…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修4化學上冊階段測試試卷278考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、沼氣是一種能源，它的主要成分是完全燃燒生成和液態水時放出445kJ的熱最，則下列熱化學方程式中正確的是A.B.C.D.2、利用CH4可消除NO2的污染，反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據如表所示；下列說法正確的是。

。組別。

溫度/K

時間/min

物質的量/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

M

0.15

A.由實驗數據可知溫度T1＜T2B.組別①中0~20min內，NO2降解速率為0.0125mol?L-1?min-1C.40min時，表格中M對應的數據為0.18D.該反應只有在高溫下才能自發進行3、某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說法正確的是A.若溶液中c（A-）＝c（Na+），則溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）D.若溶質為NaHA，則一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）4、25℃時；相同體積和pH的NaX；NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關系如下圖所示。下列說法正確的是。

A.由圖可知三種酸的酸性為：HXB.在等物質的量濃度的NaX和HX混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)C.濃度均為0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中：D.在pH相等NaX和NaY的溶液中存在：c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y-)5、25℃時，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化關系如圖2所示，則下列說法不正確的是（）

A.c點對應溶液中：c(Na+)=c(AuCl4-)B.A點對應溶液的pH約為5C.25℃時，HAuCl4的電離常數為1×10-3D.d點時，溶液中離子濃度大小關系為c(Na+)＞c(AuCl4-)＞c(OH-)＞c(H+)6、下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH)＜c（CH3COONa)＜c（Na2CO3)C.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液pH=4：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D.0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)7、下列說法正確的是（）A.為了增加肥效，可將草木灰與銨態氮肥混合使用B.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體直接溶于蒸餾水中即可C.可用碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液做泡沫滅火劑D.可以用熱的碳酸鈉溶液洗滌油污8、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的（）。選項實驗操作和現象結論A室溫下，用pH試紙分別測定等濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液對應的pH試紙更藍酸性：NaClO>CH3COONaB取某Na2SO3溶液，加入足量的稀鹽酸，產生氣泡，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀Na2SO3已部分被氧化C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液變成血紅色原溶液中一定含有Fe2+D在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol/LZnSO4溶液有白色沉淀，再滴入CuSO4溶液，又出現黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

A.AB.BC.CD.D9、下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（）

A.圖①中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B.在③開關閉合的情況下，四個裝置的鐵腐蝕速率由快到慢的順序是：④③①②C.圖③中，開關閉合時，Fe的腐蝕速率減小D.圖②和④的裝置中Fe電極均被保護評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、一定溫度下，向某密閉容器中以物質的量1:1充入適量X（g）和Y，發生可逆反應X（g）+Y?2Z，達到平衡時，X的濃度為0.06mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，平衡時X的濃度仍為0.06mol/L，下列分析正確的是（）A.Y可能為氣態B.Y一定為固態或液態C.Z可能為氣態D.Z一定為固態或液態11、250C時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖7所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是。

A.pH="5."5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.W點所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C.pH="3."5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)12、常溫下，向20mL0.01mol·L?1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L?1的CH3COOH溶液，溶液中水所電離出的c(OH?)的對數隨加入CH3COOH溶液的體積變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.F點溶液顯堿性B.若G點由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，則Ka(CH3COOH)≈1×10?6C.H點離子濃度關系為c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)D.E點由水電離的c(H+)=10?3mol·L?113、某溶液中只含有四種離子NH4+、Cl﹣、OH﹣、H+，已知該溶液中溶質可能為一種或兩種，則該溶液中四種離子濃度大小關系可能為（）A.c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c(OH﹣)＞c(H+)B.c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c(H+)=c(OH﹣)C.c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c(OH﹣)＞c(H+)D.c(OH﹣)＞c（NH4+）＞c(H+)＞c（Cl﹣）14、20℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是A.pH=9.25，濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液：c(NH4+)+c(H+)>c(NH3?H2O)+c(OH-)B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應：c(OH-)=c(H+)+2c(HClO)+2c(ClO-)C.向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)D.CO2通入KOH溶液，當由水電離的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、（3分）發射衛星用作燃料，作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

試寫出N2H4與NO2反應的熱化學方程式。

____。16、以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發生反應生成無毒的N2和CO2：

（1）已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1②CO的燃燒熱△H2=-283.0kJ·mol-l，則反應③2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H3=_______。

（2）某研究小組在三個容積為5L的恒容密閉容器中；分別充入0.4molNO和0.4molCO，發生反應③。在三種不同實驗條件下進行上述反應（體系各自保持溫度不變），反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示：

①溫度：T1_____T2（填“＜”“=”或“＞”）。

②CO的平衡轉化率：Ⅰ_____Ⅱ_____Ⅲ（填“＜”“=”或“＞”）。

③反應速率：a點的v逆_____b點的v正（填“＜”“=”或“＞”）。

④T2時的平衡常數Kc=_____。

（3）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑（cat1、cat2）進行反應，相同時間內測量的脫氮率（脫氮率即NO的轉化率）如圖所示。M點_____（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由_________。

Ⅱ．N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解反應2N2O=2N2+O2對環境保護有重要意義。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)快速平衡；平衡常數為K

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)v=k1·c(N2O)·c(I)慢反應。

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g)快反應。

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數）。

①k=_____（用含K和k1的代數式表示）。

②下列表述正確的是_____。

a．IO為反應的中間產物

b．碘蒸氣的濃度大小不會影響N2O的分解速率。

c．第二步對總反應速率起決定作用

d．催化劑會降低反應的活化能；從而影響△H

（5）通過N2O傳感器可監測環境中N2O的含量；其工作原理如圖所示。

①NiO電極上的電極反應式為_____。

②N2O濃度越高，則電壓表讀數越_____。（填“高”或“低”）17、(1)根據下列熱化學方程式:

①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1

③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1

可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為_____________

(2)已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ·mol－1。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學方程式是______________。

(3)在25℃、101kPa時，1.00gC6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱ΔH＝________kJ·mol，該反應的熱化學方程式為______________。18、為了合理利用化學能；確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施。化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）今有如下兩個熱化學方程式：則a_____b（填“＞”；“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1＝akJ?mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2＝bkJ?mol﹣1

（2）拆開lmol氣態物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能，部分化學鍵鍵能如表。化學鍵H﹣HN﹣HN≡N鍵能/kJ?mol﹣1436a945

已知反應N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝-93kJ?mol﹣1，試根據表中所列鍵能數據計算a=______________。

（3）利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

反應③為制取二甲醚的第3步反應，利用△H1和△H2計算△H3時，還需要利用________反應的△H。

（4）中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉化為烷烴；其過程如圖。

圖中CO2轉化為CO的反應為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

則圖中CO轉化為C2H4的熱化學方程式是______________________________________。19、合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92.4kJ?mol-1。一種工業合成氨的簡易流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質常用常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：______。

(2)步驟II中制氯氣原理如下：

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是______。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強。

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為______。

(3)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：______。

(4)依據溫度對合成氨反應的影響，在下圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖______。

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號)______，簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：______。20、在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側分別進行如下可逆反應：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左側中加入SO2、O2、SO3的物質的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對容器體積的影響)當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器位置2處請填寫以下空白：

(1)若x=1.5則左側反應在起始時向______（填“正反應”或“逆反應”）方向進行欲使反應維持向該方向進行，則x的取值范圍是______。

(2)若X=2，則左側反應在起始時向______填“正反應”或“逆反應”）方向進行，平衡時混合氣中SO2所占的體積分數為______。21、請回答下列問題。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示。

①Kw（T1℃）_____Kw（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃時1mol·L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。

②M區域任意一點均表示溶液呈__________（填“酸性”；“中性”或“堿性”）。

③25℃時，向純水中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____（填“促進”；“抑制”或“不影響”）。

（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知：25℃時，Ka（HClO）=4.6×10﹣9、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5、Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11。

①25℃時，有等濃度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____；（填序號）

②寫出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式_________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、計算題(共3題，共9分)23、已知下列反應的反應熱：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

（3）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；

試計算反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱△H=___，2克H2完全燃燒生成液態水時放出的熱量為___kJ，H2的燃燒熱為△H=_____。24、回答下列問題：

(1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康；可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣體轉化為無毒氣體。

已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝179.5kJ·mol-1

請寫出CO和NO2生成N2、CO2的熱化學方程式_________________________。

(2)亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)，已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(NO的結構為N≡O，亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)：。化學鍵N≡OCl-ClCl-NN=O鍵能/kJ·mol-1630243a607

則2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反應的ΔH和a的關系為ΔH＝________kJ·mol-1。25、（寫出計算步驟）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為多少______？平衡常數？__

（2）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=？;________

（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為多少？________評卷人得分六、工業流程題(共2題，共14分)26、高純度碳酸鋰：是制造鋰離子電池必不可少的原材料。某鋰云母礦采用硫酸鹽焙燒法生產高純度碳酸鋰的工藝流程如下：

已知(i)用Men+表示金屬陽離子、HR表示有機萃取劑，“萃取”原理可以表示為：Men++2nHR?Me(HR2)n+nH+

(ii)上述溶劑萃取法(利用萃取劑HR對雜質離子的特殊選擇性)與化學凈化除雜法(采用分步沉淀法逐一分離雜質離子)

除雜效果對比如下表。Al3+Mn2+Fe3+Ca2+SiO2Li+化學凈化法浸出率/%99.799.7497.8597.9796.876.1溶劑萃取法浸出率/%99.5499.3999.2197.8997.073.3(1)將最終產品進行焰色反應；可觀察到火焰呈___________(填標號)。

A．紫紅色B．紫色C．黃色。

(2)為提高“焙燒”效率；常采取的措施是_________________________________(寫兩點)。

(3)操作1用到的主要玻璃儀器有燒杯；___________。

(4)萃取劑的濃度對萃取率的影響如下圖所示，則選擇萃取劑濃度為___________mol·L-1為宜；“反萃取”步驟用到的試劑A是______________________；流程中循環使用的物質除HR、CO2外；還有__________________。

(5)“碳化反應”的化學反應方程式_______________________。

(6)由除雜效果分析，溶劑萃取法相對于化學凈化除雜法的優勢為_______________________________。27、I.采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示。回答下列問題：

(1)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_______

(2)寫出由濾液A生成沉淀B的反應離子方程式：_______

(3)明礬可以凈水，其原理是_______。

(4)已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO+H++H2OK=2.0×10-13，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于_______。

II.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖：

氯化過程控制電石渣過量，在75°C左右進行。氯化時存在C12與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

(5)生成Ca(ClO)2的化學方程式為_______。

(6)氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2轉化率的可行措施有_______(填序號)。

A.適當堿緩通入Cl2速率B.充分攪拌漿料C.加水使Ca(OH)2完全溶解。

(7)氯化后過濾，向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g·L-1，如圖，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的操作步驟是_______、_______；過濾、洗滌、干燥。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

根據熱化學方程式的書寫方法可知；化學計量數與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態來解答。

【詳解】

完全燃燒生成和液態水時，放出445KJ熱量，則在氧氣中燃燒生成和液態水，放出890kJ熱量，則熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)?H=-890kJ/mol；

故選：C。2、A【分析】【詳解】

A．0到10min，n(CH4)減小量：T1＜T2，所以該反應在T2條件下反應速率較快，故T1＜T2；A正確；

B．組別①中0~20min內，n(CH4)=0.50mol-0.25mol=0.25mol，c(CH4)==0.025mol，所以c(NO2)=0.05mol/L，NO2降解速率==0.0025mol?L-1?min-1；B錯誤；

C．T1時，40min到50min，n(CH4)不變，說明反應已達平衡狀態，T2＞T1，則T2溫度到達平衡的時間應比T1溫度時短，所以，T2溫度；40min時反應已經平衡；故M為0.15，C錯誤；

D．T2＞T1，平衡時，T2溫度的n(CH4)＜T1溫度的n(CH4)，說明升高溫度，平衡逆向移動，反應的＜0，同時，該反應是熵增反應，＞0，所以，無論高溫還是低溫，都有-T＜0；即該反應在高溫或低溫條件下都能自發進行，D錯誤。

答案選A。3、A【分析】【詳解】

A．根據溶液電中性原則可知，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，若溶液中c(A-)=c(Na+)，則存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A正確；

B．當HA為強酸時，NaOH過量時，或者當HA為弱酸時，溶液溶質為NaA，都可存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯誤；

C．若NaOH過量，且過量較多時，溶液中可存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)，故C錯誤；

D．若HA為弱酸時，溶液中溶質為NaA、HA，且HA電離程度小于A-水解程度時，可存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D錯誤；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A．由圖可知加水稀釋；NaX溶液的pH降低得最快，說明NaX的水解程度最小，根據越弱越水解，HX的酸性最強，故三種酸的酸性為：HX＞HY＞HZ，故A錯誤；

B．在NaX和HX混合溶液中存在在電荷守恒：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(X-)，等物質的量濃度的NaX和HX混合溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(X-)＋c(X-)，則混合溶液中有2c(H+)－2c(OH-)=c(X-)－c(HX)；故B錯誤；

C．在NaX溶液中存在質子守恒：c(OH-)＝c(H+)＋c(HX)，同理，在NaY中存在：c(OH-)＝c(H+)＋c(HY)，在NaZ中存在：c(OH-)＝c(H+)＋c(HZ)，所以在濃度均為0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中存在：根據電離平衡常數的表達式，c(H+)=所以故C正確；

D．在NaX溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HX)+c(X-)，在NaY溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，兩溶液的pH相等，由于HX和HY的酸性不同，所以兩溶液中c(Na+)的不同，所以NaX溶液中的c(HX)+c(X-)和NaY的溶液中c(HY)+c(Y-)不相等；故D錯誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A.c點對應溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，根據電荷守恒可知c(Na＋)＝c(AuCl4-)；A正確；

B.0.1mol/LHAuCl4溶液的pH＝3，根據HAuCl4H＋＋AuCl4-可知，HAuCl4的電離常數Ka≈1×10－5，由于A點時，c(AuCl4-)＝c(HAuCl4)，所以c(H＋)≈1×10－5mol/L；pH≈5，B正確；

C.0.1mol/LHAuCl4溶液的pH＝3，根據HAuCl4H＋＋AuCl4-可知，HAuCl4的電離常數Ka≈1×10－5；故C錯誤；

D.d點時，溶液溶質為NaAuCl4，溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度大小關系為c(Na＋)＞c(AuCl4-)＞c(OH－)＞c(H＋)；故D正確；

選C。

【點睛】

本題考查了離子濃度大小比較，注意根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小，利用圖象的特殊點計算是解題的關鍵。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.電解質溶液呈電中性，則根據電荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)；A項正確；

B.pH相等的這三種溶液，強堿溶液濃度最小，弱酸越弱，弱酸根離子水解程度越大，鹽的濃度越小，酸性：CH3COOH>H2CO3，則水解程度：CO32-＞CH3COO-，所以溶液濃度大小順序是c(NaOH)＜c(Na2CO3)<c(CH3COONa)；B項錯誤；

C.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液pH=4，溶液呈酸性，則醋酸的電離大于醋酸根的水解，離子濃度大小為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；C項正確；

D.0.1mol/L的NaHApH=4＜7，溶液呈酸性，則HA-的電離程度大于水解程度，HA-、H2O都電離生成氫離子，所以離子濃度大小順序是c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)；D項正確；

答案選B。

【點睛】

pH相等的CH3COONa、Na2CO3溶液，比較二者的濃度大小是學生們的易錯點，根據“越弱越水解”規律，可知弱酸的酸性越弱，弱酸根離子水解程度越大，則鹽的濃度越小，本題中，酸性：CH3COOH>H2CO3，則水解程度：CO32-＞CH3COO-，所以溶液濃度大小順序是c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，學生們要加強理解。7、D【分析】【詳解】

A.草木灰呈堿性；銨態氮肥與草木灰混合使用會生成氨氣，使肥效降低，故A選項錯誤。

B.氯化鐵是強酸弱堿鹽；鐵離子易水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時先將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故B選項錯誤。

C.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液；混合后鋁離子和碳酸氫根離子發生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，故C選項錯誤。

D.純堿溶液呈堿性；油脂在堿性條件下發生水解，所以日常生活中能用熱的純堿溶液來洗滌油污，故D選項正確。

故答案選D。8、B【分析】【詳解】

A.NaClO溶液具有漂白性；不能用pH試紙測定其pH，故A錯誤；

B.加入足量的稀鹽酸，排除亞硫酸根離子的干擾，后加氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，則Na2SO3已部分被氧化；故B正確；

C.先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，原溶液中只含Fe3+也會產生相同的現象，檢驗Fe2+應先加KSCN溶液；無明顯現象，再加氯水檢驗，故C錯誤；

D.Na2S溶液過量，再滴入硫酸銅溶液，銅離子與硫離子形成黑色CuS沉淀，不能說明發生了沉淀的轉化，不能比較Ksp大小；故D錯誤；

故選：B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖①中；鐵棒發生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A錯誤；

B．圖①發生化學腐蝕；圖②是電解池，但鐵是陰極被保護不被腐蝕，圖③是發生電化學腐蝕，圖④是電解池且鐵作陽極，因電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護，作原電池負極加快腐蝕，作電解池陽極腐蝕最快，四個裝置的腐蝕速率由快到慢的順序是：④③①②，B正確；

C．圖③中；開關閉合時，形成原電池，原電池可以加快負極腐蝕速率，即Fe的腐蝕速率加快，C錯誤；

D．圖②和④的裝置中Fe電極分別做電解池的陰極和陽極；電解池的陰極材料被保護，圖②和④的裝置中只有②的Fe電極被保護，D錯誤；

故答案為：B。二、多選題(共5題，共10分)10、AD【分析】【詳解】

A．若Y為氣態；將容器體積擴大一倍，平衡時X的濃度不變，則平衡必然逆向移動，當產物為非氣體時可能，A正確；

B．若產物呈非氣態；Y即便為氣體，將容器體積擴大一倍，平衡時X的濃度也不變，B不正確；

C．若Z為氣態；則將容器體積擴大一倍，平衡時X的濃度一定減小，C不正確；

D．由A中分析可知；Z一定為固態或液態，D正確；

故選AD。

【點睛】

利用化學平衡常數K=只要產物為非氣體，不管Y是否為氣體，將容器體積擴大一倍，平衡時X的濃度都不變。11、BC【分析】【詳解】

分析pH變化；可分析出降低的是醋酸濃度，升高的是醋酸根離子濃度。A選項錯誤，由圖直接看出離子濃度大于分子濃度；B選項正確，w點醋酸分子濃度大于醋酸根離子濃度，所以該關系是溶液的電荷守恒；C選項正確，等式中的前3項即醋酸根離子濃度，該式即題中的等式關系；D選項錯誤，理論上氯化氫與醋酸根離子全部反應，生成醋酸，醋酸是弱電解質，溶液中氫離子濃度較小，比可能大于醋酸濃度。

【考點定位】溶液中離子濃度比較12、AC【分析】【分析】

氫氧化鈉抑制水的電離；向氫氧化鈉溶液中加入醋酸，對水的電離的抑制作用逐漸減弱，當溶液為醋酸鈉溶液時，水的電離程度最大。所以G點為醋酸鈉溶液，從E到G為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，溶液為堿性，據此分析回答。

【詳解】

A．F點為氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液；溶液為堿性，A正確；

B．若G點由水電離出的c(OH?)=2.24×10?6mol·L?1，根據醋酸根離子水解的離子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)約等于c(OH?)，醋酸鈉的濃度為0.005mol/L,則醋酸根離子的水解平衡常數為則Ka(CH3COOH)=≈1×10?5；B錯誤；

C．H點為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，水的電離不受抑制和促進，所以溶液為中性，c(H+)=c(OH?)，則根據電荷守恒有c(CH3COO?)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH?)；C正確；

D．E點為氫氧化鈉溶液，氫氧化根離子濃度為0.01mol/L，則溶液中水電離的氫離子濃度為10?12mol·L?1；D錯誤。

答案選AC。13、AB【分析】【詳解】

A．當溶質為氯化銨和一水合氨時，溶液呈堿性，c(OH﹣)＞c(H+)，根據電荷守恒可知c（NH4+）＞c（Cl﹣），所以可以滿足c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c(OH﹣)＞c(H+)；故A正確；

