…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在不同條件下，分別測得反應rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}的速率如下，其中最快的是rm{(}rm{)}A.rm{v(SO_{2})=4}rm{mol/(L?min)}B.rm{v(O_{2})=2}rm{mol/(L?min)}C.rm{v(SO_{2})=0.1}rm{mol/(L?min)}D.rm{v(SO_{2})=0.1}rm{mol/(L?s)}2、屬于物理變化的是rm{(}rm{)}A.麥芽糖和稀硫酸共熱B.蛋白質溶液中加入飽和rm{NaCl}溶液有固體析出C.蛋白質溶液中加入濃rm{NaOH}溶液D.氨基酸加入鹽酸3、下列分子中，具有正四面體結構的是A.rm{CH_{4}}B.rm{C_{6}H_{6}}C.rm{C_{5}H_{12}}D.rm{C_{10}H_{22}}4、下面的微粒，不屬于官能團的是()A.B.C.rm{-COOH}D.rm{-C隆脭C-}5、下列說法錯誤的是A.乙醇和乙酸的酯化反應應用酒精燈加熱，而酯的水解則應在水浴加熱條件下進行B.乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C.乙醇和乙酸都能發生氧化反應D.福爾馬林和冰醋酸都是純凈物6、下列有關化學用語表示正確的是（）A.乙烷的結構式：C2H6B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯的結構簡式：（CH3）2CHCH=CH2C.乙炔的電子式：D.乙醇分子的比例模型：7、下列物質既能發生消去反應生成相應的烯烴，又能氧化成相應的醛的是（）A.CH3OHB.CH2OHCH2CH3C.（CH3）2COHCH3D.（CH3）3COH評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、對于可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）（正反應吸熱），下列圖象中正確的是（）A.B.C.D.9、下列有關實驗的設計可行的是rm{(}rm{)}A.裝置甲：用rm{CCl_{4}}萃取碘水中的碘B.裝置乙：用于從酒精水溶液中制取無水乙醇C.裝置丙：驗證鹽酸、碳酸、苯酚溶液的酸性D.裝置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯10、下列關于丙烯rm{(CH_{3}-CH簍TCH_{2})}的說法正確的rm{(}rm{)}A.丙烯分子有rm{8}個rm{婁脪}鍵，rm{1}個rm{婁脨}鍵B.丙烯分子中rm{3}個碳原子都是rm{sp^{3}}雜化C.丙烯分子不存在非極性鍵D.丙烯分子中rm{3}個碳原子不在同一直線11、元素性質呈周期性變化的決定因素是。

A.元素原子半徑大小呈周期性變化。

B.元素相對原子質量依次遞增。

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化。

D.元素的最高正化合價呈周期性變化12、化學反應一般均會伴隨著能量變化，對rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應，正確的是A.該反應為吸熱反應B.該反應為放熱反應C.斷裂rm{H-H}鍵吸收能量D.生成rm{H-O}鍵吸收能量13、莨菪亭是一種植物生長激素，其結構簡式如圖所示．下列有關莨菪亭的說法正確的是（）A.莨菪亭的分子式為C10H8O4B.分子中所有碳原子可能處于同一平面C.該物質能發生加成、取代和消去反應D.分子中只含有一個手性碳原子14、在通常條件下，下列各組物質的熔點排列正確的是（）A.SiC＞C（金剛石）＞SiB.Al＞Mg＞NaC.H2O＞H2Se＞H2SD.KCl＞NaCl＞LiCl15、在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：rm{xA(g)+yB(g)?zC(g).}平衡時測得rm{A}的濃度為rm{0.5mol?L^{-1}}保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得rm{A}的濃度降低為rm{0.30mol?L^{-1}.}下列有關判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{x+y<z}B.平衡向正反應方向移動C.rm{B}的濃度降低D.rm{C}的體積分數下降評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、碳元素能夠形成不同的單質，如rm{C_{60}}rm{C_{70}}金剛石等。下圖為rm{C_{60}}的分子模型；金剛石的晶體模型請回答下列問題：

