…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修2化學上冊月考試卷652考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖是Na、Cu、Si、H、C、N六種元素的單質的熔點高低的順序，其中c、d均是電和熱的良導體。下列判斷錯誤的是。

A.單質e、f為原子晶體，其熔化時克服的作用力是共價鍵B.單質c對應元素的基態原子電子排布式為1s22s22p63s1C.單質a、b在催化劑、一定溫度及壓強下可化合生成原子數之比為3：1的化合物，該分子能與Ag+等金屬陽離子形成配離子D.單質d能與稀HNO3反應產生H2，也可以作為乙醇催化氧化的催化劑2、下列物質中，均直接由原子構成的是：①干冰晶體；②二氧化硅；③水蒸氣；④金剛石；⑤單晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨鈉；⑩氖晶體（）A.②③④⑤B.②③④⑤⑨⑩C.②④⑤⑩D.②④⑤⑥⑦⑨⑩3、五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.非金屬性：B.氣態氫化物的穩定性：C.金屬性：D.M的最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸4、某同學對“CO2是共價化合物和NH4Cl是離子化合物”，有下列四點感悟，其中不正確的是A.離子化合物中可能含共價鍵B.共價化合物中一定不含離子鍵C.離子化合物中不一定含金屬元素D.離子化合物中一定不含共價鍵5、氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A.兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D.氨氣的相對分子質量大于甲烷6、廢舊銀鋅紐扣電池(含石墨及少量等)的正極片中回收銀的工藝流程如圖：

下列說法正確的是A.①中產生的氣體為B.②中適當增加溶液的濃度有利于提高的回收率C.⑤中加稀硫酸的目的是反應D.廢舊銀鋅紐扣電池應采用深埋的方式集中處理7、向K2[PtCl4]的稀鹽酸溶液中通入乙烯氣體可得到金黃色沉淀K[Pt(C2H4)Cl3]；該沉淀的陰離子結構如圖所示。下列有關該沉淀的陰離子說法正確的是。

A.中心Pt采取sp3雜化B.所有原子共平面C.配位鍵的形成均為電子給予體提供孤電子對D.由其組成的物質可以燃燒評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環過程C.該催化循環中Fe的成鍵數目未發生變化D.該反應的化學方程式可表示為：CO+H2OCO2+H29、下列說法中正確的是A.五碳糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)及其與氫氣的加成產物分子中的手性碳原子數均為3個B.雜化軌道可用于形成σ鍵或π鍵，也可用于容納未參與成鍵的孤電子對C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數為6D.AB2是V形，其A一定為sp2雜化10、硼酸()是一種片層狀結構的白色晶體，層內的分子通過氫鍵相連(如圖所示)。下列有關說法正確的是。

A.在分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構B.分子的穩定性與氫鍵有關C.1mol的晶體中有6mol極性共價鍵D.1mol的晶體中有3mol氫鍵11、硒化鋅是一種黃色立方晶系；可用于熒光材料；半導體摻雜物。其晶胞結構如圖，晶胞參數為apm。下列說法正確的是。

A.硒的配位數為4B.相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為pmC.若硒化鋅晶體的密度為ρg·cm-3，則阿伏加德羅常數D.已知A點原子分數坐標為(0，0，0)，則C點的原子分數坐標為12、如圖所示是一種天然除草劑分子的結構；下列說法正確的是。

A.該除草劑可以和NaHCO3溶液發生反應B.該除草劑分子中所有碳原子一定在同一平面內C.1mol該除草劑最多能與4molNaOH反應D.該除草劑與足量的H2在Pd/C催化加氫條件下反應得到含9個手性碳的產物評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、原子結構與元素周期表存在著內在聯系。根據已學知識；請回答下列問題：

(1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。

(2)寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：____________。

(3)寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素的符號：____________、____________。14、元素單質及其化合物有廣泛用途；請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

（1）按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是___。

a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱；非金屬性增強。

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強d．單質的熔點降低。

（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為___，氧化性最弱的簡單陽離子是___。

（3）已知：。化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191

工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

（4）晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：____。15、(1)在化工、冶金、電子、電鍍等生產部門排放廢水中，常常含有一些汞金屬元素，汞元素能在生物體內積累，不易排出體外，具有很大的危害。處理含Hg2+廢水可加入Na2S或通入H2S，使Hg2+形成HgS沉淀。但如果Na2S過量則達不到去除Hg2+的目的，為什么？_______。解決這一問題的方法是再向該廢水中加入FeSO4，可有效地使HgS沉降，為什么？_______。

(2)鉈屬于放射性的高危重金屬。鉈和鉈的氧化物都有毒，能使人的中樞神經系統、腸胃系統及腎臟等部位發生病變。人如果飲用了被鉈污染的水或吸入了含鉈化合物的粉塵，就會引起鉈中毒。常用普魯士藍作為解毒劑，治療量為每日250mg/kg。請說明用普魯士藍作為解毒劑的化學原理，并寫出相應的化學方程式_______。

