…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選修3化學下冊月考試卷883考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知某元素的基態電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該元素在周期表中屬于()A.ⅤB族B.ⅡB族C.Ⅷ族D.ⅡA族2、下列敘述正確的是()A.鉀原子的2s軌道的能量比3p軌道的高B.鋰原子的1s與2s軌道皆為球形C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層序數的增加，p能級的原子軌道數增多D.第4電子層最多可容納16個電子3、如下圖所示的分子；下面兩空依次填入正確的是()

則，此分子中有____個σ鍵，_____個π鍵。A.13，2B.10，2C.10，3D.9，34、下列分子中，中心原子是sp雜化的是A.BeCl2B.H2OC.CH4D.BF35、共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。現有下列晶體：①Na2O2②SiO2③石墨④金剛石⑤NaCl⑥白磷，晶體中含有兩種作用力的是A.①②③B.①②③⑥C.②④⑥D.①③⑥6、下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是A.σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉C.HCl分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的D.氣體單質中一定存在σ鍵，可能存在π鍵評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列各式中各能級能量高低的排列順序正確的是（）A.B.C.D.8、下面是s能級和p能級的原子軌道圖；下列說法正確的是()

A.s電子的原子軌道呈球形，P軌道電子沿軸呈“8”字形運動B.s能級電子能量低于p能級C.每個p能級有3個原子軌道，在空間伸展方向是不同的D.任一電子層的能級總是從s能級開始，而且能級數等于該電子層序數9、下列關于粒子結構的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子，且H2S分子的鍵角較大B.HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子微粒C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數的值)10、下表中各粒子對應的立體構型及雜化方式均正確的是。選項粒子立體構型雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DBeCl2直線性Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D11、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗Fe3+，R的單質常用于制造路燈，其發出的黃色光透霧能力強，Z是地殼中含量最高的元素。下列敘述正確的是A.W的氧化物的水化物一定是強酸B.XW2的結構式為：W=X=WC.WZ3分子中所有原子處于同一平面D.Z與R形成的化合物中只含有離子鍵12、近年來我國科學家發現了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族，可預測AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n＝5D.每個H2O分子最多可與兩個H2O分子形成兩個氫鍵13、硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同C.1、2原子間和4、5原子間的化學鍵可能是配位鍵D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O14、有關晶體的敘述正確的是（）A.在24g石墨中，含C-C共價鍵鍵數為3molB.在12g金剛石中，含C-C共價鍵鍵數為4molC.在60g二氧化硅中，含Si-O共價鍵鍵數為4molD.在NaCl晶體中，與Na+最近且距離相等的Na+有6個15、疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當發生車禍時迅速分解放出氮氣，使安全氣囊充氣，其與酸反應可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯誤的是A.CO2、N2O與N3-互為等電子體B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、如圖是s能級和p能級的原子軌道示意圖；試回答下列問題：

（1）若元素X的原子最外層電子排布式為原子中能量最高的是____________電子，其電子云在空間內有____________個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是____________，它的簡單氫化物的電子式是____________。

（2）若元素X的原子最外層電子排布式為那么X的元素符號為____________，原子的軌道表示式為____________。17、下表給出了14種元素的電負性：

運用元素周期律知識完成下列各題。

(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負性________；同一主族中，從上到下，元素的電負性________。所以主族元素的電負性隨原子序數遞增呈____________變化。

(2)短周期元素中，電負性最大的元素與氫元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過程__________________________。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負性差值小于1.7時，通常形成共價鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是________，為共價化合物的是________。18、氮元素可以形成多種化合物．請回答以下問題：

⑴基態氮原子的價電子排布式是____________。

⑵肼(N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．

①請用價電子層對互斥理論推測NH3分子的空間構型是__________________，其中H—N—H的鍵角為___________________，請根據價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因：_______。

②肼可用作火箭燃料；燃燒時發生的反應是：

N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol﹣1

若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成π鍵的數目為__________。

⑶比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由___________________________________________。19、中國古代四大發明之一——黑火藥，它在爆炸時發生的化學反應為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為__________。

②在生成物中，A的晶體類型為_______，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。

③已知CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_____。

（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布為______，Q2+的未成對電子數是_______。

（3）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為________，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。

20、鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請回答下列問題：

（1）基態鎳原子的價電子排布式為___________，排布時最高能層的電子所占的原子軌道有__________個伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法不正確的有_________。

