水溶液中的離子平衡【原卷】

1.(湖南省2021年選考適應性測試)常溫下，向20.00mL0.1000mol/L的CH3coOH

溶液中滴加。」000mo"L的NaOH溶液,溶液中,愴也竟隨pH的變化關系

如圖所示(取3=0.7)。

C

cH2

oO

oO

C

o^1

H

xlu3

ev0

-604

下列說法正確的是()

A.常溫下,CH3COOH的電離常數為10口76

B.當溶液的pH=7時，消耗NaOH溶液20.00mL

C.溶液中水的電離程度大小：a>b>c

++

D.c點溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

2.(湖南省長郡中學2021屆高三月考)白磷的性質不太穩定，與過量氫氧化

鈉溶液反應，會歧化生成磷化氫與次磷酸鈉，+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3To

已知：PH；是一種強還原性的無色劇毒氣體，結構與NH、相似，在水中溶解度卻

小得多，P%在水中的堿性極弱。下列說法不無碘的是()

A.P&還可以通過磷化鈣(Ca3P2)與水反應制備

B.P&與鹵化氫反應的產物PH4X極易水解

C.NaHFO?的水溶液呈堿性，是因為其酸根離子的水解程度大于其電離程度

D.氣體中混有PH-可用重倍酸鉀、漂白粉的懸浮液消除其毒性

3.（湖南省長郡中學2021屆高三月考）已知：常溫下，H2s溶液的電離平衡常

數（=1.3x10、%=7.卜101NInS>CuS的仆分別為I.7X10/5、8.5x10鄧,

pM=lgc（M2+）（M=Mn、Cu、Zn）,pS=-lgc（S2j,三種硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖

所示，其中曲線b表示ZnS。下列說法錯誤的是（）

A.曲線a表示MnS

238

B.Ksp（ZnS）=10-

C.將濃度均為0.001mol?L”的MnSO,溶液和H2s溶液等體積混合，有沉淀產生

D.含MnS和CuS的懸濁液中：c（Mn2+）:c（Cu2+）=2.0x1029:l

4.（湖南省長郡中學2021屆高三月考）25℃時，向20mL0.lmoI/LHAuC14溶

液中滴加0.lmol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質的量分

數⑹隨pH變化關系如圖2所示，則下列說法不正確的是（）

A.圖2中A點對應溶液的pH約為5

B?b點對應溶液中：c(Na+)>c(AuCl；)

+

C.d點對應溶液中：c(OH)-c(H)=c(HAuCI4)

D,滴定過程中，〃(HAuC14)與〃(AuCL)之和保持不變

5.(江蘇省2021年選考適應性測試)室溫下，通過下列實驗探究Na2c。3溶液

的性質。

實

實驗操作和現象

驗

1用pH試紙測定0.1mol/LNa2cO3溶液的pH,測得pH約為12

向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入過量0.2mol/LCa。2溶液，產生白色沉

2

淀

3向0.1mol/LNa2cO3溶液中通入過量CO2,測得溶液pH約為8

4向0」mol/LNa2c03溶液中滴加幾滴0.05mol/LHC1，觀察不到實驗現象

下列有關說法正確的是()

+

A.0.1mol/LNa2cO3溶液中存在c(OH)=c(H)+2c(H2CO3)+c(HCO3)

2+

B.實驗2反應靜置后的上層清液中有c(Ca)-c(CO；)<Ksp(CaCO3)

C.實驗3得到的溶液中有c（HCO；）vc（CO；）

+

D.實驗4中反應的化學方程式為H+OH=H2O

6.（江蘇省泰州市2021屆高三調研）室溫時，配制一組

,

c（H2SO3）+c（HSO3）+c（SO^）=0.10molE的H2sO3和NaOH混合溶液，溶液中H2SO3、

HSO；、S。；隨pH的分布如題圖所示，下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正

與

會

一

！

?

二

工

0三

萬

S對

A.a點：水電離出的c（H）c（OH）=10"

B.pH=4.4時：C（H2SO3）=C（SO^）

+

C.c（Na）=0.1Omol.L1時：C（SO^）＞c（H2SO3）

D.b點：c（Na+）＞0.lOmol-E1+c（HSO'）

5

7.（江蘇省揚州市2021屆高三檢測）常溫下，^b（NH3H2O）=1.8xl0,

7

^ai（H2CO3）=4.2xl0,Ka2（H2co3）=5.6xl011。向20ml0.lmol?LNH4HCO3溶液中

加入NaOH固體并恢復至常溫，理論上溶液中NH：、NH3H2O>HCO：、CO；

的變化如圖所示（忽略溶液體積的變化）。下列說法正確的是（）

*

f一

w

0.U02O.IMM

A.0.lmol?LiNH4HCO3溶液：c(NH；)>c(HCO；)>c(H2c()3)>c(NH3H2。)

B.O.lmolLRH4HCO3溶液:c(NH；)+c(NH3H2O)+c(HCO)+c(CO3)=0.2mol?L“

C.曲線a表示的是c(NH：)的變化

D.M點時：c(CO；)+c(HCOJ+c(OH)=0.lmol?L】+c(H+)

