…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、分別用濃度均為的和NaOH溶液，滴定溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導電能力變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是

A.曲線2代表滴加溶液的變化曲線B.b和d點對應的溶液均顯堿性C.b點溶液中D.段導電能力升高的原因是發生了反應2、某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3；KCl中的一種或幾種；現對其進行如下實驗：

①取少量固體于試管中；加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液；

②取少量上述溶液；加過量稀硝酸，有氣泡產生；

③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液；產生白色沉淀。

分析以上實驗現象，下列對原固體組成的推斷中正確的是A.肯定有Na2CO3、Na2SO4、無FeCl3、Ca(NO3)2B.肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca(NO3)2C.肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3D.肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl3、下列離子方程式中，正確的是A.氫氧化鐵與碘化氫的反應：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB.偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COC.Fe與NaHSO4溶液反應：Fe+2HSO=Fe2++H2↑+SOD.FeO與稀硝酸反應：FeO+2H+=Fe2++H2O4、室溫下，向10mL0.1mol?L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol?L-1YOH溶液，混合溶液的pH變化情況如圖所示（溫度和體積變化忽略不計）。則下列結論錯誤的是（）

A.HX為一元強酸，YOH為一元弱堿B.M點水的電離程度大于N點水的電離程度C.N點對應溶液中粒子濃度：c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.25℃pH=a時的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amol·L-15、某烴的結構簡式為下列對它的描述正確的是A.它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.所有原子可能共平面C.易溶于水，也易溶于有機溶劑D.能發生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質的量的氫氣加成6、某有機物的分子式為C7H15Cl，若它的消去產物共有3種單烯烴，則該有機物的結構簡式可能是（）A.B.C.D.7、胡椒酚是植物揮發油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法其中正確的是（）

①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它存在能發生銀鏡反應的同分異構體；④1mol該化合物最多可與4molH2發生加成反應A.①③B.①②④C.②③D.②③④8、下列說法正確的是A.石油是一種可再生的清潔能源B.“一帶一路”被譽為現代絲綢之路，絲綢屬于纖維素C.“煮豆燃豆萁”中涉及的能量變化只有化學能轉化為熱能D.葡萄中的花青素在堿性環境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、運用相關原理；回答下列各小題：

(1)某溶液的濃度是

①此溶液的為_______；

②用水稀釋到原來體積的100倍，為_______；

③再繼續稀釋倍，為_______。

(2)室溫下、某水溶液中存在的離子有根據題意；回答下列問題：

①若由溶液與溶液等體積混合而得，則溶液的_______7(填大小關系)。

②若溶液則_______理由是_______

③若溶液由的HA溶液與的溶液混合而得，則下列說法中正確的是_______(填選項代號)。

A.若反應后溶液呈中性，則

B.若反應后溶液的一定等于7

C.若反應后溶液呈酸性，則一定大于

D.若反應后溶液呈堿性，則一定小于10、完成下列問題：

(1)某溫度時，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=________。

(2)25℃時，已知:HB為一元酸，0.1mol·L-1的HB溶液的pH值為3，關于該溶液下列說法正確的是_________。

A.此溶液中不存在HB分子B.升溫，pH增大

C.加水稀釋，c(OH-)增大.D.NaB溶液中c(H+)＜c(OH-)

(3)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________(填準確數值)。

(4)明礬能凈水，其原理為：______________________(用離子方程式解釋)。

(5)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)＋2OH-(aq)，常溫下其Ksp＝2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液使之pH＞_______。11、山丹一中某實驗小組測定了以下物質的導電性：①鐵片②固體NaCl③氨水④CH3COOH⑤酒精⑥鹽酸⑦稀H2SO4⑧固體KOH⑨蔗糖⑩H2S；發現只有①③⑥⑦能導電。

（1）上述物質中屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是___________，屬于強電解質的是___________，屬于弱電解質的是___________。(填序號)

