…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版八年級化學上冊階段測試試卷890考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、實驗結束后，如圖所示儀器的放置方法正確的是（）A.B.C.D.2、下列做法不會改變PM2.5檢測結果的是（）A.工廠排放煙塵B.燃放鞭炮C.露天焚燒垃圾D.海水曬鹽3、下列各組物質按混合物、氧化物、單質順序排列的是A.氯化鈉、二氧化碳、氮氣B.泉水、澄清石灰水、過氧化氫C.新鮮的空氣、高錳酸鉀、液態氧D.石灰石、冰水混合物、氫氣4、下列物質中不存在氧分子的是()A.新鮮空氣B.二氧化碳C.自然界里的水D.液態氧5、下列含碳元素的物質中，碳元素的化合價由低到高排列正確的一組是【】A.rm{CO}rm{CO_{2}}rm{C}B.rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}C.rm{CO}rm{CO_{2}}D.rm{CO_{2}}rm{CO}6、下列有關水rm{(H_{2}O)}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.水由氫元素和氧元素組成B.水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成C.水由氫原子和氧原子組成D.水分子由一個氧元素和兩個氫元素組成7、下列有關資源能源的敘述中不正是rm{)}A.空氣是一種寶貴的資源，其中二氧化碳的體積含量約為rm{0.94%}B.人們經常利用的能源有化石燃料、水能等C.地球上的淡水資源約占全球總儲水量的rm{2.53%}D.煤、石油、天然氣等化石燃料不可再生8、化學上常用元素符號左下角的數字表示原子的質子數，左上角的數字表示原子的中子數與質子數之和，Se和Se各取一個原子相比較，正確的是（）A.不同種原子B.不是同位素C.中子數相同D.電子數不同9、在化學反應3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中X的化學式為（）A.NO2B.N2C.NOD.NH3評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（1）寫出下列儀器的名稱：ABCEF。11、根據下列化合物與單質相互轉化的關系（如圖）；回答：

（1）若化合物乙的溶液呈溶液藍色，單質y是銀白色固體，則該反應的化學方程式為是____；

（2）在常溫下若y是氣體單質，則化合物甲的化學式可能是____；

（3）若常溫下化合物甲是黑色固體，化合物乙是無色液體，則該反應的化學方程式為____．

12、從①質子數②中子數③最外層電子數④原子核；四個選項中選擇填空（填序號）．

（1）原子的核電荷數決定于原子結構中的______．

（2）原子序數主要決定于原子結構中的______．

（3）原子的質量主要決定于原子結構中的______．

（4）原子的種類決定于原子結構中的______．

（5）元素的化學性質主要決定于原子結構中的______．13、在蠟燭燃燒的探究實驗中：用一個干冷燒杯罩在火焰上方，在燒杯內壁上有______出現，說明蠟燭燃燒時有______生成rm{.}用另一個蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，發現杯壁上的石灰水變______，證明蠟燭燃燒時還有______生成．14、下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度；回答下列問題：

。溫度rm{/隆忙}rm{0}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{NH_{4}Cl}溶解度rm{/g}rm{29.4}rm{33.3}rm{37.2}rm{41.4}rm{45.8}rm{50.4}rm{NaCl}溶解度rm{/g}rm{35.7}rm{35.8}rm{36.0}rm{36.3}rm{36.6}rm{37.0}rm{(1)}由表中數據可知；溶解度隨溫度變化較大的物質是______．

rm{(2)20隆忙}時rm{100g}水最多只能溶解rm{NaCl}______rm{g}氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在______rm{隆忙}之間．

rm{(3)}向燒杯中加入rm{100g}水和rm{50.0g}氯化銨配成rm{50隆忙}的溶液，再冷卻到rm{20隆忙}燒杯中析出固體為______rm{g.}15、空氣屬于______rm{(}填“混合物”或“純凈物”rm{)}請從微觀角度說明理由：______．16、（1）請用數字和符號表示：氦氣______；硫酸根離子______。

（2）寫出下列關于“2”的含義：H2OO______。17、酒精燈的火焰分____部分，____溫度最高，____溫度較低，____溫度最低．所以在給物質加熱時應用酒精燈的____加熱．18、在COx+C2CO的反應中，氧原子個數x為____，反應物與生成物質量比為____．評卷人得分三、簡答題(共7題，共14分)19、農用選取種子的溶液是溶質的質量分數為rm{16%}的氯化鈉溶液rm{.}若現在我們要配制rm{50g16%}的氯化鈉溶液；采取下列實驗操作：

rm{(1)}計算配制rm{50g16%}的氯化鈉溶液所需要的氯化鈉和水的質量rm{.}將水的質量換算成體積rm{.}需要氯化鈉______rm{g}水______rm{mL}．

rm{(2)}用量筒量取水讀數時應______rm{..}

rm{(3)}將稱好的氯化鈉固體倒入干燥的燒杯，再加入量取好的水，用______攪拌直至固體全部溶解．20、能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關。rm{(1)}目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和____。rm{(2)}為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如下所示：rm{壟脵}該反應的方程式為____。rm{壟脷}該反應生成物的分子個數比為____。rm{(3)}為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經研究發現燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景。rm{壟脵N{H}_{3}}中氮元素和氫元素的質量比為____。rm{壟脷}將rm{N{H}_{3}}燃燒反應的化學方程式補充完整：____。21、小剛收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水。其實驗過程如下所示。請回答以下問題。rm{(1)A}物質的名稱是________，操作rm{壟脵}的名稱是________，若經過操作rm{壟脵}后，所得液體rm{C}中仍有渾濁，其原因可能是________rm{(}填寫序號rm{)}rm{a.}漏斗內的濾紙有破損rm{b.}漏斗下端未緊靠燒杯內壁rm{c.}漏斗內液面高于濾紙的邊緣rm{(2)}操作rm{壟脷}應選用的裝置是________rm{(}填序號rm{)}該過程主要是________rm{(}填“物理”或“化學”rm{)}變化。rm{(3)}小剛取少量液體rm{D}于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發現有較多浮渣產生，說明液體rm{D}是________水，操作rm{壟脹}應選用的裝置是__________rm{(}填序號rm{)}經過操作rm{壟脹}以后，小剛重新加入少量肥皂水，振蕩，他觀察到的實驗現象是_______________。22、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}各代表木炭、氧氣、一氧化碳、二氧化碳、氧化銅中的一種，一定條件下，相連環物間能發生反應rm{(}如圖rm{)}則：

rm{(1)}下列物質的化學式分別是：rm{A}________；rm{B}________；rm{C}________；rm{D}________。rm{(2)}請寫出其中的一個化學方程式：_____________________________________________。23、完成下列化學方程式．

