學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精本章測評一、選擇題(本題共15題，每小題3分，共45分)1。下列關于石墨的性質和用途的說法不正確的是（)A。熔點高,有滑膩感，可用于制潤滑劑B.質軟，在紙上劃過留痕跡，可用于制鉛筆芯C.有良好的導電性,可用于制干電池的電極D.耐高溫，可用于制作刻劃玻璃的工具思路解析：物質的用途與性質是緊密聯系的。由于石墨有滑膩感，可減小物質間的摩擦力，可作潤滑劑，又由于耐高溫可作耐高溫的潤滑劑。用作電池的電極，必須要求要有良好的導電性。玻璃較硬，刻劃玻璃的工具必須是硬度很大的物質.答案:D2.下列分子含有的電子數目與HF相同,且只有兩個極性共價鍵的是()A.CO2B.N2OC.H2OD。CH4思路解析：HF為10電子，具有10電子、有兩個極性共價鍵的是H2O。答案：C3.下列有關敘述錯誤的是(）A。離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只有共價鍵C。全部由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物D。稀有氣體的原子能形成分子晶體思路解析:離子晶體中一定存在離子鍵,可能存在共價鍵,如NH4Cl；原子晶體中,只存在共價鍵，不存在離子鍵；C項中全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等。答案:C4。下列晶體在溶于水或熔化時，破壞鍵的作用力完全相同的是(）A。干冰B.KOHC。NaHSO4D。乙酸思路解析:物質的晶體在水中溶解時，某些離子鍵或共價鍵往往由于水分子而作用斷開，生成相應離子。而晶體熔化時，只有原子晶體內的共價鍵可以被破壞,存在于離子晶體、分子晶體內的共價鍵不能被破壞。如NaHSO4在水中電離出Na+、H+和，而在熔化時，只電離出Na+和.答案:B5.據報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷—239，并測知其原子核內有148個中子。現有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內少54個質子和100個中子,則A元素在周期表中的位置是()A。第3周期第ⅠA族B。第4周期第ⅠA族C.第5周期第ⅠA族D。第3周期第ⅡA族思路解析：鏷—239核內質子數為239—148=91，則A的質子數：91-54=37。與它最接近的稀有氣體元素為36號,37—36=1,第五周期第ⅠA族。答案:C6.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是(）A.BeCl2B。PCl3C。PCl5思路解析：BeCl2的Be與2Cl共用2對電子，Be少于8電子結構，PCl5中的P本身最外層已有5個電子，P大于8電子結構。答案：BD7.X、Y、Z均為短周期元素,它們的原子核外最外層電子數依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的化合物的化學式可能為（)A。X2YZ4B。XY2Z3C。X3YZ4D。X3思路解析：根據Y、Z的最外層的電子數都為6，可以推導出Y、Z為O和S，而X可以是H、Li、Na，由此可知只有選項A符合題意。答案：A8.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素.下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是()A.X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B。X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C。X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定D.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來思路解析：同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，因此，選項A只能說明X的非金屬性比Y弱；氫化物的沸點高低反映了分子間作用力的大小，而不能反映非金屬性強弱。選項D說明Y的非金屬性比X強。故只有選項C正確.答案：C9.下列物質中，既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應的是（)A。NaHSO4B.NaHCO3C.Al2O3D.Na2思路解析：NaHCO3可與酸、堿反應：+H+====CO2↑+H2O+OH—====+H2O，而Al2O3具有兩性。答案：BC10.X是核外電子數最少的元素,Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體.下列敘述錯誤的是（）A。WX4是沼氣的主要成分B。固態X2Y是分子晶體C。ZW是原子晶體D。ZY2的水溶液俗稱“水玻璃"思路解析：X為H，Y是O，Z為Si，W為C.WX4是CH4；X2Y是H2O；ZW是SiC，俗名為金剛砂；Na2SiO3的水溶液,俗名水玻璃.SiO2是不溶于水的，不能直接生成Na2SiO3，故D選項是錯的。答案：D11。下列各項敘述正確的是(）A.在氯化鈉晶體中,只有陰離子和陽離子，沒有NaCl分子B。在氯化鈉晶體中存在NaCl分子C。石英是由SiO2形成的分子晶體D.金剛石和石墨晶體都是由碳原子網狀結構形成的典型的原子晶體思路解析：在NaCl晶體中，每個Na+周圍有6個Cl-，每個Cl-周圍有6個Na+，在該晶體中只有陰離子和陽離子,沒有NaCl分子。這也是所有離子晶體的特點。所以,選項A的敘述正確，選項B不正確.成分為SiO2的石英是原子晶體,可知選項C的敘述不正確.石墨是層狀結構,各層之間以分子間作用力相結合，且存在自由電子，具有傳導性.而原子晶體的結構中微粒間都以共用電子對形成的共價鍵相結合,沒有傳導性。所以石墨不屬于典型的原子晶體，可稱混合晶體,選項D不正確。答案：A12。有關晶體的下列說法正確的是()A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩定B。原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C.冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂D。氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞思路解析：分子晶體中分子間作用力不能說明分子的穩定性；冰是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力；氯化鈉是離子晶體，只存在離子鍵,當熔化時將破壞離子鍵。故只有選項B正確。答案:B13。A、B兩種元素的質子數之和為21，A原子核外電子比B原子核外電子少5個，下列有關敘述不正確的是（)A.固體A單質是分子晶體B。B單質能與某些金屬氧化物反應C。B單質能與酸反應，但不能與堿反應D。A、B可構成一種陰離子，這種陰離子與硝酸反應可轉化成B的陽離子思路解析：通過簡單的計算可以推導出A為氧元素,B為鋁元素，從而判斷出答案。答案：C14.X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑,Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數的關系是（）A.X＞Y＞ZB。Y＞X＞ZC.Z＞X＞YD.Z＞Y＞X思路解析：從“X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑”，可以知道X的原子序數小于Y；從“Z和Y兩元素的原子核外電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑”，可以知道Y的原子序數小于Z。答案:D15。如圖所示是短周期的一部分，已知B原子與C原子核外電子總數之和為A原子核外電子數的4倍,則以下推斷正確的是（)A.A、B、C三者均為非金屬元素B。A、B、C三者核電荷數之和為40C。A與B、A與C形成的化合物中均有一種金屬離子D.B與C只能形成一種化合物思路解析：設A的質子數為Z，則B、C的質子數分別為Z+8—1，Z+8+1,由（Z+7)+(Z+9)=4Z，Z=8，即A為氧元素，B為磷元素,C為氯元素。答案:A、B二、填空題（本題共1題，共8分)16.有下列八種晶體：A.水晶B。冰醋酸C。氧化鎂D.白磷E.晶體氬F.氯化銨G.過氧化鉀H.金剛石(1)屬于原子晶體的化合物是_________；(填序號，以下同）直接由原子構成的晶體是_________；直接由原子構成的分子晶體是_________。（2）由分子構成的晶體是_________；含有共價鍵的離子晶體是_________；屬于分子晶體的單質是_________。(3)受熱熔化化學鍵不發生變化的是_________,需克服共價鍵的是_________。思路解析：結合晶體中存在的微粒種類及微粒之間的相互結合方式回答.原子晶體和單原子分子晶體由原子直接構成，離子晶體由陰、陽離子構成，分子晶體由分子構成。離子晶體中一定含離子鍵，NH4Cl和K2O2中還含有共價鍵。分子晶體熔化時一般不破壞化學鍵，離子晶體熔化時要破壞離子鍵，原子晶體熔化時一定破壞共價鍵。答案：（1)AAEHE（2）BDFGDE(3)BDAH三、推斷題（本題共2題,共28分)17。(14分)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答:（1)X元素的名稱是__________________;Y元素的名稱是__________________;Z元素的名稱是____________________________________.（2)XZ3化合物的化學式是__________________,電子式是__________________。(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式__________________、__________________。思路解析:Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，Y可能是C或S，若Y為S有三個電子層，X至少也有三個電子層，與三種元素原子核外電子層數之和是5相矛盾，則Y只能是C；X、Z的電子層數只能分別為2、1，Z為H，又X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和，則X元素原子最外電子層上的電子數是5，X為N。XZ3化合物的分子式是NH3，電子式是，X、Y的含氧酸的分子式分別為HNO3、H2CO3。答案：（1)氮碳氫(2)NH3(3）HNO3H2CO318.（14分）A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個電子.其中A和C都是由單原子形成的陰離子；B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D；E具有強氧化性。請回答：（1）用化學符號表示上述5種微粒：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。（2)在水溶液中A跟B反應的離子方程式是________________________________________。思路解析：18個電子的單核陰離子是Ar型離子，如S2-、Cl—，則對于第三周期非金屬元素的氣態氫化物HCl、H2S、PH3、SiH4，以及F2，其中反應為S2-+2H+====H2S↑。非金屬氣態氫化物具有還原性，F2具有強氧化性。答案：（1）S2—HClCl-H2SF2(2)S2-+2H+====H2S↑四、計算題（本題共2題,共19分）19。(10分）0.5molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6。02×1023個電子；0.4gX的單質與鹽酸充分反應放出0。02g氫氣；Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同,它的氣態氫化物水溶液是強酸。（1）推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程。思路解析：首先根據題意求得X的化合價n值以及X的相對原子質量M值Xn++ne—X1moln·6.02×10230.5mol6.02×1023解得：n=2X+2HCl====XCl2+H2↑M20。4g0。02gM==40則X元素為鈣元素20Ca。根據題意知Y的氣態氫化物是強酸,因Y的陰離子與氬原子結構相同，所以Y只能是氯元素17Cl。答案：(1）X為鈣元素,位于第四周期第ⅡA族；Y為氯元素，位于第三周期第ⅦA族.20.(9分）將主族元素X的最高價氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，所得溶液中溶質的質量分數為5。6%。Y與X在周期表中位于同一主族，Y的氫氧化物12g與400mL0.75moL·L—1的鹽酸恰好中和.Z與Y在周期表中位于同一周期，標準狀況下5.6LZO2氣體的質量為16g。求X、Y、Z的相對原子質量。并分別寫出它們原子的電子式。思路解析：設X的相對原子質量為M（X)，Y的相對原子質量為M（Y)。由X2O+H2O====2XOH2M(X）+162×[M（X）+17］47g(4.7+95。3)×5.6％g即，M（X)=39，X為鉀元素；又已知n(HCl)=0。75mol