走向高考·化學路漫漫其修遠兮吾將上下而求索人教版·高考總復習非金屬及其化合物第四章第一部分必考部分第三節硫及其化合物

第四章高考風向標1高考核心考點2課時作業3高考風向標高考核心考點硫及其氧化物的性質【知識梳理】火山口金屬硫化物硫酸鹽硫黃淡黃水酒精CS2

氧化

還原

氧化

還原

無刺激性有毒比空氣大易溶于水(2)化學性質SO2

紅

淡黃

SO2

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr褪色無色變為紅色液固SO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O含硫化石燃料金屬礦物酸雨5.6

脫硫1．汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理。2．硫在過量、純凈的O2中燃燒的產物是SO2而不是SO3。3．硫與變價金屬反應時生成低價態金屬硫化物，和變價金屬與Cl2的反應情況不同，可對比記憶。【易錯警示】4．SO2具有漂白性，其漂白原理和濕潤氯氣的漂白原理不同。SO2是與有色物質化合生成不穩定的無色物質，加熱或日久復原，而濕潤Cl2是利用了HClO的強氧化性。5．SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。6．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現了SO2的還原性，而不是漂白性。【互動思考】【典例透析】[解析]

考查SO2的性質。A.SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，是因為二氧化硫與品紅化合生成無色物質，體現了二氧化硫的漂白性，A項正確；B.SO2通入溴水中，溶液褪去，發生SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，體現了二氧化硫的還原性，B項錯誤；C.NaOH溶液中滴入酚酞顯紅色，通入SO2后紅色褪去，是因為NaOH與二氧化硫發生復分解反應，堿性減弱所致，體現了SO2具有酸性氧化物的性質，C項錯誤；D.SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，發生氧化還原反應，紫色褪去，體現了二氧化硫的還原性，D項錯誤，答案選A。[答案]

A[方法技巧]

1.SO2使溶液褪色的原理。(1)漂白性：使品紅溶液褪色；(2)還原性：使酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水褪色；(3)酸性氧化物的性質：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。2．幾種物質漂白原理的比較SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質結合生成無色物質將有色物質氧化為無色物質吸附有有色物質變化類型化學變化化學變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復原來顏色不可逆，加熱或久置后不恢復原來顏色漂白對象有色的有機物，不能漂白指示劑有色的有機物和指示劑有機色質答案：A【跟蹤演練】解析：考查關于硫及其化合物的存在、性質及應用的正誤判斷的知識。A.硫元素在自然界中既有游離態，又有化合態，游離態的硫存在于火山排放口附近，化合態的硫以Na2SO4、金屬硫化物的形式存在，正確；B.檢查病人胃病所用的鋇餐，是用既不溶于水，也不溶于酸的BaSO4，若用BaCO3，則會與人體內的胃酸HCl反應，導致重金屬中毒，錯誤；C.濃硫酸有吸水性，因此可以用作干燥劑，但由于其具有強氧化性，因此不可用來干燥還原性的H2S氣體，正確；D.SO2、SO3都為酸性氧化物，SO2與水反應生成H2SO3，SO3與水反應生成H2SO4，正確。答案：B解析：只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應現象不同，即可區別二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以用澄清石灰水鑒別。氫硫酸與二氧化硫反應生成硫和水(2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O)，氫硫酸與二氧化碳不反應。二氧化硫具有還原性，能使氯水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能。亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應。二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。答案：D解析：考查化學對環境污染的判斷。A.二氧化碳是造成溫室效應的氣體，造成酸雨的氣體是二氧化硫，錯誤；B.氮的氧化物是造成光化學煙霧的氣體，錯誤；C.二氧化碳是造成溫室效應的氣體，錯誤；D.CO有毒，主要來自燃料的不完全燃燒，正確，答案選D。答案：D1．SO2與CO2的鑒別方法(1)利用物理性質鑒別：有刺激性氣味的無色氣體是SO2，無色無味的氣體是CO2。(2)利用化學性質鑒別：①氧化性：與H2S氣體混合或通入氫硫酸中，有淡黃色固體生成的是SO2，無現象的是CO2。【總結提升】(3)利用漂白性鑒別：通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色的是SO2，無明顯現象的是CO2。注意：不能用澄清石灰水鑒別SO2與CO2。2．檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程在檢驗SO2氣體時，常利用其漂白性，但注意CO2的干擾；利用其還原性，可以使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，但注意CH2===CH2的干擾。若檢驗CO2、SO2都存在時，注意SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。檢驗和鑒別CO2一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必須先檢驗或鑒別SO2，后檢驗或鑒別CO2。方法如圖裝置所示：若A瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體含有SO2。B瓶除去剩余的SO2。C瓶品紅溶液不褪色，說明SO2已除凈。若D瓶生成了白色沉淀，證明原混合氣體中含有CO2。1．硫酸的物理性質(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點①_____，難揮發。(2)溶解性：濃H2SO4與水以②______比互溶，溶解時可放出③__________，濃H2SO4稀釋的方法是：④_______________________________________________________。硫酸硫酸根離子的檢驗【知識梳理】高任意大量的熱將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