rm{(1)}元素rm{C_{?}}的原子核外共有____種不同運動狀態的電子。冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有____個水分子，請寫出一個反應方程式以表達出反應前碳原子的雜化方式為rm{sp^{2}}反應后變為rm{sp^{3}}________________________。

rm{(2)}硅與碳同主族，寫出基態硅原子的價電子排布圖__________。二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個rm{O}原子。觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網狀結構中，rm{Si}rm{O}原子形成的最小環上rm{O}原子的數目是_________，rm{1mol}二氧化硅晶體中rm{Si隆陋O}鍵的數目為____。rm{(3)}通常人們把拆開rm{1mol}某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱rm{(triangle}rm{H}rm{)}化學反應的rm{triangle}rm{H}等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。。化學鍵rm{Si隆陋O}rm{Si隆陋Cl}rm{H隆陋H}rm{H隆陋Cl}rm{Si隆陋Si}rm{Si隆陋C}鍵能rm{/kJ隆隴mol^{隆陋1}}rm{460}rm{360}rm{436}rm{431}rm{176}rm{347}請回答下列問題：工業上高純硅可通過下列反應制取：rm{SiCl_{4}(g)+2H_{2}(g)}高溫rm{Si(s)+4HCl(g)}該反應的反應熱rm{triangleH=}____rm{kJ/mol}．17、近年來，為滿足某些尖端技術的發展需要，人們又設計和合成了許多新型合金材料。如：儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結合成金屬氫化物的材料。此外，________、________和________等新型合金廣泛應用于衛星、航空航天、生物工程和電子工業等領域。18、下表為元素周期表的一部分；回答下列問題：

。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（11）（12）（1）寫出元素符號：①____，④____，⑥____，⑦____．

（2）若用M代表堿金屬元素，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為____；若用X表示鹵族元素，則其氣態氫化物的分子式為____；元素②、⑧、（12）的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序為____（填化學式）．

（3）在元素③與⑩中，化學性質較活潑的是____（填元素符號），寫出用化學實驗證明它較活潑的方法：____．19、已知熱化學方程式：SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為______．20、按要求完成下列問題：

①某高分子有機物是由一種單體縮聚而成的，該單體的鍵線式為______

②將少量水楊酸（）滴入少量Na2CO3溶液中發生的化學方程式：______

③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱：______

④有機物在較高溫度下和Br2按物質的量之比1：1發生加成反應的化學方程式______．21、某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，rm{CuSO_{4}}溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}隆隴H_{2}O}晶體；

rm{(1)}請解釋加入乙醇后析出晶體的原因___________________________；請解釋加入乙醇后析出晶體的原因___________________________；

rm{(1)}藍色沉淀中再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液的離子方程式為：rm{(2)}藍色沉淀中再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液的離子方程式為：

rm{(2)}____________________________________________；下列說法正確的是_________；

rm{(3)}下列說法正確的是_________；rm{(3)}A.rm{[Cu(NH}rm{[Cu(NH}rm{{,!}_{3}}rm{)}

rm{)}rm{{,!}_{4}}rm{]SO}rm{]SO}rm{{,!}_{4}}中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B.rm{1mol[Cu(NH}鍵的數目為rm{1mol[Cu(NH}rm{{,!}_{3}}

rm{)}rm{)}rm{{,!}_{4}}rm{]SO}rm{]SO}rm{{,!}_{4}}中rm{婁脪}鍵的數目為rm{20N}rm{婁脪}

rm{20N}rm{{,!}_{A}}rm{{,!}}C.rm{[Cu(NH}rm{[Cu(NH}rm{{,!}_{3}}

rm{)}rm{)}配合物rm{{,!}_{4}}rm{]SO}rm{]SO}rm{{,!}_{4}}組成元素中第一電離能最大的是氧元素D.rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}與rm{PO}元素的第一電離能由小到大的順序是_____________。rm{PO}評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共40分)22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。23、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數和為6；R和Q可形成原子個數之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。24、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。25、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、推斷題(共1題，共8分)26、A、B、C、D四種物質之間有下圖所示的轉化關系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。請回答下列問題：(1)寫出A和C的名稱或化學式：A____，C____；(2)在上圖D→C的過程中，D表現出強____（填“氧化性”或“還原性”）；(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應的離子方程式是____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】解：rm{壟脵}把單位統一為rm{mol/(L?min)}則rm{D.v(SO_{2})=0.1}rm{mol/(L?s)=0.1隆脕60mol/(L?min)=6mol/(L?min)}

