…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、ZnS常用于制造分析試劑熒光體、光導體材料、染料、涂料、顏料、玻璃、固化油等。以工業廢渣鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3；FeO、CuO等雜質)為原料制備納米ZnS的工業流程如下：

已知：常溫下，離子濃度小于10-5時，可認為沉淀完全，下列說法錯誤的是A.常溫下使Fe3+沉淀完全的最小B.還原過程中加入的物質X可能是金屬ZnC.沉淀過程中發生反應的離子方程式為D.第二次調節pH也可以用ZnO，但不能用2、某期刊封面上有一個有機物的球棍模型；如圖所示，圖中“棍”代表單鍵；雙鍵或三鍵。不同顏色的球表示氫、碳、氧原子，其中綠球代表（）

A.氮原子B.氫原子C.氧原子D.碳原子3、某鹵代烷烴C5H11Cl發生消去反應時，可以得到兩種烯烴，則該鹵代烷烴的結構簡式可能為A.CH3CH2CH2CH2CH2ClB.CH3CH2CHClCH2CH3C.CH3CHClCH2CH2CH3D.4、下列選項中能發生反應，且甲組為取代反應，乙組為加成反應的是。選項甲乙A苯與溴水乙烯與氫氣反應(催化劑、加熱)B油脂的水解反應(催化劑、加熱)苯與氫氣反應(催化劑、加熱)C苯與濃硝酸反應(催化劑、加熱)乙酸與乙醇反應(催化劑、加熱)D乙醇與氧氣反應(催化劑、加熱)甲烷與氯氣反應(光照)

A.AB.BC.CD.D5、二羥基甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一；下列關于二羥基甲戊酸的說法正確的是。

A.與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為B.二羥基甲戊酸是乙酸的同系物C.既能發生取代反應，又能發生加成反應D.二羥基甲戊酸與足量的反應可生成氫氣，與足量的溶液反應可生成6、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是（）A.陽極反應式相同B.電解結束后所得液體的pH相同C.陰極反應式相同D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、請按要求書寫下列離子方程式：

①鋁粉投入到NaOH溶液反應的離子方程式為________

②少量Ba(OH)2溶液與NaHSO4反應的離子方程式為________

③小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為_____________

④已知酸性環境下，ClO-可將Mn2+氧化成MnO2，自身被還原成Cl-，該過程的離子反應方程式為_____________8、常見烷烴的同分異構體數目。烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷庚烷分子式_____________________________________________________________________________個數_____________________________________________________________________________9、氫氣是一種理想的綠色清潔能源；氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點。

(1)堿金屬氫化物制氫。以一種制氫儲氫材料氫化鈉(NaH)在室溫下結合制氫為例，反應為

①NaH的電子式為___________；

②在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向與數目___________。

(2)甲烷重整制氫。主要反應為：

①中氫元素的質量分數為___________；是含氫量最高的有機物；甲烷重整制氫是我國目前最主要的制氫來源。

②碳元素在周期表中的位置為___________；當1個碳原子與其他4個原子連接時，這個碳原子將采取___________(填“空間構型”)取向與之成鍵形成穩定結構；使得烷烴性質穩定。

③汽油的辛烷值的測定是以異辛烷和正庚烷為標準燃料進行的，它們互為___________；該異辛烷的結構簡式為用系統命名法命名該有機物___________；寫出同時滿足下列條件的正庚烷的一種同分異構體的結構簡式：___________(a．一個支鏈，b．該物質在光照下與氯氣取代的一氯代物有3種)。

(3)肼催化分解制氫。在溫和條件下，負載型雙金屬合金催化肼()迅速分解，并且制氫選擇性可達100%，可能機理如圖所示，(圖上“虛線”表示吸附在催化劑上)催化分解制氫的總反應方程式為___________。

10、A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示；據此回答下列問題．

（1）D的分子式為________，A的二氯取代物有_______種，屬于同系物的是_________（填字母）。

（2）有關有機物E的結構或性質的說法正確的是________(填字母)。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構。

b．有毒；不溶于水、密度比水小。

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色。

d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應。

（3）已知有機物C能與HCN反應，原理與其和H2O反應類似，請寫出相關的化學反應方程式：_________________，反應類型_________________。11、化合物F是合成吲哚－2－酮類藥物的一種中間體；其合成路線如下：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.Ar為芳基；X=Cl，Br；Z或Z′=COR；CONHR，COOR等。