B．溶質為氯化銨和一水合氨，且溶液呈中性時，則c(H+)=c(OH﹣)、c（NH4+）=c（Cl﹣），可以滿足c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c(H+)=c(OH﹣)；故B正確；

C．溶液中一定滿足電荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c(OH﹣)＞c(H+)不滿足電荷守恒；故C錯誤；

D．無論溶質為氯化銨還是氯化銨與氯化氫或氯化銨與一水合氨，若c(OH﹣)＞c(H+)，說明溶液呈堿性，一水合氨過量，則溶質為氯化銨和一水合氨，但是氫離子濃度最小，應該滿足c(H+)＜c（Cl﹣）；故D錯誤；

故選AB。14、AC【分析】【詳解】

A．濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液顯堿性，說明銨根的水解程度小于一水合氨的電離程度，所以c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3?H2O)，電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)+c(H+)>c(NH3?H2O)+c(OH-)；故A正確；

B．向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應，溶液中的溶質為等物質的量的CaCl2和Ca(ClO)2，溶液中存在電荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，存在物料守恒2c(Ca2+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)，聯立可得c(OH-)=c(H+)-c(HClO)；故B錯誤；

C．0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)①，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，因為pH=7所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)②，由①得c(Na+)＞c(SO32-)；將①式左右兩邊都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(NH4+)③，結合②③得c(SO32-)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故c(SO32-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO32-)＞c(NH4+)；故C正確；

D．若溶液中存在c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，對應的溶液溶質應為KHCO3，而碳酸氫鉀溶液顯堿性，溶液中水電離的c(H+)不等于10-7mol/L；故D錯誤；

故答案為AC。

【點睛】

選項C為難點，要充分利用電荷守恒、物料守恒式結合溶液的酸堿性進行離子濃度比較，需要學生有較強的數學推理能力，難度較大。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】（2）×2-（1），得所求熱化學方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-116、略

【分析】【詳解】

∣.（1）已知①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1；②CO+1/2O2=CO2△H2=-283.0kJ·mol-l；根據蓋斯定律，②×2-①可得③，其△H3=-746.5kJ/mol；故答案為：-746.5kJ/mol。

（2）①溫度越高，反應速率越快，先達到平衡，由圖可知，溫度為T1時先拐，先達到平衡，所以T1＞T2；故答案為：＞。

②該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉化率減小，已知T1＞T2；所以CO的平衡轉化率為:Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ，故答案為：＜；=。

③a、b點是平衡狀態，所以正逆反應速率相等，由圖像分析可知，a點加入了催化劑，反應速率加快，所以反應速率a點大于b點，a點的v逆大于b點的v正；故答案為：＞。

④壓強與物質的量成正比關系可得，設平衡時，生成的氮氣為xmol，則根據三段式：

則故答案為：17150。

（3）圖象分析可知M點不是對應溫度下的平衡脫氮率；溫度較低時，催化劑的活性偏低；不是平衡脫氮率，因為該反應為放熱反應，根據曲線cat2可知，M點對應溫度的平衡脫氮率應該更高，故答案為：不是；該反應為放熱反應，根據曲線cat2可知，M點對應溫度的平衡脫氮率應該更高。

Ⅱ.（4）①根據v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，則故答案為：

②a．IO是第二步反應的生成物；第三步反應的反應物，所以IO為反應的中間產物，a正確；

b．含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，碘蒸氣的濃度大小會影響N2O的分解速率，b錯誤；

c．反應的快慢取決于慢反應；所以第二步對總反應速率起決定作用，c正確；

d．催化劑會降低反應的活化能；加快反應速率，不影響△H，d錯誤；故答案為：ac。

（5）①NiO電極上N2O反應生成NO2，N元素的化合價由+1價升高為+4價，發生氧化反應，NiO電極是負極，其電極反應為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2，Pt電極上O2反應生成O2-，O元素的化合價由0價降低為-2價，發生還原反應，Pt電極是正極，其電極反應為：O2+4e-=2O2-，故答案為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2。

②根據U=IR，N2O濃度越高，N2O越失去電子生成NO2，轉移電子越多，電流越大，電壓越大，電壓表讀數越高，故答案為：高。【解析】-746.5kJ/mol＞＜=＞17150不是該反應為放熱反應，根據曲線cat2可知，M點對應溫度的平衡脫氮率應該更高k1K1/2acN2O-6e-+3O2-＝2NO2高17、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，②H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1，③CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-870.3kJ·mol-1，依據蓋斯定律①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)，ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)=(-1358.6kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1；答案為-488.3kJ·mol-1。

(2)CO的燃燒熱為283kJ/mol，相同條件下，2molCH4完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為283kJ/mol×6.3=1782.9kJ，則1molCH4完全燃燒生成液態水，放出的熱量為=891.45kJ，故甲烷完全燃燒生成液態水的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol；答案為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol。

(3)1.00gC6H6(l)在O2中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的熱量，則1molC6H6(l)在氧氣中完全燃燒放出的熱量為41.8×78=3260.4kJ，因此C6H6(l)的燃燒熱△H=-3260.4kJ/mol，C6H6(l)燃燒的熱化學方程式為C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；答案為：-3260.4；C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol。【解析】-488.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol-3260.4C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol。18、略

【分析】【詳解】

⑴兩個反應均為放熱反應，生成液態水放出的熱量多，但焓變反而小，所以則a＜b；

故答案為：＜；

⑵△H=-93=436×3+945–6a；a=391

故答案為：391

⑶利用水煤氣合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2

③3H2（g）+3CO（g）═CO2（g）+CH3OCH3（g）△H3

利用△H1和△H2計算△H3時，①×2+②，得到4H2（g）+2CO（g）═H2O（g）+CH3OCH3（g）還需要利用2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，2CO+O2(g)==2CO2(g)

反應的△H。

故答案為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)；

⑷圖中CO2轉化為CO的反應為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol

已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol

將第二個方程式減去第一個方程式的2倍得到CO轉化為C2H4的熱化學方程式是。

2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol【解析】＜3912H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2CO+O2(g)=2CO2(g)2CO(g)+4H2(g)=CH2=CH2(g)+2H2O(g)△H=-210kJ/mol19、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）O2把NH4HS氧化為S，可得化學方程式：2NH4HS+O2=2NH3?H2O+2S↓

（2）a、反應①為吸熱反應，反應速率加快，平衡向右移動，H2的百分含量增大，正確；b、增大水蒸氣濃度，H2的百分含量減小，錯誤；c、加入催化劑，H2的百分含量不變；錯誤；d；降低壓強，反應速率減小，錯誤；設CO的轉化量為x

CO+H2OCO2+H2

轉化量（mol）0.200.8

轉化量（mol）xxx

轉化量（mol）0.2-xx0.8+x

1mol+x=1.18mol；則x=0.18mol，可得CO轉化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%

（3）根據圖1可知H2與N2的投料比為3，平衡時NH3體積分數為42%，設H2物質的量為3amol，N2物質的量為amol，N2轉化的物質的量為x則。

N2+3H22NH3

轉化量（mol）a3a0

轉化量（mol）x3x2x

轉化量（mol）a-x3a-3x2x

2x÷（4a-2x）×100%=42%，解得x=0.592a，則N2的平衡體積分數=（a—0.592a）÷（4a—2×0.592a）×100%=14.5%

（4）隨著反應的進行，NH3的物質的量逐漸增大，當反應平衡后，升高溫度，平衡向左移動，NH3的物質的量逐漸減小；可畫出圖像。

（5）步驟IV為熱交換，使合成氨放出的熱量得到充分利用；對原料氣加壓，使平衡向正反應方向移動，分離液氨，減少生成物濃度，未反應的N2、H2循環使用等措施可提高提高合成氨原料總轉化率。

考點：本題考查化學反應速率和化學平衡的移動、化學計算、化學圖像、化學流程的分析。【解析】①.2NH4HS+O2=2NH3·H2O+2S↓②.a③.90%④.14.5%⑤.⑥.IV⑦.對原料氣加壓；分離液氨后。未反應的N2、H2循環使用20、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）這兩個平衡體系的特點是：第一個反應前后氣體的總物質的量發生變化，第二個保持不變，故右邊永遠是9mol氣體，同在一個容器中，同溫同壓，故氣體的物質的量之比等于體積之比。故平衡時，左邊為6mol氣體；當x=1.5時，左邊現在總的物質的量為5.75mol<6mol，故向逆反應方向進行；若保持該方向，1.25<1.75；

（2）根據上述；反應向正反應方向進行了。

平衡總物質的量為6mol，即2-2y+3.25-y+1+2y=6mol，解之，得y=0.25mol，2-2y=1.5；二氧化硫的體積分數="1.5/6=25%"；

考點：化學平衡。

點評：化學平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統備考此知識點。難度較大。【解析】①.逆反應②.1.25＜x＜1.75③.正反應④.0.2521、略

【分析】【分析】

結合圖像，根據Kw=c(H+)·c(OH-)判斷T1℃、T2℃的Kw大小關系，并計算1mol/LNaOH溶液中水電離出H+的濃度；根據氫離子和氫氧根的濃度相對大小判斷溶液酸堿性；根據電離、水解程度判斷溶液酸堿性，以少量為標準寫出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的離子方程式。

【詳解】

(1)①溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數越大，根據圖像，Kw(T1℃)＜Kw(T2℃)；Kw(T2℃)=10-13，T2℃時1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，則由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，故答案為：＜；1×10-13；

②M區域任意一點都存在c(H+)＜c(OH-)；表示溶液呈堿性，故答案為：堿性；

③25℃時，向純水中加入少量NH4Cl固體；氯化銨水解，促進水的電離，故答案為：促進；

(2)①根據電離平衡常數，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氫根離子；25℃時，等濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液，三種溶液中碳酸鈉的水解程度最大，pH最大，醋酸鈉的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的順序為c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；

②向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液，以少量為標準，則生成物為碳酸氫鈉和醋酸鈉，反應的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO-+故答案為：CH3COOH+=CH3COO-+【解析】<10-13堿性促進c＞a＞bCH3COOH+=CH3COO-+四、判斷題(共1題，共5分)22、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、計算題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

已知：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol，(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，由蓋斯定律可知(2)×2+(3)-(1)得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)，再計算△H；H2的燃燒熱為1molH2完全燃燒生成液態水時所釋放的能量。

【詳解】

已知：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ/mol，(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，由蓋斯定律可知(2)×2+(3)-(1)得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)，則△H=(-393.5kJ/mol)×2+(-571.6kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol；2gH2的物質的量為=1mol，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol可知1molH2完全燃燒生成液態水時放出的熱量為571.6kJ×=285.8kJ；根據H2的燃燒熱為1molH2完全燃燒生成液態水時所釋放的能量，可知H2的燃燒熱為△H=-285.8kJ/mol。

【點睛】

熟悉已知反應與目標反應的關系是解答本題的關鍵。應用蓋斯定律進行簡單計算的基本方法是參照新的熱化學方程式(目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式，求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關系。【解析】-488.3kJ/mol285.8-285.8kJ/mol24、略

【分析】【分析】

(1)CO和NO2生成N2、CO2；要寫其熱化學方程式，可通過蓋斯定律和。

已知①；②和③這3個熱化學方程式計算即可；

(2)2NO(g)＋C12(g)2C1NO(g)反應的焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據此計算ΔH即可；

【詳解】

(1)CO和NO2生成N2、CO2，則4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)，已知：①2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝-112.3kJ·mol-1

②NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)ΔH2＝-234kJ·mol-1

③N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3＝179.5kJ·mol-1

按蓋斯定律，②×4+①-③計算為可得：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)，則該反應的焓變ΔH=(-234kJ?mol-1)×4+(-112.3kJ?mol-1)-(+179.5kJ?mol-1)=-1227.8kJ?mol-1，則3個熱化學方程式為：4CO(g)＋2NO2(g)=4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1227.8kJ·mol-1；

答案為：4CO(g