rm{壟脷}化學反應速率除以對應的化學計量數；

A.rm{v(SO_{2})=4}rm{mol/(L?min)}rm{dfrac{4}{2}=2}

B.rm{v(O_{2})=2}rm{mol/(L?min)}rm{dfrac{2}{1}=2}

C.rm{v(SO_{2})=0.1}rm{mol/(L?min)}rm{dfrac{0.1}{2}=0.05}

D.rm{v(SO_{2})=6mol/(L?min)}rm{dfrac{6}{2}=3}

數值大的反應快，因此反應最快的是rm{D}

故選D．

該類型題的解題方法是rm{壟脵}統一單位rm{壟脷}化學反應速率除以對應的化學計量數；數值大的反應快．

本題考查了化學反應速率的應用，難度不大，注意掌握正確且簡單的解題方法是關鍵，準確高效．【解析】rm{D}2、B【分析】rm{A}屬于水解，麥芽糖與水在稀硫酸的催化作用下發生水解反應生成葡萄糖；rm{B}是鹽析過程，屬于物理變化過程；rm{C}中蛋白質中含有羧基，能與rm{NaOH}發生中和反應；rm{D}中氨基酸含有氨基，能與rm{H^{+}}反應。【解析】rm{B}3、A【分析】【分析】本題考查了微粒空間構型的判斷，根據正四面體中，rm{4}個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構成的化學鍵才能完全相同分析解答，注意rm{CH}個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構成的化學鍵才能完全相同分析解答，注意rm{4}rm{CH}rm{4}rm{4}結構，題目難度中等。【解答】A.甲烷分子中碳原子位于正四面體中心上，四個頂點上分別含有一個氫原子，為正四面體結構，故A正確；B.如果是苯，是平面結構，如果是環烷烴是三棱柱，故B錯誤；C.是戊烷，是鋸齒狀結構，故C錯誤；D.是癸烷，是鋸齒狀結構，故D錯誤。【解析】rm{A}4、A【分析】【分析】本題旨在考查官能團的應用。【解答】決定化合物特殊性質的原子或原子團是官能團，因此選項A不是，答案選A。rm{B}羥基；rm{C}羧基；rm{D}碳碳雙鍵。故A正確。羥基；rm{B}羧基；rm{C}碳碳雙鍵。故A正確。rm{D}故選A。【解析】rm{A}5、D【分析】【解析】【答案】D6、B【分析】【解答】解：A．乙烷分子中含有2個甲基，其結構式為故A錯誤；

B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯分子中，在3號C含有1個甲基，碳碳雙鍵在1號C，其結構簡式為（CH3）2CHCH=CH2；故B正確；

C．乙炔分子中含有碳碳三鍵，乙炔正確的電子式為故C錯誤；

D．由比例模型可以看出分子中有2個碳原子和1個氧原子，6個氫原子，其結構簡式為CH3CH2OH，則其比例模型為：由比例模型可以看出分子中有2個碳原子和1個氧原子，6個氫原子，則結構簡式為CH3CH2OH；故D錯誤；

故選B．

【分析】A．結構式中應該用短線代替所有的共用電子對；

B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯中；主鏈為1﹣丁烯，在3號C含有1個甲基，據此寫出其結構簡式；

C．碳碳三鍵的表示方法錯誤；

D．為球棍模型，比例模型只要體現出分子中各原子的相對體積大小．7、B【分析】【解答】解：A．CH3OH不能發生消去反應；故A錯誤；

B．CH2OHCH2CH3發生消去反應生成丙烯；發生氧化反應生成丙醛，故B正確；

C．（CH3）2COHCH3不能氧化生成相應的醛；故C錯誤；

D．（CH3）2CHOH不能氧化生成相應的醛；故D錯誤．

故選B．

【分析】選項中物質均為醇，只有羥基相連碳的鄰位碳上有氫原子的才能發生消去反應生成烯烴；只有羥基相連碳的碳上有2個氫原子的才能發生氧化反應生成醛，以此來解答．二、雙選題(共8題，共16分)8、A|D【分析】解：A．增大壓強；化學平衡逆向移動，重新達到平衡前逆反應速率大于正反應速率，與圖象相符，故A正確；

B．該反應為吸熱反應；升高溫度化學平衡應正向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；

C．溫度高；反應速率大，先到達平衡，即500℃時先達到平衡狀態，與圖象不符，故C錯誤；

D．由圖象可知；溫度高的先達到平衡，且溫度高時向正反應進行的程度大，則A的含量低，故D正確；

故選AD．

可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）（正反應吸熱）；則升高溫度，正逆反應速率均增大，化學平衡正向移動；增大壓強，化學平衡逆向移動，結合圖象來解答．

本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大．【解析】【答案】AD9、rAB【分析】解：rm{A.}碘不易溶于水；易溶于四氯化碳，則裝置甲萃取；分液可分離碘水中的碘，故A正確；

B.酒精與水的沸點不同；則裝置乙蒸餾可從酒精水溶液中制取無水乙醇，故B正確；

C.鹽酸易揮發；鹽酸與苯酚鈉反應，不能比較碳酸與苯酚的酸性，故C錯誤；

D.乙酸乙酯與rm{NaOH}反應；應選飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；

故選AB．

A.碘不易溶于水；易溶于四氯化碳；

B.酒精與水的沸點不同；

C.鹽酸易揮發；鹽酸與苯酚鈉反應；

D.乙酸乙酯與rm{NaOH}反應．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{AB}10、AD【分析】解：rm{A.C-C}rm{C-H}鍵均為rm{婁脪}鍵，rm{C=C}中一個rm{婁脪}鍵，一個rm{婁脨}鍵，則丙烯分子有rm{8}個rm{婁脪}鍵，rm{1}個rm{婁脨}鍵；故A正確；

B.甲基中的rm{C}原子為rm{sp^{3}}雜化，rm{C=C}中的rm{C}原子為rm{sp^{2}}雜化，則丙烯分子中rm{1}個碳原子是rm{sp^{3}}雜化，rm{2}個碳原子是rm{sp^{2}}雜化；故B錯誤；

C.同種非元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在rm{C-C}非極性共價鍵；故C錯誤；

D.由rm{C=C}雙鍵為平面結構、甲基為四面體結構可知，丙烯分子中rm{2}個碳原子在同一直線，rm{3}個碳原子不在同一直線；故D正確；

故選AD．

A.rm{C-C}rm{C-H}鍵均為rm{婁脪}鍵，rm{C=C}中一個rm{婁脪}鍵，一個rm{婁脨}鍵；

B.甲基中的rm{C}原子為rm{sp^{3}}雜化，rm{C=C}中的rm{C}原子為rm{sp^{2}}雜化；

C.同種非元素之間形成非極性鍵；

D.由rm{C=C}雙鍵為平面結構；甲基為四面體結構分析．

本題考查共價鍵及分類，注意判斷共價鍵的規律和常見有機物的空間結構來解答，雜化類型為解答的易錯點，題目難度不大．【解析】rm{AD}11、AC【分析】【分析】本題考查元素周期律的影響因素及其實質，掌握元素周期律的影響因素是解題的關鍵，注意抓住主要問題回答即可，難度不大。【解答】元素性質呈周期性變化的決定因素是元素原子半徑大小呈周期性變化與元素原子最外層電子排布呈周期性變化，選項AC符合題意。故選AC。【解析】rm{AC}12、BC【分析】略【解析】rm{BC}13、AB【分析】解：A．由結構可知，莨菪亭的分子式為C10H8O4；故A正確；

B．苯環；碳碳雙鍵、羰基為平面結構；且直接相連，則所有碳原子可能處于同一平面，故B正確；

C．含碳碳雙鍵可發生加成反應；含-OH；-COOC-可發生取代反應，不能發生消去反應，故C錯誤；

D．連4個不同基團的C為手性C；分子中不存在手性碳原子，故D錯誤；

故選：AB。

由結構可知分子式；分子中含酚-OH；-COOC-、碳碳雙鍵及醚鍵，連4個不同基團的C為手性C，結合有機物的性質來解答．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、酯、酚的性質，題目難度不大．【解析】AB14、B|C【分析】解：A；鍵長順序：C-C＜Si-O＜Si-C；所以，熔沸點大小順序是：金剛石＞石英＞SiC，故A錯誤；

B；金屬離子的半徑越小；電荷越多，金屬鍵越強，則熔點越高，應為Na＜Mg＜Al，故B正確；

C、分子晶體含有氫鍵的物質熔點異常的高，水分子間存在氫鍵，所以熔點越高，H2O＞H2Se＞H2S；故C正確；

D；離子晶體中熔沸點與晶格能成正比；晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比，所以LiCl＞NaCl＞KCl，故D錯誤；

故選BC．

A；原子晶體；鍵長越短，鍵能越大，物質的熔點越高；

B；金屬離子的半徑越小；電荷越多，金屬鍵越強，則熔點越高；

C；分子晶體含有氫鍵的物質熔點異常的高；

D；離子晶體中熔沸點與晶格能成正比；晶格能與離子電荷成正比、與離子半徑成反比，據此分析解答．

本題考查晶體熔點的比較，明確不同類型晶體熔點的比較方法是解答本題的關鍵，題目難度不大．【解析】【答案】BC15、rCD【分析】解：由信息可知，平衡時測得rm{A}的濃度為rm{0.50mol/L}保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得rm{A}的濃度為rm{0.30mol/L}體積增大，相當于壓強減小，化學平衡逆向移動；

A.減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則rm{x+y>z}故A錯誤；

B.由上述分析可知；平衡逆向移動，故B錯誤；

C.平衡逆向移動，但rm{B}的濃度會減小；故C正確；

D.平衡逆向移動，rm{C}的體積分數下降；故D正確；

故選CD．

rm{xA(g)+yB(g)?zC(g)}平衡時測得rm{A}的濃度為rm{0.50mol/L}保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，rm{A}的濃度為rm{0.25mol/L}而再達平衡時，測得rm{A}的濃度為rm{0.30mol/L}則說明體積增大rm{(}壓強減小rm{)}化學平衡逆向移動；以此來解答．

本題考查化學平衡的移動，題目難度中等，注意rm{A}的濃度變化及體積變化導致的平衡移動是解答本題的關鍵，熟悉壓強對化學平衡的影響即可解答，題目難度不大．【解析】rm{CD}三、填空題(共6題，共12分)16、（1）68CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2）64NA（3）+236【分析】【分析】本題是對物質結構的考查，涉及核外電子排布、晶胞計算、雜化方式等，rm{(2)}為易錯點，注意識記中學常見晶胞結構。為易錯點，注意識記中學常見晶胞結構。【解答】rm{(2)}碳原子有rm{(1)}個電子，則有rm{6}rm{6}個水分子，每個冰晶胞平均占有水分子為種不同運動狀態的電子，冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，則晶胞中水分子處于頂點、面心，且晶胞內部有rm{4}個水分子，每個冰晶胞平均占有水分子為rm{4+6隆脕1/2}rm{4}rm{4+6隆脕1/2}rm{+8隆脕1/8=8}反應前碳原子的雜化方式為rm{sp}rm{sp}rm{{,!}^{2}}，反應后變為rm{sp}二溴乙烷符合，反應方程式為：rm{sp}rm{{,!}^{3}}，乙烯與溴放出加成反應生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷符合，反應方程式為：rm{CH}rm{1}rm{2-}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}rm{=CH}rm{{,!}_{2}}rm{+Br}，故答案為：rm{+Br}rm{{,!}_{2}}rm{隆煤CH}rm{隆煤CH}rm{{,!}_{2}}rm{BrCH}rm{BrCH}rm{{,!}_{2}}rm{Br}rm{Br}rm{6}rm{8}rm{CH}；rm{CH}rm{{,!}_{2}}原子核外有rm{=CH}個電子，rm{=CH}rm{{,!}_{2}}電子為其價電子，根據構造原理書寫其價電子排布圖rm{+Br}原子，硅晶體中每個最小環上是rm{+Br}個rm{{,!}_{2}}原子，所以rm{隆煤CH}rm{隆煤CH}原子形成的最小環上rm{{,!}_{2}}原子的數目是rm{BrCH}二氧化硅晶體中，每個rm{BrCH}原子形成rm{{,!}_{2}}鍵個數是rm{Br}所以rm{Br}二氧化硅中rm{(2)}鍵個數為rm{Si}原子核外有rm{14}個電子，rm{3s}rm{3p}電子為其價電子，根據構造原理書寫其價電子排布圖rm{Si}rm{14}rm{3s}rm{3p}，二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個rm{O}原子，硅晶體中每個最小環上是rm{6}個rm{Si}原子，所以rm{Si}rm{O}原子形成的最小環上rm{O}原子的數目是rm{6}二氧化硅晶體中，每個rm{Si}原子形成rm{Si-O}鍵個數是rm{4}所以rm{1mol}二氧化硅中rm{Si-O}鍵個數為rm{4N}rm{O}rm{6}；rm{Si}rm{Si}rm{O}rm{O}rm{6}rm{Si}rm{Si-O}rm{4}rm{1mol}rm{Si-O}rm{4N}rm{{,!}_{A}}，【解析】rm{(1)6}rm{8}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}rm{=CH}rm{{,!}_{2}}rm{+Br}rm{+Br}rm{{,!}_{2}}rm{隆煤CH}rm{隆煤CH}rm{{,!}_{2}}rm{BrCH}rm{BrCH}rm{{,!}_{2}}rm{Br}17、略

【分析】新型合金除了儲氫合金外，還有鈦合金、耐熱合金、形狀記憶合金，解答本題要求熟練掌握課本知識。【解析】【答案】鈦合金耐熱合金形狀記憶合金18、略

【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br．

（1）由上述分析可知；①為N，④為Mg，⑥為Si，⑦為S，故答案為：N；Mg；Si；S；

（2）堿金屬元素的最高化合價為+1價，則最高價氧化物對應的水化物的化學式為MOH，鹵族元素的最低化合價為-1價，則氣態氫化物的分子式為HX，元素②、⑧、（12）位于同一主族，隨原子序數增大，非金屬性減弱，則氣態氫化物的穩定性減弱，所以穩定性由強到弱的順序為HF＞HCl＞HBr；

故答案為：MOH；HX；HF＞HCl＞HBr；

（3）③與⑩位于同一主族；隨原子序數的增大，金屬性增強，所以K的活潑性強，可利用鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈來證明；

故答案為：K；鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈．

【解析】【答案】由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br．

（1）由推出的元素書寫其元素符號；

（2）堿金屬元素的最高化合價為+1價；鹵族元素的最低化合價為-1價，元素②；⑧、（12）位于同一主族，隨原子序數增大，非金屬性減弱，則氣態氫化物的穩定性減弱；

（3）③與⑩位于同一主族；隨原子序數的增大，金屬性增強．

19、略

【分析】解：根據熱化學方程式SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應，2molSO2和1molO2不能完全反應；所以放出的熱量小于196.64kJ．

故答案為：＜196.64KJ．

根據熱化學方程式得出生成1molSO3時放出的熱量，利用極限法計算出2molSO2和1molO2反應生成SO3的物質的量；計算放出的熱量，由于可逆反應的不完全性，所以放出的熱量小于按極限法計算放出的熱量．

本題以反應熱的計算為載體，考查可逆反應的不完全性，注意可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物．【解析】＜196.64KJ20、略

【分析】解：①①高分子有機物為縮聚產物，與端基分解加-H、-OH，則單體的鍵線式為故答案為：

②-COOH、酚-OH均與Na2CO3溶液反應，該反應為

故答案為：

③-Cl發生水解，-COOC-在堿性溶液中水解，該反應為

故答案為：

④和Br2按物質的量之比1：1發生加成反應，發生1，4加成，該反應為

故答案為：．

①高分子有機物為縮聚產物；與端基分解加-H；-OH；

②-COOH、酚-OH均與Na2CO3溶液反應；

③-Cl發生水解；-COOC-在堿性溶液中水解；

④和Br2按物質的量之比1：1發生加成反應；發生1，4加成．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重縮聚反應、水解反應及加成反應的考查，（4）為解答的難點，題目難度不大．【解析】21、（1）[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度減小，析出晶體