A．CO與CN-互為等電子體；其中CO分子內σ鍵和π鍵個數之比為1:2

B．NH3的空間構型為平面三角形。

C．Ni2+在形成配合物時；其配位數可能為是4或6

D．Ni(CO)4中，鎳元素是sp3雜化。

（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示。該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“???”表示出氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結構類型與氯化鈉的相同；相關離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數為_______，NiO熔點比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究發現鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。合金LaNix晶體屬六方晶系如圖a所示，其晶胞如圖a中實線所示，如圖b所示（其中小圓圈代表La，小黑點代表Ni）。儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖c、d，這些就是氫原子存儲處。

①LaNix合金中x的值為_____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德羅常數用NA表示，LaNix的摩爾質量用M表示）

③晶胞中和“”同類的八面體空隙有______個。21、（1）回答下列問題：

①處于基態的Ca和Fe原子，下列參數前者小于后者的是_________；

a.最外層電子數b.未成對電子數c.第一電離能d.原子半徑。

②有文獻表明，迄今為止（至2016年）除氦外，所有其他稀有氣體元素都能形成化合物。試簡要說明未能制得氦的化合物的理由_______________________。

（2）H和N可以形成多種化合物。

①已知聯氨(N2H4)的物理性質與水接近，其原因是_____________________；

②計算表明：N4H62+的一種結構如圖所示，氫原子只有一種化學環境，氮原子有兩種環境，其中的大π鍵可表示為_________________。

（3）晶體X只含鈉；鎂、鉛三種元素。在不同的溫度和壓力下；晶體X呈現不同的晶相。

①γ-X是立方晶系的晶體。鉛為立方最密堆積，其余兩種原子有選擇的填充鉛原子構成的四面體空隙和八面體空隙。在不同的條件下，γ-X也呈現不同的結構，其晶胞如圖所示。X的化學式為_____________；在(b)型晶胞中，邊長為apm，距離Pb最短的Na有_______個，長度為_______pm（用a表示）；Na填充了晶胞中鉛原子構成四面體空隙的百分比為________和八面體空隙的百分比為________。已知(a)型晶胞的邊長為770pm，則該型晶體的密度為_________g·cm-3。（只列出計算式）

②α-X是一種六方晶系的晶體，而在α-X中，鎂和鉛按1：1的比例形成類似于石墨的層狀結構，鈉填在層間。試畫出一層α-X的結構__________。22、現有四種金屬晶體：Na；Zn、Po、Au；如圖所示為金屬原子的四種基本堆積模型。請回答以下問題：

（1）堆積方式的空間利用率最低的基本堆積模型是___(填編號)；符合該堆積模型的金屬晶體是______(填化學符號)。

（2）金屬原子在二維平面里放置得到密置層和非密置層；其中非密置層的配位數是_____，由非密置層互相錯位堆積而成的基本堆積模型是_____(填編號)，符合該堆積模型的金屬晶體是_____(填化學符號)。

（3）按ABCABCABC方式堆積的基本堆積模型是____(填編號)，符合該堆積模型的金屬晶體是______(填化學符號)。評卷人得分四、結構與性質(共2題，共14分)23、硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優良的氮肥(俗稱肥田粉)；適用于一般土壤和作物，能使枝葉生長旺盛，提高果實品質和產量，增強作物對災害的抵抗能力，可作基肥；追肥和種肥，與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據所學知識回答下列問題：

（1）基態S原子的價電子排布式為____________，能量最高的電子所處的能層的符號為_________。

（2）SO42-空間構型為__________，中心原子的軌道雜化方式是________，寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________。

（3）氨氣的沸點(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。

（4）O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。

（5）硫酸銅溶液中通入過量的氨氣會生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個數為________。

（6）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結構如下圖所示，這種碳氮化鈦化合物的化學式為________。若將該晶體的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。

24、乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生反應:5C2H5OH+4MnO4-+12H++13H2O=5CH3COOH+4[Mn(H2O)6]2+。

(1)H、C、O中.原子半輕最大的是______(填元素符號，下同).電負性最大的是___________。

(2)[Mn(H2O)6]2+中Mn-O化學鍵稱為_______鍵,其電子對________由提供。H2O與H+結合生成H3O+,與H3O+所含原子總數相等的等電子體是________(填分子式,寫一種)。

