裝訂線裝訂線PAGE2第1頁，共3頁鄭州電子商務(wù)職業(yè)學(xué)院《精細(xì)有機(jī)合成》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.132、對于反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是？（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大3、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無法確定4、在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是？（）A.SO?、O?、SO?同時(shí)存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolSO?的同時(shí)生成2nmolSO?5、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)6、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的SO?氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是？（）A.SO?的轉(zhuǎn)化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡常數(shù)增大7、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則A的轉(zhuǎn)化率為（）A.20%B.40%C.60%D.80%8、在25℃時(shí)，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)10、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑11、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，則v(D)為（）A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)12、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若增大氧氣的濃度，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷13、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A.CuCl?（CuO）B.NaOH（NaOH）C.NaCl（HCl）D.CuSO?（Cu(OH)?）14、在一定溫度下，有反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，Z的濃度減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是？（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無法判斷D.以上都不對15、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變，再充入一定量的NO，達(dá)到新平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）策劃實(shí)驗(yàn)探究不同金屬配合物的磁性。包括配合物的合成、磁性測量儀器的使用、磁性數(shù)據(jù)的分析，解釋配合物磁性的產(chǎn)生機(jī)制和應(yīng)用。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的方法。設(shè)置電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置，模擬鋼鐵在不同環(huán)境中的腐蝕情況，研究犧牲陽極保護(hù)法和外加電流陰極保護(hù)法的原理和效果，分析防護(hù)措施的優(yōu)缺點(diǎn)，提出在實(shí)際應(yīng)用中的改進(jìn)建議。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定某水樣中的重金屬離子含量。選擇適當(dāng)?shù)念A(yù)處理方法和分析測試技術(shù)，如原子吸收光譜法、電感耦合等離子體發(fā)射光譜法等，對水樣中的鉛、鎘、汞等重金屬離子進(jìn)行定量分析，評估水樣的污染程度和潛在危害。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究葡萄糖的性質(zhì)。準(zhǔn)備葡萄糖溶液，進(jìn)行葡萄糖與銀氨溶液的銀鏡反應(yīng)、與新制氫氧化銅的反應(yīng)，以及葡萄糖的燃燒實(shí)驗(yàn)等，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)和用途。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）分析物理化學(xué)中電化學(xué)系統(tǒng)中的能斯特方程推導(dǎo)。2、（本題5分）分析物理化學(xué)中相圖中低共熔混合物的特點(diǎn)和應(yīng)用。3、（本題5分）論述物理化學(xué)中多組分系統(tǒng)的偏摩爾量與化學(xué)勢的關(guān)系。4、（本題5分）論述化學(xué)中的乳化劑的HLB值與乳液穩(wěn)定性的關(guān)系。5、（本題5分）闡述無機(jī)化學(xué)中金屬晶體的堆積方式及特點(diǎn)。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)?3Z(g)，起始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量分別為4mol和2mol，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為3mol，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K及X的轉(zhuǎn)化率。2、（本題10分）在一定溫度下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO