…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點必修2化學上冊階段測試試卷697考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在1L的密閉容器中進行反應A(g)+3B(g)?2C(g)，0~2min內A的物質的量由2mol減小到0.8mol，則用A的濃度變化表示的反應速率為A.1.2mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)2、研究人員最近發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法不正確的是()A.負極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.正極反應式：5MnO2＋2e－=Mn5O102-C.每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子D.AgCl是還原產物3、硅可做半導體材料的最主要原因是A.硅元素地殼中含量巨大，僅次于氧元素，排名第二位B.硅元素位于周期表的金屬與非金屬的分界線附近C.硅單質性質穩定，無毒無害D.硅單質提純技術成熟，制作成本較低4、把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密閉容器中，發生反應3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)，5min反應達到平衡，已知M的轉化率為50%，P的反應速率為0.15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是A.方程式中x=2B.達平衡后，容器內壓強是反應起始時的2倍C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，達新平衡時Q的體積分數減小D.容器內混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質量不再變化均可作為達到平衡狀態的標志5、化學與生產、生活密切相關。下列敘述不正確的是A.用氯化鈉腌制食品，可延長食品的保存時間B.用硫酸亞鐵補鐵時，不可同時服用維生素CC.用鋁箔制成的食品包裝“錫紙”，可以包裹食品在烤箱中加熱D.用纖維素和淀粉為原料制成可降解塑料，有利于減少白色污染6、下列說法正確的是（）A.凡是吸熱反應的發生均需加熱B.凡是需要加熱后才能發生的反應是吸熱反應C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化D.物質發生化學反應都伴隨著能量變化7、2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。下列有關說法不正確的是()A.丙烷和丁烷互為同系物，化學性質相似B.丙烷和丁烷的特征反應均為取代反應C.C3H8沒有同分異構體，C4H10有兩種同分異構體D.丙烷分子中的碳原子在一條直線上8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X2-與Y的簡單離子具有相同的電子層結構，Z與X同族。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：XB.非金屬性：ZC.氫化物的沸點：XD.氧化物對應水化物的酸性：Z9、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入適量NaHCO3(s)后，溶液顏色變淺B.打開汽水瓶時有大量的氣泡溢出C.對于反應體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強可使顏色變深D.對于反應2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡體系升高溫度顏色變深評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、某電池的總反應離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；不能實現該反應的原電池是。

。

正極。

負極。

電解質溶液的溶質。

A

Cu

Fe

FeCl3

B

C

Fe

Fe(NO3)3

C

Fe

Zn

Fe2(SO4)3

D

Ag

Fe

CuSO4

A.AB.BC.CD.D11、丙酮的碘代反應的速率方程為其半衰期(當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間)為改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8

下列說法正確的是A.速率方程中的B.該反應的速率常數C.增大的濃度，反應的瞬時速率加快D.在過量的存在時，反應掉87.5%的所需的時間是375min12、堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應方程式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法正確的是A.Zn作負極，失去電子B.電池工作時，MnO2得電子被氧化C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.理論上，鋅的質量減小6.5g，通過外電路的電子為0.2mol13、下列說法不正確的是A.烷烴的通式為CnH2n+2，隨n的增大，碳元素的質量分數逐漸減小B.和互為同系物C.烷烴分子中一定含有碳碳單鍵D.分子式為C5H12的烷烴的一氯代物的可能有一種14、為實現2060年前完成“碳中和”目標，已研究出轉化成有機物的多種反應；其中“原子經濟性”最好的反應是原料中的原子全部轉變成所需產物。

①

②

③

④

下列說法錯誤的是A.通過反應①光能轉化為化學能B.反應②的“原子經濟性”最好C.反應③生成的有毒，該反應無應用價值D.反應④是工業生產乙烯的主要方法15、姜黃素是我國古代勞動人民從姜黃根莖中提取得到的一種黃色食用色素。下列關于姜黃素說法正確的是。

A.分子式為C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在3種含氧官能團D.既能發生取代反應，又能發生加成反應16、一種全天候太陽能電池光照時的工作原理如圖所示。

下列說法不正確的是（）A.硅太陽能電池供電原理與該電池相同B.光照時，b極的電極反應式為VO2+﹣e-+H2O=VO2++2H+C.光照時，每轉移1mol電子，有2molH+由b極區經質子交換膜向a極區遷移D.夜間時，該電池相當于蓄電池放電，a極發生氧化反應17、溫度為時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發生的反應為△H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如表所示。下列說法不正確的是（）。時間03.52.502.31.32.42.01.03.02.01.03.02.81.81.43.02.01.03.02.01.0

A.前的平均反應速率B.該反應的平衡常數表達式為C.若達到平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向正反應方向移動D.反應至時，改變的條件可以是降低溫度評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、(1)下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是___________(填字母)。

a．水b．四氯化碳c．酸性KMnO4溶液。

(2)從下列六種有機物中選擇合適的物質；將其標號填在橫線上。

A．CH2=CH2B．C．CH3CH2OHD．CH3COOCH2CH3E．CH3COOHF．葡萄糖。

①能通過加成反應使溴水褪色的是___________。

②能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是___________。

③能與Na2CO3溶液反應有氣體生成的是___________。

(3)用反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計原電池，正極電極反應為___________。

(4)乙烯是石油化工的重要基礎原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應獲得高分子材料聚乙烯，其化學方程式為___________。19、（1）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中；使它們發生如下反應：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)。計算：

①2min內用Y的濃度變化表示的反應速率為_____________mol/(L·min)

②化學方程式中n的值是_____________。

（2）在一定溫度下，將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，2SO2＋O22SO3。10min時達到平衡狀態。此時容器內壓強比反應前減少20%，計算SO2的轉化率為________________。

（3）某溫度時在2L容器中A；B、C三種氣態物質的物質的量（n）隨時間（l）變化的曲線如圖所示；由圖中數據分析：

①該反應的化學方程式為______________

②下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是_________。

A；混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化。

B；相同時間內消耗2nmol的A的同時生成4nmol的C

C、混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化

D、容器內壓強不再發生變化20、中國政府承諾；到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．

(1)有效“減碳”的手段之一是節能，下列制氫方法最節能的是__

A電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

B高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑

C太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

D天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2

(2)CO2可轉化成有機物實現碳循環．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ?mol﹣1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．

①從3min到9min，v(H2)=__mol?L﹣1?min﹣1

②能說明上述反應達到平衡狀態的是__(填編號)．

A反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點)

B混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

C單位時間內消耗3molH2，同時生成1molH2O

DCO2的體積分數在混合氣體中保持不變．21、近年來電池研發領域涌現出的紙電池；其組成與傳統電池類似，主要包括電極；電解液和隔離膜(如下圖所示)，電極和電解液均“嵌”在紙中。紙電池像紙一樣輕薄柔軟，在制作方法和應用范圍上與傳統電池相比均有很大的突破。

(1)某學生在課外活動時，根據紙電池的結構示意圖，利用實驗室中的氯化鈉、蒸餾水和濾紙制備了電解液和隔離膜，用銅片分別與鋅片和另一種銀白色金屬片，先后制作了兩個簡易電池。在用電流表測試這兩個電池時，發現電流表的指針都發生了偏轉，但偏轉方向相反。你能對該同學的實驗結果作出解釋嗎___________？

(2)請利用家庭易得材料，設計制作一個簡易電池，并試驗其能否產生電流(畫出設計圖，并標明所用材料)___________。

(3)根據紙的特性，試推測紙電池會有哪些不同于傳統電池的特別之處，并通過網絡搜索驗證你的推測___________。22、某學習小組采用分類的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C總結常見物質的相關知識。

(1)若A為單質：

①如果B的水溶液能刻蝕玻璃；寫出刻蝕玻璃的化學方程式_____。

②如果金屬氧化物B是磁譜儀的核心部件材料；則驗證B中金屬元素化合價需要的試劑有_____。

(2)若A為氧化物：

③如果A常作漂白劑和供氧劑；則A的電子式為_____。

④如果B是王水成分之一；寫出實驗室吸收尾氣A的離子方程式_____。

(3)若A為氫化物：

⑤如果C為還原性單質氣體；則A中化學鍵類型為_____。

(4)若A為金屬氮化物：

⑥寫出檢驗堿性氣體C的實驗操作_____。

(5)請寫出A除上述類別外也符合抽象方程式條件的一個化學方程式_____。23、寫出下列原電池的電極反應式和總反應的化學方程式。

(1)銅片；銀片和硝酸銀溶液組成的原電池。

①負極反應式是_____________；

②正極反應式是_____________；

③總反應的化學方程式是__________。

(2)鐵棒；石墨碳棒和稀硫酸組成的原電池。

①負極反應式是____________；

②正極反應式是____________；

③總反應的化學方程式是________。24、（1）將一支試管中盛滿甲烷和氯氣的混合氣體，倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，在漫射光的照射下，產生的現象是：①____，②____，③____，④____。

（2）在（1）的反應中，得到的產物最多的是____，四種四氯代物都不溶于水，常溫下只有____是氣體；其余三種都是液體。

（3）下列各組物質：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦和

以下填空填序號。

互為同系物的是____，互為同分異構體的是____，互為同位素的是____，互為同素異形體的是____，是同一物質的是____。25、用土豆絲做菜時；一般先將其放入水中泡一下，水變渾濁，并產生白色沉淀。已知其主要成分是有機物A，遇碘水后顯藍色，在一定條件下可與水反應，最終生成B．B能發生銀鏡反應，還可以在酶的催化下生成一種液體燃料C。

