…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選修3化學上冊月考試卷302考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法中正確的是（）A.電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B.1s22s12p1表示原子的激發態C.s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀相同D.電子僅在激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜2、某元素的第一電離能至第五電離能(kJ/mol)如下：。I1I2I3I4I5737145177321054013630

下列說法正確的是A.該元素有可能是Be或者MgB.該元素電離能數據的第二次突躍可能出現在I10C.該元素的第一電離能比它同周期的相鄰兩種元素均要高D.第VIIA族元素A與該元素的原子B形成的化合物化學式為AB23、通常把原子總數和價電子總數相同的分子或離子稱為等電子體，人們發現等電子體的空間結構相同，則下列有關說法中正確的是（）A.CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60oB.NO3-和CO32-是等電子體.均為平面三角形結構C.H3O+和PC13是等電子體，均為三角錐形結構D.N2和CO是等電子體，化學性質完全相同4、用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是A.NH4＋為正四面體形B.CS2為V形C.HCN為V形D.PCl3為平面三角形5、下列說法正確的是（）A.CO2分子的比例模型可表示為B.p—pσ鍵電子云模型為C.HF分子間氫鍵可表示為F—HHD.氫原子的電子云示意圖為6、有關晶體的下列說法中正確的是A.金屬性越強，金屬晶體的熔點越高B.離子鍵越強，離子晶體越易溶于水C.共價鍵越強，原子晶體熔點越高D.范德華力越大，分子的穩定性越強7、北京大學和中國科學院的化學工作者成功研制出堿金屬與形成的球碳鹽實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于的組成和結構的分析中不正確的是A.晶體中既有離子鍵又有共價鍵B.晶體的熔點比晶體的熔點高C.該晶體熔化時能導電D.分子中碳原子采用雜化8、氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是（）A.AlON和石英的化學鍵類型相同B.AlON和石英晶體類型相同C.AlON和Al2O3的化學鍵類型不同D.AlON和Al2O3晶體類型相同評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列說法中正確的是A.所有的電子在同一區域里運動B.能量高的電子在離核遠的區域運動，能量低的電子在離核近的區域運動C.處于最低能量的原子叫基態原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數越來越多10、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列有關各元素原子的說法正確的是（）

A.接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內存在氫鍵B.基態O2-的價電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長相等11、膦（PH3）在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之。它的分子是三角錐形。以下關于PH3的敘述中，正確的是（）A.PH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對C.PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱D.PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵12、下列關于物質熔、沸點的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點依次升高13、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該晶體屬于分子晶體B.該晶胞中Zn2+和S2-數目相等C.陽離子的配位數為6D.氧化鋅的熔點高于硫化鋅14、疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當發生車禍時迅速分解放出氮氣，使安全氣囊充氣，其與酸反應可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯誤的是A.CO2、N2O與N3-互為等電子體B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、鋁；鋅、鐵在人類生產和生活中有重要作用；也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）Fe2+電子排布式為___，Zn的基態原子能級最高的電子的電子云輪廓圖形狀為___。

（2）已知Al的第一電離能為578kJ·mol-1、Mg的第一電離能為740kJ·mol-1，請解釋Mg的第一電離能比Al大的原因___。

（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4絡合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配離子中含σ鍵___mol，其陰離子中心原子的雜化方式是___，NH3的沸點高于PH3的原因是___。

（4）已知Zn2+等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：。離子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+水合離子的顏色無色綠色淺綠色無色

請根據原子結構推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因：___。

（5）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為___，其中Fe的配位數為___。

（6）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm，高為ycm，NA為阿伏加德羅常數的值，則晶胞的密度為___g·cm-3（列出計算式即可）。

16、鈣及其化合物在工業上；建筑工程上和醫藥上用途很大。回答下列問題。

(1)基態Ca原子M能層有_____個運動狀態不同的電子，Ca的第一電離能__________(填“大于”或“小于”)Ga。

(2)Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Mn的熔點沸點等都比金屬Ca高，原因是____________________。

(3)氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的陰離子空間構型是__________、中心原子的雜化形式為___________。

(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示。

熱分解溫度：CaCO3_______(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_____________________________。從價鍵軌道看，CO2分子內的化學鍵類型有__________。

(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物，晶胞如圖所示。Ca2+的配位數為__________，螢石的一個晶胞的離子數為__________，已知晶胞參數為0.545nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則螢石的密度為__________g·cm－3(列出計算式)。

