…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、燃料電池廣泛應用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池，在使用時的電極反應如下：H2+2OH--2e-=2H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-。據此判斷下列說法中正確的是A.H2在正極發生氧化反應B.供電時的總反應為：2H2+O2=2H2OC.燃料電池是將燃料燃燒時釋放出的熱能直接轉化為電能D.燃料電池的電極一定是由兩種活潑性不同的金屬組成2、可確認發生了化學平衡移動的是A.化學反應速率發生了改變B.有氣態物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C.某一條件的改變，使正、逆反應速率不再相等D.可逆反應達到平衡后，使用了催化劑3、下列離子方程式正確的是A.鈉與水反應：B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：C.等體積等物質的量濃度的溶液與溶液混合：D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：4、中華文化源遠流長、博大精深，云南省館藏文物是中華文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸鹽材料制成的是。文物戰國牛虎銅案溪山行旅圖西漢滇王編鐘新石器時代雞形陶壺新石器時代雞形陶壺選項ABCD

A.AB.BC.CD.D5、已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是（）A.鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈B.鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D.堿性：KOH>Ba（OH）2>NaOH6、下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電鋰離子電池的示意圖，該電池充、放電的化學方程式為：Li4Ti5O12+3LiLi7Ti5O12。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當閉合K1，斷開K2時；Fe電極附近溶液先變紅。下列說法正確的是。

A.閉合K1，斷開K2時，若將Fe電極和石墨電極互換，裝置(Ⅱ)中發生的總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B.閉合K1，斷開K2時，當0.1molLi＋從A極區遷移到B極區，理論上Fe電極上產生的氣體體積為1.12L（標準狀況下）C.取下鋰離子電池充電，電極A為陽極，發生還氧化反應，電極上發生的電極反應式為：Li7Ti5O12-3e－=Li4Ti5O12＋3Li+D.若開始時，斷開K1，閉合K2，一段時間后，石墨電極附近顯紅色，則該電極反應為：2H++2e-=H2↑7、螺環[4.5]-1；6-癸二烯和氫氣充分反應生成螺環[4.5]癸烷，下列說法正確的是。

+2H2

已知：碳原子上連著4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳原子。A.甲和苯乙烯互為同系物B.一個甲分子含有一個手性碳原子C.1mol乙完全燃燒最多消耗O212.5molD.乙的一氯代物共有6種評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、利用原電池原理；在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示,下列說法錯誤的是。

A.電極1為負極B.Y為陽離子選擇性交換膜C.電極2上只有Cu析出D.負極的電極反應式：+88B+49、100.0mL6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的（）A.Na2CO3（s）B.水C.K2SO4（aq）D.（NH4）2SO4（s）10、對于下列事實的解釋正確的是A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入銅絲，在試管口觀察到紅棕色氣體，說明該溶液一定是濃硝酸D.向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中一定是銨鹽溶液11、某校化學小組學生利用如圖裝置進行“氨的催化氧化及檢驗產物”實驗(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是()

A.C不需要持續加熱B.D的作用是干燥氣體C.B是無用裝置D.僅用該套裝置和藥品無法達到檢驗產物的目的12、某反應由兩步反應A→B→C構成；其反應能量曲線如圖所示，下列敘述不正確的是。

A.兩步反應均為吸熱反應B.三種物質中B最穩定C.A與C的能量差為E5D.A→B的反應不一定需要加熱13、某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。電池工作時；下列說法正確的是。

A.鎂片的質量減小B.鎂片是電池的正極C.電子由鎂片經導線流向石墨棒D.鎂片上發生還原反應14、環戊二烯容易發生聚合生成二聚體，該反應為不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.T12B.a點的正反應速率小于b點的逆反應速率C.a點的反應速率小于c點的反應速率D.反應開始至b點時，雙環戊二烯平均速率約為：0.45mol?L-1?h-1評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、(1)按要求寫出電子式：CO2_________COCl2_________NaCN______N2H_______

(2)元素周期表中“對角線規則”是指處于周期表中對角線位置(左上和右下方)的兩元素，其性質具有相似性，例如：Be和Al處于對角線位置。寫出Be與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_________________________________。

(3)寫出氫，氧，鈉，硫四種元素組成的兩種酸式鹽發生復分解反應的離子方程式：___________________。16、（1）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發生如下反應：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)。計算：

①2min內用Y的濃度變化表示的反應速率為__。

②化學方程式中n的值是__。

（2）在一定溫度下，將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，2SO2＋O22SO3。10min時達到平衡狀態。此時容器內壓強比反應前減少20%，計算SO2的轉化率為___。

（3）某溫度時在2L容器中A；B、C三種氣態物質的物質的量(n)隨時間(l)變化的曲線如圖所示；由圖中數據分析：

①該反應的化學方程式為___。

②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是__。

A.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化。

B.相同時間內消耗2nmol的A的同時生成4nmol的C

C.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

D.c(A)：c(C)=1：3且不再發生變化17、如圖為原電池裝置示意圖。

(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_____(填字母)。

A．鋁片；銅片B．銅片、鋁片。

C．鋁片；鋁片D．銅片、銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式_____；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式_____，該電池在工作時，A電極的質量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉移電子的數目為_____。

(3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應式：_____；該電池在工作一段時間后，溶液的pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。18、某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(氣體體積已折算為標準狀況下的體積)，實驗記錄如下(累計值)：。時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310

(1)反應速率最大的時間段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)，原因是___________。

(2)反應速率最小的時間段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min“或“4~5min”)，原因是___________。

(3)2~3min時間段內，以鹽酸的濃度變化表示該反應的速率為___________。

(4)如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認為可行的是___________(填序號)。

A．蒸餾水B．NaCl溶液C．溶液D．溶液19、依據A~E幾種烴分子的示意圖填空。

(1)B中所含官能團名稱是___________。

(2)上述分子中屬于C的同系物的是___________(填字母)。

(3)E的分子式是___________。20、下列各組物質：①紅磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；④CH2=CH2和CH3CH=CH2；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。請根據題意；將各組物質的編號填入下列空白處。

互為同系物的是____，互為同分異構體的是___，互為同位素的是___，互為同素異形體的是___，是同一物質的是___。21、按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固體的飽和溶液中加入適量NH4Cl固體，沉淀溶解平衡__(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)，C(Mg2+)__(填“增大”“減小”“不變”)，其Ksp__(填“增大”“減小”“不變”)

（2）用金屬Mg和Al作電極材料插入NaOH溶液中；__為負極，該電極的離子方程式為__。

（3）輪船外殼上常鑲嵌鋅塊以防腐蝕，該方法稱為___。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)22、甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共12分)23、α—甲基苯乙烯（AMS）在有機合成中用途廣泛；以下是用苯為原料合成AMS，并進一步制備香料龍葵醛的路線：

完成下列填空：

（1）反應①的反應類型是____；反應③所需的試劑與條件是____。

（2）寫出反應②的化學方程式：____。

（3）AMS可以自身聚合，寫出該高聚物的結構簡式：____。

（4）寫出同時滿足下列條件的龍葵醛的一種同分異構體的結構簡式：____。

i.苯環上的一氯代物有兩種。

ii.分子中沒有甲基。

iii.能與金屬鈉產生H2

（5）有人認為僅用反應②就能得到C，事實證明產物中C的含量遠遠小于B。由該事實可以得到的結論是____。

（6）設計一條由AMS合成的合成路線____。（合成路線常用的表示方式為：AB。。目標產物）24、化合物A分子組成為C5H9Br，可以吸收1mol溴生成B，B的組成為C5H9Br3。A容易與NaOH水溶液作用，得到互為同分異構體的兩種醇C和D。C加氫后的產物易被氧化，而D加氫后的產物不易被氧化。A與KOH—C2H5OH溶液作用得到分子組成為C5H8的化合物E。E經高錳酸鉀硫酸溶液氧化得到丙酮酸：

（1）寫出A~E的結構簡式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______；

（2）化合物D的系統命名為：_______；

（3）組成為C5H8的直鏈烴的同分異構體數目為_______(不包含立體異構)。評卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，H2+2OH--2e-=2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，O2+2H2O+4e-=4OH-；電池總反應是氫氣在氧氣中燃燒生成水，據此分析解答。

【詳解】

A．由電極反應式可知；通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，故A錯誤；

B．電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O2═2H2O；故B正確；

C．氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置；不是將燃料燃燒時釋放出的熱能直接轉化為電能，故C錯誤；

D．氫氧燃料電池中可以用石墨作電極材料；也可以是相同的金屬電極，故D錯誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．化學反應速率發生改變；未必能說明化學平衡發生了移動，當正反應速率與逆反應速率仍然相等時，化學平衡不會發生移動；當正反應速率與逆反應速率不相等時，化學平衡就會發生移動，故A錯誤；

B．對于氣體總體積反應前后不變的可逆反應來說；壓強改變，平衡不移動，故B錯誤；

C．正逆反應速率不等；則平衡一定發生移動，故C正確；

D．催化劑只能同等程度地改變正反應速率和逆反應速率，當一個可逆反應建立化學平衡狀態后，加入催化劑，正反應速率仍然等于逆反應速率，化學平衡不會發生移動，故D錯誤；故選C。3、C【分析】【詳解】

A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式：A錯誤；

B．醋酸是弱酸，要用化學式表示，不能寫成B錯誤；

C．等體積等物質的量濃度的溶液與溶液混合，離子方程式為C正確；

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱；生成亞鐵離子而不是鐵離子，D錯誤；

故答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．銅案屬于金屬材料；A錯誤；

B．溪山行旅圖為圖畫制品；不是硅酸鹽材料，B錯誤；

C．編鐘屬于金屬材料；C錯誤；

D．陶壺為陶制品；屬于硅酸鹽材料，D正確；

故選D。5、D【分析】A中由于鋇的活動性比鈉強，所以鋇與水反應比鈉與水反應更劇烈，故A錯；B中鋇的活動性不如鉀且先與水發生反應，故不能置換出鉀，故B錯；C中由于金屬性：K>Ba>Na，故氧化性為Na＋>Ba2＋>K＋，故C錯；D中元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故KOH>Ba（OH）2>NaOH，D說法正確。6、B【分析】【詳解】

試題分析：當閉合K1，斷開K2時，Fe電極附近溶液先變紅，說明Fe電極生成OH-，應為電解池的陰極，石墨為電解池的陽極，A為原電池的負極，B為原電池的正極。A.閉合K1，斷開K2時，若將Fe電極和石墨電極互換，活性金屬作陽極，優先失電子，則裝置(Ⅱ)中發生的總反應為：Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，A項錯誤；B.當有0.1molLi+通過離子交換膜，說明有1mol電子轉移，根據2H2O+2e-=H2↑+2OH-，可知生成氫氣0.05mol，體積為1.12L，B項正確；C.裝置(Ⅰ)為一種可充電鋰離子電池，放電時，電極A為負極，則充電時與電源的負極相連，電極A為陰極，C項錯誤；D.若開始時，斷開K1，閉合K2，形成的是鐵的吸氧腐蝕，一段時間后，石墨電極附近顯紅色，該電極反應為：O2+2H2O+4e-===4OH-；D項錯誤；答案選B。

【考點定位】考查電解池；原電池的工作原理。

【名師點睛】本題考查電解池、原電池的工作原理。當閉合K1，斷開K2時，Fe電極附近溶液先變紅，說明Fe電極生成OH-，應為電解池的陰極，石墨為電解池的陽極，A為原電池的負極，B為原電池的正極，據此分析解答即可。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲中不含有苯環；則和苯乙烯的結構不相似，不是同系物，故A錯誤；

B．手性碳原子連接的四個原子或原子團不相同；則甲分子中兩環共用的那個碳原子是手性碳原子，故B正確；

C．乙的分子式為C10H18，則1mol乙完全燃燒生成二氧化碳和水，最多消耗O214.5mol；故C錯誤；

D．乙為軸對稱結構；則一氯代物共有5種，故D錯誤。

故選B。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】

由圖中可知，1室中B轉變為B化合價身高發生氧化反應，則電極1為負極，電極方程式為：為了平衡電荷陽離子流入2室；3室中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原，故電極2為正極，電極方程式為：陽離子被消耗，為了平衡電荷陰離子流入2室，以此分析。

【詳解】

由圖中可知，1室中B轉變為B化合價身高發生氧化反應，則電極1為負極，電極方程式為：為了平衡電荷陽離子流入2室；3室中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原，故電極2為正極，電極方程式為：陽離子被消耗，為了平衡電荷陰離子流入2室，故X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜。

A．電極1為負極；故A正確；

B.Y為陰離子選擇性交換膜；故B錯誤；

C.電極2上只有Cu、H2析出；故C錯誤；

D．負極的電極反應式：故D正確；

故答案選：BC。

【點睛】

判斷離子交換膜時需寫出對應電極的電極方程式，依據電極方程式判斷電解質中離子變化，根據電荷守恒原理判斷離子移動方向，依此判斷交換膜為陰離子交換膜還是陽離子交換膜。9、BC【分析】【詳解】

A.加入碳酸鈉；與硫酸反應生成二氧化碳，減緩反應速率，硫酸不足，且影響生成氫氣的總量，A項錯誤；

B.加水；氫離子的濃度減小，減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，B項正確；

C.加入硫酸鉀溶液；氫離子物質的量不變，但濃度減小，反應速率減小，C項正確；

D.加(NH4)2SO4(s)；水解顯酸性，增大氫離子的濃度及量，則反應速率加快，生成氫氣的總量變大，D項錯誤；

答案選BC10、AD【分析】【詳解】

A．Na是活潑的金屬元素，Na原子容易失去電子變為Na+，Cl是活潑的非金屬元素，Cl原子容易獲得電子變為Cl-，Na+、Cl-之間通過離子鍵結合，故NaCl形成過程用電子式表示為：A正確；

B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象；說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；

C．該溶液可能是稀硝酸；銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，在試管口觀察到紅棕色氣體，C錯誤；

D．氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，由操作和現象可知：原溶液中一定含有D正確；

故合理選項是AD。11、AD【分析】【分析】

濃氨水易揮發；鼓入空氣將揮發的濃氨水吹入B裝置，B中的堿石灰用來干燥氨氣，干燥的氨氣在C中發生催化氧化生成一氧化氮和水，用濃硫酸吸收生成的水和剩余的氨，剩余干燥的一氧化氮在E中遇到空氣發生氧化反應生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與F中的水生成硝酸，溶液顯酸性，能夠使石蕊變紅色，最后用氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化氮，據此解答。

【詳解】

A.氨氣的催化氧化為放熱反應；放出的熱量能夠維持反應繼續進行，鉑絲不需要持續加熱；故A正確；

B.裝置B的作用為干燥氨氣；裝置D的作用不是用來干燥氣體，而是通過濃硫酸質量的變化檢驗水的生成，但裝置D中的濃硫酸除了能夠吸收水外，還能吸收未參加反應的氨氣，故B錯誤；

C.裝置B的作用為干燥氨氣；故C錯誤；

D.不能通過D裝置增重得出結論反應生成水；一氧化氮為無色，而一氧化氮容易被氧化為紅棕色的二氧化氮，所以也不能通過顏色斷定氨氣的催化氧化生成的氮氧化物，故D正確；

推斷合理的是AD。

【點睛】

本題為實驗題，考查了實驗設計方案的評價，明確實驗原理及各裝置的作用是解題關鍵，題目難度中等。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．A的能量小于B；第一步反應吸熱，B的能量大于C，第二步反應放熱，故A錯誤；

B．能量越低越穩定；C的能量最低，三種物質中C最穩定，故B錯誤；

C．根據圖示，A與C的能量差為E5；故C正確；

D．反應吸放熱與反應條件無關；A→B的反應不一定需要加熱，故D正確；

選AB。13、AC【分析】【分析】

某鎂燃料電池以鎂片、石墨作為電極，電池反應為：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O，Mg化合價升高，失去電子，作負極，H2O2中O化合價降低；得到電子，作正極。

【詳解】

A.鎂片作負極，Mg－2e－=Mg2+；因此鎂的質量減小，故A正確；

B.鎂片是電池的負極；故B錯誤；

C.電子由鎂片經導線流向石墨棒；故C正確；

D.鎂片上發生氧化反應；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。14、AD【分析】【詳解】

A．溫度越高反應速率越快，根據圖示可知，在溫度T2(虛線)的反應速率越大，則T1＜T2；故A正確；

B．a到b的過程為正反應速率逐漸減小，且b點的v正＞v逆，則a點的正反應速率大于b點的逆反應速率；故B錯誤；

C．根據圖像可知；a點切線斜率的絕對值大于c點切線的絕對值，則a點的反應速率大于c點的反應速率，故C錯誤；

D．反應開始至b點時，環戊二烯的濃度變化為：1.5mol?L-1-0.6mol?L-1=0.9mol?L-1，雙環戊二烯的濃度為環戊二烯的濃度變化的則b點時雙環戊二烯的濃度為×0.9mol?L-1=0.45mol?L-1，則平均速率約為：=0.45mol?L-1?h-1；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

（1）先分析是共價化合物還是離子化合物；再分析原子之間形成共用電子對的數目；

（2）Be（OH）2與Al（OH）3的性質相似，故Be（OH）2與NaOH反應生成Na2BeO2與H2O；

（3）由氫；氧，鈉，硫四種組成的兩種酸式鹽能夠發生反應，這兩種酸式鹽應為硫酸的酸式鹽和亞硫酸的酸式鹽。

【詳解】

（1）CO2是共價化合物，碳原子有四個電子分別和氧原子形成兩對共用電子對，電子式為COCl2分子中含有1個碳氧雙鍵、2個碳氯鍵，其電子式為NaCN為離子化合物，CN-中各原子均滿足8電子穩定結構，存在C≡N鍵，電子式為N2H相當于是N2H4結合了一個氫離子，故其電子式為：故答案為：

（2）Be與Al的性質相似，則Be與NaOH溶液反應的化學方程式為：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，改成離子方程式為：Be+2OH-═BeO22-+H2↑，故答案為：Be+2OH-═BeO22-+H2↑；

（3）由氫、氧、鈉、硫組成的兩種酸式鹽能夠發生反應，這兩種酸式鹽應為硫酸的酸式鹽和亞硫酸的酸式鹽，反應的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為：H++HSO3-=SO2↑+H2O。【解析】Be+2OH-═BeO22-+H2↑H++HSO3-=SO2↑+H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發生如下反應，2min末生成0.3molW。

①前2min內用Y的濃度變化表示的反應速率==0.0625mol/(L?min)，故答案為：0.0625mol/(L?min)；

②若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?L?1?min?1，=0.05mol/(L?min)；解得n=4，故答案為：4；

(2)此時容器內壓強比反應前減少20%，可知物質的量減少20%，假設達到平衡時消耗2molSO2；則。

則(4+2)×(1?20%)=(4?x+2?0.5x+x)；

x=2.4，則轉化率為=60%；故答案為：60%；

(3)①圖象分析可知AB物質的量減小，C物質的量增大，說明反應物為AB，生成物為C，圖象中2min后物質的量隨時間變化不變，說明反應達到平衡狀態，A物質的量變化=2.0mol?1.8mol=0.2mol，B物質的量變化=2.0mol?1.4mol=0.6mol，C物質的量變化=0.4mol，則反應中反應物和生成物物質的量之比：n(A):n(B):n(C)=0.2mol:0.6mol:0.4mol=1:3:2，得到化學方程式為：A+3B?2C，故答案為：A+3B?2C；

②A+3B?2C；反應前后氣體物質的量發生變化；

A.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化；說明反應達到平衡狀態，故A正確；

B.相同時間內消耗2nmol的A的同時生成4nmol的C；說明反應正向進行，但不能說明反應達到平衡狀態，故B錯誤；

C.反應前后都是氣體；反應前后氣體質量始終不變，密閉容器體積也不變，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不隨時間的變化而變化不能說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；

D.c(A)：c(C)=1：3且不再發生變化時；容器里各氣體物質的量不再發生變化，說明反應達到平衡狀態，故D正確；

故答案為：AD。【解析】0.0625mol/(L·min)460%A(g)+3B(g)2C(g)AD17、略

【分析】【詳解】

(1)雖然鋁比銅活潑，但是由于常溫下鋁在濃硝酸中發生鈍化，所以將鋁片和銅片用導線相連，插入濃硝酸中總反應為銅與濃硝酸的反應，所以Cu為負極，Al為正極；插入燒堿溶液中，總反應為Al與NaOH溶液的反應，所以Al作負極、Cu為正極，所以選B；Al失去電子在堿性溶液中以AlO2-存在，故電極反應為Al-3e-+4OH-=+2H2O；

(2)根據總反應可知PbO2被還原為正極，電極反應為PbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O；該電池在工作時，A電極上生成PbSO4，質量將增加；由電池總反應可知消耗2mol酸轉移2mol電子，則若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉移電子的數目為0.1NA；

(3)A極通入甲烷，所以為負極，電解質溶液顯堿性，所以電極反應為CH4＋10OH-－8e-==＋7H2O；電池的總反應為CH4+2O2+2OH-=＋3H2O；消耗氫氧根產生水，所以溶液的pH減小。

【點睛】

第1小題為易錯點，要注意雖然鋁比銅活潑，但是由于常溫下鋁在濃硝酸中發生鈍化，所以銅為負極。【解析】BAl－3e－＋4OH－===＋2H2OPbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O增加0.1NACH4＋10OH-－8e-==＋7H2O減小18、略

【分析】【分析】

【詳解】

由表格數據可知；0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min生成氫氣分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；

(1)反應速率最大；則單位時間內產生的氫氣最多，2~3min產生氫氣的量為112mL，因該反應是放熱反應，此時間段內溫度較高，此時間段溫度是影響反應速率的主要因素；答案為2~3min；該反應是放熱反應，此時間段內溫度較高。

(2)反應速率最小，即單位時間內產生的氫氣最少，4~5min共產生20mL氫氣，此時間段內濃度較低，此時段濃度是影響反應速率的主要因素；答案為4~5min；4~5min時間段內濃度較低。

(3)在2～3min時間段內，n(H2)==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗鹽酸的物質的量為n(HCl)=0.01mol，則υ(HCl)==0.10mol·L-1·min-1)；答案為0.1

(4)A．加蒸餾水，溶液的體積增大，濃度降低，反應速率減小，但生成的氣體的量不變，故A符合題意；

B．加NaCl溶液，溶液的體積增大，濃度降低，反應速率減小，但生成的氣體的量不變，故B符合題意；

C．加Na2CO3溶液，溶液的體積增大，鹽酸的濃度降低，但鹽酸和碳酸鈉反應，消耗了鹽酸，生成氫氣的量減小，故C不符合題意；

D．加CuSO4溶液；能形成銅鋅原電池，加快反應速率，故D不符合題意；

答案為AB。【解析】2~3min該反應是放熱反應，2~3min時間段內溫度較高4~5min4~5min時間段內濃度較低0.1AB19、略

【分析】【分析】

根據C原子價電子數是4；結合原子半徑：C＞H，可知A是甲烷，B是乙烯，C是丙烷，D是苯，E是丙烷。

【詳解】

(1)B為乙烯，結構簡式是CH2=CH2；其中含有的官能團是碳碳雙鍵。

(2)C是丙烷；屬于烷烴，則與變為互為同系物的是甲烷，故選項是A。

(3)根據物質的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8。【解析】①.碳碳雙鍵②.A③.C3H820、略

【分析】【分析】

【詳解】

①紅磷和白磷是同種元素形成的性質不同的單質，互稱同素異形體；②12C和14C是質子數相同而中子數不同的同一元素的不同元素，互稱同位素；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式均為C4H10，且結構不同互稱同分異構體；④CH2=CH2和CH3CH=CH2結構相似相差1個CH2，互稱同系物；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5為同一物質。【解析】④③②①⑤21、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；而Mg不能，則Al作負極；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負極。

【詳解】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應，使Mg(OH)2的電離平衡正向移動；c(Mg2+)增大；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，而Mg不能，則Al作負極，則電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負極，該保護方法為犧牲陽極的陰極保護法。

【點睛】

Ksp只與溫度有關，溫度未變，則Ksp不變。【解析】正向移動增大不變AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O犧牲陽極的陰極保護法四、判斷題(共1題，共7分)22、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產品，通過化學變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。五、有機推斷題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

用苯為原料合成AMS，由合成流程可知反應①為苯與丙烯的加成反應生成則A為在光照條件下發生側鏈上取代反應生成B(含兩個甲基)，則B為B發生消去反應生成AMS為AMS再與溴化氫發生加成反應生成在堿性條件下加熱，發生水解反應生成B為B發生催化氧化反應生成龍葵醛；

（6）由AMS合成先與氯氣發生加成反應，再水解，最后發生氧化反應。

【詳解】

（1）反應①為苯與丙烯的加成反應，其反應類型是加成反應；反應③為的消去反應；反應所需的試劑與條件是NaOH醇溶液；加熱；

故答案為加成反應；NaOH醇溶液；加熱；

（2）反應②為苯丙烷與溴單質發生取代反應的過程，其化學方程式為+Br2+HBr；

（3）AMS可以自身聚合，該高聚物的結構簡式為

（4）龍葵醛的一種同分異構體滿足苯環上的一溴代物有兩種，則說明苯環上有兩個取代基，屬于對位關系；能與金屬鈉產生H2，則說明分子中含有羥基又滿足沒有甲基的條件，則該分子的結構簡式為或或

故答案為或或中的任意一種；

（5）取代反應副產物較多；而且取代反應與分子結構有關，若A直接用過取代反應。

得到C，則含量遠遠小于B，因與苯環直接相連碳上氫更容易被取代（氫原子比—CH3氫原子更易被取代），故答案為與苯環直接相連碳上氫更容易被取代（氫原子比—CH3氫原子更易被取代