…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版七年級化學上冊月考試卷408考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某物質只含有一種元素，則該物質rm{(}rm{)}A.肯定是純凈物B.可能是化合物C.一定是一種單質D.可能是混合物2、下列有關水溶液性質和用途的說法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.煮沸的湯比煮沸的水溫度高B.冬天在汽車水箱內常加入少量乙二醇，其目的是防止水箱中的水結冰C.向路面上的積雪中撒些食鹽，能加快冰雪的融化D.稀硫酸能導電是因為稀硫酸中含有能自由移動的電子3、郝穎同學在化學課上提出，可用澄清石灰水來檢驗人呼出的氣體是否是二氧化碳氣體，就這一過程而言，屬于科學探究環節中的rm{(}rm{)}A.建立假設B.收集證據C.設計實驗D.做出結論4、染發時常用到的著色劑--對苯二胺，是一種有毒的化學藥品，有致癌性，會對染發者的身體帶來傷害，其化學式為rm{C_{6}H_{8}N_{2}.}下列有關對苯二胺的說法正確的是rm{(}rm{)}A.對苯二胺是化合物B.對苯二胺的相對分子質量為rm{27}C.對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為rm{3}rm{4}rm{1}D.對苯二胺能被人體少量吸收5、下列過濾操作不正確的是rm{(}rm{)}A.玻璃棒下端要靠在三層濾紙處。

B.濾紙邊緣應低于漏斗邊緣；并用水濕潤緊貼，不留氣泡。

C.過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器；并使液面高于濾紙邊緣。

D.漏斗下端緊靠燒杯內壁6、下面是使用溫度計測量液體溫度的步驟；按正確的順序排列應為（）

①讓溫度計液泡浸沒在被測液體中；

②觀察溫度計的測量范圍及最小刻度；選擇適當的溫度計；

③取出溫度計；

④估計被測液體的溫度；

⑤讀出溫度計的示數并記錄；

⑥讓溫度計與被測液體充分接觸一段時間．

A.③④⑥①②⑤

B.⑤③⑥④②①

C.④②①⑥⑤③

D.④②①⑥③⑤

評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質量分數為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

8、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

9、某同學取不同質量的某鐵和鋁的合金分別與等質量的鹽酸反應；測得如下數據（鹽酸的質量分數相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質量13.9g16.9g19.9g產生H2質量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質量分數為29.2%

B.根據表中數據不能計算出合金中鐵的質量分數。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

10、在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鋅B.濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鋅C.濾液中一定含有硫酸鋅和硫酸亞鐵，可能含硫酸銅D.濾液中一定含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅11、菠菜中含有一種有機物rm{-}草酸，將草酸隔絕孔空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，為了探究上述反應生成的碳的氧化物成分，某同學設計了如圖所示實驗，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.乙裝置對實驗結果不產生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案B.丙裝置玻璃管中若發生化學反應，則一定為置換反應C.若甲試管內溶液變渾濁，丁試管內無明顯現象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳D.若甲試管和丁試管內溶液都變渾濁，丙處玻璃管內的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳12、如圖是銥元素在元素周期表中的信息，下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.銥原子的相對原子質量為rm{192.2g}B.銥原子的核外電子數為rm{77}C.銥屬于非金屬元素D.銥元素符號為rm{Ir}13、在天平的兩個托盤上各放一只等質量的燒杯，燒杯中盛有等質量的同一種鹽酸，此時天平保持平衡rm{.}在天平左右兩端分別加入等質量的金屬鐵和鋅，充分反應后鐵無剩余，則以下判斷正確的是rm{(}rm{)}A.鋅一定無剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、物質結構決定物質性質．已知氫元素原子的核電荷數為1．試分析：

（1）CaH2是一種離子化合物，應讀作____．它與水反應生成一種堿和一種可燃性氣體，其化學方程式為____．已知反應物中具有氧化性的物質，發生還原反應后，元素化合價降低．請判斷上述反應中，反應物____（填化學式）具有氧化性．

（2）最新科技報道，夏威夷聯合天文中心的科學家在宇宙中發現了氫元素的一種新粒子，它的組成可用H3+表示．1個H3+粒子中含有____個質子，____個電子．15、在氯酸鉀的分解反應里；二氧化錳的催化問題到目前還沒有肯定的解釋．鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又混有紫紅色物質，許多科學家認為反應過程如下：

①2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑②2A=K2MnO4+MnO2+C↑③B+K2MnO4=2KCl+____+C↑

請回答：反應③中括號里應填的內容為____，A和B的化學式分別為____和____．16、根據如圖的信息判斷；下列關于鋁的說法的正確______

A.相對原子質量是rm{26.982g}

B.原子的中子數是rm{13}

C.在化學反應中，原子易失去電子形成rm{Al^{3+}}

D.______．17、實驗室用二氧化錳與雙氧水反應制取氧氣的實驗中，二氧化錳在反應中起到______作用，因為它改變了反應的速率，但是本身的______和______都沒有改變．18、用符號填空。

rm{(1)2}個碳酸根離子______；

rm{(2)}氧化鐵______．19、寫處下列符號表示的含義或化學符號．

rm{(1)Cl}______、______

rm{(2)Hg}______、______、______

rm{(3)8H_{2}O}______

rm{(4)}二氧化硫______

rm{(5)2}個硫原子______

rm{(6)}鋅______

rm{(7)}氧化鋁______

rm{(8)2}個鎂離子______

rm{(9)}氯化鈉______

rm{(10)}保持二氧化碳的化學性質的最小粒子______．20、現有rm{壟脵}氮氣rm{壟脷}氧氣rm{壟脹}稀有氣體rm{壟脺}二氧化碳四種物質；請按下列要求將序號填入空格內：

rm{(1)}占空氣總體積rm{21%}的氣體是______；

rm{(2)}可導致溫室效應的氣體是______；

rm{(3)}可制多種電光源的氣體是______；

rm{(4)}可制氮肥原料的氣體是______．評卷人得分四、推斷題(共4題，共20分)21、已知rm{A-E}是初中化學常見的物質，如圖所示是它之間的轉化關系rm{.}其中rm{A}rm{B}組成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤rm{.E}為常見的酸．

rm{(l)B}的化學式為______；

rm{(2)A}rm{B}化學性質不同的原因是______；

rm{(3)E}發生分解反應生成rm{A}的化學方程式為______．22、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質之間存在以下的轉化關系rm{.}其中rm{A}rm{C}兩種物質的組成元素相同，且常溫下都是液態；rm{D}是最理想的燃料；rm{E}是空氣成分；是引起溫室效應的主要氣體．

試回答：

rm{(1)}寫出rm{C}rm{D}兩種物質的化學式：rm{C}______；rm{D}______；

rm{(2)}寫出rm{A隆煤B+C}的化學方程式：______；

rm{(3)D}作為最理想的燃料，最突出的優點是______；

rm{(4)}寫出rm{E}物質的一種用途______．23、rm{A隆蘆D}都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系rm{(}反應條件、其他反應物及其他生成物均已略去rm{)}．

請寫出符合圖中轉化關系的物質的化學式：rm{A}____；rm{B}____；rm{C}____；rm{D}____．24、俗話說“酒是陳的香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒窖封存在地下窖藏幾年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙醇發生反應，生成一種有濃郁果香味、名叫乙酸乙酯rm{(}化學式為rm{C_{4}H_{8}O_{2})}的物質，上述反應速度較慢，窖藏時間越長，乙酸乙酯量越多，酒就越醇香．

閱讀上面信息后回答：

rm{(1)}乙酸乙酯分子中rm{C}rm{H}rm{O}三種原子的個數比為____；

rm{(2)}乙酸乙酯中____元素的質量分數最大。評卷人得分五、探究題(共2題，共18分)25、根據下列實驗裝置圖回答問題：

rm{(1)}寫出rm{a}的儀器名稱______；

rm{(2)}在加入藥品之前應對實驗裝置進行______

rm{(3)}實驗室用高錳酸鉀制取rm{O_{2}}的裝置組合是______rm{(}填字母序號rm{)}用高錳酸鉀制取氧氣實驗時發現水槽中的水變紫色的原因是______

rm{(4)}氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，其密度比空氣小，在實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應制取rm{.}實驗室制取氫氣的發生裝置是______收集裝置是______rm{(}填字母序號rm{)}26、今年我縣各學區都進行了部分學生化學實驗操作競賽，某學區競賽題目之一是“配制rm{70g20%}的氯化鈉溶液”rm{.}該實驗的部分操作如圖所示．

rm{(1)}需要稱取氯化鈉的質量是______rm{g}稱量時rm{A}出現了右盤低的現象；接下來的操作應該是______．

rm{壟脵}左邊的平衡螺絲向左調rm{壟脷}右邊的平衡螺絲向右調。

rm{壟脹}右盤中減少砝碼rm{壟脺}左盤中增加食鹽。

rm{(2)B}中儀器rm{a}的名稱是______rm{.}量取水時，如果按照圖rm{B}的方法讀數，會使配制的溶液溶質質量分數______rm{(}填“偏大”或“偏小rm{)}．

