1.(2022北京豐臺區一模)下列事實不能用C12+H2O=HC1+HC1O平衡移動加以解釋的

是()

A.實驗室用NaOH溶液吸收02尾氣

B.用飽和食鹽水除去Cb中的HC1雜質

C.NaCIO與濃鹽酸混合產生氯氣

D.漂白粉中加入適量醋酸可增強漂白性

2.(2022湖南邵陽一模)科學家研究出一種新的催化劑能有效處理汽車尾氣，其反應的熱

化學方程式為2NO(g)十2CQ(g)=^Nz(g)十2cCh(g)△"<(),若反應在恒容密閉容器中進

行，由該反應相關圖像作出的判斷正確的是()

時間溫度

丙丁

A.甲圖中改變的反應條件為升溫

B.乙圖中溫度乃>八,縱坐標可代表NO的百分含量

C.丙圖中壓強p?〃2,縱坐標可代表NO的百分含量

D.丁圖中a、b、c三點只有b點己經達到平衡狀態

3.(2022福建南平二模)某小組實驗驗證“Ag+(aq)+Fe2+(aq)^^Fe3+(aq)+Ag(s)”為可逆反

應。實驗I:將0.0100mol-L-1Ag2so4溶液與0.0400mol-L-'FcS04溶液(pH=l)等體積

混合發生反應，產生灰黑色沉淀,溶液呈黃色。實驗II:向少量Ag粉中加入().01()0mol-L-

iFe2(SO4)3溶液(pH=l),固體完全溶解。下列說法錯誤的是()

A.I中加入NaCI固體,平衡逆向移動

B.I中不能用Fe(NO3)3溶液代替Fe2(SO4)3溶液

c(Fe3+)

C.該反應平衡常數K=

c(Ag+)c(Fe2+)

D.II中加入KSCN溶液，溶液呈紅色，表明該化學反應為可逆反應

4.(2022浙江6月選考)恒溫恒容的密閉容器中,在某催化劑表面上發生氨的分解反

催化劑

應:2NH3(g)△N2(g)+3H2(g),測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的

變化，如下表所示，下列說法不正確的是()

表面0min20min40min60min80min

積/cm?C(NH3)/(10-3mol-L1)

①a2.402.001.601.200.80

②a1.20().800.40r

③2a2.401.600.800.400.40

A.實驗①,0?20min,v（N2）=1.00x1O'5molL'min”

B.實驗②,60min時處于平衡狀態“0.40

C.相同條件下，增加氨氣的濃度,反應速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積,反應速率增大

5.（雙選）（2022湖南永州一模）335時,在恒容密閉反應器中CioHi8⑴催化脫氫的反應過

程如下：

反應

l:CioHl8（l）^^CioHi2（l）+3H2（g）bH\

反應

2:CioHi2（l）-CioH8（l）+2H2（g）

測得C10H12和C10H8的產率XI和X2隨時間的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

()

時間/h

A.使用催化劑能改變反應歷程

B.更換催化劑，反應1、2的AH2可能減小

C.8h時,反應1、2都未處于平衡狀態

D.顯著低于4說明反應2的活化能比反應1的大

遼寧大連一模）空間站處理的一種重要方法是的收集、濃縮與還原。

6.（2022CO2CO2

⑴比還原制的部分反應如下：

CO2CH4

?CO2（g）+H2（g）^^CO（g）+H2O（g）AHi=+41kJmol"

②CO（g）+3H2（g）^^CH4（g）+H2O（g）A//2=-246kJmol''

③CO（g）+H2（g）-C（s）+H2O（g）

A//s=-131kJmol"

反應2c（s）+2H2O（g）=^CH4（g）+CO2（g）的bH=kJ-mol'c

（2）在催化劑作用下CCh加氫可制得甲贈，該反應歷程如下圖所示（吸附在催化劑表面的

物質用*標注，如*CO2表示CCh吸附在催化劑表面;圖中*H已省略）。

130

o5

o.O60

O65

130

195

反應歷程

上述合成甲醇的反應速率較慢，該反應過程中決定反應速率的步驟是

（用方程式表示）。

（3）在一定條件下，向某（）.5L恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2,發生反應

CO2（g）+3H2（g）—CH30H（g）+H2O（g）

A/7=-5OkJmol」。

73,80%)

0Tx7\7\

77K77K

圖1圖2

①圖1中能表示該反應的平衡常數K與溫度7之間的變化關系的是曲線

（填“〃廣或判斷依據是

②若尸2、）=3,測得在相同時間內，不同溫度下H2的轉化率如圖2所示Ma）逆.

