福建省寧德市福鼎茂華中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說法不正確的是A．A為電源正極B．陽極區溶液中發生的氧化還原反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2OC．陰極區附近溶液pH降低D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L（標準狀況）時，有0.1molCr2O72-被還原參考答案：C2.向體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中分別投入0.28gFe，則圖中的曲線符合反應事實的是()參考答案：C略3.下列說法正確的是()。A．由不同原子組成的純凈物一定是化合物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物C．含金屬元素的離子不一定都是陽離子D．膽礬是純凈物，水泥是混合物參考答案：CD略4.下列說法正確的是（

）A．等質量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數之比為2∶3B．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數目相等C．等物質的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應，轉移的電子數相等D．等物質的量的過氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽離子個數比均為2∶1參考答案：C略5.對下列化學用語的理解正確的是（）A．原子結構示意圖可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇參考答案：A考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．專題：化學用語專題．分析：A．同位素的質子數、核外電子數相同，中子數不同；B．二氧化碳是直線型分子，水分子在V型分子；C．氫氧根離子帶一個單位的負電荷；D．乙酸中含有碳氧雙鍵，乙二醇中所有原子都達到飽和．解答：解：A．同位素的質子數和核外電子數相同，所以其原子結構示意圖相同，故A正確；B．二氧化碳是直線型分子，水分子在V型分子，該比例模型是水分子模型，故B錯誤；C．氫氧根離子的電子式為：，羥基的電子式為，故C錯誤；D．乙酸的分子式為：C2H4O2，乙二醇的分子式為C2H6O2，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學用語，易錯選項是C，注意氫氧根離子和羥基的區別，為易錯點．6.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)=5mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到11.2L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法不正確的是A．原溶液中c(K+)為3mol/L

B．上述電解過程中共轉移1mol電子C．電解得到的Cu的質量為32g

D．電解后溶液中c(H+)為2mol/L參考答案：B略7.已知葡萄糖的燃燒熱是2840kJmol－1，當它氧化生成1g水時放出的熱量是

（）

A．26.0kJ

B．51.9kJ

C．155.8kJ

D．467.3kJ參考答案：答案：A8.中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C參考答案：A略9.雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于除雜質、氣體干燥、氣體吸收（能防止倒吸）等實驗操作。右圖是用水吸收下列某種氣體時的情形，根據下表數據判斷由左方進入的被吸收氣體是A．Cl2

B．HCl

C．H2S

D．CO2氣體Cl2HClH2SCO21體積水約能吸收氣體體積數25002.61

參考答案：B10.經氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④FeSO4

⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3會使配制的溶液變質的是

（

）A．全部

B．②④⑤⑥

C．②⑤

D．④⑥參考答案：A略11.下列說法正確的是

A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

B．化工生產時將氯氣通入到飽和的石灰水中可制得大量漂粉精

C．SO2被氧氣氧化的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

D．礦青石棉的化學式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2改寫成氧化物的形式則為

Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O參考答案：D略12.下列敘述錯誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略13.若室溫時0.1mol?L－1的鹽NaX溶液PH＝9，則該溶液中起水解反應的X－離子占全部X離子的是

A.0.01％

B.0.09％

C.1.0％

D.無法確定參考答案：A14.下列離子方程式正確的是（）A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H++OH﹣═H2OB．向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、氫氧化鎂是難溶物質，不能寫成離子形式；B、氨水中的一水合氨是弱電解質；C、銅溶于稀硝酸生成易溶性的強電解質硝酸銅，非電解質NO和弱電解質水；D、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，生成碳酸氫鈣和次氯酸．【解答】解：A、氫氧化鎂是難溶于水的物質，不能寫成離子形式，所以氫氧化鎂與鹽酸反應的離子方程式為：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故A錯誤；B、氨水中的一水合氨是弱電解質，在離子方程式中應該寫成化學式的形式，則其反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；C、銅溶于稀硝酸生成易溶性的強電解質硝酸銅，非電解質NO和弱電解質水，所以其離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D、向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，生成碳酸氫鈣和次氯酸，則其反應的離子方程式為：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故D錯誤；故選：C．15.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

()

A．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NAB．50mL18.4mol·L－1硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數為0.46NAC．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數約為0.3NAD．足量的鋅與一定量濃硫酸反應，放出2.24L氣體時，轉移電子數為0.2NA

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質量分數分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產物為E和F，F繼續氧化后的產物G遇到E生成一種工業強酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。請回答下列問題：（1）石灰氮的化學式為

。（2）寫出足量B和C與飽和氯化鈉溶液反應的化學方程式：

。（3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當的弱酸，很不穩定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當NaNO2-與KI按物質的量1:1恰好完全反應，且I—被氧化為I2時，含氮產物為

（填化學式）。要得到穩定HNO-2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用是

（填序號）。a.磷酸

b.二氧化碳

c.稀硫酸

d.二氧化硫

e.次氯酸（4）工業廢水中的NO2—可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質。寫出上述反應的離子方程式：

。若改用電解法將廢水中NO2—轉換為N2除去，N2將在

（填電極名稱）生成。（5）某研究小組學生提出檢驗火柴頭上KClO3實驗方案如下：20090227

有關的離子反應方程式為

。（6）在（5）方案基礎上，要確定火柴頭中含KClO3，還需進行的實驗操作為

。參考答案：（1）CaCN2（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（3）NO，

bde（4）2Al+NO2—+OH—+H2O=2AlO2—+NH3↑

；陰極（5）ClO3—+3NO2—+Ag+=AgCl↓+3NO3—（6）進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則說明火柴頭中含有KClO3。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.100ml6mol/L的稀硝酸與1.92g銅反應，銅完全溶解。求（1）生成的氣體在標況下為多少L？（2）溶液中H+、NO3-的物質的量濃度？（設反應前后溶液的體積不變）參考答案：（1）0.448L

（2）C（H+）=5.2mol/L

C（NO3-）=5.8mol/L略18.（2005·上海卷）31、硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑

①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑

②（1）根據反應①，每產生22.4L(標準狀況下)CO2，吸收液質量將增加

g。（2）配制1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？（3）現有1000g質量分數為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業尾氣，每產生22.4L(標準狀況)CO2時，吸收液質量就增加44g。①計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比。②1000g質量分數為21.2%的純堿在20℃經充分吸收硝酸工業尾氣后，蒸發掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）參考答案：（1）48（2）m(Na2CO3·10H2O)=572g（3）①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑

△m=48gNO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑

△m=32g設由NO2與純堿反應產生的CO2為amol由NO和NO2與純堿反應產生的CO2為bmol或n(NaNO2):n(NaNO3)=5:3②設生成的n(NaNO2)為5xmol，n(NaNO3)為3xmol據Na+守恒：5x+3x=4

x=0.5m(NaNO2)=172.5g，m(H2O)余=1000×78.8%-688=100g析出：m(NaNO2)(最大)=172.5–71.2=101.3g本題綜合考查有關化學方程式、物質的量及溶解度的計算等知識，檢查學生的綜合應用能力。（1）2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2↑

Δm106g

69g

85g

22.4L

48g

22.4L

mm=48g（2）根據Na2CO3質量守恒有：100g×21.2%=m（Na2CO3·10H2O）·m（Na2CO3·10H2O）=572g（3）①2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2↑

Δm=48g②NO+NO2+Na2CO3====2NaNO2+