…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版高三化學(xué)下冊月考試卷165考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴，有幾種同分異構(gòu)體（）A.2種B.4種C.6種D.8種2、化學(xué)鍵是（）A.只存在于分子之間B.是相鄰的兩個或多個原子或離子之間強烈的相互作用C.只存在于離子之間D.是相鄰的兩個或多個離子之間強烈的靜電作用3、下列說法正確的是（）A.淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解產(chǎn)物不同B.甲醛可用作食品防腐劑，SO2不能漂白食品C.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D.對“地溝油”進行分餾可以制得汽油、煤油，達到變廢為寶的目的4、下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是rm{(}rm{)}A.熱穩(wěn)定性：rm{Na_{2}CO_{3}>NaHCO_{3}>H_{2}CO_{3}}B.熔點：rm{K>Na>Li}C.溶解度：rm{NaHCO_{3}>Na_{2}CO_{3}}D.氧化性：rm{Li^{+}<Na^{+}<K^{+}}5、下列說法正確的是（）A.燃燒屬于放熱反應(yīng)B.中和反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C.化學(xué)鍵斷裂要釋放能量D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等6、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和；未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體有沉淀產(chǎn)生．則通入的該氣體可能是（）

①NO2②CO2③Cl2④HCl⑤NH3⑥H2S．A.①②③⑤B.①④⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤⑥評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、下列化合物中氯元素化合價是-1價或+1價的是．A.KClO3B.CaCl2C.NaClOD.Ca（ClO）28、下列化學(xué)式只代表一種物質(zhì)分子的是（）A.C2H4B.C4H8C.C3H8D.SiO29、如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程．該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S．下列說法正確的是（）

A.吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+B.電解過程中的陽極反應(yīng)主要為：2Cl--2e-═Cl2↑C.電解產(chǎn)物X在該工藝流程中可循環(huán)利用D.實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染10、已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說法正確的是（）A.a點所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1mol?L-1B.b點所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）C.c點所得溶液中：c（Na+）＜3c（）D.d點所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）11、一種碳納米管（氫氣）二次電池原理如圖，該電池的電解質(zhì)為6mol/L?KOH溶液，下列說法不正確的是（）A.儲存H2的碳納米管作電池正極B.放電時負極附近pH減小C.放電時電池正極的電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-D.放電時，電池反應(yīng)為2H2+O2=2H2O評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：。乙醇1，2-二溴乙烷醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/g?cm-30.792.20.71沸點/℃78.513234.6熔點/℃-l309-1l6（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式____．

（2）裝置B的作用是____．

（3）在裝置C中應(yīng)加入____（填字母）．

a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液。

（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用____（填字母）洗滌除去．

a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇e．Na2SO3溶液．13、據(jù)最新報道；巴西新一代乙醇燃料汽車總量已經(jīng)突破200萬輛，為了更好推廣乙醇燃料汽車的使用，巴西政府決定向普通汽車購買者征收16%的消費稅，而只向乙醇燃料汽車購買者征收14%的消費稅．巴西地處南美洲，是世界上甘蔗產(chǎn)量巨大的國家之一，乙醇是從甘蔗中提煉加工出來的（圖1）．

（1）寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：____．

（2）乙醇除用作燃料外；還可以用它合成其他有機物．下面是以乙醇為起始原料的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖2），請回答相關(guān)問題．

①B在日常生活中常用來作食品包裝袋，但往往會帶來環(huán)境問題，則由乙醇生成A的反應(yīng)（填“是”或“不是”）____取代反應(yīng)．

②E是一種具有香味的液體，其分子式為____．

③寫出乙醇生成C的化學(xué)方程式____．

（3）上述物質(zhì)A、B、C、D、E、蔗糖、葡萄糖、乙醇，其中能和新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀的有____．14、X、Y、Z、M、Q、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一種同位素原子常用于測定文物的年代；Q形成的單質(zhì)為淡黃色固體。請回答下列問題（涉及物質(zhì)均用化學(xué)式表示）。（1）離子化合物ZX中X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；Y在元素周期表中的位置是_______________。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______________，Q與G的氣態(tài)氫化物還原性更強的是__________________。（3）工業(yè)上制備M的高純度單質(zhì)，其中一個重要反應(yīng)是：由MXG3與X2在高溫下反應(yīng)。該反應(yīng)過程必須控制無水無氧，因為MXG3遇水劇烈反應(yīng)生成H2、____和____，而混入氧氣，引起的后果是。（4）X2Q的燃燒熱為akJ·mol-1，下列X2Q燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是____。A．2X2Q(g)+O2(g)=2Q(s)+2X2O(g)△H=-2akJ·mol-1B．X2Q(g)+2O2(g)=QO3(g)+X2O(l)△H=+akJ·mol-1C．2X2Q(g)+3O2(g)=2QO2(g)+2X2O(l)△H=-2akJ·mol-1D．X2Q(g)+2O2(g)=QO3(g)+X2O(l)△H=-akJ·mol-1（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2Fe+2ZG放電時，電池的正極反應(yīng)式為:____該電池的電解質(zhì)為___________________。15、食品安全關(guān)系國計民生，影響食品安全的因素很多．下面是以食品為主題的相關(guān)問題，請根據(jù)要求回答．聚偏二氯乙烯()具有超強阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料．它是由________(寫結(jié)構(gòu)簡式)單體發(fā)生加聚反應(yīng)生成的．若以乙炔為原料，通過加成反應(yīng)生成1,1,2-三氯乙烷，再和氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)可合成這種單體，則在上述加成反應(yīng)中宜選擇的加成試劑是________．(選填編號字母)A．HClB．Cl2C．HClOD．NaCl16、勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用．

完成下列填空：

（1）實驗室配置FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止____．

（2）某指示劑（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）═H++Z-（藍色）．在堿性溶液中該指示劑試液呈____色；要使該指示劑試液呈紅色，可加入____．

（3）工業(yè)制硫酸時，為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3，采取的措施是____．

（4）合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是____（選填編號）．

a．升溫至500℃左右b．使用催化劑。

c．加壓至20～50MPad．將氨及時液化分離．17、（2013秋?海淀區(qū)月考）化學(xué)實驗中；如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．

例如：

（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是____，需用氧化劑的是____．（填編號）

（2）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2?↑+7H2O反應(yīng)中____元素被氧化，____是氧化劑．

（3）在上述參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為____．18、N2O5是一種新型硝化劑；其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．

①T℃下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0

部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：。t/s050010001500c（N2O5）/mol?L-15.03.83.03.0則，0-500s內(nèi)NO2的平均生成速率為____．上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為____．

②現(xiàn)以H2、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池為電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式____．

在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為____．19、（10分）現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：請回答：（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為、____（填化學(xué)式）。（2）D溶液pH____（填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用離子方程式表示）。（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是NaOH>.>>NH4HSO4。（用化學(xué)式表示）（4）等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4）：前者____后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。（5）若在稀溶液中B、C按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)，則離子方程式為評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)20、對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和I2（g）+H2（g）═2HI（g）反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強保持不變時，均能說明上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)．____（判斷對錯）21、判斷題（正確的后面請寫“√”；錯誤的后面請寫“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標準狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標準狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標準狀況下的體積均為22.4L．____

（4）一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子數(shù)決定．____．22、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目為6.02×1023個____．（判斷對錯）評卷人得分五、計算題(共2題，共14分)23、（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：。弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×10—11.8×10—54.9×10—10K1=4.3×10—7K2=5.6×10—11①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為（填序號）。②25℃時，將20mL0.1mol·L—1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L—1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L—1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）____c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。a.c(CH3COO－)b.c(H+)c.Kwd.醋酸電離平衡常數(shù)（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是（填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）沉淀。（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是。②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時，極增重________g24、Na2O2幾乎能與所有常見的氣態(tài)非金屬氧化物在一定條件下反應(yīng)，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．

