…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學上冊月考試卷873考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是。

A.X極是電源的負極，Y極是電源的正極B.Cu電極上增重6.4g時，b極產生4.48L(標準狀況)氣體C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大D.a極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑2、可用金屬單質與鹽酸反應制取的鹽是A.CuCl2B.FeCl3C.AlCl3D.AgCl3、化學反應N2+3H22NH3在5s內N2的濃度由0.8mol?L-1變為0.3mol?L-1，則以NH3來表示該反應在5s內的平均反應速率是（）A.0.1mol?L-1?s-1B.0.2mol?L-1?s-1C.0.3mol?L-1?s-1D.0.5mol?L-1?s-14、青霉素是一種良效廣譜抗生素；經酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的結構簡式如圖所示，下列關于該物質的敘述不正確的是()

A.屬于α－氨基酸B.能發生加聚反應生成多肽C.核磁共振氫譜上共有5個峰D.青霉素過敏嚴重者會導致死亡，用藥前一定要進行皮膚敏感試驗5、下列商品中，主要成分屬于無機物的是A.中國剪紙B.俄羅斯小麥粉C.埃及長絨棉D.巴基斯坦銅器評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和熱）C.S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反應熱）D.2HCl(g)=Cl2(g)+H2(g)；△H=—184.6kJ/mol（反應熱）7、下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發生物質轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質溶液,下列關于該電池說法正確的是。

A.放電時溶液中的K+移向負極B.充電時陰極附近的pH會升高C.放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2D.負極質量每減少6.5g,溶液質量增加6.3g8、在如圖所示的裝中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是。

。a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2飽和NaCl水溶液DNH31mol/L鹽酸

A.AB.BC.CD.D9、一定溫度下探究銅與稀硝酸的反應；反應過程如圖：

下列說法正確的是A.過程I中生成氣體的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OB.過程III反應速率比過程I快的原因是反應放熱使溫度升高致使速率加快C.當活塞不再移動時，即使再抽入空氣，金屬銅屑也不繼續溶解D.②振蕩時，針管內可能會發生的反應有4NO2+O2+2H2O=4HNO310、利用原電池原理；在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示,下列說法錯誤的是。

A.電極1為負極B.Y為陽離子選擇性交換膜C.電極2上只有Cu析出D.負極的電極反應式：+88B+411、下列關于化工生產原理的敘述中，均符合目前工業生產實際的是A.氯堿工業中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區產生B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸C.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸D.合成氨工業中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環使用，總體上提高了氨的產率12、下列實驗對應的現象及結論均正確且兩者具有因果關系的是。

。選項。

實驗。

現象。

結論。

A

SO2通入BaCl2后加入HNO3

有白色沉淀生成；且白色沉淀不溶于稀硝酸。

所得的沉淀為BaSO4

B

向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水。

溶液變藍。

還原性：I-＞Fe2+

C

向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末。

出現紅褐色沉淀和無色液體。

FeCl2溶液部分變質。

D

將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌。

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味。

該過程中濃硫酸僅體現了吸水性和脫水性。

A.AB.BC.CD.D13、下列反應過程中的能量變化情況符合如圖所示的是（）

A.硝酸銨與氫氧化鋇晶體反應B.鋁粉與氧化鐵粉末高溫反應C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D.碳與二氧化碳高溫反應評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、氨在能源；化肥生產等領域有著非常重要的用途。

(1)氨氣是重要的化工原料，回答下列關于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為：_______；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體。

③氨氣可以合成多種物質，寫出氨催化氧化的化學方程式：_______；

(2)氨可用于燃料電池，氨易液化，運輸和儲存方便，安全性能更高。新型NH3-O2燃料電池原理如下圖所示：

電極1為_______(填“正極”或“負極”)，電極2的反應式為_______。

(3)工業生產中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是_______。15、為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

（1）該反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。

（3）物質中的化學能通過______轉化成______釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

（5）若甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式__________.16、某同學將反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2設計成下圖所示的原電池:

實驗步驟及現象如下:

①閉合開關；指針發生偏轉，隨后電流計讀數逐漸變小，當讀數變為零時，打開開關;

②取少許甲燒杯中溶液；滴入3~4滴淀粉溶液，溶液顯藍色;

③取少許乙燒杯中溶液；滴入3~4滴KSCN溶液，溶液顯血紅色;

④向乙燒杯中加入少量FeCl2固體；再次閉合開關，指針向左偏轉(最后讀數變為零)。

（查閱資料）靈敏電流計指針總是偏向電源正極；原電池中存在內阻；會影響反應進程。

請回答:

