…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修1化學下冊月考試卷434考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、25℃，下列說法正確的是A.某溶液由水電離出為則該溶液可能是酸，也可能是鹽B.將pH=3的加水稀釋10倍，測得pH為4.則可證明為強酸C.測NaHA溶液的pH，若則是弱酸；若則是強酸D.同濃度、體積之比為1∶2的溶液和NaOH溶液恰好完全反應，可證明是強酸2、在容積不變的密閉容器中，一定量的和發生反應：溫度分別為和時，的體積分數隨時間的變化如圖所示，平衡時體系的壓強分別為下列說法正確的是。

A.B.該反應的△H>0C.p1<p2D.若時該反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K23、用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M；為研究其降解效果，設計如圖對比實驗探究溫度；濃度、pH對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度變化與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是。

實驗編號溫度/KpH①2981②3101③2987④2981

A.實驗①在0～15min內M的降解速率為1.33×10-5mol?L-1?min-1B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解D.若其他條件相同，實驗①④說明M的濃度越小，降解的速率越快4、某種新型熱激活電池的結構與工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.電池加熱時，電子由電極a經過導線流向電極bB.電池加熱時，電極a的電勢比電極b的高C.可加入適量NaOH溶液使電解質溶液的導電性增大D.為了保證電池持久工作，理論上應不斷地向電解質中補充Fe2+5、下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是。

A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B.圖2中，往燒杯中鐵棒附近滴加幾滴溶液，生成藍色沉淀C.圖3中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率增大D.圖4中，采用外加電流法防止地下鋼鐵管道的腐蝕6、水是一種弱電解質，水溶液中c(H+)和c(OH-)的關系如圖所示；下列判斷正確的是。

A.XZ線上任意點均表示溶液呈中性B.圖中T1＞T2C.M區域對應的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SOD.將M區域的溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、近期，天津大學化學團隊以CO2與辛胺為原料實現了甲酸和辛腈的高選擇性合成；裝置工作原理如圖。下列說法正確的是。

A.Ni2P電極與電源正極相連B.辛胺轉化為辛腈發生了還原反應C.In/In2O3-x電極上可能有副產物H2生成D.在In/In2O3-x電極上發生的反應為CO2+H2O-2e-=HCOO-+OH-8、甲烷分子結構具有高對稱性且C-H鍵能(440kJ·mol-1)較大，無催化劑作用下甲烷在溫度達到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發生裂解反應；甲烷在鎳基催化劑上轉化過程中的能量變化如圖所示。

下列說法正確的是A.甲烷催化裂解的熱化學反應方程式為CH4(g)=C(s)+2H2(g)?H=+akJ·mol-1(a>0)B.步驟①、②、③反應均為放熱反應C.催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D.使用該催化劑能夠有效提高CH4的平衡轉化率9、恒溫條件下；將一定量的A；B氣體通入2L密閉容器中生成氣體C，測得容器中各物質的物質的量n隨時間1的變化如下圖所示，則下列說法正確的是。

A.0～10min，用A物質表示的反應速率為0.05mol·L-1·min-1B.該反應方程式可表示為：A+3B=2CC.該條件下，A物質的最大轉化率為60%D.平衡時，C的物質的量濃度為1.2mol/L10、蘋果酸()是應用廣泛的植物酸味劑，某同學利用電位滴定法滴加0.18mol?L?1的NaOH溶液以測定5.60mL蘋果酸溶液中的蘋果酸濃度。電位滴定法是根據滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近；被測離子濃度發生突躍，指示電極電位(ERC)也產生了突躍，進而確定滴定終點的位置。滴定時電位滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是。

(注：——表示電極電位曲線圖；表示電極電壓曲線圖)A.該滴定過程中需加入甲基橙作指示劑B.b點溶液中c(H+)＜c(OH－)C.原蘋果酸溶液中c(C4H6O5)≈0.36mol?L?1D.a點溶液中存在：c(OH－)+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+)11、中國科學院蘭州化物所和中國科學技術大學在鋰硫電池的研究上獲得重大進展。一種鋰硫電池的總反應為該電池的裝置如圖甲所示，充、放電過程中物質的轉化關系如圖乙所示。該裝置工作時，下列敘述正確的是（）

A.放電時，電池的正極反應為B.放電時，轉化為得到電子C.充電時，M電極的電勢比N電極的高D.充電時，通過陽離子交換膜，到達M電極附近12、在一個密閉容器中發生反應反應過程中某一時刻的濃度分別為0.30.20.2當反應達到平衡時，不可能的數據是A.B.C.D.13、室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象，所得到的結論正確的是。選項實驗操作和現象結論A乙醇鈉的水溶液是強堿性結合H+的能力強B將某溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變藍原溶液中一定含有Cl2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液變紅氧化性：Fe3+＜Ag+D向盛有2mL一定濃度的Na2[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，滴入5滴2的KI溶液，產生黃色沉淀發生了電離

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、完成下列填空。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：。時間(min)12345氫氣體積(mL)(標準狀況)50120232290310

