…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版九年級化學下冊階段測試試卷654考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列敘述正確的是（）A.從空氣中分離出氧氣后，余下的全是氮氣B.在一定條件下氮氣能跟其他物質發生反應C.稀有氣體一定不跟其他物質起反應D.按質量分數計算，空氣中含氮氣78%，含氧氣21%2、（2005?青島）下列說法中，錯誤的是（）A.水是由氫元素和氧元素組成的B.原子是構成物質的一種基本微粒C.由同種元素組成的純凈物叫做單質D.含有氧元素的化合物就是氧化物3、在反應A+B→C+D中，20gA與7gB恰好完全反應，生成了16gC，則生成D的質量為（）A.20gB.7gC.16gD.11g4、下列實驗操作的敘述正確的是（）A.用滴管滴加液體時，將滴管伸入試管中B.檢驗一集氣瓶中是否集滿氧氣，可以將帶火星的木條伸入集氣瓶中C.用10mL量筒量取7mL液體D.給試管里的液體加熱時，試管內的液體不超過試管容積的5、推理是化學學習中常見的思維方法，下列推理正確的是rm{(}rm{)}A.中和反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應B.氫氧化鈉溶液能與鹽酸反應，則氫氧化鈉溶液也能與硫酸反應C.酸能使紫色石蕊試液變紅，rm{CO_{2}}也能使紫色石蕊試液變紅，所以rm{CO_{2}}是酸D.鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應生成氫氣6、下列實驗能達到實驗目的是（）A.

探究燃燒條件B.

測定空氣中氧氣含量C.

探究分子運動D.

驗證質量守恒定律7、區別氫氣、氧氣、氮氣、空氣的簡單方法是（）A.觀察氣體的顏色B.聞氣體的氣味C.用燃著的木條D.用石灰水8、根據你的生活經驗和所學的化學知識判斷，下列做法正確的是（）A.用食鹽配制生理鹽水B.在食品袋里充入氧氣延長食品的保質期C.被蚊蟲叮咬后，可涂一些含NH3?H2O的藥水D.用鋼絲刷擦洗鋁鍋上的污垢評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、下列裝置圖與氧氣的制取和性質有關：

（1）根據如圖（A--D）所給的裝置；回答問題。

①實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發上裝置為____；

②實驗室用過氧化氫在二氧化錳催化下產生氧氣，可選用的發生裝置為____；

③如果用C裝置收集氧氣，氣體應從____口進（填a或b）；

④如果用D裝置收集氧氣，氣體應從____口進（填c或d）．

（2）如圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U型管塞塞緊，U型管內水面處于同一高度，放置幾天后觀察到U型管內的水面____（填字母）．

A、a比b高B、b比a高C、一樣高D、無法判斷．10、用化學符號表示：

①兩個硫原子____；②3個氧分子____；③三個硫酸根離子____；

④氧化鎂中鎂元素顯+2價____；⑤一個鈣離子____．11、水是生命之源；我們應該了解水；愛護水資源．人類的生活和工農業生產都離不開水．

資料一：圖I是自來水廠凈水過程示意圖．

資料二：圖II是自來水消毒過程中發生化學反應的微觀過程．

請根據圖示回答下列問題：

（1）根據圖I表示的生產自來水過程，判斷其使用的凈水方法有_____．（填字母）

A．沉淀B．過濾C．煮沸D．蒸餾E．吸附。

（2）根據圖IIb寫出反應的基本反應類型為____．

（3）水的硬度是一項重要的化學指標．日常生活中如何區分硬水與軟水？請簡述實驗步驟與現象：____．

（4）某同學制作的簡易凈水器如圖所示，活性炭的作用是____，小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是____，

在實驗室進行該操作，不需要用到下列儀器中的（填名稱）____、____．12、“波爾多液”能殺死葡萄、柑橘表皮的寄生蟲，它是用CuSO4溶液與石灰水混合而成的，其化學方程式：____；若噴灑“波爾多液”不久就采摘的柑橘、葡萄，表皮上常會殘留一些水洗不掉的藍色斑點，這些藍色斑點屬于____（填“酸”、“堿”、“鹽”、或“氧化物”），這時可在廚房用品中選用____浸泡將其洗去，該反應的基本類型屬于____．13、用化學用語表示：兩個氫氧根離子____；硝酸銨____；氧化鐵中鐵元素化合價____；氫硫酸____．14、小彬同學家新買了水龍頭；從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的．他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁；銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，進行如下探究活動．

【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液

【預測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：

①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr

【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．。實驗一實驗二實驗三

實驗。

方案實驗。

現象鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色．____鋁片表面產生氣泡較快．結論鉻能和稀硫酸發生反應，反應速率較慢．銅不與稀硫酸反應____三種金屬在金屬活動性順序中由強到弱的相對位置關系是____【回答問題】

（1）用砂紙打磨金屬片的目的是____．

（2）實驗一所發生反應的化學方程式是____．

（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是____．

（4）小東思考后認為用鋁片；鉻片和硫酸銅溶液三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系；你能寫出小東設想的實驗方案嗎？請簡要的寫出實驗步驟、實驗現象和結論（注意：若答對這小題將獎勵4分，但化學試卷總分不超過60分．）

。實驗步驟實驗現象實驗結論____________15、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型；高效的多功能水處理劑．高鐵酸鉀是具有紫色光澤的粉末；干燥的高鐵酸鉀在198℃以下是穩定的；在受潮或受熱時都易發生分解．根據上述信息，請回答下列問題．

（1）高鐵酸鉀的物理性質是____．

（2）高鐵酸鉀在保存時應注意避免____．

（3）高鐵酸鉀與水反應的化學方程式如下；請在方框內填入化學計量數，在橫線上填寫化學式．

4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3↓+8KOH+____↑．16、初中化學中我們學習了二氧化碳的性質；二氧化硫與二氧化碳均屬于非金屬氧化物，是否具有相似的化學性質呢？

【提出問題】二氧化硫與二氧化碳是否具有相似的化學性質呢？

【查閱資料】二氧化硫具有漂白性；其原因是二氧化硫與某些有色物質（如品紅溶液）反應生成不穩定的無色物質，實驗室常用紅色的品紅溶液檢驗二氧化硫的存在．

【實驗探究】實驗裝置如圖所示．

①裝置C中紫色石蕊溶液變紅，是由于二氧化硫與水反應生成了亞硫酸（H2SO3）；裝置D中澄清石灰水變渾濁．

②裝置E的試管中溶液變無色，取該溶液加熱，溶液又變為紅色，其原因是____．

③此裝置有一個明顯的不足之處是____．

【得出結論】二氧化硫與二氧化碳有相似的化學性質；但二氧化硫還具有某些特殊的化學性質．

【反思提高】活性炭也能使品紅溶液褪色，其褪色原理與二氧化硫使品紅溶液褪色的原理是否相同，為什么____．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、用酒精燈加熱時，應用溫度最高的焰心部位進行加熱．____（判斷對錯）18、雷汞、迭氮化鉛均屬于起爆炸藥____．19、相對原子質量越大，原子的實際質量越大____．（判斷對錯）20、所有碳原子的質量都相同____．（判斷對錯）21、原子核都是由質子和中子構成的____．（判斷對錯）22、取用藥品時，為了能看到標簽，傾倒試液過程中，標簽不能向著手心．____．評卷人得分四、推斷題(共4題，共12分)23、初中化學中的幾種常見物質有下圖所示的轉化關系（部分反應物和生成物已略去）；其中反應②常用于工業生產，反應③常用于實驗室制備F氣體．

請回答：

（1）D的化學式是____；A的化學式可能是____（任填一種）．

（2）反應⑤的化學方程式為____．

（3）在四種基本反應類型中，上圖未涉及的反應類型是____．24、已知A；B、D均為氧化物；且B為黑色粉末，C為黑色單質，E為紫紅色單質。A、B、C、D、E、F六種物質之間的轉化關系如圖所示。請回答：

（1）寫出C的化學式______。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應①為：______；反應②為：______。

（3）①③這兩個反應說明A和C具有相同的化學性質為______（填：“還原性”或“氧化性”）。25、將黑色粉末A和無色液體B混合；生成一種無色無味的氣體C；加熱暗紫色固體E，可同時得到A和C；無色氣體C能使帶火星的木條復燃．若將銀白色金屬D放在盛有C的集氣瓶中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體F，并放出熱量．試推斷A；B、C、D、E、F各是什么物質？

A____B____C____D____E____．26、現有KOH、BaCl2、K2CO3三種物質的水溶液，分別將它們依次加入A、B、C三種物質的無色溶液中（A、B、C互不相同，且不是KOH、BaCl2、K2CO3中的一種），均恰好完全反應，所得溶液中的溶質是同一種物質．試推斷A、C二種物質的化學式：A____C____．評卷人得分五、簡答題(共1題，共10分)27、化學是以實驗為基礎的科學．根據所學知識；完成下列問題．

（1）實驗A中標號為①的儀器名稱是____，實驗A制取氧氣發生的化學方程式為____；

（2）實驗B的操作是違規的，正確方法是____；

（3）實驗C中燒杯③的作用是____；

（4）實驗D中，氣球的變化情況是先變大后變小，寫出導致氣球變小的化學方程式____．評卷人得分六、探究題(共2題，共18分)28、學習二氧化碳性質時；將二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察到紫色石蕊溶液變紅，下列是某化學興趣小組對紫色石蕊溶液變紅色原因的實驗探究。

【知識儲備】濃硫酸可以吸收水分。

【提出問題】是什么物質使紫色石蕊變紅色的？

【提出假設】rm{壟脵}二氧化碳使紫色石蕊變為紅色。rm{壟脷}水使紫色石變為紅色。rm{壟脹}二氧化碳和水反應生成的碳酸使紫色石蕊變為紅色。

【設計實驗】

請根據他們的實驗；回答下列問題。

rm{(1)}裝置rm{A}的作用是______。

rm{(2)}實驗過程中，rm{B}內試紙的顏色沒有變化，這說明______。

rm{(3)C}裝置中未通入二氧化碳之前，在紫色石蕊試紙上滴入蒸餾水，未見試紙顏色變化，說明假設______不成立rm{(}填序號，下同rm{)}之后通入二氧化碳，看到試紙變紅，由此說明假設______成立，原因是______rm{(}用化學方程式填空rm{)}

rm{(4)D}中反應的化學方程式為______。29、實驗室中有一瓶標簽受損的無色液體；如圖所示，這瓶無色液體是什么呢？實驗員老師告訴大家，該液體只能是過氧化氫溶液和蒸餾水中的一種．

rm{(1)}大家討論后一致認為不可能是蒸餾水；理由是______．

rm{(2)}為進一步確定該液體成分；同學們繼續進行了如下實驗探究：

。實驗操作實驗現象實驗結論取該液體適量于試管中，向其中加入少量______粉末．有氣泡產生該液體是過氧化氫溶液【反思交流】

rm{(3)}大家認為標簽受損的原因可能是______．

rm{(4)}上述實驗中的反應用化學方程式表示為______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】A；空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、水和其它一些雜質；

B；氮氣化學性質穩定；但在一定條件下氮氣能跟其他物質發生反應；

C；稀有氣體在特殊的條件下也可以跟其他物質起反應；

D、按體積分數計算，空氣中含氮氣78%，含氧氣21%．【解析】【解答】解：A；從空氣中分離出氧氣后；余下的不都是氮氣，還有稀有氣體、二氧化碳、水和其它一些雜質．不符合題意；

B；氮氣化學性質穩定；但在一定條件下氮氣能跟其他物質發生反應，符合題意；

C；稀有氣體化學性質穩定；但在特殊的條件下也可以跟其他物質起反應，不符合題意；

D；按體積分數計算；空氣中含氮氣78%，含氧氣21%，不是按質量分數，不符合題意．

故選：B．2、D【分析】

水是由氫元素和氧元素組成的；正確．

B；構成物質的微粒有三種分子、原子、離子；原子也是構成物質的微粒；正確。

C；單質是由一種元素組成的；化合物是由不同種元素組成的，并且它們都是純凈物．正確。

D；氫氧化鈉含氧元素也是化合物；，但卻是由Na、O、H三種元素組成的化合物，不屬于氧化物；故錯。

故選D．

【解析】【答案】A；物質是由元素組成的。

B；構成物質的微粒有三種分子、原子、離子。

C；單質是由一種元素組成的純凈物．化合物是由不同種元素組成的純凈物．

D；氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物。

3、D【分析】

根據質量守恒定律“參加反應的各物質質量總和等于生成的各物質質量總和”可得：“20g+7g=16g+D的質量”；易得D的質量為11g．

故選D．

【解析】【答案】依據質量守恒定律的定義；“參加反應的各物質質量總和”與“生成的各物質質量總和”進行計算．

4、C【分析】

A；用滴管滴加液體時；將滴管伸入試管中，會造成藥品的污染；所以實驗操作的敘述錯誤，故A錯誤；

B；檢驗一集氣瓶中是否集滿氧氣；可以將帶火星的木條“伸入”集氣瓶，如果復燃，也不一定滿；實驗操作的敘述錯誤，故B；

C；用10mL量筒量取7mL液體；選擇略大于量取液體體積的量程，所以實驗操作的敘述正確，故C正確；

D、給試管里的液體加熱時，試管內的液體不超過試管容積的液體沸騰可能濺出；所以實驗操作的敘述錯誤，故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】A；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內；膠頭滴管伸入試管，會造成藥品的污染；

B；檢驗一集氣瓶中是否集滿氧氣；可以將帶火星的木條伸到集氣瓶口；如果復燃，則證明已滿；

C；量筒量液時要注意量程的選擇；應選擇略大于量取液體體積的量程，選取的量程太大，會因刻度不精確而使量取的液體體積不準確，選取的量程太小，多次稱量會有誤差；

D、給液體加熱時，試管內液體不能超過其體積的防止沸騰濺出；

5、B【分析】解：rm{A}中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如rm{CO_{2}+2NaOH簍TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}故選項推理錯誤。

B；酸堿能發生中和反應；氫氧化鈉溶液能與鹽酸反應，則氫氧化鈉溶液也能與硫酸反應，故選項推理正確。

C、酸能使紫色石蕊試液變紅，rm{CO_{2}}也能使紫色石蕊試液變紅；是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，故選項推理錯誤。

D；鋅和銅均是金屬；鋅與稀硫酸反應生成氫氣，但銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應，故選項推理錯誤。

故選：rm{B}

A；中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應；反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，進行分析判斷．

B；根據酸堿能發生中和反應；進行分析判斷．

C；根據二氧化碳的化學性質；進行分析判斷．

D；根據金屬的化學性質；進行分析判斷．

本題難度不大，掌握中和反應的特征、金屬的化學性質、二氧化碳的化學性質等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{B}6、C【分析】解：A；過程中白磷燃燒；紅磷不能燃燒，說明燃燒需要溫度達到可燃物著火點，不能說明燃燒需要氧氣，該選項不能達到實驗目的；

B；為了達到實驗目的；紅磷應該足量，以確保把裝置中的氧氣耗盡，少量的紅磷不能把裝置中的氧氣耗盡，該選項不能達到實驗目的；

C；過程中；外面燒杯中的酚酞試液不變色，說明空氣中的物質不能使酚酞試液變色，大燒杯中的燒杯中的酚酞試液變紅色，是因為氨分子是不斷運動的，當運動到酚酞試液中時，和其中的水結合生成氨水，氨水使酚酞試液變紅色，該選項能夠達到實驗目的；

D；過程中；反應生成的二氧化碳逸出裝置，導致天平不平衡，不能驗證質量守恒定律，該選項不能達到實驗目的。

故選：C。

可燃物燃燒條件：與氧氣接觸；溫度達到可燃物著火點；

測定空氣中氧氣含量時；為了耗盡裝置中的氧氣，紅磷應該足量；

微觀粒子是不斷運動的；顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色；

鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉；水和二氧化碳。

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。【解析】C7、C【分析】【分析】A；根據氣體的顏色分析；

B；根據氣體的氣味分析；

C；根據氣體的性質和木條燃燒現象分析；

D、根據氣體的性質和反應的現象分析．【解析】【解答】解：A；氫氣、氧氣、氮氣和空氣都是無色的氣體；通過觀察顏色，無法區別，故A錯誤；

B；氫氣、氧氣、氮氣和空氣都是無味的氣體；通過聞氣味，無法區別，故B錯誤；

C；用燃著的木條檢驗時；氫氣能燃燒，產生淡藍色的火焰；氧氣能支持燃燒，使燃燒的木條燃燒更旺；氮氣不支持燃燒，使燃著的木條熄滅；空氣使燃著的木條燃燒無變化．根據燃燒的現象的不同，可以區別氫氣、氧氣、氮氣和空氣，故C正確；

D；氫氣、氧氣、氮氣和空氣都不能與石灰水反應；無法鑒別，故D錯誤．

故選C．8、C【分析】【分析】A；根據氯化鈉的用途進行分析判斷．

B；根據氧氣能供給呼吸進行分析判斷．

C；蚊蟲叮咬后能分泌出蟻酸；可用堿性物質來中和．

D、根據鋁鍋表面有一層致密的氧化物薄膜，對鋁鍋起到保護作用，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；食鹽的主要成分是氯化鈉；含有雜質，不能用于制生理鹽水，應使用氯化鈉制生理鹽水，故選項說法錯誤．

B；氧氣能供給呼吸；在食品袋里充入氧氣，利于微生物、細菌的繁殖，不能延長食品的保質期，故選項說法錯誤．

C、蚊蟲叮咬后能分泌出蟻酸，用堿性藥水能中和蟻酸，而減輕疼痛；氨水顯堿性，則被蚊蟲叮咬后，可涂一些含NH3?H2O的藥水；故選項說法正確．

D；鋁鍋表面有一層致密的氧化物薄膜；對鋁鍋起到保護作用，如果用鋼絲刷擦洗，能把氧化物薄膜擦去，故選項說法錯誤．

故選C．二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】（1）①從用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣；是加熱固體制取氣體去分析；

②從過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣；是固體和液體反應且不需加熱去分析；

③從如果用C裝置收集氧氣，氣體應從b進入去分析；

④從如果用D裝置收集氧氣；由于裝置內充滿水，氧氣從c管進入，瓶中的水從d管中排出去分析；

（2）根據鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸．酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹進行分析．【解析】【解答】解：（1）①用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣；在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成；由于是加熱固體制取氣體，所以發生裝置可應選A；

②過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣；是固體和液體反應且不需加熱，所以發生裝置應選B；

③如果用C裝置收集氧氣，氣體應從b進入；由于氧氣的密度比空氣大，進入集氣瓶后，沉積在下面，氧氣自下而上充滿集氣瓶，瓶中的空氣從a導管中排出；

④如果用D裝置收集氧氣；由于裝置內充滿水，氧氣從c管進入，瓶中的水從d管中排出；

（2）鐵釘與水和氧氣充分接觸，容易生銹．鐵釘生銹時消耗了試管中的氧氣，從而使得試管內的氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下，使得U型管內液面a處液面上升，b處液面下降；故選：A．

故答案為：（1）①A；

②B；

③b；

④c；

（2）A．10、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：①原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以2個硫原子，就可表示為2S．

②根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此3個氧分子表示為：3O2；

③根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；因此三個硫酸根離子表示為：3SO42-；

④元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以氧化鎂中鎂元素顯+2價，表示為：O；

⑤離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故一個鈣離子可表示為：Ca2+；

故答案為：①2S；②3O2；③3SO42-；④O；⑤Ca2+；11、略

【分析】

（1）從自來水廠的凈化過程可以得出凈水的方法有：沉淀；過濾和吸附；故選ABE；

（2）從圖b中可以看出反應物為一種；而生成物為兩種，所以該反應屬于分解反應；

（3）硬水中含有較多的鈣鎂離子；而軟水中不含或含有較少的鈣鎂離子，所以可以用肥皂水來區分，產生泡沫多的是軟水，產生泡沫少的是硬水；

（4）活性炭具有吸附性；所以其作用為吸附作用，而石英砂；蓬松棉所起的作用為過濾出不溶性的雜質；在實驗室凈水的過程中用不到酒精燈和量筒；

故答案為：（1）ABE；

（2）分解反應；

（3）向樣品中加入肥皂水；產生泡沫較多浮渣較少的為軟水，反之則為硬水；

（4）吸附；過濾；酒精燈；量筒．

【解析】【答案】（1）從凈化水的各個流程來分析并作出判斷；

（2）分析反應物和生成物的種類結合基本反應類型的特點來分析；

（3）根據硬水和軟水的特點及組成來分析并作出判斷；

（4）根據凈化水的過程來分析并作出判斷；

12、略

【分析】

硫酸銅和氫氧化鈣反應的化學方程式為：CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4

由于氫氧化銅為藍色沉淀；所以這些藍色斑點是氫氧化銅，氫氧化銅屬于堿．故填：堿．

廚房用品中的食醋顯酸性；可以和氫氧化銅反應置中和反應從而把氫氧化銅除去．故填：食醋．

該反應是酸和堿反應的反應；屬于中和反應，在基本反應類型中屬于復分解反應．故填：復分解反應．

【解析】【答案】根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以正確的書寫化學方程式；根據反應物和生成物的類別可以判斷物質的反應類型．

13、略

【分析】

離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，因此兩個氫氧根離子表示為：2OH-，故答案為：2OH-；

硝酸銨由顯-1價的硝酸根和顯+1價的銨根組成，根據化合價原則，其化學式可表示為：NH4NO3；

氧化鐵中鐵元素的化合價為+3，氧元素的化合價為-2價，根據化合物中正負化合價的代數和為零可得氧化鐵的化學式為：Fe2O3；故氧化鐵中鐵元素的化合價可以表示：2O3；

氫硫酸是由顯+1價的氫元素和顯-2價的硫元素組成的，根據化合價原則，其化學式可表示為：H2S；

故答案為：2OH-；NH4NO3；2O3；H2S；

【解析】【答案】本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

14、略

【分析】

【實驗過程】銅不與稀硫酸反應，故現象為銅片表面無現象；由三種金屬與酸反應的快慢可得出結論，鋁能和稀硫酸發生反應，反應速率較快；由結論可得出三種金屬在金屬活動性順序中由強到弱的相對位置關系是：AlCrCu；

（1）由于金屬在保存時可能與空氣中氧氣發生氧化；使表面形成氧化層，影響實驗，因此要使用砂紙進行打磨；

（2）由題意鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液和氫氣，故反應的化學方程式為：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；

（3）因為鋁和鉻都能與硫酸銅反應；能得出鋁和鉻比銅活潑，但無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱；

（4）可以通過設計實驗；鋁和鉻與硫酸銅反應生成紫紅色固體銅的快慢來判斷金屬的活潑性，生成紫紅色固體快的金屬活動性強，生成紫紅色固體慢的金屬活動性弱．

故答案為：

【實驗過程】實驗現象：無現象；

結論：鋁能與稀硫酸發生反應，反應速率較快；Al、Cr；Cu（或“②”）；

【回答問題】（1）除去金屬表面氧化物（或污物）；

（2）Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑；

（3）無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱；

（4）。實驗步驟實驗現象實驗結論將鋁片和鉻片分別置于兩只試管中，向其中分別加入相同的硫酸銅溶液鋁片表面很快出現紫紅色的固體，鉻片出現紫紅色固體較慢三種金屬的金屬活動性順序。

是Al、Cr、Cu

【解析】【答案】實驗過程】根據金屬與酸或鹽的反應規律，利用Al、Cr、Cu三種金屬及其化合物間可發生的反應，推斷Al、Cr；Cu三種金屬活動性由強至弱的順序．

【回答問題】（1）根據金屬的性質；分析實驗前進行打磨的目的；

（2）根據實驗一的現象及探究結果；判斷實驗中所發生的反應，用化學方程式表示反應；

（3）根據驗證三種金屬活動性的方案設計思路；分析實驗方案不可行的原因；

（4）可根據金屬與鹽溶液反應的快慢進行判斷．

15、略

【分析】

（1）物質的顏色；光澤、狀態等方面的性質不需要通過化學變化表現出來；屬于物理性質．故填：有紫色光澤的粉末．

（2）高鐵酸鉀在受潮或受熱時都易發生分解；所以高鐵酸鉀在保存時應注意避免受潮，受熱．故填：受潮，受熱．

（3）根據質量守恒定律可知，高鐵酸鉀和水反應生成氫氧化鐵、氫氧化鉀和氧氣．故填：3O2．

【解析】【答案】（1）物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質．

（2）高鐵酸鉀的熱穩定性差；遇水容易發生化學反應．

（3）根據質量守恒定律可以確定物質的化學式．

16、二氧化硫與品紅溶液反應生成不穩定的無色物質，加熱又分解生成了品紅沒有進行尾氣處理活性炭的吸附過程是物理變化，而二氧化硫使溶液褪色是化學變化【分析】【分析】）①根據二氧化硫能與石灰水反應生成白色的亞硫酸鈣的知識解決；

②依據題干中有關二氧化硫的使溶液褪色的原理分析判斷；

③依據二氧化硫是有毒氣體；需進行尾氣處理的知識分析判斷；

【反思提高】從兩者使物質褪色的變化類型分析判斷；【解析】【解答】解：①結合題干中的敘述可知：二氧化硫能與石灰水反應生成白色的亞硫酸鈣和水，其方程式為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；

②二氧化硫的使溶液褪色的原理是二氧化硫與某些有色物質（如品紅溶液）反應生成不穩定的無色物質；所以取該溶液加熱，溶液又變為紅色，其原因是二氧化硫與品紅溶液反應生成不穩定的無色物質，加熱又分解生成了品紅；

③二氧化硫是有毒氣體；不能排放到空氣中污染空氣，所以該裝置需進行尾氣處理以防空氣污染；

【反思提高】兩者使物質褪色的變化類型不同：活性炭的吸附溶液褪色的過程是物理變化；而二氧化硫使溶液褪色是化學變化；

故答案為：

②二氧化硫與品紅溶液反應生成不穩定的無色物質；加熱又分解生成了品紅；

③沒有進行尾氣處理；

【反思提高】活性炭的吸附過程是物理變化，而二氧化硫使溶液褪色是化學變化；三、判斷題(共6題，共12分)17、×【分析】【分析】酒精燈的燈焰分為三部分：內焰、外焰、焰芯，其中外焰的溫度最高，所以我們一般用外焰加熱【解析】【解答】解：酒精燈的燈焰分為三部分：內焰；外焰；焰芯；其中外焰的溫度最高所以當把火柴梗放在酒精燈火焰上時，外焰部分最先變黑．所以我們在使用酒精燈時應該用酒精燈的外焰加熱．

故答案為：×．18、√【分析】【分析】雷汞、迭氮化鉛均屬于起爆炸藥．【解析】【解答】解：①雷汞；一種呈白色或灰色的晶體，是最早用的起爆藥．對火焰；針刺和撞擊有較高的敏感性．百多年來，一直是雷管裝藥和火帽擊發藥的重要組分．但雷汞安定性能相對較差、有劇毒，含雷汞的擊發藥易腐蝕炮膛和藥筒，已為疊氮化鉛等起爆藥所代替．

②疊氮化鉛；簡稱氮化鉛．常見的有ɑ；β兩種晶型．ɑ型氮化鉛是一種短柱晶體顆粒，具有良好的耐壓性和安定性，爆轟成長快，起爆能力強，常用作多種雷管的裝藥．

故答案為：√．19、√【分析】【分析】依據該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值，即為該原子的相對原子質量分析解答．【解析】【解答】解：由于相對原子質量等于該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值；所以其質量越大則其相對原子質量也越大，故相對原子質量與原子的實際質量成正比，故相對原子質量越大，原子的實際質量越大．

故答案為：√；20、×【分析】【分析】根據原子的質量大部分集中在原子核上，原子核包括質子和中子進行解答．【解析】【解答】解：碳原子中質子一定相同；但是中子數不一定相同，所以所有的碳原子的質量不一定都相同．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】根據氫原子核內沒有中子分析考慮本題．【解析】【解答】解：氫原子核內沒有中子；有一個質子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有質子．

故答案為：×．22、×【分析】【分析】傾倒細口瓶里的藥液時，標簽沒向著手心，液體流出腐蝕標簽．【解析】【解答】解：標簽向著手心；防止液體流出腐蝕標簽，為防止腐蝕標簽，所以，倒取液體藥品時，一定要將標簽須向著手心．

故答案為：×．四、推斷題(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】在初中所學過的高溫煅燒產生氣體和固體的，只有碳酸鈣，所以可以大膽的推測D為碳酸鈣，則F為二氧化碳，E為氧化鈣，這樣順著這一條主線下去就可以推出其它物質了．【解析】【解答】解：D高溫煅燒生成固體和氣體，我們斷定D為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑則F為二氧化碳，E為氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，G為氫氧化鈣溶液，反應③常用于實驗室制備F氣體．故反應③為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．A與B能反應生成碳酸鈣，故B為氯化鈣，A為可溶性碳酸鹽，可以為碳酸鈉或碳酸鉀，化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

（1）D為碳酸鈣，化學式為CaCO3，A為可溶性碳酸鹽，如Na2CO3（或K2CO3等）

（2）反應⑤為二氧化碳與氫氧化鈣反應，化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

（3）從上述化學反應中反應①③是復分解反應；反應②分解反應；反應④是化合反應，反應⑤不屬于基本反應類型，沒有涉及到的反應類型為置換反應．

故答案為：（1）CaCO3；Na2CO3（或K2CO3等）；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）置換反應．24、CCO+CuOCu+CO2CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O還原性【分析】解：（1）A；B、D均為氧化物；且B為黑色粉末，C為黑色單質，E為紫紅色單質，D能使澄清石灰水變渾濁，所以D是二氧化碳，F是碳酸鈣，A和B加熱會生成二氧化碳，所以A是一氧化碳，B是氧化銅，E是銅，C和氧化銅也會生成銅和二氧化碳，所以C是碳，經過驗證，推導正確，所以C的化學式是C；

（2）反應①是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：CO+CuOCu+CO2；

反應②是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）①③這兩個反應說明一氧化碳和碳具有相同的化學性質為還原性。

故答案為：（1）C；

（2）CO+CuOCu+CO2，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）還原性。

根據A；B、D均為氧化物；且B為黑色粉末，C為黑色單質，E為紫紅色單質，D能使澄清石灰水變渾濁，所以D是二氧化碳，F是碳酸鈣，A和B加熱會生成二氧化碳，所以A是一氧化碳，B是氧化銅，E是銅，C和氧化銅也會生成銅和二氧化碳，所以C是碳，然將推出的物質進行驗證即可。

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。【解析】CCO+CuOCu+CO2CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O還原性25、略

【分析】【分析】根據無色氣體C能使帶火星的木條復燃，所以C是氧氣，將銀白色金屬D放在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體F，并放出熱量，所以D是鐵，F是四氧化三鐵，加熱暗紫色固體E，可同時得到A和氧氣，結合實驗室制取氧氣的藥品和方法可知，E是高錳酸鉀，高錳酸鉀分解會生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，將黑色粉末A和無色液體B混合，生成氧氣，所以A是二氧化錳，B是過氧化氫溶液，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可．【解析】【解答】解：無色氣體C能使帶火星的木條復燃；所以C是氧氣，將銀白色金屬D放在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體F，并放出熱量，所以D是鐵，F是四氧化三鐵，加熱暗紫色固體E，可同時得到A和氧氣，結合實驗室制取氧氣的藥品和方法可知，E是高錳酸鉀，高錳酸鉀分解會生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，將黑色粉末A和無色液體B混合，生成氧氣，所以A是二氧化錳，B是過氧化氫溶液，通過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導正確，所以A是二氧化錳，B是過氧化氫溶液，C是氧氣，D是鐵，E是高錳酸鉀．

故答案為：二氧化錳，過氧化氫溶液，氧氣，鐵，高錳酸鉀．26、略

【分析】【分析】根據所有的鉀離子形成的化合物都溶于水，KOH、BaCl2、K2CO3三種物質的水溶液又參與了反應，所以反應后的溶液中都存在鉀離子，和氯化鋇反應，依據復分解反應的原理可知B是硫酸鉀或碳酸鉀，不能選碳酸鉀，所以B就是硫酸鉀，生成的溶質是氯化鉀，和氫氧化鉀反應會生成氯化鉀的，A可以是鹽酸或氯化鎂等，和碳酸鉀會生成氯化鉀，C可以是鹽酸或氯化鈣等，對各種物質進行驗證即可．【解析】【解答】解：所有的鉀離子形成的化合物都溶于水，KOH、BaCl2、K2CO3三種物質的水溶液又參與了反應，所以反應后的溶液中都存在鉀離子，和氯化鋇反應，依據復分解反應的原理可知B是硫酸鉀或碳酸鉀，不能選碳酸鉀，所以B就是硫酸鉀，生成的溶質是氯化鉀，和氫氧化鉀反應會生成氯化鉀的，A可以是鹽酸或氯化鎂等，和碳酸鉀會生成氯化鉀，C可以是鹽酸或氯化鈣等，經過驗證，各種物質都滿足轉換關系，故答案為：A：HCl（MgCl2）C：CaCl2（HCl）五、簡答題(共1題，共10分)27、略

【分析】【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱；用途和使用方法；

高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣；

（2）濃硫酸溶于水能夠放出大量的熱；因此稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿杯壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌；

（3）濃氨水易揮發；揮發出的氨氣分子不斷運動，當進入①中的酚酞試液中時，形成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，為了證明分子是不斷運動的，設計③作對比；

（4）氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，導致容器中壓強減小，從而使氣球膨脹，當滴加稀鹽酸時，稀鹽酸能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，容器中壓強增大，導致氣球變小．【解析】【解答】解：（1）A中標號為①的儀器名稱是試管；常用作反應容器；

實驗A制取氧氣時，試管口有一團棉花，應該是利用高錳酸鉀制取氧氣，發生的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

故填：試管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

（2）正確稀釋濃硫酸的方法是：將濃硫酸緩緩注入盛放水的燒杯中；并且用玻璃棒不斷攪拌．

故填：將濃硫酸緩緩注入盛放水的燒杯中；并且用玻璃棒不斷攪拌．

（3）實驗C中燒杯③的作用是對比．

故填：對比．

（4）導致氣球變小的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．六、探究題(共2題，共18分)28、（1）吸水干燥作用。

（2）二氧化碳不能使紫色石蕊變紅色。

（3）②③CO2+H2O=H2CO3

?（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O【分析】解：rm{(1)}裝置rm{A}的作用是：吸水干燥作用；故答案為：吸水干燥作用；

rm{(2)}實驗過程中，rm{B}內試紙的顏