rm{(1)CO_{2}+3H_{2}dfrac{overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{.}}{300^{circ}C}CH_{4}O+}______

rm{(1)CO_{2}+3H_{2}dfrac{

overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{.}}{300^{circ}C}CH_{4}O+}______rm{(2)2KNO_{3}+S+3C簍TK_{2}S+3CO_{2}隆眉+}

rm{隆眉}______rm{(3)}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}}______rm{Al+}

rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}}______rm{Al_{2}O_{3}}______rm{(4)}______rm{Fe_{2}O_{3}+}______rm{CO簍T}

rm{Fe+}白加黑制氧氣：______

rm{CO_{2}}碳還原氧化銅：______．rm{(5)}24、酒精：rm{壟脵}無色透明；rm{壟脷}具有特殊氣味的液體；rm{壟脹}易揮發；rm{壟脺}能與水以任意比例互溶；rm{壟脻}能溶解碘等物質；rm{壟脼}易燃燒；rm{壟脽}常做酒精燈和內燃機的燃料；rm{壟脿}點燃酒精燈時，酒精在燈芯上汽化；rm{壟謾}燃燒生成水和二氧化碳．

rm{a.}根據上述文字可歸納出酒精的物理性質有rm{(}填序號，下同rm{)}______；

化學性質有______；用途有______；酒精發生的物理變化有______；

發生的化學變化有______rm{.}如果在使用過程中不慎碰倒酒精燈；灑出的酒精在桌上燃燒起來；

你采取的應急措施是______．

rm{b.}根據上述文字寫出酒精在空氣中燃燒的文字表達式是______．25、人工開采石板而形成“長嶼硐天”獨特的景觀。石板主要成分是CaCO3，為測量石板樣品中CaCO3的質量分數；進行了如下實驗（雜質不與稀鹽酸反應）。

①取質量；大小相同的3個燒杯；分別加入相同質量分數的稀鹽酸100克；

②向上述3個燒杯中分別加入3份質量不同的樣品；

③充分反應后；再用電子天平稱量燒杯及燒杯內物質的總質量（假設產生的氣體完全逸出）。

實驗數據記錄如下：

。實驗一實驗二實驗三反應前稀鹽酸+燒杯質量（克）150.00150.00150.00反應前固體樣品質量（克）4.008.0012.00反應后燒杯內物質+燒杯質量（克）m154.70157.60（1）分析表中數據；寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由______。

（2）表中的m值為______。

（3）根據實驗二的數據計算樣品中CaCO3的質量分數。評卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)26、如圖所示。

（1）如圖所示的3個實驗，A中水發生了______（填“物理”或“化學”）變化；B中試管2內得到的氣體為______，檢驗該氣體的方法是______說明試管2中氣體具有的性質是______，用分子和原子的觀點分析比較A、B兩個實驗過程中水的變化情況______．

（2）在圖B的裝置中，導線a連接的是電源的______極，小明推測“1試管內產生的是氫氣，2試管內產生的是氧氣．”這屬于科學探究中的______（填序號，下同）環節，還需要______來進行驗證．

A．提出問題B．猜想與假設C．設計并進行實驗。

D．獲得結論E．反思與評價F．表達與交流。

若試管2內集到的氣體為5mL，則1試管收集到的氣體為______mL．

若氫原子模型用表示，氧原子模型用表示，則構成2試管中氣體微粒的模型可表示為______

A．B．C．D．

（3）寫出B裝置中發生的化學反應文字表達式______，反應類型是______這一反應是將______能轉化成______能．根據能量守恒原理，該實驗中生成的氫氣和氧氣含有的化學能之和比反應前水所含的化學能______（高、低）．因為______

（4）用化學符號填寫：在乙裝置實驗中，變化的微粒是______，不變的微粒是______，生成新的微粒是______．由此我們可知分子原子的根本區別是______

（5）關于通電分解水試驗的結論正確的是______

A．水是由氫氣和氧氣組成的B．分子是化學變化中的最小粒子。

C．分子在化學變化中可以再分D．生成氧氣中氧分子的化學性質與空氣中氧分子的化學性質相同。

（6）寫出圖B的1管中氣體檢驗的文字表達式：______反應類型是：______，人們認識了該氣體的化學性質是______，因此可以將該氣體作為新型燃料，該氣體稱為“未來理想能源”，其理由有①______②______③______．

（7）小軍和同學們去野炊；受化學課所學知識的啟示，他用身邊的物品做了一個如圖C的凈水器，試回答：

①其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是______凈水器中活性炭的作用是______這一過程發生______變化；②此凈水器能否將硬水變為軟水？請說明原因______請敘述鑒別硬水與軟水的方法______硬水在煮沸過程中發生的化學反應之一是：碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣，二氧化碳和水，該反應的文字表達式是：______該反應類型是______，根據以上信息推測：碳酸氫鈣可能具有的物理性質有______（寫出一點即可）；長期燒水的水壺內會有水垢，水垢中一定含有的物質是______如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，都可以采用______方法，來降低硬度和殺滅病原微生物．27、某校化學課外活動小組在探究“二氧化碳真的在任何情況下都不支持燃燒嗎rm{?}”這一問題時，他們設計了下列實驗：rm{壟脵}將燃著的鎂條放入二氧化碳氣體中，發現鎂條仍在燃燒，大家十分興奮。觀察生成物，除白色物質外，還有黑色物質。rm{壟脷}將彎成螺旋狀的細鐵絲中插上一支燃著的火柴棒放人二氧化碳中，發現立即熄滅。請根據同學們的實驗回答下列問題。rm{(1)}寫出鎂條在rm{CO_{2}}中反應的化學方程式____；rm{(2)}做鐵絲在rm{CO_{2}}中燃燒的實驗目的是____；rm{(3)}通過鎂、鐵在rm{CO_{2}}中燃燒的實驗，你得出什么結論rm{?}____；rm{(4)}通過鎂可以在rm{CO_{2}}中燃燒這個實驗，你對燃燒的條件又有什么新的認識？____。評卷人得分五、探究題(共3題，共21分)28、實驗裝置如圖所示，在集氣瓶內加入少量水，并將水面上方空間分為rm{5}等份。用彈簧夾夾緊膠皮管。點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊。請回答：rm{(1)}觀察紅磷燃燒的現是____。rm{(2)}待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察集氣瓶水面的變化情況是____。rm{(3)}寫出紅磷燃燒的文字表達式____。符號表達式____。rm{(4)}如果實驗結果偏小，請你寫出rm{1}個可能原因：________rm{(5)}集氣瓶底部先加入少量水的目的是____rm{(6)}由此實驗得出有關氮氣的性質rm{(}寫一條rm{)}____。rm{(7)}小明對本實驗裝置進行了改進，如圖所示方案一方案二rm{壟脵}方案一的優點是：____。rm{壟脷}方案二中的白磷比紅磷更容易燃燒，冷卻后可觀察到活塞的變化是____29、實驗裝置及實驗操作是化學實驗的基本內容rm{(1)}請將體現下列實驗操作目的正確選項，填在對應的橫線上：A.防止藥品污染rm{B.}防止儀器破裂rm{C.}減少實驗誤差做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶中預先放少量的水的作用是____，滴管使用后，及時清洗并放在試管架上____，量取液體時，視線與凹液面最低處保持水平____。rm{(2)}用木炭還原氧化銅的實驗如圖：

rm{壟脵}酒精燈加網罩的目的是____。

rm{壟脷}剛開始預熱，試管rm{壟脷}中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，其原因是____。

rm{壟脹}繼續加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，____。請你寫出劃線部分的化學方程式：____；