rm{(3)C}中用玻璃棒攪拌的作用是______．

rm{(4)D}中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內容．評卷人得分六、簡答題(共3題，共15分)27、今年我國紀念“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“節約水資源；保障水安全”．

rm{(1)}天然水多為硬水用；用______區別硬水和軟水，生活中可通過______的方法，使其轉化為軟水．

rm{(2)}家用凈水器常使用______凈水；這種物質既能吸附水中的異味和色素，又可粗略去除一些難溶質雜質．

rm{(3)}如圖為實驗室電解水的裝置；通電一段時間后，與電源負極相連的一端玻璃管中產生的氣體是______，反應的化學方程式為______．

rm{(4)}水體污染的來源主要有工業污染，農業污染和______rm{.}請列舉一種預防水體污染的具體做法______．28、rm{(8}分rm{)}下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：rm{(1)}寫出圖中標號儀器的名稱：rm{壟脵}rm{;壟脷}。rm{(2)}實驗室可加熱rm{KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}的固體混合物制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式：，應選擇的氣體發生裝置是rm{(}填字母，下同rm{)}若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是：將放在集氣瓶口，若復燃，則證明氧氣已滿。rm{(3)}實驗室可用rm{Zn}粒和稀硫酸制取氫氣，請寫出該反應的化學方程式：，應選擇的氣體發生裝置是。rm{(4)}常溫下，乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是一種無色氣體，密度與空氣相近，難溶于水，不與空氣和水發生反應。實驗室收集乙烯時，應選擇的裝置是。29、為測定空氣里氧氣的含量，甲、乙兩個同學用如圖rm{1}的裝置分別進行了實驗探究．

rm{(1)}甲同學：點燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的五分之一rm{.}如果按照上述操作；進入集氣瓶內的水明顯小于五分之一，則可能的原因：

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______rm{(}寫兩點即可rm{)}

rm{(2)}乙同學：用鐵絲替代紅磷；能否完成上述實驗？請簡述其原因：______．

rm{(3)}丙同學：將裝置進行了改進，如圖rm{2}所示，等體積的rm{A}rm{B}兩集氣瓶充滿空氣，燃燒匙內分別盛有過量的紅磷和硫，當完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，看到水會流入______瓶rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”或“rm{A}和rm{B}”rm{)}中．

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】解：如果一種物質中只含有一種元素，那么這種物質可能是單質，也可能是混合物rm{.}例如，氧氣這種物質，只含有一種元素，它是單質rm{.}又如，金剛石和石墨的混合物，分析元素組成時，只含有一種元素碳元素，但是它是混合物rm{.}因為只有一種元素；所以不可能是化合物；

故選D．【解析】rm{D}2、D【分析】試題分析：rm{A}根據湯和水的沸點不同進行分析；

B；冬天氣溫低；為了防止水結冰，可以配成相應的溶液，降低水的凝固點；

C；在積雪上撒鹽；鹽融化后的鹽水凝固點降低，冰雪融化．

D；液能導電是因為溶液中存在自由移動的離子。

解：rm{A}煮沸的湯比煮沸的水沸點高；所以溫度就高；故說法正確；

B；冬天在汽車的水箱中加入少量乙二醇之類的化合物；溶解后液體的凝固點降低，可以防止水箱中的水結冰；故說法正確；

C；寒冷的冬季；向積雪撒鹽，鹽水的凝固點比純水的低，所以冰雪可以很快融化；故說法正確；

D；稀硫酸溶液能導電；是因為硫酸電離時會生成氫離子與硫酸根離子，不是電子；故說法錯誤．

故選D．【解析】rm{D}3、C【分析】科學探究的主要環節有rm{壟脵}提出問題rm{隆煤壟脷}猜想與假設rm{隆煤壟脹}制定計劃rm{(}或設計方案rm{)隆煤壟脺}進行實驗rm{隆煤壟脻}收集證據rm{隆煤壟脼}解釋與結論rm{隆煤壟脽}反思與評價rm{隆煤壟脿}拓展與遷移。選項A：是實驗之前的環節；選項B、rm{D}是實驗完成之后的環節。由題意可知：用澄清石灰水來檢驗人呼出的氣體是否是二氧化碳氣體，是一個設計實驗的過程。即本題選C。本題屬于基礎題，也屬于常識題，難度較小，只有了解科學探究的基本環節即可正確作答。【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{A}由題意，對苯二胺化學式為rm{C_{6}H_{8}N_{2}}是由碳；氫、氮三種元素組成的，是化合物，故A說法正確；

