/福建省寧德市福安第七中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發生銀鏡反應，則原有機物的結構簡式為（

）A．HCOOCH2CH2CH3

B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOCH3

D．HCOOCH(CH3)2參考答案：C略2.兩種氣態烴以一定比例混合，在105℃時2L該混合烴與26L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積是30L，下列各組混合烴中不符合此條件的是

A．C4H10、、C3H6、

B．C4H8、、C3H8

C．C4H10、、C2H4

D．C2H6、、C3H8參考答案：D略3.有關洗滌劑的說法錯誤的是

A．洗滌劑分子結構通常均含親水基和憎水基。如肥皂結構中－COONa為親水基，肥皂結構中的烴基－R為憎水基，具有親油性質。B．當洗衣粉溶于水后，親水基團與水水相互吸引，而親油基團則與油污相互吸引，從而將油污拉入水中，達到除去油污的目的。C

洗滌劑產生的泡沫越多，去污效果越好D

蛋白酶洗衣粉對清除蛋白質污垢有特效參考答案：C4.石墨烯是由單層碳原子構成的新型材料（結構如圖所示），可作為太陽能的電極。下列關于石墨烯的分類正確的是（

）A．屬于共價化合物

B．屬于單質

C．屬于有機物

D．屬于電解質參考答案：B略5.已知熱化學方程式：①C2H2(g)+O2(g)==

2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH1＝-1301.0kJ?mol-1②C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1③H2(g)+O2(g)==

H2O(1)

△H3=-285.8kJ·mol-1則反應④2C(s)+H2(g)==

C2H2(g)的△H為（

）A.+228.2kJ·mol-1

B.-228.2kJ·mol-1

C.+1301.0kJ·mol-1

D.+621.7kJ·mol-1參考答案：A略6.下列說法正確的是（）A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B．分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強參考答案：A考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別；物質的結構與性質之間的關系．.專題：原子組成與結構專題．分析：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學鍵；B、分子能電離出兩個H+的酸才是二元酸；C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但是分子晶體；D、元素的非金屬性強但活潑性不一定強，還取決于化學鍵的強弱．解答：解：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學鍵，只含有分子間作用力，故A正確；B、分子能電離出兩個H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4個H，卻是一元酸，故B錯誤；C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但以共價鍵結合，屬于分子晶體，故C錯誤；D、氮元素的非金屬性較強，因單質中的鍵能較大，則N2很穩定，故D錯誤．故選A．點評：本題考查較為綜合，涉及晶體、二元酸以及非金屬性等問題，題目難度不大，本題中注意非金屬性強的物質不一定活潑．7.已知土壤膠體帶負電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是A．(NH4)SO4

B．NH4HCO3

C．NH4NO3

D．NH4Cl參考答案：C8.某元素質量數51，中子數28，其基態原子未成對電子數為

A、0

B、1

C、2

D、3參考答案：D9.(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是A

3－甲基戊烷

B

2－甲基戊烷

C

2－乙基丁烷

D

3－乙基丁烷參考答案：A10.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，有關A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（）A．原子序數：b＞a＞c＞dB．原子半徑：A＞B＞C＞DC．金屬性：B＞A，非金屬性：D＞CD．離子半徑：D＞C＞B＞A參考答案：A解：aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，則有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序數：b＞a＞c＞d，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的離子可知，A、B為金屬，C、D為非金屬性，A．aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，則有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），則有原子序數：b＞a＞c＞d，故A正確；B．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序數：b＞a＞c＞d，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素原子序數越大，原子半徑越小，則有原子半徑：A＞B＞D＞C，故B錯誤；C．A、B為金屬，原子序數：b＞a，金屬性：A＞B，而C、D為非金屬，原子序數c＞d，非金屬性C＞D，故C錯誤；D．aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同的電子層結構，核電荷數越大離子半徑越小，核電荷數b＞a＞c＞d，故離子半徑dD（n+1）﹣＞cCn﹣＞aAn+＞bB（n+1），故D錯誤，故選A．11.有機物M的結構簡式如圖,下列有關M的性質敘述中，錯誤的是(

)A．M與金屬鈉完全反應時，兩者物質的量之比為1∶2

B．M能與碳酸鈉溶液反應時，兩者物質的量之比為2∶1C．M與氫氧化鈉完全反應時，兩者物質的量之比為1∶2D．M既能與羧酸反應，又能與醇反應參考答案：C略12.在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g)達到平衡的標志是（

）A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolCD.單位時間生成B的速率與生成C的速率相等參考答案：C略13.下列方法中，能用于實驗室里制取氣體的是A．加熱試管中的氯化銨固體制取氨氣

B．用鋅與稀硝酸反應制取氫氣C．用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳

D．往過氧化氫中加入少量二氧化錳快速制取少量氧氣參考答案：CD14.對于反應2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)，下列表示該反應進行的最快的是：A.v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B.v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C.v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D.v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B15.下列各組物質中，一定互為同系物的是

A、乙烷和己烷

B、CH3COOH、C3H6O2

C、和

D、HCHO、CH3COOH參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：

方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量（1）寫出滴定反應的離子方程式

。(2)下列滴定方式中，最合理的是—————（夾持部分略去）（填字母序號）。(3)實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）___________________________.方案二將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化操作流程如下：（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是

__________________________。（5）步驟②是否可以省略____________________________

，理由是_____________________________________________

。（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、_________

、冷卻、稱量。（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量

__________g（用含a的代數式表示）。參考答案：方案二：（3）氯水（其他合理的氧化劑均給分(1分)（4）不能(1分)

因為Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量(3分)（5）灼燒(1分)

（6）0.07a

(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g/cm3,阿伏加德羅常數為6.02×1023mol-1,食鹽的摩爾質量為58.5g.mol。求食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少。參考答案：從上述NaCl晶體結構模型中分割出一個小立方體，入圖所示，其中a代表其邊長，b代表兩個Na+中心間的距離。由此小立方體不難想象出頂點上的每個離子均為8個小立方體所共有。因此小立方體含Na+：4×1/8=1/2，含Cl-:4×1/8=1/2,即每個小立方體含有1/2個（Na+——Cl-）離子對，故：每個小立方體的質量

m=×,ρ===2.2g/cm3,解得a=2.81×10-8cm.兩個距離最近的Na+中心間的距離d=a=4.0×10-8cm。18.我國規定飲用水的硬度不能超過25°。硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其質量折算成CaO的質量。通常把1L水中含10mgCaO稱為1°。水中的Ca2+和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進行滴定,Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質的量完全反應。(1)下列各項敘述正確的是。

A.含碳酸氫鎂較多的硬水,煮沸后Mg2+轉化為碳酸鎂沉淀B.由MgSO4和MgCl2引起的硬水,加生石灰即可軟化C.若離子交換樹脂中Na+全部被Ca2+、Mg2+代替后,可用食鹽水浸泡再生D.用加熱法軟化具有暫時硬度的水屬化學變化,而用離子交換樹脂軟化硬水屬于物理變化(2)現取某地區的地下水樣品25.00mL用0.0100mol·L-1Y溶液滴定,完全反應時,消耗Y溶液15.00mL。試計算該地下水的硬度,并判斷是否符合飲用水標準。(3)如果每次分析取水樣都是25.00mL,為了便于計算,要求每消耗0.50mLY溶液即相當于水的硬度為1°。則Y溶液的物質的量濃度應為多少?參考答案：(1)C(2)水的硬度為33.6°,因超過25°,故不符合飲用水標準。(3)Y溶液的濃度應為8.93×10-3mol·L-1解析：(1)具有暫時硬度的水在加熱煮沸時,碳酸氫鈣轉化為碳酸鈣,碳酸氫鎂轉化為氫氧化鎂,故A錯。由Mg2+引起的硬水,在加入生石灰時,Mg2+生成了Mg(OH)2沉淀,但是也引入了Ca2+,硬度并未減小,故B錯。用加熱法軟化具有暫時硬度的水屬于化學變化,用離子交換樹脂軟化硬水也是化學變化,故D錯。(2)Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質的量完全反應,則水的硬度以Ca2+計時,n(CaO)=n(Ca2+)=n(Y)=0.0100mol·L-1×15.00×10-3L=1.50×10-4mol,m(CaO)=56g·mol-1×1.50×10-4mol=8.4×10-3g=8.4mg,水的硬25°,故不符合飲用水標準。(3)設Y溶液的濃度為c,則有(0.0100mol·L-1×15.00×10-3L)∶33.6=(c×0.50×10-3L)∶1c≈8.93×10-3mol·L-119.如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設A池中原混合液的體積為200mL，求通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度。參考答案：（6分）解：在A池中發生的反應為：陽極（②極）：4OH--4e－=2H2O+O2↑陰極（①極）：2Cu2++4e－=2Cu若Cu2+完全放電后還有：4H++4e－=2H2↑轉移電子的物質的量為：2.16÷