…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點九年級化學上冊月考試卷743考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有人認為自然界消耗CO2的過程有以下幾個方面：①溶于江、河、湖、海水中；②綠色植物的光合作用；③動物的呼吸作用等，其中你認為正確的是（）A.①②B.①②③C.②③D.只有①2、下列是日常生活中常發生的一些變化；其中屬于物理變化的是（）

A.剩飯變餿。

B.汽油揮發。

C.蠟燭燃燒。

D.鐵鍋生銹。

3、每種花卉都有一個適宜生長的環境；有的喜酸性土壤，有的喜堿性土壤．某地區土壤顯弱酸性，參照下表，推測在該地區不宜種植的花卉是（）

。選項ABCD作物杜鵑花山茶花君子蘭迎春花最適宜的pH4.5～65.5～6.56.5～7.07～8

A.杜鵑花。

B.山茶花。

C.君子蘭。

D.迎春花。

4、某化合物在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，下列對該化合物組成的判斷正確的是（）A.一定含有碳、氫、氧三種元素B.只含有碳、氫兩種元素C.含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素D.什么元素都不能確定5、（2015?衡陽）人們在工作、生活中的下列做法正確的是（）A.油鍋中的油著火用鍋蓋蓋滅B.冬天用煤取暖時封閉門窗C.在煤礦中采煤用火把照明D.?廚房內煤氣泄漏開啟排氣扇通風評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、用簡要文字回答下列問題：

（1）50mL水與50mL酒精混合總體積小于100mL，原因是____

（2）“墻角數枝梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來”（王安石《梅花》）．詩人在遠處就能聞到梅花香味，原因是____．7、根據如圖實驗室常用儀器填空．

（1）寫出指定儀器的名稱：C____，H____．

（2）在粗鹽提純實驗中，進行____時（填操作名稱）用到儀器B；進行蒸發時除了用到鐵架臺、鐵圈和上述提供的儀器外還缺的儀器是____．

（3）配制100g溶質質量分數為16%的食鹽水，需要進行的操作是：①____，需要氯化鈉____克，水____克；②____，量取水時選用____（“50ml”或”100ml”）的量筒；③____，④裝瓶保存．8、（2014?武威）碘元素對青少年智力發育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO3）．如圖是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明．

請回答下列問題：

（1）食用“碘鹽”屬于____；（純凈物或混合物）

（2）每袋該食鹽中碘元素的質量____mg．

（3）中國營養學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15mg．假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應為____g．9、（1）現有如圖所示儀器；請填空：

①過濾時需用到的是____（填字母；下同）

②可直接加熱的是____；

③可用來收集或儲存少量氣體的是____；

④可用作配制溶液和較大量試劑的反應容器的是____．

（2）下圖是化學實驗中常用的幾種裝置．請回答下列問題

①利用上述A、D裝置的組合可以制取的一種氣體是____，寫出實驗室制取該氣體的化學反應方程式：____．

②某同學欲收集一種難溶性氣體，認為E裝置可以代替B裝置．請簡述該同學應如何使用E裝置：____．10、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業做出了突出貢獻．其制堿方法是在工業生產中充分利用了原料，并在制堿的過程中同時得了另一種重要的化工產品．“侯氏制堿法”制堿過程中的一個重要反應是：NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NH4Cl．

（1）該反應產物中X的化學式為：____；

（2）X與酸的反應是泡沫滅火器中產生大量滅火氣體的基本反應原理，寫出X與鹽酸反應的化學方程式：____；

（3）NH4Cl是制堿過程中得到的一重要化工產品，也是重要的化學肥料．NH4Cl中N元素的質量分數為：____．11、下列實驗操作都應該注意先后順序；請在每題的橫線上填上“先”或“后”字．

（1）稀釋濃硫酸時，往燒杯里____加濃硫酸，____加水．

（2）實驗室制取氧氣，當集氣瓶中集滿氧氣后，應____把導管移出水面，____撤去酒精燈．

（3）在做氫氣還原氧化銅實驗時，應____加熱氧化銅，____將氫氣通入氧化銅．12、“西氣東輸”工程已將天然氣送入南京；南京市35萬管道煤氣用戶，3年內全部用上天然氣．

（1）煤氣的主要成分是____，天然氣的主要成分是____，天然氣在海底存在的形式叫____；

（2）實驗證明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有相同的分子數．則在同溫同壓下，相同體積的CO和CH4分別在充分燃燒，消耗氧氣較多的是____；

（3）燃氣灶由灶體、進燃氣管、進空氣管、電子開關等部件組成，目前管道煤氣用戶改用天然氣，必須對燃氣灶加以改造．如果進燃氣管的直徑不變，則進空氣管的直徑與原來相比應____；（填“增大”或“減少”）

（4）已知天然氣的熱值為3.9×107焦耳/千克，煤氣的熱值為1.56×107焦耳/千克．若燃燒相等質量的天然氣和煤氣，產生熱量多是____．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、熟石灰在熱水中比在冷水中溶解能力小____．（判斷對錯）14、黑火藥是由木炭、硫粉和硝石按一定比例配成的，它屬于混合物．____．（判斷對錯）15、兩種粒子，核外電子排布相同則化學性質相同．____（判斷對錯）16、用燒杯給固體；液體加熱時要墊石棉網．

判斷：____．改正____．17、鋼的性能優良，所以鋼是很純的鐵____．（判斷對錯）18、用酒精燈加熱，停止加熱時應用燈帽蓋滅酒精燈．____（判斷對錯）19、由不同種元素組成的物質叫化合物．____．（判斷對錯）20、判斷正誤：100毫升質量數為98%的硫酸（密度為1.84g/cm3）中含硫酸184克．____．評卷人得分四、實驗題(共4題，共40分)21、根據下列儀器回答有關問題：

（1）寫出有關儀器的名稱：①____②____③____⑤____

（2）圖B是某同學設計的制取H2的實驗裝置，此裝置存在的兩處錯誤的是a____，b____

（3）某同學在用裝置F做H2還原CuO的實驗時，出現了下列異常現象：①事先已檢驗并證明H2已純凈后，再通入裝CuO的試管中，結果在加熱試管中的CuO時發生爆鳴；②試管中CuO全部變紅后，又逐漸變黑．分別簡述產生上述二種現象可能的原因：a____，b____．22、已知：（1）等溫等壓下；等體積的任何氣體均具有相同數目的分子數．（2）反應中氣體體積的測定均在同溫同壓下進行．（3）假設每步反應均完全．

則：（1）步驟①說明混合氣中一定含有____，步驟②說明混合氣中一定含有____．混合氣中一定不含有的氣體是____最后剩余的氣體的是____．

（2）該混合氣中含有的CO的體積是____mL．23、（2010?海陵區校級二模）某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應；測量氧氣的相對分子質量．實驗步驟如下：

①取適量高錳酸鉀；放入干燥的試管中，準確稱。

量；質量為ag．

②裝好實驗裝置．

③檢查裝置氣密性．

④加熱；開始反應，直到產生一定量氣體．

⑤停止加熱（如圖；導管出口高于液面）

⑥測量收集到氣體體積．

⑦準確稱量試管和殘留物的質量為bg．

⑧測量實驗室溫度．

⑨把殘留物倒入固定的容器中；洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．

⑩處理實驗數據；求出氧氣的相對分子質量．

試回答下列問題：

（1）如何檢查如圖裝置的氣密性？____．

（2）以下是測量氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積．這三步操作的正確順序是：____．

（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？____．24、（2003?常州）根據如圖所示的市售濃硫酸的標簽計算。

已知該濃硫酸的溶質質量分數為98%，現要配制：10%的稀硫酸2940g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸____g，換算成體積約為____mL（計算結果保留整數）；還需要水（密度約為1g/cm3）____mL．配制時應____．（請寫出計算過程）評卷人得分五、計算題(共3題，共18分)25、集氣瓶；量筒、試管、漏斗分別是下列某實驗中的一種必用儀器；將其名稱填入下表相應的空格中．

。實驗操作過濾碳還原氧化銅量取10mL的液體向上排氣法收集氧氣必用儀器26、x和白色沉淀I；Il都是含有鎂元素的化合物；Z是一種會使地球產生”溫室效應”的氣體，A是一種堿．它們的有關變化如下圖所示（該實驗條件下，微溶物以沉淀形式出現）：

請寫出下列物質的化學式：A是______；B是______，白色沉淀l______，Z是______．

27、美國化學家西博格說：化學是使人類進步的關鍵．

（1）綠色凈水劑。

①高鐵酸鉀（K2FeO4）

②聚合硫酸鐵（[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m；簡稱聚鐵），這兩種物質中共含有______（填數字）種金屬元素，高鐵酸鉀與水反應生成一種紅褐色的氫氧化物______（填化學式），該物質對水中的雜質有絮凝作用．

（2）為減少“溫室效應”帶來的負面影響，法國化學家PaulSabatier提出CO2甲烷反應．該反應使CO2和H2在催化劑作用下生成CH4和H2O，試寫出該反應的化學方程式______CH4+2H2O評卷人得分六、推斷題(共3題，共6分)28、有一包固體粉末A；已知其中可能是由氫氧化銅；硝酸銨、氯化銅、硫酸銨四種物質中的兩種或多種組成．為了鑒別它，按下列圖示進行實驗，出現的現象如圖所示（假設每步反應均完全）．

（1）原固體粉末A中____（填“一定”或“不一定”）含有氫氧化銅．

（2）根據濾液D到溶液F的實驗現象，說明原固體粉末A中一定不含有的物質是____

（3）若原固體粉末A能全部溶于水，根據上述實驗現象，判斷A中所含物質的化學式是____

（4）產生刺激性氣味氣體C的化學方程式是____．29、A、rm{B}rm{C}均含有同一種元素，他們之間的轉化關系如圖所示rm{(}部分物質和反應條件已略去rm{)}．

rm{(1)}若rm{A}是紅色粉末，可用于煉鐵，rm{C}是一種紅褐色沉淀rm{.}則由rm{B}轉化為rm{C}的化學方程式為______；工業上用rm{A}煉鐵的化學方程式為______．

rm{(2)}若rm{A}是一種堿，可用于造紙，制肥皂等，rm{B}rm{C}都是鹽，則rm{B}物質的化學式為______．30、甲是初中化學中的常見物質；請根據下列敘述回答問題．

（1）若甲是一種氣體單質，可以供給呼吸，它可以由一種無色液體在黑色固體催化下生成，請寫出該反應的化學方程式____．

（2）若甲是一種金屬單質，可以與一種藍色溶液反應，得到淺綠色溶液和紅色固體，則甲的化學式為____．

（3）若甲可以與氧化物A充分反應生成（2）中的金屬單質，也可以與過量的C溶液反應得到黃色溶液D，請寫出甲與A反應的化學方程式____．D溶液中的溶質是____．（填化學式）

（4）若甲物質能在空氣中充分燃燒生成A、B．A能轉化生成C，B能轉化生成D，C、D都能與鹽酸反應，且C與D能發生化學反應，請寫出C與D反應的化學方程式____．以下關于A～D四種物質敘述正確的是____．（填字母序號）a．A與B一定能發生化學反應；b．B與C一定能發生化學反應；c．C能轉化生成A；d．D能轉化生成B．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】消耗大氣中CO2就是將二氧化碳反應掉或通過溶劑溶解；自然界中二氧化碳的消耗主要是植物的光合作用；二氧化碳能溶于水，能與水反應；據此進行分析判斷．【解析】【解答】解：①二氧化碳能溶于水；溶于海水；江水、河水、湖水能消耗部分大氣中的二氧化碳；

②綠色植物光合作用是將原二氧化碳和水轉化成淀粉和氧氣；是自然界中二氧化碳消耗的主要途徑；

③動物呼吸作用是吸入氧氣；呼出二氧化碳，與與二氧化碳消耗無關．

故①②會消耗大氣中CO2．

故選：A．2、B【分析】

A；剩飯變餿的過程中有對人體有害的新物質生成；屬于化學變化．

B；汽油揮發的過程中只是狀態發生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

C；蠟燭燃燒的過程中有新物質二氧化碳和水生成；屬于化學變化．

D；鐵鍋生銹的過程中有新物質鐵銹生成；屬于化學變化．

故選B．

【解析】【答案】化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

3、D【分析】

A；杜鵑花最適宜的土壤為弱酸性；適宜該地區得種植，故A不正確；

B；山茶花最適宜的土壤為弱酸性；適宜該地區得種植，故B不正確；

C；君子蘭最適宜的土壤為弱酸性；適宜該地區得種植，故C不正確；

D；迎春花最適宜的土壤為弱堿性；不適宜該地區得種植，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】土壤顯弱酸性；即土壤的pH略小于7，因此該地區不適宜種植在堿性土壤中生長的作物，根據作物最適宜的pH范圍做出判斷．

4、C【分析】【分析】根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，結合題意進行分析解答．【解析】【解答】解：某化合物在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，CO2和H2O兩種物質中含有碳；氫、氧三種元素；根據質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則某化合物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．

故選：C．5、A【分析】【解答】解：A；油鍋中的油著火可蓋上鍋蓋；使油隔絕氧氣而熄滅，故A正確；

B；煤不充分燃燒會產生一氧化碳；一氧化碳能使人中毒，因此冬天用煤取暖時不能封閉門窗，故B錯誤；

C；小煤窯里常常含有一定量的甲烷；如果甲烷的濃度達到了甲烷的爆炸極限，遇明火會發生爆炸，從而導致安全事故，故C錯誤；

D；可燃性的氣體與空氣混合點燃易發生爆炸；煤氣有可燃性，煤氣泄漏，打開排氣扇，會產生電火花引爆可燃性氣體，故D錯誤；

故選：A．

【分析】A；根據滅火的方法進行分析判斷；

B；根據煤不充分燃燒會產生一氧化碳進行判斷；

C；根據可燃性的氣體與空氣混合點燃易發生爆炸判斷；

D、根據可燃性的氣體或空氣混合后點燃易發生爆炸判斷．二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】（1）根據分子間有間隔的性質分析；

