復習鞏固：（9）電解池——2023-2024學年高二化學人教版（2019）寒假輕松銜接1.下列說法正確的是()A.工業上利用熱分解制備單質銅B.實驗室可通過NaI固體和濃硫酸制備HIC.石油的減壓分餾是為了避免高溫使烴分解和損害設備等D.使用乙醇、天然氣代替部分或全部燃油并不能減少汽車尾氣污染2.下列有關化學實驗說法正確的是()A.鐵片上電鍍鋅時，通常把鐵片做陽極B.如圖驗證熱效應的氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應操作中，通常小木板上要灑少量水C.反應熱測量時，量筒中的氫氧化鈉溶液要緩慢倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中D.為了證明HClO是弱酸，可用廣泛pH試紙測常溫下NaClO溶液的pH3.化學興趣小組進行下列實驗，按照下圖連接好線路發現圖1、圖2燈泡不亮，圖3燈泡亮，由此得出的結論正確的是()A.水是非電解質B.NaCl固體中沒有自由移動的離子C.NaCl溶液是電解質D.NaCl在水溶液中在電流的作用下電離出了可以自由移動的離子4.如圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是()A.通電一段時間后，向蛋殼內的溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色B.蛋殼表面纏繞的鐵絲發生氧化反應C.鐵絲表面生成的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍D.蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉接觸5.用石墨作為電極電解和KCl混合溶液，電解初期陰極和陽極析出的物質分別是()A. B. C. D.6.某電解池裝置如圖所示，下列有關分析完全正確的是()選項ABCDa電極陽極陰極陽極陰極d電極正極正極負極負極Q離子陽離子陽離子陰離子陰離子A.A B.B C.C D.D7.全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池，其放電時的工作原理為。用鉛蓄電池對其進行充電時，與鉛電板相連的一極生成的物質是()A. B. C. D.8.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性）()A.陽極發生還原反應，其電極反應：B.電解過程中，陽極減少的質量與陰極增加的質量相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有和D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt9.圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗的微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極且與直流電源連接方式相同，表示水分子），下列說法正確的是()A.過程需通電才能發生B.X電極與電源負極相連C.圖b、c中Y電極上會生成不同產物D.圖a、b、c中X極均發生反應：10.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備過氧化氫的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是()A.陰極的反應為B.電解一段時間后，陽極室的pH未變C.電解過程中，由a極區向b極區遷移D.電解一段時間后，a極生成的與b極反應的等量11.某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。下列說法不正確的是()A.甲裝置為原電池B.裝置乙中的能量轉化方式為電能轉化為化學能C.可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗石墨電極產物D.Cu電極的電極反應：12.南京大學某教授提出了一種利用鋰一二氧化碳二次電池高效固碳的新技術（原理如圖）。下列說法不正確的是()A.該電池放電時，在正極上發生反應B.該電池充電時，電極A為陽極C.該電池充電時，陰極發生還原反應D.電解液不可選用水溶液13.用電解法可提純含有某些含氧酸根離子雜質的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A.陽極反應式為B.通電后陰極區溶液pH會增大C.通過交換膜從陰極區移向陽極區D.從b出口導出的是較濃的KOH溶液14.用如圖所示裝置除去含廢水中的時，控制溶液的pH為9~10，陽極產生的將氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是()A.用石墨作陽極，鐵作陰極B.陽極的電極反應為C.陰極的電極反應為D.除去的反應為15.如圖所示，通電5min后，電極5的質量增加2.16g，請回答下列問題。（1）a為電源的_________（填“正”或“負”）極。A池陽極的電極反應為_________，C池陰極的電極反應為_________。（2）如果B池中共收集到224mL氣體（標準狀況）且溶液體積為200mL（設電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中的物質的量濃度為_________。（3）如果A池溶液是200mL足量的食鹽水（設電解過程中溶液體積不變），則通電5min后，為___________。16.如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質量增加21.6g，試回答：（1）若電源為堿性乙醇燃料電池，則電極X的電極反應式為__________。（2）pH變化：A_________，B_________，C_________。（填“增大”“減小”或“不變”）（3）若A中KCl足量且溶液的體積是200mL，電解后，溶液中的物質的量濃度為_________（假設電解前后溶液的體積無變化）。（4）通電5min后，B中共收集到2240mL氣體（標準狀況），溶液體積為200mL，則通電前溶液的物質的量濃度為_________（設電解前后溶液體積無變化）；若要使B裝置溶液恢復到電解前的狀態，需要加入的物質以及相應的物質的量正確的是_________。A. B.和C. D.和

答案以及解析1.答案：C解析：A.工業上利用熱還原法制備單質銅，故A錯誤；B.由于HI具有較強的還原性，能被濃硫酸氧化，所以實驗室通過NaI固體和濃磷酸制備HI，故B錯誤；C.石油的減壓分餾可以降低物質的沸點，從而避免高溫使烴分解和損害設備等，故C正確；D.使用乙醇、天然氣代替部分或全部燃油能夠減少二氧化碳的排放，從而減少汽車尾氣污染，故D錯誤；故選C。2.答案：B解析：A.鐵片上電鍍鋅時，鍍層金屬為鋅，鍍件為鐵，純鋅做陽極，鐵為陰極，電解質為易溶于水的鋅鹽，A錯誤；B.驗證氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應吸熱，通常小木板上要灑少量水反應過程中燒杯底部與木板之間會出現薄冰，B正確；C.中和熱測定中為了避免熱量損失，量筒中的氫氧化鈉溶液應迅速倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中，C錯誤；D.為了證明HClO是弱酸，需要用pH計測常溫下NaClO溶液的pH，試紙的準確度低，D錯誤；故選B。3.答案：B解析：A.水是電解質，蒸餾水中水電離的氫離子和氫氧根濃度很小，因此燈泡不亮，A錯誤；B.氯化鈉固體不能導電，氯化鈉固體中沒有自由移動的離子，B正確；C.氯化鈉溶液是混合物，不是電解質，C錯誤；D.氯化鈉溶液可以導電，是在水分子的作用下電離出自由移動的離子，D錯誤；故選B。4.答案：D解析：電解飽和食鹽水時碳棒作陽極，鐵絲作陰極，陽極反應式為，少量溶解在溶液中，使溶液顯酸性，滴入酚酞試液，溶液不變紅色，A錯誤；陰極反應式為（或），鐵絲自身并未發生反應，B錯誤；鐵絲表面生成的氣體是氫氣，不能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，C錯誤；蛋殼將兩極產物分開，防止產物之間發生反應，D正確。5.答案：B解析：本題考查離子放電順序，溶液中有及五種離子，得電子能力：，失電子能力：，所以電解初期，陰極的電極反應式為，陽極的電極反應式為，故選B。6.答案：B解析：電解池中，電子由電源的負極流出，故a是陰極，d是正極，溶液中陽離子移向陰極，則Q離子為陽離子，故選B。7.答案：B解析：鉛蓄電池放電時，鉛電極為負極，與負極相連的一極為陰極，充電時陰極發生還原反應：，B項正確。8.答案：D解析：陽極發生氧化反應，電極反應為，故A錯誤；電解過程中陽極上Fe、Zn、Ni放電，陰極上析出的是鎳，根據得失電子守恒，可知陽極減少的質量與陰極增加的質量不相等，故B錯誤；電解后，溶液中存在的金屬陽離子有，故C錯誤；粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，銅和鉑不放電，沉降電解池底部形成陽極泥，所以電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt，故D正確。9.答案：C解析：氯化鈉轉化為鈉離子和氯離子的過程為電離，不需要通電也能發生，A項錯誤；氯離子半徑大于鈉離子，則圖中代表的是，b圖中陰離子向X極移動，失電子生成氯氣，則X為陽極，接電源正極，B項錯誤；Y是陰極，圖b中是得電子生成Na單質，圖c中是水電離的得電子生成，產物不同，C項正確；NaCl在晶體狀態沒有自由移動的電子，不導電，即圖a不導電，D項錯誤。10.答案：D解析：以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備過氧化氫，氧氣得電子生成過氧化氫，陰極的反應為，故A正確；陽極反應為由a極區向b極區遷移，根據電荷守恒，陽極生成氫離子的量與移入陰極室的氫離子一樣多，所以電解一段時間后，陽極室的pH未變，故B、C正確；陽極反應為，陰極反應為，根據得失電子守恒，a極生成的與b極反應的的量不相等，故D錯誤。11.答案：C解析：甲裝置為原電池，Zn為負極，Cu為正極，正極上氫離子得電子，乙為電解池，Pt極與銅相連應為陽極，陽極上氯離子失電子，石墨電極為陰極，陰極上銅離子得電子析出銅。甲裝置為原電池，故A正確；裝置乙為電解池，可將電能轉化為化學能，故B正確；石墨電極為陰極，陰極上銅離子得電子析出銅，不能用濕潤的淀粉KI試紙檢驗石墨電極產物，故C錯誤；Cu為正極，正極上氫離子得電子，電極反應為，故D正確。12.答案：B解析：在放電過程中，二氧化碳轉化為碳和碳酸鋰，被還原，在正極上發生反應，A項正確；放電時電極A為負極，充電時電極A為陰極，被還原，B項錯誤，C項正確；Li能與水反應，電解液不可選用水溶液，D項正確。13.答案：C解析：根據圖示，左側電極是陽極，電極反應式為；右側電極是陰極，電極反應式為。通過陽離子交換膜從陽極區移向陰極區，生成氫氧化鉀，較濃的KOH溶液從b口導出，陰極區溶液的pH會增大。綜上，C項錯誤。14.答案：D解析：陽極上放電，可用石墨作陽極，Fe作陰極，故A正確；陽極上失電子，電極反應為，故B正確；陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應為，故C正確；將氧化為兩種無污染的氣體，這兩種無污染的氣體為和，同時次氯酸根離子被還原生成氯離子，溶液呈堿性，則除去的反應中不能有參與，故D不正確。15.答案：（1）負；；（2）0.025mol/L（3）0.1mol/L解析：（1）通電5min后，電極5的質量增加，則電極5為陰極，a為電源的負極；A池中陽極上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為；C池中陰極上銀離子放電析出銀，電極反應式為。（2）電極5上析出的金屬為Ag，通電5min后，電極5質量增加2.16g，則析出的，則轉移電子的物質的量為0.02mol，B中陽極上通過0.02mol電子時生成氧氣的體積，B中共收集氣體的體積是224mL，所以氣體中還有氫氣，氫氣的體積是112mL，生成112mL氫氣轉移電子的物質的量，所以生成銅轉移電子的物質的量為0.01mol，。（3）A中總反應式為，可知轉移0.02mol電子時生成0.02molNaOH，所以。16.答案：（1）（2）增大；減小；不變（3）1（4）；CD解析：C裝置中銅電極質量增加21.6g，說明銅極上有金屬析出，即溶液中的銀離子被還原生成銀單質，所以銅為陰極，則X為負極，Y為正極。（1）若電源為堿性乙醇燃料電池，X為負極，乙醇在負極上發生氧化反應，則電極X的電極反應式為。（2）A裝置是電解KCl溶液，陰極析出氫氣，陽極析出氯氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大；B裝置是電解和的混合溶液，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小；C裝置是電解溶液，Ag電極為陽極，Ag本身放電，陰極析出Ag單質，溶液pH不變，因此A、B、C三個裝置中溶液pH的變化分別為增大、減小、不變。（3）C裝置中銅電極上生成21.6g銀單質，物質的量為0.2mol，轉移0.2mol電子，A裝置中總反應為，根據得失電子守恒可知，轉移0.2mol電子時生成0.2molKOH，則，溶液中的物質的量濃度為。（4）通電5min后，B中共收集到2240mL氣體（標準狀況），氣體物質的量為0.1mol，B裝置中陽極上生成氧氣，由（3）知轉移電子的物質的量為0.2mol，則生成氧氣的物質的量為0.0