30、某化學興趣小組為了探究氧化銅能否代替二氧化錳作為雙氧水的催化劑；進行以下探究：

【步驟一】該同學以生成等體積的氧氣為標準；設計了下列兩組實驗：（其它可能影響實驗的因素均忽略）

。實驗序號3%雙氧水體積其他物質質量待測數據①20mL-______②20mLCuO0.5g______【步驟二】對上述實驗②反應后的固體加水溶解；過濾、洗滌、干燥稱量得到0.5g黑色粉末。

（1）步驟一測量的“待測數據”是______。

（2）步驟一中；若實驗②比實驗①的“待測數據”更______（填“大”或“小”），說明氧化銅能加快雙氧水的分解速率；

（3）步驟二的實驗目的是______；

（4）小明認為，僅根據以上實驗步驟與現象，還不能證明氧化銅可以作為雙氧水分解的催化劑，其理由是______。評卷人得分六、計算題(共3題，共15分)31、從分子、原子的角度認識化學反應是化學研究的基本方法．如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖．（“”表示氧原子，“”表示氫原子）

請回答：

（1）變化Ⅰ的化學方程式是______．

（2）下列關于變化Ⅱ的說法中，正確的是______（填寫序號）．

A；分子的數目增多了B、分子變小了。

C；分子間的距離變小了D、分子的種類發生了改變。

（3）從變化Ⅱ的微觀過程可分析出，該變化過程的一條宏觀信息是______．32、南京某大型洗衣店的廢水經沉淀后；直接排放到長江中，在大橋南路的入江口水中藻類等浮游生物大量繁殖，水呈綠色．

（1）造成這種現象的原因可能是洗衣店排放的廢水中含有較多的______元素．

（2）資料顯示藻類的化學式為：CXHYO110N16P，則藻類中氮氧元素的質量比為：______．已知該藻類的相對分子質量為3550，碳元素的質量分數為35.8%，則X的近似值為：______．33、根據氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表；回答下列問題：

。溫度（℃）10203040506070氯化鈉溶解度（克）35.836.036.336.437.037.337.8硝酸鉀溶解度（克）20.931.645.863.985.5110138（1）20℃時；氯化鈉飽和溶液溶質的質量分數______硝酸鉀飽和溶液溶質的質量分數．（填“大于”；“等于”或“小于”）

（2）向200克水中加入74克氯化鈉固體全部溶解；且溶液恰好達到飽和狀態，此時溶液的溫度為______℃．

（3）60℃時，向50g水中加入60g硝酸鉀，充分攪拌后所得溶液溶質的質量分數為______．（結果精確到0.1%）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解答】解：A；圖中膠頭滴管橫放；殘留的液體可能會腐蝕膠頭或者污染試驗臺，圖中所示操作錯誤．

B；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；用完酒精燈后，應蓋上燈帽，圖中所示操作錯誤．

C；托盤天平用完后；應用鑷子把砝碼放回砝碼盒中，防止污染砝碼，圖中操作沒把砝碼放回砝碼盒中，所示操作錯誤．

D；試管用完后；應洗刷干凈，放在試管架上晾干，圖中所示操作正確．

故選D．

【分析】A；根據膠頭滴管的使用方法進行分析判斷．

B；根據酒精燈的使用方法、注意事項進行分析判斷．

C；根據托盤天平的使用方法進行分析判斷．

D、試管用完后，洗刷干凈，放在試管架上晾干．2、D【分析】解：A；工廠排放煙塵；會產生大量微小顆粒物，會增加PM2.5污染，故選項錯誤．

B；燃放鞭炮；會產生大量微小顆粒物，會增加PM2.5污染，故選項錯誤．

C；露天焚燒垃圾；會產生大量微小顆粒物，會增加PM2.5污染，故選項錯誤．

D；海水曬鹽不會產生微小顆粒物；所以不會改變PM2.5檢測結果，故選項正確．

故選D．

PM2.5是指大氣中直徑不超過2.5μm的顆粒物；主要來源是化石燃料的燃燒和揚塵，根據PM2.5的來源進行分析判斷所采取的做法是否合理．

本題難度不大，了解減少空氣中懸浮顆粒物的量能對PM2.5的治理起作用是正確解答此類題的關鍵．【解析】【答案】D3、D【分析】【分析】純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上的物質組成；單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；氧化物是由氧元素和另外一種元素組成的化合物。判斷純凈物和混合物時，就是判斷物質的物質組成；判斷是否是單質、化合物、氧化物時，既要判斷元素組成，又要判斷物質組成。【解答】A.氯化鈉屬于純凈物、二氧化碳屬于氧化物、氮氣屬于單質，故A錯；B.泉水屬于混合物；澄清石灰水屬于混合物、過氧化氫屬于氧化物；故B錯；

C.新鮮的空氣屬于混合物；高錳酸鉀屬于化合物；不是氧化物、液態氧屬于單質，故C錯；

D.石灰石屬于混合物；冰水混合物屬于氧化物、氫氣屬于單質；故D正確。

故選D。【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本題考查了物質的組成與結構，只有氧氣或含有氧氣的物質中才會存在氧分子。【解答】A.新鮮空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質，氧氣是由氧分子構成的，故A不合題意；B.二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，其中不含氧分子，故B符合題意；C.自然界中的水溶解有空氣，空氣中含有氧氣，氧氣是由氧分子構成的，故C不合題意；D.液態氧是由氧分子構成的，故D不合題意。故選B。【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】本題考元素查化合價的計算。根據在化合物中正負化合價代數和為零，分別計算各組中碳元素化合價，即可解答。【解答】

