福建省南平市建甌東游鎮(zhèn)第一中學2021年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．參考答案：A考點：化學平衡的影響因素．專題：圖示題．分析：做題時首先分析化學方程式的特征，如反應前后計量數(shù)的大小關系、反應熱等問題，A、根據(jù)反應溫度的不同結合反應熱判斷平衡移動的方向，可判斷出C的質量分數(shù)的變化是否正確B、根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小關系，結合壓強對反應速率的影響判斷平衡移動方向，從而判斷出正逆反應速率的變化；C、從催化劑對平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確；D、從兩個方面考慮，一是壓強對平衡的影響，二是溫度對平衡的影響，二者結合判斷A的轉化率是否正確．解答：解：A、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，C的質量分數(shù)減小，故A正確；B、根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且V正＞V逆，故B錯誤；C、催化劑同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；D、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤．故選A．點評：本題為化學平衡圖象題，做題時注意兩個方面的問題：（1）定一議二：當圖象中同時有三個變量時，使其中之一不變，討論另外兩個變量間的關系；（2）先拐先平：變化曲線若與時間軸平行，表示反應體系已達平衡狀態(tài)，先達到平衡（先出現(xiàn)拐點）的曲線所示的溫度或壓強較大．2.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.鐵與稀鹽酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B.鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+===2Fe2+C.醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OD.在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓參考答案：AA.鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A正確；B.鐵粉與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+===3Fe2+，B錯誤；C.醋酸是弱酸，應該用化學式表示，C錯誤；D.在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，D錯誤，答案選A。點睛：注意了解離子方程式錯誤的原因：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題等，判斷時注意從這幾個角度去分析。另外對于微溶性的強電解質處理需要注意：在反應物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成離子形式。在生成物中，一般不能拆，以化學式形式表示。3.以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（

）A、CO和N2

B、N2H4和C2H4

C、O3和SO2

D、CO2和N2O

參考答案：B略4.據(jù)報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供腺務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是

(

)

A．正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2時，有0.2mol電子轉移參考答案：略5.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH﹥0當反應達到平衡時，下列措施：①降溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④加壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能減小COCl2轉化率的是（

）A．①②④

B．①③④

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B6.下列除去括號內雜質的有關操作方法不正確的是

A．淀粉溶液（葡萄糖）：滲析

B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾

D．肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌、鹽析、過濾參考答案：B7.實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．任意規(guī)格，572g

D．500mL，286g參考答案：A略8.下列說法不正確的是A．天然蛋白質水解的最終產物均為氨基酸B．油脂水解得到的醇是丙三醇C．淀粉、纖維素、蛋白質和油脂都屬于高分子化合物D．淀粉、纖維素水解的最終產物都是葡萄糖參考答案：C略9.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2，根據(jù)上述實驗事實可推知MnS具有的相關性質是A．具有吸附性

B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

D．溶解度小于CuS、PbS、CdS參考答案：C略10.下列變化肯定屬于不可逆的是

A.電離

B.水解

C.鹽析

D.蛋白質變性參考答案：D11.下列關于合金的敘述中正確的是A．合金不具有金屬光澤

B．金屬和非金屬之間不可能形成合金C．生鐵和鋼都是鐵的合金

D．鈦合金是使用最多的合金參考答案：C略12.下列物質是你在生活中經常遇到的物質，其中屬于純凈物的

A．煤

B．生鐵

C．礦泉水

D．蒸餾水參考答案：D13.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質的量濃度為

A．1mol·L-1

B．2mol·L-1

C．3mol·L-1

D．4mol·L-1參考答案：A略14.下列說法錯誤的是A．用硝酸銀溶液鑒別NaNO2和NaCl

B．向燃盡的火柴頭浸出液中加入酸化的AgNO3溶液，確定火柴頭中含有氯元素C．用滴有氫氧化鈉的酚酞溶液可以鑒別乙醇水溶液和苯酚水溶液D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準潤洗，則測定結果偏高參考答案：A略15.從化學角度分析，下列敘述不正確的是A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．研制乙醇汽油技術，可降低機動車輛尾氣中有害氣體的排放C．光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質硅D．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工農業(yè)生產等對環(huán)境的污染參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O請回答下列問題：（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：

。（2）冷凝水的進口是

（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是

。（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為

。（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有

。（5）當尾氣中n(NO2):n(NO)＝1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，發(fā)生的化學反應為：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是

、缺點是

。（6）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色由

變?yōu)?/p>

。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7gH2O。②用質譜儀測定其相對分子質量，得如下圖所示的質譜圖。③用核磁共振儀處理該化合物，得到如下圖所示譜圖，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題。(1)有機物A的相對分子質量是________。Ks5u(2)寫出有機物A的結構簡式：________。參考答案：(1)46

(2)CH3CH2OH解析：(1)在A的質譜圖中，最大質荷比為46，所以其相對分子質量也是46。

(2)2.3g該有機物中，n(C)＝0.1mol

m(C)＝0.1mol×12g·mol－1＝1.2g，Ks5u

n(H)＝×2＝0.3mol，

m(H)＝0.3mol×1g·mol－1＝0.3g，

m(O)＝2.3g－1.2g－0.3g＝0.8g，

n(O)＝＝0.05mol。所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.05mol＝2∶6∶1，A的實驗式是C2H6O。因為實驗式是C2H6O的有機物中，氫原子數(shù)已經達到飽和，所以其實驗式即為分子式。A有如下兩種可能的結構：CH3OCH3或CH3CH2OH。若為前者，則在核磁共振氫譜中應只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應有3個峰，而且3個峰的面積之比是1∶2∶3。顯然后者符合題意，所以A為乙醇。18.有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個。(1)

推斷A、B、C、D、E各是什么元素。(2)

指出它們在周期表的位置。(3)

寫出它們的最外層電子的電子排布式。參考答案：A元素原子最外層電子數(shù)為次外層得2倍，因此其核外電子排布為1s22s22p2,為C，C與D最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，C核電荷數(shù)小于D，則列方程組可得ZC=8，ZD＝16，因此C元素為O，D元素為S，B的核電荷數(shù)處于A與C之間，因此B為N，E的核電荷數(shù)比D多一個，因此E元素為Cl。它們在周期表中的位置及最外層電子排布分別為：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。19.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應一：

3H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol

一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是

。

A、低溫高壓