…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、科研人員利用作催化劑，在光照條件下實現了和合成該反應歷程示意圖如圖。

下列說法不正確的是A.過程I中表面上進行的吸附與轉化B.過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成C.過程Ⅴ中生成時吸收能量D.總反應的化學方程式是2、某晶體中含有非極性共價鍵；關于該晶體的判斷正確的是。

①可能是共價晶體。

②可能是分子晶體。

③可能是離子晶體。

④不能是金屬晶體。

⑤熔；沸點可能較低。

⑥若熔點很高則硬度很大。

⑦不可能具有導電性。

⑧可能是化合物A.全部B.6項C.4項D.3項3、砷(As)為第四周期第ⅤA族元素，根據元素周期表和元素周期律的知識，下列有關推測不正確的是A.砷有-3、＋3、＋5等多種化合價B.原子半徑：As＞PC.酸性：H3AsO4＞H2SO4D.熱穩定性：HBr＞AsH34、下列說法正確的是A.CHCl3分子呈正四面體形B.H2S分子中S原子采用sp2雜化，其分子的空間構型為V形C.二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化，其為直線形分子D.呈三角錐形5、下列說法不正確的是（）

①分子中既含極性鍵又含非極性鍵。

②若和的電子層結構相同，則原子序數：

③熔點隨相對分子質量的增大而升高。

④分子中各原子均達到穩定結構。

⑤固體熔化成液體的過程是物理變化；所以不會破壞化學鍵。

⑥分子很穩定是由于分子之間能形成氫鍵。

⑦由于非金屬性：所以酸性：A.②⑤⑥⑦B.①③⑤C.②④⑤D.③⑤⑦6、藥品“速力菲”中會被空氣緩慢氧化，國家規定如果藥物中有超過10%的被氧化即不可服用。若要證明該藥品已被氧化，下列試劑能達到實驗目的的是（）A.新制氯水B.溶液C.酸性溶液D.溶液7、下列說法中，不正確的是A.配位鍵是一種特殊的共價鍵B.原子晶體一般熔沸點較高C.形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供D.H2O分子間存在氫鍵評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、化合物乙是一種治療神經類疾病的藥物；可由化合物甲經多步反應得到。下列有關化合物甲；乙的說法正確的是。

A.甲分子存在順反異構，也可以使溴水褪色B.乙中僅含有1個手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鑒別化合物甲、乙D.乙能與鹽酸、NaOH溶液反應，且1mol乙最多能與5molNaOH反應9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大。X、Y位于同一主族，Z在第三周期中離子半徑最小，Z和W的原子序數之和是X的原子序數的4倍。下列說法正確的是A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：X>YB.YX屬于共價化合物C.含Z元素的鹽溶液只能顯堿性D.Y為地殼中含量最多的非金屬元素10、下列說法正確的是A.鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成B.通過鍵連接的原子或原子團可繞鍵軸旋轉C.鍵和鍵的強度不同D.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵11、三硫化四磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構如圖所示。下列有關P4S3的說法中正確的是。

A.P4S3中各原子最外層均滿足8電子穩定結構B.P4S3中磷元素為+3價C.P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp雜化D.1molP4S3分子中含有6mol極性共價鍵12、關于的說法正確的是A.中心原子的化合價為價B.配體為水分子，外界為Cl-C.配位數是6D.在其水溶液中加入溶液，不產生白色沉淀13、普伐他汀是一種調節血脂的藥物；其結構如圖所示。下列有關該有機物的說法正確的是。

A.分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3雜化B.分子間存在氫鍵、極性鍵和非極性鍵C.分子中含有手性碳原子D.分子中所含元素的基態原子的第一電離能大小順序為C＞O＞H14、是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born-Haber循環計算得到。

下列說法錯誤的是A.原子的第一電離能為B.鍵的鍵能為C.的晶格能為D.轉變成需要吸收的能量為15、下列有關晶體結構或性質的描述中正確的是A.在F、Cl的氫化物中，因HF的鍵能大，故HF的熔沸點高B.冰中存在極性共價鍵、范德華力和氫鍵C.物質的量均為1mol的金剛石與石墨晶體所含的C-C鍵的數目相同D.金屬性K＞Na，但金屬鉀的熔點低于金屬鈉評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、（1）在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，與OH-發生反應的順序為：___、___、Mg2+和___。在NaOH滴加過量后的澄清溶液中，濃度最高的離子是___。

（2）加熱條件下；一氧化碳與硫反應可生成硫氧化碳(COS)。

①寫出S原子核外最外層電子排布式___。

②每摩爾COS氣體中含電子___NA(阿佛加得羅常數)個。

③寫出COS的電子式。___。

（3）海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等，地殼中含量最高的Al、Fe在海水中的含量卻極低，以至食鹽提純過程一般無需考慮除Fe3+、Al3+或AlO2-。為什么海水中Al元素的含量極低？___。

（4）某些非金屬單質可與水發生置換反應，如2F2+2H2O=4HF+O2。非金屬單質與水發生置換反應的另一個熟知實例是(用熱化學方程式表示，熱值用Q表示，Q>0)：___。