(1)步驟①中，開始時指針向_____(填“左"或“右”)偏轉，甲燒杯中發生的電極反應式____________________。

(2)經步驟①后，乙燒杯溶液中新增金屬陽離子____________(填離子符號)。

(3)步驟④中指針向左偏轉，乙燒杯中發生的電極反應式______________________。

(4)要證明2Fe3++2I-2Fe2++I2為可逆反應，你認為上述實驗步驟不必做的是______________(填序號)。17、霧霾嚴重影響人們的生活；汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發生以下反應：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝akJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1

③CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1

④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH4

請回答下列問題：

（1）根據反應①②③，確定反應④中ΔH4＝____kJ·mol－1。

（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應①的Kp＝__(用表達式表示)。

（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態的是__(填字母)。

A.單位時間內生成1molNO2的同時消耗了1molNO

B.在恒溫恒容的容器中；混合氣體的密度保持不變。

C.在絕熱恒容的容器中；反應的平衡常數不再變化。

D.在恒溫恒壓的容器中；NO的體積分數保持不變。

（4）試分析高溫下不利于反應③自發進行的原因__。

（5）探究反應④中平衡時CO2的體積分數與反應物中起始的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線。在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是__。

18、某實驗小組設計了下圖裝置(實驗前形管中液面左右相平)；探究化學能與熱能的轉化。

(1)若在甲試管中加入適量固體與水，可觀察到形管中的現象是_______，反應的化學方程式是_______。

(2)若甲試管中發生晶體與晶體的反應，該反應屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應，其能量變化可用下圖中的_______(填序號)表示。

評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、工業流程題(共2題，共18分)22、碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料；也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示。

已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3；還有少量的Fe；Al、Ca、Mg等元素。

②常溫下，相關金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表。金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

③常溫下，Ksp(CaF2)=1.46×10?10，Ksp(MgF2)=7.42×10?11；Ka(HF)=1.00×10?4

回答下列問題：

（1）“混合研磨”的作用為_______________________

（2）“焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為_________________________________

（3）分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________

（4）凈化除雜流程如下。

①已知幾種物質氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________

A.(NH4)2S2O8B.MnO2C.KMnO4

②調節pH時，pH可取的范圍為_________________

③常溫下加入NH4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去，此時溶液中，=______若此時pH為6，c(Mg2+)=amol/L，則c(HF)為______________mol/L（用a表示）

（5）“碳化結晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________23、大力發展電動汽車；可以有效控制空氣污染．目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池；鋰電池等．

Ⅰ鉛蓄電池充放電的總反應為：鋰硫電池充放電的總反應為：．

放電時，鉛蓄電池的負極反應式為______．

鋰硫電池工作時，電子經外電路流向______填“正極”或“負極”．

當消耗相同質量的負極活性物質時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的______倍．

Ⅱ由方鉛礦制備鉛蓄電池電極材料的方法如下：

油畫所用的白色顏料置于空氣中，遇氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用清洗；可使油畫“復原”．

的作用是______．

已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡：試分析能溶于稀的原因______．

濾液X是一種可循環使用的物質，其溶質主要是____填化學式若X中殘留的過多，循環使用時可能出現的問題是____．

與次氯酸鈉溶液反應可制得寫出該反應的離子方程式______．

以石墨為電極，電解溶液也可以制得則陽極的電極反應式為______；電解時為提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入適量理由是______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

通電電解氯化鈉溶液時，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負極；則X為正極，電解硫酸銅時，陽極上會產生氧氣，陰極上會產生金屬銅，根據電解方程式確定溶液pH的變化。

【詳解】

A.通電電解氯化鈉溶液時，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負極；則X為正極，故A錯誤；

B.通電電解氯化鈉溶液時，b極附近溶液呈紅色，說明b連接的Y為電源的負極；則X為正極，故B錯誤；

C.通電電解硫酸銅時；溶液的pH減小，故C錯誤；

D.a極的電極反應式為2Cl－－2e－=Cl2↑；故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查電解池的工作原理知識，題目難度中等，注意根據電極現象判斷電源的正負極為解答該題的關鍵。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.銅的金屬活動性弱；屬于不活潑金屬，不能與鹽酸反應，A錯誤；