①上述實驗過程中，反應速率最大時間段是___________(選填字母作答)，該時間段反應速率最大的主要原因是___________。

A．B．C．D．E．

②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___________(假設反應過程中溶液體積不變)。

(2)某溫度下在容積為1L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是___________。

②該反應達到平衡狀態的標志是___________。

A．X的濃度不再改變。

B．Y的體積分數在混合氣體中保持不變。

C．容器內氣體的總壓強保持不變。

D．容器內氣體的總質量保持不變。

③反應進行到2min時，Y的轉化率為___________。

④該反應達到平衡時的壓強與起始的壓強之比為___________。15、反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)；在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：

(1)將容器的體積縮小一半，其正反應速率_______(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡_______移動(填“不”；“向正反應方向”或“向逆反應方向”；下同)。

(2)保持體積不變，充入氬氣使體系壓強增大，其正反應速率_______，平衡_______移動。

(3)保持體積不變，充入氫氣，其正反應速率_______，平衡_______移動。16、常溫下；pH相等的鹽酸與醋酸溶液。

①溶液中c(H+)：鹽酸_______醋酸(填大于；小于、等于、無法判斷；下同)；

②加入大小；形狀、質量相同的鋅粒；初始反應速率：鹽酸_______醋酸；

③與足量的鋅產生氣體的體積(同壓)：鹽酸_______醋酸；

④加水稀釋相同的倍數后pH的變化：鹽酸_______醋酸；

⑤當酸的pH=3，與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后pH變化：鹽酸_______醋酸。17、(1)微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據上述反應式；完成下列題目。

①下列敘述正確的是_________。

A．在使用過程中；電解質溶液的pH增大。

B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極。

C．Zn是負極，Ag2O是正極。

D．Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應。

②寫出電池的總反應式：_______________________。

(2)某研究性學習小組將下列裝置如圖連接；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

①電源A極的名稱是________________。

②乙裝置中電解反應的總離子方程式：_______________________。

③C電極與E電極產生的氣體(相同條件)的體積比是_________。

④欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是_______(填“銅”或“銀”)。

⑤裝置丁中的現象是________________。18、已知25℃；101kpa時；一些物質的燃燒熱為：

。化學式。

CO(g)

H2(g)

CH3OH(l)

CH4(g)

△H/(kJ/mol)

-283.0

-285.8

-726.5

-890.3

請回答下列問題：

(1)寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：______________________。

(2)根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=_________________。

(3)現有H2和CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質的量之比是：___________。

A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶319、（1）熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。可用熔融的碳酸鹽作為電解質，向負極充入燃料氣CH4，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中，CO移向________極(填“正”或“負”)，已知CH4發生反應的電極反應式為_____________________________，則另一極的電極反應式為___________________________。

（2）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

1)如圖為某實驗小組設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過________mol電子。

2)如圖其他條件不變；若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示；

一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現象是________________，電極反應為________________________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發生的反應式為________________，產物常用________檢驗。20、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0;

(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K=__________

(2)降低溫度，該反應K值__________，二氧化硫轉化率___________，化學反應速率___________（以上均填增大；減小或不變）。

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態時間是___________________________。

(4)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是_______________________（用文字表達）。

(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是____________（填寫編號）。

A、加了催化劑B；縮小容器體積。

C、降低溫度D、增加SO3的物質的量。

(6)若該反應的密閉容器為2L，則反應15min時，v（SO2）=___________

(7)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是()

A、及時分離出SO3氣體B；適當升高溫度。

C、增大O2的濃度D、選擇高效的催化劑評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)21、水蒸氣變為液態水時放出的能量就是該變化的反應熱。_____22、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共36分)23、Ⅰ．A；B、C、D、E、F、G均為短周期元素；原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學用語回答：

（1）推斷B元素在元素周期表中的位置_______________________。

（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸，其化學方程式為_____________。

（3）用電子式表示化合物E2F的形成過程_______________________。

（4）下圖為某新型發電裝置示意圖，其負極電極反應為_______________________。

（5）在101kPa、25℃下，16g液態C2A4在D2中完全燃燒生成氣體C2，放出312kJ熱量，則C2A4和D2反應的熱化學方程式為_______________________。

Ⅱ．A；B、C、X均為常見的純凈物；它們之間有如下轉化關系（副產品已略去）。

試回答：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是___________。

a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al

（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為___________。

（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為___________。24、節能減排是中國轉型發展的必經之路；工業生產中聯合生產是實現節能減排的重要措施，下圖是幾種工業生產的聯合生產工藝：

請回答下列問題：

（1）裝置甲為電解池（惰性電極），根據圖示轉化關系可知：A為_________（填化學式），陰極反應式為__________。

（2）裝置丙的反應物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯合生產中并不矛盾，原因是______裝置戊進行反應時需要的環境為________（填字母序號）．

A．HCl氣體氛圍中B．空氣氛圍中C．氬氣氛圍中D．水中25、有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子：(每種物質只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復)。陽離子Na+、Ba2+、NHK+陰離子AlOCl-、OH-、SO

已知：A；C溶液呈堿性；濃度相同時C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反應呈黃色；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀。