（填”或“二,，Mc）迎;乃時，起始壓強為2.5MPa,K”=MPM（保留2位小數;即

為以分壓表示的平衡常數，分壓二總壓x物質的量分數）。

③已知速率方程可正）二以正）YCO2）,/（H2）M逆）Y（逆卜c（CH3OH）?c（H2O）用正）、M逆）是

速率常數，只受溫度影響。圖3表示速率常數的對數1gZ與溫度的倒數生之間的關系,A、

B、D、E分別代表圖2中a點、c點的速率常數，點表示c點的1g

%（逆）。

B組能力提升練

1.（2022北京房山區一模）以[CU（H2O）4]2+（藍）+4C「^^[CUC14F-（黃）+4HzOA”>0為例，

探究影響平衡移動的因素。取相同濃度的CuC12溶液，分別進行下列實驗，對實驗現象的

分析不正確的是（）

選項操作和現象分析

A觀察溶液為綠色[Cu（H8）產和[CuCL廣同時存彳

B升高溫度，溶液變為黃綠色平衡正移JCuCL產的濃度增大

C加幾滴AgNOa溶液，靜置，上層清液為藍色平衡逆移」CuCbF的濃度減小

D加少量Zn片，靜置，上層清液為淺黃綠色平衡正移」CuCLF的濃度增大

2.（2022遼寧東北育才學校六模）某小組同學設計實驗探究鎂與錢鹽溶液的反應,記錄如

下：

D.平衡常數:KaVKc

5.(2022遼寧鐵嶺六校聯考)某實驗團隊研究合成氨在不同條件下進行反應，平衡時氨氣

的含量與起始氫氮比[咚儀]之間的關系如下圖。下列說法正確的是()

進

0泰

9

①420°C,40MPa

宅②350°C,20MPa

姻

.⑤350°C,10MPa

④To,40MPa

〃（凡）

以NJ

A.7b<420C

B.b點時的轉化率:a(N2)>a(H2)

C.a、b、c、d四點對應的平衡常數由大到小的順序為Kb二Kc>Ka>Kd

D.工業合成氨一般以a-鐵觸媒為催化劑,400~500C下反應，選取該溫度的主要原因是氨

的平衡產率更高

6.(2022廣東六校第四次聯考)已知(HF)2(g)^^2HF(g)A”>0,平衡體系的氣體總質量

(〃2總)與總物質的量(〃總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確

的是()

A.溫度⑦<乃

B.平衡常數:K(a)=K(b)<K(c)

C.反應速率:i，ai(a)>v正(b)

m蜂

D.當q二30gmol"時,〃(HF)：M[(HF)2]=1：1

71總

7.恒溫密閉容器發生可逆反應:Z(?)+Wf?)=X(g)+Y(?)A”,在h時刻反應達到平衡，在

也時刻縮小容器容積J3時刻再次達到平衡狀態后不再改變條件。下列有關說法正確的

是()

on卜n

t

A.該條件下,Z和W中的一種可能為氣態

BJ1“2時間段與Z3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不相等

C.若在該溫度此反應平衡常數表達式為K=c(X),則力~/2時間段與“時刻后的X濃度不

相等

D.若該反應△止0,則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大

8.(雙選)利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生如下反應:CO(g)+2H2(g)=

CH30H(g)。在容積一定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2,測得平衡混

合物中CH30H的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示?，F有兩個容積

相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2,向乙中加入2molCO和

4molH2,測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖2所示。下列說法不正確的是()

100

進90

舔80

東70

王

痣60

m50

H40

O

X30

U20

10

°250300350400450500550

溫度/C

圖1

100200300

溫度/C

圖2

A.該反應的

B.反應速率B點大于D點

C.A、B、D三點的平衡常數關系為:KA>KB=KD

D.由圖綜合判斷:M、L兩點中,CHQH的體積分數相同,且壓強關系為p(M尸2P(L)

9.(2022湖南長沙一模)硝化反應是最普遍和最早發現的有機反應之一，以N2O5為新型硝

化劑的反應具有反應條件溫和、反應速度快、選擇性高、過程無污染等優點。可通過

下面兩種方法制備N2O5:

方法I:N2O4臭氧化法

己知:在298K、101kPa時發生以下反應的熱化學方程式為：

I.N2O4（g）^=^2NO2（g）

△"+57kJmor1

II.2O3（g）=3O2（g）

A/72=-242.6kJmol1

III.2N2O5（S）^--^4NO2（g）+O2（g）

△，3=+56.8kJmor1

IV.N2O4（g）+O3（g）：；=^N2Oj（S）+O2（g）A//40

（］）貝Ij反應IV的產,

（2）在恒溫恒容條件下，下列說法能夠說明反應IV已經達到平衡的是（填字

母）。

&混合氣體密度不再改變

b.消耗nmolN2O4的同時，消耗了nmolO3

c.Ch濃度不再改變

d.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

（3）在2L密閉容器中充入1molN2O4和1molO3,在不同溫度下發生反應IV,平衡時

N2O4在容器內氣體中的物質的量分數夕32。4）隨溫度變化的曲線如圖甲所示［考慮

i

N2O4（g）^=2NO2（g）l：

/%

6(

v

眼

沖

①反應IV中,a點的v（正）（填，"V"或"二"）可逆）。

②對反應體系加壓，得平衡時03的轉化率a（O3）與壓強的關系如圖乙所示。請解釋壓強

增大至p\MPa的過程中,（。3）逐漸增大的原因:o

③圖甲中，乃℃時，平衡后總壓為（）.1MPa,Ch和NO?的平衡分壓相同,則反應IV以壓強表

示的平衡常數七=MPa」（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓二總壓x物質

的量分數）。

參考答案

專題七化學反應速率和化學平衡

A組基礎鞏固練

1.D解析NaOH溶液與氯水中的HQ和HQO反應，生成物的濃度減小，平衡向正反應方向移

動,A不符合題意;飽和食鹽水能增大氯水中的c（cr）,生成物的濃度增大，平衡向逆反應方向移動,

有利于氯氣的溶解度減小,B不符合題意;NaClO與濃鹽酸反應生成HC10,c(HC10)增大,平衡向

逆反應方向移動，有利于氯氣的生成，則NaQO與濃鹽酸混合產生氯氣能用平衡移動加以解釋,C

不符合題意;漂白粉中的Ca(CIO)2與加入的適量醋酸反應生成HC1O,C(HC1O)增大,漂白性增強，

則漂白粉中加入適量醋酸可增強漂白性不能用平衡移動加以解釋,D符合題意。

2.A解析升高溫度，正、逆反應速率都加快，化學平衡逆向移動，即逆反應速率增大的幅度大于

正反應，故甲圖中改變的反應條件為升溫,A正確;由乙圖所示信息可知,A時反應速率更快，故溫

度八>r,溫度升高,平衡逆向移動，而縱坐標所示的數值越小，則縱坐標不可能代表NO的百分含

量,B錯誤;由丙圖信息可知0時的反應速率更大,故壓強增大壓強題述平衡正向移動，而縱

坐標所示的數值越大，故縱坐標不可能代表NO的百分含量,C錯誤;丁圖曲線表示平衡常數與溫

度的關系，曲線上各點都是平衡點，升高溫度平衡逆向移動，正反應的平衡常數減小,逆反應的平衡

常數增大,D錯誤。

3.D解析I中加入NaCI固體,C「與Ag+反應產生AgCl沉淀,c(Ag+)降低，平衡逆向移動,A正確；

I中不能用Fe(NO3)3溶液代替Fe2(SO.i)3溶液，否則酸性條件下NOg會將Fe"氧化生成Fe?;使

Fe3+濃度增大，引起干擾,B正確;根據反應平衡常數的含義可知，該反應平衡常數K=C(A；：：；；2+)C

正確；II中向少量Ag粉中加入O.OlOOmolL"Fe2(SCh)3溶液(pH=l),固體完全溶解，硫酸鐵過量，

則加入KSCN溶液，溶液呈紅色，不能表明該化學反應為可逆反應,D錯誤。

4.C解析實險①中,0~20min,氯氣濃度變化量為2.40xl03mol-L-'^.OOxlO-3moLL^M.OOxlQ-4

mol-LIvCNHa*m°"'-=2.00x1O_5mol?L，min",反應速率之比等于化學計量數之

ZOmin

bt,v(N2)=1v(NH3)=1.00xl0>mol-L-1-min\A正確;催化劑表面積大小只影響反應速率，不影響平衡,

實驗③中氮氣初始濃度與實臉①中一樣，實驗③達到平衡時氨氣濃度為4.00x1O-4mol-L”,則實臉

①達平衡時氮氣濃度也為4.00x1O-4mo卜L”,而恒溫恒容條件下,實驗②相對于實驗①為戒小壓強,

平衡正向移動，因此實臉②60min時處于平衡狀態“E0.4,即#0.4,B正確;實臉①、實臉②中

。?20min、20?40min氨氣濃度變化量都是4.00x1moll”,實驗②中60min時反應達到平衡

狀態,實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氯氣初始濃度是實驗②中氯氣初始濃度的2

倍,實臉①60min時反應未達到平衡狀態，相同條件下，增加氮氣濃度，反應速率并沒有增大,C錯

誤;對比實驗①和實臉③，氮氣濃度相同，實驗③中催化劑表面積是實驗①中催化劑表面積的2倍，

實驗③先達到平衡狀態,實驗③的反應速率大，說明相同條件下,增加催化劑的表面積，反應速率增

大,D正確。

5.BD解析催化劑參與反應降低活化能，能改變反應歷程.A正確;催化劑不影響化學平衡，不能

改變反應物和生成物，故不能影響蛤變,B錯誤;8h時,根據圖像判斷反應1、2的產率沒有達到最

大,沒有保持不變，故未達到平衡狀態C正確;汨顯著低于M,說明在相同的條件下，反應1的反應

速率比反應2慢，反應1的活化能大于反應2的活化能,D錯誤。

.答案

6(1)-25(2fHC00+*H—**CO+*H2O

(3)①根該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動,平衡常數減小②<9.88

③A

解析⑴根據目標反應方程式，由蓋斯定律可知，目標反應=②-①-2x③，得出△”二AH2sM-2A“3=-

25kJ-moP'o

⑵該反應過程中反應速率是由慢反應決定，活化能越大，反應速率越慢,根據圖像可知，活化能最

大的步驟的方程式為'HCOO+'H—iCO+“HzO。

⑶①該反應為放熱反應，升高溫度，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向進行,平衡常數成小，根

據圖像可知，曲線〃?表示平衡常數與溫度T之間的變化關系。

②根據圖2可知,c點的溫度高于a點，溫度高,反應速率快抑v(a)逆vv(c)若"時，起始壓強2.5MPa,

則CO2的分壓為2.5MPax^=IMPa,比的分壓為2.5MPax"=1.5MPa/時H的轉化率為80%,則

H2變化分壓為1.51^^&X80%=1.21^^風則達到平衡時?%014、H2O(g)分壓均為0.4MPa,CO?的

22

分壓為0.6MPa,H2的分壓為0.3MPa,Kf黑霜靜=修箸MPa-9.88MPao③達到平

衡時,V、(正尸可逆),代粵,該反應為放熱反應，升高溫度火(逆)增大的幅度大于?正)，平衡向逆反應

k(逆)

方向進行,平衡常數減小，即3越小心?逆)越大且增長得快，即點A是示c點的1g-逆)。

B組能力提升練

1.D解析［Cu(H2O)4產呈現籃色,［CuCLp-呈現黃色，溶液為綠色是因為［Cu(H?O)4產和［CuClF同

時存在,A正確;該反應是一個吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動」CuC14產的濃度增大，溶液變為

黃綠色,B正確;加幾滴AgNCh溶液,。與Ag+反應,CT濃度減小，平衡向逆反應方向移動,［CuCL］〉

的濃度減小,［0(見0)4產濃度增大，上層清液為藍色,C正確;在CuCL溶液中加入少量Zn片,Zn

會置換出Cu,Cu2+濃度減小，則［CU(H2O)4『+、［CuCl4r濃度均減小,D錯誤。

2.C解析離子方程式電荷不守恒且無白色沉淀生成,A錯誤;實臉①、③中cr濃度不同,無法得

出c(NH^)越大，反應速率越快的結論,B錯誤;實驗①、②，溶液中c(NHj)相同，故陰離子種類和濃

度對產生比的速率有影響,C正確;實臉②0.5molL"(NHG2SO4溶液pHv實臉③0.1molL-1

NH4CI溶液,但是產生氨氣的速率更慢,D錯誤。

3.B解析1-澳丙烷具有的總能量高于2-澳丙烷，能量越高物質越不穩定，故穩定性:1-澳丙烷<2-

漠丙烷,A錯誤;生成1-澳丙烷的活化能高于生成2-澳丙烷的活化能，活化能越大該反應越難進行,

故平衡后產物的質量:1/臭丙烷<2」臭丙烷,B正確;生成2」臭丙烷的正反應是一個放熱反應，故平

衡后降低溫度,2-澳丙烷的產率升高,C錯誤;生成1-澳丙烷的第I階段的活化能高于第II階段，活

化能越大反應速率越慢，慢反應才是決定一個多步反應總反應速率的關鍵，故第I階段的速率決

定著生成1」臭丙烷反應的速率快慢,D錯誤。

4.D解析根據“先拐先平數值大”知,-<72,升高溫度平衡逆向移動,△“<(),A錯誤;該反應是可逆

反應,轉化率達不到100%,達到平衡時/溫度對應反應放匕熱量少于〃?kJ,B錯誤;平衡時，通入

良氣容器壓強增大，但是反應物和生成物的分壓不變，平衡不移動,C錯誤;化學平衡常數只與溫度

有關,溫度不變化學平衡常數不變.由A項分析可知TwA,△”<(),則平衡常數:/G<Kc,D正確。

5.C解析合成氮的反應是一個放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動,NH3的百分含量減小,由曲線

①④可知,7>420℃,A錯誤;h點酎嗯=3。故平衡的轉化率:〃(N2)=〃(H2),R錯誤;升高溫度，平衡

"32)

逆向移動，化學平衡常數減小，溫度不變,平衡常數不變，由A分析可知,々>420℃,故a、b、c、d

四點對應的平衡常數由大到小的順序為國=Kc>Ka>Kd,C正確;催化劑不能使化學平衡發生移動，

故工業合成氨一般以a-鐵觸媒為催化劑,400~500℃下反應，選取該溫度的主要原因不是氮的平

衡產率更高,而是該溫度下催化劑的活性最強,D錯誤。

6.D解析b、c兩個點的壓強相同必溫度下c點對應的平均摩爾質量大于Ti溫度下b點對應

的平均摩爾質量，反應前后氣體總質量保持不變，平均摩爾質量大說明氣體總物質的量小，即公溫

度時，平衡向逆反應方向移動,72<八人錯誤;由于溫度72<"該反應的正反應為吸熱反應，溫度越

高，平衡常數K越大,則平衡常數K(a)=K(c)<K(b),B錯誤;b點、對應的溫度。和不強大于a點對應

的溫度“和壓強，溫度越高、壓強越大，反應速率越快,所以反應速率—(a)<l，Mb),C錯誤;當

—=30gmoK1時，設HF物質的量為xmol,(HF)2的物質的量為)，

〃總

⑹X2。gmol：+ym,x40g皿小中。gm。一,解得x.?日：1,〃(HF):〃[(HF)，]=1：1,D正確。

xmol+ymol

7.D解析根據題圖可知，正反應速率不隨反應時間和壓強的改變而改變，故Z和W都不是氣

體,Y的狀態不確定,A錯誤。結合題圖可知，若Y不是氣體，產物只有X,反應過程中氣體的摩爾

質量始終不變，若Y是氣體，由于生成的X和Y之比為1:1,氣體平均摩爾質量不會改變，所以兩

時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量一定相等,B錯誤。由于化學平衡常數只與溫度有關，該

溫度下平衡常數K=c(X)是定值，則八72時間段與力時刻后的c(X)相等,C錯誤。若該反應△”>(),

則升高溫度平衡正向移動,平衡常數增大.D正確。

8.AD解析由圖1可知同一壓強下升高溫度,CH30H的體積分數減小，說明正反應是放熱反應，

所以AH<0;相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動.甲醉的體積分數增大,小、〃、〃3對應的甲醇的

體積分數依次減小，則有Pl*2>P3,A錯誤。溫度相同時壓強越大，反應速率越快,B點對應的壓強

大于D點,則反應速率B點大于D點,B正確。平衡常數是溫度函數,B、D點溫度相同，則平衡常

數相等:KB=KD；A與B、D兩點溫度不同，升高溫度,平衡逆向移動，平衡常數減小,心大于心和