根據在化合物中正負化合價代數和為零；可得：

設rm{CO}中碳元素化合價為rm{b}則rm{b+(-2)=0}rm{b=+2}

設rm{CO_{2}}中碳元素化合價為rm{c}則rm{c+(-2)隆脕2=0}rm{c=+4}

單質的化合價為rm{0}則rm{C}的化合價為rm{0}

則三種物質中化合價由低到高排為rm{C}rm{CO}rm{CO_{2}}

故選C。【解析】rm{C}6、A【分析】解：rm{A}根據水的化學式可知；水由氫元素和氧元素組成，A正確；

B、根據水的化學式可知，rm{1}個水分子是由rm{2}個氫原子和rm{1}個氧原子構成的；故不正確．

C、水是由水分子構成的，rm{1}個水分子是由rm{2}個氫原子和rm{1}個氧原子構成的；故錯誤；

D；元素是個宏觀概念；只講種類，不講個數，故錯誤；

故選A．

A；根據水的化學式分析水的組成；

B；根據水的化學式分析水的分子構成；

C；根據水的組成是由元素組成分析；

D；根據水的化學式確定其原子構成判斷．

熟記化學式的意義，并能正確描述物質的組成和結構．【解析】rm{A}7、A【分析】解：氣中二氧化碳的體積含量為rm{03%}故誤；

人們經常利用能有石能源水能等；故正確；

地球的淡水資源約全球總儲水rm{2.5%}故正確；

選A．

據地球上的淡資源來析；

rm{A}根據空氣中二氧化的積含來分析；

根據化石燃料的分類來．

本題考查是學資源、能源的識，完成此題，可以據有的知識行．【解析】rm{A}8、A【分析】解：根據題干可以看出；這兩個微粒的質子數相同，電子數相同，中子數不同，故是相同的原子，屬于同位素，是同一種元素的不同原子；

故選：A。

根據已有的原子的知識結合數字的意義進行分析解答即可。

本題考查的是微觀粒子的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行。【解析】A9、C【分析】解：在反應3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O中；Cu；H原子前后的個數相等；

而N；O原子的個數前后不相等；

根據質量守恒定律可知；反應前后的原子個數應相等；

反應前有8個氮原子；反應后有6個氮原子，則生成物X中有氮原子，因其化學計量數為2，則X中有1個氮原子；

反應前有24個氧原子；反應后有22個氧原子，則生成物X中有氧原子，因其化學計量數為2，則X中有1個氧原子；

即X的化學式為NO；

故選：C。

根據習題中的化學反應3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O；利用質量守恒定律中原子守恒的方法來確定X的化學式．

本題考查學生利用化學方程式來確定物質的化學式，學生應能利用質量守恒定律中的守恒方法來判斷物質中的元素及元素的原子個數．【解析】C二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】試題分析：常見儀器的識記考點：常見儀器【解析】【答案】A、燒杯B、膠頭滴管C、集氣瓶D、試管E、量筒F、酒精燈11、略

【分析】

（1）若化合物乙的溶液呈藍色，單質y是銀白色固體，那么乙是銅的鹽溶液，Y是單質銀，X是單質銅，甲是硝酸銀溶液，銅和硝酸銀生成銀和硝酸銅，配平即可；故答案為：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

（2）在常溫下若y是氣體單質，那么Y是氫氣，則化合物甲可能是鹽酸或硫酸；故答案為：HCl或H2SO4

（3）若常溫下化合物甲是黑色固體，化合物乙是無色液體，那么甲是氧化銅，乙是水，X是氫氣，Y是銅，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水．故答案為：H2+CuOCu+H2O

【解析】【答案】根據題目的信息可知：若化合物乙的溶液呈藍色；單質y是銀白色固體，那么乙是銅的鹽溶液，Y是單質銀，X是單質銅，甲是硝酸銀溶液，銅和硝酸銀生成銀和硝酸銅；在常溫下若y是氣體單質，那么Y是氫氣，則化合物甲可能是鹽酸或硫酸；若常溫下化合物甲是黑色固體，化合物乙是無色液體，那么甲是氧化銅，乙是水，X是氫氣，Y是銅，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水．

12、略

【分析】解：（1）核電荷數是指原子核所帶的電荷數；而原子核由質子和中子構成，中子不帶電，一個質子帶一個單位的正電荷，所以質子數決定了原子的核電荷數；

（2）原子序數與質子數相等；故決定原子序數的是質子數；

（3）電子的質量很小；可以忽略不計，原子的質量主要取決于原子核；

（4）原子的種類主要決定于原子結構中的質子數；

（5）元素的化學性質取決于原子的最外層電子數；

故答案為：（1）①；（2）①；（3）④；（4）①；（5）③．

根據原子的結構和性質及原子的構成粒子；并知道它們對原子及元素的性質的關系來解答．

熟練掌握原子中各微粒之間的關系，即：質子數=電子數=核電荷數=原子序數；相對原子質量=質子數+中子數．【解析】①；①；④；①；③13、略

【分析】解：水蒸氣遇冷凝結成水霧；用一個干冷燒杯罩在火焰上方，在燒杯內壁上有水霧出現，說明蠟燭燃燒時有水生成；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用另一個蘸有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，發現杯壁上的石灰水變渾濁，證明蠟燭燃燒時還有二氧化碳生成．

故答案為：水霧；水；渾濁；二氧化碳．

根據水蒸氣遇冷凝結成水霧；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；進行分析解答．

本題難度不大，掌握蠟燭燃燒的現象、常見氣體的檢驗方法是正確解答本題的關鍵．【解析】水霧；水；渾濁；二氧化碳14、略

【分析】解：rm{(1)}根據表中信息可知：溶解度隨溫度變化較大的物質是rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)}查原題表格數據知rm{20隆忙}時氯化鈉的溶解度為rm{36g}rm{20隆忙}時rm{100g}水最多只能溶解rm{NaCl36.0g}硝酸銨和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能，經分析知在rm{10隆蘆20隆忙}時這兩種物質存在溶解度相同的可能．

rm{(3)50隆忙}時氯化銨的溶解度為rm{50.4g}向燒杯中加入rm{100g}水和rm{50.0g}氯化銨配成rm{50隆忙}的溶液，氯化銨全部溶解，rm{20隆忙}時氯化銨的溶解度為rm{37.2g}即rm{100g}水中最多溶解rm{37.2g}故向燒杯中加入rm{100g}水和rm{50.0g}氯化銨配成rm{50隆忙}的溶液，再冷卻到rm{20隆忙}燒杯中析出固體為：rm{50g-37.2g=12.8g}．

故答案為：rm{(1)NH_{4}Cl}rm{(2)36.0}rm{10隆蘆20}rm{(3)12.8}．

rm{(1)}根據表中信息分析解答．

rm{(2)}查原題表格數據知rm{20隆忙}時氯化鈉的溶解度為rm{36g}硝酸銨和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數值是否存在相等的可能．

rm{(3)}根據表中氯化銨的溶解度解答．

此題考查溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復習了有關混合物分離的一些常識性的基礎知識【解析】rm{NH_{4}Cl}rm{36.0}rm{10隆蘆20}rm{12.8}15、略