（2）寫出水溶液中④與⑧反應的離子方程式___________。12、有下列物質：（1）可用作滅火劑的是___；

（2）注射時用于皮膚殺菌；消毒的物質；其主要成分是___；

（3）能用于日常生活中的飲料；糖果和糕點中食品香料的是__；

（4）用于配制汽車防凍液的是___。13、綠原酸的結構簡式如圖所示：

（1）該有機物的分子式為___________。

（2）該1mol該物質最多能與___________molH2發生加成反應。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯誤15、CH2=CHCH=CH2與Br2發生加成反應可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和種物質。(____)A.正確B.錯誤16、鹵代烴發生消去反應的產物有2種。(___________)A.正確B.錯誤17、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤18、可用新制的Cu(OH)2來區分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯誤19、蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，加入到銀氨溶液中，水浴加熱，沒有銀鏡產生，證明蔗糖還未發生水解。(________)A.正確B.錯誤20、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業流程題(共4題，共12分)21、某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設：F—與金屬離子的絡合反應不影響其它反應和計算）

已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：。Fe3+Ni2+Cr3+開始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9

Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子）

（1）濾渣1的主要成分為：____________。

（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________。（填序號）

A．Ni(OH)2B．Cr2O3C．Fe2O3D．NaOH

（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（4）經檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5mol?L-1，則殘液中F－濃度____________（填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10mg?L─1]。

（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應用于生產電池；電鍍和催化劑等領域。

①某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時若外電路中轉移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽極的電極反應式為____；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

22、2021年5月15日，火兒探測器“天問一號”成功著陸火星，著陸后“天問一號”將利用三結砷化鎵太陽能電池作為其動力。一種由砷化鎵廢料(主要成分為GaAs，含Fe2O3、SiO2等雜質制備館的工藝流程如圖：

已知：①Ga在周期表中位于Al的正下方；性質與Al相似；

②離子完全沉淀的pH值：SiO為8，GaO為5.5。

回答下列問題：

(1)“風化粉碎”的目的是___。

(2)圖1、圖2分別為堿浸時溫度和浸泡時間對浸出率的影響，根據圖中信息確定最佳反應條件：___；超過70℃，浸出率下降的原因可能有___。

(3)“堿浸”時，GaAs中Ga以NaGaO2的形式進入溶液中，該反應的離子方程式是：___。

(4)“濾渣1”的成分為____(填化學式)，“操作a”為___；過濾、洗滌、干燥。

(5)“調pH1”時，不能通入過量的CO2，其原因是：___。

(6)若用240kg含7.25%砷化鎵的廢料回收鎵，得到純度為96%的鎵7.0kg，則鎵的回收率為____%(保留3位有效數字)。23、氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據上述流程回答下列問題：

（1）混合①中發生反應的化學方程式為_________。

（2）混合①中使用冰水的目的是______________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、_______。

操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號）

a．固體和液體b．固體和固體c．互不相溶的液體d．互溶的液體。

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是_______________________________。

（5）純凈的氫溴酸應為無色液體；但實際工業生產中制得的氫溴酸（工業氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：

甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為____________，若假設成立可觀察到的現象為_________________。

乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為_______，其用于證明該假設所用的試劑為____________。24、工業采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：

①菱錳礦的主要成分是其中含Fe；Ca、Mg、Al等元素。

②沉淀完全的pH分別為開始沉淀的pH分別為

焙燒過程中主要反應為

結合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、分別為______、______、______。

對浸出液凈化除雜時，需先加入將轉化為再調節溶液pH的范圍為______，將和變為沉淀而除去，然后加入將變為氟化物沉淀除去。

“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為______。

上述流程中可循環使用的物質是______。

現用滴定法測定浸出液中的含量。實驗步驟：稱取g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應充分進行并除去多余的硝酸；加入稍過量的硫酸銨，發生反應以除去加入稀硫酸酸化，用10.00mL硫酸亞鐵銨標準溶液進行滴定，發生的反應為用10.00mL酸性溶液恰好除去過量的

酸性溶液與反應還原產物是的離子方程式為______。

試樣中錳的質量分數為______。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)25、對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑；對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發的從廉價；易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定；易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫；且峰面積之比為1∶1。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為______；