(3)在研究酸雨造成的某地土壤的酸化問題時，需pH=10.00的碳酸鹽緩沖溶液，在500mL0.20mol/L的NaHCO3溶液中需加入____g的碳酸鈉來配制1L的緩沖溶液。(已知H2CO3的pK2=10.25)16、第一電離能I1是指氣態原子X(g)失去一個電子成為氣態陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖。

請回答以下問題：

(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像______。

(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是______；

(3)上圖中5號元素在周期表中的位置是______；

(4)上圖中4、5、6三種元素的氣態氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態氫化物低很多，原因是：______。

(5)同周期內，隨原子序數增大，I1值增大。但個別元素的I1值出現反常現試預測下列關系式中正確的是______。

①E(砷)>E(硒)②E(砷)E(硒)④E(溴)

(6)用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵______17、回答下列問題：

(1)兩種無機物的相關信息如表：。化學式P4S3C3N4用途制造火柴及火柴盒摩擦面可用作切磨機、鉆頭、軸承熔點174℃1900℃

請從結構和微觀作用力的角度解釋兩種物質的熔點差異____。

(2)將溫度傳感器探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空氣中，探頭的溫度變化如圖。請解釋溫度升高的原因____。

18、研究發現，火星巖的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O。

(1)基態鐵原子的價層電子排布式為_______。

(2)Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的是_______。

(3)Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4，[Al(OH)4]-中Al的雜化類型是_______。

(4)實驗室用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，[Fe(CN)6]3-中σ鍵、π鍵數目之比為_______。

(5)晶體熔點：K2O_______(填“>”或“<”)CaO，原因是_______。

(6)已知鐵和鎂形成的晶胞如圖所示：

①在該晶胞中鐵的配位數為_______。

②圖中a處原子坐標參數為_______。

③已知該晶胞密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數的值。該晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是_______pm(用含NA、ρ的代數式表示)。19、已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，它們的核電荷數：B＜A＜C＜D＜E＜F。B、C兩種元素都能引起水體富營養化。E原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比E原子形成的離子少1個電子層。D可以形成兩種氧化物；其中一種氧化物是形成酸雨的主要氣體之一。F的原子序數為26。請回答下列問題：

(1)C、D、E的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)寫出B的氫化物與水反應的離子方程式：________________，B的氫化物極易溶于水的原因是____________________________________________________________。

(3)化合物BE3的分子空間構型為________________。

(4)F元素原子的核外電子排布式為________。F的一種常見化合物F(CO)5在常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，則F(CO)5的晶體類型為__________________。

(5)將FE3的飽和溶液滴入沸水中，請寫出有關反應的離子方程式：___________________________。

(6)比較B、C兩種元素的氫化物穩定性并說明理由：____________________。20、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。回答下列問題：

(1)基態Fe2+價電子排布圖為___________。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是___________。熔點Li2O___________Na2O(填“＞”或“＜”)。I1/(kJ/mol)Li：520Be：900B：801Na：496Mg：738Al：578

(3)磷酸根離子的空間構型為___________，其中P的雜化軌道類型為___________；與PO互為等電子體的陰離子有___________(寫出一種離子符號)。

(4)金剛石與石墨都是碳的同素異形體。金剛石屬于___________晶體。若碳原子半徑為rnm，根據硬球接觸模型，金剛石晶胞中碳原子的空間占有率為___________(用含π的代數式表示)。

21、(1)微粒AXn-核外有X個電子；則它的核內中子數為_______。

(2)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，則它們能夠形成______種CO2分子。評卷人得分四、判斷題(共1題，共10分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共20分)23、(1)用晶體的X-射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是___________cm3、晶胞的質量是___________g，阿伏加德羅常數為___________[列式計算，已知Mr(Cu)=63.6]。

(2)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，NA表示阿伏加德羅常數，則CaO晶胞體積為___________cm3。24、Cu3N的晶胞結構如圖，N3﹣的配位數為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數用NA表示；Cu；N相對分子質量為64、14）

評卷人得分六、工業流程題(共4題，共16分)25、從鋁土礦廢料“赤泥”(主要成分為Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中提鈧與TiO2的一種工藝流程如下：

已知：該工藝條件下，溶液中相關離子開始沉淀和完全沉淀的pH值如下表：。離子Fe2+Fe3+Al3+TiO2+開始沉淀pH7.01.93.00.3完全沉淀pH9.03.24.72.0

