…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科五四新版選修化學上冊月考試卷673考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：pKa=－lgKa。25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a點溶液中：c(HA－)=c(H2A)B.b點溶液中：A2－水解平衡常數Kh1=10－6.81C.c點溶液中：V0=30D.a、b、c、d四點中，d點溶液中水的電離程度最大2、下列離子方程式中，正確的是（）A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－B.石灰石和鹽酸反應：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：H＋＋OH－=H2OD.碘化鉀和適量溴水反應：2I－＋Br2=I2＋2Br－3、下列指定反應的離子方程式正確的是A.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.鋁片溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=+H2↑C.稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++=BaSO4↓D.用食醋除去水壺中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.=1.0×1012的溶液中：NHCu2+、NOSOB.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NHK+、Cl-、I-C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SOD.水電離產生的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO5、下列有機物的命名正確的是A.4-甲基苯酚B.2-乙基丁烷C.2-甲基-3-丁炔D.1，2，3-三甲基丙烷6、下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是A.制取一氯乙烷時，最好選用乙烷和氯氣光照的方式B.可選用溴水鑒別苯、己炔、硝基苯C.制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱D.制鄰溴甲苯時，需選用溴水、鐵粉和甲苯作為反應物7、下列說法正確的是A.利用控制溶液的pH可分離不同的蛋白質(含氨基和羧基)分子B.測定中和熱時將氫氧化鈉和硫酸的稀溶液混合后，立即讀數并記錄溶液的起始溫度C.室溫下，含有的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復為藍色D.測定鍍鋅鐵片中鍍鋅層厚度實驗中，未及時將鐵片從稀硫酸中取出，會導致測定結果偏低8、在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質，最好選用（）A.HC1B.NaOHC.NaClD.CuSO49、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，電解質溶液的pH下降的是（）A.CuCl2溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2D.H2SO4溶液評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、任何物質的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為H2OH+＋OH-。請回答下列有關問題：

(1)現欲使水的電離平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，可以選擇的方法有_______。

A．加熱至100℃B．加入NaHSO4(s)C．加入CH3COONa(s)D．加入NH4Cl(s)

(2)在t℃時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積為_______，此溫度_______25℃(選填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在25℃時，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的HCl溶液VbL混合；請填寫下列空白：

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，則Va∶Vb=_______。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則Va∶Vb=_______。11、山丹一中某實驗小組測定了以下物質的導電性：①鐵片②固體NaCl③氨水④CH3COOH⑤酒精⑥鹽酸⑦稀H2SO4⑧固體KOH⑨蔗糖⑩H2S；發現只有①③⑥⑦能導電。

（1）上述物質中屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是___________，屬于強電解質的是___________，屬于弱電解質的是___________。(填序號)

（2）寫出水溶液中④與⑧反應的離子方程式___________。12、從不同的角度；有機物可分為不同的類別。下面共有12種有機化合物，請你選取恰當的分類標準，將其分為不同的類別，并將序號填入下表中(可以不填滿，也可以再補充)。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩??分類依據有機化合物的序號Ⅰ按碳的骨架分類________________________________________________Ⅱ按官能團分類________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________13、完成下列小題。

(1)烷烴的系統命名是___________。

(2)寫出甲苯的硝化反應反應式___________。

(3)肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是___________。

(4)常溫下，某氣態烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點燃爆炸后回到原溫度，此時容器內氣體的壓強為反應前的一半，經氫氧化鈉溶液吸收后，容器內幾乎成真空，此烴可能是___________(寫出結構簡式)。14、完成下列反應的化學方程式；并指出其反應類型。

(1)甲烷和氧氣反應：_______，反應類型_______。

(2)甲烷和氯氣反應(寫第一步)：_______，反應類型_______。15、2-丁烯是石油裂解的產物之一；回答下列問題：

（1）在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應的化學方程式為____________，反應類型為______。

（2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產物不是正丁烷，則A的結構簡式為_________；A分子中能夠共平面的碳原子個數為________，A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____________。16、下列有機實驗操作或敘述正確的是____（填寫代號）。