（5）一銀制擺件因日久在表面生成硫化銀而變黑。使銀器復原的一種方法是利用原電池原理：在一鋁鍋中盛鹽水；將該銀器浸入，并與鍋底接觸，放置一段時間，黑色褪去。

①構成原電池負極的材料是___。

②操作后可聞鹽水微有臭味，估計具有臭味的物質是___。17、按要求回答下列問題。

(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式：____________________________；

(2)CuSO4溶液與過量氨水反應的離子方程式：____________________________；

(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，負極的電極反應式：_________________________；

(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質，負極的電極反應式：____________________；

(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應的化學方程式：______________________________；

(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；

(7)Fe3+的基態電子排布式：______________________________；

(8)N2H4的結構式：______________________________。18、回答下列問題：

(1)與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是_______。

(2)A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據，寫出B原子的電子排布式：_______。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540

(3)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于表：。元素FeFe電離能/kJ·mol-1I1717759I2150915611561I3324829572957

錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態Mn2+的價電子排布式：_______，比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2+再失去1個電子比氣態Fe2+再失去1個電子難，對此你的解釋是_______。19、NaNO2可將正常的血紅蛋白中的二價鐵變為高鐵血紅蛋白中的三價鐵；失去攜氧能力。完成下列填空：

（1）N元素在元素周期表中位于第____族；N原子最外層的電子排布式是______________。

（2）Na；N、O三種元素形成的簡單離子中；離子半徑最小的是_______（用離子符號表示）。

（3）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會造成污染。下列試劑中，能使NaNO2轉化為N2的是______________（選填編號）。

a．NaClb．NH4Clc．HNO3d．H2SO4

（4）已知NaNO2能發生如下反應：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O

①配平反應物的系數并標出電子轉移的方向和數目____NaNO2+____HI

②當有0.75molHI被氧化時；在標準狀況下產生氣體的體積是_______L。

（5）NaNO2外觀與食鹽相似，根據上述反應，可用于鑒別NaNO2和NaCl?，F有①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可選用的物質至少有______（選填編號）。20、在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3；CO等氣體中。

(1)由極性鍵構成的非極性分子有___________；

(2)與H＋可直接形成配位鍵的分子有___________；

(3)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質的分子是___________；

(4)CO的結構可表示為OC，與CO結構最相似的分子是___________；

(5)CO分子中有一個鍵的形成與另外兩個鍵不同，它叫___________。21、(1)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為___________。

(2)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___________。

(3)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是___________(填元素符號)。

(4)Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4中含有___________molσ鍵。

(5)計算下列各微粒中心原子的雜化軌道數；判斷中心原子的雜化軌道類型，寫出VSEPR模型名稱。

___________、___________、___________。22、(1)已知H2SO3：Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3：Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.61×10-11，寫出H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為___________

(2)乙炔鈉(C2HNa)是離子化合物，各原子均滿足8電子或2電子穩定結構，C2HNa的電子式是___________

(3)氨氣與水分子間可能存在的氫鍵形式如圖所示：請從電離角度分析結構更穩定的結構式是___________(填a或b)，用一個電離方程式作為該結構更穩定的證據___________

23、（1）比較下列化合物熔、沸點的高低（填“>”或“<”

①CO2___________SO2；

②NH3___________PH3；

③O3___________O2

④Ne___________Ar

⑤CH3CH2OH__________CH3OH；

（2）已知AlCl3為分子晶體。設計實驗判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物：______________________評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)24、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業流程題(共4題，共20分)25、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以含鈷廢料(含和少量Fe；Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)為原料制取鈷的氧化物的流程如下。

已知：萃取時發生的反應為

(1)除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液調節pH。寫出氧化的離子方程式：_______。

(2)除Ca、Mg：當某離子濃度時；認為該離子已除盡。

①為使除盡，必須保持溶液中_______

②若調節溶液的pH偏低、將會導致沉淀不完全，其原因是_______。[]。

(3)萃取、反萃?。杭尤肽秤袡C酸萃取劑實驗測得萃取率隨pH的變化如圖所示。向萃取所得有機相中加入反萃取得到水相。

①該工藝中設計萃取、反萃取的目的是_______。

②萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是_______。

(4)熱分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反應后，得到將在空氣中加熱可得到鈷的氧化物。分解時測得殘留固體的質量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①B點剩余固體產物為_______(寫出計算過程)。

②鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_______個。

26、氮化鎵(GaN)具有優異的光電性能。一種利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵鐵酸鋅]制備GaN的工藝流程如下：

已知：

①Ga與Al同主族；化學性質相似。

②常溫下，

③在該工藝條件下的反萃取率(進入水相中金屬離子的百分數)與鹽酸濃度的關系見下表。鹽酸濃度/反萃取率/%286.99.4469.152.1617.571.3

回答下列問題：

(1)“酸浸”時發生反應的離子方程式為____?！八崛堋彼脼V渣的主要成分是________(填化學式)。

(2)“酸浸”所得浸出液中濃度分別為0.2165常溫下，為盡可能多地提取并確保不混入“調pH”時需用CaO調pH至_________(假設調pH時溶液體積不變)。

