…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版九年級化學下冊階段測試試卷589考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列敘述正確的是（）A.打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現白煙B.用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑C.把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味D.稀硫酸沾到皮膚或衣服上，處理無需處理2、某學校化學課外活動小組的同學開展了下列實驗活動：取剛降到地面的雨水水樣；pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，針對下列數據，說法正確的是（）

。測定時刻5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85A.所降雨水不是酸雨B.上述雨水呈酸性的主要原因是溶解了空氣中的二氧化碳C.該雨水對農作物生長無害D.在測定期間，雨水的酸性逐漸增強3、月球上沒有空氣和水，那么請你來設想一下，下列活動中在月球上可能做到的是（已知月球上的重力是地球上的六分之一）（）A.點燃蠟燭B.放風箏C.跳遠D.種植太空蔬菜4、由以下粒子結構示意圖得出的結論中錯誤的是（）

A.在化合物中，①可顯-2價，⑤可顯+2價B.①②為非金屬元素的原子，④⑤為金屬元素的原子C.③為相對穩定結構，一般不容易參加化學反應D.上述粒子在發生化學反應時，其質子數、電子數均發生改變5、小宇探究某種有機化合物的組成；他取該物質3.2g在足量的氧氣里充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和7.2g水．則該有機物中。

（）

A.一定含有碳；氫兩種元素；可能含有氧元素。

B.一定含碳；氫、氧三種元素。

C.一定只含有碳；氫兩種元素；不含氧元素。

D.無法確定。

6、下列實驗現象的描述不正確的是（）A.把二氧化碳通入石蕊溶液，溶液變紅B.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫C.硝酸銨固體溶于水時吸收熱量D.打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口出現大量白霧7、下列實驗操作正確的是（）A.

點燃酒精燈B.

取少量液體C.

加熱液體D.

稱取氫氧化鈉8、向滴有酚酞的氫氧化鈉、氫氧化鉀溶液中分別滴加相同濃度的稀硫酸至溶液剛好變為無色，所滴加的稀硫酸的質量相同，則原氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液中溶質的物質的量之比為（）A.40：39B.39：40C.1：1D.1：29、在下列化學式中，若X代表某種元素，則錯誤的一個化學式是（）A.X2O3B.X2Cl3C.X（NO3）3D.X2（SO4）3評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、在O2、H2、CO、CO2、CH4等氣體中：

A，有毒且有還原性的是____；

B，點燃后既有水生成，又有二氧化碳生成的是____；

C，只能用向上攤空氣法收集的是____，可以用排水法收集的是____；

D，將有可能成為一種新型燃料的是____；

E，水煤氣（管道煤氣）的主要成分是____；天然氣的主要成分是____；

F，可用作火箭或導彈的高能燃料的是____，用作助燃劑的是____．11、（4分）“化學我們的生活，我們的未來。”（1）“化學為人類改善環境?！逼囄矚馓幚硌b置能使某些有毒氣體轉化為無毒氣體：2NO＋2CON2＋22CO2，其還原劑是___________。（2）“化學為人類提供動力。”我國發射“嫦娥三號”的長征三號乙火箭工作時化學反應方程式：C2H8N2＋2N2O42CO2＋3X＋4H2O,其中物質X的化學式為____________。（3）“化學為人類提供新材料?！毙畔⒓夹g需要使用硅晶片，單質硅是由石英固體（SiO2）與碳在高溫條件下反應制得的，同時生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為_______________________________________。12、規范的實驗操作是安全地進行實驗并獲得成功的重要保證．請回答：

（1）從細口瓶中傾倒液體時，標簽一定要向著手心的原因是____．

（2）玻璃儀器洗干凈的標準是____．

（3）用紅磷測定空氣中氧氣含量時，進入集氣瓶中的水的體積大于五分之一的原因是____（寫一種即可）．13、小宇從家中取來兩包白色粉末，一包是堿面（Na2CO3），一包是小蘇打（NaHCO3）；但包裝時未對名稱作標記，在實驗室里，他請同學幫助鑒別．

小偉說：利用酚酞試液檢驗；因為堿面溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅．

小航說：利用鹽酸檢驗；因為堿面能與鹽酸反應，生成氣體，現象明顯．

小婷說：你們說的方法都不可以．

請回答，小婷這樣判斷的理由是____．

小婷經過分析Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式，發現可以通過比較兩種鹽生成CO2的體積多少，來區分開Na2CO3和NaHCO3．現有試管；量筒、稀鹽酸、托盤天平；足夠大的氣球等儀器和用品（數量夠用）．請你設計一個實驗，區分堿面和小蘇打．

