第2課時分子間作用力分子的手性基礎過關練題組一范德華力1.下列關于范德華力的敘述正確的是()A.是一種較弱的化學鍵B.分子間存在的較強的相互作用C.直接影響所有物質(zhì)的熔、沸點D.稀有氣體的分子間存在范德華力2.下列說法中正確的是()A.分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定B.分子間作用力越大,分子的熔、沸點越高C.相對分子質(zhì)量越大,其分子間作用力越大D.分子間只存在范德華力3.硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關系如圖所示:呈現(xiàn)這種變化關系的原因是 。

題組二氫鍵4.(2021山東棗莊期末)下列事實與氫鍵無關的是()A.氨氣極易溶于水B.乙醇的沸點比甲醚的高C.苯易揮發(fā)D.冰能浮于水面上5.(2021河北河間十四中期中)中科院國家納米科學中心科研員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”,實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像,為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列有關氫鍵的說法中不正確的是()A.由于氫鍵的存在,冰能浮在水面上B.由于氫鍵的存在,乙醇比甲醚更易溶于水C.由于氫鍵的存在,沸點:HF>HCl>HBr>HID.氫鍵的存在,影響了蛋白質(zhì)分子獨特的結構6.下列幾種氫鍵:①O—H…O,②N—H…N,③F—H…F,④O—H…N,按氫鍵從強到弱的順序排列正確的是()A.③>①>④>②B.①>②>③>④C.③>②>①>④D.①>④>③>②7.(2021吉林長春榆樹高級中學期中)關于氫鍵,下列說法正確的是()A.分子中有N、O、F原子,分子間就存在氫鍵B.因為氫鍵的存在,比熔、沸點高C.由于氫鍵的存在,H2O分子比H2S分子穩(wěn)定D.“可燃冰”——甲烷水合物(例如:8CH4·46H2O)中CH4與H2O之間存在氫鍵題組三溶解性8.(2022江蘇泗陽實驗高中月考)碘單質(zhì)在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,這是因為()A.CCl4和I2都不含氫元素,而H2O中含有氫元素B.CCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子C.CCl4與I2都是直線形分子,而H2O不是直線形分子D.CCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小,而H2O與I2相對分子質(zhì)量相差較大9.下列說法中正確的是()A.極性分子構成的溶質(zhì)一定易溶于極性分子構成的溶劑之中,非極性分子構成的溶質(zhì)一定易溶于非極性分子構成的溶劑中B.溴分子和水分子是極性分子,四氯化碳分子是非極性分子,所以溴難溶于水而易溶于四氯化碳C.白磷分子是非極性分子,水分子是極性分子,而二硫化碳是非極性分子,所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是極性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是極性分子10.(2021安徽宿州期中)化合物在生物化學和分子生物學中用作緩沖劑。關于該物質(zhì)的下列說法錯誤的是()A.該物質(zhì)屬于極性分子B.該物質(zhì)可與水形成分子間氫鍵C.該物質(zhì)屬于有機物,在水中的溶解度較小D.從結構分析,該物質(zhì)在水中溶解度較大11.溶質(zhì)在溶劑中的溶解度取決于多種因素,請回答下列問題:(1)實驗發(fā)現(xiàn):CH4極難溶于水,而HF極易溶于水,其原因是 。

(2)通常條件下,1體積的水可溶解700體積的NH3,請說明兩點理由: 。

題組四分子的手性12.(2021安徽阜陽階段考)當一個碳原子連接四個不同原子或原子團時,該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2個手性碳原子的是()A.B.C.D.13.(2021安徽安慶期中)下列分子中指定的碳原子(用“*”標記)不屬于手性碳原子的是()A.蘋果酸HOOC—C*H2B.丙氨酸C.葡萄糖D.甘油醛14.(1)3-氯-2-丁氨酸的結構簡式為,1個該有機物分子中含有個手性碳原子,其中—NH2中N原子的雜化軌道類型是。

(2)青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體,分子結構如圖所示,則青蒿素分子中含有個手性碳原子。