(1)基態Sc原子的價電子排布式為___________。

(2)“沉淀轉化”過程中，需加入過量的草酸，其原因是___________。

(3)“焙燒”過程中，生成Sc2O3的化學方程式為___________。

(4)常溫下，三價Sc的幾種存在形式與氟離子濃度的對數[1gc(F-)]、pH的關系如圖1所示。已知c(F-)=5×10-4，“調pH”過程中控制pH=4.0，則調節pH值后三價Sc的存在形式為___________(填化學式)。

(5)“脫水除銨”過程中，復鹽3NH4Cl·ScF3·aH2O分解得到ScF3，某固體樣品質量與溫度的關系如圖2所示。加熱至380-400℃產生白煙，400°C以上質量不再改變。則a___________(填數字)。

(6)“水解”過程中，加水稀釋后，TiOSO4水解為TiO2·xH2O的離子方程式為___________；應控制溶液的pH值為___________。26、用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空間構型為___。

(3)“水浸”時，堿熔渣中的KFeO2強烈水解生成的難溶物的化學式為___。

(4)常溫下，“酸化”時溶液的pH=8，則c(Al3+)=___mol/L。(已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)濾渣b的主要成分為___。

(6)“還原”時發生反應的離子方程式為___。

(7)若在實驗室里完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作，需要的主要儀器有鐵架臺、玻璃棒、___。27、鈦和鈦的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有著廣泛的用途。利用鋰離子電池的一種鈦酸鋰廢料[主要成分為含有少量碳單質、Ni(II)、Fe(II)和Fe(III)]，回收其中的鋰和鈦，并制備碳酸鋰和鈦白()產品；工藝流程如圖所示：

(1)鈦的幾種同位素的質量數和相對豐度如下表，鈦最穩定的核素是___________(寫出相應核素的符號)。核素ABCD質量數44464851豐度／％0.0157.9973.970.001

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦硬度比鋁大的原因是___________。

(3)浸出渣中含有鈦酸和少量___________。

(4)已知：若要將Ni、Fe從浸出液中分步除去，達到分離Ni和Fe的目的，方案為___________，然后繼續調pH，過濾得到

(5)“沉鋰”步驟使用的試劑為碳酸鈉，寫出該步驟的離子方程式：___________；碳酸鈉的添加量(理論用量的倍數)對的收率及純度影響如圖所示，代表純度的曲線為___________(填“a”或“b”)。

(6)測定鈦白中的含量可用滴定分析法：準確稱取0.3000g樣品放入錐形瓶中，加入和混合溶液，加熱使樣品溶解；冷卻后，加入一定量稀鹽酸(Ti元素存在形式變為)；加入金屬鋁，將全部轉化為待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol/L標準溶液滴定至終點，將氧化為重復操作2~3次，消耗標準溶液平均體積為25.00mL。

①加入金屬鋁的作用除了還原外，另一個作用是___________。

②滴定時所用的指示劑為___________(填字母)。

a．酚酞溶液b．淀粉溶液c．溶液d．KSCN溶液。

③樣品中的純度為___________(保留一位小數)。28、鈷及其化合物廣泛應用于航天、電池、磁性合金等高科技領域，我國鈷資源貧乏，再生鈷資源的回收利用是解決鈷資源供給的重要途徑。一種利用含鈷廢料(主要成分為含少量有機物)制取的工藝流程如下：

已知該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的回答下列問題：。金屬離子開始沉淀的7.51.83.49.16.5沉淀完全的9.53.24.711.18.5(1)“焙燒”的主要目的是___________。

(2)“浸取”過程中發生反應的離子方程式為___________。

(3)“沉淀”時先加入溶液，的作用主要是___________；再加入溶液調節為5.0，此時濾液中的___________

(4)“萃取”用到的玻璃儀器主要有___________、燒杯，萃取原理可表述為：(水層)(有機層)(有機層)(水層)。已知萃取率隨變化如圖所示，分析其變化原因___________。水相中含有的陽離子有___________。

(5)“反萃取”需加入A的水溶液，試劑A為___________。

(6)“沉鈷”可得到反應的離子方程式為___________。

(7)“煅燒”得到的晶胞如圖所示，該晶體中的配位數是___________。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導體，C、Si的單質為原子晶體，且C單質的熔點大于Si原子晶體的熔點，H、N對應的單質為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可知a為H，b為N；c為Na，d為Cu，e為Si，f為C。

【詳解】

A．e為Si；f為C，單質e；f為原子晶體，其熔化時克服的作用力是共價鍵，故A正確；

B．c為Na，單質c對應元素的基態原子電子排布式為1s22s22p63s1；故B正確；

C．a為H，b為N，單質a、b在催化劑、一定溫度及壓強下可化合生成原子數之比為3：1的化合物NH3，氨分子能提供孤電子對，能與Ag+等金屬陽離子形成配離子；故C正確；