(2)D的結構簡式為______；

(3)G的結構簡式為______；

(4)E的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應的共有_____種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是_____。26、眾多藥物發現實例表明，甲基效應可以顯著改變藥物分子的性質。及科研合作者近日在藥物分子后期甲基化研究中取得重大突破；其研究過程中的一種分子(G)可由丙烯(A)制得，合成路線如下：

已知：R-OH+R′-CH2-XR-O-CH2-R′+HX

R-OH++HCl

R-NH2++HCl

(R；R′、R″可以是芳基；X為鹵原子)

回答下列問題；

(1)B→C的反應類型為_______；E中所含官能團有醚鍵、_______(填名稱)。

(2)C→D的化學方程式為_______；G的結構簡式為_______。

(3)判斷化合物F中的手性碳原子，在其結構上用“*”標出_______。

(4)核磁共振氫譜顯示，化合物有_______組峰，與該物質互為同系物，分子式為的物質有_______種(不考慮立體異構)。

(5)以為原料，參照上述合成路線及相關信息合成寫出能獲得更多目標產物的較優合成路線(其他試劑任選)。

→_______27、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

②

回答下列問題:

(1)E的結構簡式為_______。

(2)E生成F的反應類型為_______。

(3)1mol化合物H最多可與_______molH2發生加成反應。

(4)G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為______。

(5)芳香化合物X是F同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫出1種符合要求的X的結構簡式_____。

(6)寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_____。28、化合物F是一種藥物合成的中間體；F的一種合成路線如下：

已知：I．+NaCl

II．+HCl

回答下列問題：

(1)的名稱為_______。

(2)F的分子式為_______。

(3)D→E的反應方程式為_______。

(4)A→B的反應類型為_______。

(5)C的同分異構體有多種，其中苯環上連有-ONa、2個-CH3的同分異構體還有_______種，寫出核磁共振氫譜為3組峰，峰面積之比為6∶2∶1的同分異構體的結構簡式_______。

(6)依他尼酸鈉()是一種高效利尿藥物，參考以上合成路線中的相關信息，設計為原料(其他原料自選)合成依他尼酸鈉的合成路線_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

溶液中離子濃度越大，導電性越強，分別用濃度均為的和NaOH溶液滴定溶液，氨水滴入發生反應：繼續加入氨水后，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，NaOH溶液滴入發生的反應為：繼續加入NaOH溶液，離子濃度增大導電性增強，所以曲線1代表滴加溶液的變化曲線；故A錯誤；

B.b點為硫酸銨溶液，銨根水解溶液顯酸性，d點溶液中含Na2SO4、偏鋁酸根離子水解溶液顯堿性，故B錯誤；

C.b點為硫酸銨溶液，銨根水解溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小關系為故C正確；

D.d點溶液中含d~f段以后氫氧化鈉過量，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故D錯誤；

故選：C。

【點睛】

明確滴加堿液過程中發生的反應及溶液中離子濃度變化是解本題關鍵，側重于考查學生的分析能力和應用能力，注意圖中曲線變化特點及原因。2、A【分析】【詳解】

①中實驗得到無色透明溶液可知固體中沒有FeCl3；②中實驗加過量稀硝酸，有氣泡產生，說明固體中有Na2CO3，同時可證明沒有Ca(NO3)2；③中實驗滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明溶液中有硫酸根離子，則原固體中含有Na2SO4；無法確定是否含有KCl；根據上述分析可得答案選A。

【點睛】

在進行物質推斷時，要充分利用共存思想來進行物質成分的分析，同時注意根據物質的特性進行推斷，如本題中氯化鐵在水溶液中呈黃色，因此由溶液的顏色可排除氯化鐵的存在；另外根據碳酸鈉能與硝酸鈣反應生成沉淀可知：當碳酸鈉固體存在時，硝酸鈣就一定不存在。3、A【分析】【詳解】

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，反應生成亞鐵離子和碘單質，反應的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；選項A正確；

B．偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2，反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；選項B錯誤；

C．Fe與NaHSO4溶液反應生成硫酸鈉、硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；選項C錯誤；