B.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵；B錯誤；

C.鋁為活潑金屬，能與鹽酸反應生成AlCl3；C正確；

D.銀為不活潑金屬；不能與鹽酸反應，D錯誤；

答案為C。3、B【分析】【詳解】

在5s內N2的濃度由0.8mol?L-1變為0.3mol?L-1，則v(N2)==0.1mol?L-1?s-1，對于相同條件下的同一反應來說，不同物質表示的速率之比等于化學計量數之比，則v(NH3)=2v(N2)=0.2mol?L-1?s-1，故選B。4、B【分析】【詳解】

A．青霉素氨基酸中氨基在羧基的α碳上；屬于α－氨基酸，A選項正確；

B．青霉素氨基酸分子中含有羧基；氨基；能夠縮聚反應生成多肽，不是加聚反應，B選項錯誤；

C．分子中含有5種化學環境不同的H原子；核磁共振氫譜共有5個峰，C選項正確；

D．使用青霉素前要進行皮膚敏感試驗；否則有些患者會因為對青霉素過敏嚴重導致死亡，D選項正確；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．中國剪紙；紙張的主要成分是植物纖維，屬于有機物，故A不符合題意；

B．俄羅斯小麥粉；小麥粉的主要成分是淀粉，屬于有機物，故B不符合題意；

C．埃及長絨棉；棉花的主要成分是植物纖維，屬于有機物，故C不符合題意；

D．巴基斯坦銅器,銅器的主要成分是金屬合金；屬于無機物，故D符合題意；

本題答案D。二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【詳解】

燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量，所以乙醇的燃燒產物應該是是液態水，A不正確，C正確。中和熱是指在稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量，B正確。D中分解反應是吸熱反應，△H>0；不正確。

答案選BC。7、BD【分析】【詳解】

A、放電時是原電池，溶液中的K+移向正極；故A錯誤；

B、充電時是電解池，鋅電極是陰極，電極反應式為Zn(OH)42－+2e－＝Zn+4OH－；陰極附近的pH會升高，故B正確；

C、放電時正極發生還原反應，反應環境為堿性，因此反應為H2O+NiOOH+e－=Ni(OH)2+OH－；故C錯誤；

D、負極電極反應式為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-，負極反應使溶液增重等于Zn的質量，即負極使溶液增重為6.5g，6.5gZn的物質的量為=0.1mol，轉移電子為0.2mol，正極電極反應式為：2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-；故正極中溶液質量減少的質量為0.2mol×（18g/mol-17g/mol）=0.2g，則整個溶液質量增重為6.5g-0.2g=6.3g，故D正確；

答案選BD。8、BD【分析】【詳解】

A．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮會使圓底燒瓶中的氣體物質的量減小；壓強減小；內外壓強差會形成噴泉，但一氧化氮不溶于水，溶液不可能最終幾乎充滿燒瓶，故A不符合題意；

B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液完全反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉會使圓底燒瓶中的氣體物質的量減小；壓強減小；內外壓強差會形成噴泉，由于氣體完全反應，所以溶液最終幾乎充滿燒瓶，故B符合題意；

C．氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液；圓底燒瓶中氣體的物質的量不會減少；氣體壓強不會減小，不能產生內外壓強差，無法形成噴泉，故C不符合題意；

D．氨氣與鹽酸完全反應生成氯化銨會使圓底燒瓶中的氣體物質的量減小；壓強減小；內外壓強差會形成噴泉，由于氣體完全反應，所以溶液最終幾乎充滿燒瓶，故D符合題意；

故選BD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．銅與稀硝酸的反應產物為NO，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故A錯誤；

B．銅和稀硝酸的反應放熱；隨反應的進行，體系內的溫度升高，溫度越高反應速率越快，故B正確；

C．活塞不再移動時；再抽入空氣，NO和氧氣在水中發生反應生成硝酸，能繼續溶解銅，故C錯誤；

D．②振蕩時，針管內的二氧化氮與氧氣在水中可以發生反應生成硝酸，反應的化學方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；故D正確；

故選：BD；10、BC【分析】【分析】

由圖中可知，1室中B轉變為B化合價身高發生氧化反應，則電極1為負極，電極方程式為：為了平衡電荷陽離子流入2室；3室中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原，故電極2為正極，電極方程式為：陽離子被消耗，為了平衡電荷陰離子流入2室，以此分析。

【詳解】

由圖中可知，1室中B轉變為B化合價身高發生氧化反應，則電極1為負極，電極方程式為：為了平衡電荷陽離子流入2室；3室中Cu2+及H+在正極上得到電子被還原，故電極2為正極，電極方程式為：陽離子被消耗，為了平衡電荷陰離子流入2室，故X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜。