(3)在上述反應中C2H5OH轉化為CH3COOH，C原子的雜化軌道類型由____變為________。

(4)CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因,除它們都是極性分子外還因為____________。

(5)第一電離能I1(O)___(填”>”“<”或”=“)I1(S),其原因是___________________。

(6)β-MnSe的結構中Se為面心立方最密堆積，晶胞結構如圖所示。若距離最近的兩個錳原子之間的距離為bpm,阿伏加德羅常數的值為NA.則β-MnSe的密度=____(列出表達式)g·cm-3。

評卷人得分五、工業流程題(共1題，共7分)25、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為__________；

(6)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分六、實驗題(共1題，共5分)26、現有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

某元素的基態電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，價電子為4s2；因此該元素在周期表中屬于ⅡA族，故D正確。

綜上所述，答案為D。2、B【分析】【詳解】

A.鉀原子的2s軌道的能量比3p軌道的低；故A錯誤；

B.s軌道都為球形；故B正確；

C.p能級的原子軌道都是3個；故C錯誤；

D.每個電子層最多容納的電子數為所以第4電子層最多可容納32個電子，故D錯誤；

選B。3、C【分析】【詳解】

分子中有6個C—H鍵、2個C—C鍵、1個C=C鍵、1個C≡C鍵，單鍵全是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，叁鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，故該分子中共有10個σ鍵和3個π鍵，故選C。4、A【分析】【分析】

根據價層電子對互斥理論確定其雜化方式；如果價層電子對數為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵。

【詳解】

A項；氯化鈹分子中鈹原子的價層電子對數是2；則中心原子以sp雜化軌道成鍵，故A正確；

B項、水分子中氧原子的價層電子對數是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵；故B錯誤；

C項、甲烷分子中碳原子的價層電子對數是4，則中心原子以sp3雜化軌道成鍵；故C錯誤；

D項、三氟化硼分子中硼原子的價層電子對數是3，則中心原子以sp2雜化軌道成鍵；故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題考查雜化類型的判斷，注意掌握依據價層電子對數確定中心原子的雜化軌道類型的方法是解答關鍵。5、D【分析】【詳解】

①過氧化鈉是離子化合物；鈉離子與過氧根之間存在離子鍵，過氧根中的兩個氧原子之間存在共價鍵；

②SiO2屬于原子晶體；只存在共價鍵；

③石墨屬于混合型晶體；同一層內的碳原子之間有共價鍵，層與層之間存在范德華力；

④金剛石屬于原子晶體；只含有共價鍵；

⑤氯化鈉屬于離子晶體；只含有離子鍵；

⑥白磷屬于分子晶體；分子內含有共價鍵，分子之間存在分子間作用力。

故符合題意的是①③⑥，故選D。6、D【分析】【詳解】

A．σ鍵能單獨形成；可以旋轉，而π鍵一定不能單獨形成，A正確；

B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉；π鍵一定不能繞鍵軸旋轉，B正確；

C．HCl分子中的σ鍵是由H原子的s軌道和Cl原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的,可以繞鍵軸旋轉；C正確；

D．若氣體是單原子分子；則在單質中不定存在任何化學鍵，D錯誤；

故答案選D。二、多選題(共9題，共18分)7、BC【分析】【詳解】

A.不同能層不同能級的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故A錯誤；

B.不同能層不同能級的電子能量：E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)；故B正確；

C.不同能層不同能級的電子能量：E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)；故C正確；

D.不同能層不同能級的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故D錯誤；

故選：BC。

【點睛】

根據構造原理，各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns<3s<4s2p<3p<4p；③不同層不同能級ns<（n-2）f<（n-1）d8、CD【分析】【詳解】

A.s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道是“8”字形的，但是電子是做無規則運動，軌跡是不確定的，故A錯誤；

B.根據構造原理；各能級能量由低到高的順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，所以s能級的能量不一定小于p能級的能量，如4s＞3p，故B錯誤；

C.不同能級的電子云有不同的空間伸展方向；p軌道有3個相互垂直的呈紡錘形的不同伸展方向的軌道，故C正確；

D.多電子原子中；同一能層的電子，能量可能不同，還可以把它們分成能級，任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數等于該能層序數，故D正確；

故選CD。

【點睛】

能層含有的能級數等于能層序數，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理和洪特規則的條件下，電子優先占據能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態是原子的基態，所以任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數等于該能層序數。9、AC【分析】【詳解】