D．FeO和硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O；選項D錯誤；

答案選A。4、C【分析】【分析】

0.1mol/L的HX溶液的pH=1，說明HX完全電離；滴入6mL0.2mol?L-1YOH溶液時，反應后溶質為YX、YOH，溶液的pH=7，說明YOH為一元弱堿；N點YOH過量，溶液呈堿性，大大抑制了水的電離；N點容易的pH=10，則c（OH-）＞c（H+）；結合電荷守恒和物料守恒分析；離子水解溶液呈酸性，促進了水的電離，溶液中氫離子主要來自水的電離。

【詳解】

A、根據圖示可知，0.1mol/L的HX溶液的pH=1，說明HX完全電離，為一元強酸；滴入6mL0.2mol?L-1YOH溶液時；YOH過量，溶液的pH=7，說明YOH為一元弱堿，故A正確；

B；M點溶質為Y、YOH；溶液的pH=7，水的電離程度基本不變，而N點加入10mLYOH溶液，溶液的pH=10，抑制了水的電離，所以M點水的電離程度大于N點水的電離程度，故B正確；

C、N點溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），結合電荷守恒可知：c（Y+）＞c（X-），N點溶液中存在物料守恒：c（Y+）+c（YOH）=2c（X-），則c（Y+）＞c（X-）＞c（YOH），正確的粒子濃度大小為：c（Y+）＞c（X-）＞c（YOH）＞c（OH-）＞c（H+）；故C錯誤；

D、YX為強酸弱堿鹽，Y+離子水解溶液呈酸性，促進了水的電離，溶液中氫離子主要來自水的電離，25℃時pH=a的YX溶液中水電離出的c（H+）=1.0×10-amol?L-1；故D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的內容。5、B【分析】【分析】

根據烴的結構簡式可知該烴是苯乙烯；含有苯環和碳碳雙鍵，結合苯和乙烯的結構與性質解答。

【詳解】

A．分子中含有碳碳雙鍵；它能與溴水發生加成反應使溴水褪色，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B．由于苯環和碳碳雙鍵均是平面形結構；則該分子中所有原子可能共平面，B正確；

C.烴類物質均不溶于水；苯乙烯屬于烴類，難溶于水，C錯誤；

D.苯環和碳碳雙鍵均能與氫氣發生加成反應；一定條件下最多可與四倍物質的量的氫氣加成，D錯誤；

故答案選B。6、B【分析】【詳解】

A.與Cl相連C的鄰位C上沒有H；不能發生消去反應，故A錯誤；

B.存在3種消去方式；甲基上C-H鍵斷裂或兩個亞甲基上C-H鍵斷裂，故B正確；

C.存在2種消去方式；甲基上C-H鍵斷裂或亞甲基上C-H鍵斷裂，故C錯誤；

D.存在2種消去方式；亞甲基上C-H鍵斷裂或次甲基上C-H鍵斷裂，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

—CH3（甲基）、?CH2?（亞甲基）、-CH=（次甲基）7、D【分析】【分析】

該分子中含有苯環；酚羥基和碳碳雙鍵；具有酚、苯和烯烴的性質，能發生取代反應、加成反應、氧化反應等，據此分析解答。

【詳解】

①該化合物中含有C.H；O元素；所以不屬于芳香烴，屬于烴的含氧衍生物，①項錯誤；

②苯環；碳碳雙鍵上碳原子能共面；碳碳單鍵能旋轉，所以分子中至少有7個碳原子處于同一平面，②項正確；

③該分子中含有碳碳雙鍵和O原子；所以其同分異構體中可能含有醛基，所以它的部分同分異構體能發生銀鏡反應，③項正確；

④1mol該化合物中的苯環最多和3mol氫氣發生加成反應，碳碳雙鍵和1mol氫氣發生加成反應，則1mol該化合物最多可與4molH2發生加成反應；④項正確；

②③④項符合題意；D項正確；

答案選D。8、D【分析】【詳解】

A．石油是古代動植物的遺體；遺骸經過漫長的歷史時期；發生復雜的物理、化學變化形成的一種物質，短期內不能再生，因此屬于不可再生的能源；在使用過程中會產生一定的污染，也不屬于清潔能源，A錯誤；

B．絲綢主要成分是蛋白質；不屬于纖維素，B錯誤；

C．在“煮豆燃豆萁”中涉及的能量變化不僅有化學能轉化為熱能；還有化學能轉化為光能及轉化為化學能的變化，C錯誤；

D．蘇打粉水溶液顯堿性；由于葡萄中的花青素在堿性環境下顯藍色，因此若是真葡萄酒，加入蘇打粉會變為藍色，若是假紅酒，加入蘇打粉就不顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒，D正確；

故合理選項是D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

（1）①溶液中c(H+)=pH=-lgc(H+)=2；

②用水將溶液稀釋到原來體積的100倍，此時c(H+)=pH=-lgc(H+)=4；

③用水將該溶液繼續稀釋倍，此時溶液接近于中性，為7。

（2）①溶液與溶液等體積混合恰好反應生成NaA溶液；如果是強酸，則溶液顯中性；如果是弱酸，則生成的鹽水解，溶液顯堿性，則溶液的pH≥7；

②若溶液可知c(OH－)>c(H＋)，根據電荷守恒:c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，可推出c(Na＋)>c(A－)；

③A．常溫時，中性溶液中c(H＋)=c(OH－)=1×10－7mol·L－1，則c(H＋)+c(OH－)=2×10－7mol·L－1；A正確；

B．當HA為弱酸時，的HA溶液濃度大于的溶液，若V1=V2，反應后HA過量，所得溶液呈酸性，pH<7；B錯誤；

C．根據B中分析可知C錯誤；

D．HA可能是強酸，c(HA)=c(H＋)=10－3mol·L－1，而c(NaOH)=c(OH－)=10－3mol·L－1，若要混合液呈堿性，NaOH溶液必須過量，HA是弱酸c(HA)>c(H＋)=10－3mol·L－1，則V1一定小于V2；D正確；

故選AD。【解析】(1)247

(2)≥>若溶液可知c(OH－)>c(H＋)，根據電荷守恒:c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)，可推出c(Na＋)>c(A－)AD10、略

【分析】【詳解】

(1)某溫度時，純水的pH=6，則該溫度下純水中c(H＋)=c(OH－)=10-6mol·L－1，該溫度下的離子積常數為10-12，該溫度下0.01mol·L－1NaOH溶液c(H＋)=mol·L－1=10-10mol·L－1，pH=-lgc(H＋)=-lg10-10=10。故答案為：10；

(2)A．HB為一元酸，0.1mol·L-1的HB溶液的pH值為3；說明此酸是弱酸，部分電離，此溶液中存在HB分子，故A不選；

B．升溫；HB的電離程度增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B不選；

C．加水稀釋，氫離子濃度減小，c(OH-)增大；故C選；

D．強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，NaB溶液中c(H+)＜c(OH-)；故D選；

故答案為：CD；

(3)根據電荷守恒，25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol/L(填準確數值)。故答案為：(10-6-10-8)mol/L；

(4)明礬能凈水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，其原理為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+(用離子方程式解釋)。故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+；

(5)氫氧化銅的溶度積：Ksp=c(Cu2＋)·[c(OH－)]2=2×10-20，c(Cu2＋)=0.02mol·L－1，如果生成Cu(OH)2沉淀，則氫氧根離子的物質的量濃度至少為：c(0H－)=mol·L－1=1×10-9mol·L－1，所以溶液中氫離子濃度為：c(H＋)=mol·L－1=10-5mol·L－1，即pH=-lg(10-5)=5，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液使之pH＞5。故答案為：5。【解析】10CD(10-6-10-8)mol/LAl3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+511、略

【分析】【分析】

電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；

非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物；

強電解質是在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的電解質；包括強酸；強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；