2．稀硫酸具有酸的通性硫酸是強電解質，在水溶液中的電離方程式為⑤___________________________，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質發生反應。3．濃硫酸的特性白色

變成NH3HI、H2S鈍化4．硫酸的用途(1)制取化肥，如磷肥、氮肥；(2)清除金屬表面的氧化物；(3)制取揮發性酸；(4)用于精煉石油，制造炸藥等，是實驗室里常用的試劑。鹽酸BaCl2

1．濃硫酸使藍礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現了濃H2SO4的吸水性。能使C12H22O11脫水，注意吸水性與脫水性的區別。2．濃H2SO4與金屬反應時體現了濃H2SO4的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應時只體現了濃H2SO4的氧化性。【易錯警示】3．注意“量變”引起“質變”，濃H2SO4參加的反應，隨著反應的進行，H2SO4濃度減小而引起“質變”。如濃H2SO4與Zn反應先生成SO2，隨著反應進行，濃H2SO4變稀，稀H2SO4與過量的Zn反應生成H2，計算時注意電子守恒的應用。4．濃H2SO4與Cu反應只生成SO2，隨著H2SO4變稀，Cu與稀H2SO4不反應，因此足量的Cu與濃H2SO4反應，產生的SO2的物質的量要小于濃H2SO4中H2SO4的一半。【互動思考】答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

【典例透析】D．取少量久置的Na2SO3樣品溶于水，加過量鹽酸有氣體產生，然后加BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明Na2SO3樣品已部分變質[答案]

D解析：分別把待鑒液體用玻璃棒滴在紙上，白紙變黑者為濃H2SO4。答案：D【跟蹤演練】解析：氨氣能與濃硫酸作用生成(NH4)2SO4，A錯誤；由S與濃硫酸發生反應的方程式可知：濃硫酸全部被還原為SO2，濃硫酸只表現出強氧化性，B錯誤；銅與濃硫酸發生反應時，隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，而銅與稀硫酸不發生反應，故產生的氣體小于22.4L，C錯誤。答案：D回答以下問題：(1)你認為甲、乙兩位同學所設計的實驗方案是否嚴謹，甲____________；乙____________(填“嚴謹”或“不嚴謹”)，并說明理由：_______________________________。(2)如果你認為甲、乙方案均不嚴謹，請你設計一個合理的實驗方案_______________________________。鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法【總結提升】方法操作結論1分別滴到火柴梗上變黑者為濃硫酸2分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸3滴到CuSO4·5H2O晶體中變白色的為濃硫酸方法操作結論4加入鋁常溫下放出氣泡的是稀硫酸，無氣泡產生的是濃硫酸5滴加到濃鹽酸中產生白霧的是濃硫酸6加入銅片并加熱溶液變藍，產生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，不反應的是稀硫酸7用玻璃棒蘸取液體粘稠狀的為濃硫酸8稱量相同體積的酸質量大的是濃硫酸硫及其化合物的相互轉化【知識梳理】【易錯警示】【典例透析】【跟蹤演練】答案：A答案：①④

③⑤(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：__________________________________________；(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：________________________________________；(3)寫出一個由D生成B的化學方程式：__________________________________________________；(4)將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.1