(1)A的化學式是___。

(2)寫出A溶液和B溶液反應的離子方程式：___。

(3)25℃時，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中：c(H+)-c(OH-)=___mol?L-1(用含有a的關系式表示)。

(4)25℃時，1mol·L-1的B溶液中c(H+)=___mol·L-1(已知：B對應的酸/堿的電離常數K=1.8×10-5，≈2.36)。

(5)25℃時在一定體積0.1mol?L-1C溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1鹽酸時，混合溶液pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是___。(溶液混合時體積變化忽略不計)

(6)常溫下，將1mLpH=9的C溶液加水稀釋至1000mL，所得溶液中=___。

(7)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。26、已知某混合物含有A單質與化合物B；在一定條件下可按圖所示發生轉化。

（1）沉淀H變沉淀I的化學方程式_____________________________。

（2）反應②的化學方程式_____________________________。

（3）溶液E中通入過量二氧化碳的離子方程式_______________________________。

（4）用化學反應方程式和簡潔的語言解釋圖中溶液K制取化合物C的過程：__________。

（5）若要保存F溶液，應向溶液中加入兩種物質為：_________、________（填化學式）。評卷人得分六、實驗題(共1題，共2分)27、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色。為探究濃度對化學平衡的影響；某興趣小組設計了如下實驗方案。

。

序號。

試劑X

ⅰ

1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液。

1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液。

ⅱ

1mL1mol·L-1K2CrO4溶液。

1mL1mol·L-1K2CrO4溶液。

ⅲ

5~15滴濃硫酸。

5~15滴濃硫酸。

ⅳ

5~15滴濃鹽酸。

5~15滴濃鹽酸。

ⅴ

5~15滴6mol·L-1NaOH溶液。

5~15滴6mol·L-1NaOH溶液。

Ⅰ．方案討論。

（1）ⅰ~ⅴ中依據減少生成物濃度可導致平衡移動的原理設計的是______（填序號）。

（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學認為試劑X還可設計為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。（填“變深”；“變淺”或“不變”）。

Ⅱ．實驗分析。

。序號。

試劑X

預期現象。

實際現象。

ⅰ

1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液。

溶液變黃。

溶液橙色加深。

ⅱ

1mL1mol·L-1K2CrO4溶液。

溶液橙色加深。

溶液顏色變淺。

ⅲ

5~15滴濃硫酸。

溶液橙色加深。

溶液橙色加深。

ⅳ

5~15滴濃鹽酸。

溶液橙色加深。

無明顯現象。

ⅴ

5~15滴6mol·L-1NaOH溶液。

溶液變黃。

溶液變黃。

（1）實驗ⅰ沒有觀察到預期現象的原因是____________；實驗ⅱ的原因與其相似。

（2）通過實驗ⅲ和ⅴ得出的結論為___________。

（3）實驗ⅳ無明顯現象，可能的原因是____________。

（4）某同學查閱資料發現：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發生氧化還原反應。但實驗ⅳ中沒有觀察到明顯現象；小組同學設計了兩個實驗，驗證了該反應的發生。

①方案一：取5mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，一段時間后，溶液變為綠色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學方程式__________。

②請你設計方案二：_______________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由水電離出為可知；溶液中存在促進水電離的離子，該溶液一定為鹽溶液，不可能為酸溶液，故A錯誤；

B．將pH=3的加水稀釋10倍，測得pH為4說明溶液中不存在電離平衡，是強酸；在溶液中完全電離，故B正確；

C．若NaHA溶液的說明HA—在溶液中的水解大于電離，使溶液呈堿性，是弱酸；若NaHA溶液的可能是強酸，HA—在溶液中電離出氫離子，使溶液呈酸性，也可能是弱酸，HA—在溶液中的電離大于水解；使溶液呈酸性，故C錯誤；

D．同濃度、體積之比為1∶2的溶液和NaOH溶液恰好完全反應說明是二元酸，無法判斷是強酸；還是弱酸，故D錯誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

由圖可知，T2條件下反應先達到平衡，說明溫度T2大于T1，T2條件下反應達到平衡時的三氧化硫體積分數小于T1；說明平衡向逆反應方向移動，該反應為放熱反應。

【詳解】

A．由分析可知，溫度T2大于T1；故A錯誤；

B．由分析可知，該反應為放熱反應，反應的焓變△H小于0；故B錯誤；

C．由分析可知，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氣體的物質的量增大，由理想氣體狀態方程可知，平衡時體系的壓強p1小于p2；故C正確；

D．由分析可知，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數減小，則平衡常數K1大于K2；故D錯誤；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據化學反應速率的數學表達式可知，A正確；

B．其他條件相同；①②溫度不同，②的溫度高于①的，且②中濃度變化大于①，說明溫度越高，降解速率越快，B正確；

C．其他條件相同；①③的pH不同，③的pH大于①，在相同時間段內，①中M的濃度變化大于③，說明pH越高，降解速率越慢，故C正確；

D．其他條件相同，①④初始濃度不同，①的濃度大于④，在相同時間段內，①中M的濃度變化大于④，說明濃度越大，降解速率越快，從數據看：實驗④在內M的降解速率為④比①的降解速率小，說明M的濃度越小，降解的速率越小，D錯誤；

故答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知：電池加熱時，b電極失去電子，發生氧化反應，所以b為負極，a為正極，電子由負極b經過導線流向正極a；A錯誤；

B．根據選項A可知：電池加熱時，b電極為負極，a電極為正極，正極的電勢比負極的電勢高，故電極a的電勢比電極b的高；B正確；

C．若加入NaOH，會與溶液中的Fe3+、Fe2+反應形成沉淀；使溶液中自由移動的離子濃度降低，導致電解質溶液的導電性減弱，C錯誤；

D．a電極為正極，發生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+，電池冷卻時Fe2+在b電極表面與PANIO反應可使電池再生，則冷卻時發生的方程式為：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故電池工作時，不需要補充Fe2+；D錯誤；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．插入海水中的鐵棒；越靠近底端，海水中氧氣的濃度越小，越不易腐蝕，故A錯誤；

B．由圖可知；鐵和銅在酸化的氯化鈉溶液中構成原電池，金屬鐵是負極，失電子發生氧化反應生成亞鐵離子，亞鐵離子與滴入的鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀，故B正確；

C．由圖可知；開關由M改置于N時，鋅為原電池的負極，銅鋅合金為正極被保護，則合金的腐蝕速率減慢，故C錯誤；

D．由圖可知；保護鋼鐵管道的方法為犧牲陽極的陰極保護法，不是外加直流電源的陰極保護法，故D錯誤；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A．X、Z點的c(H+)=c(OH-)，所以XZ線是c(H+)=c(OH-)的線，線上任意點均是c(H+)=c(OH-)；表示溶液呈中性，故A正確；

B．Kw只與溫度有關，T1時的Kw＝10-7mol·L-1×10-7mol·L-1＝10-14(mol·L-1)2，T2時的Kw＝10-6.5mol·L-1×10-6.5mol·L-1＝10-13(mol·L-1)2，因溫度升高，Kw增大，所以T1＜T2；故B錯誤；

C．M區域對應的溶液c(OH-)＞c(H+)，為堿性區域，在堿性環境中Fe3+會生成Fe(OH)3沉淀；不能大量共存，故C錯誤；

D．M區域為堿性區域，加水稀釋，堿性減弱，c(OH-)減小，溫度不變時，Kw不變，由c(H+)＝c(H+)增大；故D錯誤；

答案為A。二、多選題(共7題，共14分)7、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．辛胺在Ni2P電極轉化為辛腈，發生氧化反應，Ni2P電極是電解池的陽極；與電源正極相連，A正確；

B．辛胺轉化為辛腈為去氫反應；去氫反應屬于氧化反應，B錯誤；

C．In/In2O3-x電極為陰極，H+可能在該電極上發生反應生成H2，所以In/In2O3-x電極上可能有副產物H2生成；C正確；

D．In/In2O3-x電極為陰極，陰極上CO2發生得電子的還原反應生成HCOO-，電極反應式為：CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-；D錯誤；

故選AC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷催化裂解產物為碳和氫氣，反應物的總能量小于生產物的總能量，反應吸熱，熱化學反應方程式可表示為：CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+akJ·mol-1(a>0)；A正確；

B．由能量變化圖可知；反應②和③為放熱反應，但反應①為吸熱反應，B錯誤；

C．隨著反應的進行；碳在催化劑表面沉積，催化劑接觸面積減小，活性降低，C正確；

D．使用催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發生移動，不能改變CH4的平衡轉化率；D錯誤；

故選AC。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．0～10min內，A物質反應了0.5mol，用A物質表示的反應速率為A項錯誤；

B．0～10min內；A物質減少了0.5mol，B物質減少了1.5mol，C物質增加1mol，轉化的物質的量之比等于化學計量系數之比，該反應方程式可表示為：A+3B=2C，B項正確；

C．平衡時B物質反應了1.8mol；根據三段式進行計算，A物質反應了0.6mol，最大轉化率為60%，C項正確；

D．平衡時B物質反應了1.8mol；根據三段式進行計算，C生成了1.2mol，物質的量濃度為0.6mol/L，D項錯誤；

故答案為BC。10、BD【分析】【詳解】

A．根據在化學計量點附近；被測離子濃度發生突躍，指示電極電位(ERC)也產生了突躍，進而確定滴定終點的位置，說明該滴定過程中不需加入甲基橙作指示劑，ERC突躍時達到滴定終點，故A錯誤；

B．b點溶質為C4H4O5Na2，該溶質是強堿弱酸鹽顯堿性，因此溶液中c(H+)＜c(OH－)；故B正確；

C．根據突變點和關系式2NaOH～C4H6O5，2×c(C4H6O5)×5.6×10?3L=0.18mol?L?1×6×10?3L，解得c(C4H6O5)≈0.096mol?L?1；故C錯誤；

D．a點溶質為C4H5O5Na，根據電荷守恒和物料守恒得到溶液中存在：c(OH－)+c(C4H6O)=c(C4H6O5)+c(H+)；故D正確；

綜上所述，答案為C。11、BC【分析】【詳解】

A.由電池總反應及電池裝置圖可知，該電池的負極反應為由電池總反應減去負極反應即得正極反應，則正極反應為A錯誤；

B.由充、放電過程中的物質轉化關系可知，轉化為是放電過程，由質量守恒可知該反應的化學方程式是參加反應得到電子，則轉化為得到電子，B正確；

C.放電時N為負極，M為正極，則充電時，M接電源正極，N接電源負極，M電極的電勢比N電極的高，C正確；

D.充電時，陽離子移向陰極，即通過陽離子交換膜到達N電極附近，D錯誤；

答案選BC。12、CD【分析】【分析】

化學平衡的建立；既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值。

【詳解】

A．若二氧化氮和氧氣完全反應，N2O5的濃度的濃度變化為0.4mol/L，可逆反應N2O3(g)+O2(g)?N2O5(g)；不可能完全轉化，實際變化小于該值，故A不選；

B．反應物、生產物的濃度不可能同時增大，一個減小，另一個一定增大才合理，N2O3(g)減小，N2O5(g)增大；故B不選；

C．N2O5完全分解時，c(O2)=0.4mol/L；可逆反不可能完全轉化，故C選；

D．N2O3、N2O5的濃度分別為0.3mol/L、0.2mol/L，根據氮原子守恒得c(N2O3)+c(N2O5)=0.5mol/L；故D選；

故選CD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇鈉的水溶液呈強堿性，發生水解的程度大，結合H+的能力強；A項正確；

B．將某溶液滴在KI淀粉試紙上，試紙變監，有兩種可能，一種是該溶液中含有I2，另一種是該溶液中含有能將KI氧化成I2的物質；但不一定是氯氣，B項錯誤；

C．硝酸酸化的AgNO3溶液中含硝酸，硝酸將Fe2+氧化成Fe3+，不能說明氧化性：Fe3++；C項錯誤；

D．黃色沉淀是AgI，說明Na3[Ag(S2O3)2]溶液中含有Ag+；結論正確，D項正確；

答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

(2)從圖像分析；反應物是X；Y，生成物是Z，5min達到平衡時X、Y、Z物質的量的改變量分別是0.6mol、0.2mol、0.4mol。

（1）

①在0~1min；1~2min、2~3min、3~4min、4~5min五個時間段中；產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時間段，反應速率越大，由此可知反應速率最大的時間段為2~3min，故選C；該時間段反應速率最大的主要原因是鋅與鹽酸反應放熱，導致體系溫度升高，反應速率增大；

②在2~3min內，n(H2)==0.005mol，根據反應的化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，由各物質物質的量的變化量之比等于其化學計量數之比，可得到關系式：2HCl~H2，所以消耗HCl的物質的量為0.01mol，則2~3min內v(HCl)==0.05mol/(L?min)。

（2）

①物質的量的變化之比等于化學計量數之比，根據分析，該反應的化學方程式是

②判定可逆反應是否達到化學平衡狀態；一般有以下兩種方法：

1．v正=v逆；即正逆反應速率相等；

2．變量不變；包括某組分的含量；氣體的顏色、密度、平均相對分子質量、體系的總壓強等。

A．X的濃度隨反應過程的改變而改變；保持不變時即達到平衡狀態，A符合題意；

B．Y的體積分數在混合氣體中隨反應過程的改變而改變；保持不變時即達到平衡狀態，B符合題意；

C．器內氣體壓強隨著正向進行減小；逆向進行增大，保持不變時即達平衡狀態，C符合題意；

D．反應物和生成物都是氣體；根據質量守恒，容器內氣體的總質量一直都不變，不能作為判斷依據，D不符合題意；

故選ABC。

③由圖中可知，Y的起始物質的量是1.0mol，2min時Y的物質的量是0.9mol，轉化率為

④根據pV=nRT可知，在溫度和體積相同的情況下，壓強與物質的量成正比，因此達到平衡時的壓強與起始的壓強之比==【解析】(1)C因反應放熱；溫度升高，反應速率增大0.05mol/(L?min)

(2)3X+Y2ZABC10%15、略

【分析】【分析】

壓強對反應速率的影響必須通過濃度起作用；若壓強改變使參加反應的氣體的濃度增大；則反應速率增大；如使得參加反應的氣體質的濃度不變、則反應速率不變；如使得氣體反應物的濃度減小，則反應速率減小。有氣體參加的可逆反應，通過縮小體積增大壓強時，平衡朝氣體分子總數減小的方向移動，若氣體分子數不變，則平衡不移動。

【詳解】

(1)將容器的體積縮小一半，氣體反應物的濃度增大、則其正反應速率增大，H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應氣體分子總數不變；通過縮小體積增大壓強時，平衡不移動。

(2)保持體積不變；充入氬氣使體系總壓強增大，氣體反應物的濃度不變；則其正反應速率不變，且平衡不移動。

(3)保持體積不變，充入氫氣，只有氫氣的濃度增大、則正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動。【解析】增大不不變不增大向正反應方向16、略