A、H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子，NH3的鍵角約為107°，而H2S的鍵角比H2O的小（104.5°），接近90°，故H2S分子的鍵角較小；A錯誤；

B、HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子微粒；B正確；

C、CH2Cl2和CCl4均是四面體構型；前者是極性分子，后者是非極性分子，C錯誤；

D、1個D216O分子含10個質子，10個中子，10個電子，則1molD216O中含中子、質子、電子各10mol，即10NA；D正確；

故選AC。10、AD【分析】【詳解】

A．SO3分子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化；為平面三角形結構，故A正確；

B．SO2的價層電子對個數=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2雜化；該分子為V形結構，故B錯誤；

C．碳酸根離子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp2；為平面三角形結構，故C錯誤；

D．BeCl2分子中每個Be原子含有2個σ鍵；價層電子對個數是2，沒有孤電子對，為sp雜化，為直線型，故D正確；

故選AD。11、BC【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數依次增大，X、Y、W形成的一種陰離子常用于檢驗Fe3+，則該離子為SCN-；則X為C元素，Y為N元素，W為S元素；R的單質常用于制造路燈，其發出的黃色光透霧能力強，R為Na；Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，據此分析解答。

【詳解】

A．W為S元素；其氧化物的水化物形成的為硫酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故A錯誤；

B．X為C元素，W為S元素，XW2為CS2，CS2與CO2互為等電子體，互為等電子體的微粒具有相似的結構，CO2的結構式為O=C=O，則CS2的結構式為S=C=S；即：W=X=W，故B正確；

C．W為S元素，Z為O元素，WZ3為SO3，分子中中心原子S原子的價層電子對數=3+=3，S采取sp2雜化；結構為平面三角形，則分子中所有原子處于同一平面，故C正確；

D．Z為O元素，R為Na，Z與R形成的化合物為Na2O或Na2O2，二者均為離子化合物，Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵；故D錯誤；

答案選BC。12、AC【分析】【詳解】

A選項，元素As與N同族，N的電負性大于As，使成鍵電子離N原子更近，兩個N—H鍵間的排斥力增大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角；故A正確；

B選項；Fe成為陽離子時首先失去4s軌道電子，故B錯誤；

C選項，配合物Fe(CO)n可用作催化劑，Fe的價電子為3d64s2，價電子數為8，一個配體CO提供2個電子，因此Fe(CO)n內中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18；8+2×n=18，則n＝5，故C正確；

D選項，冰中每個H2O分子與周圍四個水分子形成氫鍵形成四面體結構；即一個水分子可以形成四個氫鍵，故D錯誤。

綜上所述；答案為AC。

【點睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水與周圍四個水分子以氫鍵形成四面體結構，中間有空隙，因此密度比水小。13、AD【分析】【分析】

由圖示可以看出該結構可以表示為[H4B4O9]m-，其中B為+3價，O為-2價，H為+1價，根據化合價判斷m值求解Xm-的化學式；根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依據化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故A正確；

B．2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為SP2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為SP3雜化，所以在Xm-中；硼原子軌道的雜化類型有不同，故B錯誤；

C．2號B一般是形成3個鍵；4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，所以配位鍵存在4號與5號之間，故C錯誤；

D．若硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O，則382g硼砂晶體中含×2=2molNa+；故D正確；

答案選AD。14、AC【分析】【詳解】

A.在石墨中，每個C原子與相鄰的3個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰2個C原子所共有，所以每個C原子形成的共價鍵數目為3×=24g石墨含有的C原子的物質的量是2mol，因此其中含有的C-C共價鍵的物質的量為2mol×=3mol；A正確；

B.在金剛石晶體中每個碳原子與相鄰的4個C原子形成4個共價鍵，每個共價鍵為相鄰兩個C原子形成，所以其含有的C-C數目為4×=2個；則在12g金剛石含有的C原子的物質的量是1mol，故含C-C共價鍵鍵數為2mol，B錯誤；