D．d為Cu，單質d能與稀HNO3反應產生NO；可以作為乙醇催化氧化的催化劑，故D錯誤；

故選D。2、C【分析】【詳解】

①干冰晶體屬于分子晶體；是由分子構成的；②二氧化硅屬于原子晶體，是由硅原子和氧原子直接構成；③水蒸氣是分子晶體，是由分子構成的；④金剛石屬于原子晶體，是由碳原子直接構成；⑤單晶硅屬于原子晶體，是由硅原子直接構成；⑥白磷屬于分子晶體，是由分子構成的；⑦硫磺屬于分子晶體，是由分子構成的；⑧液氨中存在氨氣分子，是由分子構成的；⑨鈉屬于金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構成；⑩氖晶體中只含有氖原子，直接由原子構成的，故C正確。

【點睛】

原子晶體和稀有氣體分子直接由原子構成，分子晶體由分子構成（稀有氣體是單原子分子），離子晶體由陰陽離子構成，金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成。3、C【分析】【分析】

由題圖原子半徑變化規律可知；X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl。

【詳解】

A.非金屬性A項正確；

B.非金屬性氣態氫化物穩定性B項正確；

C.金屬性C項錯誤；

D.硅酸是弱酸；D項正確；

答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.NH4Cl是離子化合物；N與H原子之間以共價鍵結合，所以離子化合物中可能含有共價鍵，故A正確；

B.含有離子鍵的化合物是離子化合物；所以共價化合物一定不含離子鍵，故B正確；

C.NH4Cl是離子化合物；不含有金屬元素，故C正確；

D.離子化合物中可能含有共價鍵；如氯化銨；NaOH等，故D錯誤；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.氨氣中N也是sp3雜化；A錯誤；

B.N原子形成4個雜化軌道；只不過其中一個被孤對電子占據，無法成鍵，B錯誤；

C.NH3分子中N原子形成4個雜化軌道；其中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強，因此氨氣是三角錐形，C正確；

D.空間構型與相對分子質量大小無關；D錯誤。

答案選C。6、B【分析】【分析】

電池中含Zn、Ag、石墨及Hg、Mn等，由流程可知，加稀硝酸后，石墨不反應，Zn、Ag、Hg、Mn和硝酸反應生成硝酸鋅，硝酸銀，硝酸汞，硝酸錳，再加氯化鈉溶液會發生Ag++Cl-=AgCl↓，在含AgCl的濾渣中加入氨水會發反應生成在銀氨絡合物中加入Zn生成銀，過量的鋅可以溶解于稀硫酸溶液中，以此來解答。

【詳解】

A．金屬和硝酸反應生成氮氧化物；不是氫氣，故A錯誤；

B．③的離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=+Cl-+2H2O，因此②中適當增加溶液的濃度有利于提高的回收率；故B正確；

C．鋅可以溶解于稀硫酸溶液中，故⑤中加稀硫酸的目的是除去銀粉中的鋅，轉化為Zn2+；故C錯誤；

D．廢舊電池中含有重金屬離子；污染環境，所以廢舊銀鋅紐扣電池不應采用深埋的方式集中處理，故D錯誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

略二、多選題(共5題，共10分)8、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機理圖中，凡是出現在歷程中進去的箭頭表示反應物，出來的箭頭表示生成物，既有進去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應條件，其余可以看成為中間產物。由題干中提供的反應機理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應歷程中成鍵數目、配體種類等均發生了變化，并且也可以觀察出，反應過程中所需的反應物是CO和H2O，最終產物是CO2和H2，同時參與反應的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個催化劑或反應條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯誤；

B．由分析可知，OH-有進入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參與了該催化循環；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應歷程中成鍵數目；配體種類等均發生了變化；C錯誤；

D．由分析可知，反應物是CO和H2O，最終產物是CO2和H2，Fe(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個催化劑或反應條件，故總反應為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．醛基可與氫氣加成，五碳糖分子的加成產物是HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CH2OH；與4種不同基團相連的碳原子稱為手性碳原子，則五碳糖分子的和產物的都是3個，故A正確；

B．雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；故B錯誤；

C．配離子[Co(NH3)4Cl2]+中NH3和Cl-均為配體，配位原子分別為N和Cl，所以[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數為6；故C正確；

D．AB2是V形，如果A含有一個孤電子對，則A的價層電子對數是3，則A采取sp2雜化，如SO2的價層電子對個數=2+(6-2×2)/2=3，該分子為V形結構，S采取sp2雜化，OF2分子是V形，分子中中心原子價層電子對個數=2+(6-2×1)/2=4，含有2個孤電子對，所以其中心原子采用sp3雜化；故D錯誤；

故選：AC。10、CD【分析】【詳解】

A．硼原子最外層只有3個電子；與氧原子形成3個共用電子對，氫原子最外層只有1個電子，與氧原子形成1個共用電子對，因此B原子和H原子最外層都不滿足8電子穩定結構，故A錯誤；

