…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關于鹽類水解反應的應用說法正確的是（）

①可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液。

②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑。

③Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現象。

④草木灰與銨態氮肥不能混合施用。

⑤實驗室盛Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞。

⑥熱的純堿溶液去油污效果好．A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.①③④⑥2、在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氨氣的體積分數接近于A.5%B.10%C.15%D.20%3、鈷酸鋰電池是目前用量最大的鋰離子電池；用它作電源按如圖裝置進行電解。通電后。a電極上一直有氣泡產生；d電極附近先出現白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐漸轉變成橙黃色沉淀(CuOH)。下列有關敘述正確的是()

A.已知鈷酸鋰電池放電時總反應為：Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C，則Li1－xCoO2作負極B.當外電路中轉移0.2mol電子時，電極b處有2.24LCl2生成C.電極d為陰極，電解開始時的電極反應式為Cu＋Cl－－e－=CuClD.隨著電解的進行，U形管Ⅱ中發生了如下轉化CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－4、由下列實驗和現象推出的結論錯誤的是。選項實驗和現象結論A向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀溶液中一定含Cl－”或或兩者均有B向油脂中加燒堿溶液，加熱一段時間，將混合液倒入盛水燒杯中，水面上無油滴與油膜油脂完全皂化C向含KIO3的食鹽溶液中滴加淀粉和KI溶液，滴入稀硫酸，溶液變藍氧化性：酸性條件下＞I2D向5mL0.1mol?L?1KI溶液中加入0.1mol?L?1FeCl3溶液1mL，振蕩，取反應后的溶液滴入3滴KSCN溶液，溶液變紅色Fe3+和I－反應為可逆反應

A.AB.BC.CD.D5、室溫下，分別把下列物質加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是A.K2SO4B.NaHSO4C.NH4ClD.NaClO6、下列說法錯誤的是A.與電源正極相連的是電解槽的陽極B.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠C.在鐵上鍍銅，用純銅作陽極，鐵作陰極，電鍍液中銅離子的濃度保持不變D.鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe-3e-=Fe3+評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列實驗能達到目的的是。實驗目的A將溶液與溶液混合，產生白色絮狀沉淀驗證結合質子的能力B用酸性高錳酸鉀溶液滴定白葡萄酒試樣測定試樣中的濃度C將適量HCl氣體通入硅酸鈉溶液，出現白色膠狀沉淀比較元素Cl、Si的非金屬性強弱D向溶液中加入過量的NaCl溶液，靜置后滴加NaI溶液探究AgCl與AgI的Ksp相對大小

A.AB.BC.CD.D8、丙烷氧化脫氫制備丙烯的主要反應為在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質。實驗測得的轉化率和的產率隨溫度變化關系如下圖所示。

已知：

下列說法正確的是A.的轉化率和的產率隨溫度變化曲線分別是b、aB.溫度升高催化劑的活性增大，的轉化率增大C.時的選擇性為66%D.選擇相對較低的溫度能夠提高的選擇性9、下列熱化學方程式不正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3kJ/molB.表示中和熱的熱化學方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.表示H2燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286.8kJ/molD.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol10、室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是。選項實驗操作和現象結論A取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變血紅色Fe3+與Iˉ反應具有可逆性B向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)C等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，收集氣體，HA放出的氫氣多且反應速率快HA酸性比HB弱D室溫下，用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離H+的能力比CH3COOH的強

A.AB.BC.CD.D11、常溫下，二元弱酸溶液中含A原子的微粒濃度的負對數與溶液的關系如圖所示。增大的過程中，滴入的溶液是溶液。已知常溫下某酸的電離常數下列說法正確的是。

A.B.與足量的溶液反應的離子方程式為C.的溶液中：D.的溶液中：評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、我國首創以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標志燈；以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則：

(1)電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為___________。

(2)熔鹽電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32－－4e－=4CO2，正極反應式為____________，電池總反應式為____________。13、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖甲所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。以該燃料電池為電源電解足量飽和CuCl2溶液的裝置如圖乙所示。

(1)甲中b電極稱為___極(填“正”或“負”)。

(2)乙中d電極發生___反應(填“氧化”或“還原”)。

(3)當燃料電池消耗0.15molO2時，乙中電極增重___g。

(4)燃料電池中使用的陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過。甲中OH-通過陰離子交換膜向___電極方向移動(填“a”或“b”)。