8.(遼寧省2021年適應性測試)下列說法正確的是

A.向AgCl濁液中加入KBr溶液，沉淀顏色變為淺黃色，即可證明

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

B.常溫下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5時：c(HCOO)>c(Na+)

C.常溫下等物質的量濃度的四種溶液①NH3?H2O

②NH4HSO4③(NH，2CO3④NH4CLc(NH；)的關系為②③>①

D.等物質的量濃度的NaHCO3與Na2cCh混合溶液：

+

3c(Na)=2[c(CO；)+c(HCO；)+c(H2CO3)]

9.(遼寧省2021年適應性測試)天然水體中的H2c03與空氣中的CO2保持平

衡。已知&p(CaCO3)=2.8xl(T9,某溶洞水體中lgc(X)(X為H2cO3、HCO；、CO：

或Ca2+）與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線①代表CO，B.H2cO3的一級電離常數為10電3

C.c(Ca2+)隨pH升高而增大D.pH=10.3時，c(Ca2")=2.8xlO-79mobL1

10.（遼寧省沈陽市郊聯體2021屆高三期末）亞硫酸電離常數為舄、心。改變

O.lmol-L1亞硫酸溶液的PH,其平衡體系中含硫元素微粒物質的量分數6與PH的

關系如圖，下列敘述錯誤的是（）

A.pH=2時，C(H2SO3)=C(HSO；)

B.lg[^(H2SO3)]=-7

1=1()5

C.

+

D.PH=7時,c(HSO3)=c(SOr)=c(H)

11.（遼寧省實驗中學2021屆高三期末）某同學探究溶液的酸堿性對FeCb水

解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL對照

組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHC1溶液、1滴1mol/LNaOH溶

液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。

對照組溶液XFeCl3中加FeCl3中加

中加1葡堿1滴緘1滴酸

b

對照組溶液X

中加1礴d

時間（秒）

下列說法不正確的是

A.依據M點對應的pH,說明Fe3+發生了水解反應

B.對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKC1

C.依據曲線c和d說明Fe3+水解平衡發生了移動

D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

12.（遼寧省實驗中學2021屆高三期末）草酸（H2c2。4）是一種二元弱酸。常溫

下向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里IgX[X表或喘;]

隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.直線I中X表示的是需興

C(H2C2O4)

B.草酸的電離常數兄2的數量級為10-5

C.1.22vpHv4.19的溶液中,C(HC2O4)>C(C2O；)>C(H2C2O4)

+

D.c(Na)=c(HC2O；)+2c(C2O；')對應pH=7

13.(山東省實驗中學2021屆三診)常溫下，以酚酬作指示劑，用0.lmoI/L的

NaOH溶液滴定20.00mL0.lmol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系數

6隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關系如圖所示。［Az-的分布系數為

吠尸礪湍5

A.當V(NaOH)=OmL時，c(HA-)+c(A2")=0.1mol/L

B.當V(NaOH)=20.00mL時，c(Na+)>c(HA-)+2c(A2")

C.常溫下，A?—的水解常數值為1.0x10—12

D.當V(NaOH)=30.00mL時，c(HA)+c(H+)=c(A2)+c(OH)

14.(山東省煙臺市2021屆高三期末)某二元酸H2Mo4在水中分兩步電離：

+

H2MO4=H+HMO；,HMO；BH++MO；。常溫下，向20mL0.1molLNaHMO4溶液

中滴入cmol.L-NaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關系如圖。下列說法

正確的是

A.該NaOH溶液pH=13

B.從G點到H點水的電離平衡正向移動

C.圖像中E點對應的溶液中c(Na+)=c(H2MO4)+c(HMO：)+c(MO:)

D.若F點對應的溶液pH=2,則MOj的水解平衡常數約為5.4xl(fQmol.LT

15.(重慶市2021選考適應性測試)草酸H2c2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/L

H2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液調節pH,加水控制溶液體積為200mL。

測得溶液中微粒的6(x)隨pH變化曲線如圖所示，

c(x)

C(H2C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O4)*X代表微粒112c2O4、HC2O4或C2O4。下列敘

述正確的是

1.0

?(1.22,0.5)

c(4.95.0.15)

A.曲線I是HCzOj的變化曲線

B.草酸H2c2。4的電離常數K=LOxlO122

+

C.在b點，c（C2O：）+2c（OH）=C（HC2O；）+C（H）

D.在c點，C（HC2O4）=0.06mol/L

16.（福建省2021年選考適應性測試）K2O2O7溶液中存在平衡：

CoO；+出0^^200；+2H+。分別在26.3℃,50.0℃恒溫條件下，往lOOmLOJOO

mol?L”的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固體，持續攪拌下pH傳感器連

續測量溶液的pH,得到如下實驗圖像，下列說法正確的是（）

A.曲線①是50.0℃的pH?t曲線

B.曲線②對應的平衡常數的數量級是1014

+

C.h后，c(Cr2O?)+c(CrO4)=c(K)

2

D.26.3℃,與0.100mol?L”的K2O2O7溶液相比,達到新平衡時c（CrO：）/c（Cr2O；）

增大

17.（福建省2021年選考適應性測試）鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色

的溶劑合電子，下圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍

色溶液，并慢慢產生氣泡。下列說法錯誤的是（）

液氨

NaXNHO

A.鈉的密度比液氨大

B.溶液的導電性增強

C.O.lmol鈉投入液氨生成O.OlmolH?時，Na共失去0.02mol電子

D.鈉和液氨可發生以下反應：2NH3+2Na=2NaNH2+H2T

18.（福建省龍海二中2021屆高三模擬）醋酸溶液中存在電離平衡：

CH3COOHCH3COO+H+,下列敘述不正確的是

+

A.CMCOOH溶液中離子濃度的關系滿足：C（H）=C（OH）+C（CH3COO-）

B.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶

液的pH=7

C.CH3COOH溶液中加I入少量ClhCOONa固體.平衡逆向移動

D.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中管二口、不變

19.(福建省龍海二中2021屆高三模擬)常溫下，0.111101/1112?204水溶液中存

在H2c2O4、HCzO」和CzO：三種形態含碳粒子，用NaOH或HC1調節該溶液的

pH,三種含碳粒子的分布系數6隨溶液pH變化的關系如下圖［已知：a=1.35,

b=4.17,Kp(CaC2O4)=2.3xl0?忽略溶液體積變化］。下列說法錯誤的是

A.pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：

c(C2O;)>C(H2C2O4)>C(HC2O4)

B.已知pKa=-lgKa,則pKa2(H2C2O4)=4.17

+

C.0.lmoI/LNaHC2()4溶液中：c(H)=c(OH)+c(C2O4)-c(H2C2O4)

D,一定溫度下往CaC2(h飽和溶液中加入少量CaCL固體，c(C2O：)將減小,

c(Ca2+)增大

20.(福建省龍海二中2021屆高三模擬)已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6xlO

4-110

-molL,溶度積常數&p(CaF2)=l.46xl0T。,^sp(AgCI)=1.8xlO,

J<sp(AgI)=l.Oxl0-16o下列說法正確的是()

A.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

B.向1L0.2mol-L-1HF溶液中加入1L0.2mol-L_1CaCh溶液，沒有沉淀產生

C.AgCl不溶于水，不能轉化為Agl

D.常溫AgCl若在Nai溶液中開始轉化為AgLNai濃度必須不低于忌><1。"

mobL-1

21.（福建省三明市2021屆高三質檢）下列說法正確的是

A.升高溫度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移動

B.用Na2s作沉淀劑，可除去廢水中的C/和Hg2+

C.溶解度小的沉淀不能轉化為溶解度大的沉淀

D.向BaSO,飽和溶液中加入NdSO,固體，c（BU）增大

22.（福建省三明市2021屆高三質檢）25℃時，在20.00mL0.10molL7一元弱酸

HA溶液中滴加O.lOmolLNaOH溶液，溶液中1g器與pH關系如圖所示。下

列說法正確的是

A.25℃時，HA的電離常數為1.0xl043

B.a、b、c三點水的電離程度：a>b>c

C.加水稀釋b點溶液,高署而不變

D.c點對應的NaOH溶液體積為10.00mL

23.(廣東省2021年選考適應性測試)疊氮酸(HN》與NaOH溶液反應生成NaN3o

已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是

A.0.01mol?L“HN3溶液的pH=2

B.HN3溶液的pH隨溫度升高而減小

+

C.NaN3的電離方程式：NaN3=Na+3N；

1++

D.0.01mol-LNaN3溶液中c(H)+c(Na)=c(N；)+c(HN3)

24.(廣東省2021年選考適應性測試)水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。

溶液中Pb2+及其與OH形成的微粒的濃度分數a隨溶液pH變化的關系如圖所

示。已知NH3?H2O的Kb=l.74xlO。。向pb(N(h)2溶液中滴加氨水，關于該過

程的說法正確的是

A.Pb2+的濃度分數先減小后增大

B.c(NO；)與c(Pb?+)的比值減小后增大，pH>10后不變

C.pH=7時，存在的陽離子僅有Pb?+、Pb(OH)+和H+

D.溶液中Pb?+與Pb(OH)2濃度相等時，氨主要以NH；的形式存在

25.(廣東省廣州市天河中學2021屆高三模擬)CO,溶于水生成碳酸。已知下列

數據:

弱電解質H2c。3NH3H2O

75

電離常數（25℃）Kal=4.30xl0-;Ka2=5.61xl0"Kb=1.77xl0'