（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，____．

（2）通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于____價態(tài)時，與Na2O2反應(yīng)有O2生成．

（3）等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2的混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓下），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為____．評卷人得分六、綜合題(共4題，共12分)25、（14分）合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，請回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率b．采用較高壓強（20MPa~50MPa）c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達式）；②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是。26、（14分）黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進行如下實驗探究。[實驗一]：測定硫元素的含量I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：問題討論：（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實驗二]：設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會如何影響測量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。27、（14分）合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，請回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率b．采用較高壓強（20MPa~50MPa）c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。①若容器容積V恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達式）；②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是。28、（14分）黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進行如下實驗探究。[實驗一]：測定硫元素的含量I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：問題討論：（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實驗二]：設(shè)計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會如何影響測量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，然后根據(jù)烷烴的異構(gòu)體和氯原子的位置不同來解答．【解析】【解答】解：相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有。

主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；

主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

主鏈有3個碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；

共有8種情況．

故選：D．2、B【分析】【分析】化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用，根據(jù)定義分析即可．【解析】【解答】解：A；化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用；化學(xué)鍵既可存在于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，故A錯誤；

B；化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用；這種相互作用既包括吸引力也包括排斥力，故B正確；

C；化學(xué)鍵既可存在于相鄰的原子之間；也可存在于相鄰的離子之間，故C錯誤；

D；離子鍵和金屬鍵是靜電作用；而共價鍵是通共用電子形成的相互作用，故D錯誤；

故選B．3、C【分析】【分析】A．淀粉最終水解產(chǎn)物為葡萄糖一種；氨基酸不能發(fā)生水解；

B．甲醛有毒；不能用作食品防腐劑；

C．植物油和裂化汽油中都含有碳碳雙鍵；都能夠使溴水褪色；

D．地溝油經(jīng)過裂解后，再用分餾的方法制備生物汽油、生物煤油和生物柴油等．【解析】【解答】解：A．淀粉和油脂能夠水解；但是淀粉的最終水解產(chǎn)物只有葡萄糖，氨基酸不能發(fā)生水解，故A錯誤；

B．甲醛有毒；吸入后會頭痛；頭暈、乏力、惡心、嘔吐、胸悶、眼痛、嗓子痛、胃納差、心悸、失眠、體重減輕、記力減退以及植物神經(jīng)紊亂等，所以不能用甲醛作食品防腐劑，故B錯誤；

C．植物油的烴基中含有碳碳雙鍵；裂化汽油中含有烯烴；所以二者都能夠使溴水褪色，故C正確；

D．分餾為物理變化；對地溝油分餾無法獲得汽油；煤油，而對地溝油進行裂解可以獲得汽油、柴油等，故D錯誤；

故選C．4、A【分析】解：rm{A.Na_{2}CO_{3}}穩(wěn)定，受熱不分解，rm{NaHCO_{3}}不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸不加熱即可水解，熱穩(wěn)定性：rm{Na_{2}CO_{3}>NaHCO_{3}>H_{2}CO_{3}}故A正確；

B.堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增，熔沸點逐漸降低，因此熔點：rm{K<Na<Li}故B錯誤；

C.rm{Na_{2}CO_{3}}的溶解度大于rm{NaHCO_{3}}故C錯誤；

D.堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增，還原性逐漸增強，對應(yīng)離子的氧化性逐漸減弱，氧化性：rm{Li^{+}>Na^{+}>K^{+}}故D錯誤；

故選A．

A.rm{NaHCO_{3}}不穩(wěn)定；加熱易分解，碳酸不加熱即可水解；

B.堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增；熔沸點逐漸降低；

C.rm{Na_{2}CO_{3}}的溶解度大于rm{NaHCO_{3}}

D.堿金屬單質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增；還原性逐漸增強，對應(yīng)離子的氧化性逐漸減弱．

本題考查rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}性質(zhì)的異同和元素周期律，題目難度不大，注意把握rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{A}5、A【分析】【分析】A；燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應(yīng)；是放熱反應(yīng)；

B；中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)；是放熱反應(yīng)；

C；斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量；

D、化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等．【解析】【解答】解：A；燃燒是可燃物發(fā)生的劇烈的發(fā)光放熱的反應(yīng)；是放熱反應(yīng)，故A正確；

B；中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生的反應(yīng)；是放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C；斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量；故C錯誤；

D；化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化；反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；

故選A．6、D【分析】【分析】將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和；要想產(chǎn)生沉淀可以有以下幾種方法：

1．通入堿性氣體；與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；

2．通入氧化性氣體；使亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；

3．通入硫化氫與二氧化硫發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：①NO2通入水生成硝酸；硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故能產(chǎn)生沉淀，故選；

②SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀；故不選；

③Cl2Cl2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4；故選；

④HCl；二氧化硫與氯化鋇溶液都不反應(yīng)；不會產(chǎn)生沉淀，故不選；

⑤通入NH3溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3；故選；

⑥硫化氫與二氧化硫發(fā)生歸中反應(yīng)生成不溶于水的淡黃色沉淀硫；故選；

故選：D．二、多選題(共5題，共10分)7、BCD【分析】【分析】根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和是零，結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)式進行判斷．【解析】【解答】解：A；氯元素的化合價-1價；是+5價，故A錯誤；

B；氯元素的化合價是-1價；故B正確；

C；氯元素的化合價是+1價；故C正確；

D；氯元素的化合價是+1價；故D正確；

故選BCD．8、AC【分析】【分析】有機物分子不存在同分異構(gòu)體，則其化學(xué)式表示的是一種物質(zhì)，二氧化硅為原子晶體，不存在二氧化硅分子，據(jù)此進行判斷．【解析】【解答】解：A．C2H4為乙烯；只表示一種物質(zhì)，故A正確；

B．C4H8可能為烯烴；有可能為環(huán)烷烴，表示的不是一種物質(zhì)，故B錯誤；

C．C3H8為丙烷；丙烷不存在同分異構(gòu)體，該分子式表示的是一種物質(zhì)，故C正確；

D．SiO2為二氧化硅的化學(xué)式；不存在二氧化硅分子，故D錯誤；

故選AC．9、AC【分析】【分析】A．根據(jù)Fe3+的氧化性和H2S的還原性；再根據(jù)離子方程式正誤的判斷；

B．根據(jù)溶液中離子的還原性強弱判斷；

C．根據(jù)陽極反應(yīng)Fe2+-e-═Fe3+進行判斷；

D．根據(jù)H2S充分燃燒的產(chǎn)物的性質(zhì)進行判斷；【解析】【解答】解：A．由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCl3與H2S反應(yīng)，F(xiàn)eCl3中+3價的鐵具有氧化性，H2S中-2價的硫具有還原性，所以兩者反應(yīng)生成S和Fe2+；書寫離子方程式時，硫化氫是氣體，水是弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，得失電子數(shù)守恒，所以離子方程式正確，故A正確；

B．電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽極發(fā)生的應(yīng)該是氧化反應(yīng)，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于還原性Fe2+＞Cl-，電解時陽極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+；故B錯誤；

C．該流程圖中過程中電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，電解時陽極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+，所以X為FeCl3，可回收與H2S反應(yīng)；所以電解產(chǎn)物X在該工藝流程中可循環(huán)利用，故C正確；

D．由于H2S充分燃燒的化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O，生成的SO2也是一種有毒氣體；故D錯誤；

故選：A、C．10、BD【分析】【分析】A．用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，PH=1.85=Pa1，則c（H2SO3）=c（HSO3-）依據(jù)物料守恒判斷；

B．b點是用0.1mol?L-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSO3；溶液顯酸性，依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷；

