2022屆高考化學模擬演練卷重慶卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時、選出每小題答案后、用鉛筆在答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在

本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H-lLi-70-16K-39Fe-56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.“超級工程”北京大興國際機場的建設中，化學材料發揮了巨大作用。下列有關說法正確

的是（）

A.所用含帆高強建筑用鋼屬于新型無機非金屬材料

B.所用石膏板的主要成分屬于有機高分子材料

C.所用瀝青混凝土中的瀝青為能消除噪聲的燃的衍生物

D.所用隔震橡膠墊中的橡膠是加聚反應的產物

2.下列有關化學用語表示正確的是（）

B.K+的結構示意圖：02

A.C2H2的電子式：H：?C?：?C?：H

C.HCI0的結構式：H-CI-0D.NaCI的形成過程電子式：

?：?】：一*Na：?（?

3.下列有關物質用途的說法中不正確的是（）

A.生石灰用作食品抗氧化劑B.用活性炭除去冰箱中的異味

C.AI2O3熔點高，可用作耐高溫材料D.小蘇打是面包發酵粉的主要成分

4.設隊為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.鈉與°2反應時，當有0.2mol電子轉移時生成的陰離子數目為0.1乂\

B.3.6g%。與足量丙烯完全反應時生成的CH3cH2cH20H分子數目為o.2治

C.5.6g鐵粉溶于稀硝酸中，生成的NO分子數目為0.1NA

D.含有3.9g短的KHSO3溶液中，HSOfSO；-數目之和為Qi以

5.NH在超臨界水中進行碳碳加成反應時存在兩條不同的路徑，其反應機理如圖

0

所示。下列有關說法錯誤的是（)

7

C

E

.

S

、

蛔

胡

X、

把

A.

0H0

D.選擇適當的催化劑，有可能改變不同路徑產物的產量

6.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列物質性質實驗對應反應的化學方程式

書寫正確的是（）

A,向2moi/LlOOmLNaAQ溶液中通入標準狀況下2.24LCO2氣體：

A1O-+CO2+2H2O-AI(OH)31+HCO；

++

Ag+2NH,-H2O-[Ag（NHj2]+2H2O

B.向硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀剛好溶解：

C.CuC12溶于濃鹽酸，加入銅屑并加熱，生成HCUC，2溶液：

△

Cu2++2CP+Cu+2HCI（濃）^=2[CuCb1+2H+

D.等物質的量Fe2（SO）、Ba（OH）2和HNO3溶液混合：

3+2++

Fe+3SO；~+4OH-+3Ba+H=Fe（OH）3i+3BaSO4J+H20

crcr

7.工業上用乙苯（7,）經催化脫氫生產苯乙烯（），下列說法錯誤的是（）

A.乙苯可通過石油催化重整獲得

B.乙苯的同分異構體超過四種

C.苯乙烯與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯

D.乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可處于同一平面

8.下列操作能達到實驗目的的是（）

目的操作

A檢驗濃硫酸的吸水性和強氧化性蔗糖中加入濃硫酸

加入H2。？，再加入MgO,攪拌、靜置、

B除去MgCU溶液中的Fe2+雜質

過濾

將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內玻璃球將氣

C除去堿式滴定管膠管內氣泡

泡排出

用pH計分別測定SO,和H2S飽和溶液的

D驗證酸性：H2SO3>H2S

PH

A.AB.BC.CD.D

9.下列說法正確的是（）

A.Na與CuSO,溶液反應可置換出金屬Cu

B.SiC）與H2反應可以得到高純硅

C.過量Fe粉在少量氯氣中完全反應，最后得到Fe02

D.電解熔融&CI3可制得金屬AI

10.硫酸鋅是一種重要的工業原料，廣泛用于農業、化工、電鍍等行業。工業上由鋅渣（主要成

分為ZnO、FeO、CnO、PbO）生產2ns043比。的流程如下:

穩收股NaCIONM）II格潦悴短

1I②廠

一］吁）一找手斗?稹底1占犍液鵬。

流液A濾液H浦M：

下列敘述不正確的是（）

A.“溶浸”時攪拌可以加快“溶浸”速率

B.“濾渣A”的主要成分是PbS。,

Cu2++Zn-Z/+Cu

C.“反應II”中，加入鋅粉時反應的離子方程式為

D.從濾液獲得2ns。，〃凡。的實驗操作為蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥

11.在2L的密閉容器中，2A（g）+B（g）4^2C（g）將2moiA氣體和ImolB氣體在反

應器中反應，測定A的轉化率與溫度的關系如實線圖所示（圖中虛線表示相同條件下A的

平衡轉化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是（）

W:

冠

V

溫度人：

A.反應2A（g）+B（g）『^2C（g）的>0

B.圖中Z點，增加B的濃度不能提高A的轉化率

C.圖中丫點v（正）>丫（逆）

D.X點的化學平衡常數大于丫點的化學平衡常數

12.利用下列實驗裝置（夾持裝置略）進行相關實驗，能達到實驗目的的是（）

A.圖1：實驗室制備少量無水MgCI?B.圖2：證明NaOH的硬性強于NH3.H2O

C.圖3：制得金屬鐳D.圖4：測定中和熱

13.室溫時擬用0.010mol/L的氫氧化鈉溶液滴定10mL濃度為0.010mol/L的醋酸，滴定曲線

如圖所示，已知AOH的電離常數為1x10、下列有關說法說法錯誤的是（）

c（CH,COO1

A.CH.COOA溶液中'jJ=1

4A）

B.a點溶液中：2c（Na，）=c（CH3coOH）+c（CH3coO）

C.稀釋h點溶液時,）、減小

C（CH3COOH）

D.pH=7時溶液中：c（Na+）=c（CH,COO-）>c（H+）=C（OH-）

14.一種流體電解海水提鋰的工作原理如圖所示，中間室輔助電極材料

（LiMn2O4/U-tMn2O4）具有選擇性電化學吸附/脫出鋰離子功能。工作過程可分為兩步,

第一步為選擇性吸附鋰，第二步為釋放鋰，通過以上兩步連續的電解過程，鋰離子最終以

LiOH的形式被濃縮到陰極室。下列說法中錯誤的是（）

A.第一步接通電源1選擇性吸附鋰，第二步接通電源2釋放鋰

B.釋放鋰過程中，中間室材料應接電源負極.發生的電極反應式為

LiMn2O4一疣一=Li]7Mn2C)4+遼尸

C.中間室兩側的離子交換膜選用陽離子交換膜

D.當陰極室得到4.8gLiOH時，理論上附極室產生1.12L氣體(標準狀況下)

二、非選擇題：共58分。第15?17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題

為選考題，考生根據要求作答。

(一)必考題：共43分。

15.(15分)“魚浮靈”是一種常用的化學增氧劑，其主要成分過氧碳酸鈉(2Na2CO3-3H2O2)

具有Na2cOj和HQ2的雙重性質，50℃開始分解，在異丙醇中溶解度較低。

I.實驗室制備過氧碳酸鈉

某學習小組用用2c。3與穩定劑的混合溶液和HQ?化合制備過氧碳酸鈉，裝置如圖所示。

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3-3H2O,(aq)AH<0

已知

（1）儀器X的名稱為，恒壓滴液漏斗支管的作用為。

（2）反應結束后，為了獲得過氧碳酸鈉固體，可在反應液中加入適量的,再進

行靜置、過濾、洗滌、。

H.探究“魚浮靈”的增氧原理

（3）學習小組對“魚浮靈”的增氧原理作出了如下假設：

假設1：;

假設2：Na2cO］催化H?O2分解，促進了的釋放；

基于上述猜想，查閱文獻得知H?。？的酸性比H2c弱，得出假設1不成立。

（4）為進一步探究Na2cO3對Hq2的催化機理，學習小組利用數字化壓強傳感器進行驗證

（假定錐形瓶內起始壓強為OkPa；,完成如下實驗設計。

猜想實驗編號實驗操作時間（S）相對壓強（kPa）

向錐形瓶中加入40mL

1301.10

H2O2

i.CO,催化

向錐形瓶中加入40mL

H2O2分解

2H2O2,再加入_②302.61

向錐形瓶中加入40mL

譏_①一3H2O2,再加入302.59

5mLpH=8的NaOH溶液

（5）實驗2與實驗3的相對壓強在儀器誤差范圍內可認為相同，結合化學用語分析“魚浮

靈”增僦的原理：c

（6）在上述實驗結論的基礎上，小組成員查閱文獻發現，堿性條件下，乩。2的分解機理

可分為兩步，第一步：H2O2+OH—>HOO+H20,推測第二步反應為o

16.（14分）帆具有“現代工業味精”之稱，主要應用于鋼鐵、冶金、航空、電子等領域，

是發展現代工業、國防和科學技術不可或缺的重要金屬材料。從石煤中提取帆的流程如圖所

示：

已知：①石煤的主要成分及含量短表所示

SiOCaCOFeS

物質V。vo2232AI2O3

含量/%3~42~355~6522-282~3<1

②低價銳易被氧化，高價鋼易被逐原，酸浸液中鈿的存在形式為VO；,有很強的氧化性。

③P204是一種酸性萃取劑，可與金屬離子發生絡合，帆的存在形式為V02+。

④VOSO,難溶于水，易溶于酸。回答下列問題：

（1）焙燒過程中除硫的化學方程式為o

（2）提高“酸浸”中浸取率的措施有o

（3）觀察分析“酸浸”中硫酸用量及酸浸時間圖像，最佳硫酸用量為25mL,原因是

酸浸時間最佳為°

5)

一

摹

370

60

里50

40

30

1520253035

硫酸用量/mL

甲硫酸用量對乳浸出率的影響

70

65

60

3456

時間/h

乙浸出時間對機浸出率的影響

(4)萃取前浸出液需要處理，寫出VO；發生的離子方程式：。

(5)寫出加入NaC。的作用：。

(6)第二次用硫酸濃度要大，目的是o

(7)沉鈕的主要反應為

6(VO2)2SO4+(NHJ,SO4+(7+n)H2O=(NH4)2V12O31?(H2O)i+7H2SO4,所得沉淀為

多機酸錢，俗稱紅磯,經干燥后煨燒，可得到產品，搬燒的主要反應的化學方程式為

17.(14分)當今，世界多國相繼規劃了“碳達峰”、“碳中和”的時間節點。因此，研發二

氧化碳被轉化為多種基礎化學品，如甲醇、烯煌、芳煌、環狀碳酸酯等的技術成為研究焦點。

I.(1)已知25c時，H?(g)、CHQH的燃燒熱分別為

11

285.8kJ-mol-\726.5kJ-mof,H20(g)=H2O(l)AH=-44kJmoP

,25c時H?(g)和C02

生成CH，OH(1)和H2O(g)的熱化學方程式為。

(2)。。2與H2反應可能會有多種生成物，用乙烯的選擇性最高的催化劑，在丁溫度下的

恒容體系中，初始投入〃(82)：〃(%)=1：3,壓強為01MPa進行反應

2cO2(g)+6H2(g)4^C2H施)+4凡0(8),平衡狀態時壓強為原來壓通的0.835倍，C2H,的

產率為,此溫度下的平衡常數5=〈MPa廣(列出計算式。以分壓表示,

分壓=總壓X物質的量分數)。

(3)8?與H?反應生成CHQH、乙烯的過程中還存在副反應：

CO2(g)+H2(g)^=CO(g)+H,O(g)\H=-b41.2kJ/mol

,若在絕熱、恒容的密閉體系中進

行該反應，下列示意圖正確且能說明反應在進行到4時刻達到平衡狀態的是(填

II.在CO2的轉化應用研究中，利用此反應|>-CH3+co2

環氣丙烷(PO)

轉化為PC塑料。通過控制變量探究生產環狀碳酸酯(PC)的適宜條件，各種參數對特殊催

化劑催化條件下PC產率和選擇性的影響如圖所示：

%

/

經

?

?

3卜?產率160

I。選鼻性］

501_._._._?_._i_—▲一」50

oca005oloais020

(A)催化劉陽品

oI8

loo

I3W

1100

寺901980

80

”

I70?70依

m

901U0110120130140

nr

(C)SMt(D)R6WM

(4)根據圖A、B、C、D可知，CO?合成PC的適宜條件為催化劑的質量為0.15g,溫度℃、

壓強MPa；反應時間選擇5h的原因是o從綠色化學的角度看，此反應的優

點是.

（5）為了降低大氣中C0?含量，你認為化學技術上需要克服的難題除了研究合適的催化劑

之外，還要解決（寫一種即可）。

（二）選考題：共15分。請考生從第18題和第19題中任選一道作答。如果多做，則按所

做的第一題計分。

［選修3—物質結構與性質］

18.（15分）“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤，探索宇宙離不開化學。銀鋅合

金是制造噴氣發動機的燃燒室、渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號元素銖Re,熔點僅

次于鋁，是稀有金屬之一，地殼中銖的含量極低，多伴生于銅、鋅、鉛等礦物中。

（1）銀原子價層電子表示式為，在元素周期表中，銖與鎘在同族，銖在元素周

期表中的位置是o

<2）銖易形成高配位數的化合物如Re式CO］。，該配合物中（填元素符號）提

供孤對電子與銖成鍵，原因是,lmolRe2（C°，。中有mol配位鍵。

（3）鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅［ZnCOm'ZMOH）?］薄膜，使其具

有抗腐蝕性。堿式碳酸鋅中非金屬元素的電負性由大到小的順序為的空間構型為

（用文字描述）。與互為等電子體的分子是（寫一種即可

（4）-CH：,分子中碳原子的雜化類型為,C>CH3比

的熔點沸點（填“高”或“低”），原因是o

（5）三氧化銖晶胞如圖所示，摩爾質量為帷/mol,晶胞密度為%/cm，氧原子配位數

為，銖原子填在了氧原子圍成的（填“四面體”“立方體”或“八面

體”）空隙中，該晶胞的空間利用率為（銖的原子半徑為&pm,氧原子半徑為

6Pm,列出計算式）。

［選修5-W機化學基礎］

19.（15分）諾卡酮（Nootkatone）是葡萄柚的風味和香氣的主要原因，也是一種針對蚊子

和白蟻的環境友好驅蟲劑。下面是諾卡酮的合成路線：

已知：①RCH?Br制心>RCH2cH(COOCHJ

②X-COCH.COOH■代H2>*-COCH,

RCOCHCOOCHj

（3）RCOCH.COOCH,+CH,=CHCOCH,叫網>

CH2cH2coe乩

請根據要求回答下列問題：

（1）諾卡酮的分子式為O

（2）化合物A的鍵線式為。

（3）C中官能團的名稱是,F到H的反應類型是。

（4）D生成E的化學方程式是。

（5）乙二醇的作用為。

（6）F有多種同分異構體，符合下列條件的有種。

①能與FeCl3溶液發生顯色反應

②lmol該物質與足量金屬Na反應可生成3gH2

③核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1:2：2:2:9

0

d））的合成路線:

（7）請寫出由己二酸［HOOC（CH2）4COOH］制備環戊酮

答案以及解析

1.答案：D

解析：含帆高強建筑用鋼為合金，屬于金屬材料，A錯誤；石膏板的主要成分是石膏，即硫

酸鈣，硫酸鈣為無機化合物，不屬于有機高分子材料，B錯誤；瀝青是一種防水、防潮和防

腐的有機膠凝材料,是由不同分子量的碳氫化合物及其非金屬衍牛物組成的黑褐色復雜混合

物，C錯誤：橡膠是二烯燃發生加聚反應生成的有機高分子材料，D正確。

2.答案：B

解析:A.乙塊分子的結構式為HC三C-H,兩個C原子共用3對電子，電子式為H：CHC：H,

故A錯誤；B.K+的質子數為19,核外電子數為18,分層排布，最外層電子數為8,其離

子結構示意圖為,故B正確；C.HCIO的中心原子是0,含有0-H和0-CI鍵,

結構式為H-0-CI,故C錯誤；D.NaCI在形成時，鈉原子失去電子生成鈉離子，氯原子得到

電子生成氯離子，其形成過程為［：］［：「，故D錯誤；故選：B。

????

3.答案：A

解析：生石灰即氧化鈣，不具還原性，不能用作食品抗氧劑。

4.答案：A

解析：當有0.2mol電子轉移時會生成0.2molNa+,因Na?°、Na?°2?中陽離子與陰高

N

子個數比均為2：1,故陰離子數目為0.1A,A項正確；丙烯與水反應還可以生成

（CH3）2CHOHB項錯誤；5.6gFe若全部轉化為Fe3+,貝性成的NO分子數目為0.1雁，

但Fe可能會轉化為Fe2+,C項錯%KHSO3溶液中還有H2SO3,H2SO3、HS°3、s°3-

數目之和為0.1NA,D項錯誤。

5.答案：A

OH/O

解析：A根據反應機理可知比的能量低，

為同分異構體，正確。D.催化劑可以改變反應的路徑，所以選擇適當的催化劑，有可能改變

不同路徑產物的產量，正確。

6.答案：B

解析：NaA1°2和。。2物質的量比是2:1,反應的離子方程式是

2A1O；+CO2+3H2O-2AKOH),I+8/

,A錯誤：銀氨溶液配制的離子方程式是

，

Ag^+2NH3H2O~[Ag(NH3)J+2H,0

,B正確；CuCl?溶于濃鹽酸，加入銅屑并加熱，

△

2+-

CU+CU+4C1---2[CLC12]

生成HCuC%溶液，濃鹽酸是完全電離的：，C錯誤；假設

三者參加反應的物質的量都是3mol,則氫氧化鋼和硝酸都反應，硫酸鐵有剩余，離子方程

u2+

Fe+3SO--+6OH-+3Ba+3H-=Fe(OH)3i+3BaSO4J+3H2O

式是，D錯誤。

7.答案：C

解析：石油催化重整可使鏈慌轉化為芳香炷，A項正確：二甲苯有3種結構，均屬于乙苯的

芳香燒類的同分異構體，但乙苯還有許多非芳香燒類的同分異構體，B項正確；苯乙烯與

HCI發生加成反應生成氯代苯乙烷,C項錯誤；苯環及與苯環直接相連的碳原子一定共平面，

乙苯中乙基上的碳原子及乙基直接連接的苯環上的碳原子可確定一個平面，此平面有可能

與苯環確定的平面重合，苯乙烯中苯環與碳碳雙鍵確定的平面有可能重合，D項正確。

8.答案：B

解析：A.蔗糖與濃硫酸的反應中，濃硫酸表現脫水性和強氧化性，錯誤”B.除去MgClz溶液

2+2+3+3+

中的Fe雜質時，加入H2O2可將Fe氧化為Fe，再加入MgO可促進Fe水解轉化為

Fe(OH%沉淀，正確。

C.除去堿式滴定管膠管內的氣泡，尖嘴不應垂直向下，而應將尖嘴處略向上抬起，擠壓膠管

內玻璃球，錯誤。

D.由于SO?和H2s的溶解度不同，二者的飽和溶液的濃度不同，所以無法通過測定SO2和

H2s飽和溶液的pH來比較H2SO3與H2s的酸性強弱，錯誤。

9.答案：B

解析：Na與水反應先生成NaOH,NaOH繼續和CuSC\溶液反應生成CMOH上沉淀，無法置

高溫

SiCl4+2H2------Si+4HC1

換出Cu,A項錯誤；也與SiC〉發生反應，可制備高純硅，B項

正確；鐵粉與氯氣反應，無論鐵粉與氯氣的量如何，最終都生成Fe03,C項錯誤；AIC%是

分子晶體，熔融狀態不導電，工業上采用電解熔融A1°3的方式制備金屬鋁，D項錯誤。

10.答案：D

解析：適當升高溫度、適當提高硫酸濃度、攪拌等都可以加快“溶浸”速率，A正確；鋅

渣用硫酸“溶浸”，PbO轉化成％，°4,則過濾得到的濾渣A主要成分為PbSO-B正確；

Cu2++Zn^Zn2++Cu

“反應n”中，加入的鋅粉置換銅離子，反應的離子方程式為，c

正確；從濾液中獲取ZnSO「7H2O,需要經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干

燥等步驟，D錯誤。

11.答案：D

解析：隨溫度升高，A的轉化率先升高后降低，說明溫度較低時反應較慢，一段時間內并未

達到平衡，溫度較高時，反應達至J平衡，溫度繼續升高，A平衡轉化率降低，說明溫度升高

平衡向逆反應方向移動，根據勒夏特列原理可知該反應為放熱反應，則＜0,A錯誤;Z

點達到平衡，平衡后增加一種反應物的濃度，另一種反應物的轉化率一定增大，故增大B

的濃度能提高A的轉化率，B錯誤；由以上分析可知，丫點已經達到平衡，v(止)=y

(逆)，C錯誤；X點對應的溫度低于Y點對應的溫度，此反應為放熱反應，隨溫度升高，

平衡逆向移動，化學平衡常數減小，則x點的化學平衡常數大于丫點的化學平衡常數，D

正確。

12.答案：C

解析：A.實驗室制備少量無水MgQ?應該在HCI氣流中加熱以抑制其水解，故A錯誤；B.

利用NaOH固體溶解放出大量的熱，使一水合氨分解產生氨氣，并不能證明NaOH的堿性強

于NH-Hq,故B錯誤；C.由于AI,具有強還原性，可以用鋁熱法制備部分難熔的金屬性

比AI弱的金屬，故圖中裝置可制備金屬銃，故C正確；D.圖中缺少環形玻璃攪拌棒，且兩

燒杯的瓶口不相平，保溫不好，故D錯誤；故選：Co

13.答案：C

解析：由圖可知，當NaOH的V=10mLV=0mL時，0.010mol/L醋酸溶液的pH=4,則醋酸

K^C(CH3COO)C(H-)io-^xjo-4

001

的電離常數為°C(CH3COOH),由醋酸的電離常數和AOH的電

C(CH3COO)]

離常數相等可知，兩者電離程度相當，CHC0°A溶液呈中性，溶液口4A),人

正確；"點時，加入的NaOH溶液的體積IZ=5mL時，醋酸反應一半，溶液中溶質為丫=51也

時，醋酸反應一半，溶液中溶質為的等物質的量的醋酸和醋酸鈉，由物料守恒關系可得

2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(C&COO),R正確；b點時，NaOH溶液的體積JOmL時，

c(H).—

醋酸完全反應生成醋酸鈉，"點溶液中"CWCOOH)c(CH3co0)稀釋b點溶液時

4cH3coO-)減小，&不變，則c(CH3coOH)增大，c錯誤；pH=7時溶液呈中性，根據電

荷守恒，各離子的濃度大小關系為。件+修心3c口正確。

14.答案：B

+

Li!_tMn2O4+xe'+xLi^=LiMn2O4

解析：第一步接通電源1,中間室為陰極，發生反應，

選擇性吸附鋰，第二步接通電源2,中間室為陽極，發生反應

LiMn2O4-xe~^=Lil_rMn,O4+/Li'

,釋放鋰，故A正確；釋放鋰過程中，發生的電極反

+

LiMn2O4-xe~^=^,.^11204+xLi

應式為'，該反應為氧化反應，故中間室材料應接電源2

的正極，故B錯誤;根據圖示,第一步選擇性吸附鋰過程中陽極室中的鋰離子向中間室移動，

第二步釋放鋰的過程中鋰離子移向陰極室，所以中間室兩側的離子交換膜選用陽離子交換膜,

故C正確；當陰極室得到4.8gLiOH時，即生成0.2molLiOH,由電子守恒可知，電路中轉移

2HQ-4e^=4H*+O,T

0.2mol電子，陽極室電極反應式是，產生氧氣的體積是

02

—x22.4L=1.12L

4（標準狀況下），故D正確。

15.答案：（1）球形冷凝管（寫“直行冷凝管”“冷凝管”不得分，1分〕；平衡氣壓，使Hz。？

順利滴下（只寫“平衡氣壓”不得分，1分）

（2）異丙醇（2分）；低溫烘干（或真空干燥，1分）

（3）2cO3與耳。2反應生成。2成分）

（4）①C°l水解產生的OH催化H?。？分解（只寫“OH催化H-z分解”也得滿分，2

分）；②5mLpH=8的Na2c。3溶液（只寫“Na2cO3溶液”不得分，？分）

（5）CO'+HzOy^HS:+OH-,產生的OFT促進了H2O2分解產生°?（2分）

HH0

⑹202+°"——>OH+H2O+O2T（2分）

解析：（1）儀器X的名稱為球形冷凝管，該制備過程是放熱反應，而Hz02受熱易分解，為

了提高原料利用率，恒壓滴液漏斗內裝HQz溶液，支管起到平衡氣壓，使Hz。?順利滴下

的作用。

（2）由題目信息可知，過氧碳酸鈉在異丙醇中溶解度較低，故可在反應結束后，向反應液

中加入適量異丙醇，降低過氧碳酸鈉的溶解度使其從反應液中析出，再進行靜置、過濾、洗

滌、干燥。由題目信息可知過氧碳酸鈉固體在50C開始分解，故采用低溫烘干或真空干燥

效果更好。

（3）“魚浮靈”的主要成分過氧碳酸鈉（2Na2co33H2。2）具有Na2co3和H?。？的雙重性

質，也。2可分解生成°2,故結合假設2,可推測假設1可能是Na2cO3和H?。?發生化學反

應生成°?,假設1不成立的證據是H92的酸性比H2cO3弱，說明Na2cO）和H?。?不能發

生反應，進一步確定假設1為Na￡O、和H?。?發生化學反應生成°2。

（4）與實驗1相比，實驗2探究CO1對HQ?分解的催化作用，參照猜想i,結合實驗3

的操作，可知猜想ii為CO；水解產生的0H-催化Hq?分解。仿照實驗3的操作，根據控

制變量法，實驗2在引入C°；的同時，應與實驗3的其他因素保持一致，即力口入5mLpH=8

的.83溶液。

（5）實驗2與實驗3的pH相同，用對壓強在儀器誤差范圍內也可認為相同，說明在4°H）

相同的情況下，凡5分解生成5的量相同，即OH-對H?。?分解具有催化作用，結合化學

C0+H

用語，'"2O^^HCO；+0H-產生的OFT促進了耳。?分解產生5。

（6）已知OH-是HzO?分解的催化劑，氏。？分解的總反應的化學方程式為

2H2O2_2H2O+O,T

,用總反應減去反應機理的第一步，則可得出第二步反應為

H2O2+HOO——>OH-+H2O+O2T

高溫

4FeS,+11O22Fe2O5+8SO2

16.答案：（1）（2分）

（2）增大硫酸濃度，加熱，將焙燒后產物粉碎（填寫一種即可）（2分）

（3）浸出率適宜，且第一次加硫酸不宜過多，避免后續加氨水調pH時用量太多，所以選

擇25mL（2分）；5h（2分）

2+2+

4H’+2V0；+Fe-----Fe4-2VO+2H2O

（4）（2分）

（5）將V02+氧化為VO；1分）

（6）提高機的浸出率（1分）

高溫

(NH4)2V,2O31-nH2O06V2O5+2NH3T+(n+l)H2O

(7)(2分)

解析：（1）焙燒過程中石煤與氧氣反應，高溫煨燒后發生多個反應，其中除硫反應的化學方

4FeS2+11O22Fe2O,+8SO2

程式為O

（2）提高“酸浸”中浸取率的措施有增大硫酸濃度，加熱，將焙燒后的產物粉碎。

（3）硫酸用量為20mL時，浸出率為35%左右，25mL時浸出率為60%左右，30mL時浸出

率小于70%,且加酸量不能過多，否則后面加入氨水調節pH時耗破過多；由圖乙可知，酸

浸時間最佳為5ho

（4）萃取劑P204萃取四價機的能力比五價帆要強，發生反應的離子方程式為

4H,+2VO：+Fe=Fe2++2VO2^+2H.O

o

（5）產品中機為+5價，要用Na。。,將VO?十氧化為VO；。

（6）第二次用硫酸濃度要大，目的是提高帆的浸出率。

（7）紅磯經干燥煨燒后生成丫2。5的化學方程式為

1nl

（MH.）,V12O31-〃也0口6V2O5+2NH,T+（〃+1）H2O

CO2(g)+3H2(g)=CH5OH(l)+H2O(g)AH=-86.9kJ/mol

16.答案：I.(1)(2分)

0.0835x—

I八r\o->c°?56

0.0835x—x0.0835x

(2)44%(2分);（2分）

（3）@@（2分）

II.（4）120（1分）；1.5（1分）；5h產率已很高，隨著反應達到平衡，將反應時間進一步

延長至6h后，PC產率幾乎保持不變，反而會增加生產成本，得不償失（合理即可得分）（2

分）；成本低，無毒無害無污染，原子利用率達100%（1分）

（5）大氣中C°2捕獲并純化（或大氣中CO2的富集或CO2高效的吸附技術及吸附材料或者

C°2轉化的條件探索等）（答案合理，寫一種即可）（1分）

解析：（1）根據題意寫出氫氣、甲醇的燃燒熱的熱化學方程式①

H2(g)+1o2(g)=H2O(I)AH=-285.8kJ/mol

②

3

CHOH(1)+-O(g)-CO(g)+2HO(l)A//=-726.5kJ/mol

32222且已知③

1

H2O(g)=H2O(l)AH=-44kJ-moP

。根據蓋斯定律，3X①-②-③可得

CO2(g)+3H2(g)^CHQH(l)+H,O(g)A//=-86.9kJ/mol

（2）根據容器內的壓強（P）與起始壓強（%）的，比值，根據阿伏加德羅定律及其推

上二0.035

論，平衡時〃。，設起始加入加】。9。2和3am01凡，平衡時生成xmolC2H,據題意

列三段式：

2CO2（g）+6H2（g）2HKg）+4H2O（g）

起始(mol)a3a00

反應(mol)2x6xX4x

平衡(mol)a-2x3a-6xX4x

楙=44%

平衡時，4。,解得x=0.22aC2H4的產率=2；將x=0.22?代入三段式，

即

2CO/g)+6H2(g)-―<‘H,(g)+4HQ(g)

起始(mol)a3a00

反應(mol)0.44a1.32a0.22。0.88。

平衡(mol)0.56a1.68a0.22。0.88〃

反應平衡后的壓強為

fnnQQ,0.88?nQ__0.22]

p4(HO)xp(CH)_V3.34JI3.34J

p=0.1MPax0.835=0.0835MPa,224

(2

/H2)xp(CO2)|‘八八Q”L68丫「八八Q”0.56Y

、3.34JI3.34)

（3）達到平衡時％二%,且保持不變，故①不是平衡狀態；由于反應是吸熱反應，在絕熱

體系中，溫度降低，平衡逆向移動，K減小，當K不變時，即溫度不變，反應達到平衡，

故②可以判斷，③隨著反應正向進行，"（c°2）減小，〃（CO）增加，但反應中二者的變化量

之比應該是1:1,圖中的變化量之比約為2:1,不符合題意，不能判斷；④卬￡。?）逐漸減小，

最后不變，可以判斷反應達到平衡，⑤該反應是吸熱反應，在絕熱體系中正向進行，溫度應

該是先降低后不變才可以判斷反應達到平衡；⑥反應熱是個固定值，不能判斷可逆反應是否

達到平衡狀態，故填②④。

（4）由圖像B、C可知，溫度為120℃、壓強為1.5MPa時產率到達較高，如果再升溫或加

壓，成本增大很多倍，產率幾乎不變；由圖像D可觀察到，5h產率已經很高了，隨著反應

達到平衡，將反應時間進一步延長至6h后，PC產率幾乎保持不變，反而會增加生產成本,

得不償失。此反應是化合反應，產物的原子利用率達到100%,且反應物C02是工業廢氣,

成本低，反應過程無毒無污染。

（5）大氣中C02回收利用時，存在著總量大但濃度低的問題，必須富集并且純化才能更好

地利用。

17.答案：（1）3d84s2（1分）；第六周期第WB族（1分）

（2）C（1分）；C的電負性比0小，C原子提供孤電子對的傾向更大，更易形成配位鍵（1

分）；10（1分）

（3）0、C、H（或。>C>H）（1分）；平面三角形（1分）；SO.：（或明、BC1,）。分）

（4）sp2、sp3（1分）；低（1分）；甲苯和苯胺都是分子晶體，相對分子質量相近，苯胺分

子間存在氫鍵（1分）

//4+3桃105

宜--------------------xlOO%

（5）6（1分）；八面體（1分）；M（2分）

解析：（1）Ni原子序數為28,根據構造原理確定其基態原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63dzs2,過渡金屬的價電子是最外層加次外層最后填入的電子，即銀原子的

價層電子表示式為3d84s2