…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修2化學上冊月考試卷472考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列敘述正確的是A.糖類、油脂、蛋白質都能水解B.纖維素、蛋白質、油脂都是高分子化合物C.雞蛋清中加入硫酸銨濃溶液會出現鹽析現象D.淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構體2、一種高性能的直接硼氫燃料電池如圖所示，其總反應為BH+2O2=BO+2H2O。該電池工作時；下列說法正確的是。

A.電子由Pt電極經外電路、石墨電極、NaOH溶液回到Pt電極B.負極反應式為BH-8e-+8OH-=BO+6H2OC.OH-透過陰離子交換膜向石墨電極遷移D.外電路通過0.4mol電子時，有2.24LO2在石墨電極上參與反應3、下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.苯B.甲烷C.乙烯D.四氯化碳4、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ?mol-1

下列說法不正確的是A.該反應可作為氫氧燃料電池的反應原理B.破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJC.H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ?mol-1D.H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固5、高科技材料與生活、生產、科技密切相關。下列有關重點發展的科技材料說法錯誤的是A.用于“天宮二號”的納米陶瓷鋁合金硬度大、強度高B.生物塑料可減少白色污染C.高性能分離膜可用于海水淡化D.用于3D打印材料的光敏樹酯是純凈物6、當反應達到平衡時，改變一種反應條件，下列示意圖正確的是。ABCD表示隨溫度升高，平衡常數的變化表示時刻加入催化劑，反應速率隨時間的變化表示恒壓條件下，反應物的轉化率隨充入惰性氣體體積的變化表示CO的體積分數隨充入量的變化

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、吡啶()是類似于苯的芳香化合物；2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述不正確的是。

A.EPy的屬于芳香醇的同分異構體有6種B.MPy中所有原子可能共平面C.反應①的反應類型是加成反應D.反應②的反應類型是消去反應8、有機物X(結構如圖)是合成藥物碘他拉酸的中間體；下列關于X的說法正確的是。

A.分子式為C9H10N2O3B.苯環上的二氯代物有2種C.1molX最多能與5molH2發生加成反應D.既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應9、根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是。選項實驗操作和現象結論A用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色該溶液為氫氧化鈉溶液B將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近裝有濃硝酸的試劑瓶瓶口，瓶口出現白煙白煙為NH4NO3C將帶火星的木條伸入充滿NO2氣體的集氣瓶中，木條復燃NO2支持燃燒D將裝有新制氯水的圓底燒瓶光照一段時間，燒瓶底部出現氣泡逸出的氣體為Cl2

A.AB.BC.CD.D10、圖為大功率動力電池裝置；下列說法正確的是。

A.在碳電極上發生還原反應B.碳電極附近溶液的pH減小C.溶液中向負極移動D.負極反應式為11、下列各組中兩個變化所發生的反應，屬于同一類型的是A.由甲苯制甲基環己烷、由乙烷制溴乙烷B.乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色C.由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物。回答下列問題：

(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應生成CO2和N2，反應的化學方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。為提高此反應的速率，下列措施可行的是___(填字母代號)。A．移出CO2B．使用適合催化劑C．增大壓強D．降低溫度(2)向兩個1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發生反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下NO和N2的物質的量變化如表所示：。物質的量/mol溫度為T1/℃溫度為T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1時，0~5min內，以N2表示的該反應速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②T1時，能確定反應達到最大限度(即平衡狀態)的時間是___min，此時，容器中N2的物質的量濃度是___mol/L，NO的轉化率為___%。

③容器中的溫度關系為T1___T2(填“＞”“＜”或“=”)。13、現有以下六種物質；根據要求將對應物質的序號字母填入相應空格里。

A．Cl2B．C．D．E．F．

(1)屬于有機物的是___________。

(2)遇空氣變紅棕色的是___________。

(3)可用于制取漂白粉的是___________。

(4)“84”消毒液的有效成分是___________。

(5)葡萄酒為了殺菌、保質可以適量添加的物質是___________。

(6)可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源的是___________。14、鋅錳干電池的結構示意圖如圖：

電池總反應式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；回答下列問題：

（1）鋅錳干電池的負極是__；電極反應式是__。

（2）鋅錳干電池的正極是_；電極反應式是__。

（3）鋅錳干電池又稱一次性電池的原因是__。

（4）鋅錳干電池的有缺陷是__，改進的方法是__。15、燃料電池在日常生活和科學研究中越來越得到廣泛使用。鎂-空氣燃料電池是一種新型的燃料電池；可應用于電動汽車，其工作原理如圖所示：

回答下列問題：

(1)通入空氣的電極是______(填“正”或“負”)極。

(2)鎂電極發生______(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)電池總反應方程式為______。16、寫出下列化學用語：

（1）由甲烷制取一氯甲烷的化學方程式：________________；

（2）寫出異丁烷的結構簡式_________________。17、汽車尾氣中含有CO；NO等有害氣體；某新型催化劑能促使NO、CO轉化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉化，容器中NO物質的量隨時間變化如圖。

(1)將NO、CO轉化為2種無毒氣體的化學方程式是______。

(2)反應開始至10min，v(NO)=______mol/(L?min）。

(3)下列說法正確的是______。

a.新型催化劑可以加快NO；CO的轉化。

b.該反應進行到10min時達到化學平衡狀態。

c.平衡時CO的濃度是0.4mol/L18、汽車尾氣中CO、在一定條件下可發生反應一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）0～10min內該反應的平均反應速率________

（2）恒溫恒容條件下，不能說明該反應已經達到平衡狀態的是________（填序號）

A.容器內混合氣體顏色不再變化。

B.容器內的壓強保持不變。

C.容器內混合氣體密度保持不變評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共28分)19、2-氧代環戊羧酸乙酯(K)是常見醫藥中間體；G是常見高分子材料，合成路線如圖所示：

已知：①氣態鏈烴A的相對分子質量為42；

②

(1)C的名稱為_______。

(2)E的結構簡式為_______。

(3)⑥的化學方程式為_______。

(4)⑦的反應類型為_______。

(5)與F官能團的種類和數目完全相同的同分異構體有_______種(不含立體結構，不包括F)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的有_______(寫結構簡式)。

(6)利用以上合成路線中的相關信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑及溶劑任選)制備的合成路線_______。20、已知A；B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物；其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉化關系：

（1）A結構簡式為___，C結構簡式為___。

（2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應生成D的化學方程式：___。21、已知A；B、C是中學化學中常見的有機物,它們與乙烯之間有如圖的轉化關系(圖中部分產物已略去)。

請回答下列問題:

(1)A的結構簡式為____________。

(2)反應②的反應類型為____________。

(3)反應③的化學方程式為______________。22、已知A是相對分子質量為28的烴；D是食醋的主要成分，F是一種有香味的物質。現以A為主要原料合成F和高分子化合物E，合成路線如圖所示：

(l)A的名稱為_______。

(2)B中含有的官能團的名稱為_______。

(3)寫出下列反應的化學方程式并判斷反應類型。

①A→E：_______，反應類型：_______。

②B→C：_______，反應類型：_______。

(4)用化學方法鑒別B和D的具體操作為_______。評卷人得分五、工業流程題(共1題，共3分)23、我國是干電池的生產和消費大國。某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料）；其簡化流程如下：

已知：經過反應Ⅰ后；所有金屬元素均以離子形式存在。

回答下列問題：

（1）堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2；請寫出電池的正極反應式__________。

（2）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質，該物質是由MnO2；CuS與硫酸共熱時產生的；請寫出該反應化學方程式________________。

（3）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬；請寫出該反應的離子方程式______。

（4）反應Ⅲ中X可以是______。（填字母代號）

a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3

（5）已知：H2S的電離常數K1=1.0×10?7，K2=7.0×10?15。0.1mol/LNaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”）。

（6）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020mol·L?1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS?濃度為1.0×10?4mol·L?1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10?15]參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．單糖不能發生水解反應；故A錯誤；

B．油脂不是高分子化合物；故B錯誤；

C．雞蛋清中加入硫酸銨濃溶液中；蛋白質的溶解度會減小，會析出蛋白質沉淀，出現鹽析現象，故C正確；

D．淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n；但二者的聚合度n值不同，分子式不同，不互為同分異構體，故D錯誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．在外電路中；電子由負極Pt電極經導線流向正極石墨電極，而在內電路中離子定向移動，電子不能進入到電解質溶液中，A錯誤；

B．依據裝置圖可知Pt電極為負極，負極上BH失去電子被氧化變為BO由于電解質溶液顯堿性，含有大量的OH-，故負極的電極反應式為：BH-8e-+8OH-=BO+6H2O；B正確；

C．溶液中的陰離子OH?應該向正電荷較多的負極(Pt)遷移；C錯誤；

D．沒有指明反應條件是否是“標準狀況”；因此不能進行有關計算，D錯誤；

故答案為B。3、C【分析】【詳解】

A；苯并不是單雙鍵交替的結構；而是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，不能使高錳酸鉀溶液褪色，A不符合題意；

B、甲烷結構中只含有飽和碳氫鍵，結構穩定，不能使高錳酸鉀溶液褪色，B不符合題意；

C、乙烯含有碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化生成CO2，C符合題意；

D；四氯化碳結構中只有C-Cl鍵；結構穩定，不能使高錳酸鉀溶液褪色，D不符合題意；

答案為C。4、D【分析】【詳解】

A.該反應是氧化還原反應；可以用作氫氧燃料電池的原理，A正確；

B.根據題中的熱化學方程式得：ΔH=2EH-H+EO-O-4EH-O，EH-O==463.4kJ·mol-1；B正確；

C.根據蓋斯定律得：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ?mol-1；C正確；

D.由題知，H-H鍵鍵能為436kJ·mol-1，H-O鍵鍵能為463.4kJ·mol-1；H-O鍵鍵能更大，所以H-O鍵更牢固，D錯誤；

故合理選項為D。5、D【分析】【詳解】

A.納米陶瓷鋁合金屬于新型材料；具有高熔點；硬度大的特點，則用于“天宮二號”的納米陶瓷鋁合金具有硬度大的特點，A正確；

B.生物塑料屬于可降解塑料；在自然界中會發生降解，不會產生白色污染，B正確；

C.高性能分離膜的特點就是“智能化”；有選擇地使粒子通過，所以可用于海水的淡化，C正確；

D.光敏樹酯屬于有機高分子材料；高分子材料屬于混合物，所以用于3D打印材料的光敏樹酯是混合物，D錯誤；

故合理選項是D。6、D【分析】【詳解】

A．該反應為吸熱反應；溫度升高平衡正向移動，K增大，故A錯誤；

B．催化劑對速率的影響是瞬間改變正逆反應速率；對平衡無影響，因此速率不會逐漸增大，故B錯誤；

C．恒壓條件下充入惰性氣體；容器體積增大，等同于減壓，平衡向氣體分子數增大的正向移動，反應物的轉化率增大，故C錯誤；

D．隨著氯氣的量的增大；總氣體的物質的量增大，平衡逆向移動CO的物質的量減小，CO的體積分數減小，故D正確；

故選：D。二、多選題(共5題，共10分)7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．EPy中含有N原子；不存在屬于芳香醇的同分異構體，故A項符合題意；

B．MPy中含有甲基；所有原子不可能共平面，故B項符合題意；

C．反應①過程中打開了不飽和鍵；屬于加成反應，故C項不符合題意；

D．EPy轉化為VPy過程中消去了羥基和氫原子；屬于消去反應，故D項不符合題意；

故本題選AB。8、AD【分析】【詳解】

A．結構圖中每個節點為碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C9H10N2O3；故A正確；

B．該有機物的鄰間對位上的取代基都不同；則苯環上的二氯代物有3種，故B錯誤；

C．有機物X中含有羰基和苯環，都能與氫氣發生加成，羧基不能與氫氣加成，則1molX最多能與3molH2發生加成反應；故C錯誤；

D．X結構中含有氨基；具有堿性，可與鹽酸反應，又含有羧基，能與NaOH溶液反應，故D正確；

答案選AD。9、BC【分析】【詳解】

A．焰色反應呈黃色，說明溶液中含有Na+，但不一定是NaOH溶液，也可能是Na2CO3等鈉鹽溶液；A錯誤；

B．濃氨水揮發的NH3與濃硝酸揮發的HNO3反應生成NH4NO3白色固體；B正確；

C．帶火星的木條伸入O2中，木條復燃，說明O2支持燃燒，同理能得出此處的NO2也支持燃燒；C正確；

D．Cl2與水反應生成的HClO不穩定，在光照條件下會分解，即故產生的氣體為O2；D錯誤；

故答案選BC。10、AC【分析】【分析】

該原電池中，Al易失電子作負極，C作正極，負極反應式為：正極反應式為H2O2+2e-=2OH-，得失電子相等條件下正負極電極反應式相加得到電池反應式2Al+3H2O2+2OH-=2+4H2O；放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動，據此分析解答。

【詳解】

A．該原電池中H2O2得電子發生還原反應；A正確；

B．碳電極附近溶液的H2O2+2e-=2OH-，生成OH-；故pH增大．B不正確；

C．Al是負極，放電時電解質中陰離子向負極移動，所以OH-從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極；C正確；

D．Al易失電子，作負極，電極反應式為D不正確；

故選AC。11、CD【分析】【詳解】

A．由甲苯制甲基環己烷；由乙烷制溴乙烷；分別為加成反應、取代反應，故A不符合題意；

B．乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色；分別發生加成、氧化反應，故B不符合題意；

C．由乙烯制聚乙烯；由氯乙烯制聚氯乙烯；均發生加聚反應，故C符合題意；

D．由苯制硝基苯；乙醇和乙酸酯化生成乙酸乙酯；均發生取代反應，故D符合題意；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

(1)

A．移出生成物二氧化碳；二氧化碳的濃度減小，反應速率減小，故錯誤；

B．使用適合催化劑；能降低反應的活化能，加快反應速率，故正確；

C．增大壓強；化學反應速率增大，故正確；

D．降低溫度；反應速率減小，故錯誤；

BC正確；故選BC；

(2)

①由表格數據可知，T1時，0~5min內，二氧化碳的物質的量變化量為0.21mol，由方程式可知，以N2表示的該反應速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案為：0.042；

②由表格數據可知，T1時，10min后一氧化氮和二氧化碳的物質的量不變，說明反應達到平衡，由二氧化碳的物質的量變化量為0.3mol可知，氮氣的濃度為=0.30mol/L；由平衡時一氧化氮的物質的量為4.0mol可知，一氧化氮的轉化率為×100%=60%；故答案為：0.30；60；

③由表格數據可知，相同時間內，二氧化碳的物質的量變化量T1時小于T2時，說明反應速率T1時小于T2時，則容器中的溫度T1小于T2，故答案為：<。【解析】（1）BC

（2）0.042100.3060<13、略

【分析】(1)

苯是一種無色有特殊氣味液體；常用作有機溶劑，屬于有機物，故答案為：D；

(2)

NO是一種無色氣體，遇到空氣時發生反應：2NO+O2=2NO2，生成的NO2是一種紅棕色氣體；故遇空氣變紅棕色的是NO，故答案為：B；

(3)

工業上制漂白粉是將Cl2通入石灰乳中，發生反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，則可用于制取漂白粉的是Cl2；故答案為：A；

(4)

工業上用Cl2與NaOH溶液反應制備“84”消毒液，反應為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；其有效成分是NaClO，故答案為：F；

(5)

葡萄酒中常常添加SO2；以進行殺菌；保質，故答案為：C；

(6)

根據反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，故答案為：E。【解析】(1)D

(2)B

(3)A

(4)F

(5)C

(6)E14、略

【分析】【分析】

（1）原電池工作原理是：負極失電子，發生氧化反應，正極得電子，發生還原反應；負極發生氧化反應失電子，由方程式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知Zn被氧化生成Zn2＋，電極反應為Zn－2e-=Zn2＋；

（2）正極材料是石墨，正電極反應=電池總反應-負電極反應，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）鋅錳干電池是一次電池；內部的氧化還原反應是不可逆的，放電之后不能充電；

（4）鋅錳干電池電量小；而且在放電過程中，正極產生氣體容易發生氣漲；負極鋅外殼會逐漸變薄漏液，會導致電器設備的腐蝕。

【詳解】

（1）由鋅錳干電池的總反應式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知，鋅的化合價升高，失去電子發生氧化反應，鋅為負極，電極反應式為：Zn－2e-=Zn2＋；

故答案為：鋅筒；Zn－2e-=Zn2＋；

（2）二氧化錳的化合價降低，在正極上得到電子發生還原反應，正極材料為石墨棒。鋅錳干電池的總反應式與負極反應式(Zn－2e-=Zn2＋)相減，可得其正極反應式2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

故答案為：石墨棒；2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）根據電池總反應式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；鋅錳干電池是一次電池，內部的氧化還原反應是不可逆的，放電之后不能充電；

故答案為：鋅錳干電池內部的氧化還原反應是不可逆的；放電之后不能充電，為一次性電池；

（4）鋅錳干電池電量小；而且在放電過程中，正極產生氣體容易發生氣漲；負極鋅外殼會逐漸變薄漏液，會導致電器設備的腐蝕。改進方法：在外殼套上防腐金屬筒或塑料筒制成防漏電池；將電池內的電解質氯化銨換成濕的氫氧化鉀，并在構造上進行改進，制成堿性鋅錳電池；

故答案為：電量小；容易產生氣漲，鋅外殼易破損漏液，腐蝕電器設備；加外殼(防腐金屬或塑料筒)制成防漏電池，用氫氧化鉀代替氯化銨制成堿性鋅錳電池。

【點睛】

原電池的形成條件是氧化還原反應，氧化還原反應本質是電子的轉移，負極反應失電子，正極反應得電子。【解析】鋅筒Zn－2e-=Zn2＋石墨棒2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O鋅錳干電池內部的氧化還原反應是不可逆的，放電之后不能充電，為一次性電池電量小，容易產生氣漲，鋅外殼易破損漏液，腐蝕電器設備加外殼(防腐金屬或塑料筒)制成防漏電池，用氫氧化鉀代替氯化銨制成堿性鋅錳電池15、略

【分析】【詳解】

(1)通入空氣的是正極，正極氧氣得電子生成發生還原反應；

(2)活潑金屬鎂是負極；鎂失電子生成鎂離子，發生氧化反應；

(3)鎂失電子生成鎂離子，正極氧氣得電子生成所以電池總反應為鎂與氧氣反應生成氫氧化鎂，反應的方程式為【解析】正氧化16、略

【分析】分析：（1）甲烷在光照條件下與氯氣發生取代反應生成一氯甲烷；

（2）異丁烷分子中含有4個碳原子；并且有一個甲基做支鏈。

詳解：（1）甲烷在光照條件下與氯氣發生取代反應生成一氯甲烷，反應的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；故答案為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

（2）異丁烷分子中含有4個碳原子，并且有一個甲基做支鏈，主鏈含有3個碳原子，支鏈甲基只能連接在中間的碳原子上，結構簡式為故答案為【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HCl17、略

【分析】【分析】

(1)NO、CO反應產生N2、CO2；然后根據原子守恒；電子守恒，書寫反應方程式；

(2)根據反應速率的定義式計算；

(3)根據可逆反應達到平衡時；任何物質的濃度不變；物質的含量不變分析判斷。

【詳解】

(1)NO、CO反應產生N2、CO2，然后根據原子守恒、電子守恒，可得反應方程式為：2CO+2NON2+2CO2

(2)v(NO)==0.02mol/(L?min）；

(3)a.催化劑可以加快反應速率；所以使用新型催化劑可以加快NO；CO的轉化，a正確；

b.根據圖示可知：該反應進行到10min時，NO的物質的量不再發生變化，說明反應達到化學平衡狀態，b正確；

c.平衡時CO的物質的量是0.4mol；由于容器的容積為2L，所以CO濃度是0.2mol/L，c錯誤；

故合理選項是ab。

【點睛】

本題考查了化學方程式的書寫、化學反應速率的計算方法及化學平衡狀態的判斷等知識。掌握化學反應方程式書寫原則、及化學反應原理是本題解答的關鍵。【解析】2CO+2NON2+2CO20.02ab18、略

【分析】【詳解】

(1)

(2)A．容器內混合氣體顏色不再變化；說明二氧化氮的濃度不變，即反應達到平衡狀態；

B．因反應前后的氣體分子數不一樣；所以容器內的壓強保持不變，說明各氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態；

C．反應過程中，容器內混合氣體密度始終保持不變，不能說明達到平衡狀態。【解析】C四、有機推斷題(共4題，共28分)19、略

【分析】【分析】

氣態鏈烴A的相對分子質量為42，所以A為丙烯，則B為C為D為E為

(1)

C為名稱為1,2－丙二醇；

(2)

E的結構簡式為

(3)

已知信息②的反應原理為

所以反應⑥反應如圖：則答案為：

(4)

反應⑦是與在一定條件下發生縮聚反應生成高分子G和水；反應類型為縮聚反應；

(5)

按要求，在四個碳的碳鏈上取代兩個—COOH；

在第一條碳鏈先放一個—COOH在1號碳上時，另一個—COOH有如圖4種放法；

在第一條碳鏈先放一個—COOH在2號碳上時，另一個—COOH有如圖2種放法；

在第二條碳鏈上先放一個—COOH，第二—COH有如圖3種放法，

綜上；丁基上取代2個—COOH，有9種，減去本身，所以符合同分異構體是8種；

其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1:2:3:4的是

(6)

分析可知產物是由CH3COOCH2CH3根據信息②反應制得；

所以合成路線為：【解析】(1)1,2－丙二醇。

(2)

(3)

(4)縮聚反應。

(5)8

(6)CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH320、略

【分析】【分析】

A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，則A為CH3CH2OH、C為CH3COOH，由轉化關系可知，B為CH3CHO，D為CH3COOCH2CH3；據此解答。

【詳解】

A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，則A為CH3CH2OH、C為CH3COOH，由轉化關系可知，B為CH3CHO，D為CH3COOCH2CH3；

（1）由分析知：A的結構簡式為CH3CH2OH，C的結構簡式為CH3COOH；

（2）A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應生成D的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】①.CH3CH2OH②.CH3COOH③.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O21、略

【分析】【分析】

由題可知；乙烯和溴水能發生加成反應，生成1,2-二溴乙烷(A)，乙烯和水發生加成反應，生成乙醇(B)，乙醇和氧氣發生催化氧化得到乙醛(C)，據此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，A為1,2-二溴乙烷，結構簡式為CH2BrCH2Br，故答案為：CH2BrCH2Br；

(2)反應②為乙烯和水發生加成反應；生成乙醇，反應類型為加成反應，故答案為：加成反應；

(3)反應③為乙醇和氧氣在加熱條件下發生催化氧化得到乙醛，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】CH2BrCH2Br加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O22、略

【分析】【分析】

A能合成高分子，結合其相對分子質量為28，推測為乙烯C2H4，乙烯加聚生成高分子聚乙烯(E，)，乙烯與水加成生成乙醇(B，CH3CH2OH)，乙醇催化氧化生成乙醛(C，CH3CHO)，乙醇與乙酸(D，CH3COOH)反應生成具有香味的乙酸乙酯(F，CH3COOCH2CH3)。

【詳解】

(1)由分析知A為乙烯；故此處填：乙烯；

(2)B為乙醇；其官能團名稱為羥基；

(3)①A→E為乙烯加聚生成聚乙烯，對應方程式為：nCH2=CH2反應類型為加聚反應；

②B→C為乙醇催化氧化，對應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應類型為氧化反應；

(4)B為乙醇，D為乙酸，可利用乙酸的酸性鑒別兩者，具體操作為：向乙醇和乙酸中分別加入紫色石蕊試液（或NaHCO3溶液），若溶液變紅（或溶液產生氣泡），則對應有機物為乙酸。【解析】乙烯羥基nCH2=CH2加聚反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應向乙醇和乙酸中分別加入紫色石蕊試液（或NaHCO3溶液），若溶液變紅（或溶液