Br2和的反應與Br2和苯酚的反應類似，以和為原料合成寫出能獲得更多目標產物的較優合成路線(其他試劑任選)：___________。12、合成氨在工業生產中具有重要意義。

（1）在合成氨工業中I2O5常用于定量測定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1。則該測定反應的熱化學方程式為____________________________________。

（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO2的體積分數φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖。

①溫度T1時，0～0.5min內的反應速率v(CO)=________________。

②b點CO的平衡轉化率α為____________，c點的平衡常數K為________________。

③下列措施能提高該反應CO轉化率的是________(填字母)

a．升高溫度b．增大壓強c．加入催化劑d．移走CO2

（3）若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時溶液呈_________(填“酸性”或“堿性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此時溶液中含硫微粒濃度的大小關系為________________。(已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、屬于稠環芳香烴。(_____)A.正確B.錯誤14、苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2。(___________)A.正確B.錯誤15、醛類化合物既能發生氧化反應又能發生還原反應。(________)A.正確B.錯誤16、甲醛是甲基跟醛基相連而構成的醛。(____)A.正確B.錯誤17、可用新制的Cu(OH)2來區分甲醛和苯甲醛。(____)A.正確B.錯誤18、灼燒蛋白質有類似燒焦羽毛的特殊氣味。可以鑒別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共24分)19、CP是一種起爆藥，化學式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結構簡式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應制備。

（1）CP中Co3+基態電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__，所含C、N元素的電負性的大小關系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結構如圖2所示。

①請在相應位置補填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學式)。20、耐HF腐蝕的催化劑可應用于氟化工行業中的氯循環(如圖)。

(1)Ru的價電子排布式為該元素位于第_______周期_______族。

(2)上述轉化過程中涉及的有機反應類型有_______。

(3)可通過液化分離出HCl中大多數的HF，從結構角度解釋兩者沸點差異的原因_______。

(4)的晶體結構如圖(和中實線部分為晶胞)

①晶胞中有_______個Ru，O在晶胞的位置為_______。

②已知與載體晶體結構(堆積方式、晶胞參數)越相似，催化效果越好。載體中摻雜的原因是_______。21、北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”回答下列問題：

(1)基態Cu原子的電子排布式為_______；量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道，基態Cu原子核外電子有_______個空間運動狀態。

(2)膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結晶水的氯化物晶體的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知晶胞參數為：apm，bpm、cpm，設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。22、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為________________（水的濃度不計入平衡常數表達式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學式為_______________。

（5）+6價鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+，反應的離子方程式為______________。評卷人得分五、實驗題(共3題，共15分)23、某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解池原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號)。

A．鋁B．石墨C．銀D．鉑。

（2）N極發生反應的電極反應為___。

（3）實驗過程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象有___。

Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區溶液的pH___(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少___g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發生的反應的電極反應為___。24、是很好的氯化劑，實驗室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純已知：

①合適反應溫度為副反應：

②常壓下，沸點熔點沸點2.0℃，熔點

③在中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。

請回答：

(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是_______。

②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應選用_______。

(2)有關反應柱B，須進行的操作是_______。

A.將HgO粉末熱處理除水分；增加表面積后填入反應柱。

B.調控進入反應柱的混合氣中和的比例。

C.調控混合氣從下口進入反應柱的流速。

D.將加熱帶纏繞于反應柱并加熱。

(3)裝置C，冷卻液的溫度通常控制在反應停止后，溫度保持不變，為減少產品中的含量，可采用的方法是_______。

(4)將純化后的產品氣化，通入水中得到高純度的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當需要時，可將濃溶液用萃取分液；經氣化重新得到。

針對萃取分液，從下列選項選擇合適操作(操作不能重復使用)并排序：c→_______→_______→e→d→f→_______。

a.檢查旋塞；玻璃塞處是否漏水。

b.將溶液和轉入分液漏斗。

c.涂凡士林。

d.旋開旋塞放氣。

e.倒轉分液漏斗；小心振搖。

f.經幾次振搖并放氣后；將分液漏斗置于鐵架臺上靜置。

g.打開旋塞；向錐形瓶放出下層液體。

h.打開旋塞；待下層液體完全流出后，關閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶。

(5)產品分析：取一定量濃溶液的稀釋液，加入適量過量溶液及一定量的稀充分反應。用標準溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞為指示劑，用標準溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知產生的反應(不考慮與水反應)：

實驗數據如下表：。加入量滴定Ⅰ測出量滴定Ⅱ測出量

①用標準溶液滴定時，無需另加指示劑。判斷滴定Ⅰ到達終點的實驗現象是_______。

②高純度濃溶液中要求(和均以計)。結合數據分析所制備的濃溶液是否符合要求_______。25、亞硫酸鈉容易被氧化；某化學興趣小組為測定某亞硫酸鈉樣品的純度，三名學生分別設計了不同實驗方案。

甲同學的實驗方案：稱取10.0g樣品；進行如圖所示實驗，測得裝置D中干燥管實驗前后增大。

(1)寫出B中發生反應的化學方程式___________________________________。裝置E的作用是__________________。

乙同學的實驗方案:稱取10.0g樣品，溶于過量的鹽酸后，再加入過量的BaCl2溶液；過濾；洗滌、烘干，稱量沉淀質量為0.9g。

(2)洗滌沉淀的方法是_____________________；重復2~3次。

丙同學的設計方案步驟如下：

①稱取樣品10.0g,加水溶解配成250mL溶液;②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;

③用酸化的0.1502mol·L—1KMnO4標準液滴定至終點;

④重復操作2~3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為19.97mL。

(3)滴定中盛裝KMnO4標準液的儀器是_______________________________。

(4)寫出滴定過程中發生反應的離子方程式:___________________________。

(5)確定滴定達到終點的操作及現象為_______________________________。

(6)三名學生通過實驗數據計算出的樣品純度各不相同，指導教師指出__________(填“甲”、“乙”、“丙”)同學實驗誤差較大,其實驗裝置存在明顯缺陷，理由是_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質)加入稀硝酸溶解，根據硝酸的強氧化性則所得溶液中含有三價鐵、二價鋅、二價銅離子，再加入ZnO調節pH，先使三價鐵以氫氧化鐵沉淀而過濾除去，再加Zn置換溶液中銅而過濾除去，第二次調節pH后，再用Na2S沉淀Zn2+得到ZnS。

【詳解】

A．當Fe3+離子濃度小于10-5時認為沉淀完全，則c3(OH-)>==810-33，則c(OH-)>210-11mol/L，c(H+)<==510-4mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg510-4=3.3，故使Fe3+沉淀完全的最小故A正確；

B．酸浸溶液中含有Fe3+、Zn2+、Cu2+；加入ZnO調節pH，先使三價鐵以氫氧化鐵沉淀而過濾除去，加入Zn置換溶液中銅而過濾除去，所以還原過程中加入的物質X應該是金屬Zn，故B正確；

C．沉淀時加入Na2S，提供S2-與溶液中的Zn2+結合生成ZnS沉淀，離子方程式為故C正確；

D．第二次調節pH，為了不引入雜質，可以用ZnO、故D錯誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知；綠球周圍最多可連接四個“棍”，且“棍”可代表單鍵；雙鍵或三鍵，因此可判斷綠球所代表的是碳原子，D符合題意。

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．CH3CH2CH2CH2CH2Cl發生消去反應只得到一種烯烴CH3CH2CH2CH═CH2，故A錯誤；

B．CH3CH2CHClCH2CH3發生消去反應也只能得到一種烯烴CH3CH═CHCH2CH3，故B錯誤；

C．CH3CHClCH2CH2CH3發生消去反應可得到兩種烯烴CH2═CHCH2CH2CH3和CH3CH═CHCH2CH3，故C正確；

D．該物質發生消去反應只得到兩種烯烴：CH3CH═C(CH3)CH2CH3、CH2=C(CH2CH3)2，但該鹵代烴分子式為C6H13Cl，故D錯誤；

故選：C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯與溴水不反應；充分振蕩可以把溴從水中萃取到苯中；乙烯和氫氣發生加成反應可以生成乙烷，故A不選；

B．油脂水解為高級脂肪酸和甘油；為取代反應；苯和氫氣發生加成反應生成環己烷，故B選；

C．苯與濃硝酸發生反應生成硝基苯；為取代反應；乙酸和乙醇發生酯化反應，即取代反應，生成乙酸乙酯，故C不選；

D．乙醇和氧氣發生催化氧化反應生成乙醛；甲烷和氯氣在光照下發生取代反應，故D不選；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二羥甲戊酸的分子式為C6H12O4，-COOH與乙醇中羥基發生酯化反應，二者脫去1分子水，由原子守恒可知生成有機產物的分子式為：C8H16O4；故A錯誤；

B．二羥基甲戊酸與乙酸的結構不相似；二者不能互為同系物，故B錯誤；

C．羧基不能發生加成反應；故C錯誤；

D．羧基、羥基與鈉反應生成氫氣，1mol該有機物與足量的鈉反應生成氫氣為1.5mol，質量是3g，只有羧基和碳酸氫鈉反應，因此二羥基甲戊酸與足量的溶液反應可生成故D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．以石墨為電極電解水，陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；陽極的電極反應式不同，故A錯誤；

B．電解水時其pH在理論上是不變的；但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結束后所得液體的pH不相同，故B錯誤；

C．以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應式為：2H++2e-=H2↑；所以電極反應式相同，故C正確；

D．若轉移電子數為4mol，則依據電解方程式2H2O2H2↑+O2↑～4e-，電解水生成3mol氣體；依據電解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-；電解食鹽水生成4mol氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

明確電解池工作原理、準確判斷電極及發生反應是解題關鍵。本題的易錯點為D，要注意氧化還原反應方程式中根據轉移電子的相關計算。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

(1)Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2

(2)Ba(OH)2少量可把Ba(OH)2看做1，即只有1個Ba2+和2個OH-，NaHSO4可以完全電離成Na+、H+和離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O

(3)小蘇打是NaHCO3，胃酸的主要成分是鹽酸，離子方程式為+H+=CO2+H2O；

(4)根據題意，反應物有ClO-和Mn2+，產物有MnO2和Cl-，Cl得到2e-，Mn失去2e-，轉移電子守恒，根據電荷守恒，產物需要陽離子H+，則反應物需要用H2O配平，離子方程式為ClO-+Mn2++H2O=MnO2+2H++Cl-；【解析】2Al+2OH-+2H2O=2+3H2Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O+H+=CO2+H2OClO-+Mn2++H2O=MnO2+2H++Cl-8、略

【分析】【詳解】

飽和烷烴的通式為CnH2n+2：

甲烷的分子式為：CH4；同分異構體僅有1種；

乙烷的分子式為：C2H6；同分異構體僅有1種；

丙烷的分子式為：C3H8；同分異構體僅有1種；

丁烷的分子式為：C4H10，同分異構體有2種分別為：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3；

戊烷的分子式為：C5H12，同分異構體有3種分別為：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)3；

己烷的分子式為：C6H14，同分異構體有5種分別為：CH3(CH2)4CH3、(CH3)2CH(CH2)2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3、CH3C(CH3)2CH2CH3；

庚烷的分子式為：C7H16，同分異構體有9種分別為；CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)2CH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH(CH2CH3)3、CH3CH(CH3)C(CH3)3。【解析】CH4C2H6C3H8C4H10C5H12C6H14C7H1611123599、略

【分析】【詳解】

（1）①氫化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，電子式為Na+[:H]—，故答案為：Na+[:H]—；

②由方程式可知，反應中氫元素的化合價升高被氧化，氫化鈉是反應的還原劑，碳元素的化合價降低被還原，二氧化碳是反應的氧化劑，3molCO2反應轉移4mol電子，用單線橋表示反應中電子轉移的方向與數目為故答案為：

（2）①甲烷中氫元素的質量分數為×100%=25%；故答案為：25%；

②碳元素的原子序數為6；位于元素周期表第二周期第ⅣA族；當1個碳原子與其他4個原子連接時，這個碳原子將采取四面體形取向與之成鍵形成穩定結構，使得烷烴性質穩定，故答案為：第二周期第ⅣA族；四面體形；

③異辛烷和正庚烷是結構相似的烷烴，互為同系物；由結構簡式可知，異辛烷分子中最長碳鏈含有5個碳原子，側鏈為3個甲基，名稱為2,2,4—三甲基戊烷；正庚烷的同分異構體只有一個支鏈，該物質在光照下與氯氣取代的一氯代物有3種說明分子中3個乙基連接在同一個碳原子上，結構簡式為故答案為：同系物；2,2,4—三甲基戊烷；

（3）由圖可知，肼在催化劑作用下分解生成氮氣和氫氣，反應的化學方程式為N2H4N2↑+2H2↑，故答案為：N2H4N2↑+2H2↑。【解析】(1)Na+[：H]—

(2)25%.第二周期ⅣA族四面體形同系物2，2，4—三甲基戊烷

(3)N2H4N2↑+2H2↑10、略

【分析】【分析】

根據A～E等幾種烴分子的球棍模型可知A是甲烷；B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是苯，結合有機物的結構和性質解答。

【詳解】

（1）D是乙炔，分子式為C2H2。甲烷是正四面體結構，所以甲烷的二氯取代物有1種。結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物；屬于同系物的是甲烷和乙烷，答案選A；B。

（2）有機物E是苯；則：

a．苯分子中不存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結構；而是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的鍵，a錯誤；

b．苯有毒、不溶于水、密度比水小，b正確；

c．苯不存在碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色；c正確；

d．苯在一定條件下能與氫氣發生加成反應生成環己烷；與氧氣反應生成二氧化碳和水，d正確。

答案選bcd；

（3）已知有機物C能與HCN反應，原理與乙烯和H2O反應類似，乙烯與水發生加成反應生成乙醇，因此乙烯與HCN發生的是加成反應，反應的化學反應方程式為CH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN。【解析】C2H21A、BbcdCH2＝CH2+HCN→CH3CH2CN加成反應11、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據題給已知信息I，由B的結構簡式逆推可知A為CH3COOC2H5，C分子由B分子水解在酸化得由信息II得D為E為F為根據上述合成信息可得：

發生溴代反應生成與發生類似題給已知信息Ⅱ的反應，生成根據題給已知信息Ⅲ，可知發生分子內脫去HBr的反應，生成目標產物故答案為：【解析】12、略

【分析】【詳解】

（1）反應①×(－1/2)+②×5/2得到：5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)H=﹣1377kJ·mol-1。

（2）①反應體系只有CO2和CO，通入4molCO，根據C守恒得到：CO2和CO的物質的量之和為4mol。CO2的體積分數為0.4，即CO2為4×0.4=1.6mol，所以v(CO)=v(CO2)=1.6/(2×0.5)=1.6mol·L-1·min-1。

②由上b點的CO2為4×0.6=2.4mol，說明反應的CO也是2.4mol，轉化率為2.4÷4=60%。由上c點的CO2為4×0.8=3.2mol，CO為0.8mol。所以反應的平衡常數為k=3.25/0.85=1024。

③反應放熱升高溫度平衡逆向移動，轉化率下降，選項a錯誤。增大壓強平衡不移動，選項b錯誤。加入催化劑平衡不移動；選項c錯誤。移走二氧化碳，減小生成物濃度，平衡正向移動，轉化率升高，選項d正確。

（3）若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時溶液為(NH4)2SO3的溶液，其中NH4+的水解常數為：SO32-的水解常數為：由上說明亞硫酸根離子的水解應該遠大于銨根離子的水解，所以溶液顯堿性。注意：因為亞硫酸根離子的水解常數遠大于銨根離子的水解常數，所以即使溶液中的銨根離子濃度大約是亞硫酸根離子濃度的2倍，也不應該溶液顯堿性。因為溶液顯堿性，所以通入二氧化硫才能使溶液顯中性。根據電離平衡常數的表達式有：溶液顯中性，所以有：所以有：c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)。

點睛：本題中使用的課本中的一個計算結論：離子的水解平衡常數應該等于水的離子積KW與該離子水解得到的弱電解質的電離平衡常數的比值。即：【解析】5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)DH="﹣1377kJ·"mol-11.6mol·L-1·min-160%1024d堿性SO2c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【詳解】

由兩個或兩個以上的苯環共用相鄰的兩個碳原子的芳香烴稱為稠環芳香烴，聯苯中苯環之間含碳碳單鍵，不屬于稠環芳香烴，故該說法錯誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊變色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，錯誤。15、A【分析】【詳解】