。裝置設計（可畫圖）操作步驟現象與結論____________14、元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．。1H

氫2He

氦3Li

鋰4Be

鈹5B

硼6C

碳7N

氮8O

氧9F

氟10Ne

氖11Na

鈉12Mg

鎂13Al

鋁14Si

硅15P

磷16S

硫17Cl

氯18Ar

氬18Ar

氬請認真分析表中信息；回答下列問題：

（1）空氣中含量排第二位的元素名稱是____，該元素的單質有許多用途，但它也會給人類帶來一些麻煩或危害，例如（舉一例）____．

（2）所表示的粒子符號為____，它的最外層電子數為____．

（3）由原子序數為8和13的兩種元素組成的化合物是____（寫化學式）．

（4）元素周期表同一橫行元素的排列規律是：從左至右____．15、2011年9月29日，我國自行研制的天宮一號目標飛行器在甘肅酒泉衛星發射中心順利發射升空．運送天宮一號的長征二號FT1型運載火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化學式是C2H8N2）．偏二甲肼相對分子質量是____，各元素的質量比是____．16、酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應．已知甲；乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種；如圖表示向甲中加入乙時溶液pH的變化曲線．請寫出你從曲線圖中所獲取的信息：

（1）甲是____

（2）乙是____．

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、飽和溶液不一定是濃溶液，也有可能是稀溶液．____．（判斷對錯）18、惰性氣體元素的原子最外層電子數不一定是8____．（判斷對錯）19、鈉原子和鈉離子有不一樣的化學性質____．（判斷對錯）20、在沒有試管等玻璃儀器時，可以用酸奶瓶代替試管做制取二氧化碳的反應儀器．____．（判斷對錯）21、平常缺少鍛煉的人們，一旦參加劇烈運動（如萬米長跑），第二天開始，往往會有渾身肌肉酸痛的感覺．這是激烈運動時體內葡萄糖在供氧不足的情況下氧化生成的乳酸在肌肉中積聚引起的，只有當乳酸慢慢地被肌體吸收（需數天）后肌肉酸痛才能消退．____．（判斷對錯）22、任何原子中的質子數都等于中子數____．（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共4題，共8分)23、膨松劑是一種食品添加劑．它在面包制作過程中發生反應產生氣體；使面包變得松軟．膨松劑反應產生氣體的量作為檢驗膨松劑品質的一項重要指標．已知某膨松劑含碳酸氫鈉；碳酸氫銨中的一種或兩種，化學興趣小組對該膨松劑進行如下探究：

【查閱資料】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑．

堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物；能吸收二氧化碳和水蒸氣．

探究Ⅰ：檢驗膨松劑的成分。

在玻璃管中加入該膨松劑；按圖1圖示連接好裝置（鐵架臺略去，下同）．

【觀察與分析Ⅰ】

（1）關閉鐵夾2，打開鐵夾1，點燃酒精燈．觀察澄清石灰水變渾濁，說明產物中有二氧化碳，該反應的化學方程式為______．

（2）打開鐵夾2，關閉鐵夾1，觀察到的現象是______；說明產物中有氨氣．

（3）充分加熱后，玻璃管中______（填“有”或“無”）固體．

【實驗結論】該膨松劑的成分是碳酸氫鈉和碳酸氫銨混合物．

探究Ⅱ：測定膨松劑受熱產生氣體的質量。

用如圖2裝置測定該膨松劑中樣品產生的二氧化碳和氨氣的質量（裝置B裝有膨松劑；整套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）．

【觀察與分析Ⅱ】

（4）通過測定實驗前后裝置D的質量，其質量差即為樣品產生二氧化碳的質量，裝置C的作用是______．若沒有裝置E，造成測定結果可能會______（填“偏大”；“不變”或“偏小”）．

（5）從開始加熱前至加熱結束后的一段時間內，都必須持續向裝置A中通入空氣．裝置A的作用是______．在停止加熱后，還要通入空氣一段時間，目的是______．

（6）若對裝置C、D、E連接順序進行調整，即可用于測定另一份同質量的相同樣品受熱分解產生氨氣的質量．C、D、E連接順序為______；通過測定實驗前后裝置C的質量，其質量差即為樣品產生氨氣的質量．

【拓展研究】

若上述（4）裝置D在實驗前后的質量差為9.24g．上述（6）裝置C在實驗前后的質量差為0.17g，則該該膨松劑中NaHCO3與NH4HCO3的質量比為______．（用最簡整數比表示）．24、實驗室用鹽酸和碳酸鈣固體反應，將得到的氣體rm{X}通入澄清石灰水中；始終沒有發現石灰水變渾濁。為此，同學們進行了探究。

【提出猜想】小吳同學認為：澄清石灰水已變質；

小鄭同學認為：氣體rm{X}中不只含有rm{CO_{2}}還含有其他氣體；

【實驗方案】

rm{(1)}小吳的探究：rm{壟脵}取稀硫酸與碳酸鈉反應制取rm{CO_{2}}反應的方程式為______；將生成的氣體通入澄清石灰水，現象為______。實驗結論：澄清石灰水沒有變質。

rm{(2)}小鄭的探究：用鹽酸和碳酸鈣固體反應，將得到的氣體rm{X}通入硝酸銀溶液，實驗現象______；實驗結論：氣體rm{X}中還有______氣體。25、根據下圖回答問題：

rm{(1)}寫出儀器rm{H}的名稱________________。rm{(2)}利用上述儀器組裝一套制取并收集二氧化碳的裝置，你選擇的儀器是_______________________rm{(}填字母rm{)}rm{(3)}小佳同學想用此套裝置收集一瓶純凈、干燥的rm{CO_{2}}氣體，所選用裝置的連接順序依次是：發生裝置rm{隆煤}___________rm{隆煤}收集裝置。rm{(}填裝置字母rm{)}rm{(4)}若用rm{K}裝置收集二氧化碳，請將rm{K}裝置補充完整并標明氣體流向。rm{(5)}化學興趣小組的同學通過查閱資料；設計了以下兩種制取二氧化碳氣體的方案：

方案一：加熱碳酸氫鈉rm{2NaHCO}rm{2NaHCO}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{triangle;}}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{+H}rm{+H}

rm{{,!}_{2}}rm{O+CO}rm{O+CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}方案二：加熱碳酸氫銨rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{HCO}rm{HCO}rm{{,!}_{3}}

rm{{,!}_{triangle;}}rm{NH}_________________________________。rm{NH}26、化學興趣小組的同學在幫老師整理實驗臺時；發現有兩瓶無色液體標簽模糊無法辨認，經過與老師確認只知道其中一瓶是稀鹽酸，一瓶是氯化鈉溶液，請你用不同的一種方法仿照表格內容將這兩瓶溶液區分開．

。實驗步驟實驗現象實驗結論取兩種溶液適量于兩支試管中，分別滴加幾滴紫色石蕊溶液，振蕩．一支試管中石蕊溶液變紅，另一支試管中石蕊溶液不變色．石蕊溶液變紅的試管中的溶液是稀鹽酸，另一支試管中的溶液是氯化鈉溶液．__________________評卷人得分五、實驗題(共1題，共8分)27、某氣體可能由C0、C02、H2；HCl中的一種或幾種組成．為研究其組成；某興趣小組的同學按如圖裝置進行實驗（有些固定裝置已經省去）．

請回答：

（1）若該氣體中含有H2，則能觀察到的實驗現象是____；

（2）按上述裝置進行實驗，觀察到A處沒有明顯現象，據此現象，你能確定氣體中C02的存在嗎？若能，請說明理由；若不能，請你在不影響其它氣體檢驗的前提下，對上述裝置提出一個簡單的改進方案，使實驗能確定CO2是否存在____．評卷人得分六、科普閱讀題(共4題，共16分)28、物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途，根據這個理論，請分析：氧氣和臭氧（O3）的化學性質不同的原因是____，金剛石和石墨都是由碳原子直接構成的物質，他們物理性質不相同的理由____．29、2007年度感動中國十大人物之一是我國著名化工專家閔恩澤院士；他同時還獲得2007年度國家最高科學技術獎．他是石油化工技術自主創新的先行者和綠色化學的開創者，由他研制的多種石油煉制催化劑極大降低了我國石油化工產品的成本．

石油化工是20世紀興起的一種綜合利用石油產品的工業．因為石油產品如果僅僅作為燃料燒掉太可惜．化學科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個；三個、四個碳原子等的小分子；然后把它們加工制成各種產品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農藥、炸藥、化肥等等．

請回答下列問題：

（1）化學反應中使用催化劑可以____化學反應速率．

（2）石油分餾是一種____變化，石油裂解是一種____變化．

（3）有機高分子材料包括合成有機高分子材料和天然有機高分子材料．石油化工產品中的塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料，天然有機高分子材料有____（填寫一種你熟悉的材料名稱）．