【分析】解：混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；空氣中有氧氣；氮氣等，屬于混合物；從微觀角度說明理由：是因為空氣中有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等，因此屬于混合物；故答案為：混合物；是因為空氣中有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等，因此屬于混合物；

物質分為混合物和純凈物；混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，空氣中有氧氣；氮氣等，屬于混合物；從微觀角度說明理由：是因為空氣中有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等，因此屬于混合物；純凈物是由一種物質組成．

本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物等基本概念，并能夠區分應用rm{.}本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．【解析】混合物；是因為空氣中有氧分子、氮分子、二氧化碳分子等，因此屬于混合物16、HeSO42-一個水分子中含有2個氫原子、氧化鎂中鎂元素為+2價【分析】解：（1）氦氣的化學式為He，硫酸根離子帶有2個單位的負電荷，故填：He；SO42-；

（2）H2O中的2表示一個水分子中含有2個氫原子，O中的2表示氧化鎂中鎂元素為+2價；故填：一個水分子中含有2個氫原子；氧化鎂中鎂元素為+2價。

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目。

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。【解析】HeSO42-一個水分子中含有2個氫原子、氧化鎂中鎂元素為+2價17、略

【分析】

酒精燈的火焰由內向外分為三層；依次為焰心；內焰、外焰；由于外焰處的酒精與空氣的接觸面積大，酒精燃燒充分，放出的熱量多，溫度最高；內焰溫度較低，焰心溫度最低，所以在給物質加熱時應用酒精燈的外焰加熱．

故答案為：三；外焰；內焰；焰心；外焰．

【解析】【答案】酒精燈的火焰由內向外分為三層；依次為焰心；內焰、外焰．

18、略

【分析】

根據質量守恒定律中的原子個數不變的特點可知2個一氧化碳分子中所含的2個氧原子均來自1個COX分子中；因此X的數值為2；

根據質量守恒定律；化學反應前后物質的總質量不變可知，反應物的總質量等于生成物的總質量，故反應物與生成物的質量比為：1：1

故答案為：2；1：1

【解析】【答案】根據質量守恒定律中的原子個數不變的特點；可以推測出X的數值；根據化學方程式可以得到反應物和生成物的分子個數比和各物質之間的質量比．

三、簡答題(共7題，共14分)19、8；42；與凹液面的最低處保持水平；玻璃棒【分析】解：rm{(1)}計算配制rm{50g16%}的氯化鈉溶液所需要的氯化鈉和水的質量rm{.}將水的質量換算成體積，需要氯化鈉rm{50g隆脕16%=8g}水的質量為：rm{50g-8g=42g}合rm{42mL}

rm{(2)}用量筒量取水讀數時應與凹液面的最低處保持水平；

rm{(3)}將稱好的氯化鈉固體倒入干燥的燒杯；再加入量取好的水，用玻璃棒攪拌直至固體全部溶解．

故答案為：rm{(1)8}rm{42}

rm{(2)}與凹液面的最低處保持水平；

rm{(3)}玻璃棒．

rm{(1)}根據溶質質量rm{=}溶液質量rm{隆脕}溶質質量分數，水的質量rm{=}溶液質量rm{-}溶質質量進行分析；

rm{(2)}根據量筒的正確使用方法進行分析；

rm{(3)}根據溶解氯化鈉時；用玻璃棒攪拌可以加速溶解進行分析．

本題是對配置溶液進行考查，側重基礎，注重培養學生嚴格的實驗態度，難度不大．【解析】rm{8}rm{42}與凹液面的最低處保持水平；玻璃棒20、天然氣；C+H2OCO+H2；1：1；14：3；2N2【分析】解：rm{(1)}目前；人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤；石油和天然氣；故填：天然氣；

rm{(2)壟脵}由碳與水的反應的微觀示意圖可知，該反應是碳和水在高溫條件下生成了一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式是：rm{C+H_{2}Odfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CO+H_{2}}

rm{C+H_{2}Odfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CO+H_{2}}由反應的微觀示意圖及質量守恒定律可知，該圖示中一個碳原子與一個水分子反應，生成了一個一氧化碳分子和一個氫分子，所以，該反應生成物的分子個數比為rm{壟脷}rm{1}

rm{1}氨氣rm{(3)壟脵}中氮元素和氫元素的質量比為rm{(NH_{3})}rm{(14隆脕1)}rm{(1隆脕3)=14}

rm{3}根據質量守恒定律可知，生成物中缺少rm{壟脷}個氮原子，所以生成物應該是氮氣，并且氮氣的化學計量數是rm{4}．

故答案為：rm{2}天然氣；rm{(2)壟脵C+H_{2}Odfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CO+H_{2}}rm{(1)}rm{(2)壟脵C+H_{2}Odfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CO+H_{2}}rm{壟脷1}rm{1}rm{(3)壟脵14}．

rm{3}根據化石燃料的分類來分析；

rm{壟脷2N_{2}}觀察碳與水的反應的微觀示意圖；分析反應物；生成物寫出反應的方程式即可；

rm{(1)}根據反應的微觀示意圖及質量守恒定律分析反應生成物的分子個數比即可；

rm{(2)壟脵}根據化合物中各元素質量比rm{壟脷}各原子的相對原子質量rm{(3)壟脵}原子個數之比；進行分析解答；

rm{=}根據化學反應遵循質量守恒定律；推斷化學式即可．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．rm{隆脕}【解析】天然氣；rm{C+H_{2}Odfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CO+H_{2}}rm{C+H_{2}Odfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}CO+H_{2}}rm{1}rm{1}rm{14}rm{3}rm{2N_{2}}21、（1）明礬過濾ac