B．分子的穩定性與分子內的共價鍵有關；與氫鍵無關，故B錯誤；

C．的晶體中有鍵和鍵，則的晶體中有極性共價鍵；故C正確；

D．1個分子對應6個氫鍵，1個氫鍵為2個分子共用，因此含有分子的晶體中有氫鍵；故D正確；

故選CD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由晶胞結構可知；硒的配位數為4，A項正確；

B．晶胞中相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為晶胞體對角線長度的而晶胞體對角線為晶胞棱長的倍，故相鄰的Se2-與Zn2+之間的距離為pm；B項正確；

C．一個晶胞中，Zn原子個數為4，Se原子個數為晶胞質量為晶胞密度為ρg·cm-3，晶胞參數為apm，則C項錯誤；

D．A點原子分數坐標為(0，0，0)，則C點的原子分數坐標為D項錯誤；

答案選AB。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【詳解】

(1)鎵是31號元素，其原子核外有31個電子，根據構造原理知，其基態原子核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d104S24P1，元素周期數等于其電子層數，主族元素中，原子最外層電子數等于其族序數，所以鎵位于第四周期第IIIA族；

(2)原子序數最小的第Ⅷ族元素原子是Fe，核外電子數為26，核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；

(3)3p軌道上有2個未成對電子，外圍電子排布為3s23p2或3s23p4．若為外圍電子排布為3s23p2，是Si元素，若為外圍電子排布為3s23p4，是S元素；【解析】①.4②.ⅢA③.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2④.Si⑤.S14、略

【分析】【分析】

（1）a；同一周期；隨著原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，簡單離子半徑先減小后增大再減小；

b；同一周期元素；隨著原子序數的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；

c；元素的金屬性越強；其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；

d；同一周期元素；其單質的熔點先增大后減小；

（2）第三周期中；次外層電子數為8，原子最外層電子書與次外層電子數相同，則該元素為氬；第三周期中簡單陽離子為鈉離子；鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越強，對應離子的氧化性越弱；

（3）氧化鎂熔點遠遠大于氯化鎂；電解MgO冶煉Mg浪費能源；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下不導電；

（4）四氯化硅為共價化合物；氯原子和硅原子都達到8個電子，每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，結合物質的量與反應放出的熱量成正比計算；

（5）濃硫酸具有強氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑；

（6）根據題干信息判斷該無氧酸鹽為氯化鉀；再根據化合價變化判斷另一種無氧酸鹽名稱，最后根據化合價升降相等配平即可。

【詳解】

（1）a；第三周期中；隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據陰陽離子進行討論，陽離子只有2個電子層，隨著核電荷數在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層，隨著核電荷數的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陽離子到陰離子，半徑在增大，故a錯誤；

b、同一周期中，隨著核電荷數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故b正確；

c；元素的金屬性越強；其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以其最高價氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強，故c錯誤；

d；同一周期元素；其單質的熔點先增大后減小，Si的熔點最高，故d錯誤；

故答案為：b；

（2）原子最外層電子書與次外層電子數相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結構示意圖為則該元素為氬；金屬的還原性越強，對應離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+；

故答案為：氬；Na+；

（3）氧化鎂熔點遠遠大于氯化鎂；電解MgO冶煉Mg浪費能源，所以用熔融態氯化鎂冶煉鎂；

氯化鋁是共價化合物；熔融狀態下以分子存在，所以不導電，則用熔融氧化鋁冶煉Al；

故答案為：MgO的熔點高；熔融時消耗更多能量，增加生產成本；氯化鋁是共價化合物，熔融態氯化鋁難導電；

（4）四氯化硅為共價化合物，氯原子和硅原子都達到8個電子，四氯化硅的電子式為每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為=0.025akJ，所以熱化學方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1；

故答案為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1；

（5）濃硫酸具有強氧化性；酸性；不能干燥具有還原性、堿性的氣體；

a、NH3為堿性氣體；不能用濃硫酸和五氧化二磷干燥，可用堿石灰干燥，故錯誤；

b、HI為還原性氣體，不能利用濃硫酸干燥，可以利用P2O5干燥；故正確；

c、SO2為酸性氣體；可以用濃硫酸；五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故錯誤；

d、CO2為酸性氣體；可以用濃硫酸；五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故D錯誤；

故答案為：b；

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據氧化還原反應中化合價升降相等配平該反應為：4KClO3KCl+3KClO4；

故答案為：4KClO3KCl+3KClO4。【解析】b氬Na+MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產成本氯化鋁是共價化合物，熔融態氯化鋁難導電SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1b4KClO3KCl+3KClO415、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】如果Na2S過量，會生成[HgS2]2-，而使HgS溶解，達不到去除Hg2+的目的去除過量S2普魯士藍作為解毒劑是因為普魯士藍具有離子交換劑的作用，鉈可置換普魯士藍上的鉀隨糞便排出KFeIII[FeII(CN)6(s)+Ti+=TIFe[Fe(CN)6(s)+K+6.016、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同周期元素第一電離能有增大的趨勢，其中IIA族原子最外層處于充滿狀態、VA族原子最外層處于半充滿的穩定狀態，比其后一種元素的第一電離能大，圖像為