C.二氧化硅晶體中；每個硅原子含有4個Si-O共價鍵，所以在60g二氧化硅的物質的量是1mol，則其中含Si-O共價鍵鍵數為4mol，C正確；

D.在NaCl晶體中，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有12個；D錯誤；

故合理選項是AC。15、CD【分析】【詳解】

A．N3-含3個原子、16個價電子，因此與CO2、N2O互為等電子體；故A正確；

B．HN3的分子結構為HN3和水能夠形成分子間氫鍵；故B正確；

C．由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C錯誤；

D．HN3和N2H4都是極性分子；故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

（1）元素X的原子最外層電子排布式為則n=2，所以X為N元素，根據電子排布的能量最低原理，原子中能量最高的是2p電子；2p軌道上有三個未成對的電子，因而其電子云在空間內有3個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是氮；它的簡單氫化物為NH3，電子式為

（2）元素X的原子最外層電子排布式為則n=3，所以X為硫元素，那么X的元素符號為S；原子的軌道表示式為【解析】2p3氮S17、略

【分析】【分析】

根據表格電負性大小關系得出同一周期；同一主族的電負性變化規律；短周期元素中，電負性最大的元素為F根據電負性差值來判斷離子化合物還是共價化合物。

【詳解】

(1)同一周期中；從左到右，主族元素的電負性逐漸增大；同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸減小。所以主族元素的電負性隨原子序數遞增呈周期性變化；故答案為：逐漸增大；逐漸減小；周期性。

(2)短周期元素中，電負性最大的元素為F，與氫元素形成的化合物(HF)屬于共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程+故答案為：共價；+

(3)Mg3N2：兩者電負性之差3.0－1.2=1.8＞1.7，是離子化合物；BeCl2：兩者電負性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共價化合物；AlCl3：兩者電負性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共價化合物；SiC：兩者電負性之差2.5－1.8=0.7＜1.7，是共價化合物；因此為離子化合物的是Mg3N2，為共價化合物的是BeCl2、AlCl3、SiC；故答案為：Mg3N2；BeCl2、AlCl3；SiC。

【點睛】

根據電負性的大小差值判斷化合物類型。【解析】逐漸增大逐漸減小周期性共價+Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC18、略

【分析】【分析】

⑴N基態氮原子電子排布式為1s22s22p3，基態氮原子價電子排布式是2s22p3；故答案為：2s22p3。

⑵①先計算NH3分子中氮原子價層電子對數，根據孤電子對影響鍵角進行分析；②有4molN—H鍵斷裂即1molN2H4反應；生成1.5mol氮氣進行分析。

⑶NH3、AsH3、PH3是分子晶體，NH3可形成分子間氫鍵，AsH3、PH3根據相對分子質量越大；范德華力越大，熔沸點越高進行分析。

【詳解】

⑴N核外有7個電子，其基態氮原子電子排布式為1s22s22p3，基態氮原子價電子排布式是2s22p3；故答案為：2s22p3。

⑵①NH3分子中氮原子價層電子對數為推測出NH3分子的空間構型是三角錐形，其中H—N—H的鍵角為107°18′，請根據價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因是NH3分子含有1個孤電子對，孤電子對影響鍵角；故答案為：三角錐形；NH3分子含有1個孤電子對；孤電子對影響鍵角。

②若該反應中有4molN—H鍵斷裂即1molN2H4反應，生成1.5mol氮氣，因此形成π鍵的數目為3NA；故答案為：3NA。

⑶比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3、PH3是分子晶體，根據相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高分析得到AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高；故答案為：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。

【點睛】

物質結構是常考題型，主要考查電子排布式、分子構型，共價鍵分類，鍵角分析、熔沸點分析。【解析】①.2s22p3；②.三角錐形③.107°18′④.NH3分子含有1個孤電子對，孤電子對影響鍵角⑤.3NA⑥.NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。19、略

【分析】【分析】

（1）①金屬性越強電負性越小；非金屬性越強，電負性越大，據此解答；

②由原子守恒確定物質A為K2S；含極性共價鍵的分子為CO2；分子中C原子形成2個C=O鍵，分子構型為直線型，不含孤對電子，雜化軌道sp雜化；

③根據CN-與N2結構相似；C原子與N原子之間形成三鍵進行分析；

（2）原子序數小于36的元素Q和T；在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q；T處于第Ⅷ族，且原子序數T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經過核外電子排布規律解答；

（3）由晶胞結構圖可知；以頂點原子為研究對象，與之最近的原子處于面心上，每個頂點原子為12個面共用，故晶胞中該原子的配位數為12，該單質晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積。