能力提升練題組一范德華力與氫鍵的綜合應用1.(2022廣東東莞光明中學月考)下列對一些實驗事實的理論解釋不正確的是()選項實驗事實理論解釋A鈉原子的第一電離能小于鋁原子能層數(shù)相同,鋁原子半徑更小,原子核吸引電子能力更強BCO2為直線形分子CO2分子中OCO之間的夾角為180°C常溫下Cl2是氣體,Br2是液體Cl2分子間的范德華力大于Br2DHF的沸點高于HClHF分子間存在氫鍵2.(2020遼寧瓦房店中學期末)通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間結構與NH3相似。下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是()A.NCl3的沸點低于NH3的沸點B.在氨水中,大部分NH3與H2O以氫鍵結合形成NH3·H2OC.NCl3分子是非極性分子D.NBr3比NCl3易揮發(fā)題組二分子結構與物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用3.關于丙氨酸的下列說法,正確的是()A.Ⅰ和Ⅱ的結構和性質(zhì)完全不同B.Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱,具有不同的分子極性C.Ⅰ和Ⅱ的結構和性質(zhì)完全相同D.Ⅰ和Ⅱ中化學鍵的種類與數(shù)目完全相同4.(2020河南林州一中檢測)關于化合物,下列敘述正確的是()A.不能與水分子形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.1個分子中有7個σ鍵和1個π鍵D.相同條件下在水中溶解度小于2-丁烯5.(2021山東青島二模)C2O3是一種無色無味的氣體,結構式如圖所示,可溶于水,與水反應生成草酸(HOOCCOOH)。下列說法正確的是()A.甲酸與草酸互為同系物B.C2O3是非極性分子C.熔點:草酸>三氧化二碳>干冰D.CO2、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的雜化方式均相同6.(2020福建廈門外國語學校測試)二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結構如圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水劇烈反應,并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是()A.S2Cl2分子中的兩個S原子均是sp3雜化B.S2Br2與S2Cl2結構相似,熔、沸點:S2Br2>S2Cl2C.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HClD.S2Cl2分子中的S為+1價,S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

