物質結構與性質?大題強化訓練

達標訓練2

1.(2021清華大學中學生標準學術能力診斷性測試(THUSSAT)10月月考)IVA族元素及其化合物在

材料等方面有重要用途，碳在自然界中存在多種同素異形體，硅、褚(Ge)及其化合物廣泛應用于光電材料

領域。回答下列問題：

(1)碳的一種單質的晶胞結構如圖⑶所示。該單質的晶體類型為原子間存在的共價鍵類

型為(填"。鍵"、'鍵")，碳原子雜化方式為O

圖⑶

(2)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]有________個未成對電子。

(3)硅和鹵素單質反應可以得到SiX4,SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖(b)所示。

圖(b)

①0℃時5iF4、SiCl4、SiB「4、Sil4呈液態(tài)的是(填化學式)沸點依次升高的原因是

氣態(tài)分子SiX4的空間構型是____________

②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、CLBRI的次序，PbX2中的化學鍵的離

子性________共價性_________。(填"增強""不變"或"減弱")

(4)立方氮化硼的結構與圖⑻相頌，已知晶胞邊長為361.5pm,則立方氮化硼的密度是

gcm\(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數用NA表示)

2.金屬鋰及其化合物因獨特的性質而具有重要的應用價值。例如：Li是最輕的固體金屬，可應用于生產

電池；Liz。可用于特種玻璃、陶瓷、醫(yī)藥等領域；LiH、L1BH4.LiNHz為常見的儲氫材料等。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Li原子核外電子共有種能量狀態(tài)。

、中所含非金屬元素的電負性由小到大的順序為(用元素符號表示)；

(2)LiHL1BH4.LiNH2

LiNH2中陽離子的空間構型為_________種與該陰離子互為等電子體的分子的化學式：

的熔點。。高于的熔點的原因是

(3)Li2OQ567LiCI(605℃)

(4)鋰電池負極材料晶體為Li+嵌入兩層石墨層中導致石墨堆積方式發(fā)生改變，上下層一樣，形成如圖1

所示的晶胞結構。晶胞中鋰離子和碳原子的個數之比為；其中與一個Li+距離最近且相等的C

原子數為___________

圖1

與也在一定條件下反應生成和,寫出該反應的化學方程式：。該反應還

(5)Li3NLiNH2LiH

可能得到副產物,通過對和的結構比較，發(fā)現兩者均為反螢石結構,的晶胞

Li2NHLiNFhLi2NHLi2NH

結構如圖所示。若的半徑為叩一的半徑為的摩爾質量為NA表示

2Li+m,NH2bpm,Li2NHMg/mol,

阿伏加德羅常數的值，則LizNH的密度為g/cm3(用含a、b、M、NA的代數式表示，列出計

算式即可)。

3.鐵被譽為“第一金屬"，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚(C)—OH)檢驗Fe3\N、0、S的第一電離能由大到小的順序為

(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為O

結構大題(二)一2

(3)FeSO,常作補鐵齊IJ,SO：的立體構型是

(4)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為,

oFe2+

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為pg-cnr3,NA代表阿伏加德羅常數

的值。在該晶胞中，與％2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為;Fe2+與0,的最短間距為

pm。

4.(2021濟寧期中)回答下列問題。

(1)利用新制的Cu(OH)2檢驗醛基時,生成紅色的Cu2O,其晶胞結構如圖所示。

該晶胞原子坐標參數A為(0,0,0);B為(1,0,0)(為(；則D原子的坐標參數為,

它代表__________原子。

(2)阿伏加德羅常數的測定有多種方法，X-射線衍射法就是其中的一種。通過對硅化鋅晶體的X-射線

衍射圖像分析，可以得出其晶胞如圖所示。若晶體中Te呈面心立方最密堆積方式排列，Te的原子半徑為a

pm,晶體的密度為pgem3,硫化鋅的摩爾質量為193g-mol1,則阿伏加德羅常數

強=moR(列計算式表達)。

(3)FeO晶體結構如圖2所示,FeO晶體中Fe?+距離最近且相等的Fe2+W個。若該晶胞邊長

為bcm,則該晶體的密度為gem我用以表示阿伏伽德羅常數)。

?02~

oFe2'

a-----<

5.(2021海南月考)東晉《華陽國志?南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南銀白銅(銅銀合金)聞名

中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

(1)28號元素,銀原子的電子排布式為

O

(2)硫酸鎮(zhèn)溶于氨水形成[NMN&ZISO,藍色溶液。

OCu

①「Ni(NH3)6]SO,中陰離子的立體構型是__________________ONi

②在囚陋出訂,中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為氨的沸點_____(填"高于"或"低

于")瞬(PH3),原因是______；

(3)某銀白銅合金化學式可表示為：Ni<CUy它的立方晶胞結構如圖所示。

①x、y分別為。

②若合金的密度為dg-cnr1阿伏伽德羅常數為NA則晶胞參數所nm。(列出計算式即可)

6.(2022永州第一次適應性考試)A、B、C、D是元素周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。A

原子最外層電子數為內層電子數的3倍；B的焰色反應呈黃色；C未成對電子數與B相同，其氫化物是一

種強酸；D是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個未成對電子。請回答下列問題：

(1)D的基態(tài)原子價層電子排布式為o

(2)C的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為

(3)A、C電負性大小順序是—(用元素符號表示)，C的最高價含氧酸根的空間構型為其中心

原子的雜化類型為

(4)BC形成的晶體在50-300GPa的高壓下可以和B或C的單質繼續(xù)反應，形成不同組成、不同結構的

晶體。下圖給出其中三種不同晶體的晶胞(小球代表B離子大球代表C離子)試寫出其化學式①

結構大題(二)一

②③，

(5)在超高壓下(300GPa),B和氮可形成化合物。結構中，B離子按簡單立方排布，形成B8立方體空隙

(如下圖所示)，電子對(2e)和氮原子交替分布填充在立方體的中心。

已知晶胞邊長a約為400pm,計算此結構中B與He的間距d(單位：pm)和晶體的密度p

(單位：g/cm3)。

7.(2021莆田二中月考)KH2P。4晶體具有優(yōu)異的非線性光學性能。我國科學工作者制備的超大KH2PO4

晶體已應用于大功率固體激光器,填補了國家戰(zhàn)略空白。回答下列問題：

(1底KH2Po4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中核外電子排布相同的是______(填離子符號)。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+；表示，與之相反的用表示，稱

為電子的自旋磁量子數。對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數的代數和為

(3)已知KH2P6是次磷酸的正鹽，H3P02的結構式為其中P采取_____雜化方式。

(4)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：

OOO

II……；II……：II-2H2O

HO-P-OH4-HOTP-OH+HOTP-OH------

I.................I-................I

OHOHOH

如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應的酸根可寫為

(5)分別用。、?表示H?P。；和K+,KH2P。4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是

H2P04、K+在晶胞XZ面、yz面上的位置:

①若晶胞底邊的邊長均為叩m、高為cpm，阿伏加德羅常數的值為NA,晶體的密度______gcmH寫出

表達式）。

②晶胞在x軸方向的投影圖為（填標號）。

8.（2021泉州實驗中學月考）N、Cu等元素的化合物在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用。

（1）下列N元素的電子排布式表示的狀態(tài)中，失去一個電子所需能量最低的為

A.Is22s22p：2p；2p；B.ls22s22p'2p；3s1

C.ls22s22p'2p；D.ls22s22p'3s1

OH

（2存在兩種分子內氫鍵，若用"…表示其氫鍵"，則其分子結構分別為；

（3）基態(tài)CW+價電子的空間運動狀態(tài)有種。

（4）Cu元素與Br元素形成的化合物的晶胞結構如圖所示，該晶胞沿z軸在平面的投影圖中，Cu原子構

成的幾何圖形是__________若晶胞的密度為dgcm-3，則Cu原子與Br原子之間的最短距離為

pm（列出計算式即可，NA表示阿伏加德羅常數的值\

9.（2021海南卷）金屬叛基配位化合物在催化反應中有著重要應用。HMn（CO）s是銃的一種簡單裝基配

位化合物，其結構示意圖如下。

結構大題（二）一6

回答問題:

