福建省南平市邵武第一中學2021-2022學年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A、SO2有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色

B、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同

C、能使品紅溶液褪色的不一定是SO2

D、SO2和Cl2都能漂白，若將兩種氣體同時通入，漂白效果會更好參考答案：C略2.下列實驗能獲得成功的是

A、苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯

B、將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯

C、甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷

D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷參考答案：D略3.下列說法正確的是A.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗光線，這個現象和膠體的性質有關B.食品干燥劑發揮作用，可以用氧化還原反應知識解釋C.僅含有一種元素的物質就是純凈物D.電離時產生的陽離子有氫離子（H+）的化合物叫做酸參考答案：A【分析】根據膠體、氧化還原反應、純凈物、酸等概念，分析回答。【詳解】A.陽光穿過林木枝葉所產生的光線，是膠體的丁達爾效應。A項正確；B.常用食品干燥劑有生石灰、氯化鈣、硅膠等，它們與水化合或直接吸附水，都不是氧化還原反應。B項錯誤；C.一種元素可能形成多種單質（同素異形體），如只含氧元素的物質可能是氧氣、臭氧或兩者的混合物。C項錯誤；D.酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。如NaHSO4電離產生的陽離子中有H+，但它不是酸而是鹽。D項錯誤。本題選A。4.1molNO和1molNO2具有相同的：（

）①分子數

②原子數

③氮原子數④氧原子數A.①③

B.②④

C.①④

D.①②③參考答案：A略5.

鑒別葡萄糖和淀粉溶液可選用（

）A.AgNO3溶液

B.石蕊試液

C.稀硫酸

D.含NaOH的Cu(OH)2懸濁液參考答案：D略6.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是

A．A原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少B．A原子電子層數比B原子的電子層數多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略7.如下性質的遞變中，不正確的是A.HCl、H2S、PH3的穩定性依次減弱B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱（相同條件下）C.CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次減弱參考答案：DA、非金屬性越強，其氫化物越穩定，同周期從左向右非金屬性增強，即Cl>S>P，則穩定性：HCl>H2S>PH3，故A說法正確；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，即非金屬性Cl>S>P>Si，最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4，故B說法正確；C、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Cs>K>Li，則堿性：CsOH>KOH>LiOH，故C說法正確；D、單質還原性越強，其離子的氧化性越弱，即氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋，故D說法錯誤。

8.下列氣體發生裝置，當加入適當的塊狀固體和液體時不具有隨開隨關功能的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：DABC均可以看作是簡易啟普發生器，當關閉止水夾時隨著生成氣體的增多，容器內壓強增大，將溶液和固體分離，從而達到隨開隨關的功能，而D無法實現這個功能。9.如圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質的轉化關系．其中a是單質，b、c是氧化物，d是酸，各步轉化均為一步實現，則a可能是①C②N2③S④Si中的（

）A.①和③

B.只有④

C.①②③

D.①②③④參考答案：C①CCOCO2H2CO3，符合轉化關系；②N2NONO2HNO3，符合轉化關系；③SSO2SO3H2SO4，符合轉化關系；④硅不存在兩種氧化物；因此符合轉化關系的為①②③，答案選C。10.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為（

）A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2參考答案：B考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應過程中O由﹣2價轉化為0價，而用過氧化氫制氧氣，O則由﹣1價轉化為0價．現要制得相同的O2，所以用過氧化氫制氧氣的反應中轉移的電子數只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應中轉移的電子數的一半．解答：解：用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應過程中O由﹣2價轉化為0價，如生成1molO2，需轉移4mol電子，而用過氧化氫制氧氣，O則由﹣1價轉化為0價，如生成1molO2，需轉移2mol電子，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為2：2：1，故選：B．點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意O元素在三種物質中的化合價的數值，為解答該題的關鍵11.人們對納米材料的研究最初來源于對膠體的獨特性質的興趣。膠體與其它分散系的本質區別是

A．膠體粒子直徑在1－100nm之間

B．膠體有丁達爾現象

C．膠體粒子能穿過濾紙

D．膠體有相對穩定性參考答案：A略12.下列有關同分異構體數目的敘述中，錯誤的是

A．C8H10中只有4種屬于芳香烴的同分異構體

B.

CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，生成2種一氯代烴

C．戊烷有3種同分異構體

D.甲苯苯環上的一個氫原子被丙基取代，所得產物有3種參考答案：D13.元素的性質呈周期性變化的決定因素是A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素原子序數依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略14.下列說法正確的是()A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價鍵參考答案：B解析某些離子化合物中含有共價鍵；由共價鍵形成的分子也可以是單質；金屬和非金屬也能形成共價鍵，如AlCl3中只含共價鍵。15.已知aXn－和bYm+

為兩主族元素的離子，它們的電子層結構相同，下列判斷錯誤的是(

)A.原子半徑X＜YB.a＋n＝b－mC.Y最高價氧化物的化學式為YOmD.Xn－離子的半徑大于Ym+

離子的半徑參考答案：C電子層結構相同，則原子核外電子數相等，即a＋n＝b－m。其中X是非金屬，Y是金屬，位于X的下一周期，所以原子半徑是Y大于X。根據Y所帶的電荷數可知氧化物的化學式為Y2Om，C不正確。電子層結構相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的遞增而增強，D正確。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數字后面的空白：某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。（一）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；原因Ⅱ：①

；原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：②

（二）該同學取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化。若觀察到實驗1中③

，實驗2中④

，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用。參考答案：8分，每空2分

（一）①Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用

②Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）

（二）③反應速率加快

④反應速率減慢

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.現有下列七種物質:①鋁②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl(1)上述物質中屬于電解質的有____(填序號)。(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現象是____________。(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為H++OH-=H2O,則該反應的化學方程式為__________。II.按要求寫出反應方程式：(1)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應寫出離子方程式：_______________。(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(寫出離子方程式)：_______________。(3)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，另一個是“還原反應”式。如2H++Zn=Zn2++H2↑的拆寫結果是:“氧化反應“式為Zn-2e-=Zn2+；“還原反應”式為2H++2e-=H2↑①請據此將反應:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫成兩個“半反應式”。其中“還原反應”式為_______。②已知某一氧化還原反應,其中“氧化反應”的“半反應“可寫為Fe-2e-=Fe2+；“還原反應”的“半反應”可寫為2Fe3++2e-=2Fe2+；則此氧化還原反應為_____________。參考答案：I.(1)④⑤⑦

(2)開始產生紅褐色沉淀，后來沉淀溶解消失，溶液最終變為黃色

(3).Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

II.(1)Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(3)2Fe3++2e-=2Fe2+

2Fe3++Fe=3Fe2+解析：I.（1）本題考查電解質判斷，電解質是在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，電解質一般是酸、堿、多數的鹽、金屬氧化物，①鋁是金屬單質，不屬于電解質，②蔗糖屬于非電解質，③CO2屬于非電解質，④H2SO4屬于酸，屬于電解質，⑤氫氧化鋇屬于堿，屬于電解質，⑥膠體屬于混合物，不屬于電解質，也不是非電解質，⑦HCl屬于電解質，因此屬于電解質的是④⑤⑦；（2）本題考查膠體的性質，HCl屬于電解質，膠體中加入少量的電解質，造成膠體聚沉，因此出現紅褐色沉淀，繼續加入HCl，發生Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，造成沉淀溶解，溶液顯黃色；（3）考查離子反應方程式的書寫，根據離子反應方程式，酸應是可溶性，堿屬于可溶性，且不伴隨其他反應，因此符合的化學反應方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；II.（1）本題考查離子反應方程式的書寫，發生化學反應是Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，離子反應方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；（2）反應后溶液呈現中性，說明H＋和OH－恰好完全反應，因此反應方程式為：2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，其離子反應方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；（3）本題考查離子反應方程式的書寫和氧化還原反應方程式的書寫，①還原反應是化合價降低，Fe3＋的化合價降低，因此還原反應是Fe3＋＋e－=Fe2＋；②兩個反應方程式疊加，得到：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。18.電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗溶液中Fe3＋存在的試劑是___________，證明Fe3＋存在的現象是________________

（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是(填字母)

。①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤濃氨水⑥氯水A．②④⑥ B．③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

（3）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式________________（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入___________

；除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入___________，反應的離子方程式為________________

參考答案：(1)KSCN溶液

；溶液變為血紅色（2）A

(3)2Fe3+＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋

(4)鐵粉；Cl2或氯水或H2O2或O3等；Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－或H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O

（1）檢驗溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明Fe3+存在，答案為：KSCN溶液；溶液變為血紅色；

（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，需要用到的一組是②鐵粉、④濃鹽酸、⑥氯水，選A。（3）銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應方程式為：2FeCl3+Cu═2

FeCl2+CuCl2，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入鐵粉；除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入；Cl2或氯水或H2O2或O3等；，反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－或H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O19.甲、乙、丙三種物質之間有如右圖所示的轉化關系：（1）若甲是不溶于水的白色粉末狀物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是Al2O3（填化學式）．寫出反應的化學方程式①甲→乙

．②乙→丙

．（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現，則甲物質是

（填化學式）．寫出反應的離子方程式：①甲→乙

．②乙→丙