答案全解全析基礎過關練1.D范德華力是分子間存在的較弱的相互作用,它不是化學鍵且比化學鍵弱得多,只能影響由分子構成的物質(zhì)的熔、沸點;稀有氣體的分子為單原子分子,分子之間存在范德華力。歸納提升范德華力的正確理解范德華力很弱,比化學鍵的鍵能小得多,其主要特征有以下幾個方面:(1)普遍存在于分子之間。(2)范德華力的作用范圍通常為0.3~0.5nm。(3)主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)。(4)無方向性和飽和性,只要分子周圍空間允許,分子總是盡可能多地吸引其他分子。2.B分子間作用力越大,分子的熔、沸點越高,但分子穩(wěn)定性與分子間作用力無關,A錯誤,B正確;分子間存在范德華力,也可能存在氫鍵,相對分子質(zhì)量大的物質(zhì),其分子間的作用力不一定大,C、D錯誤。3.答案硅烷分子的組成和結構相似,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點越高解析題圖表明硅烷相對分子質(zhì)量越大,沸點越高。4.C苯不能形成氫鍵,苯易揮發(fā)是因為苯分子間的范德華力小。5.C氫鍵的存在使冰中水分子的間隙變大,冰的密度變小,因此冰能浮在水面上,A正確;乙醇與水分子間存在氫鍵,增大了乙醇在水中的溶解度,所以由于氫鍵的存在,乙醇比甲醚更易溶于水,B正確;鹵素的氫化物中只有HF含有氫鍵,鹵素的氫化物的沸點:HF>HI>HBr>HCl,C錯誤;氫鍵具有方向性和飽和性,所以氫鍵的存在,影響了蛋白質(zhì)分子獨特的結構,D正確。6.AF、O、N電負性依次減小,F—H、O—H、N—H鍵的極性依次減小,故F—H…F最強,其次為O—H…O,再次是O—H…N,最弱的為N—H…N。7.B并不是分子中有N、O、F原子分子間就存在氫鍵,如NO分子間就不存在氫鍵,A錯誤;若形成分子內(nèi)氫鍵,物質(zhì)的熔、沸點會降低,若形成分子間氫鍵,物質(zhì)的熔、沸點就會升高,形成分子間氫鍵,形成分子內(nèi)氫鍵,故熔、沸點高,B正確;分子的穩(wěn)定性和氫鍵沒有關系,故C錯誤;C—H鍵極性非常弱,不能與水分子形成氫鍵,D錯誤。易錯分析形成氫鍵(A—H…B)的三個原子不一定在一條直線上;分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點降低,而分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點升高。8.BCCl4和I2都是非極性分子,而H2O是極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,碘單質(zhì)在水中溶解度很小,在CCl4中溶解度很大。9.C很多有機物分子都是極性分子,但因為極性很弱,所以難溶于水,而有機物之間的溶解度卻很大,A項錯誤。溴分子是非極性分子,B項錯誤。二氧化碳(OCO)是非極性分子,D項錯誤。10.C根據(jù)該有機物的結構可知,該物質(zhì)屬于極性分子,A正確;該物質(zhì)可與水形成分子間氫鍵,因此易溶于水,B、D正確,C錯誤。11.答案(1)CH4是非極性分子,水是極性溶劑,所以CH4極難溶于水;HF是極性分子且能與水分子形成氫鍵,所以HF極易溶于水(2)NH3與H2O均為極性分子;NH3與H2O分子間易形成氫鍵解析(1)CH4是非極性分子,而H2O、HF是極性分子且HF能與水分子形成氫鍵。(2)分子極性、氫鍵會影響溶解性。12.C、、都含有1個手性碳原子,不符合題意;含有2個手性碳原子,符合題意,故選C。13.AHOOC—C*H2—CHOH—COOH中C*連接了2個氫原子,不是手性碳原子,A符合題意;中C*連接了4個不同的原子或原子團,屬于手性碳原子,B不符合題意;中C*連接了4個不同的原子或原子團,屬于手性碳原子,C不符合題意;中C14.答案(1)2sp3(2)7解析(1)連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子,3-氯-2-丁氨酸的結構簡式為,標“*”的碳原子為手性碳原子,所以1個該有機物分子中含有2個手性碳原子,其中—NH2中N原子的價層電子對數(shù)為4,采取sp3雜化。(2)手性碳原子連接4個不同的原子或原子團,故青蒿素分子中手性碳原子標識如圖:,共7個。歸納提升對手性分子的理解(1)互稱手性異構體(又稱對映異構體)的兩個分子互為鏡像。(2)構成生命體的有機物大多數(shù)為手性分子。手性異構體的性質(zhì)不完全相同。能力提升練1.C能層數(shù)相同,原子半徑越小,原子核吸引電子能力越強,故鈉原子的第一電離能小于鋁原子,A正確;CO2中C原子是sp雜化,分子呈直線形,CO2分子中OCO之間的夾角為180°,B正確;Br2的相對分子質(zhì)量大于Cl2,故Br2分子間的范德華力大于Cl2,C錯誤;HF分子間存在氫鍵,沸點高于HCl,D正確。2.BNH3在常溫下是氣體,NCl3在常溫下是液體,所以NCl3的沸點高于NH3的沸點,故A錯誤;NH3與H2O以氫鍵結合形成NH3·H2O,故B正確;NCl3分子的空間結構與氨分子相似,都是三角錐形,氨分子是極性分子,所以NCl3分子也是極性分子,故C錯誤;組成和結構相似的分子(不含氫鍵)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量有關,相對分子質(zhì)量越大其熔、沸點越高,所以NBr3比NCl3的熔、沸點高,NCl3比NBr3易揮發(fā),故D錯誤。特別提醒(1)氫鍵屬于分子間作用力,不屬于化學鍵。(2)分子間一定存在范德華力,但不一定存在氫鍵。(3)在A—H…B中,A、B的電負性越大,氫鍵越強。3.DⅠ和Ⅱ在某些性質(zhì)上有所不同,但它們有著相同的官能團,化學性質(zhì)相似,故A、C錯誤;根據(jù)題圖可知,兩種分子極性相同,故B錯誤;Ⅰ和Ⅱ互為對映異構體,所含化學鍵的種類與數(shù)目是相同的,故D正確。4.B醛基中的氧原子可與水分子形成氫鍵,故A錯誤;C與H、C與O之間形成極性鍵,而C與C之間形成非極性鍵,則分子中既有極性鍵又有非極性鍵,故B正確;雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵,單鍵為σ鍵,1個分子中有9個σ鍵和3個π鍵,故C錯誤;由A項的分析可知相同條件下,該分子在水中的溶解度大于2-丁烯,故D錯誤。5.C結構相似、分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物,甲酸(HCOOH)與草酸(HOOCCOOH)不符合要求,不互為同系物,A錯誤;由題圖可知C2O3正電中心和負電中心不重合,是極性分子,B錯誤;草酸分子間能形成氫鍵,而C2O3不能,故草酸熔點比C2O3高,CO2相對分子質(zhì)量比C2O3小,因此CO2熔點低于C2O3,熔點:草酸>三氧化二碳>干冰,C正確;CO2中碳原子的雜化方式為sp,C2O3中碳原子的雜化方式為sp2,HOOCCOOH分子中碳原子的雜化方式為sp2,雜化方式不完全相同,D錯誤。6.DS2Cl2分