第2課時高考研究課考

綱

要

求高

頻

考

點1．熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷元素的化合價。2．理解氧化還原反應的本質，了解氧化還原反應在生產生活中的應用。3．掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。1．氧化性、還原性的強弱比較及應用5年2考2．氧化還原反應方程式的書寫與配平5年5考3．氧化還原反應的規律及計算5年5考1氧化性、還原性的強弱比較及應用2氧化還原反應方程式的書寫與配平3氧化還原反應的規律及計算目錄CONTENTS4課堂即時練5課下達標練考點一氧化性、還原性的強弱比較及應用高考這樣考步驟現象Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡操作及現象結論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2＋C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br－還原性強于Cl－D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華師說高考知考情命題人常把氧化性、還原性強弱與化學實驗相結合，以實驗現象推測實驗原理，進而比較二者的強弱，但無論形式如何變化，考查的實質不變明學法復習氧化性、還原性強弱的比較，要注意加強知識的橫向聯系，如元素周期律、金屬活動順序表，從本質上把握氧化性、還原性強弱的原因備考這樣辦氧化性、還原性相對強弱的6種判斷方法依據反應原理判斷方法1氧化性、還原性相對強弱的6種判斷方法依據“二表”判斷方法2氧化性、還原性相對強弱的6種判斷方法依據“二表”判斷方法2氧化性、還原性相對強弱的6種判斷方法依據“二表”判斷方法2氧化性、還原性相對強弱的6種判斷方法依據產物中元素價態的高低判斷方法3氧化性、還原性相對強弱的6種判斷方法依據反應條件判斷方法4氧化性、還原性相對強弱的6種判斷方法依據電化學原理判斷方法5氧化性、還原性相對強弱的6種判斷方法氧化性、還原性強弱與外界條件有關方法6過關這樣練考點二氧化還原反應方程式的書寫與配平高考這樣考師說高考知考情高考題型一般為非選擇題。命題人通常以典型物質或工業生產流程為載體，進行氧化還原反應方程式的書寫、配平及計算。進而寫出陌生的氧化還原反應方程式。考查層次已由簡單應用型向綜合能力型轉化明學法在備考時，練透配平方法，同時注意信息中隱含條件的挖掘，著重突破以缺項配平、理論與實際相結合的氧化還原題型為主備考這樣辦對點訓練對點訓練條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH－對點訓練對點訓練過關這樣練考點三氧化還原反應的規律及計算高考這樣考物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質量分數/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1師說高考知考情高考對氧化還原反應規律的考查立意比較新穎，往往以元素化合物知識為載體，結合氧化還原反應在生活、高科技成果、新型材料和綠色化學中的應用等進行考查明學法氧化還原反應的規律是該部分內容的重點，尤其守恒規律更是命題熱點，備考時要熟練運用得失電子守恒規律確定氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物的量的多少或量的比例，確定元素的價態或種類，并用于氧化還原反應的計算備考這樣辦對點訓練對點訓練選項實驗現象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2BKMnO4和HCl反應產生黃綠色氣體還原性：MnO>Cl