（2）II物理。

（3）硬Ⅰ產生大量泡沫【分析】【分析】rm{(1)}根據明礬是凈水劑；過濾適用于難溶性固體和可溶性固體的分離進行解答；

rm{(2)}根據活性炭具有吸附性進行解答；

rm{(3)}根據硬水的性質以及凈水的方法進行解答。【解答】rm{(1)}在自來水的生產中一般要先加入絮凝劑，使小顆粒泥塵凝聚成大顆粒，最常用的絮凝劑是明礬，緊接著固液分離操作是過濾，分離出不溶性的固體，所以操作rm{壟脵}是過濾，所得液體rm{C}中仍有渾濁，可能是濾紙破了或者液面高于濾紙的邊緣，故填：明礬；過濾；rm{ac}

rm{(2)}經過過濾得到的水還含有有色或有異味的物質，要經過活性炭吸附才能除去，故操作rm{壟脷}應選擇裝置Ⅱ，該過程沒有新物質生成，所以是物理變化，故填：rm{II}物理；

rm{(3)}硬水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，當加入肥皂水后，會出現許多浮渣，因此液體rm{D}是硬水；要使硬水變成蒸餾水，必須經過蒸餾，故小發應選裝置Ⅰ；經過操作rm{壟脹(}蒸餾rm{)}以后可得蒸餾水，不含有可溶性鈣、鎂化合物，因此再加入肥皂水時就看不到浮渣了，反而有許多泡沫；故填：硬；Ⅰ；產生大量泡沫。【解析】rm{(1)}明礬過濾rm{ac}

rm{(2)II}物理。

rm{(3)}硬Ⅰ產生大量泡沫22、（1）CO2CCuOCO（2）（或或或）【分析】【分析】根據題意，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}各代表木炭、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、氧化銅中的一種，碳能與二氧化碳和氧化銅反應，則rm{B}可以是碳，rm{A}是二氧化碳，rm{C}是氧化銅；氧化銅與一氧化碳反應，所以rm{D}是一氧化碳，一氧化碳與氧氣能反應，則rm{E}是氧氣；據此進行分析解答。

本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口rm{(}突破口往往是現象特征、反應特征等rm{)}獲得結論，最后把結論代入原題中驗證。【解答】根據題意，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}各代表木炭、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、氧化銅中的一種，碳能與二氧化碳和氧化銅反應，則rm{B}可以是碳，rm{A}是二氧化碳，rm{C}是氧化銅；氧化銅與一氧化碳反應，所以rm{D}是一氧化碳，一氧化碳與氧氣能反應，則rm{E}是氧氣。

rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}的化學式分別是rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{CuO}故填：rm{CO}rm{CO}；rm{2}rm{2}rm{C}

rm{CuO}碳與氧化銅在高溫條件下反應生成二氧化碳和銅，反應的化學方程式為：rm{2CuO+Coverset{賂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉(}或二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，化學方程式為rm{C{O}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO}或一氧化碳與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為rm{CO+CuOoverset{triangle}{=}Cu+C{O}_{2}}或一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，化學方程式為rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2C{O}_{2}}故填：rm{2CuO+Coverset{賂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉(}或rm{C{O}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO}或rm{CO+CuOoverset{triangle}{=}Cu+C{O}_{2}}或rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2C{O}_{2})}

rm{CO}【解析】rm{(1)CO}rm{2}rm{2}rm{C}rm{CuO}rm{(2)2CuO+Coverset{賂脽脦脗}{=}2Cu+C{O}_{2}隆眉(}或rm{C{O}_{2}+Coverset{賂脽脦脗}{=}2CO}或rm{CO+CuOoverset{triangle}{=}Cu+C{O}_{2}}或rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2C{O}_{2})}rm{CO}23、略

【分析】解：rm{(1)}由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前碳、氫、氧原子個數分別為rm{1}rm{2}rm{6}反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數分別為rm{1}rm{4}rm{1}根據反應前后原子種類、數目不變，則每個橫線上物質分子由rm{2}個氫原子和rm{1}個氧原子構成，則橫線物質的化學式為rm{H_{2}O.}

rm{(2)}由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，反應前鉀、氮、氧、硫、碳原子個數分別為rm{2}rm{2}rm{6}rm{1}rm{3}反應后的生成物中鉀、氮、氧、硫、碳子個數分別為rm{2}rm{0}rm{6}rm{1}rm{3}根據反應前后原子種類、數目不變，則每個橫線上物質分子由rm{2}個氮原子構成，則橫線物質的化學式為rm{N_{2}}．

rm{(3)}利用最小公倍數法進行配平，以氧原子作為配平的起點，氧氣、氧化鋁前面的化學計量數分別為：rm{3}rm{2}最后調整鋁前面的化學計量數為rm{4}．

rm{(4)}本題可利用“定一法”進行配平，把rm{Fe_{2}O_{3}}的化學計量數定為rm{1}則rm{CO}rm{Fe}rm{CO_{2}}前面的化學計量數分別為：rm{3}rm{2}rm{3}．

rm{(5)}“白加黑”制氧氣是二氧化錳和氯酸鉀混合制取氧氣；加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物生成氯化鉀和氧氣，該化學反應方程。

式：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：rm{2CuO+Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

故答案為：rm{(6)}rm{2CuO+Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{(1)H_{2}O}rm{(2)N_{2}}rm{(3)4}rm{3}rm{2}rm{(4)1}rm{3}rm{(5)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{(6)2CuO+Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟rm{2}寫、配、注、等rm{3}進行書寫即可．

由質量守恒定律：反應前后；原子種類；數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成橫線上生成物的化學式．

根據質量守恒定律：反應前后各原子的數目不變，選擇相應的配平方法rm{(5)2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}最小公倍數法、定一法等rm{(6)2CuO+Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}進行配平即可；配平時要注意化學計量數必須加在化學式的前面；配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數必須為整數．

本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．rm{(}【解析】rm{H_{2}O}rm{N_{2}}rm{4}rm{3}rm{2}rm{1}rm{3}rm{2}rm{3}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2CuO+Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}24、略

【分析】解：rm{a}酒精是一種無色透明、具有特殊氣味的液體；易揮發；能與水以任意比例互溶；并能溶解碘、酚酞等多種物質rm{.}這些都是酒精的物理性質rm{.}故填：rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}

酒精易燃燒是酒精的化學性質，故填：rm{壟脼}

酒精常作酒精燈和內燃機的燃料，屬于酒精的用途，故填rm{壟脽}

酒精發生的物理變化是：酒精在燈芯上邊汽化，由液態變為氣態，只是狀態發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；故填：rm{壟謾}

酒精發生的化學變化：酒精在燈芯上燃燒，生成二氧化碳和水有新物質生成，故填：rm{壟芒}．

如果在使用過程中不慎碰倒酒精燈；灑出的酒精在桌上燃燒起來，采取的應急措施是用濕抹布蓋滅；

rm{b}反應物是酒精和氧氣，寫在箭頭的左邊，生成物是二氧化碳和水，寫在箭頭的右邊，所以表達式是：酒精rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}水rm{+}二氧化碳。

故答案為：rm{a.壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟謾}rm{壟芒.}濕抹布蓋滅rm{b.}酒精rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}水rm{+}二氧化碳。

化學性質主要有：可燃性；毒性、氧化性、還原性、穩定性等；物理性質主要有：顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等；化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化．