(2)根據圖像可知，同一主族元素原子的第一電離能I1逐漸減小；

(3)5號元素為VA族的P；在周期表中的位置是第3周期VA族；

(4)4、5、6三種元素的氣態氫化物分別為H2S、PH3、HCl，其分子間無氫鍵，而同主族上一周期的元素氣態氫化物分子間均存在氫鍵，如H2O、NH3；HF分子；氫鍵的存在導致了分子間的作用力增大，則沸點升高；

(5)E(砷)；E(硒)為第4周期；VA族、VIA元素，則E(砷)＞E(硒)；同周期元素第一電離能有增大的趨勢，則E(溴)＞E(硒)，答案為①③；

(6)HF溶液中，HF及H2O分子間存在氫鍵，則所有氫鍵種類有FH-F、O-HO、F-HO、O-HF。【解析】①.②.逐漸減小③.第3周期VA族④.H2S、PH3、HCl分子間無氫鍵，而H2O、NH3、HF分子間存在氫鍵⑤.①③⑥.FH-F、O-HO、F-HO、O-HF17、略

【分析】(1)

根據表格P4S3的熔點低，C3N4的熔點高，硬度大，知P4S3為分子晶體，C3N4為原子晶體，分子晶體熔化破環分子間作用力，原子晶體熔化破環共價鍵，分子間作用力弱于共價鍵，故P4S3熔點遠低于C3N4。

(2)

甘油含有多個羥基，可以通過形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，而形成氫鍵的過程中會放出熱量，故探頭伸入裝有甘油(丙三醇)的試管中，片刻后再取出置于潮濕空氣中，探頭的溫度升高。【解析】(1)P4S3為分子晶體，熔化破環分子間作用力，C3N4為原子晶體，熔化破環共價鍵，分子間作用力弱于共價鍵，故P4S3熔點遠低于C3N4

(2)甘油含有多個羥基，可以通過形成氫鍵的形式吸收空氣中的水蒸氣，形成氫鍵的過程中會放出熱量18、略

【分析】(1)

Fe為26號元素，基態鐵原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，所以其價層電子排布式為：3d64s2，故答案為3d64s2；

(2)

同周期元素從左往右，第一電離能呈現增大趨勢，但由于第ⅡA元素是全充滿結構，較穩定，所以第一電離能第ⅡA元素>第ⅢA元素，因此Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的是Mg>Al>Na，故答案為Mg>Al>Na；

(3)

根據價電子互斥理論計算公式，可知[Al(OH)4]-中Al的價電子對數為：所以其雜化類型是sp3，故答案為sp3；

(4)

[Fe(CN)6]3-中σ鍵數目為6+6=12；π鍵數目為6×2=12，兩者的比例為1:1，故答案為1:1；

(5)

離子晶體中陰陽離子電荷數越高，離子半徑越小，則離子間作用力就越強，晶格能就越大，熔點就越高。K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數多且半徑小，故CaO晶格能大，熔點高，故答案為：<，K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數多且半徑小；故CaO晶格能大，熔點高；

(6)

①分析晶胞結構可知；該晶胞中鐵的配位數為8，故答案為8；

②根據晶胞結構中的原子坐標信息可知a處原子坐標參數為()，故答案為()；

③根據均攤法，晶胞中Fe原子有個，Mg原子有8個，晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是晶胞體對角線長度的而晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，設晶胞的棱長為acm，再結合公式晶胞的質量可得即所以晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是故答案為【解析】(1)3d64s2

(2)Mg>Al>Na

(3)sp3

(4)1：1

(5)<K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數多且半徑小；故CaO晶格能大，熔點高。

(6)8()19、略

【分析】【詳解】

能引起水體富營養化的元素為氮、磷，由題意可知B為氮元素、C為磷元素；D可以形成兩種氧化物，其中一種氧化物是形成酸雨的主要氣體之一可知D為硫元素；F的原子序數為26可知F為鐵元素；E原子得到一個電子后3p軌道全充滿，E原子的電子排布式應為1s22s22p63s23p5，E為氯元素；A＋比E原子形成的離子少1個電子層；A為鈉元素；

(1)在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小；但是磷的電子排布3s23p3，3p軌道為半充滿狀態較穩定，而硫的電子排布為3s23p43p軌道不是全滿；不穩定，所以第一電離能S＜P；據此可以判斷出S；P、Cl的第一電離能由小到大的順序S＜P＜Cl；正確答案：S＜P＜Cl。

