第九單元

溶液課題2溶解度

第1課時(shí)1.飽和溶液和不飽和溶液的概念，能說(shuō)出飽和溶液和不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關(guān)系2.知道飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法3.能說(shuō)出海水曬鹽的過(guò)程與原理，知道結(jié)晶及結(jié)晶的方式學(xué)習(xí)目標(biāo)新課導(dǎo)入01食鹽、蔗糖易溶于水，形成對(duì)應(yīng)的溶液，那么在一定溫度下，一定量的水中能否無(wú)限的溶解食鹽、蔗糖呢？新課新授02一、飽和溶液與不飽和溶液【實(shí)驗(yàn)9-5】：在室溫下，向盛有10mL水的燒杯中加入2g食鹽，攪拌；待溶解后，再加2g食鹽，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入10mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。注意：玻璃棒攪拌盡量不要碰到燒杯內(nèi)壁和燒杯底部。以不發(fā)出聲音為準(zhǔn)！新課新授02實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象分析

加入2g氯化鈉，攪拌再加入2g氯化鈉，攪拌再加入10g水，攪拌固體全部溶解部分固體不溶解固體全部溶解室溫下10mL水能完全溶解2g氯化鈉室溫下10mL水不能完全溶解4g氯化鈉增加溶劑的量，可將未溶物質(zhì)溶解完成教材實(shí)驗(yàn)9-5,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫(xiě)下列表格。新課新授02實(shí)驗(yàn)結(jié)論10mL水加2gNaCl

攪拌再加2gNaCl再加10mL水:氯化鈉

無(wú)限制地溶解在一定量的水中,增加水的量,可以多溶解,當(dāng)溫度不變時(shí),溶解溶質(zhì)的多少與

有關(guān)。

不能溶劑的量室溫下新課新授02【實(shí)驗(yàn)9-6】在室溫下，向盛有10mL水的燒杯中，加入3g硝酸鉀，攪拌；待溶解后，再加3g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。當(dāng)燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再溶解時(shí)，加熱燒杯一段時(shí)間，觀察剩余固體有什么變化。然后再加入3g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。靜置，等溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？新課新授02操作現(xiàn)象結(jié)論加入3g硝酸鉀，攪拌再加3g硝酸鉀，攪拌加熱再加3g硝酸鉀，攪拌冷卻固體全部溶解固體部分溶解固體全部溶解固體全部溶解有晶體析出室溫下10mL水能完全溶解3g硝酸鉀室溫下10mL水不能完全溶解6g硝酸鉀溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強(qiáng)溫度升高，硝酸鉀溶解能力增強(qiáng)溫度降低，硝酸鉀溶解能力降低完成教材實(shí)驗(yàn)9-6,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,填寫(xiě)下列表格。02實(shí)驗(yàn)小結(jié)新課新授①硝酸鉀

無(wú)限制地溶解在一定量的水中。②升高溫度時(shí),一定量的水中可以溶解

的硝酸鉀;降低溫度時(shí),一定量的水中溶解的硝酸鉀會(huì)

。③當(dāng)溶劑的量不變時(shí),溶解溶質(zhì)的多少與

有關(guān)。

不能更多減少溫度02新課新授一、飽和溶液與不飽和溶液（1）飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。1.飽和溶液與不飽和溶液的概念（2）不飽和溶液：

在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。02新課新授想一想1.怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液？①

