…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選擇性必修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、環戊二烯()主要用于樹脂工業，合成橡膠等。下列有關環戊二烯的說法不正確的是A.分子式為B.分子中所有H原子均在同一平面上C.既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.一氯代物共有3種(不考慮立體異構)2、萘與乙酰氯在一定條件下反應如下：

下列說法錯誤的是A.M和N互為同分異構體B.M分子中最多有20個原子共平面C.M的一氯代物有8種D.萘的六氯代物有10種3、有機物A的結構簡式如圖所示；某同學對其可能具有的化學性質進行了如下預測，其中正確的是()

①可以使酸性KMnO4溶液褪色。

②可以和NaOH溶液反應。

③在一定條件下可以和乙酸反應。

④在一定條件下可以發生催化氧化反應。

⑤在一定條件下可以和新制Cu(OH)2懸濁液反應A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤4、下列化學用語正確的是A.2，3-二甲基戊烷的鍵線式：B.羥基的電子式：C.聚丙烯的結構簡式：D.溴乙烷的比例模型：5、某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合通式CnH2nO，下列結論正確的是()A.此混合物中的醛一定不是甲醛B.此混合物中的醇、醛的物質的量之比是1∶3C.此混合物中的醛、醇可以是任意比D.此混合物中的醇、醛的物質的量之比是1∶1評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、有機化學中的反應類型較多；將下列反應歸類．(填序號)

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應；⑦由乙烯制取乙醇；其中屬于取代反應的是_____；屬于氧化反應的是______；屬于加成反應的是______；屬于加聚反應的是_______。7、(1)的系統命名法名稱是_______。

(2)的系統命名法名稱是_______。

(3)已知丙酮(CH3COCH3)鍵線式可表示為則鍵線式為的物質的分子式為____。

(4)胡椒酚是一種揮發油，可從植物果實中提取，具有抗菌、解痙、鎮靜的作用。其結構簡式為：其中含氧官能團的名稱是_______。8、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。

根據圖回答下列問題。

(1)寫出A；B、C、D的結構簡式:

A_______，B_______；

C_______，D_______。

(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型:②_______________，反應類型_________；

④__________________________，反應類型______。9、0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O(g)。產物經過濃硫酸后；濃硫酸的質量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕了3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰的質量增加17.6g。

(1)判斷該有機物的化學式___________。

(2)若0.2mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式___________。

(3)若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式___________。10、“西氣東輸”是西部開發的重點工程；這里的“氣”是指天然氣，其主要成分是甲烷。

(1)甲烷分子具有________________結構，其結構式是_________________。

(2)通常情況下，甲烷比較穩定，但在特定條件下，甲烷也會發生某些反應，請寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式________________________，該反應屬于____________(填反應類型)。

(3)在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。如圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：

若正極的反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，則負極反應式為________________________________；該電池工作過程中，H＋的移動方向為從________到________(填“左”或“右”)。11、(1)莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料；鞣酸存在于蘋果；生石榴等植物中。

①區別兩種酸的試劑是___________。

②莽草酸與溴水反應生成產物的結構簡式為：___________。

③等物質的量的莽草酸和鞣酸分別與足量NaOH溶液反應，消耗氫氧化鈉物質的量之比是___________。

④鞣酸的核磁共振氫譜圖(H核磁共振譜圖)上有___________個吸收峰。

(2)某含氧有機化合物X；其相對分子質量為46，其中碳元素的質量分數為52.2%，氫元素的質量分數為13.0%。

①X的分子式是___________。

②X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是___________(有機物用結構簡式表示)。

③X與氧氣在銅或銀的催化作用下反應生成Y，Y的結構簡式是___________。12、對苯二甲酸()可用于生產聚酯等。

(1)對苯二甲酸中的含氧官能團為_______(填名稱)。

(2)1mol對苯二甲酸最多能與_______molNaOH發生反應。

(3)對苯二甲酸是一種二元有機弱酸。

①常溫下，對苯二甲酸水溶液的pH_______乙醇(CH3CH2OH)水溶液的pH(填“大于”或“小于”)。

②+2CH3CH2OH+2H2O的反應類型為_______(填“加成”或“取代”)反應。

(4)對苯二甲醛()在一定條件下能與O2反應轉化為對苯二甲酸，該過程中對苯二甲醛表現了_______性(填“氧化”或“還原”13、(1)新型合成材料“丁苯吡橡膠”的結構簡式如下：

它是由___(填結構簡式，下同)、____和____三種單體通過___(填反應類型)反應制得的。

(2)聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包裝和生物材料等方面有著廣泛的應用。其結構簡式為聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由兩種單體通過___(填反應類型)反應制得的。形成該聚合物的兩種單體的結構簡式是____和___。這兩種單體相互之間也可能形成一種八元環狀酯，請寫出該環狀化合物的結構簡式：___。

(3)高分子化合物A和B的部分結構如下：

①合成高分子化合物A的單體是____，生成A的反應是_____(填“加聚”或“縮聚”；下同)反應。

②合成高分子化合物B的單體是___，生成B的反應是____反應。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(_______)A.正確B.錯誤15、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發生了消去反應。(___________)A.正確B.錯誤16、將溴水、鐵粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正確B.錯誤17、核酸分為和是生物體的遺傳物質。(____)A.正確B.錯誤18、制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共15分)19、元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m；n分別是元素Y、Z的單質；n通常為深紅棕色液體，p為最簡單的芳香烴，s通常是難溶于水、密度比水大的油狀液體。上述物質的轉化關系如圖所示：

(1)q的溶液顯______性(填“酸”“堿”或“中”)，理由是：_________(用離子方程式說明)。

(2)s的化學式為______，Z在周期表中的位置為_____________。

(3)X、Y兩種元素組成的化合物能溶于足量的濃硝酸，產生無色氣體與紅棕色氣體的體積比為1:13，則該化合物的化學式為____________。20、已知A；B、C、D、E五種物質之間存在以下轉化關系。其中A、C兩種物質的組成元素相同；且常溫下是液體，E是天然氣的主要成分。

請回答：

(1)寫出D、E兩種物質的化學式：D___________，E___________；

(2)寫出D物質的一種用途：___________；

(3)寫出A→B+C的化學方程式：___________。21、A；B、C、D、E五種短周期元素；已知：它們的原子序數依次增大，A、B兩種元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數比如下表：（用元素符號作答）

。

甲。

乙。

丙。

丁。

化合物中各元素原子個數比。

A：C=1：1

B：A=1：2

D：E=1：3

B：E=1：4

（1）寫出A~E的元素符號。

A：_________B：_________C：_________D：_________E：_________

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產物是____________。

（3）已知有機物乙的分子為平面結構，碳氫鍵鍵角為120°，實驗室制取乙的化學方程式為：__________________________________________________

（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產生大量氣體和難溶物，有關離子方程式是：______________________________________評卷人得分五、結構與性質(共4題，共24分)22、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。23、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。24、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分六、實驗題(共3題，共9分)26、某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯；先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入圓底燒瓶中。

(1)實驗開始后觀察到a中圓底燒瓶中的現象是_____。

(2)裝置a的反應方程式_______。

(3)b中四氯化碳的作用是______；c中溶液的作用是______。

(4)若證明苯和液溴發生的取代反應，而不是加成反應，可向裝置c中加入硝酸銀溶液，若產生_____則能證明。別一種驗證方法是向裝置c中加入______；現象是溶液變紅色。

(5)現擬分離粗產品溴苯；溴、苯、溴化鐵的混合物；框圖是分離操作步驟流程圖。

則試劑1是：_____，加入試劑1后發生反應的離子方程式為______；分離方法Ⅲ是______，物質C是______。27、苯甲酸乙酯為無色透明液體；稍有水果氣味，微溶于熱水，易溶于很多有機物，用于配制香水；香精和人造精油。某同學利用如圖裝置制取并提純苯甲酸乙酯。

實驗操作如下：

Ⅰ.合成反應：向儀器A中加入12.2g苯甲酸；20mL無水乙醇、25mL環己烷和2片碎瓷片；攪拌后再加入2mL濃硫酸。按圖組裝好儀器后，水浴加熱回流1.5h，已知：環己烷、乙醇和水可形成共沸物，混合物沸點為62.1℃。

Ⅱ.分離提純：繼續水浴加熱蒸出多余的乙醇和環己烷；經油水分離器放出。剩余物質倒入盛有60mL冷水的燒杯中，依次用飽和碳酸鈉溶液；無水氯化鈣處理后，再蒸餾純化，收集213℃的餾分，得產品8.8g。

已知部分實驗數據如表所示：。相對分子質量密度沸點水中溶解性苯甲酸1221.266249微溶乙醇460.78978.3易溶苯甲酸乙酯1501.045213難溶環已烷840.77980.8難溶

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為___________。

(2)實驗中加入過量乙醇的目的是___________，分離提純時加入飽和碳酸鈉溶液的目的是___________。

(3)從平衡角度考慮，合成反應中油水分離器的作用是___________。

(4)制取苯甲酸乙酯的化學方程式為___________。

(5)該實驗過程中苯甲酸乙酯的產率約為___________%(結果保留小數點后一位)。28、酯廣泛應用于溶劑；增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業。乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成。請根據要求回答下列問題：

(1)將乙酸、乙醇、濃硫酸混合的同時加入碎瓷片的目的是_______，在合成過程中控制乙酸過量的作用是_______。

(2)向反應后混合液中加入5%Na2CO3溶液洗滌至中性。分液，取上層油狀液體，加入無水Na2SO4固體，過濾后蒸餾，收集76～78℃餾分。實驗中加入少量無水Na2SO4固體的目的是_______。

(3)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑。實驗數據如表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合)。同一反應時間同一反應溫度反應溫度/℃轉化率(%)選擇性(%)*反應時間/h轉化率(%)選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水

①根據表中數據，下列_______(填字母)為該反應的最佳條件。

A.40℃，3hB.60℃，4hC.80℃，2hD.120℃；4h

②當反應溫度達到120℃時，反應選擇性降低的原因可能為_______。

(4)近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OHCH3COOC2H5＋2H2

在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液態收集物中主要產物的質量分數如圖。關于該方法，下列推測合理的是_______。

A.該反應屬于消去反應。

B.反應溫度不宜超過300℃

C.在催化劑作用下；乙醛是反應歷程中的中間產物。

D.提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產物是工藝的關鍵參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據環戊二烯的分子結構可知，其分子式為故A正確；

B．根據甲烷；乙烯分子的空間結構可推知；環戊二烯分子中所有H原子不可能全部共平面，故B錯誤；

C．環戊二烯分子中含有碳碳雙鍵；既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．環戊二烯分子中有一對稱軸，氯原子在分子中的位置有三種：故D正確；

選B。2、B【分析】【詳解】

A．據M和N的結構簡式可知；二者互為同分異構體，故A說法正確；

B．M分子中最多有21個原子共平面；故B說法錯誤；

C．M苯環上的一氯代物有7種，-CH3上的氫也可以被取代；其一氯代物共有8種，故C說法正確；

D．萘的二氯代物有10種；所以其六氯代物也有10種，故D說法正確；

答案為B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

根據結構分析可知；有機物A分子中含羥基；酯基和醛基(甲酸酯基)：

①羥基相連的碳原子上有氫原子；可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應使其褪色，①正確；

②分子中含有酯基；可與NaOH發生反應，②正確；

③分子中含有羥基；一定條件下可與乙酸發生酯化反應，③正確；

④分子中含羥基(羥基相連的碳原子上有氫)和醛基；在一定條件下可以發生催化氧化，④正確；

⑤分子中含有醛基，一定條件下可以和新制Cu(OH)2懸濁液反應生成Cu2O；⑤正確；

綜上，該有機物可以發生①~⑤的所有反應，故答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．2，3-二甲基戊烷的結構簡式為鍵線式為A正確；

B．羥基的結構式為-O-H，電子式為B不正確；

C．丙烯的結構簡式為CH3-CH=CH2，則聚丙烯的結構簡式為C不正確；

D．溴乙烷的結構簡式為CH3CH2Br，比例模型為D不正確；

故選A。5、B【分析】【詳解】

醛與銀氨溶液反應還原出16.2g銀即物質的量根據—CHO～2Ag，得到醛的物質的量為0.075mol，則醛的物質的量大于總量，說明醛為甲醛，HCHO～4Ag，則甲醛物質的量為0.0375mol，醇的物質的量為0.05mol－0.0375mol=0.0125mol，因此醇和醛的物質的量之比是0.0125ol：0.0375mol=1:3，故B正確。

答案為B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

取代反應是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應；氧化反應是物質所含元素化合價升高的反應；加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應；聚合反應是由單體合成聚合物的反應過程，以此解答該題。

【詳解】

①由乙炔制取氯乙烯：乙炔中含有碳碳叁鍵；與氯化氫發生加成反應生成氯乙烯，屬于加成反應；

②乙烷在空氣中燃燒：燃燒屬于氧化反應；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能夠與溴發生加成反應導致溶液褪色；

④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：乙烯中碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化；該反應為氧化反應；

⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯中含有碳碳雙鍵；通過加聚反應生成聚乙烯，屬于加聚反應；

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應：光照條件下；甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應為取代反應；

⑦由乙烯制取乙醇：乙烯含有碳碳雙鍵；與水發生加成反應生成乙醇，該反應為加成反應。

綜上，屬于屬于取代反應的是⑥；屬于氧化反應的是②④；屬于加成反應的是①③⑦；屬于加聚反應的是⑤，答案：⑥；②④；①③⑦；⑤?！窘馕觥竣?⑥②.②④③.①③⑦④.⑤7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烷烴命名時；選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有7個碳原子，為庚烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，則在3號和5號碳原子上各有2個甲基，故名稱為：3，3，5，5-四甲基庚烷，故答案為：3，3，5，5-四甲基庚烷；

(2)烯烴命名時；應選擇含官能團的最長碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，為戊烯，從離官能團近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，并標出官能團的位置，則雙鍵在2號和3號碳原子間，在4號碳原子上有一個甲基，故名稱為：4-甲基-2-戊烯，故答案為：4-甲基-2-戊烯；

(3)鍵線式中含有5個C、8個H和2個氧原子，該有機物分子式為：C5H8O2，答案為：C5H8O2；

(4)中含氧官能團為羥基，答案為：羥基?！窘馕觥竣?3，3，5，5-四甲基庚烷②.4-甲基-2-戊烯③.C5H8O2④.羥基8、略

【分析】【分析】

烴A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，還是一種植物生長調節劑，故A為CH2=CH2，CH2=CH2與氫氣發生加成反應生成B，B為CH3CH3，乙烯與HCl發生加成反應生成C，C為CH3CH2Cl，乙烯與水發生加成反應生成D，D為CH3CH2OH；據此分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A、B、C、D分別為CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH，故答案為CH2═CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

(2)反應②為乙烯與HCl發生的加成反應，反應的化學方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

反應④為乙烷與氯氣的取代反應，反應的化學方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

故答案為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應。

【點睛】

掌握乙烯的相關知識是解題的關鍵。解答本題要注意甲烷和乙烯典型性質的應用，甲烷主要的化學性質是取代反應，乙烯主要的化學性質是加成反應和氧化反應?！窘馕觥緾H2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反應CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl取代反應。

-9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)濃硫酸的質量增加10.8g，則水的質量是10.8g，因此水物質的量是＝0.6mol，其中氫原子的物質的量是1.2mol，氧原子的物質的量是0.6mol，通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕3.2g，則根據反應式CuO＋CO=Cu＋CO2可知固體減少的為氧原子，則CO的物質的量是＝0.2mol，再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g，則CO2的質量是17.6g，物質的量的是=0.4mol，其中由CO生成的CO2是0.2mol，原有機物燃燒生成的CO2是0.4mol－0.2mol＝0.2mol，所以根據氧原子守恒可知，原有機物中氧原子的物質的量是0.6mol＋0.2mol＋0.2mol×2－0.4mol×2＝0.4mol，所以根據原子守恒可知，有機物中C、H、O原子的個數之比是1:3:1，因此該有機物的化學式只能是C2H6O2；

(2)若0.2mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉即0.4mol鈉完全反應，說明有機物分子中含有2個-OH，該有機物的結構簡式為HOCH2CH2OH；

(3)若0.2mol該有機物與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉完全反應，則1mol該有機物只能消耗1mol鈉，故有機物分子中含有1個-OH，則另一個O原子應形成醚鍵，故此有機物的結構簡式為：CH3OCH2OH?！窘馕觥竣?C2H6O2②.HOCH2CH2OH③.CH3OCH2OH10、略

【分析】【分析】

甲烷的電子式為從電子式可以看出，甲烷分子中4個C-H鍵的性質完全相同，分子高度對稱；在光照條件下，甲烷分子中的氫原子可以被氯原子所替代，斷裂C-H鍵，形成C-Cl鍵。甲烷可與氧氣形成燃料電池，在酸性電解質中，CH4失電子的產物與電解質溶液作用生成CO2等，O2得電子的產物與H+反應生成H2O。

【詳解】

(1)甲烷分子中，4個C-H鍵完全相同，分子高度對稱，具有正四面體結構；將電子式中的共用電子改成短線，就得到其結構式，所以其結構式是答案為：正四面體；

(2)甲烷在光照條件下與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫，反應的化學方程式CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，該反應屬于取代反應。答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；取代反應；

(3)從電子流動的方向看，左邊電極失電子，作原電池的負極，則通入的氣體為甲烷；右邊電極為正極，通入的氣體為氧氣。若正極的反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，則負極為CH4失電子的產物與電解質溶液作用生成CO2和H+，電極反應式為CH4－8e-+2H2O=CO2+8H+；該電池工作過程中，陽離子從負極移向正極，則H＋的移動方向為從左到右。答案為：CH4－8e-+2H2O=CO2+8H+；左；右。

【點睛】

在酸性電解質中，不管是負極反應式還是正極反應式，都不能出現OH-，電解質溶液中的微粒只能出現H+和H2O?！窘馕觥空拿骟wCH4＋Cl2CH3Cl＋HCl取代反應CH4－8e-+2H2O=CO2+8H+左右11、略

【分析】【詳解】

(1)①莽草酸分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；能夠與溴水發生加成反應而使溴水褪色，而鞣酸分子中含有酚羥基，遇濃溴水發生反應產生白色沉淀，二者現象不同，因此區別兩種酸的試劑可以是溴水；或根據酚遇KSCN溶液會產生紫色絡化物，而與莽草酸不能反應，因此也可以用KSCN溶液鑒別；

②莽草酸分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，與溴水發生加成反應時，斷開不飽和的碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后2個Br原子分別連接在兩個不飽和的C原子上，形成飽和C原子，則反應產物是：

③莽草酸分子中只有羧基可以與NaOH溶液發生反應；而鞣酸分子中含有的3個酚羥基和1個羧基都可以與NaOH發生反應，若兩種物質的物質的量都是1mol，則二者反應消耗NaOH的物質的量分別是1mol；4mol，因此消耗氫氧化鈉物質的量之比是1：4；

④鞣酸分子高度對稱；在分子中含有4種不同位置的H原子，因此④鞣酸的核磁共振氫譜圖(H核磁共振譜圖)上有4個吸收峰；

(2)①某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳元素的質量分數為52.2%，氫元素的質量分數為13.0%，含有O元素為(100-52.2-13.0)%=34.8%，則X的分子中含有的CHO個數分別是C：=2；H：=6；O：=1，所以物質的分子式C2H6O；

②X能夠與金屬鈉反應放出氫氣，則X是CH3CH2OH，乙醇與鈉反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

③X分子中含有醇羥基，由于羥基連接的C原子上含有2個H原子，可以與O2在銅或銀的催化作用下被氧化反應生成CH3CHO，則Y的結構簡式是CH3CHO?！窘馕觥柯然F溶液(或溴水)1︰44C2H6O2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑CH3CHO12、略

【分析】【詳解】

(1)由結構簡式可知；對苯二甲酸中的含氧官能團為羧基，故答案為：羧基；

(2)1mol-COOH消耗1molNaOH；1mol對苯二甲酸中含有2mol羧基，可消耗2molNaOH，故答案為：2；

(3)①對苯二甲酸中含羧基；羧基電離出氫離子使溶液顯酸性，而乙醇不能電離，水溶液顯中性，故對苯二甲酸溶液的pH值小于乙醇溶于，故答案為：小于；

②由反應方程式可知；該反應為酸醇的酯化反應，酯化屬于取代反應，故答案為：取代；

(4)對苯二甲醛()與O2反應轉化為對苯二甲酸，該過程中醛基被氧氣氧化成羧基，發生氧化反應，對苯二甲醛表現還原性，故答案為：還原；【解析】羧基2小于取代還原13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由該高分子的結構簡式可知，它是由不飽和的單體發生加成聚合反應而形成的產物，將該高分子的鏈節即重復結構單元斷開成三段：可知該高聚物是由通過加聚反應制得的，故答案為：加聚；

(2)根據PES的結構簡式，可知其是由和通過縮聚反應制得的。這兩種單體相互之間可能形成的一種八元環狀酯的結構簡式為故答案為：縮聚；

(3)①由高分子化合物A的部分結構可知，該有機物為加聚反應的產物，其單體為。故答案為：加聚；

②由高分子化合物B的部分結構可知，B為多肽，該有機物為縮聚反應的產物，其單體為故答案為：縮聚。【解析】加聚縮聚加聚縮聚三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

植物油分子結構中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因而可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故這種說法是正確的。15、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發生的是取代反應，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發生中和反應生成苯酚鈉，不能發生消去反應，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

苯與液溴混合在FeBr3催化作用下發生反應制得溴苯，苯與溴水只能發生萃取，不能發生反應，該說法錯誤。17、A【分析】【詳解】

核酸分為脫氧核糖核酸簡稱DNA和核糖核酸簡稱RNA；是生物體的遺傳物質，正確；

故答案為：正確。18、B【分析】【詳解】

制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸餾，錯誤。四、元素或物質推斷題(共3題，共15分)19、略

【分析】【分析】

n為單質，且通常為深紅棕色液體，則n為Br2；p為最簡單的芳香烴，則p為苯；m+n(Br2)→q，說明q為Br的化合物；m(Br2)+p(苯)r+s，其中s通常是難溶于水、密度比水大的油狀液體，則q為FeBr3，r為HBr，s為溴苯，m為Fe；又因為元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，所以W為H，X為C，Y為Fe，Z為Br。

【詳解】

經分析，W為H，X為C，Y為Fe，Z為Br，m為Fe，n為Br2，p為苯，q為FeBr3，r為HBr；s為溴苯，則：

(1)q（FeBr3）的水溶液呈酸性，因為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

(2)s為溴苯，其化學式為C6H5Br；Z為Br；其在周期表中的位置是第四周期VIIA族；

(3)設該物質為FexCy，其和濃硝酸反應產生的無色氣體與紅棕色氣體的體積比為1:13，則根據Fe、C、N配平化學方程式：FexCy+(3x+13y)HNO3=xFe(NO3)3+yCO2↑+13yNO2↑+H2O，再根據O原子個數守恒，可得3(3x+13y)=9x+2y+26y+化簡的3x=9y，即x：y=3：1，故該物質為Fe3C?！窘馕觥克酕e3++3H2OFe(OH)3+3H+C6H5Br第四周期VIIA族Fe3C20、略

【分析】【分析】

本題的解題突破口是E是天然氣的主要成分；故E是甲烷；A是液體，在二氧化錳的作用下能生成液體C和B，且A；C兩種物質的組成元素相同，故A是過氧化氫，C是水，B是氧氣；甲烷在氧氣中燃燒能生成水和二氧化碳，故D是二氧化碳。

【詳解】

(1)由分析可知：D、E兩種物質的化學式：D為CO2，E為CH4；故答案為：CO2；CH4；

(2)D是二氧化碳；可以用來滅火；故答案為：滅火；

(3)過氧化氫在二氧化錳的作用下能生成液體C和B，C是水，B是氧氣，A→B+C的化學方程式：2H2O2O2↑+2H2O；故答案為：2H2O2O2↑+2H2O?！窘馕觥緾O2CH4滅火2H2O2O2↑+2H2O21、略

【分析】【分析】

根據原子核外電子排布規律；元素在周期表中的位置關系及形成的化合物中原子個數比分析判斷元素的種類；根據物質的組成及性質書寫反應方程式及離子方程式。

【詳解】

（1）原子序數依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素；B原子最外層電子數比其次外層電子數多兩個，則B為C元素；A、B兩種原子的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和，且它們形成化合物時B：A=1：2，則A為H元素；C是E的不同周期鄰族元素，E的原子序數大于C元素，且B：E=1：4，則E位于第三周期，應該為Cl元素；D和E的原子序數之和為30，則D的原子序數為：30-17=13，所以D為Al元素；在周期表中，C是E的不同周期的鄰族元素，C的原子序數小于Al，則C為O元素；

（1）由上面的分析可知；A為H元素；B為C元素、C為O元素、D為Al元素、E為Cl元素，故答案為H；C；O；Al；Cl；

（2）A為H元素、C為O元素，甲是A：C=1：1組成的化合物，則甲為雙氧水，雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，氧化產物為O2；

（3）A為H元素、B為C元素，B：A=1：2，且乙的分子為平面結構，碳氫鍵鍵角為120°，則乙為乙烯，實驗室制取乙烯的化學方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（4）丙中D：E=1：3，為氯化鋁，鋁離子水解其水溶液呈酸性，氯化鋁與飽和NaHCO3溶液發生反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑。【解析】HCOAlClO2CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OAl3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑五、結構與性質(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大23、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素24、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上