【分析】【分析】

常溫下，鹽酸與醋酸溶液的pH相等，則c(H+)相等，起始濃度c(HCl)＜c(CH3COOH)。

【詳解】

①由以上分析可知，溶液中c(H+)：鹽酸等于醋酸；

②加入大小、形狀、質量相同的鋅粒，由于初始c(H+)相同；所以初始反應速率：鹽酸等于醋酸；

③由于酸的體積未知；與足量的鋅產生氣體的體積(同壓)關系無法確定；

④加水稀釋相同的倍數后；強酸的pH變化大于弱酸，所以鹽酸大于醋酸；

⑤當酸的pH=3；與pH=11的NaOH溶液等體積混合，鹽酸溶液呈中性，醋酸溶液呈酸性，則混合后pH變化：鹽酸大于醋酸。

答案為：等于；等于；無法判斷；大于；大于。【解析】等于等于無法判斷大于大于17、略

【分析】【分析】

原電池是將化學能轉化為電能的裝置，原電池中負極發生氧化反應，正極發生還原反應，將正負電極上電極反應式相加即得電池總反應式；將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH-；F為陰極，則可知A為正極，B為負極，C；E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極，甲裝置為電解硫酸銅，乙裝置為電解飽和食鹽水，據此分析。

【詳解】

(1)①A．負極發生氧化反應，電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極發生還原反應，電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以電池反應式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；所以氫氧化鉀的濃度不變，溶液的pH不變，故A不符合題意；

B．由電極反應式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，被氧化，為原電池的負極，則正極為Ag2O，原電池中電子從負極流向正極，即從鋅經導線流向Ag2O；故B不符合題意；

C．根據B的分析，Zn是負極，Ag2O是正極；故C符合題意；

D．由電極反應式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，為原電池的負極，發生氧化反應，Ag2O是正極發生還原反應；故D不符合題意；

故答案為C；

②負極電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，將正負極電極反應式相加，得到總的電池反應為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；

(2)將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極生成OH-；F為陰極，則電源的A為正極，B為負極，C；E、G、X為陽極，D、F、H、Y為陰極，甲裝置為電解硫酸銅，乙裝置為電解飽和食鹽水；

①由上述分析可知；A是電源的正極，B是電源的負極；

②乙裝置為電解飽和食鹽水，電解的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

③裝置甲是電解硫酸銅溶液C極附近發生電極反應為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，C電極產生氧氣，裝置乙為電解飽和食鹽水，D極附近發生電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，D電極產生氯氣，由于電路中轉移的電子的物質的量相等，O2~2Cl2；產生的氧氣和氯氣的物質的量之比為1∶2，相同條件下的體積比為1∶2；

④給銅鍍銀；陽極應為銀，陰極為銅，即G為銀；

⑤氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在直流電的作用下，膠體粒子會向陰極即Y極移動，所以Y極附近紅褐色變深。【解析】CZn+Ag2O=2Ag+ZnO正極2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑1∶2銀Y極附近紅褐色變深18、略

【分析】【分析】

(1)依據燃燒熱的概念為1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物的反應時放出的熱量；結合熱化學方程式的書寫方法標注物質聚集狀態和對應系數下反應的反應熱；

(2)依據CO、H2、CH3OH反應的燃燒熱化學方程式；依據蓋斯定律計算得到；

(3)依據H2、CH4的燃燒熱化學方程式和反應熱；列式計算。

【詳解】

(1)甲醇的燃燒熱為726kJ/mol，該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△=-726.5kL/mol；

(2)依據題干寫出物質的燃燒熱化學方程式：

①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△=-726.5kL/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-283kJ/mol；

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；

依據蓋斯定律③×2+②-①得到：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-128.1kJ/mol；

(3)有H2和CH4的混合氣體112L(標準狀況)，氣體的物質的量n=112L÷22.4L/mol=5mol，使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，共放出熱量3242.5kJ，設H2物質的量為x、CH4物質的量為(5-x)；依據熱化學方程式列式計算：

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，可知xmolH2完全燃燒放出熱量為285.8xkJ；

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，可知(5-x)molCH4完全燃燒放出熱量為890.3(5-x)kJ；285.8xkJ+890.3(5-x)kJ=3242.5kJ，解得到：x=2mol，則甲烷物質的量為3mol，因此原混合氣體中H2和CH4的物質的量之比是2：3；故合理選項是D。

【點評】

本題考查了熱化學方程式的書寫、燃燒熱的概念分析應用，蓋斯定律的計算應用，理解燃燒熱概念是解題關鍵，注意物質反應放出的熱量多少與反應的物質多少及物質的存在狀態相對應，書寫熱化學方程式一定要注明物質的存在狀態及與反應的物質對應的反應熱，反應熱的單位是kJ/mol。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△=-726.5kL/mol-128.1kJ/molD19、略

【分析】【分析】

(1)熔融碳酸鹽CH4燃料電池中，負極上CH4失去電子生成CO2；燃料電池中正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，結合電子守恒；電荷守恒寫出電極反應式，原電池工作時陰離子向負極移動；

(2)①電池反應式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；負極上質量減少；正極上質量增加，兩個電極質量差為Cu電極增加的質量加上Fe減少的質量；

②其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，甲為原電池、乙為電解池，甲中Fe作負極、Cu作正極，甲中Cu電極上發生反應O2+4e-+2H2O+═4OH-；導致溶液堿性增強，酚酞遇堿變紅色；乙裝置中石墨(1)為陰極，連接銅絲的石墨為陽極，陽極上氯離子失電子發生氧化反應。

【詳解】

(1)熔融碳酸鹽CH4燃料電池中，陰離子向負極移動，即甲裝置中CO32-向負極移動；燃料電池中負極上CH4失去電子生成CO2，電極反應式為：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O，正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，電極反應式為：2O2+8e-+4CO2=4CO32-；

(2)①設計的原電池裝置的自發氧化還原反應是：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；設電子轉移量是x，則64×0.5x+56×0.5x=12，解得x=0.2；

②其他條件不變；若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，甲為原電池；乙為電解池；

甲中Fe作負極、Cu作正極，甲中Cu電極上發生反應O2+4e-+2H2O═4OH-，導致溶液堿性增強，酚酞遇堿變紅色，所以溶液變紅色；乙裝置中石墨(1)為陰極，連接銅絲的石墨(2)為陽極，陽極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，Cl2可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗。

【點睛】

在燃料電池中，如果有O2參與，正極反應物為O2，不同的電解質溶液環境，電極反應方程式不同：①酸性電解質溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者堿性電解質溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金屬氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－。【解析】負CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O2O2+8e-+4CO2=4CO32-0.2溶液變紅O2＋2H2O＋4e－=4OH－陰2Cl－－2e－=Cl2↑濕潤的淀粉碘化鉀試紙20、略

【分析】【分析】

(1)根據反應方程式和平衡常數的概念書寫K的表達式；

(2)降低溫度平衡向放熱反應方向移動；根據平衡的移動判斷溫度對平衡常數；二氧化硫轉化率影響，降低溫度反應速率減小；

(3)反應混合物各物質的物質的量不變化；說明反應處于平衡狀態；

(4)由圖可知；反應進行至20min時，改變條件，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大；

(5)由圖可知；反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質的物質的量不變；

(6)根據v(SO2)=計算；

(7)增大反應速率的方法有增大濃度；增大壓強、加入催化劑、升高溫度；平衡向右移動方法有：降低溫度、增大反應物濃度或減小生成物濃度、增大壓強。

【詳解】

(1)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，該反應的平衡常數表達式K=

(2)該反應正反應為放熱反應；降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數k增大，二氧化硫轉化率增大，降低溫度反應速率減小；

(3)反應混合物各物質的物質的量不變化；說明反應處于平衡狀態，由圖可知在15-20min和25-30min出現平臺，各組分的物質的量不變，反應處于平衡狀態；

(4)由圖可知；反應進行至20min時，平衡向正反應移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應是增大了氧氣的濃度；

(5)由圖可知；反應向正反應進行，10min到15min反應混合物單位時間內的變化量增大，說明反應速率增大，10min改變瞬間，各物質的物質的量不變；

A．加了催化劑；增大反應速率，故A正確；

B．縮小容器體積；增大壓強，增大反應速率，故B正確；

C．降低溫度反應速率降低；故C錯誤；

D．10min改變瞬間，各物質的物質的量不變，不是增加SO3的物質的量；故D錯誤；

故答案為AB；

(6)反應進行到15min時，SO2的變化物質的量為0.04mol，反應的密閉容器為2L，則反應15min時，v(SO2)=≈0.0013mol/(L·min)；

(7)A．及時分離出SO3氣體；減小生成物濃度，反應速率減小，故A錯誤；

B．適當升高溫度；反應速率增大，反應是放熱反應，平衡逆向進行，故B錯誤；

C．增大O2的濃度；增大反應物濃度，反應速率增大，平衡正向進行，故C正確；

D．選擇高效的催化劑改變反應速率；但不改變化學平衡，故D錯誤；

故答案為C。【解析】K=增大增大減小15-20min和25-30min增大了氧氣的濃度AB0.0013mol/(L·min)C四、判斷題(共2題，共4分)21、×【分析】【詳解】