A.實驗室配制銀氨溶液時；應將2%的硝酸銀溶液滴入2mL2%的稀氨水中至沉淀恰好溶解為止。

B.除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用飽和Na2CO3溶液。

C.鹵代烴在水解時用硫酸作催化劑。

D.乙醇脫水制乙烯時；應迅速加熱到140℃

E.實驗室做過銀鏡反應后的試管用稀硝酸洗滌。

F.在鹵代烴水解后的溶液中加入硝酸銀溶液；觀察沉淀現象就可確定其中的鹵素。

G.除去苯中混有的少量苯酚可以加入足量的溴水。

H.苯酚不小心沾到皮膚上，應先用燒堿清洗后再用大量水清洗17、中國的煤化工；石油化工走在世界前列．有與之相關的下列有機物產品：

①②③④⑤⑥

(1)互為同系物的是_____________和______________(填序號，下同)；互為同分異構體的是__________和____________________。

(2)可用于制作泡沫塑料的是_________________。

(3)③的核磁共振氫譜中有____________組峰。18、硫代硫酸鈉晶體（）又名大蘇打；海波；易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中穩定，廣泛應用于日常生產生活中。回答下列問題：

I.硫代硫酸鈉的結構與性質。

（1）的結構式如圖所示，其中的化合價為____。

（2）在酸性條件下性質不穩定。取少量溶液于試管中，滴入少量6的鹽酸，發生反應的離子方程式為____。

II.硫代硫酸鈉晶體的制備。

（3）在圓底燒瓶中加入12g60mL水、4g硫黃，加熱1小時后，趁熱減壓過濾；再用乙醇洗滌晶體、干燥后得到晶體。

①寫出制備的化學方程式：____。

②用乙醇洗滌晶體的原因是________。

III.晶體含量的測定。

（4）準確稱取1.5g產品，加入20mL煮沸并冷卻后的水使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000碘的標準溶液滴定。已知：（無色）+雜質與碘水不反應。

①碘的標準溶液應盛放在____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②判斷滴定終點的現象為____。

③第一次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則第一次消耗碘的標準溶液的體積為____mL。

④重復上述操作兩次，記錄數據如下表，則產品中的含量為____%（結果保留1位小數）。滴定次數滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.31評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、所有鹵代烴都是通過取代反應制得的。(______)A.正確B.錯誤20、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤21、蛋白質溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯誤22、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯誤23、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共9分)24、用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度；試根據實驗回答下列問題：

（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填字母)稱量。

A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．托盤上。

（2）滴定過程中，眼睛應注視________________。滴定時，用0.2000mol?L-的鹽酸來滴定待測液，不可選用______（填編號字母）作指示劑。

A．甲基橙B．石蕊C．酚酞。

（3）滴定時，用0.2000mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。

。滴定次數待測溶液體積（mL）標準酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00

（4）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”；“偏低”或“無影響”）

①若將錐形瓶用待測液潤洗，然后加入10.00mL待測液，則滴定結果______

②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測液，則滴定結果______。25、某興趣小組借助數字化實驗儀器完成了兩組實驗；分別為酸堿中和滴定；沉淀滴定，通過傳感器反饋的數據繪制圖像。

[實驗1]室溫下，取溶液于潔凈的燒杯中，將燒杯放在磁力攪拌器上，加入磁子，將傳感器連接到采集器上，傳感器插入液面以下，接通電源，向溶液中滴加溶液并不斷攪拌，隨溶液的加入繪制變化曲線如圖1所示。

[實驗2]與實驗1類似，向溶液中滴加溶液，設置縱坐標為氯離子濃度的負對數，隨溶液的加入繪制變化曲線如圖2所示。

請回答下列問題：

(1)室溫下由圖1知，A點溶液此時由水電離出的氫離子濃度為______的電離平衡常數Ka=______

(2)分析B點溶液中離子濃度由大到小的順序是______。

(3)C點溶液該點______(填“是”或“否”)達到滴定終點；D點加入溶液酸堿恰好完全反應，而圖像顯示請說明原因：______(用離子方程式表示)。

(4)圖2中，根據曲線數據計算可知：Ksp(AgCl)數量級為______。

(5)加入溶液后，繼續滴加溶液，分析氯離子濃度變化的原因：______。

(6)實驗室測定溶液濃度過程中，用堿式滴定管量取一定體積的溶液，注入錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加鹽酸，并不斷搖動錐形瓶。當看到溶液顏色變淺時放慢滴加速度，直到滴入半滴鹽酸后變成無色時停止滴加鹽酸。其中“滴入半滴鹽酸”的具體操作是______。26、李比希法常用于測定有機物的組成。如圖是確定有機物化學式常用的裝置；其中管式爐可提供有機物燃燒所需的高溫。