弱電解質是在水溶液或熔融狀態下只能部分電離的電解質；包括弱酸；弱堿、水、部分鹽。

（1）

①鐵片是金屬單質；既不是電解質也不是非電解質；

②NaCl在水溶液和熔融狀態下能完全電離出自由移動的陰陽離子而導電；所以是強電解質；

③氨水是氨氣的水溶液；是混合物，既不是非電解質也不是電解質；

④CH3COOH在水溶液里只能部分電離出自由移動的離子而導電；是弱電解質；

⑤酒精在水溶液里和熔融狀態下都不能電離出自由移動的離子；是非電解質；

⑥鹽酸是混合物；既不是電解質也不是非電解質；

⑦稀H2SO4是混合物；既不是電解質也不是非電解質；

⑧KOH在水溶液或熔融狀態下能完全電離出自由移動的陰陽離子而導電；所以是強電解質；

⑨蔗糖在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物；是非電解質；

⑩H2S在水溶液里只能部分電離出自由移動的離子而導電；是弱電解質；

（2）

CH3COOH與KOH發生中和反應生成CH3COOK和H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。【解析】（1）②④⑧⑩⑤⑨②⑧④⑩

（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O12、C:E:F:G【分析】【分析】

【詳解】

(1)四氯化碳不能燃燒,可用作滅火劑；

(2)乙醇能使蛋白質變性,在注射時用于皮膚殺菌；消毒；

(3)酯類都有香味,能用于日常生活中的飲料；糖果和糕點中食品香料；

(4)乙二醇熔點低，能與水任意比例混合，低溫下不易結冰，所以乙二醇可用于配制汽車防凍液。13、略

【分析】【分析】

（1）

根據結構簡式，該有機物的分子式為C16H18O9，故答案為：C16H18O9；

（2）

分子中含有1個苯環、1個碳碳雙鍵能與氫氣發生加成反應，該1mol該物質最多能與4molH2發生加成反應，故答案為：4。【解析】（1）C16H18O9

（2）4三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

CH2=CHCH=CH2與Br2按1:1發生1，2-加成反應生成發生1，4-加成反應生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發生消去反應時，消去的是鹵素原子和連接鹵素原子的鄰位碳原子上的一個氫原子，在分子中，連接X的碳原子的鄰位碳原子有2個，而且都有H，所以發生消去反應的產物有2種：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正確。17、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，不可用新制的Cu(OH)2來區分甲醛和苯甲醛。故錯誤。19、B【分析】【詳解】

硫酸會消耗銀氨溶液，故水浴加熱后，應先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液進行水浴加熱，觀察有沒有銀鏡產生，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。四、工業流程題(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

某酸性廢液含有和等，在溶液中加入廢氧化鐵調節溶液PH=3.5，使鐵離子全部沉淀，過濾得到濾渣1，濾液中加入與發生反應生成鉻離子，加堿沉淀鉻離子形成氫氧化鉻沉淀，過濾后的濾液中加入沉淀鎳，過濾得到濾液中加入石灰漿沉淀得到濾渣3含有：和氫氧化鉻沉淀加酸生成鉻離子，高錳酸鉀將鉻離子氧化為重鉻酸根，結晶得到重鉻酸鉀晶體。

【詳解】

（1）調節溶液PH=3.5，使鐵離子全部沉淀，濾渣1為故答案為：

（2）據金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH分析，又不引入新雜質可知還可以是故答案為：A；

（3）若試劑X是足量氨水，與足量氨水的反應為：加入會生成更難溶的“沉鎳”的離子方程式為：故答案為：

（4）依據溶度積常數計算F-離子濃度，殘液中則依據國家排放標準要求氟離子濃度小于10mg?L-1分析判斷；不符合國家標準，故答案為：不符合；

（5）①根據方程式分析正極電極反應式為：轉移2mol電子電極質量增加2g，故轉移0.6mol電子則正極增重0.6g；故答案為：0.6；

②根據圖像可知，陽極氫氧根放電生成氧氣，故電極反應式為：電解過程中pH太高鎳離子會沉淀，pH太低則陰極氫離子會放電生成氫氣，故需要控制溶液pH值為4左右，故答案為：pH過高時會形成氫氧化物沉淀；pH過低時會有氫氣析出，降低鎳的回收率。