（2）根據分子是運動的性質分析．【解析】【解答】解：（1）由于分子間有間隔；50mL水與50mL酒精時，分子相互占據了間隔．所以，總體積小于100mL；

（2）由于分子在不斷運動；花香的微粒通過運動分散到周圍的空氣中．所以，詩人在遠處就能聞到梅花香味．

故答為：（1）分子間有間隔；（2）分子在不斷運動．7、略

【分析】【分析】（1）熟悉常見儀器的圖形和名稱分析回答；

（2）根據過濾的原理；操作過程法納西回答；

（3）根據配制溶液的步驟及操作分析回答．【解析】【解答】解：（1）圖中標號儀器的名稱C是酒精燈；H是藥匙；

（2）在粗鹽提純實驗中；進行過濾時（填操作名稱）用到漏斗；進行蒸發時除了用到鐵架臺；鐵圈和上述提供的儀器外還缺的儀器是玻璃棒；

（3）配制100g溶質質量分數為16%的食鹽水；需要進行的操作是：

①計算；需要氯化鈉是：100g×16%=16g，水的質量是：100g-16g=84g，水的體積是84ml；

②量取；量取水時選用84ml需要用100ml的量筒；

③溶解；

④裝瓶保存．

故答為：（1）精燈；是藥匙；（2）過濾，玻璃棒；（3）①計算，16，84g；②稱量，100ml；

③溶解．8、略

【分析】【分析】（1）根據混合物的概念進行分析；

（2）根據“每袋該食鹽的質量×含碘量”計算即可；

（3）根據“碘元素的質量÷加碘食鹽的含碘量”計算即可．【解析】【解答】解：（1）食用“碘鹽”含有氯化鈉；碘酸鉀；屬于混合物；

故答案為：混合物；

（2）每袋該食鹽中碘元素的質量=0.5kg×20mg∕kg=10mg；

故答案為：10；

（3）該青年每天攝入這種食鹽應為0.15mg÷20mg∕kg=0.0075kg=7.5g；

故答案為：7.5．9、略

【分析】【分析】（1）由常用儀器的用途進行分析解答即可；

（2）①依據發生裝置和收集裝置的選擇條件解答；

②依據收集氣體的原理思考解答．【解析】【解答】解：（1）根據化學實驗常用儀器用途可知：

①過濾時需用到的是漏斗；

②可直接加熱的儀器有試管；蒸發皿；

③可用來收集或儲存少量氣體的是集氣瓶；

④可用作配制溶液和較大量試劑的反應容器的是燒杯；

（2）①A裝置屬于固液制氣裝置；D裝置是向上排空氣法，收集的是密度比空氣大的氣體，所以可選擇二氧化碳或氧氣（利用雙氧水與二氧化錳制取氧氣）；

②該裝置是排水法收集氣體的另一種裝置，正放與倒放使用方法不同，E裝置充滿水后，氣體由b端進入；隨著氣體的增多，內部壓強的增大，迫使液體從a出去．（或E裝置充滿水后倒放，氣體由a端進入）．

故答案為：

（1）①C②E③D④A；

（2）①CO2，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（或O2，2H2O22H2O+O2↑）；

②集氣瓶中裝滿水，氣體從b口進（或E裝置充滿水后倒放，氣體由a端進入）．10、略

【分析】

（1）根據反應的化學方程式NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NH4Cl，反應物中鈉、氯、碳、氧、氮、氫原子個數分別為1、1、1、3、1、5，反應后的生成物中鈉、氯、碳、氧、氮、氫原子個數分別為0、1、0、1、4，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個鈉原子、1個氫原子、1個碳原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為NaHCO3．

（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

（3）NH4Cl中N元素的質量分數為100%≈26.2%．

故答案為：（1）NaHCO3；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）26.2%．

【解析】【答案】（1）由質量守恒定律：反應前后；原子種類；數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．

（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉；水和二氧化碳；寫出反應的化學方程式即可．

（3）根據化合物中元素的質量分數=×100%；進行分析解答．

11、略

【分析】【分析】（1）根據濃硫酸溶于水放出大量的熱進行分析判斷．

（2）根據實驗室制取氧氣的步驟；注意事項進行分析判斷．

（3）根據氫氣還原氧化銅的步驟、注意事項進行分析判斷．【解析】【解答】解：（1）濃硫酸溶于水放出大量的熱；所以稀釋濃硫酸時，往燒杯里先加水后加濃硫酸，且用玻璃棒不斷攪拌；

（2）實驗室制氧氣實驗結束前：先將導氣管從水槽中取出；后停止加熱，以防止水槽中的水倒流入試管，使試管炸裂；

（3）氫氣還原氧化銅實驗；由于反應需要加熱，而裝置中有空氣，若不出去，將會發生爆炸，出現事故，所以實驗開始時要先通入一會兒氫氣，以排除裝置中的空氣．

故答案為：（1）后；先；（2）先；后；（3）后；先．12、略

【分析】

（1）煤氣的主要成分是一氧化碳；天然氣的主要成分是甲烷，天然氣在海底存在的形式叫可燃冰．故填：一氧化碳；甲烷；可燃冰．

（2）一氧化碳、甲烷燃燒的化學方程式分別為：2CO+O22CO2；CH4+2O2CO2+2H2O．由化學方程式可知，在同溫同壓下，相同體積的CO和CH4分別在充分燃燒；消耗氧氣較多的是甲烷．故填：甲烷．

（3）因為在同溫同壓下，相同體積的CO和CH4分別在充分燃燒；消耗氧氣較多的是甲烷，所以管道煤氣用戶改用天然氣時，如果進燃氣管的直徑不變，則進空氣管的直徑與原來相比應增大．故填：增大．

（4）因為天然氣的熱值比煤氣的熱值高；燃燒等質量的天然氣和煤氣時產生熱量多的是天然氣．故填：天然氣．

【解析】【答案】煤氣的主要成分是一氧化碳；天然氣的主要成分是甲烷，天然氣在海底存在的形式叫可燃冰；根據化學方程式和物質的燃燒值可以進行相關方面的判斷．

三、判斷題(共8題，共16分)13、√【分析】【分析】氫氧化鈣固體的溶解性與溫度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而降低；則熟石灰在熱水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．14、√【分析】【分析】根據純凈物和混合物的定義分析：純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據此結合常見物質的組成成分逐項分析即可．【解析】【解答】解：黑火藥是由木炭；硫粉和硝石按等多種物質組成的；屬于混合物．

故填：√．15、×【分析】【分析】根據兩種粒子，核外電子排布相同，則最外層電子數相等，它們的化學性質相似，不能說相同解答判斷．【解析】【解答】解：兩種粒子，核外電子排布相同，則最外層電子數相等，它們的化學性質相似，故答案：×．16、×【分析】【分析】加熱底面積較大的玻璃容器時要墊石棉網，燒杯不能用于固體加熱．【解析】【解答】解：使用燒杯給液體加熱時應墊上石棉網；防止燒杯受熱不均而炸裂．但燒杯不能用于固體加熱．

故答案為：×；燒杯不能用于固體加熱．17、×【分析】【分析】根據已有的知識分析，鋼是鐵的合金，據此解答．【解析】【解答】解：鋼是鐵的合金，屬于混合物，故錯，故填：×．18、√【分析】【分析】根據酒精燈的正確使用方法去分析；【解析】【解答】解：點燃酒精燈用火柴；熄滅酒精燈應用蓋滅；故正確；

故答案為：√19、×【分析】【分析】根據純凈物、混合物、化合物的定義來回答本題．【解析】【解答】解：由不同種元素組成的純凈物叫化合物，故錯誤．20、×【分析】【分析】依據濃硫酸的密度求出100毫升濃硫酸的質量，然后利用其溶質質量分數對所含的溶質硫酸進行計算判斷即可；【解析】【解答】解：100毫升濃硫酸的質量=100cm3×1.84g/cm3=184g；則含有的硫酸的質量=184g×98%=180.32g，所以上述說法錯誤；

故答案為：×四、實驗題(共4題，共40分)21、略

【分析】【分析】（1）根據常見儀器的名稱和用途進行解答；

（2）根據實驗的注意事項進行解答；

（3）根據沒有先通氫氣就開始加熱，使試管內的氫、氧混合氣體被點燃而產生爆鳴以及先停止通氫氣后停止加熱，使熱的銅與進入試管的氧氣反應，又轉變為氧化銅進行解答．【解析】【解答】解：（1）儀器的名稱：①鐵架臺；②錐形瓶；③集氣瓶；⑤酒精燈；

（2）圖B是某同學設計的制取H2的實驗裝置；此裝置存在的兩處錯誤的是長頸漏斗未找插到液面下；伸入錐形瓶內的導管太長；

（3）某同學在用裝置F做H2還原CuO的實驗時，出現了下列異常現象：①事先已檢驗并證明H2已純凈后；再通入裝CuO的試管中，結果在加熱試管中的CuO時發生爆鳴，可能的原因沒有先通氫氣就開始加熱，使試管內的氫；氧混合氣體被點燃而產生爆鳴；②試管中CuO全部變紅后，又逐漸變，可能的原因先停止通氫氣后停止加熱，使熱的銅與進入試管的氧氣反應，又轉變為氧化銅．

故答案為：（1）①鐵架臺；②錐形瓶；③集氣瓶；⑤酒精燈；

（2）a．長頸漏斗未找插到液面下；b．伸入錐形瓶內的導管太長；

（3）a．沒有先通氫氣就開始加熱，使試管內的氫、氧混合氣體被點燃而產生爆鳴；b．先停止通氫氣后停止加熱，使熱的銅與進入試管的氧氣反應，又轉變為氧化銅．22、略

【分析】【分析】（1）通過分析現象回答問題：無水硫酸銅白色粉末變藍說明有水生成；堿石灰能吸收二氧化碳，通過灼熱氧化銅黑色粉末變紅說明具有還原性氣體，氮氣不與裝置中的物質反應．

（2）根據題干信息和各步驟剩余的氣體進行計算．【解析】【解答】解：（1）第一次通過無水硫酸銅變藍說明含有水蒸氣；通過堿石灰氣體減少10mL說明混合氣體中有二氧化碳氣體，通過氧化銅，氧化銅變紅說明含有還原性氣體，再通入無水硫酸銅不變藍說明沒有水生成，混合氣體中不含氫氣，含有一氧化碳，再通過堿石灰吸收掉二氧化碳，最后剩余的是氮氣．

（2）通過分析；混合氣體中含有氮氣是20mL，第②步中剩余的70mL氣體是一氧化碳和氮氣的混合氣體，故一氧化碳的體積為50mL．

故答案為：（1）H2O；CO2；H2；N2．

（2）5023、略

【分析】【分析】（1）檢查氣密性的方法：將量筒中導管口放入水中；用手緊握試管，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出；

（2）（3）從氣體的熱脹冷縮和讀量筒中氣體體積的方法兩方面進行分析．【解析】【解答】解：（1）將量筒中導管口放入水中；用手緊握試管，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出；

故答案為：將量筒中導管口放入水中；用手緊握試管，觀察水中的導管口是否有氣泡冒出；

（2）讀取量筒內氣體的體積；肯定是最后一步，使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫，否則裝置中的氣體處于受熱膨脹狀態，體積會偏大，接下來為了能夠讀取量筒內氣體的體積，要調整量筒內外液面高度使之相同．

故答案為：②使氣體都冷卻至室溫；①調整量筒內外液面高度使之相同；③讀取量筒內氣體的體積；即②①③；

（3）試管和量筒內的氣體都冷卻后；量筒內的液面一定高于量筒外的液面，慢慢將量筒下移，量筒上方氣體體積減小，壓強增大，當量筒內氣體壓強等于外界大氣壓時，量筒內液面和水槽內液面相平．

故答案為：慢慢將量筒下移．24、略

【分析】【分析】（1）根據溶質一定和溶質質量分數公式就可計算出所需濃硫酸的質量；

（2）由標簽所示的數據；根據密度=質量÷體積，計算出該濃硫酸的密度，再根據體積=質量÷密度就可計算出換算成體積的數值；

（3）由（1）中已得出所需濃硫酸的質量；那么，需加水的質量=溶液質量-所需濃硫酸的質量；

（4）由標簽可知，濃硫酸具有腐蝕性．所以，應先準備好水，再將硫酸慢慢順著容器壁倒入水中，慢慢攪拌，如果反了，硫酸容易濺出來，發生危險．【解析】【解答】解：（1）2940g×10%÷98%=300g；

（2）300g÷（920g÷500mL）≈163mL；

（3）還需要水的質量為：2940g-300g=2640g

因為水的密度約為1g/cm3；所以水的質量和密度在數值上是相等的；

（4）先準備好水；再將硫酸慢慢順著容器壁倒入水中，慢慢攪拌，如果反了，硫酸容易濺出來，發生危險．

故答案為：300g；163mL；2640g；把163mL98%的濃硫酸慢慢倒入2640mL水中，并不斷攪動．五、計算題(共3題，共18分)25、略

【分析】【分析】過濾要用到的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺；碳還原氧化銅用到的儀器有：試管、酒精燈等；量取液體用量筒；向上排氣法收集氧氣，要用集氣瓶．【解析】【解答】解：過濾要用到的儀器有：燒杯；漏斗、玻璃棒、鐵架臺；碳還原氧化銅用到的儀器有：試管、酒精燈等；量取液體用量筒；向上排氣法收集氧氣；要用集氣瓶．

故答案為：漏斗；試管；量筒；集氣瓶．26、略

【分析】

Z是一種會使地球產生“溫室效應”的氣體；則Z是二氧化碳，白色沉淀Ⅱ是含有鎂元素的化合物，且能與B反應生成二氧化碳，則Ⅱ是碳酸鎂，生成的X含有鎂元素，則X可能是氯化鎂，B可能是鹽酸，A是一種堿，與X反應生成氯化鈉，則A可能是氫氧化鈉，生成的白色沉淀Ⅰ是氫氧化鎂，Y為水，代入框圖，推斷合理；