17、如圖是s能級和p能級的原子軌道圖。

試回答下列問題：

(1)s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個p能級有________個原子軌道。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有3個互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名稱是________，它的最低價氫化物的電子式是________。

(3)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，Y的元素符號為________，原子的核外電子排布式為______________。18、根據有關知識；回答下列問題。

（1）化學元素（0族和放射性元素除外）中，第一電離能最小的元素是___（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素是___，電負性最大的元素是___。

（2）銅的原子序數是29，其價電子排布式為___。

（3）元素的電負性越大，則在形成化合物時此元素___越強。

（4）Be的第一電離能大于B的第一電離能，這是因為___。19、（1）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____，中心原子的雜化類型為_____。

（2）CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是_____。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為_____，其中氧原子的雜化方式為_____。

（4）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_____。20、以Fe和BN為原料合成的鐵氮化合物在光電子器材領域有廣泛應用。

（1）基態Fe原子核外電子排布式為___。

（2）硼在室溫下與F2反應生成BF3，BF3的空間構型為__。寫出一種與BF3互為等電子體的陰離子：___。

（3）以氨硼烷（NH3BH3）為原料可以獲得BN。氨硼烷的結構式為__（配位鍵用“→”表示），氨硼烷能溶于水，其主要原因是__。

（4）如圖為Fe與N所形成的一種化合物的基本結構單元，該化合物的化學式為__。

評卷人得分四、工業流程題(共1題，共4分)21、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為__________；

(6)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)22、復合氫化物可作為儲氫和固體電解質材料；在能源與材料領域得到了深入的研究。

如:①Mg(NH2)2②NaNH2③H3N－BH3④NaAlH4⑤Li3AlH6

(1)復合氫化物升溫加熱可逐步分解放出氫氣，理論上單位質量的上述復合氫化物其儲氫能力最低的是__________(填標號)。

(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在的空間構型為_________，中心原子的雜化方式為____________。

(3)H3N－BH3與水反應生成一種鹽和H2的化學方程式：_____________________。寫出基態B原子的價電子軌道表達式：__________________________。

(4)Li3AlH6晶體的晶胞參數為a＝b＝801.7pm；c＝945.5pm，α＝β＝90°；γ＝120°，結構如圖所示：

①已知的分數坐標為(0，0，0)、(0，0，)，()，()，()和()，晶胞中Li＋的個數為____________。

②如圖是上述Li3AlH6晶胞的某個截面，共含有10個其中6個已經畫出(圖中的○)，請在圖中用○將剩余的畫出____________。

③此晶體的密度為____g·cm－3(列出計算式，已知阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現機會的多少；而不表示具體的原子；原子的個數及電子的運動軌跡，故A錯誤；

B．1s22s12p1不符合能量最低原理；表示原子的激發態，故B正確；

C．s能級電子云是球形；p能級電子云是啞鈴型，所以s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀不同，故C錯誤；

D．電子無論從激發態躍遷到基態；還是從基態躍遷到激發態時都會產生原子光譜，故D錯誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

根據元素的逐級電離能數據可以看出；該元素的第三電離能數據明顯劇增，說明該元素最外層有兩個電子，屬于IIA族元素，據此分析。

【詳解】

A.由表格數據可知該元素有第五級電離能；說明其核外電子數大于五，而Be只有四個電子，不可能是Be，故A錯誤；

B.因該元素是IIA族，最外層兩個電子失去后，再失電子則是次外層電子，次外層最少8電子，則第二次突躍可能出現在I11；故B錯誤；

C.因IIA族最外層2個電子為全滿狀態；較為穩定，導致其第一電離能大于同周期相鄰元素，故C正確；

D.第VIIA族元素A與該元素的原子B形成的化合物化學式為BA2；故D錯誤；

故選：C。3、B【分析】【詳解】

A.CH4和NH4+是等電子體，均為正四面體構型，則鍵角均為109/28”；A說法錯誤；

B.NO3-和CO32-是等電子體，中心原子均為sp2雜化；均為平面三角形結構，B說法正確；

C.H3O+和PC13不是等電子體，中心原子均為sp3雜化；均為三角錐形結構，C說法錯誤；

D.N2和CO是等電子體；空間構型相同，化學性質不一定相同，D說法錯誤；

答案為B。4、A【分析】【詳解】

A．NH4+中心原子為N，N原子的價層電子對個數=4+×(5?1?4×1)=4且不含有孤電子對；所以其空間構型為正四面體結構，故A正確；

B．CS2分子中心原子為C，C原子價層電子對個數=2+×(4?2×2)=2且不含有孤電子對；所以為直線形結構，故B錯誤；

C．HCN的結構為H?C≡N；C原子的價層電子對數為2，不含有孤電子對，為直線形，故C錯誤；

D．PCl3分子中心原子為P，P原子的價層電子對個數=3+×(5?3×1)=4且含一個有孤電子對；所以其空間構型為三角錐形，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

判斷銨根離子的立體構型時，孤電子對數計算時，需要減去一個單位的正電荷，即×(5?1?4×1)=0，為易錯點。5、D【分析】【詳解】

A．二氧化碳為直線型結構，其比例模型為故A錯誤；

B．p-p原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導致電子在核間出現的概率增大即電子云重疊后得到的電子云圖象呈鏡像對稱，圖示是鍵電子云模型；故B錯誤；

C．氫鍵比化學鍵弱，通常用“”，HF分子間的氫鍵正確表示為：故C錯誤；

D．電子云圖反映電子在核外無規則運動時在某點出現的概率，氫原子核外含有1個電子，氫原子的電子云示意圖為：故D正確；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．金屬性越強；則金屬鍵越弱，金屬晶體熔點越低，故A錯誤；

B．離子鍵的強弱與離子晶體的溶解性無關；故B錯誤；

C．共價鍵越強；原子晶體熔點越高，故C正確；

D．分子穩定性與分子內共價鍵的強弱有關；與范德華力無關，故D錯誤；

故答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．K3C60晶體中有K+和CC和C同種元素之間，是非極性共價鍵，故該晶體中有離子鍵和共價鍵，故A正確；

B．K3C60晶體為離子晶體，而C60是分子晶體；離子晶體的熔點比分子晶體的熔點高，故B正確；

C．K3C60晶體中有K+和C該晶體熔化時能電離出自由移動的離子，故能導電，故C正確；

D．C60分子中每個碳原子只與周圍的3個碳原子相連，不管它們是單鍵還是雙鍵連接，均只有3個σ鍵，故C60分子中碳原子采取sp2雜化；故D錯誤；

答案選D。8、D【分析】原子晶體中相鄰的原子間形成共價鍵。常見的原子晶體有金剛石、二氧化硅（石英）晶體等。是離子晶體，Al2O3結構粒子為陰、陽離子，離子間作用力為離子鍵。所以D的描述是錯誤的。二、多選題(共6題，共12分)9、BC【分析】【詳解】

A.電子在核外的排布是分層的；不同的電子在不同的能級運動，故A錯誤；

B.離核越遠的電子能量越大；離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態原子；故C正確；

D.s能層最多只能容納2個電子；與所在能層無關，故D錯誤；

故答案選BC。10、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內存在O-H共價鍵，“締合分子”內水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態O2-的價電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價層電子對數為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價層電子對數為4；其空間構型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長；鍵能都相等，D正確；

故選AD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子為三角錐型結構；正負電荷重心不重合，所以為極性分子，A錯誤；

B．PH3分子中P原子最外層有5個電子；其中3個電子和3個H原子形成共用電子對，所以該物質中有1個未成鍵的孤對電子，B正確；

C．氮元素非金屬性強于磷元素，PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱；C正確；

D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵；不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P-H是極性鍵，D錯誤；

答案選BC。12、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價鍵越強熔點越大，共價鍵鍵長C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點高低的順序為：金剛石＞SiC＞Si，故A錯誤；

B．一般來說，熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點大于AsH3、PH3，因而沸點順序為NH3>AsH3>PH3；故D錯誤；

答案選AD。13、BD【分析】【詳解】

A.ZnS是Zn2+和S2-構成的離子化合物；屬于離子晶體，A選項錯誤；

B．由晶胞結構可知，Zn分別位于晶胞的頂點和面心，Zn2+數目為：S2-數目也為4；B選項正確；

C．ZnS晶體中，陽離子Zn2+的配位數是4；C選項錯誤；

D．ZnO和ZnS所帶電荷相等；氧離子半徑小于硫離子，故ZnO的晶格能大于ZnS，D選項正確；

答案選BD。14、CD【分析】【詳解】

A．N3-含3個原子、16個價電子，因此與CO2、N2O互為等電子體；故A正確；

B．HN3的分子結構為HN3和水能夠形成分子間氫鍵；故B正確；

C．由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C錯誤；

D．HN3和N2H4都是極性分子；故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

（1）鐵為26號元素，基態原子電子排布式為[Ar]3d64s2，所以Fe2+電子排布式為[Ar]3d6；Zn為30號元素，基態原子能級最高的電子為4s上的2個電子，所有電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：[Ar]3d6球形；

（2）Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態，較穩定，不易失去一個電子，鋁的最外層為3p1，易失去一個電子形成穩定結構，所以Al原子的第一電離能比Mg大，故答案為：Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態，較穩定不易失去一個電子，鋁的最外層為3p1；易失去一個電子形成穩定結構；

（3）[Zn(NH3)6]2+中每個N原子形成3個氮氫σ鍵，與Zn2＋形成1個配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，所以1mol該離子中σ鍵為24mol；陰離子為根據價層電子對互斥理論，其中心原子S的價電子對為對，所以中心S為sp3雜化。NH3分子中N原子的電負性強，原子半徑小，使得N—H鍵的極性增強而表現一定的電性，分子之間能夠形成氫鍵，而PH3分子中P半徑大，電負性小，則不能形成分子間氫鍵，只存在范德華力，氫鍵的作用力強于范德華力，所以沸點NH3大于PH3，故答案為：24sp3氨分子之間形成分子間氫鍵；

（4）Sc3+的外圍電子排布式為[Ar]3d0、Cr3+的外圍電子排布式為[Ar]3d3、Fe2+電子排布式為[Ar]3d6、Zn2+的外圍電子排布式為[Ar]3d10；對比四種離子的外圍電子排布式可知，其水合離子的顏色與3d軌道上的單電子有關，故答案為：3d軌道上沒有未成對電子（或3d軌道全空或全滿狀態）；

（5）Fe能夠提供空軌道，而Cl能夠提供孤電子對，故FeCl3分子雙聚時可形成配位鍵。由常見AlCl3的雙聚分子的結構可知FeCl3的雙聚分子的結構式為其中Fe的配位數為4，故答案為：4；

（6）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計算的方便，選取該六棱柱結構進行計算：六棱柱頂點的原子是6個六棱柱共用的，面心是兩個六棱柱共用，所以該六棱柱中的鐵原子為個，N原子位于六棱柱內部，所以該六棱柱中的氮原子為2個，該結構的質量為該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為xcm，底面的面積為6個邊長為xcm的正三角形面積之和，根據正三角形面積的計算公式，該底面的面積為cm2，高為ycm，所以體積為cm3。所以密度為：故答案為：【解析】[Ar]3d6球型Mg的電子排布式為[Ne]3s2，Al的電子排布式為[Ne]3s23p1，鎂的3s處于全滿狀態，較穩定不易失去一個電子，鋁的最外層為3p1，易失去一個電子形成穩定結構24sp3氨分子之間形成分子間氫鍵3d軌道上沒有未成對電子（或3d軌道全空或全滿狀態）416、略

【分析】【分析】

(1)原子核外電子的運動狀態是由能層；能級（電子云）、電子云伸展方向、電子自旋決定的；據此解答。

(2)Mn和Ca屬于同一周期；從原子半徑和價電子數影響金屬鍵強弱角度分析。

(3)分析陰離子ClO3-的中心氯原子的孤電子對數和σ鍵數；再根據價層電子對互斥理論確定該陰離子的空間構型和中心原子的雜化軌道類型。

(4)根據碳酸鹽的熱分解示意圖可知，CaCO3熱分解生成CaO，SrCO3熱分解生成SrO，CaO和SrO都是離子晶體；離子晶體的晶格能越大，離子晶體越穩定，生成該晶體的反應越容易發生。

(5)根據螢石晶胞示意圖中黑球和白球實際占有的個數，結合螢石的化學式（CaF2）中粒子個數比確定黑球、白球分別代表的粒子種類。在分析Ca2+的配位數時，可將螢石晶胞分割為8個小立方體，利用晶胞的“無隙并置”的特點，確定與1個Ca2+距離最近且相等的F-的個數。一個粒子（Ca2或F-）的質量=由于晶胞實際占有4個Ca2+和8個F-，故而確定晶胞質量，再根據公式ρ=計算該晶體的密度。

【詳解】

(1)原子核外電子的運動狀態是由能層、能級（電子云）、電子云伸展方向、電子自旋決定的。基態Ca原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，所以M能層上有8個運動狀態不同的電子。由于Ca原子的價層電子排布為4s2，已達全充滿狀態，比較穩定；而Ga原子價層電子排布為4s24p1；不太穩定，所以Ca的第一電離能大于Ga的第一電離能。

(2)Mn和Ca屬于同一周期，同周期從左至右原子半徑逐漸減小；Mn原子價層電子排布為3d54s2，Ca原子價層電子排布為4s2；價電子數Mn比Ca多，原子半徑越小，價電子數越多，金屬鍵越強。所以，金屬Mn的熔點沸點等都比金屬Ca高的原因是：Mn原子半徑較小且價電子數較多，金屬鍵較強。

(3)Ca(ClO3)2中的陰離子化學式為ClO3-，中心原子氯的孤電子對數=(7+1-3×2)=1，σ鍵數=3，中心原子氯的價層電子對數=1+3=4，根據價層電子對互斥理論，ClO3-的空間構型是三角錐形，中心原子氯的雜化形式為sp3。

(4)由碳酸鹽的熱分解示意圖看出，CaCO3熱分解生成CaO，SrCO3熱分解生成SrO，CaO和SrO都是離子晶體，因為離子半徑r(Ca2+)2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解為CaO，所以CaCO3的熱分解溫度低于SrCO3。CO2分子結構為O=C=O，C=O雙鍵中1條σ鍵，1條π鍵，所以CO2分子內的化學鍵類型有σ鍵；π鍵。

(5)螢石的化學式為CaF2，即晶胞中鈣離子與氟離子個數比為1:2，從晶胞示意圖看，每個晶胞中實際占有黑球的個數=8×+6×=4，晶胞中實際占有白球的個數為8，據此可知黑球代表Ca2+，白球代表F-。將該面心立方晶胞分割成8個小立方體（），每個小立方體的4個頂點上是Ca2+，體心是F-，現選取一個頂點（Ca2+）作為考查對象，經過該頂點的小立方體有8個，即與該頂點的Ca2+距離相等且最近的F-共有8個，所以Ca2+的配位數為8。螢石的一個晶胞中實際占有4個Ca2+和8個F-，所以螢石一個晶胞的離子數為12。1個Ca2+的質量==g，1個F-的質量==g，則螢石的密度ρ===g/cm3。

【點睛】

利用均攤法計算晶胞中實際占有的粒子數：處于立方晶胞頂點的粒子每個晶胞實際占有處于立方晶胞面心的粒子每個晶胞實際占有處于立方晶胞棱邊中點的粒子每個晶胞實際占有處于立方晶胞內部的粒子完全被晶胞占有，每個晶胞實際占有的粒子數等于不同位置的粒子數分別與該位置粒子實際被晶胞占有的分數乘積之和。【解析】8大于Mn原子半徑較小且價電子數較多，金屬鍵較強三角錐形sp3低于r(Ca2+)2+)，CaO晶格能大于SrO晶格能，故CaCO3更易分解為CaOσ鍵，π鍵81217、略

【分析】【分析】

根據圖中信息得到s電子、p電子的原子軌道形狀和軌道數目；根據元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1；得出n值，再進行分析。

【詳解】

(1)s電子的原子軌道呈球形；每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道；故答案為：球；1；啞鈴；3。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n=2，因此原子中能量最高的是2p軌道電子，其電子云在空間有3個互相垂直的伸展方向。元素X價電子為2s22p3，其元素名稱是氮，它的最低價氫化物為NH3，其電子式是故答案為：2p軌道；垂直；氮；

(3)s軌道最多2個電子，因此元素Y的原子最外層電子排布式為3s23p4，則Y為16號元素，其元素符號為S，原子的核外電子排布式為[Ne]3s23p4；故答案為：S；[Ne]3s23p4。【解析】①.球②.1③.啞鈴④.3⑤.2p軌道⑥.垂直⑦.氮