（1）A的名稱是___________，分子式是___________，A___________(填能或不能)發生銀鏡反應。

（2）B的名稱是___________，分子式是___________，B___________(填能或不能)發生水解反應。

（3）C的名稱是___________，分子式是___________評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)26、芯片制造中的“光刻技術”是利用光敏樹脂在曝光條件下發生分子間聚合而成像，該過程是化學變化。(____)A.正確B.錯誤27、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤28、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤29、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)30、2，3-二氫呋喃()可用于電子化學品和香料中；其合成路線如下：

已知：R－XRMgX

回答下列問題：

(1)A→B的反應類型為___________。

(2)A的名稱為___________；B所含官能團的名稱為___________。

(3)寫出E的結構簡式______________________。

(4)寫出F→G的化學方程式______________________。

(5)滿足下列條件的F的同分異構體共有___________種。

①含②不含環狀結構;③不考慮立體異構。

(6)寫出符合下列條件的D的同分異物體的結構簡式___________。

①能發生銀鏡反應。②核磁共振氫譜有三種峰且峰面積之比為6︰1︰1。

(7)寫出用1，3-丁二烯為原料制備四氫呋喃()的合成路線_____________________(無機試劑任選)。31、（題文）海帶含有豐富的碘；為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：

(1)步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是________________；____________。

(2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯；該步驟應選擇的實驗裝置是________，該裝置的操作名稱為__________。

(3)步驟④反應的離子方程式是___________________________。

(4)請設計一個簡單的實驗方案，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘：______。32、在一定溫度下，向5L恒容密閉容器中通入N2、H2、NH3；上述三種物質的物質的量隨時間的變化關系曲線如圖所示。

(1)反應開始至2min時，H2的平均反應速率為___________mol·L-1·min-1。

(2)5min時反應達到平衡，則N2的轉化率是___________。

(3)在不改變外界條件的情況下，5min時NH3的生成速率與6min時NH3的生成速率相比較，前者___________(填“大于”“小于”或“等于”)后者。

(4)該反應在三種不同情況下的反應速率如下：

①v(N2)=3mol·L-1·min-1

②v(H2)=6mol·L-1·min-1

③v(NH3)=4.5mol·L-1·min-1

其中表示該反應的反應速率最快的是___________(填標號)。

(5)用NH3和O2組合形成的堿性燃料電池的結構如圖所示。

①電極A是___________(填“正極”或“負極”)，電極B的電極反應式為___________。

②若外電路中轉移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2的體積(在標準狀況下)為___________L。評卷人得分六、工業流程題(共3題，共18分)33、已知固體X由三種前四周期元素組成；其轉化關系；實驗流程和結果如下：

已知：①固體A；固體B的焰色試驗均呈紫色。

②氣體C在標準狀況下的密度為1.518g·L-1。

請回答：

(1)氣體C分子的電子式___________，白色沉淀D的化學式___________。

(2)固體X的化學式___________。

(3)固體X受熱分解的化學方程式___________。

(4)固體X、固體A和碘單質以物質的量1∶1∶1發生反應，生成兩種鹽，請寫出發生反應的化學方程式___________。

(5)設計實驗證明固體X樣品是否已經被氧化：___________。34、常見鋅錳干電池因含有汞；酸或堿等；廢棄后進入環境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

(1)寫出NH4Cl的電子式__________。

(2)操作A的名稱為________。

(3)寫出銅帽溶解時與加入的H2O2溶液和稀H2SO4反應的化學方程式。

_________________________________________。

銅帽溶解完全后，可采用_______的方法除去溶液中過量的H2O2溶液。

(4)堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，其負極的電極反應式為______________________________________。

(5)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖所示：

根據上圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規律是隨pH升高，汞的吸收率________。

②在強酸性環境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下________強。35、如圖是閃鋅礦(主要成分是ZnS，含有少量FeS)制備ZnSO4·7H2O的一種工藝流程：閃鋅礦粉→溶浸→除鐵→結晶→ZnSO4?7H2O。已知：相關金屬離子濃度為0.1mol/L時形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：

。金屬離子。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

(1)閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，其目的是_____________。

(2)溶浸過程使用過量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取礦粉，發生的主要反應是：ZnS＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋＋S。

①浸出液中含有的陽離子包括Zn2＋、Fe2＋、_____________。

②若改用CuSO4溶液浸取，發生復分解反應，也能達到浸出鋅的目的，寫出離子方程式_____________。

(3)工業除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如圖。還原過程將部分Fe3＋轉化為Fe2＋，得到pH小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入O2。下列說法正確的是_____________(填序號)。

A.氧化物a可以是ZnO

B.濾渣2的主要成分是Fe(OH)2

C.加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3＋)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