觀察法：觀察溶質(zhì)充分溶解后是否有剩余。②實(shí)驗(yàn)法：繼續(xù)加入少量該溶質(zhì)固體，攪拌，觀察是否繼續(xù)溶解2.向一定溫度下的氯化鈉飽和溶液中再加入少量硝酸鉀，能溶解嗎？能，飽和溶液是相對(duì)于一定溫度、一定溶劑和某種溶質(zhì)，再加入其他溶質(zhì)仍能繼續(xù)溶解新課新授02討論飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。有的物質(zhì)不容易溶解，溶液雖飽和，但屬于稀溶液。對(duì)于容易溶解的物質(zhì)，其不飽和溶液也可能是濃溶液。在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質(zhì)的飽和溶液要比其不飽和溶液濃度大。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能溶解該物質(zhì)，不是不能溶解其他物質(zhì)增加溶劑（加水），升高溫度（加熱）1.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液？2.飽和溶液是否不能溶解其他物質(zhì)？3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，如何讓上面實(shí)驗(yàn)中剩余固體全部溶解？新課新授02加入硝酸鉀、蒸發(fā)掉一些水、降低溫度

增加溶劑、升高溫度【思考1】有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，欲使其成為飽和溶液，可采用的方法有哪些？加入溶質(zhì)恒溫蒸發(fā)溶劑改變溫度【思考2】將硝酸鉀的飽和溶液配成不飽和溶液，可采用的方法有哪些？飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化飽和溶液

不飽和溶液

加溶劑、改變溫度（升溫）加入溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度（降溫）注：以上為通常情況，不適合所有的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)小結(jié)02新課新授2.結(jié)晶觀察上述加熱硝酸鉀實(shí)驗(yàn)中迅速冷卻有什么現(xiàn)象出現(xiàn)？（1)概念：可溶性固體從液體中分離的方法叫結(jié)晶。雪花晶體02新課新授你知道用海水曬鹽嗎？02新課新授二、海水曬鹽海水曬鹽的過(guò)程氯化鈉海水貯水池蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽母液（苦鹵）多種化工產(chǎn)品(沉降泥沙)(蒸發(fā)水分)(蒸發(fā)水分)【思考】獲得結(jié)晶的方式有什么？（1）蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解能力受溫度影響較小的物質(zhì)）（2）降溫結(jié)晶（適用于溶解能力隨溫度的下降明顯下降的物質(zhì)）02新課新授【思考】結(jié)晶與過(guò)濾有什么不同？討論：以下混合物用什么方法分離？①泥沙與水②食鹽水中的食鹽與水③酒精與水蒸餾過(guò)濾結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶）概念原理應(yīng)用范圍過(guò)濾結(jié)晶將不溶性固體與液體分離的一種方法可溶性固體從液體中分離的方法叫結(jié)晶將不溶性固體與液體分離的一種方法通過(guò)降低溫度或蒸發(fā)溶劑的方式讓飽和溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶析出分離液體中的可溶性固體分離液體中的不溶性固體課堂小結(jié)031.飽和溶液和不飽和溶液（1）飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（2）不飽和溶液：

在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液

不飽和溶液

加溶劑、改變溫度（升溫）加入溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度（降溫）2.轉(zhuǎn)化3.結(jié)晶的方法（1）蒸發(fā)溶劑結(jié)晶

（2）降溫結(jié)晶課堂習(xí)題041.下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是()A.不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液B.在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液C.在一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液D.在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液D課堂習(xí)題042.正確打“√”,錯(cuò)誤打:“×”1.甲的飽和溶液還可以溶解乙（

）2.飽和溶液都是濃溶液（

）3.稀溶液就是不飽和溶液（

）4.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液沒(méi)有必然的關(guān)系（

）5.飽和溶液有可能是稀溶液（

）√××√√課堂練習(xí)043.下列敘述中正確的是（

）A．海水“曬鹽”后剩余的母液（苦鹵）一定是食鹽的飽和溶液B．除去食鹽中難溶性雜質(zhì)的方法屬于化學(xué)方法C．蒸發(fā)結(jié)晶食鹽時(shí)，待水分全部蒸發(fā)，才能停止加熱D．利用多次蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)A課堂練習(xí)044.飽和溶液和不飽和溶液可以互相轉(zhuǎn)化。對(duì)20℃時(shí)接近飽和的硝酸鉀溶液進(jìn)行的下列操作中，不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖?)A.降低溶液的溫度B.溫度不變,