【詳解】

（1）①同周期自左而右電負性增大；金屬性越強電負性越小，故電負性O＞N＞C＞K；

答案：O＞N＞C＞K

②由原子守恒可知，物質A為K2S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構成；含極性共價鍵的分子為CO2；分子中C原子形成2個C=O鍵，分子構型為直線型，不含孤對電子，雜化軌道數目為2，為sp雜化方式；

答案：離子晶體sp雜化。

③CN-與N2結構相似；C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結構式為H-C≡N，三鍵中含有1個σ鍵；2個π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：1；

答案：1：1

（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號元素，Ni原子價電子排布式為3d84s2，Fe2+的核外電子排布式為1s24s22p63s23d6；3d能級有4個單電子；

答案：3d84s24

（3）由晶胞結構圖可知；以頂點原子為研究對象，與之最近的原子處于面心上，每個頂點原子為12個面共用，故晶胞中該原子的配位數為12，該單質晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積；

答案：12面心立方最密堆積【解析】①.O>N>C>K②.離子晶體③.sp雜化④.1∶1⑤.3d84s2⑥.4⑦.12⑧.面心立方最密堆積20、略

【分析】【分析】

（1）Ni元素原子序數是28；其3d；4s電子為其價電子，3d、4s能級上電子數分別是8、2，據此書寫其價電子排布式，找到最高能層，為N層，能級為4s，判斷它的空間伸展方向；

（2）A．CO與CN-互為等電子體；則一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中σ鍵個數為1；π鍵個數為2；故σ鍵和π鍵個數之比為1:2；

B．NH3的中心原子為N；價層電子歲數為4對，有一對孤對電子，sp3雜化，空間構型為三角錐形；

C．根據題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物時；其配位數可能為是4或6；

D．Ni(CO)4中；鎳元素成鍵電子對數為4，孤電子對數為0，則價電子對數為4；

(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵;氫鍵存在于已經與N、O、F等電負性很大的原子形成共價鍵的H與另外的N、O、F等電負性很大的原子之間，則氫鍵表示為

(4)因為NiO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽離子的配位數均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數也均為6；根據表格數據，氧離子和鎳離子的半徑小于鈉離子和氯離子，則NiO的鍵長小于NaCl，離子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，所以氧化鎳熔點高于氯化鈉熔點；

(5)①由圖b可知，La的個數為8×=1，Ni的個數為8×+1=5；La與Ni的個數比1:5，則x=5；

②由圖a可得晶胞的體積V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度=進行計算；

③六個球形成的空隙為八面體空隙，顯然圖c中的八面體空隙都是由2個La原子和4個Ni原子所形成，這樣的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，共有8×+2×=3個；

【詳解】

（1）Ni元素原子序數是28，其3d、4s電子為其價電子，3d、4s能級上電子數分別是8、2，其價電子排布式為3d84s2；最高能層的電子為N，分別占據的原子軌道為4s，原子軌道為球形，所以有一種空間伸展方向；

答案為：3d84s2；1；

（2）A．CO與CN-互為等電子體；則一氧化碳中含有碳氧三鍵，其中σ鍵個數為1；π鍵個數為2；故σ鍵和π鍵個數之比為1:2，故A正確；

B．NH3的中心原子為N；價層電子歲數為4對，有一對孤對電子，sp3雜化，空間構型為三角錐形，故B錯誤；

C．根據題干信息，鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+，因此Ni2+在形成配合物時；其配位數可能為是4或6，故C正確；

D．Ni(CO)4中，鎳元素成鍵電子對數為4，孤電子對數為0，則價電子對數為4，是sp3雜化；故D正確；

答案選B。

(3)中心原子提供空軌道配體提供孤電子對形成配位鍵;氫鍵存在于已經與N、O、F等電負性很大的原子形成共價鍵的H與另外的N、O、F等電負性很大的原子之間，則氫鍵表示為

故答案為：

(4)因為NiO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同；而氯化鈉中陰陽離子的配位數均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數也均為6；根據表格數據，氧離子和鎳離子的半徑小于鈉離子和氯離子，則NiO的鍵長小于NaCl，二者都屬于離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高，所以氧化鎳熔點高于氯化鈉熔點；