C．c點PH=7.19=PKa2，依據(jù)平衡常數(shù)溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)主要為Na2SO3，SO32-+H2O?HSO3-+OH-，Kh==，c（OH-）=，c（HSO32-）=c（SO32-）；結(jié)合溶液中物料守恒分析；

D．加入氫氧化鈉溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液恰好反應(yīng)生成Na2SO3，d點溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSO3．【解析】【解答】解：A．用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，PH=1.85=Pa1，電離平衡常數(shù)表達式得到則c（H2SO3）=c（HSO3-），溶液體積大于20ml，a點所得溶液中：c（H2SO3）+c（SO32-）+c（HSO3-）=2c（H2SO3）+c（SO32-）＜0.1mol?L-1；故A錯誤；

B．b點是用0.1mol?L-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSO3，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）+2c（SO32-），物料守恒c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3），得到：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）；故B正確；

C．c點PH=7.19=PKa2，依據(jù)平衡常數(shù)溶液顯堿性，溶液中溶質(zhì)主要為Na2SO3，SO32-+H2O?HSO3-+OH-，Kh==，c（OH-）=，帶入計算得到：c（HSO32-）=c（SO32-），溶液中2n（Na）=3c（S），2c（Na+）=3[c（SO32-）+c（H2SO3）+c（HSO3-）]=3[c（H2SO3）+2c（HSO3-）]，c（Na+）＞3c（）；故C錯誤；

D．加入氫氧化鈉溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1H2SO3溶液恰好反應(yīng)生成Na2SO3，d點溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSO3，溶液中離子濃度c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）；故D正確；

故選BD．11、AD【分析】【分析】A；氫氣在反應(yīng)中發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；為負極；

B；原電池中；氫氣在負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)確定pH的變化；

C；在原電池中；正極上發(fā)生得電子得還原反應(yīng)；

D、燃料電池在放電時的電極反應(yīng)極為燃料燃燒的反應(yīng)．【解析】【解答】解：A、儲存H2的碳納米管作電池負極；在反應(yīng)中發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B、放電時是原電池的工作原理，氫氣在負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即：H2+2OH--2e-=2H2O；消耗氫氧根離子，負極附近pH減小，故B正確；

C、在原電池中，正極上發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-；故C正確；

D、放電時，燃料電池電極反應(yīng)極為燃料燃燒的反應(yīng)，即2NiO（OH）+H2=2Ni（OH）2；故D錯誤．

故選AD．三、填空題(共8題，共16分)12、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止倒吸，判斷裝置是否堵塞ce【分析】【分析】裝置A：乙醇在濃硫酸；加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，裝置B：B為安全瓶，可以防止倒吸，裝置D生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)后容器內(nèi)氣壓減小，1，2-二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導(dǎo)管，根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，裝置C：二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化硫能與溴反應(yīng)，盛放氫氧化鈉溶液除去乙烯中的二氧化碳、二氧化硫，裝置D：乙烯與溴反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷；溴易揮發(fā)，為防止污染空氣，D裝置之后需要連接盛放氫氧化鈉溶液吸收尾氣裝置．

（1）三頸燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)是乙醇在濃硫酸的作用下加熱到170℃產(chǎn)生乙烯；

（2）1；2-二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導(dǎo)管，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)玻璃導(dǎo)管中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞；

（3）濃硫酸具有強氧化性；將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳；二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳在水中溶解度小，濃硫酸既不能吸收二氧化碳，也不能吸收二氧化硫，飽和碳酸氫鈉溶液不能吸收二氧化碳；

（4）因Br2能與Na2SO3溶液溶液反應(yīng)，且1，2-二溴乙烷與水互不相溶，所以用Na2SO3溶液溶液吸收Br2，采用分液的方法分離．【解析】【解答】解：（1）A中乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（2）1；2-二溴乙烷熔點為9℃，冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導(dǎo)管，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)玻璃導(dǎo)管中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞；

故答案為：防止倒吸；判斷裝置是否堵塞；

（3）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，所以制取的乙烯氣體中會含有CO2和SO2，而SO2具有還原性，也能使溴水褪色，故裝置C中盛有的溶液需吸收乙烯中的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫的，水吸收二氧化碳能力弱，濃硫酸不吸收二氧化碳、二氧化硫，飽和碳酸氫鈉溶液不吸收二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)被吸收，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；不和乙烯反應(yīng)，故選用氫氧化鈉溶液；

故答案為：c；

（4）a．溴更易溶于1；2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故a錯誤；

b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發(fā)生水解反應(yīng)，故b錯誤；

c．NaI與溴反應(yīng)生成碘；碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c錯誤；

d．酒精與1；2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d錯誤；

e．溴與Na2SO3溶液反應(yīng)離子方程式為：Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+；再分液除去，故e正確；

故答案為：e．13、C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑不是C4H8O22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醛和葡萄糖【分析】【分析】（1）葡萄糖在催化劑的作用下生成乙醇和二氧化碳；

（2）乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，C進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙醇與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，B在日常生活中常用來作食品包裝袋，則乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成B為據(jù)此分析解答；

（3）能和新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說明分子中有還原性官能團醛基存在，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：（1）葡萄糖在催化劑的作用下生成乙醇和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；

故答案為：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；

（2）乙醇發(fā)生催化氧化生成D為CH3CHO，D進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙醇與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，B在日常生活中常用來作食品包裝袋，則乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成B為

①由上面的分析可知；A→B為乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不是取代反應(yīng)；

故答案為：不是；

②乙醇和乙酸反應(yīng)生成E為乙酸乙酯，它的化學(xué)式為C4H8O2；

故答案為：C4H8O2；

③乙醇→C的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．

（3）能和新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀；說明分子中有還原性官能團醛基存在，根據(jù)上面的分析可知，在上述物質(zhì)A；B、C、D、E、蔗糖、葡萄糖、乙醇，有醛基的是乙醛和葡萄糖；

故答案為：乙醛和葡萄糖；14、略

【分析】試題分析：上述六種元素都是短周期元素，所以根據(jù)已知性質(zhì)推：Q單質(zhì)為淡黃色固體，則Q是S，在S之后的短周期主族元素是Cl，即G為Cl，用于同位素測定的為C，Y為C元素，與C同主族的M應(yīng)該是Si，在C元素之前的X元素與同主族元素Z形成離子化合物ZX，則X、Z均在第一主族，且分別為H、Na，所以綜上可得X、Y、Z、M、Q、G元素分別是H、C、Na、Si、S、Cl。（1）X是H元素，所以在NaH中，H-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為Y為C元素，其位置是：第二周期，第IVA族。（2）在這6種元素中非金屬最強的是Cl，其最高價氧化對應(yīng)的水化物HClO4酸性最強；Q、G的氫化物分別為H2S、HCl，因為非金屬性Cl>S，單質(zhì)的氧化性Cl2>S，所以離子的還原性Cl-2-，所以還原性強的氫化物是H2S。（3）MXG3與X2分別為SiHCl3和H2，所以利用二者制備高純硅時，若混入了水SiHCl3會與H2O發(fā)生劇烈水解反應(yīng)，生成硅酸H2、H2SiO3和HCl；如果混入了氧氣，則高溫加熱不純H2會發(fā)生爆炸，或者O2又會氧化高溫生成的單質(zhì)硅，所以要控制無水無氧環(huán)境。（4）X2Q是H2S，H2S燃燒是一個放熱反應(yīng)，所以△H<0，燃燒熱akJ·mol-1是指1mol該物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物SO2時所釋放的能量，所以如果方程式系數(shù)是2時，對應(yīng)的焓變△H=-2akJ·mol-1，所以應(yīng)該選擇C。（5）該電池反應(yīng)式為：2Na+FeCl2Fe+2NaCl，所以可知該反應(yīng)中放電時單質(zhì)Na作電池負極失去電子被氧化，F(xiàn)e2+作正極得到電子被還原為Fe單質(zhì)，所以正極反應(yīng)式為：Fe2++2e-=Fe；由于電池反應(yīng)式在熔融狀態(tài)下進行的，所以從圖像可以判斷出該電池的電解質(zhì)溶液是β-Al2O3。考點：本題考查的是元素周期表和元素周期律、非金屬及其化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)與能量、電化學(xué)基礎(chǔ)等知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?6分）（1）（2分）第二周期IVA族（2分）（2）HClO4（1分H2S（1分）（3）H2SiO3（1分），HCl（1分），H2和O2混合發(fā)生爆炸或生成的Si部分被O2氧化成SiO2（1分）（4）C（3分）（5）Fe2++2e-=Fe（2分），β-Al2O3（2分）15、略