本題主要考查了物質的兩種性質和兩種變化方面的問題，主要從是否有新物質生成來判斷變化，從是否通過化學變化表現出來看屬于哪種性質．【解析】rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟謾}rm{壟芒}濕抹布蓋滅；酒精rm{+}氧氣rm{xrightarrow{{碌茫脠錄}}}水rm{+}二氧化碳25、繼續加入固體樣品有氣體生成（實驗三理解為實驗二中繼續加入4g的固體樣品；有氣體繼續生成）152.3

5【分析】解：根據實驗二中8g固體加入到150.0溶液（含燒杯質量）中生成氣體為3.30g，而繼續加入4.00g固體（相當于實驗三）又生成1.10g的二氧化碳，所以第二次固體樣品已經完全反應，生成二氧化碳的質量為3.30g，則加入4.00g固體樣品只對應3.30g=1.65g二氧化碳生成；可得m=150.00g+4.00g-1.65g=152.35g

設該樣品中碳酸鈣的質量分數為x；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

8gx3.3g

=

x=93.75%

答：（1）分析表中數據；寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由繼續加入固體樣品有氣體生成（實驗三理解為實驗二中繼續加入4g的固體樣品，有氣體繼續生成）。

（2）表中的m值為152.35。

（3）樣品中CaCO3的質量分數為93.75%。

根據實驗二中8g固體加入到150.0溶液（含燒杯質量）中生成氣體為3.30g，而繼續加入4.00g固體（相當于實驗三）又生成1.10g的二氧化碳，所以第二次固體樣品已經完全反應，生成二氧化碳的質量為3.30g，則加入4.00g固體樣品只對應3.30g=1.65g二氧化碳生成，可得m的數值。進而根據實驗二的數據和對應的化學方程式求算樣品中CaCO3的質量分數。

根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。【解析】繼續加入固體樣品有氣體生成（實驗三理解為實驗二中繼續加入4g的固體樣品；有氣體繼續生成）152.3

5四、推斷題(共2題，共6分)26、略

【分析】解：（1）由圖示的3個實驗可知；A中沒有新物質生成，水發生了物理變化；B中試管2內得到的氣體是電源的正極產生的氣體較少為氧氣，檢驗該氣體的方法是帶火星的木條靠近氣體，能使帶火星的木條復燃，說明試管2中氣體具有的性質是助燃性，用分子和原子的觀點分析比較A；B兩個實驗過程中水的變化情況A中分子的種類不變，發生物理變化，B中水分子變成氫分子和氧分子，發生化學變化．

（2）在圖B的裝置中；導線a連接的是電源的負極，小明推測“1試管內產生的是氫氣，2試管內產生的是氧氣．”這屬于科學探究中的猜想與假設環節，還需要設計并進行實驗來進行驗證．電解水時正負極生成的氣體體積之比是1：2，若試管2內集到的氣體為5mL，則1試管收集到的氣體為10mL．

若氫原子模型用表示，氧原子模型用表示，則構成2試管中氣體微粒的模型可表示為

（3）在B裝置中水電解生成了氫氣和氧氣，發生的化學反應文字表達式是：水氫氣+氧氣；反應類型是分解反應這一反應是將電能轉化成化學能．根據能量守恒原理，該實驗中生成的氫氣和氧氣含有的化學能之和比反應前水所含的化學能高，因為電能轉變成化學能；

（4）用化學符號填寫：在乙裝置實驗中，變化的微粒是水分子，符號為：H2O，不變的微粒是氫原子和氧原子，符號為：H、O，生成新的微粒是請發我腦子和氧分子，符號為：H2，O2．由此我們可知分子原子的根本區別是化學變化中；分子可以再分，原子不能再分；

（5）A．水是由氫元素和氧元素組成的；結論不正確；

B．分子在化學變化中能再分；不是化學變化中的最小粒子，結論不正確；

C．分子在化學變化中可以再分；結論正確；

D．生成氧氣中氧分子的化學性質與空氣中氧分子的化學性質相同；結論正確．

（6）圖B的1管中氣體是氫氣具有可燃性，檢驗的文字表達式：氫氣+氧氣水；反應類型是：化合反應，人們認識了該氣體的化學性質是可燃性，因此可以將該氣體作為新型燃料，該氣體稱為“未來理想能源”，其理由有①用水制取，原料廣泛，②生成物是水，沒有污染，③產熱量高．

（7）①在簡易凈水器中；小卵石；石英沙和蓬松棉能除去水中的較大的不可溶性雜質，起到的作用是過濾，活性炭有吸附性，凈水器中活性炭的作用是吸附作用這一過程發生物理變化；

②此凈水器不能將硬水變為軟水，原因是過濾和吸附不能除去可溶性物質，鑒別硬水與軟水的方法是：加肥皂水攪拌，產生泡沫少的是硬水，產生泡沫多的是軟水，硬水在煮沸過程中發生的化學反應之一是：碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣，二氧化碳和水，該反應的文字表達式是：碳酸氫鈣碳酸鈣+二氧化碳+水；該反應由一種物質生成了三種物質，屬于分解反應；根據以上信息推測：碳酸氫鈣可能具有的物理性質有能溶于水；長期燒水的水壺內會有水垢，水垢中一定含有的物質是碳酸鈣，如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，都可以采用加熱煮沸方法，來降低硬度和殺滅病原微生物．

故答為：（1）物理；氧氣，帶火星的木條靠近氣體，木條能復燃，助燃性，A中分子的種類不變，發生物理變化，B中水分子變成氫分子和氧分子，發生化學變化；（2）負極，B，C，10，B；