⑧.⑨.S⑩.[Ne]3s23p418、略

【分析】【分析】

(1)元素的金屬性越強其第一電離能越小；元素非金屬性越強第一電離能越大；元素的非金屬性越強；其電負性越大；

(2)銅是29號元素；根據核外電子排布規律書寫；

(3)元素電負性越大；非金屬性就越強，因此吸引電子的能力也越強；

(4)Be有2s2全滿結構，而B失去一個電子后有2s22p0的穩定結構。

【詳解】

(1)元素的金屬性越強其第一電離能越小；Cs的金屬性最強，所以第一電離能最小的元素是Cs；元素非金屬性越強第一電離能越大，氟元素的非金屬性最強，所以第一電離能最大的元素是F；元素的非金屬性越強，其電負性越大，所以氟元素電負性最大；

(2)銅是29號元素，質子數為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，所以銅的價電子排布式為3d104s1；

(3)元素電負性越大；非金屬性就越強，因此吸引電子的能力也越強，所以元素的電負性越大，則在分子中此元素吸引成鍵電子的能力越強；

(4)Be有2s2全滿結構，而B失去一個電子后有2s22p0的穩定結構；所以B的第一電離能比Be的小。

【點睛】

銅的價電子排布式是易錯點，3d軌道為全充滿狀態，比較穩定。【解析】①.Cs②.F③.F④.3d104s1⑤.吸引成鍵電子的能力⑥.Be的2s能級為全滿狀態，較穩定，而B失去一個電子后變為2s能級全滿的穩定結構，所以B的第一電離能比Be的小19、略

【分析】【分析】

根據價層電子對互拆理論分析中心原子的價層電子對數；并確定其雜化類型和分子的空間構型。

【詳解】

（1）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的價層電子對數為由于中心原子只形成2個共價鍵，故其有2個孤電子對，故其幾何構型為V形，中心原子的雜化類型為sp3。

（2）CS2分子中，C原子價層電子對數為中心原子沒有孤電子對，故其雜化軌道類型是sp。

（3）OF2分子的中心原子的價層電子對數為中心原子還有2個孤電子對，故其分子的空間構型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp3。

（4）CH3COOH中C原子有兩種，甲基中的碳原子與相鄰原子形成4個共用電子對、沒有孤電子對，故其軌道雜化類型為sp3；羧基中的碳原子與氧原子形成雙鍵，還分別與甲基上的碳原子、羥基中的氧原子各形成1個共用電子對，沒有孤電子對，故其軌道雜化類型為sp2。

【點睛】

計算中心原子的價層電子對數，除了使用公式之外，還可以根據其所形成的共用電子對數目（或單鍵數目）與其孤電子對數的和進行計算，若中心原子的價電子對數3，還可以根據其形成的雙鍵數目或叁鍵數目進行分析，例如，當碳原子沒有形成雙鍵或叁鍵時，其價層電子對數就是4，sp3雜化；當碳原子參與形成1個雙鍵時，其價層電子對數為3，sp2雜化；當碳原子參與形成2個雙鍵或1個叁鍵時，其價層電子對數就是2，sp雜化。【解析】①.V形②.sp3③.sp④.V形⑤.sp3⑥.sp3、sp20、略

【分析】【分析】

根據分子中δ鍵和孤電子對數判斷雜化類型和分子的空間構型；根據均攤法；晶胞中的S；Fe原子數目，進而確定化學式。

【詳解】

（1）根據電子能級排布，基態Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2。

（2）BF3分子中，B原子價層電子對數=3+中心原子B原子沒有孤對電子，則應為sp2雜化，空間構型為平面三角形。原子數相同，價電子數相同的粒子互為等電子體，則與BF3互為等電子體的陰離子為CO32-。

（3）氮原子提供一對共用電子對給硼原子形成配位鍵，氨硼烷的結構式為氨硼烷能溶于水，其主要原因是氨硼烷與水分子間形成氫鍵。

（4）由圖可知，根據均攤法，該晶胞中鐵原子個數為4，氮原子個數=1+4×=1.5，鐵原子和氮原子的數目之比為8：3，所以該化合物的化學式為Fe8N3。【解析】①.[Ar]3d64s2②.平面三角形③.CO32-④.⑤.氨硼烷與水分子間形成氫鍵⑥.Fe8N3四、工業流程題(共1題，共4分)21、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結構相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO