2021廣東新高考試題解析

阿1.今年五一假期，人文考古游持續成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成

就，具有深邃的文化寓意和極高的學術價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是

選

ABCD

項

文

物淵If

名

鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯

稱

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

分析】

【解析】A.鑄客大銅鼎屬于銅的合金，A符合題意；

B.河姆渡出土陶灶屬于陶器，主要成分為硅酸鹽，不屬于合金，B不符合題意；

C.獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，不屬于合金，C不符合題意；

D.角形玉杯主要成分為硅酸鹽,不屬于合金,D不符合題意；

故選A。

2.廣東有眾多國家級非物質文化遺產，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技

藝等。下列說法不正確的是

A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化

B.沖泡工夫茶時茶香四溢，體現了分子是運動的

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用純藏水溶液屬于純凈物

【答案】D

【解析】A.廣東剪紙的裁剪過程中沒有新物質生成，故不涉及化學變化，A正確；

B.沖泡工夫茶時茶香四溢，是因為茶水的香味分子不停地做無規則的運動，擴散到空氣中，

B正確；

C.制作粵繡所用的植物纖維布含有纖維素，屬于天然高分子化合物，C正確；

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物，D錯誤。

故選D。

3.“天問一號”著陸火星，"嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火

箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是

A.煤油是可再生能源

B.也燃頰程中熱能轉化為你能

C.火星隕石中的2°Ne質量數為20

D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素

【答案】C

【解析】A.煤油來源于石油，屬于不可再生能源，故A錯誤；

B.氫氣的燃燒過程放出熱量，將化學能變為熱能，故B錯誤；

C.元素符號左上角數字為質量數，所以火星隕石中的20Ne質量數為20,故C正確；

D.同位素須為同種元素,3He和3H的質子數不同，不可能為同位素關系，故D錯誤；

故選C。

4.化學創造美好生活。下列生產活動中,沒有運用相應化學原理的是

選項生產活動化學原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成CO?和H?。

B利用海水制取溪和鎂單質可被氧化、Mg?卡可被還原

C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品氫氟酸可與SiO?反應

D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.聚乙烯是一種無毒的塑料，是最常見的食品包裝袋材料之一，則用聚乙烯塑料

制作食品包裝袋與燃燒生成二氧化碳和水無關，故A符合題意；

B.濱離子具有還原性，能與氯氣反應生成漠單質，鎂離子具有弱氧化性，能用電解熔融氯

化鎂的方法制得鎂，則海水制取澳和鎂與單質，與濱離子可被氧化、摟離子可被還原有關,

故B不符合題意；

C.氫氟酸能與二氧化硅反應，常用來刻蝕石英制作藝術品，則用氫氟酸刻蝕石英制作藝術

品，與氫氟酸能與二氧化硅反應有關，故C不符合題意；

D.鋼鐵在潮濕的空氣中易發生吸氧腐蝕，在護欄上涂油漆可以隔絕鋼鐵與潮濕空氣接觸，

防止鋼鐵腐蝕，則公園的鋼鐵護欄涂刷多彩油漆防銹，與隔絕鋼鐵與潮濕的空氣防止腐蝕有

關，故D不符合題意；

故選A。

5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲

情等。一種信息素的分子結構簡式如圖所示，關于該化合物說法不正確的是

A.屬于烷羥B,可發生水解反應

C.可發生加聚反應D.具有一定的揮發性

【答案】A

【解析】A.根據結構簡式可知，分子中含C、H、0,含碳碳雙鍵和酯基,不屬于烷煌，A

錯誤；

B.分子中含酯基，在酸性條件或堿性條件下可發生水解反應，B正確；

C.分子中含碳碳雙鍵，可發生加聚反應，C正確；

D.該信息素”可用于誘捕害蟲、測報蟲情”，可推測該有機物具有F的揮發性，D正確；

故選A。

6.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是

選項勞動項目化學知識

A社區服務：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性

B學農活動：用廚余垃圾制月蝌廚余垃圾含N、P、K等元素

C家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備

D自主探究：以油脂為原料制月巴皂油脂可發生皂化反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.84消毒液中含有具有強氧化性的次氯酸鈉，能起到殺菌消毒的作用，則用84

消毒液對圖書館桌椅消毒與含氯消毒劑具有氧化性有關，故A不符合題意；

B.含有氮、磷、鉀的物質常用做化肥，則廚余垃圾制肥料與廚余垃圾含有氮、磷、鉀等元

素有關，故B不符合題意；

C.用白醋清洗水壺中的水垢與乙酸的酸性有關，與乙酸可由乙醇氧化制備無關，故C符合

題意；

D.油脂在堿性條件下可發生水解反應生成甘油和可制作月巴皂的高級脂肪酸鹽，則以油脂為

原料制備肥皂與油脂可發生皂化反應有關，故D不符合題意；

轆C。

7.測定濃硫酸試劑中H2s0,含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移

定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作

中，不需要用到的儀器為

,

:

T

1

二o

-

二

Ui

L

-

r1

二A

二

二p

二

-491

501

、/

【答案】B

【解析】實驗過程中，①量取一定量的濃硫酸并稀釋所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒；②

轉移定容得待測液所需儀器為：玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；③移取20.00mL待測液，用

0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需儀器為：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶，選項中

A為容量瓶，B為分液漏斗,C為錐形瓶，D為堿式滴定管，上述操作中，不需要用到的儀

器為分液漏斗，綜上所述，故答案為B。

8.鳥瞟吟(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHC1表示)。已知GHC1水溶

液呈酸性，下列敘述正確的是

A.0.001mol/LGH。水溶液的pH=3

B.0.001mol/LGHC1水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c(OH-)+c(Cr)=c(GH+)+c(G)

【答案】B

【解析】A.GHCI為強酸弱堿鹽,電離出的GH+會發生水解,弱離子的水解較為微弱，因

此O.OOlmol/LGHCI水溶液的pH>3,故A錯誤；

B.稀釋GHCI溶液時，GH+水解程度將增大，根據勒夏特列原理可知溶液中GH+)將減小,

溶液pH將升高，故B正確；

C.GHCI為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCI=GH++C|-,故C錯誤；

D.根據電荷守恒可知，GHCI溶液中GOH)+aC卜)=aH+)+?GH+),故D錯誤；

綜上所述,敘述正確的是B項，故答案為B。

9.火星大氣中含有大量C。？，一種有CO?參加反應的新型全固態電池有望為火星探測器供

電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時

A.負極上發生還原反應B.C。?在正極上得電子

C.陽離子由正極移向負極D.將電能轉化為化學能

【答案】B

【解析】根據題干信息可知,放電時總反應為4Na+3C6=2Na2cO3+C。

A.放電時負極上Na發生氧化反應失去電子生成Na*，故A錯誤；

B.放電時正極為C02得到電子生成C,故B正確；

C.放電時陽離子移向還原電極，即陽離子由負極移向正極，故C錯誤；

D.放電時裝置為原電池，能量轉化關系為化學能轉化為電能和化學能等，故D正確；

綜上所述,符合題意的為B項,故答案為B。

10.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.a可與e反應生成b

B.b既可被氧化，也可被還原

C.可將e加入濃堿液中制得d膠體

D.可存在b—c7dfefb的循環轉化關系

【答案】C

【分析】圖中所示鐵元素不同化合價的物質：a為Fe,b為FeCL、FeSCU、Fe(NO3)2等

Fe(II)的鹽類物質，c為Fe(OH)2,e為FeCb、Fe2(SO4)3.Fe(NCh)3等Fe(III)的鹽類物質,

d為Fe(0H)3.

【解析】A.Fe與Fe(III)的鹽類物質可發生反應生成Fe(II)的鹽類物質，如

Fe+2FeCh=3FeCl2，故A不選；

B.Fe(H)為鐵元素的中間價態，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故

B不選；

C.Fe(IU)的鹽類物質與濃堿液反應生成Fe(0H)3沉淀，制備Fe(0H)3膠體操作為：向沸水

中滴加飽和FeCb溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；

D.b-c—>d->e->b轉化如

NaQHHHCI

FeCl2>Fe(OH)2°-^°>Fe(OH)3^>FeCl3—^FeCb,故D不選；

綜上所述,答案為C.

11.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.ImolCHJ含有C—C1鍵的數目為3以

B.ILl.Omol/L的鹽酸含有陰離子總數為2N,\

C.1L2LN。與II.2LO2混合后的分子數目為NA

D.23gNa與足量H2O反應生成的H2分子數目為NA

【答案】A

【解析】A.1個CHCh分子中含有3個C-C1鍵,微粒個數與物質的量成正比，故

ImolCHJ含有3moic-。鍵，C—C1鍵的數目為3必，A正碓；

B.鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子CI-,水會部分電離出陰離子0H,

水的質量及電離程度未知，故無法計算1L1.0mol/L的鹽酸含有陰離子總數，B錯誤；

C.未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算1L2LNO與1L2LO2混合后的分

子數目，C錯誤；

D.23gNa為ImoL鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為:2Na~凡，故lmolNa

應對應生成0.5molH2,H2分子數目應為0.5NA,D錯誤；

故選A。

12.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平統動的影響

C將濱水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實驗結束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節約試劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.將銅絲插入濃硝酸中開始會產生二氧化氮，不能達到實驗目的，A不符合題意;

B.二氧化氮氣體在一定條件下存在平衡：2NO2UN2O4,正反應為放熱反應,NO2為

紅棕色氣體,將密閉燒瓶中N02降溫，會使該平衡向正反應方向移刃，氣體顏色變淺，因

此可達到實驗目的，B符合題意；

C.乙醇與水互溶,不能作碘單質的萃取劑，做法不正確，C不符合題意；

D.一般情況下，剩余試劑需放到指定的容器中，不能放回原試劑瓶，以防污染原試劑，操

作錯誤，D不符合題意；

故選B。

13.一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中,X的原子核只有1個質子；元素Y、Z、W

原子序數依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說

法不正確的是

WEW

III

W-Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ4是一種強酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW?中，Z的化合價為+2價

【答案】C

【分析】題給化合物結構中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個

共價鍵。

X的原子核只有1個質子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數依次增大，且均位

于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為。元素，W為F元素；元素E的

原子比W原子多8個電子，則E為CI元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為

H、C、0、F、CI元素。

據此分析解答。

【解析】A.氯元素非金屬性較強,其最高價氧化物的水化物HCI04是一種強酸，故A正

確；

B.同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F>O>C,故B正確；

C.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越

多半徑越大，所以原子半徑：CI>C>F,故C錯誤;

D.0F2中，F為-1價，則0的化合價為+2價，故D正確；

答案選配

14.反應X=2Z經歷兩步：①XfY;②Yf2Z。反應體系中X、Y、Z的濃度c隨

時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.a為c(X)隨t的變化曲線

B.L時，C(X)=C(Y)=C(Z)

C.t?時，Y的消耗速率大于生成速率

D.t3后，c(Z)=2c0-c(Y)

【答案】D

【分析】由題中信息可知，反應X=2Z經歷兩步：①X-Y:②丫-2Z。因此，圖中

呈不斷減小趨勢的a線為X的濃度。隨時間t的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度

。隨時間，的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度。隨時間t的變化曲線。

【解析】A.X是唯一的反應物，隨著反應的發生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，a為

c(X)隨/的變化曲線，A正確；

B由圖可知分別代表3種不同物質的曲線相交于4時刻，因此/時C(X)=C(Y)=C(Z),

B正確；

C.由圖中信息可知，t2時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明4時刻反應兩步仍在向正

反應方向發生，而且反應①生成Y的速率小于反應②消耗Y的速率，即時Y的消耗速率

大于生成速率，C正確；

D.由圖可知,與時刻反應①完成，X完全轉化為Y,若無反應②發生，則c(Y)=q,由

于反應②Yf2Z的發生，今時亥JY濃度的變化量為c0-c(Y)，變化量之比等于化學計量

數之比，所以Z的濃度的變化量為2[c0-c(Y)],這種關系在八后仍成立，因此，D不正

確。

綜上所述，本題選D。

15.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書

寫正確的是

A.Na2。?放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

B.H?O(g)通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2T

+2+

D.SO?通入酸性KMnOq溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SOj-+4H+2Mn

【答案】D

【解析】A.Na?。?放入水中化學方程式應該是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,A

選項中氧元素不守恒，A錯誤；

B.H?O(g)通過灼熱鐵粉應高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣,B錯誤;

C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，C錯誤；

D.SO?通入酸性KMnOj溶液中，S0?被MnO4氧化為SO：,MnO,被SO?還原為Mi?+,

再根據得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為

5502+2凡0+2\4必=550；+414++21'4產，口正確；

古嬤〉

16.鉆(Co)的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。如圖為水溶液中電解制備

金屬鉆的裝置示意圖。下列說法正確的是

I室n室in室

A.工作時，I室和n室溶液的pH均增大

B.生成ImolC。，I室溶液質量理論上減少16g

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發生的反應不變

2++

D.電解總反應：2CO+2H2O—2CO+O2T+4H

【答案】D

【分析】由圖可知，該裝置為電解池，石墨電極為陽極，水在陽極失去電子發生氧化反應生

+

成氧氣和氫離子，電極反應式為2H2O-4e=O2t+4HzI室中陽離子電荷數大于陰離子電

荷數，放電生成氫離子通過陽離子交換膜由I室向口室移動，鉆電極為陰極，鉆離子在陰

極得到電子發生還原反應生成鉆，電極反應式為Co2++2e=Co,ID室中陰離子電荷數大于

陽離子電荷數，氯離子過陰離子交換膜由m室向n室移動，電解的總反應的離子方程式為

2co2++2H20jp2Co+O2T+4H+。

【解析】A.由分析可知，放電生成的氫離子通過陽離子交換膜由I室向n室移動，使口室

中氫離子濃度增大，溶液pH減小，故A錯誤；

B.由分析可知,陰極生成lmol鉆，陽極有lmol水放電，則I室溶液質量減少18g,故

B錯誤；

C.若移除離子交換膜，氯離子的放電能力強于水，氯離子會在陽極矢去電子發生氧化反應

生成氯氣，則移除離子交換膜，石墨電極的電極反應會發生變化，故C錯誤;

+

D.由分析可知，電解的總反應的離子方程式為2co2++2H2O避直2Co+O2t+4H,故

D正確；

二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21

題為選考題，考生根據要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟銃礦（主要成分是MnO?）

的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種

新元素組成的單質，并命名為chlorine（中文命名"氯氣"）。

（1）實驗室沿用舍勒的方法制取CQ的化學方程式為

(2)實驗室制取干燥Cl?時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為,

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中______已分解。檢驗此久置氯水中。

存在的操作及現象是。

(4)某合作學習小組進行以下實驗探究。

①實驗任務。通過測定溶液電導率，探究溫度對AgQ溶解度的影響。

②查閱資料。電導率是表征電解質溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質稀溶液的

電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增

大。25℃時,^(AgCO^.SxlO-1%

③提出猜想。

猜想a:較高溫度的AgCI飽和溶液的電導率較大。

猜想b:AgCI在水中的溶解度s(45℃)>s(35℃)>s(25℃)。

④設計實驗、驗證猜想。取試樣I、n、ni(不同溫度下配制的AgCI飽和溶液)，在設定的

測試溫度下，進行表中實驗1-3,記錄數據。

實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(pS/cm)

1I:25°(:的AgCI飽和溶液25A.

n:35°(:的AgCI飽和溶液

235A2

3m:45℃的Ago飽和溶液45A、

⑤數據分析、交流討論。25°(:的AgCl飽和溶液中，c(Clj=mol/L。

實驗結果為A3>A?>A］。小組同學認為，此結果可以證明③中猜想a成立，但不足以

證明猜想b成立。結合②中信息，猜想b不足以成立的理由有。

⑥優化實驗。小組同學為進一步驗證猜想b,在實驗1~3的基礎上完善方案，進行實驗4

和5。請在答題卡上完成表中內容。

實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/(^S/cm)

4I—B.

5——B2

⑦實驗總結。根據實驗1~5的結果，并結合②中信息，小組同學認為猜想b也成立。猜想b

成立的判斷依據是_______

△

【答案】Q).MnO2+4HCI(濃)=MnCl2+Cl2T+2H2。(2).c-d-b-a-e(3).HCIO

(4),向溶液中加入過量稀硝酸,防止溶液中含有CO)、HCO；等，再加入少量AgNCh溶

液，若有白色沉淀生成廁證明原溶液中含有Ch(5).1.34X10-5(6).測試溫度不同，

根據電導率結果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度(7).45℃(8).II(9).

45℃(10).A3>B2>BI

【解析】Q)實驗室通常采用濃鹽酸和MnO2制取Cl2,化學方程式為：

△△

MnO2+4HCI(濃)=MnCl2+Cl2T+2H2。,故答案為:MnO2+4HCI(?R)=MnCh+Cht

+2H2O;

(2)根據化學方程式可知，制取的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處

理，因此使用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，濃硫酸除去水蒸氣，最后用NaOH溶液吸收尾

氣，因此接口連接順序為c-d-b-a-e,故答案為：c-d-b-a-e;

(3)久置后不能使品紅溶液褪色，說明HCIO已分解；檢驗C1的方法為向溶液中加入過量

稀硝酸，防止溶液中含有CO：、HCO3等，再加入少量AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，

則證明原溶液中含有cr,故答案為：HCIO;向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有

CO；、HCO；等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有CP;

+

(4)⑤25℃時，Ksp(AgCl)=c(Ag)xc(Cr),根據沉淀溶解平衡可知，飽和的AgCl溶液

中c(Ag+)=c(C「)，所以有c(Cl)=^^(AgCl)=71,8x10-,0=1-34XIQ-SmoL<L;

實驗1~3中，不同的飽和溶液濃度不同且測試溫度不同，根據資料顯示離子濃度一定時，

稀溶液電導率隨溫度的升高而增大，所以根據實驗1~3無法判斷溫度較高的飽和溶液離子

濃度大，進而不能得出溶解度關系，故答案為：134x10-5；測試溫度不同，根據電導率結

果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；

⑥如果要判斷AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設計不相同溫度下的飽和溶液

在相同溫度下測試，如果溫度較高下的館廂溶液電導率比溫度較低的飽和溶液電導率高，則

可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃度高。所以可以設計試樣I在45℃下測試與實驗3比

較；設計試樣II在45。(：下測試與實驗3比較。故答案為：45℃;D;45℃;

⑦猜想成立的判斷依據是,故答案為：

bA3>B2>BIA3>B2>BIO

18.對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(A1)、鋁(Mo)、鎮(Ni)

等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

NaOH(S)過量CO?適量jBaCL，溶液

-1-r>BaMoO/S)

750Cd百

廢催化劑一焙燒-?本號*濾液I>漉液II-A￡絲_

咕玩過滋過滋

L>濾液ni

含Ni?體X>..AlAs

8

已知：25℃時,H2cO3的Ka尸4.5xlO',Ka2=4.7xl0-";Ksp（BaMoO4）=3.5xl0-;

Ksp（BaCOj=2.6xl（T9；該工藝中，pH>6.0時，溶液中Mo元素以MoO：的形態存在。

Q）"焙燒"中，有Na2MoO,生成，其中M。元素的化合價為。

（2）“沉鋁"中，生成的沉淀X為。

（3）“沉鋁"中，pH為7.0。

①生成BaMoO4的離子方程式為

②若條件控制不當，BaCO?也會沉淀。為避免BaMoO4中混入Bae。?沉淀，溶液中

c（HCOj:c（MoO：）=例出算式）時，應停止加入BaCl2溶液。

（4）①濾液UI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,Y為

②往濾液m中添加適量Na。固體后，通入足量______（填化學式）氣體,再通入足量C。？，

可析出Y。

⑸高純AlAs（碎化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致

密保護膜為一種氧化物，可阻止電。?刻蝕液與下層GaAs（碑化錢）反應。

乩。?刻蝕液

光刻掩膜光刻掩膜

致密保護膜

GaAs

①該氧化物為.

②已知：Ga和A1同族，As和N同族。在H?。?與上層GaAs的反應中，As元素的化合

價變為+5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為

2+

【答案】(1).+6(2).Al(OH)3(3).MoO；+Ba=BaMoO41(4).

lx107moi/Lx2.6x10-9

(5).NaHCO(6).NH(7).AIO(8).4:1

4.7xl0-,,x3.5xl0-83323

【分析】由題中信息可知，廢催化劑與氫氧化鈉一起焙燒后，鋁和鋁都發生了反應分別轉化

為偏鋁酸鈉和鋁酸鈉，經水浸、過濾，分離出含鐐的固體濾渣，濾液(中加入過量的二氧化

碳，偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到的沉淀X為氫氧化鋁，濾液II中加入適量的

氯化鋼溶液沉鋁后，過濾得到鋁酸鋼。

【解析】(1)"焙燒"中，有Na2MoO4生成，其中Na和O的化合價為+1和-2,根據化

合價的代數和為0可知，Mo元素的化合價為+6。

(2)"沉鋁"中,偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀X為Al(OH)3。

(3)①濾液D中含有鋁酸鈉，加入氯化鋼溶液后生成BaMoO4沉淀,該反應的離子方程式

2+

為MoO：+Ba=BaMoO4lo

②若開始生成BaCO］沉淀,則體系中恰好建立如下平衡：

+

HCO；+BaMoO4UBaCO5+MoOr+H,該反應的化學平衡常數為

K=c(H-)c(Mo。；-)=c(H+)c(CO：)c(MoO：)c(Ba")二K'K/BaM。。’)

2+

c(HCO；)一—一c(HCO；)c(COj)c(Ba)一—一K57,(BaCO3)°為避免

BaMoO中混入BaCO,沉淀，彤頁滿足'黑,)V案:)，由于"沉

4

C(HCO3)/Cvp(BaCO3)

相"中PH為7.0,c(H+)=lxl(r7mol/L,所以溶液中

c(MoO；)K,,K(BaMoOJ「「八

3m、時,開始生成Bae。。沉淀，因此，

C(HCO3)1x10mol/LxAT(BaCO3)

/一c2八lxl(r7mol/LxX：(BaCO.)1xIO-7mol/Lx2.6x10-9^

、“、47&2Ksp(BaMoOQ4.7xl0_,lx3.5xl0-8

停止加入BaCI2溶液。

(4)①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉，

過濾得到的濾液II中含有碳酸氫鈉和鋁酸鈉。濾液口中加入適量的氯化鋼溶液沉鋁后，因

此，過濾得到的濾液印中，主要存在的鈉鹽有NaQ和NaHCO,,故Y為NaHCX^。

②根據侯氏制堿法的原理可知，往濾液m中添加適量NaCl固體后，通入足量NH,,再通

入足量CO?，可析出NaHCO-

(5)①由題中信息可知，致密的保護膜為一種氧化物,是由HQ?與AlAs反應生成的，

聯想到金屬鋁表面容易形成致密的氧化膜可知，該氧化物為A%。?。

②由Ga和A1同族、As和N同族可知,GaAs中顯+3保其最高價1As顯?3價。在H?。？

與上層GaAs的反應中，As元素的化合價變為+5價，其化合價升高了8,As元素被氧化,

則該反應的氧化劑為H2O2,還原劑為GaAs。H2O2中的O元素為-1價,其作為氧化劑

時，。元素要被還原到-2價，每個H2O2參加反應會使化合價降低2，根據氧化還原反應中

元素化合價升高的總數值等于化合價降低的總數值可知，該反應的氧化劑與還原劑物質的量

之比為8:2=4:1。

19.我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。CW與CO2重整是CCh

利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：

a)CH4(g)+CO2(g)U2co(g)+2H2(g)AM

b)CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)A*

c)CH4(g)UC(s)+2H2(g)AH

d)2CO(g)UCO2(g)+C(s)AM

e)CO(g)+H2(g)^H2O(g)+C(s)

(1)根據蓋斯定律，反應a的AH=(寫出一個代數式即可)。

(2)上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有

A.增大C02與CH4的濃度，反應a、b、c的正反應速率都增加

B.移去部分C(s),反應c、d、e的平衡均向右移動

C.加入反應a的催化劑，可提高CH4的平衡轉化率

D.降低反應溫度，反應a~e的正、逆反應速率都減小

(3)一定條件下，CH4分解形成碳的反應歷程如圖所示。該歷程分步進行，其中，第

步的正反應活化能最大。

(4)設<為相對壓力平衡常數，其表達式寫法：在濃度平衡常數表達式中，用相對分壓代替

濃度。氣體的相對分壓等于其分區(單位為kPa)除以⑶(po=lOOkPa工反應a、c、e

的In6隨半(溫度的倒數)的變化如圖所示。

①反應a、c、e中，屬于吸熱反應的有(填字母)。

②反應c的相對壓力平衡常數表達式為笛=

③在圖中A點對應溫度下、原料組成為哪。2):哪也)=1:1、初始總壓為lOOkPa的恒容密

閉容器中進行反應，體系達到平衡時電的分壓為40kPao計算CH4的平衡轉化率,寫出計

算過程______O

(5)(302用途廣泛，寫出基于其物理性質的一種用途：

【答案】(1).bHi小用心外或RHi-kHA(2).AD(3).4(4).4(5).ac

(，(凡))2

(6).〃(2H)⑺，68%(?做冷凍劑

(-------)

Po

【分析】根據蓋斯定律計算未知反應的反應熱；根據影響化學反應速率和化學平衡的因素判

斷反應速率的變化及轉化率的變化；根據圖像及曲線高低判斷反應進程和活化能的相對大

小；根據平衡時反應物的分壓計算平衡轉化率；根據C02的物理性質推測CO2的用途。

【解析】⑴根據題目所給出的反應方程式關系可知，a=b+c-e=c-d,根據蓋斯定律則有△

Hi=kHi也%-?出=kHz-?HA；

(2)A.增大C02和CH4的濃度，對于反應a、b、c來說，均增大了反應物的濃度，反應的

正反應速率增大，A正確；

B.移去部分qs),沒有改變反應體系中的壓強，反應的正逆反應速率均不變，平衡不移動，

Btgi吳；

C.催化劑可以同等條件下增大正逆反應速率，只能加快反應進程，不改變反應的平衡狀態,

平衡轉化率不變，C錯誤；

D.降I氐溫度，體系的總能量降低，正、逆反應速率均減小，D正確；

故答案選AD;

(3)由圖可知，反應過程中能量變化出現了4個峰，即吸收了4次活化能，經歷了4步反應;

且從左往右看4次活化能吸收中,第4次對應的峰最高，即正反應方向第4步吸收的能量

最多，對應的正反應活化能最大。

(4)①隨著溫度的升高，反應a和c的In勺增大，說明勺的數值增大，反應向正反應方向

進行，反應a和c為吸熱反應,同理反應e的In￡減小，說明《的減小，反應向逆反應

方向進行，反應e為放熱反應，故答案為ac;

(〃(凡))2

②用相對分壓代替濃度,則反應c的平衡常數表達式<=

(--------)

P。

(〃(也))2

③由圖可知A處對應反應c的In￡=0即6="=1解方程的P2(H)=p(CH4),

(CT4f2

(Po)

已知反應平衡時/XH2)=40kPa,0iJWxXCH4)=16kPa,且初始狀態時小：皿=微了

SOkPa16kPa

100kPa=50kPa,故CPU的Wi轉化率為2-----------xl00%=68%;

50kPa

(5)固態C02即為干冰，干冰用于制冷或人工降雨均是利用其物理性質。

【點睛】本題難點在于勺與"關系曲線的判斷，在曲線中斜率為正為放熱反應，斜率為負

為吸熱反應。

【化學一選修3:物質結構與性質】

20.很多含筑基(-SH)的有機化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物

I可與氧化汞生成化合物口。

CH-SH力廠CH-SHo

|2IzHg1n

CH—SHCH-SCH—SHs

n

o

CH2—OHCHj-OHCH—SO,Na

ininIV

(i)基態硫原子價電子排布式為

(2)H2S、CH4、H20的沸點由高到低順序為.

(3)汞的原子序數為80,位于元素周期表第周期第IB族。

(4)化合物HI也是一種汞解毒劑。化合物IV是一種強酸。下列說法正確的有

A.在I中S原子采取sp3雜化B.在n中S元素的電負性最大

c.在m中c-c-c鍵角是180°D.在m中存在離子鍵與共價鍵

E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等

(5)汞解毒劑的水溶性好，有利于體內重金屬元素汞的解毒。化合物I與化合物in相比,

水溶性較好的是_______。

(6)理論計算預測，由汞(Hg1褚(GeI睇(Sb)形成的一種新物質X為潛在的拓撲

絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖9a所示)中部分Ge原子被Hq和Sb取

代后形成。

圖9

①圖9b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結構，它不是晶

胞單元，理由是_________________

②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數目為;該晶胞中

粒子個數比Hg:Ge:Sb=。

③設X的最簡式的式量為則X晶體的密度為g/cm3(列出算式\

【答案】Q).3s23P4(2).H2O>H2S>CH4(3).六⑷.D⑸.化合物III

(6).由圖9c可知圖9b中Sb、Hg原子取代位置除圖9b外還有其它形式(7).4(8).

【解析】Q)基態硫原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P4,因此基態硫原子價電子排布

式為3s23P4,故答案為：3s23P匕

(2)H2S、OKH2O均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵，沸點較高，H2S、CH4的分子間

范德華力隨相對分子質量增大而增加，因此沸點由高到低)11頁序為：H2O>H2S>CH4,故答案

為:H20>H2S>CH4O

(3)第六周期0族元素的原子序數為86,因此第80號元素Hg位于第六周期第UB族，故

答案為：六。

6-2x1

(4)A.二4,因此S原子采取sp3雜化,

2

故A正確；

中含有的元素為H、C、0、S、Hg,同周期元素從左至右元素的電負

性逐漸增大，同主族元素從上至下元素的電負性逐漸減小，因此5種元素中電負性最大的

為。元素，故B錯誤；

C.輛T建中C原子成鍵均為單鍵，因此C原子采取sp3雜化，所以C-C-C鍵角

接近109°28',故C錯