現有常溫下Imol.L的（NH4）2CO：溶液，下列說法正確的是（）

A.由數據可判斷該溶液呈酸性

B.c（NH；）＞c（HCOj＞c（CO；）＞c（NH3H2。）

C.c（NH：）+c（NH3H2O）=2C（CO^）+2C（HCO；）+2C（H2CO3）

+

D.c（NH^）+c（H）=c（HCO3）+c（OH）+c（COj）

26.（廣東省廣州市天河中學2021屆高三模擬）常溫下，用0.100mol/L的NaOH

溶液分別滴定20.00mL0.100moVL的鹽酸和0.100mol/L的醋酸，得到兩條滴定

曲線，如圖所示:

32

下列說法正確的是（）

A.滴定鹽酸的曲線是圖2

B.兩次滴定均可選擇甲基橙或酚獻作指示劑

C.達到B、E點時，反應消耗的n（CH3COOH）=n（Ha）

D.以HA表示酸，當0mLvV（NaOH）v20.00mL時，圖2對應混合液中各離子

濃度由大到小的順序一定是c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

27.(廣東省汕頭市2021屆質量監測)常溫下，在H2R及鈉鹽的溶液中，H2R>

HR,R2-的物質的量分數6(X)隨pH的變化關系下圖所示。已知

7

^ai(H2CO3)=4.3xl0,及2(H2co3)=5.6X104I,下列敘述正確的是

A.溶液中存在：c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

43

B.^ai(H2R)=10

C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純

水大

D.向Na2cCh溶液中加入少量HzR溶液，發生反應：2CO5+H2R=2HCO3+

R2

28.(河北省2021年選考模擬演練)醋酸為一元弱酸，25℃時，其電離常數

5

Ka=1.75xl0-o下列說法錯誤的是()

A.O.lmolLCH3coOH溶液的pH在2?3范圍內

+

B.CHCOONa溶液中，c(CH3COOH)+C(H)=C(OH)

C.將O.lmol.PCHQOOH溶液加水稀釋，其電離常數和/二1cL口、均不變

C(CH13COOH)

D.等體積的O.lmolCNaOH溶液和SlmolLCHCOOH溶液混合后，溶液pH>7,

且c(Na，)>c(CH3coO)>c(OH)>c(H+)

29.（河北省2021年選考模擬演練）H3PCh的電離是分步進行的，常溫下

^7.6x10,-6.3x10,-4.4x10o下列說法正確的是（）

A.濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和H3P。4溶液按照體積比2：1混合，混

合液的pH<7

+

B.Na2HpO4溶液中，C（H）+C（H2PO4）+C（H3PO4）=C（PO^）+C（OH-）

C.向0.1mol/L的H3P04溶液中通入HC1氣體（忽略溶液體積的變化），溶液

pH=l時，溶液中大約有7.1%的H3P。4電離

D.在H3PCh溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，

當溶液的pH=ll時，c（PO^j>c（HPOt）

30.（湖北省2021年選考適應性測試）25℃時，按下表配制兩份溶液.

一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液

HAlOOmLO^OmolLT15.0mL0.20molL-1溶液IpH=5.0

HB10.0mL0.20moIL",5.0mL0.20mol-L-1溶液npH=4.0

下列說法錯誤的是（）

A.溶液I中，c（Aj>c（Na+）>c（H+）>c（OH）

B，I和n的PH相差1.0,說明湍勺。

C.混合I和n：c(Na+)+c(H+)=c(Aj+c(B)+c(OH)

D.混合i和n：c(HA)>c(HB)

31.(湖北師范大學附中2021屆高三測評)室溫時，用0.1000mol/L的NaOH

溶液滴定25.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液，滴定曲線如圖所示(已知

K(NaOH)/mL

A.H2A溶液的濃度為0.1000mol/L

B.a點溶液中：C(HA)>C(H2A)

C.d點溶液中：c(Na+)<c(HA)+2c(A2-)

D.滴定過程中可選擇甲基橙和酚配溶液作指示劑

水溶液中的離子平衡

1.(湖南省2021年選考適應性測試)常溫下，向20.00mL0.1000mol/L的C&COOH

溶液中滴加。」000mo"L的NaOH溶液,溶液中,愴也竟隨pH的變化關系

如圖所示(取3=0.7)。

C

cH2

oO

oO

C

o^1

H

xlu3

ev0

-ao4

下列說法正確的是()

A.常溫下,CH3COOH的電離常數為10口76

B.當溶液的pH=7時，消耗NaOH溶液20.00mL

C.溶液中水的電離程度大小：a>b>c

++

D.c點溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

【答案】AD

【解析】C&COOH為弱電解質，在溶液中存在電荷平衡,

+c(CH3coO)c(H)

CH3COOH^CH3COO+H,常溫下，C&COOH的電離常數為及二

C(CH3COOH)

b點pH=4.76時，電。篦￡淄0,C(CH3COOH)=C(CH3COO),CHQOOH的電離常

C(CH3COOH)

數等于c(H+)=10476;向20.00mLI).l(XX)mol/L的CH3coOH溶液中滴加O.IOOOmol/L的

NaOH溶液，由于溫度不變，a點為PH=2.88時，c(H+)=10-288mol/L,

c(CHWO)c(CH3COO)

C(CH3COOH)?'c(CH.COOH)

c3)x^^=10W=l。4K,則a點為CH0OH；

Kid

崗產/二施=10924,《點含有CHCOONa,CHQOONa存在水解平衡,

C(CH3COOH)C(OH)

CH.COO+H2O.?CH3coOH+OH,pH=8.73時,

C(CH3COO)

in14c(CHCQO)C(CHCOOH)

c(OH?尸鼠二10口,la33=10平

二(CH3coOH)''

C(CH3COO)

_c(CHCOOH)c(OH)

3=10397X10527=10924=Kh,C點為CH3coONa溶液，則b點為

c(CH3COO)

CH3COOH和CHQOONa的混合溶液，由此分析。常溫下，C&COOH的電離常數為

?c(CH.COO)c(H+)c(CHCOO)

點時,3

bpH=4.76gc(CHCOOH)=0,C(CH3COOH)=C(CH3COO-),

c(CH3coOH)5

CHJCOOH的電離常數等于c(H+)=10<76,故A符合題意；根據分析，C點為

CH3coONa,向20.(X)mL().l(XX)mol/L的CH3coOH溶液中滴加0.1OOOmol/L的NaOH溶液

20mL,為弱酸強堿鹽，水解顯堿性，此時溶液的PH>7,故B不符合題意；酸

堿抑制水的電離，弱酸強堿鹽水解顯堿性，促進水的電離，根據分析，a點為

CH3coOH,b點為C&COOH和C&COONa的混合溶液，c點為C&COONa溶液，溶液

中水的電離程度大小：C>b>a,故C不符合題意；C代表CH3coONa的溶液，由

于醋酸根要水解，c(Na+)>c(CH3COO),但水解較微弱，cC&COO)>c(OH),根據

++++

電荷守恒，c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),故

D符合題意；

答案選ADo

2.（湖南省長郡中學2021屆高三月考）白磷的性質不太穩定，與過量氫氧化

鈉溶液反應，會歧化生成磷化氫與次磷酸鈉，P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO24-PH.To

已知：PH,是一種強還原性的無色劇毒氣體，結構與NH,相似，在水中溶解度卻

小得多，P%在水中的堿性極弱。下列說法不?正?確?的是（）

A.P&還可以通過磷化鈣（Ca3P2）與水反應制備

B.PH,與鹵化氫反應的產物PH’X極易水解

C.NaH『O2的水溶液呈堿性，是因為其酸根離子的水解程度大于其電離程度

D.氣體中混有PM,可用重倍酸鉀、漂白粉的懸浮液消除其毒性

【答案】C

【解析】磷化鈣（Ca3P2）與水反應可生成氫氧化鈣和P&,故A正確；PM在水中

的堿性極弱，說明P%與鹵化氫反應的產物PH4X易水解，故B正確；根據題給信

息，堿過量，NaH2P是正鹽，其酸根離子不會電離，故C錯誤；重銘酸鉀、漂

白粉具有強氧化性，PH3具有強還原性，所以氣體中混有P%,可用重倍酸鉀、

漂白粉的懸浮液消除其毒性，故D正確；故選C。

3.（湖南省長郡中學2021屆高三月考）已知；常溫下，H2s溶液的電離平衡常

數Ku=1.3xl0，,數=7.1xl0/3,NInS>CuS的&分別為mo%8.5xl0?,

pM=-lgc（M2+）（M=Mn.Cu、Zn）,pS=-lgc（S2j,三種硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖

所示，其中曲線b表示ZnS。下列說法錯誤的是（

A.曲線a表示MnS

238

B.Ksp(ZnS)=10-

C.將濃度均為O.OOlmol.L」的MnSO,溶液和H2s溶液等體積混合，有沉淀產生

D.含MnS和CS的懸濁液中：c(Mn2+):c(Cu2+)=2.0xl029:l

【答案】c

【解析】由于MnS、CuS的&p分別為1.7X10R8.5x10*,4越大,當金屬離子濃

度相等時，pS越小，則曲線a表示MnS,A正確；曲線b表示ZnS,根據圖像

可知當硫離子濃度為10—23.8mO]/L時，鋅離子濃度是1,則

^(ZnS>c(Zn2+)xc<S2-)=10238,B正確；將濃度均為O.OOlmolL」的MnSO4溶液和H2s

溶液等體積混合，鎰離子濃度變為0.0005mol/L,由于H2s的第一步電離程度遠

大于第二步電離程度，則溶液中氫離子濃度近似等于HS—濃度，所以根據第二步

電離平衡常數表達式(2二叫答可知溶液中硫離子濃度近似等于

c(HS)

7.1xl013mol/L,貝IJ溶液中c(Mn2+)xc(s2-)=3.55xlor6vL7xioT5,所以沒有沉淀

產生，C錯誤；根據溶度積常數表達式可知含MnS和CuS的懸濁液中：

c(M/):c(Cu")=：器:需=烷*26*,D正確；答案選C。

4.(湖南省長郡中學2021屆高三月考)25℃時，向2。!《10.111101幾11人11。4溶

液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質的量分

數⑹隨pH變化關系如圖2所示，則下列說法不正確的是()

A.圖2中A點對應溶液的pH約為5

+

B.b點對應溶液中：c(Na)>C(AUCI4)

+

C.d點對應溶液中：c(OH).C(H)=C(HAUC14)

D.滴定過程中，"(HAiiCL)與“(AiiCL)之和保持不變

【答案】B

【解析】圖1中a點代表HAuCL起始狀態，b點時加入NaOH量恰好中和一半

HAUCI4,即此時組成為HAuCk與NaAuCk,兩者濃度相等，c點呈中性，d點

代表NaOH與HAuCL恰好反應，此時組成為NaAuCL圖2中交點表示HAuCh

與AuCL濃度相等。圖2中交點表示HAuCL與AuCl;濃度相等，由分析知圖1中

b點與之對應，此時pH約為5,A正確；b點組成為HAuCL與NaAuCh,存在

++

電荷守恒：c(H)+c(Na)=C(OH)+C(AUC14),由圖知b點顯酸性，即c(FT)>c(OH>

故c(Na+)vc(AuC14),B錯誤；d組成為NaAuCLi,存在電荷守恒：

+++

c(H)+e(Na)=c(OH)+c(AuC"和物料守恒：c(Na)=c(AuCl4)+c(HAuCl4),聯立兩守恒

消去c(Na+)得：C(H+)+C(HAUJ)=C(OH),由此可知C正確;根據元素守恒知HAuCh

與AuJ都來源于起始的HAuCh,即兩者物質的量之和等于原HAuCL物質的量,

故始終保持不變，D正確；故答案選B。

5.(江蘇省2021年選考適應性測試)室溫下，通過下列實驗探究NazCCh溶液

的性質。

實

實驗操作和現象

驗

1用pH試紙測定0.1mol/LNa2cO3溶液的pH,測得pH約為12

向0.1mol/LNa2cCh溶液中力口入過量0.2mol/LCaCL溶液，產生白色沉

2

淀

3向0.1mol/LNa2cO3溶液中通入過量CO2,測得溶液pH約為8

4向0.1mol/LNa2c。3溶液中滴加幾滴0.05mol/LHCL觀察不到實驗現象

下列有關說法正確的是()

+

A.0.1mol/LNa2cO3溶液中存在c(OH)=c(H)+2c(H2CO3)+c(HCO；)

2+

B.實驗2反應靜置后的上層清液中有c(Ca)-c(COb<^P(CaCO3)

C.實驗3得到的溶液中有c(HCO、)vc(CO；)

+

D.實驗4中反應的化學方程式為H+OH=H2O

【答案】A

【解析】0.1mol/LNa2cCh溶液存在質子守恒：

+

c(OH)=C(H)+2C(H2CO3)+C(HCO；),故A正確；實驗2反應靜置后的上層清液

2+

是飽和溶液，此時達到沉淀溶解平衡，c(Ca)-c(CO5)=^P(CaCO3),故B錯誤;

向0.1mol/LNa2c03溶液中通入過量CO2,發生反應

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,HCO3水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，

但水解和電離的部分還是少量，所以c(HCO)>c(COh，故C錯誤；向0.1mol/L

Na2c。3溶液中滴加幾滴0.05mol/LHC1,反應的化學方程式為Na2cO3+HC仁

NaHCO3+NaCl,故D錯誤；故答案為A。

6.（江蘇省泰州市2021屆高三調研）室溫時，配制一組

c（H2SO3）+c（HSO；）+c（SOJ-）=0.1Omol-L'的也SO’和NaOH混合溶液，溶液中H2SO3、

HSO；、SO；隨pH的分布如題圖所示，下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正

洲

會

一

！

?

二

口

三

事

總

s對

A?a點：水電離出的C(H+).C(OH)=10"

B.pH=4.4時：C(H2SO3)=C(SO?)

+，

C.c(Na)=0.10molLBt：C(SO^)>c(H2SO3)

D.b點：c(Na+)>0.1Omol-L1+c(HSO")

【答案】BC

【解析】a點溶液pH=L8,此時溶液中c(H2so3)=c(HSOj,貝!!

