一、選擇題1．硫酸鹽(含、)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如下：下列說法不正確的是（）A．該過程有H2O參與 B．NO2是生成硫酸鹽的還原劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過程中有硫氧鍵生成答案：B【詳解】A．根據圖示中各微粒的構造可知，該過程有H2O參與，選項A正確；B．根據圖示的轉化過程，NO2轉化為HNO2，N元素的化合價由+4價變為+3價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，選項B不正確；C．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉化過程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，選項C正確；D．根據圖示轉化過程中，由SO轉化為HSO，根據圖示對照，有硫氧鍵生成，選項D正確；答案選B。2．A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數是B和D原子序數之和的，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的c(H+)=0.01mol/L，它們之間的轉化關系如下圖(部分反應物省略)，下列敘述正確的是（）A．C、D兩元素形成化合物屬共價化合物B．A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物C．C、D的簡單離子的電子數之差為8D．E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性答案：C解析：A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，結合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O3，丁為O2，則B為O，D為S，其中A的原子序數是B和D原子序數之和的，A的原子序數為(8+16)×=6，可知A為C；C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，結合原子序數可知，C為Mg，E為Cl，以此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍珹為C，B為O，C為Mg，D為S，E為Cl，A．Mg與S形成的化合物MgS為離子化合物，故A項敘述錯誤；B．C與O元素形成的化合物CO2不屬于大氣污染物，故B項敘述錯誤；C．Mg2+核外電子數為10，S2-核外電子數為18，二者電子數相差8，故C項敘述正確；D．未指明該元素所對應的酸是否是最高價氧化物對應水化物，無法判斷酸性強弱，如HClO屬于弱酸，其酸性小于H2SO4，但HClO4酸性強于H2SO3，故D項敘述錯誤；綜上所述，敘述正確的是C項，故答案為：C。3．能夠用鍵能解釋的是（）A．氮氣的化學性質比氧氣穩定 B．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體C．稀有氣體一般很難發生化學反應 D．乙醇能夠任意比例與水互溶答案：A【詳解】A.氮氣中是氮氮三鍵，鍵能大于氧氣的，所以氮氣穩定，A選；B.溴和碘的狀態和熔沸點有關、熔沸和晶體類型點有關、溴和碘形成的晶體是分子晶體，其熔沸點和分子間作用力有關，碘的分子間作用力強于溴的，熔沸點高于溴的，B不選；C.稀有氣體的最外層電子已經達到穩定結構，其原子即分子，不存在共價鍵，化學性質穩定但與鍵能無關，C不選；D.乙醇能夠任意比例與水互溶，是因為乙醇分子與水分子間形成氫鍵，和鍵能無關，D不選；答案選A。4．下列敘述錯誤的是（）A．C2H4分子中有鍵B．CH4的中心原子是sp3雜化C．HCl和HI化學鍵的類型和分子的極性都相同D．價電子構型為3s23p4的粒子其基態原子在第三周期第ⅣA族答案：D【詳解】A.C2H4分子中含有碳碳雙鍵，故分子內有π鍵，A正確；B.CH4的價層電子對數為4、空間構型為正四面體，故中心原子是sp3雜化，B正確；C.HCl和HI中化學鍵均為極性共價鍵、正負電荷中心不重疊，故均為極性分子，C正確；D.價電子構型為3s23p4的粒子，其最外層為第3層有6個電子，在第三周期第ⅥA族，D不正確；答案選D。5．最近《科學》雜志評出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關于水的說法中正確的是（）A．水的離子積不僅只適用于純水，升高溫度一定使水的離子積增大B．水的電離和電解都需要電，常溫下都是非自發過程C．水中氫鍵的存在既增強了水分子的穩定性，也增大了水的沸點D．加入電解質一定會破壞水的電離平衡，其中酸和堿通常都會抑制水的電離答案：A【詳解】A．水的離子積不僅只適用于純水，也適應于水溶液，因為水的電離是吸熱的，所以升高溫度，水電離平衡正向移動，一定使水的離子積增大，故正確；B．水的電離不需要電，常溫下是自發過程，故錯誤；C．水中氫鍵存在于分子之間，不影響水分子的穩定性，氫鍵增大了水的沸點，故錯誤；D．加入電解質不一定會破壞水的電離平衡，如強酸強堿鹽不會影響水的電離平衡，故錯誤。故選A。6．下列描述中正確的是A．CS2為V形的極性分子B．PH3的空間構型為平面三角形C．SF6中有4對完全相同的成鍵電子對D．SiF4和的中心原子均為sp3雜化答案：D【詳解】A．根據價電子對互斥理論，中心碳原子只有兩對價電子對，CS2為直線形的非極性分子(與CO2的結構相似)，A項錯誤；B．根據雜化軌道理論：VSEPR模型、中心原子雜化和分子幾何形狀的關系判斷，PH3的空間構型為三角錐形，B項錯誤；C．SF6分子中S原子的價電子全部用來成鍵，與F形成6對共用電子對，C項錯誤；D．SiF4的中心原子形成了4個σ鍵，SO的中心原子的價層電子對數是4，所以中心原子均為sp3雜化，D項正確；故答案為D。7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強氧化性，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Y、Z、W三種元素電負性：W>Z>YB．Y、Z、W三種元素的第一電離能：W>Z>YC．Y、Z、W與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物D．由X、Y、Z、W構成的化合物中可能含有離子鍵答案：B解析：K是紅棕色氣體，K是NO2，丙的濃溶液具有強氧化性，丙是HNO3；NO2、H2O、O2反應生成硝酸，乙是常見的氣體，乙是O2、L是H2O，M是氧化物，甲是常見的固體，所以M是CO2、甲是碳。X、Y、Z、W的原子序數依次增加，X、Y、Z、W依次是H、C、N、O?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右電負性增大，C、N、O三種元素電負性：O>N>C，故A正確；B．ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，C、N、O三種元素的第一電離能：N>O>C，故B錯誤；C．C、N、O與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物C2H6、N2H4、H2O2，故C正確；D．由H、C、N、O構成的化合物NH4HCO3中含有離子鍵，故D正確；答案選B。8．下列有關說法正確的是A．氧原子處于基態的軌道表示式B．用價層電子對互斥理論預測的空間結構為三角錐形C．用電子式表示的形成：D．向5%的溶液中加入粉末后，分解速率迅速加快是因為粉末降低了反應的焓變答案：B【詳解】A．基態氧原子核外有8個電子，其電子的軌道表示式為，A錯誤；B．根據價層電子對互斥理，中N原子的價層電子對數=3+=4，VSEPR模型為四面體，且有一對孤電子，故的空間結構為三角錐形，B正確；C．兩個氯原子應分開寫，用電子式表示的形成應為，C錯誤；D．過氧化氫分解過程中二氧化錳作催化劑，催化劑能降低反應的活化能，改變反應途徑，從而加快反應速率，一個反應的焓變只與反應物的始態和終態有關，和反應途徑無關，即二氧化錳不能改變過氧化氫分解的焓變，D錯誤。答案選B。9．硫酸鹽(含、)氣溶膠是霧霾的成分之一。科學家發現通過“水分子橋”，處于納米液滴中的可以將電子快速轉移給周圍的氣相分子，霧霾中硫酸鹽生成的主要過程示意圖如下。下列說法錯誤的是A．“水分子橋”主要靠氫鍵形成 B．過程①②中硫元素均被氧化C．是生成硫酸鹽的催化劑 D．該過程中既有氧氫鍵的斷裂又有氧氫鍵的生成答案：C解析：圖中過程①表示和反應生成和，過程②表示和加入一個水分子轉化為和HNO2，由此分析。【詳解】A．水分子中氧原子的電負性較大，水分子之間，主要形成氫鍵；“水分子橋”中中的氧原子和水分子中的氫原子，中的氧原子和水分子中的氫原子之間，主要靠氫鍵形成，故A不符合題意；B．過程①表示轉化為，硫元素的化合價從+4價轉化為+5，過程②表示轉化為，硫元素的化合價從+5價升高到+6價，硫元素的化合價都升高，均被氧化，故B不符合題意；C．根據圖中的轉化關系，轉化為HNO2，氮元素的化合價從+4價降低到+3價，氮元素的化合價降低，被還原，作氧化劑，故C符合題意；D．根據圖示過程，加入一個水分子轉化為的過程，有水分子中氫氧鍵的斷裂，加入一個水分子轉化為HNO2的過程中有氫氧鍵的形成，故D不符合題意；答案選C。10．下列說法正確的是（）A．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性B．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數一定等于該元素原子的價電子數C．基態C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵D．1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的答案：D【詳解】A．s電子在形成共價鍵時，沒有方向性，則不能所有的共價鍵都具有方向性，如p-p電子重疊需具有方向性，選項A錯誤；B．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數不一定等于該元素原子的價電子數，例如水中氧原子形成2個H－O鍵，但氧原子的價電子是6個，選項B錯誤；C．基態C原子有兩個未成對電子，但可雜化形成4個等同的sp3雜化軌道，可形成4個共價鍵，選項C錯誤；D．N最外層有5個電子，未成對電子數為3，則1個N原子最多只能與3個H原子結合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的，選項D正確；答案選D。11．V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素。其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外層電子數是W原子的最外層電子數的2倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某種化合物的結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的沸點：Y＜VB．原子半徑：Z＜V＜W＜XC．X與Y、Y與Z均可形成含非極性鍵的化合物D．V、W與X三者的最高價氧化物的水化物可兩兩發生反應答案：A解析：V、W、X、Y、Z為五種短周期主族元素，W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同，根據圖示化合物的結構簡式可知，X為Na元素；Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍，W、Y、Z分別位于三個不同周期，則Z為H元素；Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，V、Y位于同一主族，則V是S；結合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據“Y核外最外層電子數是W核外最外層電子數的二倍”可知，W最外層含有3個電子，為Al元素，綜上：V是S，W是Al，X是Na，Y是O，Z是H元素，據此解答；【詳解】A.Y是O，V是S，水分子間有氫鍵，簡單氫化物的沸點：Y>V，A錯誤；B.氫原子半徑最小，同周期主族元素，原子半徑從左到右遞減，原子半徑：Z＜V＜W＜X，B正確；C.X是Na，Y是O，Z是H，Na與O燃燒可形成Na2O2，其中含有非極性鍵；H與O可形成H2O2中含有非極性鍵，C正確；D.W是Al，X是Na，兩者的最高價氧化物的水化物分別是Al(OH)3、NaOH，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強堿NaOH發生反應產生NaAlO2、H2O，D正確；答案選A。12．現代無機化學對硫—氮化合物的研究是最為活躍的領域之一。其中如圖是已經合成的最著名的硫—氮化合物的分子結構。下列說法正確的是A．該物質的分子式為SNB．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質的分子是非極性分子D．該物質與化合物S2N2互為同素異形體答案：B【詳解】A．根據該分子的結構示意圖可知一個分子中有4個S原子，4個N原子，所以分子式為S4N4，故A錯誤；B．該分子中含有兩個硫原子之間形成的非極性鍵，還有氮原子和硫原子形成的極性鍵，故B正確；C．該物質正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；D．同素異形體是指同種元素形成的不同單質，該物質和S2N2均為化合物，故D錯誤；答案選B。13．下列分子的VSEPR模型與分子的立體構型相同的是A．CCl4 B．SO2 C．NH3 D．H2O答案：A【詳解】A．CCl4中碳原子價層電子對個數=4+×(4-4×1)=4，所以C原子采用sp3雜化，VSEPR模型為正四面體結構，不含有孤電子對，所以其空間構型為正四面體結構，VSEPR模型與分子立體結構模型一致，故A正確；B．SO2中孤對電子為=1，σ鍵電子對為2，價層電子對個數=1+2=3，S原子采取sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形結構，含有1個孤電子對，空間構型為V形，VSEPR模型與分子立體結構模型不一致，故B錯誤；C．氨氣分子中氮價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+(5-3×1)=4，VSEPR模型為正四面體結構，含有1個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形，VSEPR模型與分子立體結構模型不一致，故C錯誤；D．水分子中氧原子價層電子對個數=2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型為正四面體結構，含有2個孤電子對，空間構型是V型，VSEPR模型與分子立體結構模型不一致，故D錯誤；故選A?！军c睛】明確價層電子對互斥模型和微粒的空間構型的關系為解答的關鍵。注意孤電子對個數的計算方法，這是解答本題的易錯點，注意實際空間構型要去掉孤電子對。14．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如下圖。下列有關該物質的說法正確的是A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO2答案：A【詳解】A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2O3，故A正確；B、分子中的單鍵為σ鍵，一共有8個，故B錯誤；C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；D、此選項沒有說明溫度和壓強，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤。此題選C。15．下列對應關系不正確的是選項ABCD中心原子所在族IVAVAIVAVIA分子通式AB4AB3AB2AB2立體結構正四面體形平面三角形直線形V形A．A B．B C．C D．D答案：B解析：【詳解】當中心原子在ⅤA族時，AB3分子應是三角錐形。當中心原子在ⅣA族時，AB4分子是正四面體形，當中心原子在ⅣA族時，AB2分子是直線形，當中心原子在ⅥA族時，AB2分子是Ⅴ形。答案選B。二、填空題16．(1)短周期某主族元素，M的電離能情況如圖A所示，則M在元素周期表的第_______族。(2)如圖B所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是_______(寫化學式)。a點所在折線元素氫化物的沸點變化規律如圖B，呈現這種變化關系的原因是_______(3)用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵_______。(4)表中列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系。次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸非羥基氧原子數0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸亞磷酸(H3PO3)也是中強酸，它的結構式為_______；亞磷酸(H3PO3)為_______元酸。答案：IIASiH4對于組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越強，沸點越高N-H···OO-H···N二【詳解】(1)短周期某主族元素，M的電離能情況如圖A所示，則M在元素周期表的第IIA，因為第二電離能突然增高；(2)在IVA

~VIIA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有IV

A族元素氫化物不存在反常現象，故a點代表的應是第IVA族的第三周期元素Si的氫化物，即SiH4；a點所在折線元素氫化物的沸點呈現這種變化關系的原因是對于組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，范德華力越強，沸點越高；(3)用氫鍵表示式氨水中NH3分子與水分子間可能存在的氫鍵為：N-H···OO-H···N；(4)亞磷酸(H3PO3)也是中強酸，由表中數據可知非羥基氧原子數為1，它的結構式為：；亞磷酸(H3PO3)為二元酸。17．I.有下列分子或離子：BF3、H2O、NH、SO2、HCHO、PCl3、CO2(1)粒子構型為直線型的為：______(2)粒子的立體構型為V型的為：______(3)粒子的立體構型為平面三角形的為：______(4)粒子的立體構型為三角錐型的為：______(5)粒子的立體構型為正四面體的為______II.在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2，④HCN(填序號)。分子中只有σ鍵的是______，分子中含有π鍵的是______，分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構的是______，分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______，分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______，分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是______。答案：CO2H2O、SO2BF3、HCHOPCl3NH①③②④②①③④③【詳解】I.根據價層電子對互斥理論可知，BF3、NH、HCHO、CO2的中心原子沒有孤對電子；水中氧原子有2對孤對電子，SO2中硫原子有1對孤對電子；PCl3中磷原子有1對孤對電子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH是正四面體型；PCl3是三角錐形，CO2是直線型。(1)粒子構型為直線型的為：CO2，故答案為：CO2；(2)粒子的立體構型為V型的為：H2O、SO2，故答案為：H2O、SO2；(3)粒子的立體構型為平面三角形的為：BF3、HCHO，故答案為：BF3、HCHO；(4)粒子的立體構型為三角錐型的為：PCl3，故答案為：PCl3；(5)粒子的立體構型為正四面體的為：NH，故答案為：NH。Ⅱ.分子中只有σ鍵，說明分子中只含有單鍵，則①③符合；②④中分別含有C=O鍵、C≡N鍵，則含有π鍵；分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結構，應排除氫化物，題中②符合；分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵，只有①，即氫氣符合；分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵，則應含有H原子與其它原子形成的共價鍵，③④符合；雙氧水中含O-H極性鍵和O-O非極性鍵，故答案為：①③；②④；②；①；③④；③。