（3）水氫氣+氧氣；分解反應，電能，化學能，高，電能轉變成化學能；

（4）H2O，H、O，H2，O2；化學變化中，分子可以再分，原子不能再分；

（5）CD；

（6）氫氣+氧氣水；化合反應，可燃性；用水制取，原料廣泛（2）生成物是水，沒有污染（3）產熱量高。

（7）①過濾，吸附，物理，不能，過濾和吸附不能除去可溶性物質，加肥皂水攪拌；②碳酸氫鈣碳酸鈣+二氧化碳+水；分解反應，能溶于水，碳酸鈣，加熱煮沸．

（1）根據試驗中水的變化特征；電解水實驗的現象和結論分析回答有關的問題；

（2）根據電解水實驗的現象和結論；科學探究的步驟、氧氣的構成分析；

（3）根據電解水的反應；能量的轉化分析回答；

（4）根據電解水時微利的變化分析回答；

（5）根據電解水實驗的現象；結論及微粒的變化分析判斷；

（6）根據氫氣的可燃性；氫能的特點分析回答；

（7）①根據小卵石；石英沙和蓬松棉的作用分析回答；

②根據反應的特點分析反應的類型；

③根據題中信息分析解答．

本題的綜合性較強，涉及的知識點較多，但難度不大，考查的都是課本中的基礎知識，加強基礎知識的歸納和學習，有利于解答本題．【解析】物理；氧氣；帶火星的木條靠近氣體，木條能復燃；助燃性；A中分子的種類不變，發生物理變化，B中水分子變成氫分子和氧分子，發生化學變化；負；B；C；10；C；水氫氣+氧氣；分解反應；電；化學；高；電能轉變成化學能；H2O；H、O；H2，O2；化學變化中，分子可以再分，原子不能再分；CD；氫氣+氧氣水；化合反應；可燃性；用水制取，原料廣泛；生成物是水，沒有污染；產熱量高；過濾；吸附；物理；不能，過濾和吸附不能除去可溶性物質；加肥皂水攪拌；碳酸氫鈣碳酸鈣+二氧化碳+水；分解反應；能溶于水；碳酸鈣；加熱煮沸27、（1）（2）對比實驗（3）CO2-支持鎂的燃燒（4）不是所有的燃燒都需要氧氣的參與【分析】【分析】本題主要考查了在掌握燃燒條件下對題給信息進行分析解決問題的能力及化學方程式的書寫。【解答】rm{(1)}根據題意知，鎂條在二氧化碳氣體中燃燒生成了白色氧化鎂和黑色炭，化學方程式為：rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C}故填：rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C}rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C

}實驗rm{2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C

}是鎂條在地二氧化碳氣體中燃燒，實驗rm{(2)}是做對比實驗探究鐵絲在二氧化碳氣體中能否燃燒。故填：對比實驗；rm{壟脵}是鎂條在地二氧化碳氣體中燃燒，實驗rm{壟脷}是做對比實驗探究鐵絲在二氧化碳氣體中能否燃燒。故填：對比實驗；通過實驗rm{壟脵}和實驗rm{壟脷}得出的結論是rm{(3)}通過實驗rm{壟脵}和實驗rm{壟脷}得出的結論是rm{(3)}rm{壟脵}支持鎂的燃燒。故填：rm{壟脷}rm{CO}-支持鎂的燃燒；rm{2}rm{2}rm{?}中燃燒這個實驗，對燃燒的條件又有新的認識為不是所有的燃燒都需要氧氣的參與。故填：不是所有的燃燒都需要氧氣的參與。rm{CO}【解析】rm{(1)2Mg+C{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C}rm{(1)2Mg+C{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C}rm{(2)}對比實驗支持鎂的燃燒rm{(3)CO_{2}?}支持鎂的燃燒不是所有的燃燒都需要氧氣的參與rm{(3)CO_{2}?}五、探究題(共3題，共21分)28、（1）紅磷燃燒產生大量白煙，放熱（2）液面上升，約占集氣瓶空氣體積的五分之一（3（4）裝置氣密性不好，集氣瓶中氧氣未消耗完（或者紅磷不足，集氣瓶中氧氣未消耗完或者溫度未冷卻室溫打開彈簧夾）（5）吸收五氧化二磷，防止污染空氣（6）不溶于水（既不燃燒也不支持燃燒）（7）①設置密閉容器，防止污染空氣（使測量更準確）②活塞向左移動停在8的位置【分析】【分析】根據紅磷燃燒產生大量白煙，生成白色固體，釋放熱量分析；根據紅磷燃燒消耗集氣瓶中氧氣，使瓶內壓強減小分析；根據紅磷燃燒生成五氧化二磷書寫文字表達式以及符號表達式分析；根據裝置氣密性差或者紅磷不足或者未冷卻室溫打開彈簧夾都會導致實驗結果偏小分析；根據五氧化二磷有毒，對環境產生污染分析；根據集氣瓶中液面上升約占集氣瓶體積五分之一后不能再上升以及剩余紅磷熄滅分析氮氣性質；根據比較實驗方案分析其優缺點，據此分析解答即可。【解答】rm{(1)}紅磷燃燒產生大量白煙，生成白色固體，釋放熱量，故答案：紅磷燃燒產生大量白煙，放熱；rm{(2)}紅磷燃燒消耗集氣瓶中氧氣，使瓶內壓強減小，待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯內水沿著導管進入集氣瓶中，液面上升，約占集氣瓶空氣體積的五分之一，故答案：液面上升，約占集氣瓶空氣體積的五分之一；rm{(3)}紅磷燃燒生成五氧化二磷，其反應的文字表達式為rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠錄}脦氓脩玫祿爐露鎂脕脳}符號表達式為rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5}}故答案：rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠錄}脦氓脩玫祿爐露鎂脕脳}rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5}}rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠錄}脦氓脩玫祿爐露鎂脕脳}若裝置氣密性差，或者紅磷不足，集氣瓶中氧氣未消耗完；實驗結束未冷卻室溫，打開彈簧夾，導致液面不能上升到集氣瓶體積的五分之一處，實驗結果偏小，故答案：裝置氣密性不好，集氣瓶中氧氣未消耗完rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5}}或者紅磷不足，集氣瓶中氧氣未消耗完或者溫度未冷卻室溫打開彈簧夾rm{潞矛脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠錄}脦氓脩玫祿爐露鎂脕脳}rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5}}由于五氧化二磷有毒，對環境產生污染，所以在集氣瓶底部先加入少量水，吸收五氧化二磷，防止污染空氣或者紅磷燃燒釋放大量熱量，預先裝少量水，可以降溫，故答案：吸收五氧化二磷，防止污染空氣rm{(4)}降溫rm{(}rm{)}當集氣瓶中液面上升約占集氣瓶體積五分之一后不能再上升，說明氮氣不溶于水，剩余紅磷熄滅，說明氮氣不能燃燒也不支持燃燒，故答案：不溶于水rm{(5)}既不燃燒也不支持燃燒rm{(}rm{)}方案一利用凸透鏡聚光，點燃集氣瓶中紅磷，其優點是設置密閉容器，防止污染空氣rm{(6)}或者使測量更準確rm{(}故答案：設置密閉容器，防止污染空氣rm{)}或者使測量更準確rm{(7)壟脵}rm{(}方案二中通過燒杯中熱水白磷，白磷燃燒消耗氧氣，消耗完氧氣，由于氧氣約占其體積的五分之一，所以冷卻后活塞向左移動并且停留在rm{)}刻度處，故答案：活塞向左移動停在rm{(}的位置。rm{)}【解析】rm{(1)}紅磷燃燒產生大量白煙，放熱rm{(2)}液面上升，約占集氣瓶空氣體積的五分之一rm{(3潞矛脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠錄}脦氓脩玫祿爐露鎂脕脳}rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠錄}{P}_{2}{O}_{5}}rm{(3潞矛脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠錄}脦氓脩玫祿爐露鎂脕脳}裝置氣密性不好，集氣瓶中氧氣未消耗完rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