【點睛】

本題考查學生對元素及其化合物的主要性質的掌握、書寫化學反應方程式、閱讀題目獲取新信息能力、對工藝流程的理解、電化學原理的理解等，難度中等，需要學生具備扎實的基礎與綜合運用知識、信息分析解決問題能力。【解析】Fe(OH)3A[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3不符合0.64OH--4e-=2H2O+O2↑pH過高時Ni2+會形成氫氧化物沉淀，pH過低時會有氫氣析出，降低鎳的回收率22、略

【分析】【分析】

根據提示可知，加入NaOH和堿浸過程中，Ga以的形式進入溶液中，而根據流程“濾液3”為溶液，即可知As以的形式進入溶液中，所以該反應方程式為同時和NaOH反應生成進入溶液，不參與反應，所以“濾渣1”是此時溶液呈堿性，含通入氣體，pH逐漸減小，根據已知信息②可知，當時，以的形式沉淀，為“濾渣2”，通入氣體至時，以的形式沉淀，實現雜質、主要微粒的逐一分離。由已知①可知Ga的性質和Al相似，具有兩性，所以往沉淀中加入NaOH可使其轉化成溶液，最后電解溶液以得到產品Ga；據此分析解答。

（1）

砷化廢料“風化粉碎”是為了增大反應物接觸面積；加快浸出速率，提高Ga；As元素的浸出率。故答案為：增大反應物接觸面積，加快浸出速率，提高浸出率；

（2）

由圖中曲線可知溫度為70℃時浸出率最高，浸泡2h后浸出率變化很小，綜合考慮最佳的反應條件應該選擇在70℃下浸泡2h。若溫度超過70℃，H2O2易分解，會使浸出率下降。故答案為：70℃，2h；超過70℃，H2O2受熱分解；

（3）

“堿浸”時，GaAs中Ga以NaGaO2的形式進入溶液中，As以的形式進入溶液中，所以該反應離子方程式為故答案為：

（4）

和NaOH反應生成進入溶液，不參與反應，所以“濾渣1”是“濾液3”為溶液，經過“操作a”后可得到可知“操作a”為“蒸發濃縮、冷卻結晶”。故答案為：Fe2O3；蒸發濃縮；冷卻結晶；

（5）

根據已知信息②可知，當時，以的形式沉淀，為“濾渣2”，通入氣體至時，以的形式沉淀。故“調pH1”時，不能通入過量的CO2，否則會使GaO變成Ga(OH)3沉淀下來，使產率降低。故答案為：通入過量的CO2，會使GaO變成Ga(OH)3沉淀下來；使產率降低；

（6）

鎵的回收率為故答案為：80.0。【解析】(1)增大反應物接觸面積；加快浸出速率，提高浸出率。

(2)70℃，2h超過70℃，H2O2受熱分解。

(3)

(4)Fe2O3蒸發濃縮；冷卻結晶。

(5)通入過量的CO2，會使GaO變成Ga(OH)3沉淀下來；使產率降低。

(6)80.023、略

【分析】【分析】

（1）Br2具有強氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr；

（2）Br2氧化SO2放出很多熱量；溴易揮發；

（3）由工藝流程可知；操作Ⅱ分離固體與液體，應是過濾；操作Ⅲ為互溶的溶液組分的分離，應是蒸餾；

（4）粗品中可能含有為反應的Br2，應除去Br2；

（5）用KSCN溶液檢驗Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗。

【詳解】

（1）混合①中二氧化硫、溴和水反應生成硫酸和氫溴酸，化學方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

（2）Br2氧化SO2放熱；溴易揮發，使用冰水，降低體系溫度，防止溴蒸發，使反應完全；（3）由工藝流程可知，操作Ⅱ為分離固體與液體的操作，應是過濾；操作Ⅲ為分離相互溶解的液體的操作，應是蒸餾，蒸餾一般適用于互溶的液體的分離；

答案為：過濾；蒸餾；d；

（4）粗品中可能含有未反應的Br2，加入Na2SO3；除去粗品中未反應完的溴；

（5）用KSCN溶液檢驗Fe3+，取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3+；由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗，取少許溶液加振蕩、靜置分層，下層呈橙紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因為含Br2；