18．氮、磷、砷、銻、鉍、鏌為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素。回答下列問題：(1)氮和磷氫化物性質的比較：熱穩定性：___________(填“＞”“＜”)。沸點：___________(填“＞”“＜”)，判斷依據是___________。(2)和與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對與反應產物的推斷正確的是___________(填序號)。a．不能與反應b．含離子鍵、共價鍵c．能與水反應(3)能發生較強烈的水解，生成難溶的，寫出該反應的化學方程式___________，因此，配制溶液應注意___________。答案：＞＞分子間存在氫鍵b、cSbCl3+H2OSbOCl+2HCl加鹽酸，抑制水解【詳解】(1)元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定；非金屬性N＞P，所以熱穩定性：NH3＞PH3；N2H4能形成分子間氫鍵、P2H4分子間不能形成氫鍵，所以沸點：N2H4＞P2H4；分子晶體熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高，故填＞、＞、分子間存在氫鍵；(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似，PH3與HI反應產物為PH4I，相當于銨鹽，具有銨鹽結構性質，a．銨鹽能和NaOH發生復分解反應，所以PH4I能與NaOH反應，故錯誤；b．銨鹽中存在離子鍵和共價鍵，所以PH4I中含離子鍵、共價鍵，故正確；c．銨鹽都易發生水解反應，所以PH4I能與水反應，故正確；故填bc；(3)SbCl3能發生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl，根據元素守恒知，還生成HCl，反應方程式為SbCl3+H2OSbOCl+2HCl；配制SbCl3溶液要防止其水解，其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解，則配制該溶液時為防止水解應該加入鹽酸，故填SbCl3+H2OSbOCl+2HCl、加鹽酸，抑制水解。19．下表是元素周期表短周期的一部分：請按要求用化學用語回答下列問題：(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為______；(2)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程______；(3)比元素⑦的原子序數多17的元素在周期表的位置為______；(4)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式______，若將其溶于水，破壞了其中的______(填“離子鍵”、“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)；答案：Cl?>O2?>Mg2+第四周期第IVA族離子鍵【分析】根據各元素在元素周期表中的位置，①為H元素；②為與第二周期第ⅡA族，為C元素；同理③為N元素；④為O元素；⑤位于第三周期第IA族，為Na元素；同理⑥為Mg元素；⑦為P元素；⑧為S元素；⑨為Cl元素?！驹斀狻?1)由于離子核外電子層數越多，離子半徑越大，當離子核外電子層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越??；Cl?核外有3個電子層，O2?、Mg2+核外都有2個電子層，所以Cl?的半徑最大，O2?半徑次之，Mg2+的離子半徑最小，故元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序為Cl?>O2?>Mg2+，故填Cl?>O2?>Mg2+；(2)Mg原子失去電子形成Mg2+，O原子獲得電子形成O2?，Mg2+與O2?通過靜電作用形成離子鍵，用電子式表示為，故填；(3)元素⑦是P元素，它的原子序數是15，比該元素的原子序數大17的元素是32，其核外電子排布是2、8、18、4，所以該元素位于第四周期第IVA族，故填第四周期第IVA族；(4)①④⑤三種元素分別是H、O、Na，三種元素形成的離子化合物是NaOH，其電子式是；NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，當其溶于水電離產生OH?、Na+，所以斷裂的是離子鍵，故填、離子鍵。20．某些化學鍵的鍵能如下表(單位：)．化學鍵I-ICl-ClH-ClH-IH-BrH-F鍵能436193151243431297363565根據表中數據回答下列問題：(1)下列物質本身具有的能量最低的是______________(填字母，下同)．A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氫化物中，最穩定的是_____________．A．HFB．HClC．HBrD．HI(3)反應(X代表，下同)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應．(4)在一定條件下與等物質的量的H2反應，放出的熱量是________kJ．相同條件下，X2分別與H2反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出的熱量最多的是______．(5)已知反應分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量，分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量為_______kJ．答案：AA放熱183297【詳解】(1)根據表格中的數據可知，鍵內鍵能最大，斷裂時吸收的能量越多，越難以斷裂，所以鍵最穩定，故選項中具有的能量最低，故選A；(2)鍵能越大，物質越穩定，題給四種化合物中，H-F鍵的鍵能最大，故HF最穩定，選A；(3)，反應焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，，，；所以(X代表鹵族原子)的反應是放熱反應；(4)通過(3)中計算可知，在一定條件下與等物質的量的反應，放出的熱量為；相同條件下，分別與反應，消耗等物質的量的時，放出熱量最多的是；(5)設分子中化學鍵斷裂吸收的能量為x，則，。21．下列各物質或微粒．A、H2SO4B、SO3C、35ClD、C60E、H2OF、Ba(OH)2G、C70H、37ClI、NH3J、CCl4K、H2L、HFM、H2N、Cl2P、鹽酸(1)屬于強電解質的是_________________________；(2)屬于非電解質的是_________________________；(3)屬于同素異形體的是_______________________；(4)互為同位素的是___________________________；(5)自身分子間可形成氫鍵的是_________________；答案：AFBIJD和GC和HEIL【詳解】(1)強電解質為在水溶液中或者熔融狀態下完全電離的化合物，滿足條件的為A、H2SO4；F、Ba(OH)2；答案為AF；(2)非電解質為在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物，滿足條件的為B、SO3；I、NH3；J、CCl4；答案為BIJ；(3)D、C60和G、C70都是由碳元素組成的不同單質，則互為同素異形體，答案為D和G；(4)C、35Cl和H、37Cl都是氯元素的不同原子，所以是同位素，答案為C和H；(5)氫鍵結合的通式，可用X-H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子．X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素，自身分子間可形成氫鍵的是E、H2O；I、NH3；L、HF；答案為EIL。22．雙氧水是一種醫用消毒殺菌劑，已知分子的結構如圖所示：分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為93°52＇，而兩個鍵與鍵的夾角均為96°52′．試回答：(1)分子的電子式為__________，結構式為__________．(2分子中存在_________鍵和___________鍵，為____________分子．(填“極性”或“非極性”)(3)難溶于，其原因是___________________________________________．(4)分子中氧元素的化合價為________價，原因是_______________________________．答案：極性非極性極性為極性分子，CS2為非極性分子，根據相似相溶規律可知難溶于CS2-1O-O鍵為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，共用電子對偏向于氧，故氧元素顯價【詳解】(1)分子的電子式為，結構式為H-O-O-H；(2分子中存在極性鍵H-O鍵和非極性鍵O-O鍵，分子是不對稱的結構，正電與負電中心不重合，所以是極性分子；(3)為極性分子，CS2為非極性分子，根據相似相溶規律可知難溶于CS2；(4)O-O鍵為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，共用電子對偏向于氧，故氧元素顯價。23．硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：熔點/℃-85.5115.2＞600(分解)-75.516.810.3沸點/℃-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問題：(1)根據價層電子對互斥理論，、、的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是___________。(2)圖(a)為的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___________。(3)氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的空間結構為___________形，其中共價鍵的類型有___________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為___________。答案：相對分子質量大，分子間范德華力強平面三角2【詳解】(1)價層電子對數包括成鍵電子對數和孤電子對數，中S的成鍵電子對數為2，孤電子對數為，故價層電子對數為4(或價層電子對數為)，同理，中S的價層電子對數為，中S的價層電子對數為，中S的價層電子對數不同于、。(2)和分子間存在的作用力均為范德華力，的相對分子質量大，分子間范德華力強，故熔點和沸點高。(3)氣態為單分子，分子中S無孤電子對，其分子的空間結構為平面三角形，S和O之間形成雙鍵，故共價鍵有鍵和π鍵兩種。固態為三聚分子，分子中每個S與4個O成鍵，S無孤電子對，故原子的雜化軌道類型為。24．(1)(甲醇)的熔、沸點比與其相對分子質量接近的(乙烷)的熔、沸點高很多，其主要原因是______。(2)C的最高價含氧酸根離子與、、形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是分子之間以______(填作用力)形成長鏈，減小了與水分子之間的作用導致溶解度減小。答案：分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵氫鍵【詳解】(1)中含，分子之間能形成氫鍵，而分子間只有范德華力，所以的熔、沸點比的高很多。故答案為：分子間能形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵；(2)中含有，所以分子之間能形成氫鍵而成鏈狀，減小了與之間的作用，導致、、的溶解度都小于其對應的正鹽的溶解度。故答案為：氫鍵。25．(1)氨易溶于水的原因是__。(寫出兩點即可)(2)化學上有一種見解，認為含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越__(填“強”或“弱”)。以下各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強到弱排列為___。(3)熔點、沸點HF__HI(填“>”或“<”)；原因：__。(4)下列4種物質熔點沸點由高到低排列為__(填序號)。①金剛石(C—C)②鍺(Ge—Ge)③晶體硅(Si—Si)④金剛砂(Si—C)(5)為了減緩溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1molCH4生成，則有__molσ鍵和__molπ鍵斷裂。答案：氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發生反應強HClO4>HClO3>H2SO3>HClO>HF分子間有氫鍵①>④>③>②62【詳解】(1)氨和水都是極性分子；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發生反應，故答案為：氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發生反應；(2)含氧酸分子的結構中含非羥基(羥基為?OH)氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強，所以含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強，酸性由強到弱：HClO4>HClO3>H2SO3>HClO，故答案為：強；HClO4>HClO3>H2SO3>HClO；(3)HF分子間能形成氫鍵，熔沸點比碘化氫的高，故答案為：>；HF分子間有氫鍵；(4)晶體都是原子晶體，由于鍵長C?C<C?Si<Si?Si<Ge?Ge，則熔點為金剛石>碳化硅>晶體硅>鍺，故答案為：①>④>③>②；(5)1個CO2和4個H2分子中共含有6個σ鍵和2π鍵，若有1molCH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂，故答案為：6；2；26．某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。(1)KClO4是助氧化劑，含有化學鍵的類型為___________；其中Cl的化合價是___________。(2)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為___________。(3)Fe2O3是主氧化劑，與Na發生置換反應生成的還原產物為___________(填化學式)。(4)NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na。取130g上述產氣藥劑，分解產生的氣體通過堿石灰后的體積為33.6L(標準狀況)，該產氣藥劑中NaN3的質量分數為___________。答案：離子鍵、共價鍵+7價2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OFe50%【詳解】(1)KClO4由鉀離子與高氯酸根離子構成，高氯酸根離子中Cl原子與O原子之間形成共價鍵，即含有離子鍵、共價鍵；K是+1價，O是－2價，根據化合價代數和為0可知Cl的化合價是+7價；(2)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，其化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；(3)Fe2O3是主氧化劑，與Na發生置換反應，Fe元素發生還原反應，則還原產物為Fe；(4)堿石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，因此氮氣的物質的量為33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根據氮元素守恒NaN3的物質的量是1mol，則NaN3的質量=1mol×65g/mol=65g，故NaN3的質量分數為×100%=50%。三、解答題27．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的。請回答：(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式______，B原子的核外電子排布式______，C原子的價電子排布式______。(2)A、B、C的氣態氫化物中最不穩定的是______(填化學式)。(3)A、B、C的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是______。(4)AC4的結構式為______，中心原子A的雜化方式______雜化，是______(填“極性”或“非極性”)分子。答案：1s22s22p63s23p23s23p5SiH4HClO4sp3非極性解析：由題干信息可知，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，可知A為C，B為Si，又知B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為Cl，據此分析解題?！驹斀狻?1)由分析可知，A為C原子，故原子的核外電子排布的軌道表示式為，B為Si，故該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，C為Cl原子，故該原子的價電子排布式為3s23p5，故答案為：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；(2)元素的氣態氫化物的穩定性與元素的非金屬性一致，A、B、C元素的非金屬性強弱順序為：Cl＞C＞Si，故氣態氫化物中最不穩定的是SiH4，故答案為：SiH4；(3)元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱與元素的非金屬性一致，A、B、C元素的非金屬性強弱順序為：Cl＞C＞Si，故A、B、C的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；(4)由分析可知，AC4即CCl4，故其結構式為，中心原子A周圍形成了4個單鍵，即有4個σ鍵且無孤電子對，故其雜化方式sp3雜化，是非極性分子，故答案為：；sp3；非極性。28．X、Y、Z、W、R、Q為元素周期表中前四周期的六種元素。X元素的非金屬性最強Y核外有三個能級，每個能級的電子數相等Z原子2p軌道上成對電子數等于未成對電子數W第二周期中單電子數最多R核外電子占據9個軌道，有2個未成對電子Q原子序數等于Z與R二種元素原子序數之和回答下列問題：(1)R在周期表中的位置為___________，基態Q原子價電子軌道表示式為___________。(2)WX3的電子式為___________，其中W的軌道雜化方式為___________，分子的空間構型為___________。(3)X、Y、Z、W的電負性由大到小順序為___________(用元素符號表示)。(4)Y、Z、W三者簡單氫化物的鍵角由大到小的順序為___________(用化學式表示)。(5)W的簡單氫化物極易溶于水，原因是___________。答案：第3周期ⅥA族sp3三角錐形氨氣分子能與水分子形成氫鍵，且氨氣和水都是極性分子，因此氨氣極易溶于水解析：由X元素的非金屬性最強可知，X為F元素；由Y原子核外有三個能級，每個能級的電子數相等可知，Y原子的核外電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Z原子2p軌道上成對電子數等于未成對電子數可知，Z原子的核外電子排布式為1s22s22p4，為O元素；由W原子是第二周期中單電子數最多的原子可知，W為N元素；由R原子的核外電子占據9個軌道，有2個未成對電子可知，R原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；由Q元素的原子序數等于Z與R二種元素原子序數之和可知，Q元素的原子序數為24，為Cr元素?！驹斀狻?1)由分析可知，R為S元素，位于元素周期表第3周期ⅥA族；Q為Cr元素，基態為Cr原子的價電子排布式為3d54s1，則價電子軌道表示式為，故答案為：第3周期ⅥA族；；(2)NF3為共價化合物，電子式為，三氟化氮分子中N原子的價層電子對數為4，孤對電子對數為1，則N原子的雜化軌道為sp3雜化，分子的空間構型為三角錐形，故答案為：；sp3；三角錐形；(3)元素的非金屬性越強，電負性越大，F、O、N、C四種元素的非金屬性強弱的順序為，則電負性由大到小順序為，故答案為：；(4)甲烷的空間構型為正四面體形、氨氣的空間構型為三角錐形、水的空間構型為V字形，鍵角依次減小，則三種分子的鍵角由大到小的順序為，故答案為：；(5)氨氣為三角錐形，屬于極性分子，且氨氣分子中N原子非金屬