(5)燃料電池中a的電極反應式為___。14、如圖所示的裝置；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，試完成以下問題：

(1)電源A極的名稱是______。

(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式是______。

(3)如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是______。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是______(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是_____(填化學式)。

(5)裝置丁中的現象是______，說明氫氧化鐵膠粒帶_____(填“正”或“負”)電荷。15、NO是一種性質活潑的大氣污染物；它能與很多物質發生反應。

Ⅰ、在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=_____。已知：＞則該反應是___熱反應。

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是___________。用O2表示從0-2s內該反應的平均速率。

v=___________。

（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

a．及時分離除NO2氣體b．適當升高溫度。

c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑。

Ⅱ、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：。時間(s)012345c(NO)(mol/L)1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)(mol/L)3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）上述條件下反應能夠自發進行，則該反應的△H_____0（填寫“＞”；“＜”、“＝”）。

（2）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是________。

A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度。

C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積。

（3）某同學設計了三組實驗，實驗條件已經填在下面實驗設計表中，分析表格我們可以看出該同學的實驗目的主要是研究_______________和_____________________對化學反應速率的影響。實驗編號T(℃)NO初始濃(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ2801.20×10－35.80×10－3124Ⅲ3501.20×10－35.80×10－312416、根據電解飽和食鹽水的工作原理回答下列問題：

（1）陽極：優先放電的離子：_______，電極反應式：_______，反應類型：_______反應。

（2）陰極：優先放電的離子：_______，電極反應式：_______，反應類型：_______反應。

（3）陽極產物為_______，陰極產物為：_______。17、氮的氧化物和SO2是常見的化工原料；但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是化學家研究的主要內容。根據題意完成下列各題：

（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染。反應方程式如下：該反應平衡常數表達式為_________。

（2）硫酸生產中，接觸室內的反應：SO2的平衡轉化率與體系總壓強的關系如圖所示。某溫度下，將2.0molSO2和1.0molO2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應達平衡后，體系總壓強為2.70MPa。用氧氣表示該反應的平均速率是___mol·L-1·min-1。

（3）上圖平衡狀態由A變到B時，改變的外界條件是____。

a又加入一些催化劑b又加入一些氧氣。

c降低了體系的溫度d升高了外界的大氣壓。

（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去。轉化流程如圖所示；

若x=3.5，M為Zn，請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學方程式_________評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)18、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)19、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。21、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

由題知①氯化鐵固體直接溶于水易水解生成氫氧化鐵和稀鹽酸；故①錯誤。

②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合后，HCO3-和Al3+會雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；可作為滅火劑滅火，故②正確。

③氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，鎂和酸反應生成氫氣，所以將Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中有氣泡產生；故③錯誤。

④（NH4）2SO4+K2CO3==K2SO4+H2O+CO2↑+2NH3↑有氨氣逸出；會造成氮元素損失，所以銨態氮肥不能與草木灰混合使用，故④正確。

⑤碳酸鈉溶液因為水解而呈堿性，堿性溶液不能用磨口玻璃塞，這是因為堿性溶液會與磨口玻璃中的SiO2反應生成硅酸鹽而粘結住塞子；故⑤正確。

⑥熱的純堿溶液去油污效果好；升高溫度促進碳酸鈉水解，導致溶液堿性增強，故⑥正確。

故正確的為②④⑤⑥；故答案為C。

【點睛】

本題考查了鹽類水解的性質，注意會運用化學知識解釋生產、生活中現象，學以致用。2、C【分析】【詳解】

在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%；消耗的氫氣為2mol，則：

平衡時氨氣的體積分數=故選：C。3、D【分析】【分析】

根據題意，結合圖示，a電極上一直有氣泡產生，且a電極的材料為銅，故a電極為陰極，b電極為陽極，c為陰極，d極為陽極，d電極反應式為：Cu＋Cl--e-=CuCl；d電極附近先出現白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐漸轉變成橙黃色沉淀(CuOH)。

【詳解】

A．已知鈷酸鋰電池放電時總反應為：Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C，LixC6中C為負價，根據電池總反應，C的化合價升高，失電子，發生氧化反應，LixC6作負極，則Li1－xCoO2為正極；得到電子，故A錯誤；