【分析】【解析】試題分析：合成聚偏二氯乙烯的單體是CCl2===CH2，由乙炔合成1,1,2-三氯乙烷，可通過下列合成路線：考點：考查有機物單體的判斷【解析】【答案】CCl2CH2A、B16、Fe3+的水解藍酸用足量的氧氣cd【分析】【分析】（1）配制氯化鐵溶液需要防止鐵離子水解而變渾濁；

（2）酸堿指示劑存在電離平衡；根據(jù)加入的電解質(zhì)溶液是促進指示劑電離還是抑制指示劑電離，如果促進指示劑電離，溶液呈藍色，如果是抑制指示劑電離溶液就呈紅色，從而確定溶液的顏色和加入的物質(zhì)；

（3）根據(jù)平衡移動原理結(jié)合增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率知識來回答；

（4）勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【解析】【解答】解：（1）鐵離子在溶液中水解，所以實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制Fe3+水解，故答案為：Fe3+的水解；

（2）根據(jù)平衡：HZ（紅色）═H++Z-（藍色）；在堿性溶液中該指示劑試液，則氫離子被消耗，平衡正向移動，所以顯示藍色，要使該指示劑試液呈紅色，平衡逆向移動即可，可以加入酸，故答案為：藍色；酸；

（3）工業(yè)制硫酸時，為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3；增加二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是用足量的氧氣，故答案為：用足量的氧氣；

（4）a；合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度不利用平衡向正方向移動，但升溫卻可提高反應(yīng)速率，催化劑活性大，與勒沙特列原理不符，故不符合；

b；用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率；是利用鐵觸媒做催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故不符合；

c；反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；加壓平衡正向進行符合化學(xué)平衡移動原理，可以用勒夏特列原理解釋，故符合；

d；將生成的氨液化并及時從體系中分離出來；減少生成物濃度，平衡正向進行，可以用勒夏特列原理解釋，故符合；

故選cd．17、①④-1價ClK2Cr2O73：4【分析】【分析】（1）①中Cr元素的化合價降低，②③⑤中Cr元素的化合價不變，④中Cr元素的化合價升高；

（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，Cr元素的化合價降低；Cl元素的化合價升高；

（3）上述反應(yīng)中，14molHCl反應(yīng)，只有6mol作還原劑，其余為酸．【解析】【解答】解：（1）①中Cr元素的化合價降低，需要加還原劑發(fā)生；④中Cr元素的化合價升高；需要加氧化劑發(fā)生，故答案為：①；④；

（2）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，Cl元素的化合價升高，則-1價Cl被氧化；Cr元素的化合價降低，則氧化劑為K2Cr2O7；

故答案為：-1價Cl；K2Cr2O7；

（3）上述反應(yīng)中；14molHCl反應(yīng)，只有6mol作還原劑，其余為酸，還原作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量比為6mol：8mol=3：4；

故答案為：3：4．18、2.4×10-3mol/（L?s）H2+CO32--2e-=CO2+H2ON2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+【分析】【分析】①依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度計算生成速率；化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值；根據(jù)三段式計算；

②燃料原電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；先根據(jù)化合價判斷生成N2O5的電極，再根據(jù)離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式；【解析】【解答】解：①依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N2O5（g）消耗的濃度=5.0mol/L-3.8mol/L=1.2mol/L，所以V==2.4×10-3mol/（L?s）；

由圖表分析2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；

開始（molmol?L-1）500

轉(zhuǎn)化（molmol?L-1）241

平衡（molmol?L-1）341

化學(xué)平衡常數(shù)表達式K===，故答案為：2.4×10-3mol/（L?s），；

②燃料原電池中，負極上燃料失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2+CO32--2e-=CO2+H2O；

N2O5中氮元素的化合價是+5價，而硝酸中氮元素也是+5價．因此應(yīng)該在左側(cè)生成N2O5，即在陽極區(qū)域生成，據(jù)電極反應(yīng)離子放電順序可知：陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑的反應(yīng)，則陽極為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

故答案為：H2+CO32--2e-=CO2+H2O；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；19、略

【分析】【解析】試題分析：A與B按物質(zhì)的量1：3可以生成白色沉淀，再加入B沉淀溶解，可知B是NaOH溶液，A是AlCl3溶液。B與C加熱能產(chǎn)生無色氣體，該氣體可以使石蕊溶液變藍，說明C是NH4HSO4溶液，則D是Na2CO3溶液。因此X是Al(OH)3，Y是NH3，Z是CO2，W是NaAlO2溶液。（1）A是揮發(fā)性酸的弱堿鹽，加熱蒸干灼燒后得到氧化物Al2O3，W是難揮發(fā)性酸的弱堿鹽，加熱蒸干灼燒后得到原物質(zhì)NaAlO2。（2）Na2CO3強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-。（3）AlCl3強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，NaOH強堿，溶液顯堿性，NH4HSO4強酸的酸式鹽（相當(dāng)于一元強酸），溶液顯酸性，Na2CO3強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以等濃度的AlCl3溶液、NaOH溶液、NH4HSO4溶液、Na2CO3溶液pH由大到小的順序是NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4。（4）NH4HSO4溶液電離出來的H+抑制NH4的水解，所以c(NH4)大。（5）NaOH與NH4HSO4按2：1反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O。考點：無機推斷題【解析】【答案】(1)Al2O3、NaAlO2(2)大于；CO32-+H2OHCO3-+OH-(3)NaOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4(4)＞(5)NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O四、判斷題(共3題，共9分)20、×【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；【解析】【解答】解：對于2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致容器中壓強不隨時間的變化而改變；

對于I2（g）+H2（g）═2HI（g）；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，壓強自始至終保持不變，故壓強不變不一定平衡；

故答案為：×．21、×【分析】【分析】（1）同溫同壓下；氣體的氣體摩爾體積相等；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強的大?。?/p>

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；

（4）考慮影響氣體體積的因素．【解析】【解答】解：（1）氣體的體積取決于溫度和壓強的大小；同溫同壓下，氣體分子之間的距離相等，則氣體摩爾體積相等，故答案為：×；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強的大??；如不在標準狀況下，也可能為22.4L/mol，故答案為：×；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；對于固體；液體來說，不同物質(zhì)的體積大小不同，故答案為：×；

（4）影響氣體體積的因素為分子間的平均距離和分子數(shù)目的多少，一定溫度和壓強下，分子間距離一定，所以氣體體積大小由分子數(shù)目決定，故答案為：√．22、√【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)式為Na2SO4，利用硫酸鈉的物質(zhì)的量來確定鈉離子的物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來計算鈉離子的數(shù)目．【解析】【解答】解：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；

則由N=n×NA可知，則鈉離子的個數(shù)為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；

故答案為：√．五、計算題(共2題，共14分)23、略

【分析】試題分析：（1）①電離平衡常數(shù)越小，酸越弱，因此根據(jù)