(2)NH3與H2O反應生成NH3·H2O，NH3·H2O又有少量發生電離生成NH4＋和OH－，離子方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－；NH3與H2O之間能形成氫鍵；NH3和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，NH3在H2O中的溶解度較大，所以NH3極易溶于水；正確答案：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－；NH3與H2O之間能形成氫鍵；NH3和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，NH3在H2O中的溶解度較大。

(3)化合物BE3為NCl3其分子構型與氨氣相似；分子空間構型為三角錐形；正確答案：三角錐形。

(4)鐵元素的核電荷數26，鐵元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；Fe(CO)5在常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，根據以上表現出來的性質，該晶體為分子晶體；正確答案：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；分子晶體。

(5)將FeCl3的飽和溶液滴入沸水中,鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，離子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋；正確答案:Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋。

(6)原子半徑r(N)<r(P)，鍵長：N-H<P-H；鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩定。

所以氫化物穩定性：NH3＞PH3；正確答案：穩定性：NH3＞PH3；鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩定。

點睛：此題(1)問題中判斷元素電離能大小時，即要掌握一般規律，還要把握一些特殊性：在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小；但是第VA和第VIA元素第一電離能反常。【解析】①.S＜P＜Cl②.NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－③.NH3與H2O之間能形成氫鍵；NH3和H2O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，NH3在H2O中的溶解度較大④.三角錐形⑤.1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2⑥.分子晶體⑦.Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋⑧.穩定性：NH3＞PH3，鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩定20、略

【分析】【分析】

（1）

基態Fe2+的電子排布式為3d6，可得基態Fe2+的電子排布圖為

（2）

①Na與Li同主族；Na的電子層數更多，原子半徑更大，故第一電離能更小；

②Li；Be、B為同周期元素；同周期元素從左向右，第一電離能呈現增大的趨勢，但由于基態Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態，能量更低更穩定，故其第一電離能大于B的；

③氧化鈉跟氧化鋰都是離子晶體；所以晶格能越大，熔點越高。比較晶格能，看離子半徑和，半徑和越小，晶格能越大。鈉離子的半徑大于鋰離子，所以氧化鋰的熔點高。

（3）

磷酸根中心原子磷的成鍵電子對數目為4，價層電子對數目為4，磷酸根離子中不含有孤電子對，因此其構型為正四面體形，P原子是采用sp3雜化形成的4個sp3雜化軌道。

等電子體是指價電子數和原子數(氫等輕原子不計在內)相同的分子；離子或原子團。據此可寫出與磷酸根離子互為等電子體的陰離子。

（4）

金剛石是正八面體結構。C碳原子按四面體成鍵方式互相連接，組成無限的三維骨架，是典型的原子晶體，每個碳原子都以sp3雜化軌道與另外4個碳原子形成共價鍵，構成正四面體；由晶胞的位置關系可得體對角線為8r，設晶胞邊長為anm，則晶胞中有8個C，則空間占有率為【解析】(1)

(2)Na與Li同主族，Na的電子層數更多，原子半徑更大，故第一電離能更小Li、Be、B為同周期元素，同周期元素從左向右，第一電離能呈現增大的趨勢，但由于基態Be原子的s能級軌道處于全充滿狀態，能量更低更穩定，故其第一電離能大于B的>

(3)正四面體形sp3SO或ClOBrOIOSiO等。

(4)原子21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)微粒AXn-核外有X個電子；核內質子數等于X-n，質量數=質子數+中子數，則它的核內中子數等于質量數-質子數=A-(x-n)=A-x+n；

(2)CO2由一個碳原子和兩個氧原子構成，碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，兩個氧原子可為同一核素，也可為不同核素，根據數學組合可知，它們能形成3×3×(3-1)=18，故總共有18種組合，12C、13C、14C和16O、17O、18O能夠形成18種CO2分子。【解析】A-x+n18四、判斷題(共1題，共10分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；五、計算題(共2題，共20分)23、略

【分析】【詳解】

(1)由銅晶胞為面心立方最密堆積可知，一個晶胞中含有銅原子個數為：個，故晶胞的體積為：V(晶胞)=a3=晶胞的質量m(晶胞)＝一個體心晶胞含4個原子，故有4M=m(晶胞)×NA，則NA=故答案為：NA=

(2)因為CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，所以一個晶胞中有四個鈣離子和四個氧離子，根據M(CaO)＝56g·mol－1，則有4M(CaO)=NAV(CaO晶胞)，故V(CaO晶胞)＝故答案為：【解析】①.4.70×10－23②.4.23×10－22③.NA＝＝6.01×1023mol－1④.24、略