Ka產雪給坐L(H+)=10『b點溶液pH=7,此時溶液中c(SO；)=c(HSO：),

C(H2bU3J

則％=嚼翳⑺="

a點溶液pH=L8,溶液中H+來自H2sO3的電離，水的電離受抑制，此時溶液中

c（H+）c（OH）=10,4,其中c（OH）=j^=10-i2.2mol/L,來自水的電離，且水電離的

H+和OH濃度相等，則水電離出的c（H+）.c（OH）=10小，故A錯誤;

++2+

（HSO3）xc（H）c（SO2jxc（H）c（SO；）xc（H）

l8788

KalXK=X==10xl0=10,當

a2C（H2SO3）c（HSO；）C（H2SO3）

?凡503）=€（$0；）時，c（H1）=710^mol/L=10-4,4mol/L,溶液pH=4.4,故B正確;

當c（Na+）=0.10molH時溶質為NaHSO3,已知HSO?的水解常數

14、

K1n122

Kh2=^=^=10-＜Ka2,說明溶液中HSO：的電離程度大于水解程度，即

c（SO；）＞c（H2so3）,故C正確：

b點溶液pH=7,此時溶液中c（SO；）=c（HSO；）,c（H+）=c（OH）溶液中存在的電荷

守恒式為，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO-）+2c（SO^）,c（Na+）=c（HSO；）+2c（SO^）,由

c（H2so3）+c（HSO；）+c（SO；）=0.10mollJ可得c（Na+）=0.1mol?U%（H2so3）+c（SO；）,則

c（SO；）=c（HSOJ可知c（Na*）=（Mmol?U-C（H2SO3）+c（HSO3）,即

+1

c（Na）+C（H2SO3）=0.Imol?L7+c（HSO；）,則c（Na+）＜0.10molL+c（HSO；）,故D錯誤；

故答案為BCo

5

7.（江蘇省揚州市2021屆高三檢測）常溫下，^b（NHyH2O）=1.8xl0,

7

^ai（H2CO3）=4.2xl0,Ka2（H2co3）=5.6xl0L向20ml0.lmol?L“NH4HCO3溶液中

加入NaOH固體并恢復至常溫，理論上溶液中NH：、NH3H2O＞HCO；＞CO3

的變化如圖所示（忽略溶液體積的變化）。下列說法正確的是（）

-

*

f一

w

0.U02O.IMM

iv（Na<>IU（n?ol

A.0.lmol?LiNH4HCO3溶液：c（NH；）＞c（HCO；）＞c（H2c（）3）＞c（NH3H2。）

B.O.lmolLRH4HCO3溶液：c（NH；）+c（NH3H2O）+c（HCO；）+c（CO；）=0.2mol?L“

C.曲線a表示的是c（NH：）的變化

D.M點時：c（CO；）+c（HCOJ+c（OH）=0.lmol?L】+c（H+）

【答案】AC

【解析】0.lmol?L/NH4HCO3溶液中，NH：+H2O^NH^HzO+lF水解平衡常數

K產部=措￡4X10%HCO；+H2OUHZCOMH水解平衡常數

K2=K=＞1喊,K2＞K],所以HCO；的水解程度大，貝!J：c（NH：）

m21rl5.ox10Zo

＞c（HCO；）＞C（H2CO3）＞C（NH3H2O）,故A正確；由物料守恒可知

1

C（NH：）+C（NH3H2O）=0.lmol?LIc（H2CO3）+c（HCO；）+c（CO3）=0.1molL,所

以c（NH；）+C（NH3H2O）+C（HCO；）+C（CO:）v0.2moi?L”,故B錯誤；

NH4HCO3中HCO；更易于OH結合反應生成CO；，HCO；消耗的更快，所以曲

線a表示的是c（NH；）的變化，曲線b表示的是c（HCO；）的變化，故C正確；M

點時反應了0.002mol的NaOH,則溶液中c（Na+）=^^=0.1mol/L,NH4HCO3

與NaOH恰好反應生成（NHJCO,和NazCOa,溶液中存在Na\CO3，HCO；、

H\NH：、OH：所以電荷守恒為2c(CO；)+c(HCO?)+c(OHAc(Na+)+c(H+)+

c(NH：),又因c(Na+)=0.lmol/L,所以

2c(COs)+c(HCOI)+c(OH)=0.1molL,+c(H+)+c(NH：),故D錯誤。故答案為

ACo

8.(遼寧省2021年適應性測試)下列說法正確的是

A.向AgCl濁液中加入KBr溶液，沉淀顏色變為淺黃色，即可證明

^sp(AgCI)>Ksp(AgBr)

B.常溫下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5時：c(HCOO)>c(Na+)

C.常溫下等物質的量濃度的四種溶液①NH3?H2O

②NH4HSO4③(NH，2CO3④NH4cLc(NH；)的關系為②^，③乂^

D.等物質的量濃度的NaHCO3與Na2c。3混合溶液：

+

3c(Na)=2[c(CO5)+c(HCO3)+c(H2co3)]

【答案】B

【解析】向AgCl濁液中加入KBr溶液，沉淀顏色變為淺黃色，則有AgBr生成,

AgCl轉變為AgBr,只要Qc(AgBr)>KKAgBr)即有AgBr沉淀，若漠化鉀濃度很

大，即使Ksp(AgBr)>&p(AgCD也可實現，故不可證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),

A錯誤；常溫下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5時，溶液呈酸性，

c(H+)>c(OH-),又因為溶液呈電中性，c(H+)+c(Na,)=c(OH)+c(HCOO),貝！|

c(HCOO)>c(Na+),B正確；①NHrILO是弱電解質，其余都是強電解質，因此

C(NH4+)最小的是①，③(NH4)2CO3是二元錢鹽，雖然碳酸核溶液中，碳酸根和錢

根相互促進水解，但水解不徹底，鐵根離子濃度較大，②NH4HSO4和④NH4。

一元錢鹽，②NH4HSO4中電離產生的氫離子抑制錢離子水解，故

②NH4HSO4④NH4a比較，c(NH4+)較大的是②；貝lj,c(NH4+)的關系為

③>②>④>①，C錯誤；等物質的量濃度的NaHCCh與Na2c03混合溶液：根據

物料守恒可知：2c(Na+)=3[c(COr)+c(HCO?)+c(H2CO3)],D錯誤。

9.(遼寧省2021年適應性測試)天然水體中的H2c03與空氣中的CO2保持平

9

衡。已知^sp(CaCO3)=2.8xl0-,某溶洞水體中lgc(X)(X為H2CO3>HCO,、CO；

或Ca2+)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

PH

A.曲線①代表CO「B.H2c03的一級電離常數為1083

C.c(Ca2+)隨pH升高而增大D.pH=10.3時，c(Ca2f)=2.8xlO79mol-L1

【答案】D

【解析】根據圖像可知，隨著pH的增大，溶液堿性增強，HCOJ.CO,濃度都

增大，而曲線①在pH很小時也產生，因此曲線①代表HCOL②代表CO，，

③代表Ca2+,A錯誤；曲線①為HCOh由點(6.3,?5)可知，H2c。3的一級電離

常數端=小"禁出"OxlO'lB錯誤；曲線③代表Ca2+,根據圖像可知,c(Ca2+)

c(H2cO3)

隨pH升高而減小，C錯誤；已知Ksp(CaCO3)=2.8xl0-'根據圖像，pH=10.3

W，c(HCO?)=c(COr)=10-L1,則c(Ca??戶本赤=胃警=2.8、10-\口正確。

10.(遼寧省沈陽市郊聯體2021屆高三期末)亞硫酸電離常數為崎、降。改變

O.lmol?L亞硫酸溶液的PH,其平衡體系中含硫元素微粒物質的量分數6與PH的

關系如圖，下列敘述錯誤的是()

A.pH=2時,c(H2so3)=C(HS0；)

B.1g[埠(H2so3)]=7

c—=io5

+

D.pH=7時，c(HSO3)=c(SOf)=c(H)

【答案】D

【解析】根據圖像曲線變化關系可看出，當pH=2時，c(H2SO3尸c(HSO；),A正確;

K/H2so3)=避懸魯,從圖中可以看到，當PH=7時，c(H2so3)=C(HS0；),所以

此時也[此W2so3)]=lgc(H+尸-7,B正確；根據B項分析可知，幾(H2so3)二爐，

同理，可根據公式K￡H2so3)=絲嚓黑Z當PH=2時，c(H2SO3)=c(HSO；),此

K1n-2

時K,"H2so3)=c(H+)=10汽所以總=會=105,c正確；從圖中可以看出，pH=7時,

《HSOJRSO；-),根據pH=?lgc(H+)可知，c(H+)=107mol/I?根據物料守恒可知,

c(HSO-)=c(SO;-)=0.05mobL4,則c(HSO：J=c(SO；-)>c(H+),D錯誤；綜上所述，

敘述錯誤的是D項，故答案為D。

11.（遼寧省實驗中學2021屆高三期末）某同學探究溶液的酸堿性對FeCb水

解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL對照

組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHC1溶液、1滴1mol/LNaOH溶

液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。

對照組溶液FeCb中加FeCb中加

中加1箱堿1滴緘1」.

對照組溶液

中加1商瞅

時間（秒）

下列說法不正確的是

A.依據M點對應的pH,說明Fe3+發生了水解反應

B.對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKC1

C.依據曲線c和d說明Fe3+水解平衡發生了移動

D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

【答案】B

【解析】FeCb溶液的pH小于7,溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，

Fe3+在溶液中發生了水解，故A正確；對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程

度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003mol/LKC1,

則加酸和加堿后溶液的pH的變化應呈現軸對稱的關系，所以該溶液不是0.003

mol/I.KC1,故B錯誤；在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比

對照組溶液x的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe3+水解平衡的移動，故溶液

的pH的變化比較緩和，故C正確；FeCh溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁

程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D正確；故選B。

12.(遼寧省實驗中學2021屆高三期末)草酸(H2c2O4)是一種二元弱酸。常溫

下向H2c2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表嚅米或需寢]

112^2口4/)

隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.直線I中X表示的是舒

B.草酸的電離常數兄2的數量級為10-5

C.1.22vpHv4.19的溶液中，c(HC2O；)>c(C2O：)>c(H2c2。4)

+

D?c(Na)=c(HC2O4)+2c(C2O:)對應pH=7

【答案】C

【解析】二元弱酸草酸的K產“臂臂，>(=),當IgX=0時，

C(H2C2O4)c(r/C2O1

+