A．電極1為負極；故A正確；

B.Y為陰離子選擇性交換膜；故B錯誤；

C.電極2上只有Cu、H2析出；故C錯誤；

D．負極的電極反應式：故D正確；

故答案選：BC。

【點睛】

判斷離子交換膜時需寫出對應電極的電極方程式，依據電極方程式判斷電解質中離子變化，根據電荷守恒原理判斷離子移動方向，依此判斷交換膜為陰離子交換膜還是陽離子交換膜。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯堿工業中；電解槽的陽極區是氯離子失電子產生氯氣的過程，在陰極上產生的是氫氣和氫氧化鈉，故A正確；

B．氯氣和氫氣混合在光照條件下會發生爆炸；不能在該條件下制取鹽酸，故B錯誤；

C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫；三氧化硫在吸收塔內被濃硫酸吸收制成發煙硫酸，再根據需要制成各種濃度的硫酸，故C錯誤；

D．合成氨工業中，氨易液化，及時分離出來，可以促使氨的合成平衡正向移動，提高氨的產率，N2、H2循環使用；也可以提高氨的產率，故D正確；

故選：AD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2不與BaCl2反應，硝酸可氧化二氧化硫，生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，即Ba2++=BaSO4↓；故A正確；

B．滴加2滴氯水，先氧化碘離子，即Cl2+2I-=2Cl-+I2，淀粉遇碘單質變藍，則還原性I-＞Fe2+；故B正確；

C．Na2O2有強氧化性，Na2O2粉末可氧化亞鐵離子，Na2O2與水反應生成NaOH和O2，由現象不能判斷FeCl2溶液部分變質；故C錯誤；

D．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸發生氧化還原反應，即C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；由現象可知濃硫酸具有強氧化性和脫水性，故D錯誤；

答案為AB。13、AD【分析】【分析】

根據圖示可知；生成物的能量比反應的能量高，該反應為吸熱反應。

【詳解】

A.硝酸銨與氫氧化鋇晶體反應為吸熱反應；故A正確；

B.鋁粉與氧化鐵粉末高溫反應為放熱反應；故B錯誤；

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液發生酸堿中和反應；為放熱反應，故C錯誤；

D.碳與二氧化碳高溫反應為吸熱反應；故D正確；

答案為AD。

【點睛】

常見的吸熱反應有：大多數的分解反應、碳與水蒸氣的反應、碳與二氧化碳的反應等。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發生復分解反應產生CaCl2、NH3、H2O，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②氨氣是堿性氣體；可以與濃硫酸反應，而不能與堿性物質如堿石灰；NaOH固體發生反應，因此不能干燥氨氣的物質是濃硫酸，故合理選項是A；

③NH3具有還原性，可以與O2在催化劑存在條件下加熱，發生氧化還原反應，產生NO、H2O，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在電極1中NH3失去電子變為N2、H2O，則電極1為負極，電極1失去電子發生氧化反應；電極2上O2得到電子，與溶液中的H2O變為OH-，故電極2為正極，正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

(3)SO2被氨水吸收產生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3具有還原性，其電離產生的會被通入的NO2氧化產生NO2被還原產生N2，根據電子守恒、原子守恒、電荷守恒，可得反應的離子方程式為：【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O負極O2+4e-+2H2O=4OH-15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于發生反應A+B═C+D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據氣體具有熱脹冷縮的性質可以判斷該反應為放熱反應，故答案為放熱；

(2)由于A+B═C+D的反應為吸熱反應；所以A和B的總能量比C和D的總能量高，故答案為高；

(3)化學變化伴隨著物質和能量變化；物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來，故答案為熱能；

(4)化學反應中舊鍵斷裂吸收能量；新鍵生成放出能量，該反應為吸熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。

(5)若甲烷的燃燒熱為890kJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1。【解析】放熱高化學反應熱能低CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－116、略

【分析】【分析】

（1）閉合開關，指針發生偏轉，形成原電池，電流從正極流向負極，b是正極；發生還原反應，a是負極，發生氧化反應；

（2）根據反應原理和鹽橋中離子的移動方向來回答；

（3）步驟④中指針向左偏轉；產生電流，乙燒杯是原電池的負極，發生失電子的氧化反應；

（4）要證明反應是可逆反應；只需通過平衡移動原理即可解釋，實驗①證明反應的發生，實驗④證明鐵離子濃度變化引起了化學平衡的移動。

【詳解】

(1)根據總反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，甲燒杯中石墨為負極，圖中靈敏電流計的指針指向右偏轉，甲中石墨電極上的電極反應式為2I--2e-=I2，故答案為：右；2I--2e-=I2；