醛類化合物的分子結構中都含有醛基，一般情況下，醛能被被氧化為羧酸，被還原為醇，因此既能發生氧化反應又能發生還原反應。說法正確。16、B【分析】【詳解】

甲醛是是一個碳原子構成的醛，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

甲醛和苯甲醛的官能團都只為醛基，都能與新制氫氧化銅懸濁液反應，不可用新制的Cu(OH)2來區分甲醛和苯甲醛。故錯誤。18、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來區分，故該說法正確。四、結構與性質(共4題，共24分)19、略

【分析】【詳解】

（1）鈷是27號元素，CP中Co3+基態電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型有兩種，五元環中的碳，形成3個σ鍵，一個π鍵，雜化方式為sp2、-CN中C形成2個σ鍵，2個π鍵，為sp；C、N處于同一周期，從左到右，電負性增大，C、N元素的電負性的大小關系為C23或4.816×1024。

故答案為：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結構如圖2所示，Co配位數為6，已經有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相應位置補填缺少的配體后為：

②原子個數相等，價電子數目相等的微粒互為等電子體。與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+(填化學式)。

故答案為：H3O+。

【點睛】

本題考查物質結構和性質，原子雜化方式判斷、等電子體等知識點，易錯點，5-氰基四唑中含有σ鍵的計算，5-氰基四唑中含有σ鍵為4個N-N鍵，3個C-N鍵，1個C-C鍵，難點：等電子體的尋找，理解：原子個數相等，價電子數目相等的微粒互為等電子體。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+20、略

【分析】(1)

根據Ru的價電子排布式為4d75s1可知；該元素位于第五周期第Ⅷ族。

(2)

由丙烷生成1；1，1，2，3-五氯丙烷是取代反應，由1，1，1，2，3-五氯丙烷生成2，3，3，3-四氯-1-丙烯是消去反應。

(3)

F的原子半徑比Cl小；對核外電子的束縛力比Cl強，HF中H和F之間的電子對強烈偏向F，HF分子中的H可以和另一個HF分子中的F形成氫鍵，從而使HF的沸點較HCl高，容易液化分離出HF。

(4)

①從圖中可以看出，RuO2晶胞中位于頂點和體心的是Ru；有2個，則O有4個，晶胞中的六個氧原子有四個在面上，另兩個在晶胞內部。

②RuO2與載體晶體結構(堆積方式、晶胞參數)越相似，催化效果越好。MgF2摻雜Al3+后晶胞參數和RuO2更接近，所以MgF2載體中摻雜Al3+。【解析】(1)五Ⅷ

(2)取代反應消去反應。

(3)F的原子半徑比Cl小；對核外電子的束縛力比Cl強，HF中H和F之間的電子對強烈偏向F，HF分子中的H可以和另一個HF分子中的F形成氫鍵，從而使HF的沸點較HCl高，容易液化分離出HF

(4)24個在面上，2個在晶胞內部RuO2與載體晶體結構(堆積方式、晶胞參數)越相似，催化效果越好。MgF2摻雜Al3+后晶胞參數和RuO2更接近，所以MgF2載體中摻雜Al3+21、略

【分析】【分析】

根據Cu的核外電子數寫出Cu的電子排布式和電子所占軌道數；根據VSEPR理論判斷空間構型；根據電負性和第一電離能遞變規律判斷電負性相對大小和第一電離能的大小；根據原子的成鍵情況判斷原子的雜化類型；根據晶胞的結構，由“均攤法”進行晶胞的相關計算；據此解答。

（1）

Cu的原子序數為29，核外有29個電子，根據核外電子排布規律，基態Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道，基態Cu原子核外電子占有的原子軌道為1+1+3+1+3+5+1=15；答案為[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的價層電子對數=4+=4+0=4；無孤電子對，空間構型為正四面體；答案為正四面體。

（3）

同周期元素自左而右元素的電負性增大，且非金屬性越強電負性越大，故電負性O＞N＞C＞H；同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以第一電離能最大的是N；由乙二胺四乙酸根陰離子()可知，該結構中有飽和碳原子為sp3雜化，有C=O雙鍵為sp2雜化，N原子形成三根單鍵(σ鍵)還有一對孤電子對，是sp3雜化；答案為O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的結構可知，Cu位于頂點和面心，Cu的個數為8×+2×=2，Cl位于面心和體心，Cl的個數為4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的個數為8×+4×=4，則Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，該晶體的化學式為CuCl2·2H2O；答案為CuCl2·2H2O。

②一個晶胞的質量為m=g=g，晶胞的體積為V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，該晶體的密度為ρ===g·cm-3；答案為【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面體。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O22、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉化率減小；平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發生離子交換反應，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應是Ag+與CrO42-結合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據得失電子守恒寫出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2。【解析】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2五、實驗題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

圖1裝置左側是原電池，發生的電極反應式，鋅電極：銅電極：右側為電解池，電解液為溶液，電極為陽極，電極反應式為：電極為陰極，電極反應式為：圖2裝置電極為陽極，電極反應式為：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，電極為陰極，電極反應式為：

【詳解】

I．（1）電極反應不變的情況下；只有在金屬活動順序表中活潑性低于銅才可以替代Cu作電極，只有鋁的活潑性大于銅，因此選鋁；

（2）電極為陰極，考慮陽離子的放電順序，該環境中陽離子為根據放電順序，發生反應，電極反應式為：

（3）在溶液中從正極移向負極，所以從右向左移動；電極為陽極，電極反應式為：被氧化成所以可以看到，在電極附近有紅褐色斑點產生；

故答案為：A；2H＋＋2e-=H2↑；從右向左；濾紙上M極附近有紅褐色斑點產生；

II．（4）圖2裝置中X極為陰極，電極反應式為：消耗氫離子，所以X極區溶液的pH增大；

（5）Y極為陽極，堿性環境溶液不渾濁，則Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O，且（6）中涉及到Y極有氣體產生，所以溶液中的陰離子OH-也會放電，發生電極反應：4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；

（6）X極的氣體Y極氣體X極得到電子Y極生成氣體失去則鐵失去電子則鐵的質量減少

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，根據氧化還原反應特點，該電池正極發生還原反應：2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-；

故答案為：增大；4OH-－4e-=2H2O＋O2↑；0.28；2FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-。

【點睛】

靈活根據題前題后信息解題，（5）需要根據已知信息及（6）中涉及到Y極有氣體產生來分析電極反應，在計算中要巧用關系式解題，簡單又快捷。【解析】A2H＋＋2e-=H2↑從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點產生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①裝置A的作用是去除原料氣(Cl2、N2)中的少量水分，可用的試劑是濃

②Cl2和Cl2O都不能直接排放于空氣中，因此需要進行尾氣處理，Cl2、Cl2O能與NaOH溶液反應；同時需要防止NaOH溶液中水蒸氣進入C裝置中，因此需要在C和尾氣處理裝置之間連接吸收水蒸氣的裝置，所以虛框D中應選用a裝置。

(2)裝置B為HgO與Cl2反應制備Cl2O的裝置；

A．因Cl2O能與H2O發生反應；因此需要將HgO粉末熱處理除水分，該反應為固體與氣體接觸類反應，因此增加表面積能夠加快反應速率，故A選；

B．N2的作用是稀釋Cl2，在氣流速率一定的條件下，氯氣所占的比例越小，其轉化率越高，同時Cl2不足時會發生副反應，因此需要調控進入反應柱的混合氣中Cl2和N2的比例；故B選；

C．為了讓氣體與固體充分接觸；混合氣體應從下口進入反應柱，同時需要控制氣體的流速，防止副反應發生，故C選；

D．HgO與Cl2反應制備Cl2O的合適反應溫度為18℃～25℃；因此該反應在常溫下進行，若對反應柱加熱會發生副反應，故D不選；

綜上所述；答案為ABC。

(3)由題可知，Cl2沸點小于Cl2O，在Cl2未發生冷凝時抽氣或通入氮氣可以有效的去除產物中的Cl2；故答案為：抽氣(或通干燥氮氣)。

(4)萃取分液的操作順序為：檢漏→加入萃取劑和溶液→振蕩搖勻→放氣→靜置分層→放液，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，因CCl4密度大于水，因此萃取后溶有Cl2O的CCl4位于下層，因此操作順序為：涂凡土林→檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水→將溶液和CCl4轉入分液漏斗→倒轉分液漏斗，小心振搖→旋開旋塞放氣→經幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置→打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體，故答案