在1L的密閉容器中進行反應A(g)+3B(g)?2C(g)，0～2min內A的物質的量由2mol減小到0.8mol，則用A的濃度變化表示的反應速率v(A)==0.6mol·L-1?mol-1；答案為C。2、D【分析】【分析】

雖然這個電池總反應比較復雜，標出化合價可以發現失電子作還原劑，得電子作氧化劑，因此為電源負極，為電源正極；據此來分析選項即可。

【詳解】

A.根據分析；負極是銀，失電子變成氯化銀，A項正確；

B.根據分析，正極是得電子變成B項正確；

C.每生成一個相當于5個+4價的錳原子變成5個+3.6價的錳原子，故一共失去2mol電子，反應中轉移的總電子數等于氧化劑得電子數，C項正確；

D.根據化合價不難發現是單質銀化合價升高后得到的產物；即氧化產物，D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

對于任何一個氧化還原反應，氧化劑得電子數=還原劑失電子數=反應中轉移的總電子數，電化學也不例外，三者中只需求出一個即可。3、B【分析】【詳解】

A．可做半導體材料與地殼中含量無關；A項錯誤；

B．硅元素位于周期表的金屬與非金屬的分界線附近；兼具金屬與非金屬性質，故可做半導體，B項正確；

C．可做半導體材料與穩定性無關；C項錯誤；

D．可做半導體材料與成本無關；D項錯誤；

故選B。4、C【分析】【詳解】

A.P的反應速率為0.15mol·L－1·min－1，則生成P是0.15mol·L－1·min－1×2L×5min＝1.5mol。M的轉化率為50%；則消耗M是1.5mol，所以x＝3，A不正確。

B.平衡時M、N、P、Q的物質的量分別是1.5mol、2.0mol、1.5mol、1.0mol，所以達平衡后，容器內壓強是反應起始時的B不正確。

C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN；相當于增大壓強，破壞向逆反應方向移動，所以Q的體積分數減小，C正確。

D.密度是混合氣的質量和容器容積的比值；在反應過程中質量和容積始終是不變的，所以密度不再變化不能作為達到平衡狀態的標志，選項D不正確。

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.氯化鈉屬于食品防腐劑；可以延長食品的保存時間，故正確；

B.硫酸亞鐵和維生素C不反應；二者都具有還原性，能同時服用，故錯誤；

C.鋁是金屬；具有良好的導熱性，故正確；

D.塑料通常不能降解；易形成白色污染。但是，用纖維素或淀粉等能水解的物質為原料生產的塑料可以降解，因而可以減少白色污染，故正確。

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.吸熱反應與反應條件無關；故A錯誤；

B.需要加熱后才能發生的反應不一定是吸熱反應；如碳加熱燃燒是放熱反應，故B錯誤；

C.伴有能量變化的物質變化不一定是化學變化；如燈泡發光，故C錯誤；

D.物質發生化學反應都伴隨著能量變化；故D正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烷和丁烷均有碳碳單鍵和碳氫單鍵構成，分子組成上相差一個CH2；互為同系物，結構相似所以化學性質相似，故A正確；

B．丙烷和丁烷均屬于烷烴；烷烴的特征反應為取代反應，故B正確；

C．丙烷不存在碳鏈異構，因此無同分異構體，C4H10有正丁烷；異丁烷兩種同分異構體；故C正確；

D．甲烷是正四面體結構；所有的原子都不在一條直線上，丙烷相當于甲烷中的兩個氫原子被兩個甲基取代，所以丙烷分子中的碳原子不在一條直線上，故D錯誤；

答案選D。8、B【分析】【詳解】

X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，則Y為Na；X2-與Y的簡單離子具有相同的電子層結構；則X為O；Z與X同族，則Z為S；因為W為短周期主族元素且原子序數比Z大，所以W為Cl。

A項，O2-和Na+具有相同的電子層結構，O的原子序數小于Na的，所以半徑O2->Na+，故A錯誤；B項，S和Cl同周期，S的原子序數小于Cl的，所以非金屬性S2O>H2S，故C錯誤；D項，S和Cl的含氧酸都不是唯一的，如酸性：HClO4>H2SO4>H2SO3>HClO；故D錯誤。

點睛：本題考查元素的位置、結構和性質，正確推斷元素是解題關鍵，然后結合元素周期律分析解答：電子層結構相同，原子序數越大半徑越??；同周期原子序數越大，非金屬性越大；同主族原子序數越小，氫化物越穩定；注意D比較酸性強弱時要看最高價含氧酸。9、C【分析】【詳解】

A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO，加入NaHCO3(s)溶液；碳酸氫根會反應氫離子，使平衡正向移動，所以氯氣的濃度減小，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B．溶液中存在二氧化碳的溶解平衡；開啟汽水瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；

C．該反應前后氣體系數之和相等；所以增大壓強，平衡并不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；

D．該反應正反應為放熱反應；升高溫度平衡逆向移動，二氧化氮濃度變大顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

綜上所述答案為C。二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【分析】

依據反應2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去電子發生氧化反應，Fe作負極，用比Fe活潑性弱的金屬或非金屬導體(如Cu、Ag、C等)作正極，用含Fe3+的溶液作電解質溶液。

【詳解】

A．Fe作負極、Cu作正極，FeCl3溶液作電解質溶液；符合條件，能夠實現，故A不選；

B．Fe作負極、C作正極，Fe(NO3)3溶液作電解質溶液；符合條件，能夠實現，故B不選；

C．Zn作負極、Fe作正極，Fe2(SO4)3溶液作電解質溶液；不符合條件，不能實現，故C選；

D．Fe作負極、Ag作正極，CuSO4溶液作電解質溶液；不符合條件，不能實現，故D選；

答案選CD。11、AD【分析】【詳解】

A．由第一組數據和第二組數據可得則m=1，由第二組數據和第四組數據可得則n=0，A選項正確；

B．由A可知，m=1，n=0，則v=kc(CH3COCH3)，帶入第一組數據可得，k=5.6×10-3min-1；B選項錯誤；

C．由第二組和第四組數據分析可知，當其他條件不變時，增大I2的濃度；反應的瞬時速率不變，C選項錯誤；

D．存在過量的I2時，反應掉87.5%可以看作經歷3個半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的時間為D選項正確；

答案選AD。

【點睛】

本題的難點在于D選項，正確理解半衰期的含義，知道反應掉87.5%的可以看作經歷3個半衰期，即50%+25%+12.5%，為解答本題的關鍵。12、AD【分析】【分析】

從電池總反應方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0價升高到+2價，失電子，Zn作負極；MnO2中的Mn元素由+4價降低到+3價，MnO2得電子；作正極，據此分析。

【詳解】

A．在電池工作時；Zn失電子，價態升高，所以Zn作負極，故A正確；

B．電池工作時，MnO2得電子生成Mn2O3；Mn元素價態降低，被還原，故B錯誤；

C．電池工作時；負極產生電子，電子由負極通過外電路流向正極，故C錯誤；

D．理論上，鋅的質量減小6.5g，參加反應的Zn物質的量為0.1mol，負極電極反應為Zn-2e-=Zn2+；通過外電路的電子為0.1mol×2=0.2mol，故D正確；

答案選AD。13、AC【分析】【詳解】

A．烷烴的通式為CnH2n+2；隨著分子中n的增大，碳元素的質量分數將逐漸增大，A錯誤；

B．兩者中C原子之間以單鍵結合，剩余價電子全部與Ｈ原子結合，二者結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團；因此二者互為同系物，B正確；

C．烷烴分子中若只有1個C原子；該烷烴是甲烷，分子中就不存在碳碳單鍵，C錯誤；

D．分子式為C5H12表示的烷烴有正戊烷；異戊烷、新戊烷三種；若為新戊烷，其分子中也只有一種H原子，其一氯取代物僅只有一種，D正確；

故選：AC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應①光能轉化為化學能，故A正確；

B．反應②中生成物只有1種；原子利用率100%，故B正確；

C．反應③生成的有毒；甲醇是常見的基礎化工原料，常用于精細化工，塑料等領域，故C錯誤；

D．工業生產乙烯的主要方法是石油的裂解；故D錯誤；

故選CD。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由結構式可知，姜黃素的分子式為：C21H20O6；故A錯誤；

B.手性碳原子所連接的四個基團要是不同的；并且是飽和的，姜黃素分子中不存在手性碳原子，故B錯誤；

C.姜黃素中存在羥基；醚基和酮基3中含氧官能團；故C正確；

D.姜黃素中存在甲基；可以發生取代反應；存在碳碳雙鍵，可以發生加成反應，故D正確；

故選CD。16、AC【分析】【詳解】

A．硅太陽能電池是用半導體原理將光能轉化為電能；是物理變化，而該電池是化學能轉化為電能，兩者原理不同，故A錯誤；

B．光照時，b極是負極發生氧化反應，電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+；故B正確；

C．原電池中氫離子向正極移動，所以氫離子由b極室通過質子膜進入a極室，而每轉移1mol電子，有1mol氫離子由b極區經質子膜向a極區遷移；故C錯誤；

D．夜間無光照時，相當于蓄電池放電，a極的電極反應式為：V2+-e-=V3+；發生氧化反應，是負極，是電子流出的一極，故D正確；

答案選AC。17、BC【分析】【詳解】

A．由表可知，反應進行到時達到平衡，平衡時D的濃度變化量為根據可得，A正確；

B．固體與純液體不能代入平衡常數表達式中；所以表達式中不應出現C，B不正確；

C．由表可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為根據濃度變化量之比等于化學式前的系數之比可知x為2，則該反應為氣體體積不變的反應，增大壓強平衡不移動，C不正確；

D．由表可知，15min時反應已達到平衡，平衡常數改變條件后在25min時反應再次達到平衡，＜K；平衡向逆反應方向移動，正反應為吸熱反應，故改變的條件應是降低溫度，D正確；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯含有碳碳雙鍵；可發生加成；氧化反應，可用高錳酸鉀溶液鑒別，故答案為：c；

(2)①CH2=CH2中含有碳碳雙鍵；能通過加成反應使溴水褪色，故答案為：A；

②葡萄糖中含有醛基，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀；故答案為：F；

③CH3COOH酸性強于碳酸，能與Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體；故答案為：E；

(3)用反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設計原電池，正極得電子，發生還原反應，電極反應為：Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+；

(4)乙烯是石油化工的重要基礎原料，一定條件下，乙烯可通過加聚反應獲得高分子材料聚乙烯，其化學方程式為nCH2=CH2故答案為：nCH2=CH2【解析】cAFEFe3++e-=Fe2+nCH2=CH219、略

【分析】【詳解】

（1）把0.2molX氣體和0.4molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應，2min末生成0.3molW；4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）

起始量（mol）0.20.400

變化量（mol）0.20.250.05n0.3

2min末量（mol）00.150.05n0.3

①前2min內用Y的濃度變化表示的反應速率=

②若測知Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?L-1?min-1，n=4；

（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）物質的量減少△n

起始物質的量4mol2mol0mol

改變物質的量2xmolxmol2xmol

平衡物質的量4-2xmol2-xmol2xmol

根據題意可知×100%=80%，x=1.2mol，二氧化硫的轉化率=×100%=60%；

（3）①2分鐘內，A減少了2.0-1.8=0.2mol，B減少了2.0-1.4=0.6mol，C增加了0.4mol，則AB為反應物，C為生成物，三者物質的量的改變量的比等于系數比，故方程式為：A（g）+3B(g)2C(g)。

②A；反應前后物質的量不同；所以總物質的量不隨時間變化而變化說明反應到平衡，故正確；

B；消耗A和同時生成C都為正反應速率；故不能說明反應到平衡，故錯誤；

C；混合氣體總質量不變；不能說明反應到平衡，故錯誤；

D；反應前后物質的量不同；故壓強不變可以說明反應到平衡，故正確；

故選AD?！窘馕觥?.0625460%A（g）+3B(g)2C(g)AD20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解水；高溫以及天然氣的使用都會消耗能源；不符合低碳要求，使用太陽能可減小低碳，故答案為：C；

(2)①v(CO2)===0.417mol/(L?min)，則v(H2)=3v(CO2)=3×0.417mol/L?min=0.125mol/(L?min)﹣1；

故答案為：0.125；

②A．由題中信息可知，反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1：1時；兩者的濃度沒有保持不變，故沒有達到平衡狀態，故A不符合題意；

B．由于氣體的總質量不變；容器的體積不變，則無論是否達到平衡狀態，氣體的密度都不變，故B不符合題意；

C．化學反應速率之比等于化學計量數之比，無論是否達到平衡狀態，都存在單位時間內每消耗3molH2，同時生成1molH2O；故C不符合題意；

D．CO2的體積分數在反應過程中是個變量；當其保持不變時，說明各組分的濃度保持不變，達到平衡狀態，故D符合題意．

故答案為：D．【解析】①.C②.0.125③.D21、略

【分析】（1）

根據現象：用電流表測試兩個電池時；發現電流表的指針發生了偏轉；但偏轉方向相反，說明銅在兩組電池中的作用不同，銅和鋅、氯化鈉溶液構成原電池的時候，銅為正極、鋅為負極；銅與另一種銀白色的金屬構成原電池的時候，銅做負極、另一種銀白色的金屬做正極、該金屬不如銅活潑。

（2）

要利用家庭易得材料，設計制作一個簡易電池，只要符合原電池的形成條件即可：需要活潑性不同的電極、電解液、并形成閉合回路。則：可以用水果，不同材質的廢舊鑰匙等設計并制作簡易電池，用發光二極管是否發光或其他手段檢測是否產生電流；也可以用廚房用紙浸食鹽水后作電解液和隔離膜、用不同活動性的金屬做電極，用小燈泡或電子音樂卡做用電器。例如：自制水果電池示意圖為：

（3）

紙電池像紙一樣輕薄柔軟，根據紙的特性，推測紙電池特別之處：紙電池可能具有質量小、成本低、可剪裁、柔韌性好等特點。網上資料顯示：臺灣輝能科技公司自主研發的超薄柔性電池FLCB的厚度僅有0.33mm，可以像紙一樣任意被裁剪，而且穿刺、撕裂、撞擊、甚至槍擊都不會導致漏液。FLCB還能耐高溫，1300攝氏度高溫噴槍火燒它也不會起火或爆炸。【解析】(1)銅和鋅相連；銅為正極；鋅為負極、導線中電流方向由銅片到鋅；銅與另一種銀白色的金屬構成原電池的時候，導線中電流方向由另一種銀白色的金屬到銅片，說明銅做負極、另一種銀白色的金屬做正極、該金屬不如銅活潑。

(2)可以用水果，不同材質的廢舊鑰匙等設計并制作簡易電池。用發光二極管是否發光或其他手段檢測是否產生電流，也可以用廚房用。只進鹽水后作電解液和隔離膜，用不同活動性的金屬做電機，用小燈泡或電子音樂卡做用電器。自制水果電池示意圖為：(合理即可)

(3)紙電池可能具有質量小、成本低、可剪裁、柔韌性好等特點22、略

【分析】【詳解】

(1)①若A為單質，B的水溶液能刻蝕玻璃，則A為F2、B為HF、C為O2，刻蝕玻璃的化學方程式為：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，

②若A為單質，金屬氧化物B是磁譜儀的核心部件材料，則A為Fe、B為Fe3O4、C為H2，驗證B中金屬元素化合價，先用稀硫酸溶液溶解，再取少許溶液，用KSCN溶液檢驗鐵離子，另取少許溶液，用酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)檢驗亞鐵離子，即可驗證鐵元素化合價，需要的試劑有：稀硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)，

(2)③如果氧化物A常作漂白劑和供氧劑，則A為Na2O2，其電子式為：，

④如果B是王水成分之一，則氧化物A為NO2、B為HNO3、C為NO，實驗室用氫氧化鈉溶液吸收吸收尾氣NO2，反應離子方程式為：2NO2+2OH﹣＝NO3﹣+NO2﹣+H2O，

(3)若A為氫化物，如果C為還原性單質氣體，則A為金屬氫化物、C為H2，A中含有的化學鍵為離子鍵，

(4)若A為金屬氮化物，則堿性氣體C為NH3，檢驗氨氣的實驗操作為：用鑷子夾取一小塊濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙是否變藍，

(5)碳化鈣與水、硫化鋁與水反應、鹽與乙酸乙酯的水解反應等符合，有關反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑等?！窘馕觥?HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O稀硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)2NO2+2OH﹣＝++H2O；離子鍵用鑷子夾取一小塊濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙是否變藍CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑23、略

【分析】【分析】

（1）自發進行的氧化還原反應為Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2；再根據負極升失氧，正極降得還書寫正負極電極反應；

（2）自發進行的氧化還原反應為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；再根據負極升失氧，正極降得還書寫正負極電極反應；

【詳解】

(1)根據兩極金屬相對活動性可確定銅為負極，銀為正極；負極金屬本身失去電子，發生氧化反應：Cu－2e－=Cu2＋；溶液中的陽離子在正極上得電子，發生還原反應：Ag＋＋e－=Ag；總反應的化學方程式是Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。

答案：Cu－2e－=Cu2＋Ag＋＋e－=AgCu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(2)根據兩極金屬相對活動性可確定鐵為負極，石墨為正極；負極金屬本身失去電子，發生氧化反應：Fe－2e－=Fe2＋；溶液中的陽離子在正極上得電子，發生還原反應：2H＋＋2e－=H2↑；總反應的化學方程式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

答案：Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑【解析】Cu－2e－=Cu2＋Ag＋＋e－=AgCu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2Fe－2e－=Fe2＋2H＋＋2e－=H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑24、略

【分析】試題分析：(1)甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著氯氣濃度的變小氣體顏色變淺，反應生成的氯化氫極易溶于水，水位沿試管上升，反應后有油狀液滴（二氯甲烷、三氯甲烷與四氯甲烷）出現；氯化氫溶于水后溶液中氯離子濃度增大，導致氯化鈉固體析出。所以會觀察到的反應現象是：①氣體黃綠色變淺；②試管內壁附著油狀液滴；③水位沿試管上升水位沿試管上升；④溶液中有沉淀生成。(2)氯氣與甲烷發生取代反應產生HCl，產生的一氯甲烷會進一步發生反應，產生二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，每一步取代反應都會產生HCl，所以在（1）的反應中，得到的產物最多的是HCl；四種四氯代物都不溶于水，常溫下只有CH3Cl是氣體，其余三種都是液體。（3）①O2和O3都是由氧元素形成的不同單質，故互為同素異形體；②H2、D2、T2都是由氫元素的三種同位素因此構成的氫氣分子，屬于同一物質；③12C和14C質子數相同，中子數不同，故互為同位素；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同，但結構不同，故互為同分異構體；⑤乙烷和丁烷結構相似，分子組成相差2個“CH2”原子團，故互為同系物；⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5分子結構完全相同，是同一物質。⑦由于甲烷是正四面體結構，所以分子中任何兩個H原子都相鄰，故和是同一物質。故互為同系物的是⑤；互為同分異構體的是④；互為同位素的是③，互為同素異形體的是①；為同一物質的是：②⑥⑦；

考點：考查甲烷的化學性質、反應現象及同位素、同素異形體、同分異構體、同系物的概念的辨析的知識?！窘馕觥?1)①氣體黃綠色變淺；②試管內壁附著油狀液滴；③水位沿試管上升水位沿試管上升；④溶液中有沉淀生成。

(2)HCl；

(3)⑤；④；③；①；②⑥⑦。25、略

【分析】【分析】

A遇碘水變藍；故A一定為淀粉。根據題意，水解可最終生成B為葡萄糖，可發生銀鏡反應，C為乙醇。

（1）

A為淀粉，分子式為(C6H10O5)n，不能發生銀鏡反應，故答案為：淀粉；(C6H10O5)n；不能；

（2）

B為葡萄糖，分子式為C6H12O6，為單糖，不能發生水解反應，故答案為：葡萄糖；C6H12O6；不能；

（3）

C為乙醇，分子式是C2H6O，故答案為：乙醇；C2H6O?！窘馕觥浚?）淀粉(C6H10O5)n不能。

（2）葡萄糖C6H12O6不能。

（3）乙醇C2H6O四、判斷題(共4題，共32分)26、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術是利用光敏樹脂在曝光條件下發生分子間聚合而成像，該過程有新物質生成，是化學變化，正確；27、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。28、A【分析】【分析】

【詳解】

結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結構相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。29、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。五、原理綜合題(共3題，共18分)30、略

【分析】【分析】

根據R－XRMgX，可知C是根據RMgX

，可知D是與溴水發生加成反應生成E，E是F在KOH的醇溶液中發生消去反應生成逆推F是

【詳解】

根據以上分析，(1)CH2=CHCH3CH2=CHCH2Br是溴原子取代了CH2=CHCH3甲基上的1個氫原子；所以A→B的反應類型為取代反應。

(2)CH2=CHCH3的名稱為丙烯；CH2=CHCH2Br含官能團的名稱為碳碳雙鍵；溴原子。

(3)與溴水發生加成反應生成E，E的結構簡式是

(4)在KOH的醇溶液中發生消去反應生成化學方程式＋KOH＋KBr＋H2O。

(5)F的同分異構體滿足；①含②不含環狀結構；③不考慮立體異構。F的同分異構體共有共10種。

(6)①能發生銀鏡反應說明含有醛基。②核磁共振氫譜有三種峰且峰面積之比為6︰1︰1的D的結構簡式是CH3CH(CH3)CHO。

(7)1，3-丁二烯與溴發生1,4加成，生成水解為在濃硫酸作用下發生分之內脫水生成合成路線為CH2=CHCH=CH2【解析】取代反應丙烯碳碳雙鍵溴原子＋KOH＋KBr＋H2O10CH3CH(CH3)CHOCH2=CHCH=CH231、略

【分析】【詳解】

（1）步驟③是分離固體和液體；則實驗操作為過濾，步驟⑤是將碘單質從碘水中分離出來，實驗操作為萃取分液；

（2）步驟⑥是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離；則實驗操作為蒸餾，A～D分別是過量；蒸發、蒸餾、分液，因此答案選C；

（3）碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質碘，H2O2被還原為水，反應的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；

（4）由于淀粉遇碘單質會變藍；故取少量溶液于試管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液變藍，說明原溶液中含有單質碘，反之則無。

【點睛】

本題考查海水中單質碘的提取實驗方案設計，物質的分離方法，題目難度不大，注意從框圖關系找出解題突破口?！窘馕觥窟^濾萃取(分液)C蒸餾2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O取少量溶液于試管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液變藍，說明原溶液中含有單質碘，反之則無32、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)據圖可知反應開始至2min時，Δn(NH3)=0.3mol-0.1mol=0.2mol，根據反應方程式可知Δn(H2)=0.3mol，容器體積為5L，則反應速率為=0.03mol·L-1·min-1；

(2)據圖可知5min時Δn(N2)=1.0mol-0.8mol=0.2mol，所以氮氣的轉化率為×100%=20%；

(3)據圖可知5min后各物質的物質的量不再改變，反應達到平衡，所以5min時NH3的生成速率等于6min時NH3的生成速率；

(4)不同物質表示的反應速率之比等于計量數之比；

①v(N2)=3mol·L-1·min-1；