B．沒有說明是否是標準狀況；因此無法直接計算氯氣的體積，故B錯誤；

C．a電極一直由氣泡產生，且a電極的材料為銅，故a電極為陰極，b電極為陽極，d極為陽極，電極反應式為：Cu＋Cl--e-=CuCl；故C錯誤；

D．結合C項分析，d電極先產生CuCl白色沉淀，后白色沉淀逐漸轉變成橙黃色沉淀(CuOH)，發生的反應為：CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－；故D正確；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．硝酸可能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根；硫酸根與銀離子結合生成沉淀，由實驗現象可知，溶液中可能含有亞硫酸根離子，故A錯誤；

B．油脂含有酯基；加熱時與氫氧化鈉溶液發生水解反應，生成高級脂肪酸鈉和甘油均溶于水，則水面上無有油滴與油膜，則B正確；

C．酸性溶液中碘酸鉀和碘化鉀反應生成單質碘，溶液變藍，則氧化性：酸性條件下＞I2；故C正確；

D．根據題中分析氯化鐵量不足；反應后滴加KSCN溶液，可知溶液含鐵離子，則鐵離子不能完全轉化，證明反應為可逆反應，故D正確。

綜上所述，答案為A。5、C【分析】【詳解】

A．K2SO4是強酸強堿鹽；不促進也不抑制水電離，故A錯誤；

B．NaHSO4是強酸的酸式鹽；電離出氫離子使氫離子濃度增大；抑制了水的電離，溶液呈酸性，故B錯誤；

C．加入少量氯化銨；銨根離子水解導致溶液呈酸性，促進水的電離，故C正確；

D．加入少量NaClO；次氯酸根離子水解促進水的電離，但溶液呈堿性，故D錯誤；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A.與電源正極相連的是電解槽的陽極；A正確；

B.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠；因為鋅比銅活潑，形成原電池后，Zn作負極，能阻止銅失電子，從而保護了銅，B正確；

C.在鐵上鍍銅；用純銅作陽極，鐵作陰極，電鍍液中銅離子的濃度保持不變，符合電鍍的條件，C正確；

D.鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe-2e-=Fe2+；D錯誤；

答案為D。二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則結合質子的能力：故A能達到目的；

B．葡萄酒中的乙醇也可以與酸性高錳酸鉀溶液反應，所以不測定樣品中的濃度；故B不能達到目的；

C．發生強酸制取弱酸的反應；可知鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，鹽酸為無氧酸；不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故C不能達到目的；

D．加入過量的NaCl溶液，銀離子完全沉淀，此時滴加NaI溶液時，白色沉淀轉化為黃色沉淀，說明AgI更難溶，可以探究AgCl與AgI的Ksp相對大小；故D能達到目的；

故選AD。8、BD【分析】【詳解】

A．根據題干信息，在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質，因此的轉化率大于的產率，即的轉化率和的產率隨溫度變化曲線分別是a、b；A錯誤；

B．升高溫度，可提高催化劑的活性，從而使得的轉化率增大；B正確；

C．由已知，575℃時，C錯誤；

D．由圖像可知，溫度較低時，的轉化率和的產率相差較小，則的選擇性偏高，因此選擇相對較低的溫度能夠提高的選擇性；D正確；

答案選BD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱要求生成物必須是穩定的氧化物，其中H2O必須是液態水，故選項所寫熱化學方程式中H2O的狀態標寫錯誤，且燃燒屬于放熱反應，△H應為負值；A錯誤；

B．中和熱要求生成的H2O為1mol；其中強酸與強堿中和，若無沉淀生成，則對應的中和熱為57.3kJ/mol，B正確；

C．H2的燃燒熱指1molH2完全燃燒生成液態水放出的熱量；C正確；

D．N2+3H2?2NH3此反應的△H為1molN2完全反應對應的能量變化，而在題目所給條件下，0.5molN2不可能完全轉化為NH3，即放熱19.3kJ時N2的消耗量小于0.5mol，故1molN2完全反應對應的△H≠-19.3×2kJ/mol；D錯誤；

故答案選AD。10、AC【分析】【詳解】

A．5mL0.1mol/LKI和1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合反應，KI過量，完全反應萃取后的水層滴入KSCN溶液，溶液變血紅色，說明還含有Fe3+，即Fe3+和Iˉ反應具有可逆性；故A正確；

B．向濃度均為0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明相同條件下AgI更容易沉淀，則Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)；故B錯誤；

C．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應；收集氣體，HA放出的氫氣多且反應速率快，說明HA溶液中存在電離平衡，消耗氫離子促進HA的電離，所以反應過程中氫離子濃度大于HB溶液，反應速率較快；pH相等，HA的濃度更大，產生氫氣更多，都說明HA酸性比HB弱，故C正確；

D．兩溶液的濃度不一定相等；無法比較，故D錯誤；

綜上所述答案為AC。11、BC【分析】【詳解】

A．由圖可知，當時，當時，選項A錯誤；

B．因為電離常數所以酸性與足量的溶液反應的離子方程式為選項B正確；

C．由圖可知，的溶液中：因為與成反比，所以選項C正確；

D．增大的過程中，滴入的溶液是溶液，故的溶液中存在電荷守恒：選項D錯誤。

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

（1）以鋁；海水電池作為能源的新型海水標志燈；這種新型電池以Al為負極，發生氧化反應，空氣中的氧氣為正極，發生還原反應；

（2）正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子；在得失電子相同條件下將正負極電極反應式相加即可得電池反應式。

【詳解】

（1）以鋁、海水電池作為能源的新型海水標志燈，Al為負極，發生氧化反應：4Al-12e-=4Al3+，空氣中的氧氣為正極，正極材料為石墨，該電極上發生還原反應：3O2+6H2O+12e-=12OH-；

故答案為：鋁；4Al-12e－=4Al3＋；3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；

（2）該熔融鹽燃料電池中，正極上氧氣得電子和二氧化碳反應生成碳酸根離子，電極反應式為負極上燃料CO失電子和碳酸根離子反應生成二氧化碳，電極反應式為在得失電子相同條件下將正負極電極反應式相加得電池反應式2CO+O2=2CO2；

故答案為：2CO+O2=2CO2。【解析】鋁4Al-12e－=4Al3＋3O2＋6H2O＋12e－=12OH－2CO＋O2=2CO213、略

【分析】【分析】

根據圖示可知，甲裝置為原電池，乙裝置為電解池；原電池中a電極為負極，發生氧化反應；b電極為正極；發生還原反應；根據導線連接，可知c電極為陽極，發生氧化反應，d電極為陰極，發生還原反應，由此解答。

【詳解】

(1)根據分析可知，甲裝置為原電池，甲中b電極稱為正極；

(2)乙為電解池；乙中d電極為陰極，發生還原反應；

(3)當燃料電池消耗0.15molO2時，轉移電子0.6mol，乙中陰極發生電極反應：電極增重

(4)原電池中陰離子向負極移動，故OH-通過陰離子交換膜向a電極方向移動；

(5)燃料電池中a為負極，發生反應的電極反應式為：【解析】正還原19.2a14、略

【分析】【分析】

將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，則表明F極附近c(OH-)＞c(H+)，則在F電極，水電離出的H+得電子；F極為陰極。

【詳解】

(1)由分析知；F極為陰極，則C電極為陽極，電源A極的名稱是正極。答案為：正極；

(2)甲裝置中電解CuSO4溶液，陰極Cu2+得電子生成Cu，陽極水電離出的OH-失電子，生成O2等，反應的總化學方程式是2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4。答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；

(3)乙裝置的電解反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，由化學方程式可知，Cl2、H2的物質的量相等；則兩種氣體的體積比是1:1。答案為：1:1；

(4)欲用丙裝置給銅表面鍍銀，則銀作陽極材料，G是陽極，應該是銀，電鍍液應該是含有Ag+的可溶性鹽，只能是硝酸銀，其主要成分是AgNO3。答案為：銀；AgNO3；

(5)裝置丁中；氫氧化鐵膠粒向Y極遷移，使Y極附近液體的紅褐色加深，所以看到的現象是Y極附近紅褐色變深；Y極是陰極，則說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。答案為：Y極附近紅褐色變深；正。

【點睛】

膠粒可能帶電，但膠體一定呈電中性，不帶電。【解析】正極2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO41:1銀AgNO3Y極附近紅褐色變深正15、略