(3)“脫鐵”和“反萃取”時，所用鹽酸的濃度a＝________，b＝_______(選填上表中鹽酸的濃度)。

(4)“沉鎵”時，若加入NaOH的量過多，會導致的沉淀率降低，原因是_____________(用離子方程式表示)。

(5)利用CVD(化學氣相沉積)技術，將熱分解得到的與在高溫下反應可制得GaN，同時生成另一種產物，該反應化學方程式為__________________。

(6)①GaN的熔點為1700℃，的熔點為77.9℃，它們的晶體類型依次為_________、_________。

②GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示。該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個數為________。該晶體密度為GaN的式量為則晶胞邊長為________nm。(列出計算式，為阿伏加德羅常數的值)

27、實驗室用軟錳礦(主要成分為MnO2，還含少量SiO2、CaO、Al2O3等)制取MnSO4·H2O；其實驗流程如下：

已知：①下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)。

。離子Fe3+Al3+Mn2+開始沉淀1.13.08.8完全沉淀3.25.210.8

②堿性條件下，Al(OH)3開始溶解的pH為8.5；

③硫酸錳晶體的溶解度隨溫度的變化如所示。

(1)"浸取"在題圖所示的裝置中進行。

①Al2O3與硫酸反應的化學方程式為___；鐵屑被MnO2氧化為Fe3+；該反應的離子方程式為__。

②保持溫度；反應物和溶劑的量不變,提高錳元素沒取率的操作有___。

(2)"沉鐵鋁”需控制溶液的pH范圍為___。

(3)檢驗“過濾1”的濾被中是否存在Fe3+的操作是____。

(4)請補充由“過濾2”的濾液制備MnSO4·H2O的實驗方案，將所得濾液___，用無水乙醇洗滌2~3次，干燥，密封包裝。28、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物；而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質，碳及其化合物的用途廣泛。

（1）分子的晶體中，在晶胞的頂點和面心均含有一個分子，則一個晶胞的質量為_______。

（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是_____（填字母）。

a.晶體的熔點：干冰>冰。

b.晶體中的空間利用率：干冰>冰。

c.晶體中分子間相互作用力類型相同。

（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質，下列關于這兩種單質的敘述中正確的是______（填字母）。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為雜化，石墨中碳原子的雜化類型為雜化。

b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中<石墨中

C.晶體的熔點：金剛石>石墨。

d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨。

e.金剛石晶體中只存在共價鍵；石墨晶體中則存在共價鍵；金屬鍵和范德華力。

f.金剛石和石墨的熔點都很高；所以金剛石和石墨都是原子晶體。

（4）金剛石晶胞結構如下圖，立方結構與金剛石相似，在晶體中，原子周圍最近的原子所構成的立體圖形為_______，原子與原子之間共價鍵與配位鍵的數目比為_______，一個晶胞中原子數目為___________。

（5）已知單質的晶體密度為的相對原子質量為阿伏加德羅常數為則的原子半徑為_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．過程I中在表面吸附且和轉化為A正確；

B．過程Ⅱ中涉及鍵的斷裂與鍵和鍵的形成，且鍵、鍵、鍵均為極性鍵；B正確；

C．過程V中生成時，是與形成存在鍵形成的過程則該過程；放出能量，C錯誤；

D．該反應總過程是和在作催化劑、光照條件下合成總反應方程式為D正確。

故選：C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

某晶體中含有非極性共價鍵；①該晶體可能屬于共價晶體，如金剛石中含有C-C非極性共價鍵，①正確；

②含有非極性共價鍵的晶體可能是分子晶體，如H2O2是由分子構成的分子晶體；其中含有O-O非極性共價鍵，②正確；

③含有非極性共價鍵的晶體可能是離子晶體，如Na2O2為離子晶體，其中的陰離子中含有非極性共價鍵O-O；③正確；

④金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結合；不存在非極性鍵，因此不可能是金屬晶體，④正確；

⑤若是含有非極性鍵的分子晶體，如H2O2晶體；由于分子之間以微弱的分子間作用力結合，該物質的熔；沸點可能較低，⑤正確；

⑥若含有非極性鍵形成的物質是石墨；則其熔點很高，但由于層間以分子間作用力結合，很容易切削，其硬度就不大，⑥錯誤；

⑦若含有非極性鍵形成的物質若是石墨；由于其中含有自由移動的電子，因此該物質就具有導電性，⑦錯誤；

⑧含有非極性鍵的物質，可能是化合物如H2O2、SiO2等，也可能是單質，如H2、O2等；⑧正確；

綜上所述可知：說法正確的有①②③④⑤⑧，共6項，故合理選項是B。3、C【分析】【詳解】

A．砷為第ⅤA族元素；可以有-3；＋3、＋5等多種化合價，A項正確；

B．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；故原子半徑：As＞P，B項正確；

C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性：P＞As，根據元素周期律，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強。則酸性：H3AsO4＜H3PO4。同周期元素從左到右非金屬性增強，故酸性：H2SO4＞H3PO4，則酸性：H3AsO4＜H2SO4；C項錯誤；

D．根據元素周期律，同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：Br＞As，故熱穩定性：HBr＞AsH3；D項正確。

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．甲烷分子中的4個共價鍵完全相同，其空間構型是正四面體形，CHCl3分子中的4個共價鍵不完全相同；所以其空間構型不是正四面體形，A錯誤；

B．H2S分子中S原子采用sp3雜化；含有2對孤電子對，其空間構型為V形，故B錯誤；

C．二氧化碳中C原子的價層電子對數為2；二氧化碳分子中C原子采用sp雜化，分子呈直線形，故C正確；

D．中N原子采用sp3雜化，不含孤電子對，呈正四面體形；故D錯誤；

故選C。5、A【分析】【詳解】

分子中N原子之間形成非極性共價鍵；N原子和H原子之間形成極性共價鍵，①正確；

若和的電子層結構相同，則M處于R的下一周期，所以原子序數：②錯誤；

的組成和結構相似；熔點隨相對分子質量的增大而升高，③正確；

分子中各原子均滿足最外層電子數則均達到穩定結構④正確；

固體熔化成液體的過程是物理變化；但可能破壞化學鍵，例如氫氧鈉熔化時離子鍵被破壞，⑤錯誤；

分子很穩定，是因為鍵鍵能大；與分子間氫鍵無關，⑥錯誤；

元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但氫化物的酸性變化無此規律，酸性：⑦錯誤。

答案選A。6、B【分析】【詳解】

A．新制氯水能氧化Fe2+，不能檢驗Fe3+的存在；故A錯誤；

B．KSCN溶液遇含有Fe3+的溶液顯紅色，能檢驗Fe3+的存在；故B正確；

C．酸性KMnO4溶液能氧化Fe2+，不能檢驗Fe3+的存在；故C錯誤；

D．KCl溶液不能氧化Fe2+，不能檢驗Fe3+的存在；故D錯誤；

故答案為B。7、C【分析】【詳解】

A．配位鍵是一種特殊的共價鍵；即共用電子對由某原子單方面提供和另一方提供空軌道形成的化學鍵，故A正確；

B．熔化原子晶體需破壞共價鍵；共價鍵的強度大，破壞共價鍵需要較多的能量，所以原子晶體中的共價鍵不易被破壞，則原子晶體的熔沸點較高，故B正確；

C．配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一方提供空軌道的粒子結合，如NH4+就是由NH3(氮原子提供電子對)和H+(提供空軌道)通過配位鍵形成；故C錯誤；

D．H2O分子中的O原子半徑小，電負性大，與周圍H2O分子中的H原子形成氫鍵，故H2O分子間存在氫鍵；氫鍵是一種分子間作用力，故D正確；

答案為C。二、多選題(共8題，共16分)8、AD【分析】【詳解】

A．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；可以與溴水發生加成反應使溴水褪色；由于這兩個不飽和的連有不同的原子或原子團，因此存在順反異構，A正確；

B．連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2個手性碳原子，用數字1、2標注為：B錯誤；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反應生成CO2氣體，酚能和FeCl3溶液發生顯色反應，所以甲能和NaHCO3反應生成CO2而乙不能，乙能發生顯色反應而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鑒別甲；乙兩種化合物；C錯誤；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烴的性質，含有-NH2；能夠與鹽酸發生反應；能和NaOH反應的官能團有酯基水解生成的羧基；酚羥基、溴原子，所以乙能和稀鹽酸、NaOH反應，且1mol乙最多能與5molNaOH反應，D正確；

故合理選項是AD。9、AB【分析】【分析】

Z元素在第三周期中離子半徑最??；則Z為Al；W的原子半徑最大，則W為Na或Mg，Z和W的原子序數之和是X的4倍，則13+11=4×6，即W為11號元素Na，X為6號元素C；X(C)；Y位于同一主族，則Y為Si；綜上所述，X、Y、Z、W分別為C、Si、Al、Na。

【詳解】

A．X、Y分別為C、Si，非金屬性C＞Si，因此最簡單氣態氫化物的熱穩定性：X>Y；A正確；

B．X；Y分別為C、Si；SiC屬于共價化合物，B正確；

C．含Al元素的鹽溶液偏鋁酸鈉溶液顯堿性；氯化鋁溶液顯酸性，C錯誤；

D．O為地殼中含量最多的非金屬元素；而不是Si，D錯誤；

故選AB。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成；A項錯誤；

B．通過鍵連接的原子或原子團不能繞鍵軸旋轉；B項錯誤；

C．鍵和鍵因軌道重疊程度不同；所以強度不同，C項正確：

D．乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為鍵，乙烯分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵；D項正確。

故選：CD。11、AD【分析】【詳解】

A．P4S3中P形成三對電子共用電子對；還有1對孤對電子，其最外層滿足8電子，S形成兩對電子共用電子對，還有2對孤對電子，其最外層滿足8電子，因此各原子最外層均滿足8電子穩定結構，故A正確；

B．P4S3結構中上面磷與三個硫形成極性共價鍵；硫的電負性比磷電負性大，因此P顯+3價，其他三個磷，每個磷與一個硫形成極性共價鍵，與兩個磷形成非極性鍵，因此P顯+1價，故B錯誤；

C．根據A選項分析P、S原子價層電子對數都為4，則P4S3中P原子為sp3雜化，S原子為sp3雜化；故C錯誤；

D．根據P4S3結構分析1molP4S3分子中含有6mol極性共價鍵；故D正確。

綜上所述，答案為AD。12、AC【分析】【詳解】

A．中陰離子是Cl-，Cl元素的化合價是價，所以鉻元素的化合價是價；A正確；

B．配合物中由配位鍵結合的幾乎不電離的穩定部分為配合物的內界，通過離子鍵與內界結合的部分為配合物的外界，則中配體是Cl-，外界為B錯誤；

C．中配體是Cl-，該配離子中含有4個和2個Cl-；所以配位數是6，故C正確；

D．在水溶液中能電離出Cl-，則加入溶液會產生白色沉淀；故D錯誤；

選AC。13、AC【分析】【詳解】

A．分子中碳原子的成鍵方式有碳碳單鍵，碳碳雙鍵，成碳碳單鍵的碳原子采用的是sp3雜化，成碳碳雙鍵的碳原子采用的是sp2雜化；故A符合題意；

B．分子中存在羥基；易形成分子間氫鍵，極性鍵和非極性鍵都是分子內的化學鍵，故B不符合題意；

C．與羥基相連的碳原子連接四個不同的原子；是手性碳，故C符合題意；

D．同周期元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢；分子中所含元素的基態原子的第一電離能大小順序為O＞H＞C，故D不符合題意；

答案選AC。14、AB【分析】【詳解】

A.原子的第一電離能是由氣態原子失去1個電子形成氣態離子所需要的能量，應為故A錯誤；

B.鍵的鍵能為1molO2(g)分解為2molO(g)所吸收的能量，即故B錯誤；

C.晶格能是指氣態離子形成1mol離子晶體釋放的能量，即的晶格能為故C正確；

D.轉變成需要吸收的能量為故D正確；

故選：AB。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．F；Cl的氫化物HF、HCl都是由分子構成的物質；HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使物質的熔沸點比只存在分子間作用力的HCl高，這與分子內化學鍵的鍵能大小無關，A錯誤；

B．冰中水分子內存在極性共價鍵H－O鍵；在水分子之間存在范德華力和氫鍵，B正確；

C．在金剛石中每個C原子與相鄰的4個C原子形成4個C-C共價鍵，每個共價鍵為相鄰的兩個原子所共有，所以每個C原子形成的C-C共價鍵數目為4×=2，則1mol金剛石中含有2mol共價鍵。在石墨晶體中每個C原子與相鄰的3個C原子形成3個C-C共價鍵，每個共價鍵為相鄰的兩個原子所共有，所以每個C原子形成的C-C共價鍵數目為3×=1.5；則1mol石墨中含有1.5mol共價鍵，因此所含共價鍵數目不同，C錯誤；

D．元素的金屬性：K＞Na，但由于K原子半徑大，K+與電子作用力弱；即金屬鍵：K＜Na，所以斷裂金屬鍵使物質熔化消耗的能量鉀比鈉低，因此金屬鉀的熔點比金屬鈉低，D正確。

故合理選項是BD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)對應的電解質越難電離，越易與OH?反應；另外注意氫氧化鋁具有兩性的性質，以此解答該題；

(2)①硫原子核外最外層3s能級上有2個電子；3p能級上有4個電子；

②一個COS分子中含有30個電子，根據N＝nNA再結合分子構成計算；

③COS和二氧化碳為等電子體；等電子體微粒的結構相似；

(3)Al3＋水解呈酸性，AlO2?水解呈堿性；而海水接近中性，以此解答；

(4)碳能與水反應生成一氧化碳和氫氣；據此解題；

(5)負極上電極反應式為Al?3e?＝Al3＋，正極發生還原反應，Ag2S獲得電子生成Ag與硫離子，電極反應式為：3Ag2S＋6e?=6Ag＋3S2?；硫離子和鋁離子發生雙水解反應。

【詳解】

(1)對應的電解質越難電離，越易與OH?反應，四種離子中，能與OH?反應的有Mg2＋、Al3＋、H＋，其中H＋最易與OH?反應，其次為Al3＋，反應后生成水、氫氧化鋁和氫氧化鎂，因氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，則反應后主要的成分為偏鋁酸鈉和氯化鈉，濃度最高的離子是Na＋，故答案為：H＋；Al3＋；Al(OH)3；Na＋；

(2)①硫原子核外最外層3s能級上有2個電子、3p能級上有4個電子，則S原子最外層電子排布式為3s23p4，故答案為：3s23p4；

②每摩爾COS氣體中分子數為NA，一個COS分子中含有30個電子，所以每摩爾COS氣體中含電子30NA個，故答案為：30；

③COS和二氧化碳為等電子體，等電子體微粒的結構相似，所以該氣體的電子式為故答案為：

(3)Al3＋水解呈酸性，AlO2?水解呈堿性，海水為中性或極弱的堿性，則Al3＋、AlO2?均不能大量存在，故答案為：海水為中性或極弱的堿性，Al3＋、AlO2?均不能大量存在；