【分析】【詳解】

Cu3N的晶胞中小黑色球數目為8×=1，大黑色球數目為12×=3，故小黑色球為N3?、大黑色球為Cu+，所以N3﹣的配位數為6；補全晶胞結構可知，N3?離子周圍有6個Cu+；Cu+半徑為apm，N3?半徑為bpm，則晶胞棱長為2(a+b)pm，晶胞體積為[2(a+b)×10?10cm]3，晶胞質量為則晶胞密度為=g?cm?3。【解析】6六、工業流程題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

由流程可知，鋁土礦廢料“赤泥”加入硫酸各金屬元素轉化為相應的鹽溶液，萃取后Sc進入有機相，加入氫氧化鈉反萃取生成Sc的氫氧化物沉淀，加入草酸轉化為Sc(C2O4)3，然后“焙燒”過程中Sc(C2O4)3分解生成Sc2O3和二氧化碳，Sc2O3和濃鹽酸酸溶生成Sc的鹽酸鹽，加入氨水調pH，加入NH4F生成復鹽3NH4Cl·ScF3·aH2O，復鹽分解得到ScF3；加入鈣置換生成Sc；鐵；鈦、鋁元素大部分進入水相，加入鐵粉將三價鐵轉化為二價鐵，水解得到鈦的沉淀，分解生成二氧化鈦，濾液重結晶得到綠礬和硫酸鋁。

(1)

Sc為21號元素，基態Sc原子的價電子排布式為3d14s2；

(2)

“沉淀轉化”過程中；需加入過量的草酸，其原因是草酸好氫氧根離子反應，氫氧根離子濃度減小，使氫氧化鈧轉化為草酸鈧的平衡正向移動，提高沉淀轉化率；

(3)

由流程可知，“沉淀轉化”過程中轉化為Sc(C2O4)3，“焙燒”過程中Sc(C2O4)3分解生成Sc2O3和二氧化碳，反應中碳元素化合價升高，則空氣中氧氣參與反應，氧元素化合價降低，化學方程式為2Sc(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2；

(4)

已知c(F-)=5×10-4，則1gc(F-)=-3.3；“調pH”過程中控制pH=4.0，由圖1坐標圖可知，此時三價Sc的存在形式為ScF3；

(5)

由題意可知，加熱至380-400℃產生白煙，400°C以上質量不再改變，則復鹽3NH4Cl·ScF3·aH2O加熱首先失去結晶水，200-300℃時減少的質量為結晶水的質量7.41g-5.25g=2.16g，則解得a=6；

(6)

“水解”過程中，加水稀釋后，TiOSO4水解為TiO2·xH2O同時生成氫離子，離子方程式為TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓+2H+；

由圖表提供的溶液中相關離子開始沉淀和完全沉淀的pH值可知，要使TiO2+完全沉淀且盡量不能使鋁離子、鐵離子沉淀從而引入雜質，則應控制溶液的pH值為2.0≤x<3.0【解析】(1)3d14s2

(2)使氫氧化鈧轉化為草酸鈧的平衡正向移動；提高沉淀轉化率。

(3)2Sc(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2

(4)ScF3

(5)6

(6)TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O↓+2H+2.0≤x<3.026、略

【分析】【分析】

含鉻不銹鋼經過堿熔時，發生一系列反應，生成了對應的鹽，加水溶解，堿熔渣中的KFeO2強烈水解生成難溶物Fe(OH)3，通過過濾除去，濾液中加入硫酸酸化，硅酸根離子轉化為硅酸沉淀，偏鋁酸根離子轉化為氫氧化鋁沉淀，通過過濾除去，同時鉻酸根離子轉化為重鉻酸根離子，再在濾液中加入亞硫酸鈉還原重鉻酸根離子為Cr3+，加入氫氧化鈉沉淀Cr3+，通過加熱鍛燒得到氧化物Cr2O3。

(1)

Cr為24號元素；故在元素周期變種的位置為第四周期ⅥB；

(2)

CO中C原子為sp2雜化；無孤對電子，故為平面三角形；

(3)

FeO結合H2O電離出的H+、H2O生成Fe(OH)3和KOH；

(4)

若“酸化”時溶液的pH=8，則c(Al3+)==1.3×10-15；

(5)

濾液中加入硫酸酸化；硅酸根離子轉化為硅酸沉淀，偏鋁酸根離子轉化為氫氧化鋁沉淀；

(6)

Cr2O生成Cr3+，SO生成SO依據得失電子守恒，配平得到Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O；

(7)

完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作為灼燒，需要的儀器鐵架臺、玻璃棒、坩堝、泥三角。【解析】(1)第四周期ⅥB

(2)平面三角形。

(3)Fe(OH)3

(4)1.3×10-15

(5)H2SiO3、Al(OH)3

(6)Cr2O+3SO+8H+=2Cr3++3SO+4H2O

(7)坩堝、泥三角27、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；向鈦酸鋰廢料中加入稀硫酸酸浸；過濾得到含有二氧化