【分析】【詳解】

（1）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，由平衡常數定義可知該反應的平衡常數表達式：K=已知：＞溫度升高，K值減小，由K的表達式可知，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應；

（2）由方程式計量數之比各物質的濃度變化量之比，對照圖中濃度數據，二氧化氮又是生成，所以，曲線b代表NO2的變化；用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=（0.005-0.002）mol/L/2s=1.5×10－3mol/（L·s）；

（3）a及時分離出NO2氣體，反應速率降低，錯誤；b.適當升高溫度，反應速率加快，但平衡向逆反應方向移動，錯誤；c.增大O2的濃度；反應速率加快，平衡向正反應方向移動，正確；d.催化劑不能改變平衡狀態，錯誤；選c。

Ⅱ、（1）NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2。分子數由多到少，是熵減過程，由焓變與熵變聯合判斷，反應能夠自發進行，則該反應的△H＜0；

（2）A．催化劑不影響平衡移動；錯誤；B．升高反應體系的溫度，平衡逆向移動，NO轉化率降低，錯誤；C．降低反應體系的溫度，平衡正向移動，NO轉化率提高，正確；D．縮小容器的體積，平衡向分子數減小方向移動即平衡正向移動，NO轉化率提高，正確。選C；D。

（3）分析表中數據，本實驗是控制變量研究法，反應物初始濃度不變，一是溫度變化，二是催化劑的比表面積的變化。通過這兩個變化來研究它們對此反應化學反應速率的影響。【解析】K＝放b1.5×10－3mol·L-1·s-1c＜C、D溫度催化劑比表面積16、略

【分析】【分析】

（1）

根據電解池中陽極的放電順序(電極本身＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子＞F-)可知：Cl-優先于OH-放電，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陽極發生氧化反應，故答案為：Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑；氧化反應；

（2）

根據電解池中陰極的放電順序(Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+)可知，H+優先Na+放電，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)，陰極發生還原反應，故答案為：H2O的H+(或H+)；2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)；還原；

（3）

根據上述分析可知，陽極產物為Cl2，陰極產物為H2，剩余的OH-與從陽極室通過離子交換膜過來的Na+形成NaOH溶液，故陰極產物為：NaOH、H2，故答案為：Cl2；NaOH、H2。【解析】（1）Cl-2Cl--2e-=Cl2↑氧化。

（2）H2O的H+(或H+)2H2O+2e-=H2↑+2OH-或(2H++2e-=H2↑)還原。

（3）Cl2NaOH、H217、略

【分析】【分析】

⑴根據平衡常數表達式完成。

⑵根據反應得出氧氣的轉化率；再計算出用氧氣表示的反應速率。

⑶狀態由A變到B時，二氧化硫轉化率升高，壓強增大，根據平衡移動原理分析。

⑷從氧化還原反應的角度判斷反應產物；根據氧原子個數守恒寫出相關反應的方程式。

【詳解】

⑴該反應平衡常數表達式為：故答案為：

⑵圖中信息得出二氧化硫的轉化率是0.8，根據加入量之比等于計量系數之比，轉化率相等得出氧氣轉化率也為0.8，消耗氧氣的物質的量是：n(O2)=1.0mol×0.8=0.8mol，用氧氣表示反應速率為：故答案是：0.0533。

⑶a.又加入一些催化劑，催化劑不影響化學平衡，故a不符合題意；b.加入一些氧氣，壓強增大，增加氧氣濃度，平衡正向移動，二氧化硫的轉化率升高，故b符合題意；c.反應是放熱反應，降低溫度，平衡向著正向移動，氣體的物質的量減少，壓強減小，故c不符合題意；d.升高了外界的大氣壓，化學平衡不移動，故d不符合題意；綜上所述，答案為：b。

⑷由題意可知，鐵酸鹽(MFe2O4)經高溫還原而得，則反應物中MFe2Ox為還原劑，SO2為氧化劑，生成物為MFe2O4和S，根據氧原子守恒得到反應的關系式為4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S；故答案為：4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S。【解析】0.0533b4ZnFe2O3.5+SO2=4ZnFe2O4+S四、判斷題(共1題，共2分)18、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。五、有機推斷題(共4題，共28分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數之和，為氧元素。即元