(4)碳能與水反應生成一氧化碳和氫氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q，故答案為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q；

(5)①該裝置構成原電池；鋁易失電子作負極；銀作正極，故答案為：鋁；

②負極發生氧化反應，Al失去電子生成鋁離子，電極反應式為：Al?3e?=Al3＋，正極發生還原反應，Ag2S獲得電子生成Ag與硫離子，電極反應式為：3Ag2S＋6e?=6Ag＋3S2?，鋁離子與硫離子發生水解反應反應式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體，故總的反應方程式為：2Al＋3Ag2S＋6H2O═2Al(OH)3↓＋6Ag＋3H2S↑，硫化氫具有臭雞蛋氣味，所以具有臭味的物質H2S，故答案為：H2S。

【點睛】

本題(5)需要根據金屬的活潑性強弱確定正負極，再結合各個電極上發生的反應、鹽類水解等知識點來分析解答?！窘馕觥縃+Al3+Al(OH)3Na+3s23p430海水為中性或極弱的堿性，Al3+、AlO2-均不能大量存在C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)=+Q鋁H2S17、略

【分析】【詳解】

(1)Al2(SO4)3溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；

(2)CuSO4溶液與過量氨水反應會生成銅氨絡離子，故答案為：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，總反應為Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應，Al失電子被氧化做負極，故答案為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；

(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質，負極甲醇失去電子生成二氧化碳，由于電解質為氫氧化鉀溶液，所以反應生成了碳酸根離子，發生的負極電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

(5)電解硫酸銅溶液生成銅單質、氧氣和硫酸，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；

(6)Na2C2O4溶液中鈉離子的濃度等于含碳原子微粒的濃度之和的二倍，故答案為：c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]；

(7)Fe元素為26號元素，失去最外層三個電子生成Fe3+，故基態電子排布式為：[Ar]3d5；

(8)N2H4是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結構式為：【解析】Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OAl-3e-+4OH-═AlO2-+2H2OCH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)][Ar]3d518、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同周期元素；從左到右第一電離能呈增大趨勢，但氮原子的2p軌道為穩定的半充滿結構，第一電離能比同周期相鄰元素大，則氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能，故答案為：N原子的2p軌道達到半充滿結構，比較穩定；

(2)由表格數據可知，A原子和B原子的第二電離能與第三電離能相差倍數很大，說明最外層的電子數都為2，都是位于ⅡA族的元素，同主族元素，從上到下金屬性依次增強，第一電離能依次減小，則B為鎂元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s2，故答案為：1s22s22p63s2；

(3)錳元素位于第四周期第ⅦB族，錳原子失去兩個電子形成正二價錳離子，離子的價電子排布式為3d5，Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態需要的能量較多；而Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態需要的能量相對要少，所以氣態Mn2+再失去1個電子比氣態Fe2+再失去1個電子難，故答案為：Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態需要的能量較多；而Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態需要的能量相對要少?！窘馕觥竣?N原子的2p軌道達到半充滿結構，比較穩定②.1s22s22p63s2③.3d5④.Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩定的3d5半充滿狀態轉變為不穩定的3d4狀態需要的能量較多；而Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩定的3d6狀態轉變為較穩定的3d5半充滿狀態需要的能量相對要少19、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）N是7號元素，最外層電子數是5，所以在元素周期表中N元素位于第二周期VA族；核外電子排布是1s22s22p3,所以最外層電子排布式為2s22p3；

（2）Na、N、O三種元素形成的簡單離子中，Na+、N3-、O2-中它們的電子層結構相同，隨核電荷數遞增，離子半徑依次減小，所以離子半徑最小的是Na+；

（3）NaNO2中的N元素的化合價是+3價，使NaNO2中的氮轉化為對空氣無污染的氣體（氮氣），需要另一種反應物具有強還原性，而且含有N元素，二者發生氧化還原反應產生N2，就不會引起環境污染，a中的Cl-只有弱還原性，a錯誤，b中NH4+的N元素是-3價，具有強還原性，能夠與+3價的N元素發生氧化還原反應生成N2，b正確；HNO3中的N元素+5價，具有強氧化性，不符合條件，c錯誤；d中濃硫酸具有強氧化性，且沒有N元素，也不符合條件，d錯誤，正確答案是b；

（4）①2I-被氧化為I2，失去2e-，NaNO2→NO，N元素得到e-，被還原，根據電子守恒及原子守恒可得2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，2molHI中I失去2mol電子給NaNO2中的N，電子轉移總數是2e-即：

②根據方程式2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知：4molHI參加反應，有2mol被氧化，生成2mol的NO氣體，所以當有0.75molHI被氧化時，有0.75mol的NO生成，V（NO）=0.75mol×22.4L·mol-1=16.8L；

（5）鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體，利用題干中給的信息：NaNO2能夠將HI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變為藍色，而NaCl沒有該性質，所以利用上述反應可以鑒別NaNO2和NaCl的物質有：②碘化鉀淀粉試紙；⑤白醋；，答案選②⑤。

【點睛】

微粒半徑比較“三看”：一看電子層數，對于電子層數不同，電子層越多，半徑越大，如：Li+、N3-、O2-離子半徑大小順序：Na+3-2-，再如：同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）；三看核外電子數，核電荷數相同的元素，陽離子所帶離子電荷數越多，半徑越小，如：Fe3+＜Fe2+＜Fe，陰離子大于相應的原子半徑，如：S2－＞S、Br－＞Br?！窘馕觥縑A2s22p3Na+b16.8②⑤20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由不同種原子間形成的共價鍵是極性鍵，正負電荷重心重合的分子是非極性分子，符合條件的為CH4和CO2；

(2)H2O的氧原子上有孤電子對，NH3的氮原子上有孤電子對，故與H＋可直接形成配位鍵的分子有H2O和NH3；

(3)NH3極易溶于水且水溶液呈堿性；

(4)與CO互為等電子體的分子為N2；

(5)CO中C與O之間有2個共用電子對、一個配位鍵?！窘馕觥緾H4和CO2H2O和NH3NH3N2配位鍵21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ge與C同主族，根據金剛石中C原子的成鍵方式可知，Ge單晶中Ge原子形成4個σ鍵，為sp3雜化；

(2)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子為SO中心S原子價層電子對數為=4；不含孤電子對，所以立體構型為正四面體；

(3)H2O分子中O原子含有孤電子對，所以與Cr3＋形成配位鍵的原子是O；

(4)一個CO分子中含有一個σ鍵，Ni原子和CO分子形成的配位鍵也為σ鍵，所以1molNi(CO)4中含有8molσ鍵；

(5)PCl3分子中心原子價層電子對數為=4，價層電子對數為4，所以為sp3雜化，形成4條雜化軌道，VSEPR模型為正四面體?！窘馕觥竣?sp3②.正四面體③.O④.8⑤.4⑥.sp3⑦.正四面體22、略

【分析】【分析】

根據電離平衡常數可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO據此分析書寫H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式；乙炔鈉(C2HNa)由Na+和C2H-構成；各原子均滿足8電子或2電子穩定結構，說明結構中存在碳碳三鍵，據此書寫電子式；根據氫鍵沒有共價鍵牢固，結合氨水的電離方程式分析判斷。

【詳解】

(1)根據電離平衡常數可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO因此H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式為H2SO3+HCO=HSO+H2O+CO2↑，故答案為：H2SO3+HCO=HSO+H2O+CO2↑；

(2)乙炔鈉(C2HNa)是離子化合物，由Na+和C2H-構成，由于各原子均滿足8電子或2電子穩定結構，故C原子之間以三鍵結合，其電子式為故答案為：

(3)一水合氨是弱堿，微弱電離，氨水的電離方程式為NH3?H2O?+OH-，所以a結構是合理的，如果是b則應電離出NH2-和H3O+，氨水的電離方程式可以作為該結構更穩定的證據，故答案為：a；NH3?H2O?NH4++OH-。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意氫鍵沒有共價鍵牢固，與共價鍵相比，容易斷裂。【解析】H2SO3+HCO=HSO+CO2↑+H2OaNH3·H2O?+OH-23、略

【分析】【詳解】

(1)①CO2和SO2相對分子質量后者大，且CO2為非極性分子，SO2為極性分子，范德華力CO2小于SO2，所以CO2＜SO2；

②盡管NH3相對分子質量小于PH3，但NH3分子間存在氫鍵，所以NH3＞PH3；

③O3為極性分子，O2為非極性分子，且相對分子質量O3大于O2，所以范德華力O3＞O2，因此熔沸點O3大于O2；

④Ne、Ar均為稀有氣體、單原子分子，范德華力隨相對分子質量的增大而遞增，所以Ar的熔沸點高于Ne。

⑤組成和結構相似的分子，一般相對分子質量越大，分子間作用力越強，分子晶體的熔沸點越高，故熔、沸點：CH3CH2OH＞CH3OH；

（2）要驗證一種化合物是共價化合物還是離子化合物，可在熔融狀態下檢驗AlCl3是否導電，若不導電，則AlCl3是共價化合物。

【點睛】

組成和結構相似的分子晶體；一般相對分子質量越大，分子間作用力越強，晶體的熔沸點越高；

相對分子質量相等的分子晶體；極性分子熔沸點大于非極性分子；

若分子間有氫鍵；則分子間作用力比結構相似的其他同類晶體強，故熔沸點相對高；

分子晶體的熔點較低；原子晶體；離子晶體的熔點較高；

要驗證一種化合物是共價化合物還是離子化合物，可測其在熔融狀態下下是否導電，若不導電則是共價化合物，導電則是離子化合物?！窘馕觥竣?<②.>③.>④.<⑤.>⑥.在熔融狀態下，驗證其是否導電，若不導電是共價化合物四、判斷題(共1題，共2分)24、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。五、工業流程題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

含鈷廢料焙燒后活性炭轉化為二氧化碳，金屬元素轉化為相應氧化物；加入鹽酸、亞硫酸鈉浸取后加入氧化為鐵離子，加入碳酸鈉調節pH除去鐵、鋁；濾液加入氟化并調節pH除去鈣、鎂；濾液加入催化劑萃取出后分液，有機層反萃取出處理后最終得到鈷的氧化物；

【詳解】

（1）氧化生成氯離子和鐵離子，離子方程式：

（2）①則氟化鈣溶解度更大，鈣離子除盡則需要保證氟離子至少為故為使除盡，必須保持溶液中0.01

②若調節溶液的pH偏低、將會導致沉淀不完全；其原因是pH偏低，氫離子濃度過大導致氟離子和氫離子結合成HF分子；

（3）①該工藝中設計萃取、反萃取的目的是將從濾液中提取到有機層中，然后分液后再反萃取到水層中，實現的提取和富集；

②萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是隨著pH升高，氫離子濃度減小，平衡正向移動，導致萃取率升高；若pH過高則轉化為Co(OH)2沉淀，導致萃取率下降；

（4）①在空氣中加熱首先失去結晶水，的相對分子質量分別為183、147，結合圖像可知，初始為0.1molA點為0.1mol根據鈷元素守恒，8.03gB中鈷為0.1mol，則B中氧為則B中Co、O的物質的量之比為0.1:0.133=3:4，故B點剩余固體產物為Co3O4；

②鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，根據“均攤法”，晶胞中含個黑球、個白球，則鈷、氧各自周圍等距最近的鈷、氧原子數目是相同的，以體心白球為例，周圍等距最近的白球為12個，故在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個。【解析】(1)

(2)0.01pH偏低；氫離子濃度過大導致氟離子和氫離子結合成HF分子。

(3)實現的提取和富集隨著pH升高，氫離子濃度減小，平衡正向移動，導致萃取率升高；若pH過高則轉化為Co(OH)2沉淀，導致萃取率下降。

(4)在空氣中加熱首先失去結晶水，的相對分子質量分別為183、147，結合圖像可知，初始為0.1molA點為0.1mol根據鈷元素守恒，8.03gB中鈷為0.1mol，則B中氧為則B中Co、O的物質的量之比為0.1:0.133=3:4，故B點剩余固體產物為Co3O41226、略

【分析】【分析】

礦渣中主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅、SiO2，礦渣中加入稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，浸出渣為SiO2，加入CaO調節pH，從已知②可知，Zn(OH)2Ksp相對Ga(OH)3和Fe(OH)3較大，因此控制pH可使Ga3+、Fe3+完全沉淀而Zn2+不沉淀，濾液中為硫酸鋅，再加入稀硫酸酸溶，溶液中含有Ga3+和Fe3+，加入萃取劑萃取，然后加入amol/L鹽酸進行脫鐵，再加入bmol/L的鹽酸進行反萃取，根據表中數據可知，脫鐵時鹽酸濃度較高，促使Fe3+更多地進入水相被除去，鹽酸濃度為6mol/L，反萃取中要保證Ga3+更可能多地進入水相，則此時鹽酸濃度為2mol/L，隨后加入NaOH沉鎵生成Ga(OH)3，Ga(OH)3經過熱分解生成Ga2O3；最后經過CVD得到GaN。

【詳解】

（1）Ga2(Fe2O4)3與稀硫酸反應生成Ga3+、Fe3+和H2O，反應的離子方程式為Ga2(Fe2O4)3+24H+=2Ga3++6Fe3++12H2O。酸溶前調節pH時加入了CaO，加入稀硫酸鈣離子和硫酸根離子反應生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，故酸溶濾渣中為CaSO4。

（2）酸浸所得浸出液中Ga3+、Zn2+濃度分別為0.21g/L和65g/L即0.003mol/L和1mol/L，根據Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6，Zn2+開始沉淀時c(OH-)=10-8.3mol/L，Zn2+開始沉淀的pH為5.7，根據Ksp[Ga(OH)3]=10-35.1，Ga3+開始沉淀時c(OH-)=1.49×10-11，則Ga3+開始沉淀的pH為3.17；則調節pH略小于5.7即可。

（3）根據分析可知脫鐵時鹽酸濃度較高，促使Fe3+更多地進入水相被除去，鹽酸濃度為6mol/L，反萃取中要保證Ga3+更可能多地進入水相；則此時鹽酸濃度為2mol/L。

（4）Ga與Al同主族，化學性質相似，沉鎵時加入NaOH過多，則生成的Ga(OH)3重新溶解生成離子方程式為Ga(OH)3+OH-=+2H2O。

（5）Ga2O3與NH3高溫下反應生成GaN和另一種物質，根據原子守恒，可得另一種物質為H2O，化學方程式為Ga2O3+2NH32GaN+3H2O。

（6）①GaN熔點較高為1700℃，GaCl3熔點較低為77.9℃，則GaN為共價晶體，GaCl3為分子晶體。

②從圖中可知，該晶體中與Ga原子距離最近且相等的N原子個數為4個，根據均攤法，該晶胞中N原子個數為4，Ga原子個數為設晶胞邊長為anm，則ρ=則a=nm