故答案為：NaOH；HCl；Mg（OH）2；CO2

【解析】【答案】此題為框圖式物質推斷題；完成此題，關鍵是找準解題突破口，Z是一種會使地球產生“溫室效應”的氣體，則Z是二氧化碳，白色沉淀Ⅱ是含有鎂元素的化合物，且能與B反應生成二氧化碳，則Ⅱ是碳酸鎂，生成的X含有鎂元素，則X可能是氯化鎂，B可能是鹽酸，A是一種堿，則A可能是氫氧化鈉，生成的白色沉淀Ⅰ是氫氧化鎂．

27、略

【分析】

（1）②根據高鐵酸鉀和聚鐵的化學式可以看出；金屬元素有鉀和鐵，故答案為：2．

初中階段所見的紅褐色物質可能是鐵的氫氧化物，而該反應的反應物是高鐵酸鉀和水，故答案為：Fe（OH）3．

（2）根據題中給出的反應物CO2和H2，生成物是CH4和H2O；反應條件是催化劑，寫出方程式即可；

故答案為：CO2+4H2CH4+2H2O

（3）水有氫氧兩種元素組成；水排入空氣中不會破壞環境，故答案為：A，B．

（4）根據化學反應前后元素的種類不變及生成物還需是氧化物，故答案為：CO2，H2O．

【解析】【答案】（1）②根據化學式分析金屬元素的種類；結合初中化學中帶顏色的物質及反應物和生成物的顏色來判斷化學式．

（2）結合題中給出的反應物和生成物及條件寫出方程式；只需配平即可．

（3）根據水的組成及性質進行解答．

（4）根據質量守恒定律的宏觀微觀解釋及生成物的限制條件進行判斷．

六、推斷題(共3題，共6分)28、略

【分析】【分析】此題為文字式物質推斷題，完成此類題目，關鍵是找準解題突破口，根據敘述的關鍵，以及物質的性質和物質之間的反應，做出判斷；【解析】【解答】解：由實驗①：取少量粉末A；加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體X產生，可推知C為氨氣；由實驗②：取實驗①所得沉淀，加入適量稀硫酸，充分反應后，溶液變為藍色，可知沉淀為氫氧化銅．由實驗③：取實驗①所得濾液，加入適量的氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明肯定無硫酸根離子，也就是一定無硫酸銨，則一定有硝酸銨；

（1）根據以上分析可知沉淀B是氫氧化銅；但此處的氫氧化銅是①的反應生成還是原來混合物中就有無法判斷；

（2）由以上分析肯定無硫酸根離子可知：原固體粉末A中一定不含有的物質是硫酸銨；

（3）若原固體粉末A能全部溶于水，則固體中一定無氫氧化銅，但必須有氯化銅，否則無法生成氫氧化銅，因此A中所含物質的化學式是NH4NO3、CuCl2；

（4）硝酸銨與氫氧化鈉反應的方程式為：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑；

故答案為：（1）不一定；（2）硫酸銨；（3）NH4NO3、CuCl2；（4）NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑；29、略

【分析】解：

rm{(1)}根據“rm{A}rm{B}rm{C}均含有同一種元素”，若rm{A}是紅色粉末，可用于煉鐵，rm{C}是一種紅褐色沉淀，則rm{A}為氧化鐵，rm{B}為硫酸鐵，rm{C}為氫氧化鐵，代入檢驗，符合題意；則由rm{B}轉化為rm{C}的化學方程式為rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6NaOH=2Fe(OH)_{3}隆媒+3Na_{2}SO_{4}}工業上用rm{A}煉鐵的化學方程式為rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}．

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}}根據“rm{(2)}rm{A}rm{B}均含有同一種元素”，若rm{C}是一種堿，可用于造紙，制肥皂等，rm{A}rm{B}都是鹽，則rm{C}為氫氧化鈉，rm{A}為氫氧化鈣，rm{B}為碳酸鈉，代入檢驗，符合題意，則rm{C}物質的化學式為rm{B}．

故答案為：

rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe+3CO_{2}.(2)Na_{2}CO