（2）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

（3）ABD

（4）sp2sp3CON【分析】【分析】本題是對物質結構與性質的考查，涉及配合物、化學鍵、核外電子排布、電離能、雜化方式與空間構型、晶胞計算等，rm{(2)}中距離計算為易錯點、難點，需要學生具備一定的空間想象與數學計算能力。【解答】rm{(1)}由于rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}在乙醇中的溶解度小，所以加入一定量乙醇，析出rm{[Cu(NH}rm{[Cu(NH}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{4}}rm{]SO}rm{]SO}rm{{,!}_{4}}晶體，故答案為：rm{隆隴H}在乙醇中的溶解度減小，析出晶體；rm{隆隴H}向硫酸銅中加入氨水，得到的是氫氧化銅沉淀，故溶解氫氧化銅的原理與制取銀銨溶液相似，故反應的離子方程式為：rm{{,!}_{2}}

故答案為：rm{O}晶體，rm{O}中銅離子與氨氣分子之間形成配位鍵，硫酸根與配離子之間形成離子鍵，氨氣分子中rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}原子與rm{(2)}原子之間、硫酸根中rm{Cu(OH)_{2}+4NH_{3}=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}}原子與rm{Cu(OH)_{2}+4NH_{3}=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}+2OH^{-}}氧原子之間形成極性鍵；故A正確；

B.rm{(3)壟脵A.[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}rm{N}rm{H}rm{S}rm{O}rm{1mol[Cu(NH}rm{1mol[Cu(NH}配位鍵，rm{{,!}_{3}}鍵，rm{)}鍵，共rm{)}鍵，即rm{{,!}_{4}}rm{]SO}rm{]SO}rm{{,!}_{4}}中含有rm{4mol}配位鍵，rm{12molN-H}鍵，rm{4molS-O}鍵，共rm{20mol婁脪}鍵，即rm{1mol[Cu(NH}rm{4mol}rm{12molN-H}鍵的數目為rm{4molS-O}rm{20mol婁脪}故B正確；

C.元素周期律中，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但rm{1mol[Cu(NH}原子最外層達到半飽和的穩定結構，難以失去電子，所以其第一電離能大小為rm{{,!}_{3}}故C錯誤；

D.rm{)}rm{)}rm{{,!}_{4}}rm{]SO}rm{]SO}rm{{,!}_{4}}中中rm{婁脪}鍵的數目為rm{20N}原子孤對電子為rm{dfrac{1}{2}left(6+2-2隆脕4right)=0}價層電子對數為rm{婁脪}故空間構型為正四面體，rm{20N}中rm{{,!}_{A}}原子孤對電子為rm{dfrac{1}{2}left(5+3-2隆脕4right)=0}價層電子對數為rm{N}故空間構型也為正四面體，故D正確；故答案為：rm{N>O}rm{SO}該配合物中rm{SO}原子價層電子對個數是rm{{,!}_{4}^{2-}}和與rm{PO}且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論確定rm{PO}原子雜化方式為rm{{,!}_{4}^{3-}}互為等電子體，元素周期律中，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但rm{SO_{4}^{2-}}原子最外層達到半飽和的穩定結構，難以失去電子，所以其第一電離能大小為rm{S}故答案為：rm{dfrac{1}{2}left(6+2-2隆脕4right)=0

}rm{4+0=4}rm{PO_{4}^{3-}}rm{P}【解析】rm{(1)[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}在乙醇中的溶解度減小，析出晶體rm{(2)Cu(OH)_{2}}rm{+4NH_{3}}rm{=[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}rm{+2OH^{-}}rm{(3)ABD}rm{(4)sp^{2}}rm{sp^{3}}rm{C}rm{O}rm{N}rm{C}rm{O}rm{N}四、元素或物質推斷題(共4題，共40分)22、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）223、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數相等，二者原子序數相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數是最外層電子數的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，