B、對苯二胺的相對分子質量為rm{12隆脕6+1隆脕8+14隆脕2=108}故B說法錯誤；

C、對苯二胺中碳、氫、氮元素的質量比為rm{(12隆脕6)}rm{(1隆脕8)}rm{(14隆脕2)=18}rm{2}rm{7}故C說法錯誤；

D；對苯二胺有致癌性；會對染發者的身體帶來傷害，不能被少量吸收，故D說法錯誤；

故選A．【解析】rm{A}5、C【分析】解：rm{A}玻璃棒下端要靠在三層濾紙處；防止弄破濾紙，故A正確．

B；濾紙邊緣應低于漏斗邊緣；濾紙和漏斗的空隙內不能留有氣泡，故B正確．

C、過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面低于濾紙邊緣，rm{C}不正確．

D；漏斗下端要緊靠燒杯內壁；故D正確．

故選C．

A；根據玻璃棒下端要靠在三層濾紙處；防止弄破濾紙分析．

B；根據濾紙邊緣應低于漏斗邊緣；濾紙和漏斗的空隙內不能留有氣泡分析．

C；根據過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器；并使液面低于濾紙邊緣分析．

D；根據漏斗下端要緊靠燒杯內壁分析．

過濾液體時；要注意一貼二低三靠的原則．

一貼：用少量水潤濕的濾紙要緊貼漏斗壁；

二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣；

三靠：燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙上、漏斗下端口緊靠燒杯內壁．【解析】rm{C}6、C【分析】

用溫度計測量液體的溫度時；應該先估計被測液體的溫度④，再觀察溫度計的測量范圍及最小刻度，選擇適當的溫度計②，再讓溫度計液泡浸沒在被測液體中①，再讓溫度計與被測液體充分接觸一段時間⑥，再讀出溫度計的示數并記錄⑤，最后取出溫度計③．（溫度計需要有合適的量程和精確度，在讀數過程不能取出進行讀數，因為一旦離開待測液水銀柱就會下降，所以溫度計不需要將水銀柱甩回去，這一點不同于體溫計）

故選C．

【解析】【答案】溫度計是一種測量溫度的儀器；用溫度計測量溫度時，要注意溫度計的量程；測量步驟、讀數要求等方面的問題．

二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．

若CuO過量；設參加反應的C的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質量分數為：=95.3%

若C過量；設參加反應的CuO的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質量分數為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據銅的質量可計算反應的氧化銅與碳的質量，兩者的質量和與原混合物質量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可．

8、AB【分析】

根據在化合物中，各元素正負化合價代數和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當n=0時，x=+3；當n=1時，x=+6；當n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據化合物中正負化合價代數和為零的原則進行解答本題．

9、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質量是0.8g，設該溶液中氯化氫的質量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質量分數為×100%=29.2%

B、根據第一組數據中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質量是0.7g，利用關系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質量；進而可求合金中鐵的質量分數；

方法是設13.9g合金中鋁的質量是x；則鐵的質量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質量是y，則鐵生成的氫氣質量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質量；進而可知鐵的質量分數；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據圖中后兩次100g鹽酸與不同質量的合金生成的氫氣質量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質量即為0.8g，由此可依據方程式計算出反應的氯化氫的質量，進而可知該鹽酸的溶質質量分數，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據此判斷合金中鐵的質量分數，解題時依據以上結論探討即可；

10、BC【分析】解：根據金屬活動順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑rm{.}所以，加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，如果鋅粉足量可以繼續與硫酸亞鐵反應置換出鐵rm{.}由題意可知；向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明固體中不含有和稀鹽酸反應的金屬，由題可知，說明沒有鋅剩余，且沒有生成鐵單質，說明溶液中的硫酸亞鐵未參加反應，鋅粉不足．

A、濾出固體不可能有鐵和鋅，因為二者和鹽酸反應有氣體生成，所以rm{A}不正確；

B、因為鋅粉首先要和硫酸銅反應，所以生成物一定有銅，結合rm{A}的分析一定不會有鐵和鋅；所以B正確；

C、因為鋅粉參與反應，所以濾液一定有硫酸鋅rm{.}由于生成的固體不能與鹽酸反應生成氫氣；即不存在鐵單質，所以鐵元素就一定在溶液中，即硫酸亞鐵不可能參與反應，所以也一定有，當鋅粉少量時，硫酸銅可能剩余，所以C正確；

D、硫酸銅不一定有，因為當加入鋅粉恰好能和硫酸銅反應完時，就不含硫酸銅，所以rm{D}不正確；

故選項為：rm{BC}．

根據金屬活動性順序表進行分析：在金屬活動性順序中；排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用，在解題時要注意對半定量rm{(}如一定量、過量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用驗證性的現象來分析反應的程度．【解析】rm{BC}11、AB【分析】解：草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳，所以。

A；甲中的澄清石灰水變渾濁；說明混合氣中含有二氧化碳，丙中的紅色固體變成黑色，說明混合氣中含有一氧化碳，所以乙裝置對實驗結果會產生影響，因此不可以去掉乙裝置以簡化實驗方案，故A錯誤；

B；丙裝置玻璃管中若發生的化學反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；不屬于置換反應，故B錯誤；

C；若甲試管內溶液變渾濁；說明含有二氧化碳，丁試管內無明顯現象，說明不含一氧化碳，則該碳的氧化物成分為二氧化碳，故C正確；

D；甲試管和丁試管內溶液都變渾濁；丙處玻璃管內的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳，故D正確．

故選：rm{AB}．

根據草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳等知識進行分析．

本題屬于信息題的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性質、檢驗、除雜等，綜合性較強，但難度不是很大，關鍵是通過閱讀眾多的信息量提取有用的信息結合已有的相關知識進行解析即可．【解析】rm{AB}12、BD【分析】解：rm{A.}由銥元素在元素周期表中的信息可知銥原子的相對原子質量為rm{192.2}沒有克這樣的單位，故錯誤；

B.由題目中的銥元素在周期表中的信息，可知銥元素原子序數rm{=}核內質子數rm{=}核外電子數，所以為rm{77}故正確；

C.銥元素帶金字旁；屬于金屬元素，故錯誤；

D.根據元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，銥元素的元素符號為rm{Ir}故正確．

故選BD．

根據：原子序數rm{=}核內質子數；在周期表中，漢字表示該種元素的元素名稱，元素周期表中所列各元素的名稱，是根據形聲字構成法造出來的rm{.}金屬元素：帶金字旁rm{(}除汞rm{)}非金屬元素：帶氣字旁；稀有氣體元素：帶氣或石字旁．

本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法進行分析解題的能力．【解析】rm{BD}13、AC【分析】解：根據已知條件，反應前天平平衡，若反應后天平平衡，說明生成氣體的質量相等，而同質量的金屬與酸反應生成的氫氣量與rm{dfrac{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}}成正比；所以同質量的鐵比鋅與酸反應生成的氫氣多一些，故充分反應后鐵無剩余，鋅一定無剩余，故天平向右偏；

故選AC．

根據已知條件；反應前天平平衡，若反應后天平平衡，說明生成氣體的質量相等，而后依據同質量的鋅；鋁生成氫氣的多少分析解答即可；

解決天平平衡的有關化學計算，方法是：若反應之前兩邊質量相同，則在兩邊分別加入不同物質后，必須是兩邊的質量變化相等，天平才會平衡．【解析】rm{AC}三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】

（1）根據由兩種元素的組成化合物的讀法，倒著讀作“某化某”，CaH2應讀作“氫化鈣”，根據題意知，氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，反應的方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，在CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑反應中，H2O的化合價由反應前+1價，到反應后0價，化合價降低；所以說反應物H2O具有氧化性性；

故答案為：氫化鈣；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；H2O．

（2）【解析】

一個氫原子帶一個質子；三個氫原子就帶三個質子，核外電子數等于核內質子數，所以應該也帶三個電子，又因為H3+作為一個整體失去了一個電子，所以含有2個電子．

故答案為：3；2．

【解析】【答案】（1）根據由兩種元素的組成化合物的讀法；倒著讀作“某化某”；根據反應物；生成物及質量守恒定律寫出化學方程式；根據題意，氧化性的物質，發生還原反應后，元素化合價降低判斷物質的氧化性；

（2）根據原子所帶質子和電子的關系；離子所帶質子和電子的關系分析本題．

15、略

【分析】

根據化學反應前后元素和種類和原子的個數不變可知②為高錳酸鉀的分解反應，A為高錳酸鉀，C為氧氣，故①中B為氯氣，根據質量守恒定律③中空里應該填寫的物質的化學式為二氧化錳，故填：MnO2，KMnO4，Cl2．

【解析】【答案】根據“化學反應前后元素和種類和原子的個數不變”分析即可．

16、C；屬于金屬元素【分析】解：rm{A.}根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為rm{26.982}相對原子質量單位是“rm{1}”；不是“克”，故選項說法錯誤．

B.原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數rm{(}即核電荷數rm{)}由鋁原子的結構示意圖，其原子的核電荷數是rm{13}即質子數為rm{13}而不是中子數，故選項說法錯誤．

C.鋁原子的最外層電子數是rm{3}在化學反應中易失去rm{3}個電子而形成帶rm{3}個單位正電荷的鋁離子；故選項說法正確．

D.根據元素周期表中的一格可知；中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鋁，屬于金屬元素．

故答案為：rm{C}屬于金屬元素．

圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量．

原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層rm{.}若原子的最外層電子數為rm{8}則為稀有氣體元素，屬于相對穩定結構；若最外層電子數rm{geqslant4}在化學反應中易得電子，若最外層電子數rm{<4}在化學反應中易失去電子．

本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量rm{)}原子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{C}屬于金屬元素17、催化；質量；化學性質【分析】解：雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；二氧化錳在反應中起到催化作用；因為它改變了反應的速率，但是本身的質量和化學性質都沒有改變．

故答案為：催化；質量；化學性質．

雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；據此結合催化劑的特征，進行分析解答．

本題難度不大，了解催化劑的概念、特征rm{(}“一變二不變”rm{)}等是正確解答本題的關鍵．【解析】催化；質量；化學性質18、2CO32-；Fe2O3【分析】解：rm{(1)}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}但碳酸根離子是由多個原子組成的離子，整體帶rm{2}個單元位的負電荷，表示為rm{CO_{3}^{2-}}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故rm{2}個碳酸根離子可表示為rm{2CO_{3}^{2-}}

rm{(2)}氧化鐵是由顯rm{+3}價的鐵元素和顯rm{-2}價的氧元素組成的化合物，根據化合價原則，其化學式可表示為：rm{Fe_{2}O_{3}}

故答案為：rm{(1)2CO_{3}^{2-}}rm{(2)Fe_{2}O_{3}}

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．【解析】rm{2CO_{3}^{2-}}rm{Fe_{2}O_{3}}19、氯元素；一個氯原子；汞單質；汞元素；一個汞原子；8個水分子；SO2；2S；Zn；Al2O3；2Mg2+；NaCl；CO2【分析】解：rm{(1)Cl}表示氯元素；一個氯原子；

rm{(2)Hg}表示汞單質；汞元素，一個汞原子；

rm{(3)}由分子的表示方法可知：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以rm{8H_{2}O}表示rm{8}個水分子；

rm{(4)}二氧化硫化學式為：rm{SO_{2}}

rm{(5)}由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以rm{2}個硫原子表示為：rm{2S}

rm{(6)}鋅的化學式為：rm{Zn}

rm{(7)}氧化鋁化學式為：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(8)}由離子的表示方法可知：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略，所以rm{2}個鎂離子表示為：rm{2Mg^{2+}}

rm{(9)}氯化鈉的化學式為：rm{NaCl}

rm{(10)}保持二氧化碳的化學性質的最小粒子是二氧化碳分子，表示為：rm{CO}rm{2}rm{2}故答案為：．氯元素；一個氯原子；

rm{(1)}汞單質；汞元素，一個汞原子；

rm{(2)}個水分子；

rm{(3)8}

rm{(4)SO_{2}}

rm{(5)2S}

rm{(6)Zn}

rm{(7)Al_{2}O_{3}}

rm{(8)2Mg^{2+}}

rm{(9)NaCl}．

根據書寫元素符號時，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫；化學符號周圍的數字表示不同的意義：符號前面的數字，表示原子或分子個數；右上角的數字表示一個離子所帶的電荷數；右下角的數字表示幾個原子構成一個分子；元素正上方的數字表示元素的化合價rm{(10)CO_{2}}化學式書寫的一般規律是：正前負后；然后利用十字交叉法書寫進行分析．

本考點考查了化學式和離子符號的書寫，元素符號、化學式、化學方程式等化學用語的書寫是中考的重要考點之一，要加強練習，理解應用rm{.}本考點主要出現在選擇題和填空題中．rm{.}【解析】氯元素；一個氯原子；汞單質；汞元素；一個汞原子；rm{8}個水分子；rm{SO_{2}}rm{2S}rm{Zn}rm{Al_{2}O_{3}}rm{2Mg^{2+}}rm{NaCl}rm{CO_{2}}20、②；④；③；①【分析】解：rm{(1)}占空氣總體積rm{21%}的氣體是氧氣；

rm{(2)}二氧化碳是可導致溫室效應的氣體；

rm{(3)}稀有氣體在通電時能發出有色的光；可制多種電光源；

rm{(4)}氮氣含有氮元素；是可制氮肥原料的氣體．

故答為：rm{(1)壟脷}rm{(2)壟脺}rm{(3)壟脹}rm{(4)壟脵}．

根據空氣的成分以及各成分的性質；用途分析回答．

本題的難度不大，熟記空氣的成分及各成分的性質和用途即可分析解答．【解析】rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵}四、推斷題(共4題，共20分)21、H2O2；分子構成不同；泥墻；H2SO4=SO3+H2O【分析】解：

根據rm{A-E}是初中化學常見的物質，rm{A}rm{B}組成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，則退測rm{D}為氫氧化鈣，而rm{A}通電生成rm{C}則rm{A}為水，rm{B}為雙氧水；根據rm{B}可以生成rm{AC}則rm{C}為氧氣；根據rm{E}為常見的酸；可能為稀硫酸，代入檢驗．

rm{(l)}根據分析，rm{B}為雙氧水，故B的化學式為rm{H_{2}O_{2}}

rm{(2)}根據分析，rm{A}為水，rm{B}為雙氧水，rm{A}rm{B}化學性質不同的原因是分子構成不同；

rm{(3)}反應rm{A隆煤D}即水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，在實際生產中的應用生石灰變為熟石灰，進行泥墻；

rm{(4)E}發生分解反應生成rm{A}即硫酸分解生成三氧化硫和水，化學方程式為：rm{H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O}

故答案為：

rm{(l)H_{2}O_{2}}rm{(2)}分子構成不同；rm{(3)}泥墻；rm{(4)H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O.}

根據rm{A-E}是初中化學常見的物質，rm{A}rm{B}組成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，則退測rm{D}為氫氧化鈣，而rm{A}通電生成rm{C}則rm{A}為水，rm{B}為雙氧水；根據rm{B}可以生成rm{AC}則rm{C}為氧氣；根據rm{E}為常見的酸，可能為稀硫酸，代入檢驗rm{.}在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．【解析】rm{H_{2}O_{2}}分子構成不同；泥墻；rm{H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O}22、H2O；H2；2H2O22H2O+O2↑；燃燒產物是水，無污染；滅火等【分析】解：rm{A}rm{C}兩種物質的組成元素相同，且常溫下都是液態，過氧化氫、水常溫下都是液態，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，水通電分解生成氫氣和氧氣，則rm{A}為過氧化氫，rm{B}為氧氣，rm{C}為水；rm{D}是最理想的燃料，則rm{D}為氫氣；rm{E}是空氣成分，是引起溫室效應的主要氣體，則rm{E}為二氧化碳．

rm{(1)C}rm{D}兩種物質的化學式分別是rm{H_{2}O}rm{H_{2}}．

rm{(2)A隆煤B+C}即過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}即氫氣作為最理想的燃料，最突出的優點是燃燒產物是水，無污染．

rm{(3)D}物質為二氧化碳；可用于滅火等．

故答案為：rm{(4)E}rm{(1)H_{2}O}rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{H_{2}}燃燒產物是水，無污染；rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}滅火等．

根據題意，rm{(3)}rm{(4)}兩種物質的組成元素相同，且常溫下都是液態，結合過氧化氫、水常溫下都是液態，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，水通電分解生成氫氣和氧氣，則rm{A}為過氧化氫，rm{C}為氧氣，rm{A}為水；rm{B}是最理想的燃料，則rm{C}為氫氣；rm{D}是空氣成分，是引起溫室效應的主要氣體，則rm{D}為二氧化碳，據此進行分析解答rm{E}本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口rm{E}突破口往往是現象特征、反應特征等rm{.}獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．rm{(}【解析】rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}燃燒產物是水，無污染；滅火等rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}23、H2O;O2;H2;CuO【分析】試題分析：rm{(1)}回想初中的分解反應：實驗室用雙氧水制氧氣；加熱高錳酸鉀，水在直流電的作用下分解，碳酸不穩定而分解，高溫煅燒石灰石；代入驗證，發現：水電解和煅燒石灰石合適；

rm{(2)}已知“rm{A隆蘆D}都是初中化學中的常見物質”；用假設法：

rm{壟脵}假定rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}把這個結論代入原題，進行驗證，正好符合；

rm{壟脷}假定rm{A}碳酸鈣，rm{B}氧化鈣，rm{C}二氧化碳，rm{D}氫氧化鈣；把這個結論代入原題，進行驗證，也正好符合．

已知“rm{A隆蘆D}都是初中化學中的常見物質”；用假設法：

rm{壟脵}假定rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}把這個結論代入原題，進行驗證，正好符合；

rm{壟脷}假定rm{A}碳酸鈣，rm{B}氧化鈣，rm{C}二氧化碳，rm{D}氫氧化鈣；把這個結論代入原題，進行驗證，也正好符合．

故答為：rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}或rm{A}rm{CaCO_{3}}rm{B}rm{CaO}rm{C}rm{CO_{2}}rm{D}rm{Ca(OH)2}【解析】rm{H_{2}O;O_{2};H_{2};CuO}24、rm{(1)2}rm{4}rm{1}rm{(2)}碳。rm{(1)2}rm{4}rm{1}碳。rm{(2)}【分析】試題分析：rm{(1)}根據rm{1}個乙酸乙酯分子的構成進行分析解答；

rm{(2)}根據化合物中元素的質量分數rm{=}rm{隆脕100%}進行分析解答。

解：rm{(1)1}個乙酸乙酯分子是由rm{4}個碳原子、rm{8}個氫原子和rm{2}個氧原子構成的，則乙酸乙酯分子中rm{C}rm{H}rm{O}三種原子的個數比為rm{4}rm{8}rm{2=2}rm{4}rm{1}

rm{(2)}乙酸乙酯中碳原子的相對原子質量之和為rm{12隆脕4=48}氫原子的相對原子質量之和為rm{1隆脕8=8}氧原子的相對原子質量之和為rm{16隆脕2=32}碳元素的相對原子質量之和最大，則碳元素的質量分數最大。

故答案為：rm{(1)2}rm{4}rm{1}rm{(2)}碳。【解析】rm{(1)2}rm{4}rm{1}rm{(2)}碳。rm{(1)2}rm{4}rm{1}碳。rm{(2)}五、探究題(共2題，共18分)25、試管；氣密性檢查；AD（或AE）；試管口未放棉花；B；C（或E）【分析】解：rm{(1)}標號儀器是作為反應容器的試管；

rm{(2)}實驗室制取氣體的裝置；在加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止漏氣；

rm{(3)}加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發生裝置rm{A}氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；

水槽中水變紫色是因為加熱時試管口未放棉花；高錳酸鉀粉末進入水槽所致；

rm{(4)}用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣屬于固液常溫型，故選發生裝置rm{B}氫氣難溶于水；密度比空氣小，所以可用排水法或向下排空氣法收集；

故答案為：rm{(1)}試管；rm{(2)}氣密性檢查；rm{(3)AD(}或rm{AE)}試管口未放棉花；rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}．

rm{(1)}熟悉常見儀器；了解儀器名稱；

rm{(2)}實驗室制取氣體的裝置；在加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止漏氣；

rm{(3)}加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發生裝置rm{A}氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；

水槽中水變紫色是因為加熱時試管口未放棉花；高錳酸鉀粉末進入水槽所致；

rm{(4)}用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣屬于固液常溫型，故選發生裝置rm{B}氫氣難溶于水；密度比空氣小，所以可用排水法或向下排空氣法收集．

掌握實驗室制取氧氣的裝置選取方法、及驗滿方法、注意事項、常用儀器等是解答此題的關鍵，發生裝置據反應物狀態和反應條件選擇，收集裝置據氣體密度和溶解性選擇．【解析】試管；氣密性檢查；rm{AD(}或rm{AE)}試管口未放棉花；rm{B}rm{C(}或rm{E)}26、14；④；量筒；偏小；加快溶解【分析】解：rm{(1)}氯化鈉質量：rm{70g隆脕20%=14g}在稱量中天平發生偏轉時要么加藥品，要么減藥品，出現了右盤低的現象說明藥品少了，應該增加食鹽；故選rm{壟脺}

rm{(2)}熟記常見儀器的名稱；仰視讀數量取水時看到的讀數偏小，但量取到的液體正好偏多，水多了，溶質質量分數就偏小；

rm{(3)}玻璃棒攪拌目的是加速氯化鈉溶解；

rm{(4)}標簽上應該注明的是溶液的溶質質量分數．

故答案為：rm{(1)14g}rm{壟脺}

rm{(2)}量筒偏小。

rm{(3)}加速食鹽溶解rm{]}

rm{(4)20%}

rm{(1)}根據溶質計算方法和稱量時的注意事項考慮；

rm{(2)}根據仰視讀數量取水