水蒸氣變為液態水時放出能量，該變化中沒有新物質生成，不屬于化學反應，故水蒸氣變為液態水時放出的能量不能稱為反應熱，錯誤。【解析】錯22、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應可以得到消毒液，與水解無關，故錯誤。五、元素或物質推斷題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Ⅰ．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C元素原子序數介于碳與氧之間，則C為氮元素；E是短周期元素中金屬性最強的元素，則E為鈉元素；G原子序數大于鈉元素，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為Cl元素；F與G位置相鄰，原子序數大于鈉元素，故F為硫元素，（1）B為碳元素，原子核外有2個電子層，最外層有4個電子，位于周期表第二周期第ⅣA族；（2）H與O形成的18電子的化合物為H2O2，與SO2化合生成一種強酸，應生成硫酸，其化學方程式為：H2O2+SO2=H2SO4；（3）用電子式表示化合物Na2S的形成過程為：（4）負極發生氧化反應，氫氣在負極失去電子，堿性條件下生成水，負極電極反應式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；（5）在101kPa（25℃時）時，已知0.5mol液態肼與足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出312KJ的熱量，則1mol液態肼完全反應生成氮氣和水蒸氣放出的熱量為：312kJ×2=624kJ，該反應的熱化學方程式為：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；Ⅱ．（1）若X是強氧化性單質，由轉化關系知，A、B、C中含有的相同元素必須是變價元素，a．S和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，符合轉化關系故不選；b．N2和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，符合轉化關系故不選；c．Na和氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，符合轉化關系故不選；d．Mg和氧氣反應生成氧化鎂，氧化鎂和氧氣不反應，所以不符合轉化關系故選；e．Al和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁和氧氣不反應，所以不符合轉化關系A故選；故選d、e；（2）向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，若X是一種金屬單質，由轉化關系X為變價金屬鐵，A為強氧化性物質，根據元素守恒知，A是氯氣，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵；（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質，由轉化關系且A+C→B，考慮Al的化合物的相互轉化，若X是一種強堿，A為鋁鹽，B為A(OH)3，C為偏鋁酸鹽；若X是一種強酸，A為偏鋁酸鹽，B為Al(OH)3，C為鋁鹽；通過以上分析知，B是Al(OH)3。

考點：考查結構性質位置關系應用，涉及核外電子排布式、電子式、半徑比較、原電池等。考查元素單質及其化合物之間的相互轉化關系【解析】①.第二周期第ⅣA族②.H2O2+SO2=H2SO4③.④.H2-2e-+2OH-=2H2O⑤.N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ?mol-1⑥.d、e⑦.FeCl3⑧.Al(OH)324、略

【分析】【詳解】

由圖可知；甲為電解飽和食鹽水生成NaOH；氫氣、氯氣，丙中Ti與氯氣反應生成四氯化鈦，乙中合成甲醇，可知A為氯氣，B為氫氣，C為NaOH，裝置戊中Na還原出Ti，應防止鈉被氧化，裝置丁中C還原二氧化鈦生成Ti和CO，裝置己是堿性條件下的甲醇燃料電池。

（1）裝置甲為電解池，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，A和金屬鈦反應生成四氯化鈦，故A為氯氣；電解飽和氯化鈉溶液陰極上是溶液中氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應式為：2H＋+2e－=H2↑（2）反應前有金屬鈦，戊裝置生成鈦，前后并不矛盾，一開始是含有較多雜質的鈦和氯氣反應生成四氯化鈦后再用金屬鈉還原，制得較為純凈的鈦，故從戊裝置中出來的金屬鈦較純凈。金屬鈉能與空氣、水、氯化氫反應，故裝置戊反應的環境為在惰性氣體的氛圍中進行，選項中只有氬氣氛圍中符合，故選C。【解析】①.Cl2②.2H++2e-=H2↑③.進入裝置丙的Ti含有的雜質較多，從裝置戊中出來的Ti較為純凈④.C25、略

【分析】【分析】

A、C溶液呈堿性，說明A、C中含有OH-、AlO濃度相同時C溶液pH大，說明C的堿性更強，則C中含有OH-，A中含有AlO則A中陽離子為Na+或K+；B溶液呈酸性，說明B中含有NHD溶液焰色反應呈黃色，說明D中含有Na+；C溶液和D溶液相遇時生成白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，則C為Ba(OH)2，D為Na2SO4，A為KAlO2，B為NH4Cl。

(1)

由分析可知，A的化學式為KAlO2；

(2)

NH和AlO在溶液中發生雙水解生成氨氣和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為NH+AlO+H2O═Al(OH)3↓+NH3↑；

(3)

25℃時，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=則c(H+)-c(OH-)=(10-a-10a-14)mol/L；

(4)

25℃時，NH3·H2O的電離常數K=1.8×10-5，則NH4Cl的水解常數為1mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=

(5)

25℃時在一定體積0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液中，加入一定體積的0.1mol?L-1鹽酸時，混合溶液pH=13，混合后溶液顯堿性，c(OH-)=0.1mol/L，設0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液的體積為V1，0.1mol?L-1鹽酸的體積為V2，則有解得故Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比是2：1；

(6)

pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，理論上，將1mLpH=9的Ba(OH)2溶液加水稀釋至1000mL，稀釋后溶液中OH-的濃度為而實際中將堿性溶液加水稀釋后其pH不能小于7，故將1mLpH=9的C溶液加水稀釋至1000mL溶液呈中性，此時則=1；

(7)

將等體積、等物質的量濃度的NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液混合，溶液為中c(OH-)最大，Ba2+和Cl-不水解，溶液中c(Ba2+)=c(Cl-)，NH水解，則c(Cl-)＞c(NH)，溶液顯堿性，氫離子濃度最小，