(2)經步驟①后，乙燒杯中發生還原反應生成亞鐵離子，同時鹽橋中鉀離子移向乙燒杯，乙燒杯溶液中新增金屬陽離子有Fe2+、K+，故答案為Fe2+、K+；

(3)步驟④中指針向左偏轉，說明甲燒杯中石墨為正極，乙燒杯中發生氧化反應，電極反應式為Fe2+-e-=Fe3+，故答案為Fe2+-e-=Fe3+；

(4)根據上述實驗①，可以證明存在反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根據實驗④，可以證明存在反應2Fe2++I2=2Fe3++2I-，說明反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2為可逆反應，實驗步驟②和③不必做，故答案為②③。【解析】右2I--2e-=I2Fe2+、K+Fe2+-e-=Fe3+②③17、略

【分析】【分析】

（1）根據蓋斯定律計算焓變；

（2）根據反應①的方程式得出Kp=

（3）化學反應達到化學平衡狀態時；正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化，以此進行判斷，得出正確結論；

（4）根據該反應為氣體體積減小的放熱反應結合△G=△H-T△S＜0自發判斷；

（5）溫度一定；當CO的量一定時，增大NO的量，平衡右移，CO轉換率增大。

【詳解】

（1）根據蓋斯定律，反應②×2-③即得，確定反應④2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H4=(2c-a)KJ/mol，故答案為：2c-a；

（2）根據反應①的方程式得出Kp=

（3）A．單位時間內生成1molNO2的同時消耗了lmolNO，都是正反應，故不能說明達到平衡狀態，故A錯誤；

B．總質量一定，體積一定，故密度一定，故混合氣體的密質不再發生改變不能說明達到平衡狀態，故B錯誤；

C．該反應平衡移動時會便隨能量的變化，絕熱容器內的溫度會發生變化，溫度的變化導致平衡常數的變化，所以當平衡常數不變時說明反應達到平衡狀態，故C正確；

D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數保持不變，則反應達平衡，能說明達到平衡狀態，故D正確；

故選：CD；

（4）因為該反應為氣體體積減小的放熱反應，即△H＜0，△S＜0，所以在高溫下△G=△H-T△S＞0非自發，故答案為：因為該反應的ΔH<0，ΔS<0；

（5）溫度一定，當CO的量一定時，增大NO的量，平衡右移，CO轉換率增大，即的比值越大；CO的轉化率越大，故答案為：Z＞Y＞X；

【點睛】

判斷可逆反應是否達到平衡根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．【解析】2c－aCD因為該反應的ΔH<0，ΔS<0Z>Y>X18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在甲試管中加入適量固體與水，固體與水反應生成氫氧化鈣，試管內溫度升高，使乙錐形瓶內壓強增大，形管中紅墨水左側液面下降，右側液面上升，故答案為：右側液面高于左側液面，

(2)晶體與晶體的反應，屬于吸熱反應，下圖A反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應；B圖反應物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應；晶體與晶體的反應，屬于吸熱反應，應該選擇B圖，故答案為：吸熱、B【解析】右側液面高于左側液面吸熱B四、判斷題(共1題，共8分)19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。五、推斷題(共2題，共12分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發生取代反生成C，則B為A發生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環之間，以及直接連在苯環上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數是8，所以Se的原子序數8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、工業流程題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

根據流程：將菱錳礦粉(主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)和氯化銨混合研磨后焙燒：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O，浸出液含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應為：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O，再調節溶液的pH將Al3+、Fe3+變為Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀除去，然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+以CaF2、MgF2沉淀除去，凈化液主要溶質主要為MnCl2、NH4Cl，加入碳酸氫銨發生反應：Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O，炭化結晶，過濾，濾餅干燥后得到MnCO3，濾液為NH4Cl溶液，蒸發結晶得到NH4Cl固體；可循環使用，據此分析作答。

【詳解】

(1)“混合研磨”可使物質充分接觸；加快反應速率；

(2)“焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；

(3)根據圖可知，錳的浸出率隨著溫度的升高而增大，隨著m(NH4Cl)：m(錳礦粉)增大而增到，500℃、m(NH4Cl)：m(錳礦粉)=1.10時，錳的浸出率最高，溫度過高，m(NH4Cl)：m(錳礦粉)增大，浸出率變化不大，成本增加，故焙燒溫度取500℃、m(NH4Cl)：m(錳礦粉)=1.10即可；

(4)①根據分析，浸出液含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca