PAGE4-排查練五物質結構與元素周期律一、正誤推斷(一)原子結構部分1．原子都是由質子、中子和電子構成。()答案×2．同位素的不同核素所構成的單質及其化合物物理性質不同，而化學性質幾乎完全相同。()答案√3．在自然存在的各種元素中，無論是游離態還是化合態，各種核素所占的原子百分比一般是不變的。()答案√4．H2、D2和T2互為同位素。()答案×5．14C和14答案√6．13C與C60答案×7．質子數和電子數相等的粒子確定是原子。()答案×8．通過化學改變可以實現16O與18O的相互轉化。()答案×9．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2含有相同數目的氧原子。()答案√10．凡是單原子形成的離子，確定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。()答案×11．兩種原子，若核外電子排布相同，則確定屬于同種元素。()答案√12．不存在兩種質子數和電子數完全相同的陽離子和陰離子。()答案√(二)元素周期律和元素周期表部分1．最外層為1個或2個電子的原子對應元素確定在第ⅠA族或第ⅡA族。()答案×2．元素的最高化合價等于最外層電子數。()答案×3．最外層有5個電子的原子對應的元素確定是非金屬元素。()答案×4．主族序數＝最外層電子數。()答案√5．元素金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素非金屬性越強，對應單質的氧化性越強也越活潑。()答案×6．最外層電子數大于或等于3的元素確定是主族元素。()答案×7．堿金屬元素是指第ⅠA族的全部元素。()答案×8．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性依次增加。()答案×9．第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數。()答案√10．同一元素不行能既表現金屬性，又表現非金屬性。()答案×11．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構。()答案×12．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點確定越高。()答案×13．同一周期元素的原子，半徑越小越簡單失去電子。()答案×14．稀有氣體元素原子序數越大，其單質的沸點確定越高。()答案√15．第ⅠA族元素的金屬性確定比第ⅡA族元素的強。()答案×16．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱。()答案×17．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素全部都是金屬元素。()答案√18．原子及離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數。()答案×19．全部主族元素的原子，都能形成單原子離子。()答案×20．同一短周期元素的離子半徑從左到右確定增大。()答案×(三)化學鍵1．全部物質中都存在化學鍵。()答案×2．金屬與非金屬化合形成的確定是離子鍵。()答案×3．非金屬元素之間只能形成共價鍵。()答案×4．存在離子鍵的化合物確定是離子化合物，但存在共價鍵的化合物不確定是共價化合物。()答案√5．共價化合物中只含極性共價鍵，離子化合物中確定含有離子鍵，可能含有共價鍵。()答案×6．化學鍵被破壞的改變，確定是化學改變。()答案×7．熔化狀態下能導電的化合物確定是離子化合物。()答案√8．由非金屬元素組成的化合物確定是共價化合物。()答案×二、填空題(一)微粒半徑比較規律1．同周期元素(電子層數相同)的原子半徑隨核電荷數的增大，自左向右漸漸________。如r(Na)________r(Mg)________r(Al)。答案減小＞＞2．同主族元素的原子半徑隨電子層數的增多而增大。如r(F)________r(Cl)________r(Br)________r(I)。答案＜＜＜3．核外電子排布相同的粒子的半徑，隨核電荷數的增多而減小。如離子的半徑大小是r(Ca2＋)______r(K＋)________r(Cl－)______r(S2－)。答案＜＜＜4．對同一元素來講，價態越高半徑越小。如r(Fe3＋)________r(Fe2＋)________r(Fe)。答案＜＜(二)書寫下列物質的電子式1．N22.HCl3.NH34.CS25.Na2S6.NaCl7.Na2O28.CaC29.MgCl210.H2O211.NH4Cl12．H2O13.H3O＋14.OH－15.—OH_________________________________________________________________答案1.eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)2.Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)3.4.eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)C·eq\o\al(·,·)·eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))5.Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋6．Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－7.Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋8．Ca2＋[eq\o\al(·,·)C??Ceq\o\al(·,·)]2－9．[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－Mg2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－10．Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H11.12．Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al