答案為：6；離子半徑越小；離子所帶電荷越多，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高；

(5)①由圖b可知，La的個數為8×=1，Ni的個數為8×+1=5；La與Ni的個數比1:5，則x=5；

答案為：5；

②由圖a可得晶胞的體積V=5×10-8cm×5×10-8cm×4×10-8cm=1×10-21cm3，密度==g/cm-3；

答案為：

③六個球形成的空隙為八面體空隙，顯然圖c中的八面體空隙都是由2個La原子和4個Ni原子所形成，這樣的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，共有8×+2×=3個；

答案為：3。

【點睛】

考查同學們的空間立體結構的思維能力，難度較大。該題的難點和易錯點在(5)的③，與“”同類的八面體空隙位于晶胞的，上底和下底的棱邊和面心處，且空隙與其他晶胞共用，計算數目時也要注意使用平均法進行計算。【解析】3d84s21B6離子半徑越小，離子所帶電荷越多，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高5321、略

【分析】【分析】

(1)①根據基態的Ca和Fe原子核外電子排布式分析判斷；

②根據基態氦原子核外電子排布結構分析判斷；

(2)①聯氨(N2H4)的分子中的氮原子可與氫原子形成氫鍵；

②根據N4H62+的結構示意圖；四個氮原子形成六電子的大π鍵；

(3)①結合原子在晶胞中的位置關系，利用均攤法計算書寫分子式；在(b)型晶胞中，體對角線處的Na距離Pb最短據此計算距離；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中鉛原子構成的四面體有8個，其中只有4個四面體中填充了Na，鉛原子構成八面體只有一個，且Na原子在八面體的體心；根據晶胞密度計算公式ρ=進行解答；

②α-X是一種六方晶系的晶體；而在α-X中，鎂和鉛按1：1的比例形成類似于石墨的層狀結構，鈉填在層間，則層內只有鎂和鉛。

【詳解】

(1)①基態的Ca原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，基態Fe原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2；

a．二者最外層電子數相等，故a不符合題意；

b．Ca原子沒有未成對電子，Fe原子有4個未成對的電子，故b符合題意；

c．Ca與Fe同周期，同周期元素第一電離能從左至右呈增大的趨勢，Ca原子核外電子排布處于全充滿穩定狀態，第一電離能比相鄰元素大，但鐵原子與鈣不相鄰，則第一電離能Ca＜Fe，故c符合題意；

d．Ca與Fe同周期；電子層數相同，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑：Ca＞Fe，故d不符合題意；

答案選bc；

②基態氦原子核外電子排布式為1s2；基態氦原子具有唯一全充滿的1s電子層，半徑較小，具有較高的第一電離能，所以難以形成化合物；

(2)①聯氨(N2H4)的分子中的氮原子可與氫原子形成氫鍵，并且分子間氫鍵數目較多，水分子間氧原子與氫原子也能形成氫鍵，則聯氨(N2H4)的物理性質與水接近；

②根據N4H62+的結構示意圖，四個氮原子形成六電子的大π鍵，可表示為

(3)①結合原子在晶胞中的位置關系，利用均攤法，在(a)型晶胞中，Pb位于晶胞的頂點和面心，數目為8×+6×=4，Na位于晶胞的體內，數目為8，Mg原子位于晶胞的棱上和體心，數目為12×+1=4，X的化學式為Na2MgPb；在(b)型晶胞中，體對角線處的Na距離Pb最短，共有4個，棱長為apm，面對角線長為apm，則體對角線的長度為apm，距離Pb最短的Na的長度為體對角線長度的則長度為apm；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中鉛原子構成的四面體有8個，其中只有4個四面體中填充了Na，Na填充了晶胞中鉛原子構成四面體空隙的百分比為50%；鉛原子構成八面體只有一個，且Na原子在八面體的體心，Na填充了晶胞中鉛原子構成四面體空隙的百分比為100%；(a)型晶胞的邊長為770pm，則晶胞的體積V=(770pm)3=(7.70×10-8)3cm3，在(a)型晶胞中，Pb位于晶胞的頂點和面心，數目為8×+6×=4，Na位于晶胞的體內，數目為8，Mg原子位于晶胞的棱上和體心，數目為12×+1=4，則一個晶胞中含有4個Na2MgPb；根據晶胞密度計算公式ρ==

②α-X是一種六方晶系的晶體，而在α-X中，鎂和鉛按1：1的比例形成類似于石墨的層狀結構，鈉填在層間，則層內只有鎂和鉛，層內α-X的結構為【解析】bc基態氦原子具有唯一全充滿的1s電子層，半徑較小，具有較高的第一電離能，所以難以形成化合物聯氨分子間能形成較多氫鍵Na2MgPb4a50%100%22、略

【分析】【分析】

(1)根據金屬晶體的四種堆積方式分析判斷；

(2)金屬晶體中的原子在二維空間有2種放置方式，可形成密置層(如)和非密置層(如)；據此分析判斷；

(3)面心立方最密堆積；晶體中原子按“ABCABCABC”的方式堆積而成，據此分析解答。

【詳解】

(1)簡單立方堆積(Po型)空間利用率為52%；空間利用率最低，而體心立方堆積，屬于鉀；鈉和鐵型，空間利用率68%；六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，空間利用率為74%，面心立方最密堆積(Cu型)空間利用率為74%，故答案為：①；Po；

(2)金屬晶體中的原子在二維空間有2種放置方式，可形成密置層(如)和非密置層(如)；密置層的配位數為6，非密置層的配位數為4，由非密置層互相錯位堆積而成的基本堆積模型是體心立方，符合該堆積模型的金屬晶體是鈉；鉀等，故答案為：4；②；Na；

(3)Cu；Au的晶體為面心立方最密堆積；晶體中原子按“ABCABCABC”的方式堆積而成，故答案為：④；Au。

【點睛】

解答本題需要掌握金屬晶體的堆積方式和典型實例。本題的易錯點為(2)，正確畫出圖示是解題的關鍵。【解析】①Po4②Na④Au四、結構與性質(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

（1）基態S原子最外層有6個電子；排布在3s；3p能級上；離原子核越遠能量越高；

（2）根據價電子對數判斷S原子軌道雜化方式；根據價電子理論判斷SO42-空間構型；等電子體是指具有相同價電子數目和原子數目的分子或離子；

（3）氨氣分子間有氫鍵；

（4）N原子2p軌道為半充滿狀態；所以第一電離能大于相鄰的O原子；同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能O大于S原子；

（5）Cu和N之間是配位鍵；N和H之間是共價鍵；單鍵都是σ鍵；（6）根據均攤法計算化學式；根據晶胞結構分析氮原子在新晶胞中的位置。

【詳解】

（1）基態S原子最外層有6個電子，排布在3s、3p能級上，所以基態S原子的價電子排布式為3s23p4；離原子核越遠能量越高；能量最高的電子所處的能層是第三層，符號為M；

（2）S原子的價電子對數是孤對電子為0，所以SO42-空間構型正四面體；S原子軌道雜化方式為sp3；等電子體是指具有相同價電子數目和原子數目的分子或離子，所以與SO42-互為等電子體的分子的化學式是CCl4或SiF4；

（3）氨氣分子間有氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵；所以氨氣的沸點高于硫化氫的沸點；

（4）N原子2p軌道為半充滿狀態，所以第一電離能大于相鄰的O原子，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能O大于S原子，所以O、N、S的第一電離能從大到小的順序是N>O>S；

（5）Cu和N之間是配位鍵、N和H之間是共價鍵，單鍵都是σ鍵，所以1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個數為16NA；

（6）原子數是N原子數是C原子數是化學式是Ti4CN3；根據晶胞結構；若碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是頂點和前后左右面心。

【點睛】

根據均攤原則，晶胞頂點的原子被8個晶胞占用，每個晶胞占用晶胞面心的原子被2個晶胞占用，每個晶胞占用晶胞楞上的原子被4個晶胞占用，每個晶胞占用【解析】①.3s23p4②.M③.正四面體④.sp3⑤.CCl4或SiF4等⑥.均為分子晶體，而氨氣分子間有氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵⑦.N>O>S⑧.16NA⑨.Ti4CN3⑩.頂點和前后左右面心24、略

【分析】【詳解】

(1)電子層數越多；原子半徑越大，同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，因此H；C、O中，原子半輕最大的是C；周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大，從上到下，元素的電負性逐漸減小，因此H、C、O中，電負性最大的是O，答案：C；O；

(2)[Mn(H2O)6]2+中Mn—O鍵為配位鍵，其電子對由O提供，H3O+的原子數為3，價電子數為10，與H3O+所含原子總數相等的等電子體有NH3等，答案：配位；O；NH3；

(3)C2H5OH分子中的兩個碳原子均為sp3雜化，CH3COO