(1)基態(tài)鎰原子的價層電子排布式為

(2)配位化合物中的中心原子配位數是指和中心原子直接成鍵的原子的數目。HMn(CO)5中銃原子的配

位數為___________

(3)第一電離能的大小：C0(填"大于"或"小于")。

(4)CO;中碳原子的雜化軌道類型是___________寫出一種與具有相同空間結構的-1價無機酸根離子的

化學式___________

(5)CH3Mn(CO)5可看作是HMn(C0)5中的氫原子被甲基取代的產物。CH3Mn(CO)5與b反應可用于

制備CWI,反應前后鎰的配位數不變，CH3Mn(CO)5與12反應的化學方程式為

(6MnS晶胞與NaCI晶胞屬于同種類型如圖所示。前者的熔點明顯高于后者其主要原因是_________。

以晶胞參數為單位長度建立坐標系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標。在晶胞坐標系中，a

點硫原子坐標為(1，今￡),b點鎰原子坐標為,則c點鎰原子坐標為

10.(2021臨沂開學考試)氧元素占地殼總質量的48.60%,是地殼中最豐富，分布最廣的元素，也是構

成生物界與非生物界最重要的元素，可形成多種重要的單質和化合物.

(1)。3分子的中心原子的雜化方式為；其分子的空間構型為與其互為等電子體的

離子有(寫出一種即可).

(2)含氧有機物中,氧原子的成鍵方式不同會導致有機物性質不同.JHQH的沸點高于CHQCH,的原

因是_______________________________；CzHQH可與ca＞通過配位鍵形成［CaGHQHZ『，該離子中

Ca2+的配位數是____________

(3)氧元素可分別與Fe和Cu形成低價態(tài)氧化物FeO和C%0.

①FeO立方晶胞結構如圖1所示.則每個Fe?，周圍最近且距離相等的Fe'有_________個；與0"緊鄰的

所有住2,構成的幾何構型為.

②C40立方晶胞結構如圖2所示，若O?與Cu，之間最近距離為apm,則該晶體的密度為gem3

(用含a、NA的代數式表示，NA代表阿伏加德羅常數的值).

11.(2021汕頭華僑中學月考)2016年，中科院以立方相的SrTiCh作為模型，合成了單一晶面的六面體

SrTiCh和暴露不等同晶面的十八面體SrTiCh。回答下列問題：

(1)鈦元素基態(tài)原子的簡化電子排布式為

(2)TiO；的立體構型是___________中心原子的雜化方式是____________與TiOj互為等電子體的一種

由主族元素構成的分子為(填分子式)

(3)向「4+的水溶液中加入雙氧水，得到產物［Ti(O2)(H2O)4］2+,則產物中含有的化學鍵類型有

(4)熔融狀態(tài)的SrTiO3和CaTQ均可導電，則熔點：SrTiOCaTiO3(W"大于或"小于"或

"等于")，原因是

(5)單一晶面的六面體SrTiCh的立方晶胞中,每個Ti原子和周圍六個0原子形成規(guī)則八面體，Ti位于

結構大題(二)一8

八面體的中心位置(如上圖),Sr原子則位于立方體八個頂點位置。則SrTiO3晶體中一個0周圍和它最近

且距離相等的0有個。已知晶胞參數a=3.905nm,列式計算該晶胞的密度：

g/cm3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數設為NA)

12.(2020滎經中學高二期中)早期發(fā)現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。

回答下列問題：

(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過_________方法區(qū)分晶體、

準晶體和非晶體。

A.觀察自范性B.觀察各向異性C.測定固定熔點D.進行X-射線衍射實驗

(2)基態(tài)Fe原子有個未成對電子，基態(tài)Fe的電子排布式為可用硫氧化鉀檢驗

Fe3+,形成的配合物的顏色為

(3)甲醇催化氧化可得甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是__________；甲醛分子中碳原子的雜化類型為

②甲醛分子的空間構型是__________；1mol甲醛分子中。鍵的數目為

③CU2。晶胞中結構如圖所示。該晶體的密度為dg/cm3,設阿伏伽德羅常數的值為NA，則該晶胞的體積

為cm3-

13.(2021人大附中月考)碳族中的碳、硅、褚及其化合物在多領域有重要用途。

(1)基態(tài)Si的電子排布式為

(2)我國科學家研發(fā)的“液態(tài)陽光"計劃是通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧

化碳加氫合成甲醇。CO2分子中存在_________個。鍵和個兀鍵,CO?分子是__________分子(填

"極性"或"非極性"

(3)關于C、Si及其化合物的結構與性質，下列論述不毛碉的是_________o

A.鍵能COSi?Si、C-H>Si-H,因此0人穩(wěn)定性小于Si2H6

B.SiC是與金剛石結構相似的共價晶體，因此SiC具有較高的硬度

C.竽也中Si的化合價為M,CH」中C的化合價為T,因此SiH4還原性小于CH,

D.Si原子間難形成雙鍵和三鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C,因此難以形成兀鍵

（4）SiCL與N-甲基咪哩（H3C-N^）反應可以得到M”，其結構如下圖所示:

「八-|2+

H3C-C尸（C%

N-年基咪嚶中碳原子的雜化軌道類型有

（5）汞（口8）、褚（Ge）、睇（Sb）形成的一種新物質X為潛在的拓撲絕緣體材料。X的晶體（晶胞為下圖b）

可視為Ge晶體（晶胞為下圖a）中部分Gc原子被Hg和Sb取代后形成。

X的最簡式的相對分子質量為M1,阿伏加德羅常數的數值為NA,則X晶體的密度為g/cm'例

出計算式）。注:1nm=109m

14.（2021韶關武江中學月考）某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnS04溶液的

1x]放電I

有機高聚物做固態(tài)電解質，其電池總反應為MnO+-Zn+（1+-）H0+-ZnS0MnOOH+-

226264充電6

ZnSO4[Zn（OH）2]3xH2O,其電池結構如圖甲所示,圖乙是有機高聚物的結構片段。

結構大題（二）一10

(1)Mn2+的核外電召E布式為;有機高聚物中C的雜化方式為

(2)已知CN-與N2互為等電子體，推算擬鹵(CN)2分子中。鍵與R鍵數目之比為.

(3)NO?的空間構型為0

(4)MnO是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Bom-Haber循環(huán)計算得到。

?O;(g)--------------------------------?MnO(s>

|</kJ,mol'1

Mn(g>"kJ?mol'1

bkJ,mol-1CMg)

Mn(g)

TckJ,mol1<*kJ*niol1

晶體)+物g)-------------------竺士

①Mn的第一電離能是_(數值用上圖中字母表示，下同)，。2的鍵能是_,MnO的晶格能是.

②MM+比Fe2+穩(wěn)定,其原因是_________。

(5)RSZn.S組成(S原子位于晶胞的面心和頂點)，其化學式為(用元素符號表示)。已知其

晶胞邊長為acm,則該晶胞的密度為gcm3(阿伏加德羅常數用NA表示)。

15.(2021綿陽南山中學入學考試)氮化物應用廣泛，如疊氮化鈉(NaN》是典型的高能量密度含能材料,

氮化硼是特殊的耐磨和切削材料，氮化鋁、氮化鋁等過渡金屬氮化物常用作高強度材料。回答下列問題：

(1)Na、N、B中，電負性由大到小的I順序是

(2)基態(tài)N原子的價電子排布式為基態(tài)鋁原子核外未成對電子數為.

(3)NaN3中陽離子N、是直線型離子。4.2gN；中的雇數目為一。分子或離子中的大TI鍵可用符號FT；表

示，其中m代表參與形成的大TT鍵原子數,n代表參與形成的大Ti健電子數(如C02分子中存在兩個大碗

n；),則N,中的大II鍵應表示為

(4)石墨型(BN)x轉變?yōu)榻饎偸?BN)＞時，B原子的雜化軌道類型由一變?yōu)橥茰y金剛石型(BN)x

的硬度比金剛石的硬度一(填"大"或"小")。

(5)氮化鋁作為鋰離子電池負極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo

原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結構如圖所示。

氮化鋁的化學式為如果讓Li+填入氮化鋁晶體的八面體空隙,一個晶胞最多可以填入一個Li+。

氮化鋁晶胞邊長為anm,晶體的密度p=一g-cm式列出計算式，設NA為阿伏加德羅常數的值)。

16.(2021許昌一模)超導材料可用于超導輸電、超導計算機、磁懸浮列車等。超導材料有銅氧超導體(如

HgBa2Ca2Cu3O8.YBazCsCh等)、C60為基本材料的超導體等。回答下列訶題：

(1)基態(tài)Hg原子的價層電子排布為5d1。6s2,則Hg在元素周期表中的位置為

(2)構成HgBa2Ca2Cu3O8超導材料的O與N、P均為第二周期元素，其部分電離能⑴峰如下：

元素N0F

h1402.231313.91681.0

電離能/(kJmoR)

122856.0ab

由表格中數據可知h(N)＞h(O);原因是_________。判斷ab(填"＞或＜")。

(3)制備YBmCsCh的方法是將一定比例的Y2O3、CuO、BaC03在一定溫度下加熱一段時間。BaCO3

中CO；的空間構型為其碳原子的雜化類型為丫2。3可用來制作特種耐火材料，

說明它具有的物理性質。Y3+與N(CH2COOH)3等所形成的環(huán)狀配合物(螯合物)具有重要應用價

值，配體N(CH2COOH)3可提供4個屬于兩種不同元素的配位原子與Y3+結合。這兩種元素應該是

結構大題(二)一12

(4)在C60晶胞中插入K+,可制備出超導體，其中C60位于晶胞頂點、面心處K+插入到C60圍成的正八

面體空隙和所有的8個_________空隙中。屬于一個晶胞中的K+為__________個；若將晶胞左下后位的

C60的坐標參數表示為(0,0,0),則該晶胞具有的Ceo的坐標參數還有_________種。處于晶胞體心的K+

坐標參數^___________

17.(2021成都七中10月月考)CuInSe2晶體具有優(yōu)良的光學特性，是當今光電轉換領域的研究熱點和

太陽能電池吸收層的理想材料。回答下列問題：

(1)硒(Se)是人體內必需的微量元素之一、基態(tài)Se原子的電子排布式為[Ar]。也0、H?S和

H2Se的沸點由低到高的順序為(填化學式，下同)。SeF2分子存在折線形和直線形兩種異構體，

其中心原子的雜化類型分別為其中分子較不穩(wěn)定。

(2)錮([n)為HIA族元素，1nF：和Ini,的熔點分別是1170。。和2I(TC,熔點差異的原因是_____。在乙醛

中InJ和LiH反應生成LilnH-LilnH,中陰離子的空間結構為

(3)CS2分子中存在______個曜和個TT鍵。

(4)鋰錮合金的立方晶胞結構如圖所示：

①原子B的分數坐標為；

②若該晶體密度為dg*cm',則鋰錮原子間最短距離為Pm。

18.CuInSez晶體具有優(yōu)良的光學特性，是當今光電轉換領域的研究熱點和太陽能電池吸收層的理想材料。

回答下列問題：

(1)硒(Se)是人體內必需的微量元素之一、基態(tài)Se原子的電子排布式為[Ar]士0、H2s和

WSe的沸點由低到高的順序為(填化學式，下同)，還原性由弱到強的順序為鍵角

由小到大的順序為SeF2分子存在角形和直線形兩種異構體，其中直線形分子的鍵長較長，

分子的能量較大。

(2)錮(In)為OA族元素，InF3和Ink的熔點分別是1170。€：和210℃,熔點差異的原因是_________。

在乙醛中InCb和LiH反應生成LiInH4,LilnH4中阻離子的空間結構為

(3)四方晶系CuInSez的晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a=b=apm,c=cpm,a=p=y=90°<,設阿伏

加德羅常數的值為NA,CuInSez的相對質量為M,則該晶體密度p=g-cm%用含有a、c、M

和A4的代數式表示)。該晶胞中，原子坐標分別為1號Se原子2號Cu原子(0,0.5,0.25),

3號In原子(0,0.5,0.75)。晶體中有個Se原子距離4號Cu原子最近。

19.講究表明TiCh-aNb、Cu(Ini-xGaxSe2是光學活性物質。請回答下列問題：

(1)8態(tài)Ti原子核外電子占據的最高能級符號為價電子中未成對電子有_________個；Ga、

結構大題(二)—14

In、Se,第一電離能從大到小順序為。

(2)SeO；的立體構型為;SeCh中硒原子采取的雜化類型是__________

(3)3iGa可以形成GaCI3xNH3(x=3,4,5,6)等一系列配位數為6的配合物,向上述某物質的溶液中

加入足量AgNCh溶液，有沉淀生成；過濾后,充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的

物質的量之比為1:2.則該溶液中溶質的化學式為

(4)CW+與NH3形成的配離子為[Cu(NH3)4]2+,在該配離子中，氮氫鍵的鍵角比獨立存在的氣態(tài)氨氣分

子中鍵角略大，其原因是___________向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能夠析出深藍色的晶體，試分析

加入乙醇的作用：O

(5)TiO2通過期參雜反應生成TiCh-aNb，可表示如圖則TiO“Nb晶體中a=1b=

20.氨酸絡合劑指含有一N(CH2COOH)2基團的有機化合物，它是一類具有廣泛絡合性能和強的絡合能力

的絡合劑。

NH(CH2COOH)2N(CH2COOH)3(HOOCCH2)2N.CH2-CH2-N(CH2COOH)2

IIIIII

(1)基態(tài)氮原子價電子排布式為O

(2)NH3、CH4、H20的沸點由高到低順序為

(3)1、n、HI都可以與Cu2+形成絡合物

①銅元素位于元素周期表第四周期第_________族。

②預測(填編號"I"、"口"、"m")與cw+形成的絡合物最穩(wěn)定。

(4)下列說法正確的有。

A.在I、口、m中N原子采取的都是sp3雜化B.在II中C元素的電負性最大

C.在m中C-N-C鍵角是107。18'D.在m中N元素的第一電離能最大

E.在m中碳氧鍵的鍵能均相等

(5)某雜志報道了一種磷化硼納米顆粒作為高選擇性C02電化學還原為甲醇的非金屬電催化劑。磷化硼

熔點特別高，處于極高溫的空氣環(huán)境時也具有抗氧化作用。其晶胞結構如圖所示:

①磷化硼晶體中與硼原子距離最近且相等的硼原子數為

②若圖中A處磷原子坐標為(0,0,0),D處磷原子坐標為(1,1,0),則E處的硼原子坐標為。

③已知磷化硼晶胞中A處磷原子與D處磷原子間的距離為apm,則硼原子與最近磷原子的核間距為

_________pm。

21.(2021廣州10月調研)CuSO」和Cu(NO)是自然界中重要的銅鹽，回答下列問題：

(1)CuSO,和Cu(NO)中陽離子的基態(tài)核外電了排布式為,S、O、N三種元素的第一電離

能由大到小為

(2)SO；的立體|勾型是__________

(3^Cu(NOj溶液中通入足量N5能生成配合物[CU(NH3))(NO3)2,其中NO；中心原子的雜化軌道

類型為[Cu(NHjj(NO。中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有

(4)CuSO,的熔點為560CCu(NOj的熔點為115CCuSO,熔點更高的原因是_________。

(5)利用CuSO」和NaOH制備的Cu(OH%檢驗醛基時,生成紅色的C40,其立方晶胞的結構如圖所示。

①該晶胞原子坐標參數A為(0,0,0);B為(1,0,0)；C為(就,；),則D原子的坐標參數為

結構大題(二)一16

它代表(填元素符號)原子。

②若C40晶體密度為dg.cm”,晶胞參數為apm,則阿伏加德羅常數值N”

22.(2021重慶南開中學第二次質量檢測)2021年7月4日，"神舟十二號"航天員圓滿完成出艙任務。

“神舟十二號"制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、Xe等多種元素。回答下列問題：

(1)Ga元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為Ca、Ga、Ge三種元素的第一電離能由大到小

的順序為___________

(2)Cu位于元素周期表的(填"s"、"p"、〃d"或"ds")區(qū)，Cu催化烯麻硝化反應過程中

會產生NO；0鍵角：NO；NO式填或判斷依據是_________。

(3)含有兩個或兩個以上配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物稱為

螯合物。Ni2+的一種螯合物結構如圖1所示，Imol該配合物中通過鰲合作用形成的配位鍵有

個，該螯合物中C的雜化方式為

(4)XeF:晶體屬四方晶系，晶胞結構如圖2所示，晶胞棱邊夾角均為90°。以晶胞棱邊為單位長度建立

的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數坐標，如A點原子的分數坐標為(0,0,0),B點原

子的分數坐標為已知Xe-F鍵長為rpm,則C點原子的分數坐標為；設NA為阿伏

加德羅常數的值，Xe耳的密度為g/cn?(列計算式)。

23.(2021連城縣一中10月月考)鐵(Fe)、鉆(C。)、鐐(Ni)是第四周期第VIII族的元素，在化學上稱為

鐵系元素,其化合物在生產生活中應用廣泛。

(1)鐵系元素能與CO形成Fe(C0)5、Ni(C0)4等金屬炭基化合物。已知室溫時Fe(C0)5為淺黃色液體,

沸點103。(：，則Fe(C0)5中含有的化學鍵類型包括

A.極性共價鍵B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵

(2)以甲醇為溶劑，CM+可與色胺酮分子配位結合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鉆配合物(合成過

程如下所示)。色氨酮分子中N原子的雜化類型為。X射線衍射分析顯示色胺酮鉆配合物晶胞中還

含有一個CH30H分子，CH30H是通過_____作用與色胺酮鉆配合物相結合。

(3)Fe、Co.Ni與Ca都位于第四周期且最外層電子數相同，但相應單質的熔點，Fe、Co、Ni明顯高

于Ca,其原因是_____。

(4)ZnS是一種使用廣泛的熒光材料。已知立方ZnS的晶胞結構如圖所示：

以

①已知A、B點的原子坐標分別為(0,0,0)和(1,3，3)，貝C點的原子坐標為

②立方ZnS的晶胞參數a=541pm,則其晶體密度為g,cm-3(列出計算表達式，設NA為阿伏加德

羅常數的值)

24.(2021南平10月聯(lián)考)新型超高能含能材料是國家核心軍事能力和軍事技術制高點的重要標志。

(1)高性能炸藥BNCP的結構如圖1,其中基態(tài)Co"的核外電子排布式為；第四電離能：

I4(Co)<I4(Fe),其原因是

H

O

N

C

結構大題(-)-18

(2)BNCP中H、N,0的電負性大小順序為(填元素符號)；CIO,中CI原子的雜化類型為

該陰離子的空間構型為。

(3)AgN,是已知的分子結構最簡單的N,離子的過渡金屬配合物，其立方晶體結構如圖3所示。

圖3

以晶胞參數為單位建立的坐標系表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。圖3中，原子1的坐標是

(1,0，?，則原子2的坐標為

25.(2021成都七中9月月考)人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質的認識和發(fā)現的歷程。

(1)銅原子在基態(tài)時價電子(外圍電子)排布式為已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核

外電子排布的角度解釋：

(2嗣與類鹵素(SCN”反應生成CU(SCN)2,lmol(SCN)2中含有II鍵的數目為。類鹵素(SCN”

對應的酸有兩種，理論上硫寓酸(H-S-C三N)的沸點低于異硫富酸(H-N=C=S)的沸點，其原因是

(3)硝酸鉀中NO、的空間構型為寫出與NO,互為等電子體的一種非極性分子的化學式

(4)6-氨基青霉烷酸的結構如圖甲所示，其中采用sp3雜化的原子有(填寫元素符號)。

(5)鐵和氨在640。(:可發(fā)生置換反應，產物之一的立方晶胞結構如圖乙所示，寫出該反應的化學方程式:

o若兩個最近的Fe原子間的距離為acm,列出該晶體密度的計算表達式g/cm3(阿

伏伽德羅常數的數值用NA表示)。

26.優(yōu)生優(yōu)育是我國的基本國策，孕婦常用的補鐵劑也從以往的硫酸亞鐵換成了吸收更好的"富馬酸亞鐵”。

請根據下列信息回答對應的問題：

(1)在"富馬酸亞鐵”中，亞鐵離子的吩電子排布式為其未成對電例數量為

(2)富馬酸的結構如圖所示,結合其結構特點，下列幾種溶劑中，可以溶解富馬酸的有(填寫

字母選項)

3HrL0

A.水B.乙酶C.乙醇D.苯

(3)富馬酸結構中，碳原子的雜化類型是___________其中元素的電負性由大到小排序為

(4)如圖是富馬酸的一種同分異構體:馬來酸，其結構如何所示，查閱資料發(fā)現，富馬酸的熔點在300。。

而馬來酸熔點僅140℃,請用文字說明其熔點差異巨大原因：

(5)除了常規(guī)的藥物補鐵，老人家推崇“鐵鍋炒菜"補鐵，這種補鐵效果十分有限，主要原因是鐵鍋表

面會覆蓋一層四氧化三鐵，或者氧化鐵，不適合人體的直接吸收，反倒是鍋底會存在少量的石墨與氧化亞

鐵，理想氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示：

已知：氧化亞鐵晶體的密度為pg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數的值.在該晶胞中，Fe2+的個數為

結構大題(二)一20

,與02-緊鄰且等距離的02-數目為;Fe2+與。2-最短核間距為pm。

27.(2021輝縣階段性考試)完成下列填空

(1)已知氯乙酸的酸性強于醋酸，則酸性：BI€H2COOHC1CH2COOH(填：＞、＜或二)。

(2)次磷酸(H，POJ與足量NaOH溶液反應生成NaHFO?,據此寫出HFO?的結構式

O

II

注：磷酸的結構式為H—o—p—o—H

I

O-H

(3)圖為金剛石晶胞，其中原子坐標參數A為(0,0,0);B為6，0,g);C為4，g,0)。則D原

子的坐標參數為O

28.(2020內江六中高二期中)鈉、鉀、鈦、鐐、鉛單質及其化合物在工業(yè)生產中有廣泛的應用。

I.回答下列問題：

(1)Ti3+的價電子排布圖為;將某含鈦試樣溶解于強酸溶液中生成TQ2+,加入鋁片將TQ2+

轉化為Ti3+,寫出TQ2+轉化為Ti3+的離子方程式

(2)用I表示電離能，則I2(K)h(Ar)(填"大于"，"小于"「等于")。

(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)結構如圖所示是代表性的螯合劑，分子中可作為配位原子的是

(填元素符號)。EDTA可與加+、Ca2\Pb?+等離子形成配合物，可用Na2lCa(EDTA)］治療鉛

中毒，其離子方程式為

HOOCCH,\/CH,COOH

*NCH,CH,N

HOOCCH,/**\CH:COOH

n.下面是一種簡單可行的測定阿伏加德羅常數的步驟：

①固體NaCI細粒干燥后，準確稱取mgNaCI固體并轉移到定容儀器A中；

②用滴定管(如圖)向A儀器中加苯不斷振蕩繼續(xù)加苯到A儀器的刻度計算出NaCI固體的體積Vcm'

轂式碓管破品定管

已知：滴定管是一種用來測量體積的精密儀器，整體材料均為玻璃，區(qū)別為活塞，酸式滴定管的活塞是玻

璃材質，而堿式滴定管為橡膠(非極性高分子化合物)。請回答下列問題：

(4)步驟①中A儀器最好使用(填序號)。

A.量筒B.燒杯C.容量瓶D.試管

(5)步驟②用(填"酸式滴定管"或"堿式滴定管")，理由是。能否用水代替苯

，理由是__________O

(6)已知NaCI晶體中,靠得最近的Na+與C卜間的平均距離為acm(如圖),用上述測定方法測得的阿伏

加德羅常數NA的表達式為o

29.(2021泉州六中高二期中)以下材料在許多領域尤其是高技術產業(yè)，都是重要原料,廣泛應用于航空

航天測控、光纖通訊等領域。回答下列問題：

(1)硅常用作半導體材料，基態(tài)硅原子的外圍電子排布式為。

(2)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，熔點如表所示，分析其變化原因：。

GaNGaPGaAs

熔點1700℃1480℃1238℃

(3)Ti(BHJ是一種儲氫材料，Ti(BH)由方+和BH：構成。

①Ti”的未成對電子數有個。

結構大題(二)一22

②BH；離子的結構式為(用"―"標出配位鍵)。

(4)Mg-Cu合金可用作儲氫材料，具有大容量、壽命高、耐低溫等特點。其晶胞如圖所示(相對原子質

量：Mg-24Cu-64)

已知Mg-Cu合金的密度為dgcm-3,則晶胞參數“皿(用含&M的式子表示)。

30.(2021泉州六中高二期中)銅的單質及其化合物在電池、合金、催化劑等方面廣泛應用。

(1)基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為

(2)一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則

該合金中Cu原子與Au原子數量之比為;該晶體中,原子之間的作用力是______o

(3)CuQ和Cu2s都是離子晶體。兩種晶體熔點較高的是________原因是

(4)膽研CUSO「5H2。可寫成［CU(HQ)JSO「H2O,其結構示意圖如下：