（1）裝置C中CuO的作用是___。

（2）裝置F的作用是___。

（3）準確稱取13.60g有機物(只含C；H、O三種元素中的兩種或三種)；經充分燃燒后，D管質量增加7.20g，E管質量增加35.20g。

①該有機物的最簡式為___。

②若該有機物的相對分子質量為68，能發生銀鏡反應，且有2種不同化學環境的氫原子，該有機物的結構簡式為___。

③若該有機物的相對分子質量為136，分子內含有一個苯環，且能與NaHCO3反應，其核磁共振氫譜有4個峰，該有機物的結構簡式為___。評卷人得分五、結構與性質(共4題，共12分)27、氧是地殼中含量最多的元素。

(1)氧元素基態原子核外未成對電子數為____________。

(2)H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為________。的沸點比高,原因是__________。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內C原子的雜化方式為__________,甲醇分子內的O—C—H鍵角____________(填“大于”或“小于”)甲醛分子內的O—C—H鍵角。28、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：

(1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號)。

A.微熱溶液B.加少量冰醋酸。

C.加少量醋酸鈉固體D.加少量碳酸鈉固體。

(3)V1和V2的關系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_____________。29、有下列各組物質：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構體。

（5）___________組是同一物質。30、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態；含VIA族元素的化臺物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S位于周期表中_______區；其基態核外電子排布處于最高能級是_______；電子云輪廓形狀：_______；

(2)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_______；

(3)Se原子序數為_______，其核外M層電子的排布式為_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“強”或“弱”)。氣態SeO3分子的立體構型為_______，離子中S原子雜化方式為_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請根據結構與性質的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_______。

(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm。密度為_______(列式并計算，阿伏加德羅常數用NA表示)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_______pm(列式表示)

評卷人得分六、推斷題(共3題，共9分)31、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現象）。32、有機物I是一種常用的植物調味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結構簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構體且含有相同的官能團；其結構中苯環上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構)。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________33、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

已知：pKa=－lgKa。由圖中信息可知，25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，所以Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。

【詳解】

A.pH=1.85的a點溶液中：根據第一步電離常數Ka1=10-1.85=c(HA－)×c（H+）/c(H2A)=c(HA－)×10-1.85/c(H2A)，所以c(HA－)=c(H2A)；故不選A；

B.b點溶液中：A2－水解平衡常數Kh1=c（HA-）×c（OH-）/C(A2－)=Kw/Ka2=1×10-14/10-7.19=10－6.81,故不選B；

C.c點溶液如果V0=30，則生成NaHA與Na2A的混合溶液，且物質的量之比為1:1，A2－水解會讓HA-的濃度略有增加，故c（HA-）>C(A2-)；而根據Ka2=10-7.19=c（H+）×c（A2-）/c(HA-)得出c（HA-）=c(A2-)；二者相矛盾，所以V0≠30；故選C；

D.d點恰好生成Na2A；鹽類的水解促進水的電離，故不選D；

正確答案：C。

【點睛】

以強堿和弱酸反應為載體，利用中和滴定操作和pH變化圖像，判斷溶液成分和微粒濃度的大小，注意抓幾個關鍵點，起點，1:1反應點，恰好生成正鹽的點，同時掌握電離常數，水解常數的計算。2、D【分析】【詳解】

A.FeCl2溶液中通入Cl2，離子方程式應是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故A錯誤；

B.石灰石和鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故B錯誤；

C.氫氧化鋇溶液和稀硫酸的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故C錯誤；

D.碘化鉀和適量溴水反應生成碘單質和溴化鈉，離子方程式為：2I－＋Br2=I2＋2Br－；故D正確；

正確答案是D。

【點睛】

本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫原則，書寫時要注意電荷守恒，反應的實質、弱電解質等。3、A【分析】【詳解】

A．鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A正確；

B．鋁溶于氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑；B錯誤；

C．硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子反應方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；C錯誤；

D．醋酸為弱電解質；水垢（碳酸鈣；碳酸鎂等）為難溶物，離子方程式中均不拆，D錯誤；

故選A。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．=1.0×1012的溶液；氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液顯酸性，所有離子可以大量共存，故A符合題意；

B．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液，說明含有Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2++I2；所以離子不能大量共存，故B不符合題意；

C．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中Fe3+會和碳酸氫根離子水解相互促進而不能共存；故C不符合題意；

D．水電離產生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液；說明水的電離被抑制，是酸或堿的溶液，鋁離子在堿溶液不能存在，故D不符合題意；

故答案為：A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．4-甲基苯酚母體為苯酚，甲基取代在4號碳，命名正確，故A正確；

B．2-乙基丁烷烷烴的命名中出現了2-乙基，說明選取的主鏈不是最長的，該有機物最長主鏈含有5個C，主鏈為戊烷，在3號C有一個甲基，該有機物正確命名為：3-甲基戊烷，故B錯誤；

C．2-甲基-3-丁炔碳碳三鍵編號出錯，正確編號為命名為3-甲基-1-丁炔，故C錯誤；

D．1，2，3-三甲基丙烷主鏈選錯，正確編號為命名為3-甲基戊烷，故D錯誤；

故選：A。6、B【分析】【詳解】

A．已知取代反應副產物較多；故制取一氯乙烷時，最好選用乙烯和氯化氫催化加成的方式，A錯誤；

B．苯密度小于水；硝基苯密度比水大，溴水能使己炔褪色，故將溴水分別加入到苯；己炔、硝基苯中可觀察到溶液分層上層呈橙紅色，下層接近無色，溶液褪色和上層接近無色、下層呈橙紅色，故可選用溴水鑒別苯、己炔、硝基苯，B正確；

C．制硝基苯時溫度控制在50~60℃；故采用水浴加熱，即將盛有混合液的試管放在熱水的燒杯中進行水浴加熱，C錯誤；

D．制鄰溴甲苯時；需選用液溴；鐵粉和甲苯作為反應物，D錯誤；

故答案為：B。7、A【分析】【詳解】

A．在氨基酸水溶液中加入酸或堿；致使羧基和氨基的離子化程度相等（即氨基酸分子所帶電荷呈中性——處于等電狀態）時溶液的pH值稱為氨基酸的等電點，不同的蛋白質因所含酸性或堿性氨基酸的比例不同，等電點亦不相同。根據蛋白質等電點的不同可通過電泳進行分離蛋白質，A正確；

B．測定中和熱時分別測量將氫氧化鈉；硫酸溶液的初始溫度；混合測量最高溫度，B錯誤；

C．室溫下，含有的干燥變色硅膠呈藍色；在潮濕的空氣中變粉紅色，只有加熱烘烤才能恢復藍色，C錯誤；

D．未及時將鐵片從稀硫酸中取出；鐵會和稀硫酸反應，導致測定結果偏高，D錯誤；

故選A。8、B【分析】【分析】

電解水時；為了增強導電性加入的物質電解時，不能產生其它物質。

【詳解】

A.加入氯化鈉；陽極氯離子放電生成氯氣，A錯誤；

B.加入NaOH時，陽極OH-放電，陰極H+放電；B正確；

C.加入氯化氫；陽極氯離子放電生成氯氣，C錯誤；

D.加入CuSO4時；陰極銅離子放電生成Cu，D錯誤；

答案為B9、B【分析】【分析】

【詳解】

A.電解氯化銅溶液時；陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，氯化銅溶液的濃度減小，電解質溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，故A錯誤；

B.電解硝酸銀溶液時；陰極上銀離子放電，陽極上氫氧根離子放電，所以電解質溶液的酸性增強，溶液的pH減小，故B正確；

C.電解氯化鋇溶液；陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，所以電解質溶液的堿性增強，pH增大，故C錯誤；

D.電解稀硫酸溶液；陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，電解質溶液中溶質的量不變，溶劑的量減小，所以酸性增強，溶液的pH減小，故D錯誤；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)A．水的電離是一個吸熱過程；加熱至100℃，水的電離平衡向右移動，但溶液仍呈中性，A不符合題意；

B．加入的NaHSO4(s)溶于水后發生完全電離；溶液呈酸性，將抑制水電離，使水的電離平衡向左移動，B不符合題意；

C．加入CH3COONa(s)溶于水后，電離產生的CH3COO-水解；促進水電離，但溶液呈堿性，C不符合題意；

D．加入NH4Cl(s)溶于水后，電離產生的水解；促進水電離，溶液呈酸性，D符合題意；

答案為：D；

(2)在t℃時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，則該溫度下水的離子積為KW=10-11×10-2=1×10-13，因為水的電離是一個吸熱過程，水的離子積常數增大，則表明平衡正向移動，溶液的溫度升高，此溫度大于25℃。答案為：1×10-13；大于；

(3)在25℃時，KW=1×10-14；

①若所得溶液呈中性，且a=11，b=3，則10-3mol/L×VaL=10-3mol/L×VbL，則Va∶Vb=1:1。

②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則Va∶Vb=101:99。答案為：1:1；101:99。【解析】①.D②.1×10-13③.大于④.1:1⑤.101:9911、略

【分析】【分析】

電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；

非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物；

強電解質是在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的電解質；包括強酸；強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；

弱電解質是在水溶液或熔融狀態下只能部分電離的電解質；包括弱酸；弱堿、水、部分鹽。

（1）

①鐵片是金屬單質；既不是電解質也不是非電解質；

②NaCl在水溶液和熔融狀態下能完全電離出自由移動的陰陽離子而導電；所以是強電解質；

③氨水是氨氣的水溶液；是混合物，既不是非電解質也不是電解質；

④CH3COOH在水溶液里只能部分電離出自由移動的離子而導電；是弱電解質；

⑤酒精在水溶液里和熔融狀態下都不能電離出自由移動的離子；是非電解質；

⑥鹽酸是混合物；既不是電解質也不是非電解質；

⑦稀H2SO4是混合物；既不是電解質也不是非電解質；

⑧KOH在水溶液或熔融狀態下能完全電離出自由移動的陰陽離子而導電；所以是強電解質；

⑨蔗糖在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物；是非電解質；

⑩H2S在水溶液里只能部分電離出自由移動的離子而導電；是弱電解質；

（2）

CH3COOH與KOH發生中和反應生成CH3COOK和H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。【解析】（1）②④⑧⑩⑤⑨②⑧④⑩

（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O12、略

【分析】【詳解】

有機物按碳骨架可分為脂肪烴化合物①②③④⑤⑥⑧⑨⑩?、芳香族化合物含有苯環⑦?；

按官能團分為烷烴①⑧、環烷烴③、烯烴含有碳碳雙鍵②⑨、環烯烴⑤、鹵代烴含有鹵素原子⑥?、醇含有羥基④⑩、芳香烴含有苯環⑦?；【解析】脂肪烴化合物①②③④⑤⑥⑧⑨⑩?芳香族化合物⑦?烷烴①⑧環烷烴③烯烴②⑨環烯烴⑤鹵代烴⑥?醇④⑩芳香烴⑦?13、略

【分析】【詳解】

（1）烷烴的主鏈為6個碳原子；故名稱為2-甲基-3-乙基己烷。

（2）甲苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑并在加熱條件下發生取代反應生成2，4，6-三硝基甲苯，反應方程式為+3HNO3(濃)+3H2O。

（3）32.0gN2H4的物質的量為1mol，故N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol。

（4）設此氣態烴的化學式為CxHy，則有根據題意可知4+4x+y=24x，由此可得4x=4+y，若x=1，則y=0，不存在此物質，若x=2，則y=4，分子式為C2H4，該物質為若x=3，則y=8，分子式為C3H8，該物質為若x>3，不符合烴的組成。故此烴可能是【解析】(1)2-甲基-3-乙基己烷。

(2)+3HNO3(濃)+3H2O

(3)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624KJ/mol

(4)CH2=CH2、CH3CH2CH314、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷燃燒生成水和二氧化碳，反應方程式為該反應為氧化反應。

（2）甲烷和氯氣在光照條件下能發生取代反應，反應的方程式為【解析】(1)氧化反應。

(2)取代反應15、略

【分析】【詳解】

（1）2—丁烯與H2發生加成反應，反應的化學方程式為CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3。

（2）烯烴A是2—丁烯的一種同分異構體，A與H2的加成產物不是正丁烷，則A與H2的加成產物為異丁烷（），故A的結構簡式為聯想乙烯的結構，與雙鍵兩端的原子直接相連的四個原子共平面，A分子中能夠共平面的碳原子個數為4；A與Br2的四氯化碳溶液發生加成反應的化學方程式為【解析】①.CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3②.加成反應③.④.4⑤.16、B:E【分析】【分析】

【詳解】

略17、略

【分析】【詳解】

（1）CH3OH和CH3CH2OH兩者結構相似，分子組成相差一個CH2，互為同系物。和分子式相同；結構不同，兩者互為同分異構體；

（2）為高分子材料；可用于制作泡沫塑料；

（3）中有兩種不同化學環境的氫原子，核磁共振氫譜有2組峰。【解析】(1)①②④⑤

(2)⑥

(3)218、略

【分析】【詳解】

（1）根據的結構式可知硫硫鍵是非極性鍵，硫氧之間氧電負性更強，氧顯-2價，顯-2價，的化合價為+4價。

（2）由已知信息在中性或堿性溶液中穩定，在酸性溶液中發生自身歧化反應，離子方程式為

（3）①制備的化學方程式為②由已知信息可知，用乙醇洗滌晶體的原因是易溶于水，難溶于乙醇，減小的溶解損失。

（4）①碘有強氧化性，應盛放在酸式滴定管中。②淀粉遇碘變藍，判斷滴定終點的現象為當滴入最后一滴碘的標準溶液時，溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色。③由圖可知，第一次滴定開始讀數為0.00mL，結束讀數為26.10mL，則第一次消耗碘的標準溶液的體積為26.10mL。④碘的標準溶液的體積第一次測量數據為26.10mL，第二次測量數據為28.74mL，第三次測量數據為26.09mL，第二次測量數據與其他兩次相差2mL以上，應舍去，第一次和第三次數據的平均值為26.10mL。根據反應可知2根據關系式法，列式100【解析】+4易溶于水，難溶于乙醇，減小的溶解損失酸式當滴入最后一滴碘的標準溶液時，溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色26.1086.3三、判斷題(共5題，共10分)19、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過取代反應制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯誤；20、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。21、B【分析】【詳解】

蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

根據結構簡式可知，該高分子化合物是加聚產物，根據單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說法錯誤。23、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩定性，需加入增塑劑、穩定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會逐漸“逃逸”出來，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯誤。四、實驗題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

(1)易潮解的藥品；必須放在玻璃器皿上(如小燒杯；表面皿)里稱量；

(2)酸堿中和滴定時；可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；

(3)根據c(待測)=V(標準)用兩次的平均值；根據m=c?V?M計算500mL溶液中氫氧化鈉的質量，再根據質量分數公式計算氫氧化鈉的質量分數；

(4)根據c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響；以此判斷濃度的誤差。

【詳解】

(1)燒堿易潮解；必須放在玻璃器皿上(如小燒杯；表面皿)里稱量，故答案為A；

(2)滴定過程中；眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化；酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，故答案為B；

(3)第一次消耗的標準液的體積為：(20.50-0.40)mL=20.10mL，第二次消耗的標準液體積為：24.00mL-4.10mL=19.90mL，兩次滴定數據都是有效的，所以消耗標準液平均體積為20.00mL，根據c(待測)===0.4000mol?L-1，樣品中含有燒堿的質量為：m(燒堿)=c?V?M=0.4000mol?L-1×0.5L×40g/mol=8.0g，燒堿的質量分數為：ω=×100%=97.56%；

(4)①若將錐形瓶用待測液潤洗，然后加入10.00mL待測液，待測液的物質的量偏大，造成V(標準)偏高，根據c(待測)=分析；可知c(待測)偏高；

②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測液，V(標準)無影響，根據c(待測)=分析；可知c(待測)無影響。

【點睛】

中和滴定誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響，然后根據c(待測)=分析，若標準溶液的體積偏小，那么測得的物質的量的濃度也偏小；若標準溶液的體積偏大，那么測得的物質的量的濃度也偏大。【解析】①.A②.錐形瓶內溶液顏色的變化③.B④.0.4000⑤.97.56%⑥.偏高⑦.無影響25、略

【分析】【詳解】

(1)由圖1知，室溫下，A點溶液此時c(H+)H2O=c(OH-)aq==1×10-11的電離平衡常數Ka=≈1×10-5答案為：1×10-11；1×10-5；

(2)在B點，反應剛結束時，n(HA)=n(NaA)，溶液中同時存在HA電離和A-水解，溶液顯酸性，說明電離大于水解，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。答案為：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)C點溶液該點所加入NaOH溶液的體積小于20mL，則HA剩余，未達到滴定終點；D點加入溶液此時酸堿恰好完全反應，生成強堿弱酸鹽NaA，A-發生水解而使溶液的原因是：A-+H2OHA+OH-。答案為：否；A-+H2OHA+OH-；

(4)圖2中，曲線數據顯示，-lgc(Cl-)≈5，c(Cl-)≈10-5mol/L，由于Cl-與Ag+剛好完全反應，所以c(Ag+)≈10-5mol/L，則Ksp(AgCl)≈10-5×10-5=10-10，數量級為10-10。答案為：10-10；

(5)加入溶液后，溶液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，繼續滴加溶液，增大了溶液中的c(Ag+)，平衡逆向移動，從而得出氯離子濃度變化的原因：加入25mLAgNO3溶液后，AgCl剛好達到沉淀溶解平衡，繼續滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，c(Cl-)減小。答案為：加入25mLAgNO3溶液后，AgCl剛好達到沉淀溶解平衡，繼續滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，c(Cl-)減小；

(6)在酸式或堿式滴定管中；自然滴落為一滴，管口接觸錐形瓶內壁流出的則為半滴，“滴入半滴鹽酸”的具體操作是微微轉動活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁。答案為：微微轉動活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁。

【點睛】

為了提高測定的準確率，在滴定接近終點時，我們常需半滴半滴加液體。【解析】1×10-111×10-5c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)否A-+H2OHA+OH-10-10加入25mLAgNO3溶液后，AgCl剛好達到沉淀溶解平衡，繼續滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，c(Cl-)減小微微轉動活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁26、略

【分析】【分析】

雙氧水在二氧化錳催化作用下生成氧氣，用濃硫酸干燥后通入C與有機物反應，CuO將有機物未完成燃燒產生的CO轉化為CO2；用無水氯化鈣吸收生成的水，堿石灰吸收二氧化碳；利用生成的二氧化碳和水的質量，通過計算得到有機物的最簡式。

【詳解】

(1)裝置C中有機物與氧氣反應時有可能未完全燃燒，對后面碳的測定有影響，所以使用CuO的作用是將燃燒產生的CO轉化為CO2；

(2)裝置D、E吸收的水和CO2，只能來自于燃燒生成的，所以F的作用是吸收空氣中的水和CO2；

(3)①D管吸收的是水，質量增加7.20g，即水為7.20g，E管吸收的是二氧化碳，增加35.20g，即二氧化碳為35.20g，n(H)=0.8mol，m(H)=0.8mol×1g/mol=0.8g，n(C)=0.8mol，m(C)=0.8mol×12g/mol=9.6g，m(O)=13.60g-9.6g-0.8g=3.2g，n(C)：n(H)：n(O)=0.8:0.8:0.2=4:4:1，最簡式為C4H4O；

②根據相對分子質量為68，假設有機物分子式為(C4H4O)n，(12×4+1×4+16)×n=68，解得n=1，分子式為C4H4O，能發生銀鏡反應說明有-CHO，且有2種不同化學環境的氫原子，說明剩下的三個氫原子是一種類型，即為甲基中氫，還有兩個碳形成三鍵，所以該有機物的結構簡式為CH3C≡CCHO；

③能與NaHCO3反應，說明含有-COOH，分子內含有一個苯環，含有至少七個碳原子，根據相對分子質量為136，說明只能含有一個-COOH，則已經結構中含有七個碳原子和兩個氧原子，相對分子質量還差136-7×12-2×16=20，即可得分子中含有八個碳原子、八個氫原子和兩個氧原子，分子式為C8H8O2，去除苯環和羧基后，應還有一個甲基或亞甲基，則有機物結構為

其核磁共振氫譜分別有6、6、4、5個峰，則4個峰的有機物結構簡式為

【點睛】

有機物最簡式、分子式和結構簡式的確定為本題的難點，根據題意，先確定碳氫元素的質量，根據有機物的質量算出氧元素的質量，即可得最簡式，分子式根據相對分子質量很容易得到；結構簡式把握好題目條件，得到官能團，充分利用條件進行對比分析，得到相應的結構簡式。【解析】將燃燒產生的CO轉化為CO2吸收空氣中的水和CO2C4H4OCH3C≡CCHO五、結構與性質(共4題，共12分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)依據基態原子核外電子排布原則可寫出氧原子的電子排布圖:所以未成對電子數為2。

(2)沸點高說明分子間作用力大,因此結合氫鍵的形成方式得出形成分子間氫鍵,而形成的是分子內氫鍵的結論。

(3)甲醇分子中的C原子的成鍵電子對數為4,無孤電子對,中心原子的雜化類型為sp3,立體構型為四面體形,而甲醛中的C原子的雜化方式為sp2,立體構型為平面三角形,故甲醛分子中的O—C—H的鍵角比甲醇中的大。【解析】①.2②.O—H鍵、氫鍵、范德華力③.形成分子內氫鍵,而形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大,導致沸點升高④.sp3⑤.小于28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸為弱酸；則0.1000mol/L的醋酸溶液pH應大于1，所以滴定醋酸的曲線是I；

(2)A.電離吸熱；微熱溶液會促進醋酸的電離，故A錯誤；

B.加少量的冰醋酸；醋酸的濃度增大，濃度越大電離程度越小，故B正確；

C.醋酸鈉固體可以電離出醋酸根離子；抑制醋酸的電離，故C正確；

D.加入碳酸鈉固體；碳酸根消耗氫離子，使醋酸的電離平衡右移，促進醋酸的電離，故D錯誤；

綜上所述選BC；

(3)CH3COONa是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則CH3COOH應該稍微過量，NaCl是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，酸堿的物質的量相等，所以V1＜V2；

(4)M點混合溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COONa、CH3COOH，pH小于7，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，結合電荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。【解析】IBC<c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)29、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結構相似，分子組成相差4個CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結構不同，二者互為同分異構體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結構不同，二者互為同分異構體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結構，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質，故選⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤30、略

【分析】【分析】

根據S原子的電子排布式判斷S在周期表所處的區和基態核外電子排布處于最高能級及電子云輪廓形狀；根據同主族元素性質遞變規律判斷O、S、Se第一電離能相對大小；根據Se的原子序數判斷M層的電子排布式；根據同主族元素性質遞變規律判斷氫化物酸性強弱；根據VSEPR理論判斷SeO3分子的立體構型和離子中S原子雜化方式；根據H2SeO3和H2SeO4的電離，判斷第一步電離和第二步電離關系和H2SeO4正電性更高更易電離判斷酸性強；根據“均攤法”進行晶胞的相關計算；據此解答。

【詳解】

(1)S的原子序數為16，核內16個質子，核外16個電子，原子結構示意圖為其電子排布式為1s22s22p63s23p4；則S位于周期表中p區，基態核外電子排布處于最高能級是3p，電子云輪廓圖為啞鈴形；答案為p；3p；啞鈴形。

(2)同一主族元素；從上到下，失電子能力增強，第一電離能減小，則原子序數O＜S＜Se，第一電離能O＞S＞Se；答案為O＞S＞Se。

(3)Se元素為34號元素，其原子序數為34，核內34個質子，核外34個電子，M電子層上有18個電子，分別位于3s、3p、3d能級上，所以其核外M層電子排布式為3s23p63d10；答案為34；3s23p63d10。

(4)非金屬性越強的元素，其與氫元素的結合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強；氣態SeO3分子中Se原子價層電子對個數=3+=3+0=3，Se為sp2雜化且不含孤電子對，其立體構型為平面三角形；離子中S原子價層電子對個數=3+=3+1=4，S為sp3雜化且含一個孤電子對；答案為強；平面三角形；sp3。

(5)①H2SeO3和H2SeO4分別存在H2SeO3H++H++H2SeO4=H++H++由上述電離可知，酸的第一步電離產生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進一步電離出帶正電荷的H+，所以H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離；答案為第一步電離產生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進一步電離出帶正電荷的H+。

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強；答案為H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。

(6)晶胞中含有白色球位于頂點和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于體心，共4個，則晶胞中平均含有4個ZnS，質量為m=g=g，晶胞的體積為V=(540.0×10-10cm)3，則密度為ρ===g·cm-3；b位置黑色球與周圍4個白色球構成正四面體結構，黑色球與兩個白色球連線夾角為109°28′，a位置白色球與面心白色球距離為540.0pm×=270pm，設a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為ypm，由三角形中相鄰兩邊、夾角與第三邊關系得y2+y2-2y2cos109°28′=(270)2，解得y=pm；答案為g·cm-3；【解析】①.p②.3p③.啞鈴形④.O＞S＞Se⑤.34⑥.3s23p63d10⑦.強⑧.平面三角形⑨.sp3⑩.第一步電離產生的H+抑制第二步電離，第一步電離后生成的陰離子較難再進一步電離出帶正電荷的H+?.H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+?.g·cm-3?.六、推斷題(共3題，共9分)31、略

【分析】【分析】

B發生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發生發生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為A發生反應生成D，D發生水解反應生成E，E能發生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發生加成反應生成F，F結構簡式為F發生取代反應生