答案為：KSCN溶液；溶液變成血紅色；含有Br2；CCl4。【解析】①.SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4②.降低體系溫度，防止溴揮發，使反應進行完全③.過濾④.蒸餾⑤.d⑥.除去粗品中未反應完的溴⑦.KSCN溶液⑧.溶液變成血紅色⑨.含有Br2⑩.CCl424、略

【分析】【分析】

（1）根據圖像分析得出結論即可；

（2）根據沉淀完全的PH，及開始沉淀的PH確定PH范圍；

（3）碳化結晶時，發生反應的離子方程式為

（4）根據流程可知，可以循環使用的固體物質是

（5）①酸性溶液與反應，將其氧化為被還原，產物是寫出方程式即可；

②根據方程式得出反應之間的關系；求得錳元素的質量，就可得到質量分數。

【詳解】

由圖可知，錳的浸出率隨著焙燒溫度、氯化銨與菱鎂礦粉的質量之比、焙燒時間增大而提高，到60min達到最高，再增大錳的浸出率變化不明顯，故氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是焙燒溫度氯化銨與菱鎂礦粉的質量之比為焙燒時間為60min；

故答案為：60min；

已知：沉淀完全的pH分別為開始沉淀的pH分別為調節溶液pH使沉淀完全，同時不使沉淀，故pH范圍為：

故答案為：

凈化液的成分主要含有碳化結晶時，發生反應的離子方程式為

故答案為：

根據流程可知，可以循環使用的固體物質是

故答案為：

酸性溶液與反應，將其氧化為被還原，產物是反應為：

故答案為：

根據則剩余的消耗的故根據錳元素守恒，故試樣中錳的質量分數為

故答案為：

【點睛】

本題考查了物質的制備，涉及化學方程式的書寫、實驗方案評價、氧化還原反應、純度計算等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、試題側重于考查學生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息的與相關基礎知識聯合分析，題目難度中等。【解析】①.②.60min③.④.⑤.⑥.⑦.⑧.五、有機推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

由A的分子式為C7H8，最終合成對羥基苯甲酸丁酯可知，A為甲苯（），甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環甲基對位上的H原子與氯氣發生取代反應生成B，B為結合信息②可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發生取代反應生成C，C為C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發生取代反應生成D，結合信息①可知，D為D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為E在堿性高溫高壓條件下，結合信息③可知，苯環上的Cl原子被取代生成F，同時發生酯化反應，F為F酸化生成對羥基苯甲酸G（）；據此解答。

【詳解】

（1）由A的分子式為C7H8，最終合成對羥基苯甲酸丁酯可知，A為名稱為甲苯；

（2）在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發生取代反應生成D，由已知信息知：D可與銀鏡反應，則D含醛基，D的結構簡式為：

（3）F為F酸化生成對羥基苯甲酸G：

（4）E為E的同分異構體中含有苯環且能發生銀鏡反應，說明含有醛基，側鏈為?OOCH、?Cl，有鄰、間、對3種；側鏈為?CHO、?OH、?Cl時，當?CHO、?OH處于鄰位時，?Cl有4種位置；當?CHO、?OH處于間位時，?Cl有4種位置；當?CHO、?OH處于對位時，?Cl有2種位置，故共有3+4+4+2=13種；其中核磁共振氫譜有三種不同化學環境的氫，峰面積比為2:2:1的是【解析】①.甲苯②.③.④.13⑤.26、略

【分析】【分析】

由補充信息的反應I，采用逆合成分析法可推出C的結構簡式為：A為丙烯(CH2=CH-CH3)，A→B在光照條件下發生取代反應，則推知B為CH2=CH-CH2Cl，所以B→C發生的是加成反應，D在堿性條件下開環與發生反應，再在HCl酸性條件下生成E()，E與H2NNH2在一定條件下發生取代反應生成F()，結合給定的第二個和第三個反應可知，F與在堿性條件下連續發生取代反應生成G，推知G為據此分析解答。

【詳解】

(1)根據上述分析可知，B為CH2=CH-CH2Cl，與HOCl發生加成反應得到C，所以B→C的反應類型為加成反應；E為其中所含官能團有醚鍵；羥基、碳氯鍵(