（4）綠色化學工藝的理想狀態是反應物中原料利用率為100%（所有作為原料的原子都被產品所消納）．工業上，通過綠色化學工藝用CO、CH3OH和另一種化合物合成甲基丙烯酸甲酯（有機玻璃的單體，化學式為C5H8O2），請寫出該有機化合物的化學式____，它的相對分子質量為____．30、道爾頓提出的近代原子學說對化學的發展起著十分重要的作用，因而有“原子之父”的美譽．在他的學說中有下述三個主要論點：①原子是不能再分的粒子；②同一類原子的質量都相同；③原子是微小的實心球體．從現代化學的觀點看，你認為這三點中，不正確的是（填序號）____．為什么？____．31、原子是由原子核和電子構成的．原子核在原子中所占體積極小；其半徑約為原子半徑的十萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間．α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子．1911年，科學家用一束平行高速運動的α粒子轟擊金箔時（金原子的核電荷數為79，相對原子質量為197），發現三種實驗現象：

（1）有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑．原因是α粒子途經金原子核附近時；受到斥力而稍微改變了運動方向．

（2）大多數α粒子不改變原子的運動方向．原因是____．

（3）極少數α粒子被彈了回來．原因是____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】A；根據濃鹽酸具有揮發性；進行分析判斷．

B；根據濃硫酸具有強腐蝕性進行分析判斷．

C；根據聞氣味的方法分析解答；

D、根據稀硫酸也具有腐蝕性進行分析判斷【解析】【解答】解：A；濃鹽酸具有揮發性；打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口有白霧產生，不是煙；故選項說法錯誤．

B；濃硫酸具有強腐蝕性；濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑，故選項說法正確．

C；不能把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味；而是用用手扇動，讓氣體飄入鼻孔，故選項說法錯誤．

D；稀硫酸也具有腐蝕性；所以稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也應該及時處理，故選項說法錯誤．

故選：B．2、D【分析】【分析】當雨水的PH＜5.6時屬于酸雨．溶液的PH＜7時，隨著溶液PH的減小酸性逐漸增強．二氧化硫能和水反應生成亞硫酸等物質，是形成酸雨的主要原因．【解析】【解答】解：

A；所降雨水的pH小于5.6；屬于酸雨，錯誤；

B；上述雨水呈酸性的主要原因是溶解了二氧化硫；不是溶解二氧化碳的緣故，錯誤；

C；酸雨對農作物生長有害；錯誤；

D；在測定期間；pH逐漸減小，雨水的酸性逐漸增強，正確．

故選D．3、C【分析】【分析】A；蠟燭燃燒需要氧氣參加；

B；放風箏需要有空氣；

C；宇航員在月球上可以跳遠；

D、種植蔬菜需要空氣和水．【解析】【解答】解：在月球上沒有空氣和水；所以不能點燃蠟燭，不能放風箏，不能種植蔬菜；因為月球上的重力?。粵]有空氣，所以跳遠時能夠取得好成績．

故選C．4、D【分析】【分析】A；根據在原子結構示意圖中；圓圈內的質子數決定了元素的種類；最外層的電子數決定了元素的化學性質，并且還能用來推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價；

B；根據原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數一般少于4；非金屬元素的最外層電子數一般多于4；進行判斷；

C；根據通常認為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結構是一種穩定結構；進行解答；

D、根據最外層的電子數決定了元素的化學性質，在發生化學反應時，只有最外層電子數發生改變；進行解答．【解析】【解答】解：A；根據在原子結構示意圖中；最外層的電子數決定了元素的化學性質，來推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價；由結構示意圖可知在化合物中，①可顯-2價，⑤可顯+2價；故A說法正確；

B；根據原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數一般少于4；非金屬元素的最外層電子數一般多于4；由結構示意圖可判斷①②為非金屬元素的原子，④⑤為金屬元素的原子；故B說法正確；

C；根據通常認為最外層有8個電子（最外層是第一電子層時有2個電子）的結構是一種穩定結構；由結構示意圖可判斷③為相對穩定結構，一般不易參加化學反應；故C說法正確；

D；根據最外層的電子數決定了元素的化學性質；在發生化學反應時，只有最外層電子數發生改變，質子數不發生改變；故D說法錯誤；

故選D．5、C【分析】

根據質量守恒定律，反應后生成的二氧化碳中碳元素的質量就是有機物中碳元素的質量，生成的水中氫元素的質量就是有機物中氫元素的質量．該有機物中含有C的質量為：8.8g×=2.4g；

該有機物中含有H的質量為：7.2g×=0.8g；

該有機物中含有O的質量為：3.2g-2.4g-0.8g=0；

故可判斷該有機物中只含有C；H元素．

故選C．

【解析】【答案】根據質量守恒定律解答本題．根據生成二氧化碳的質量和二氧化碳中碳元素的質量分數，計算出該有機物中含有C的質量，同理，根據生成水的質量和H2O中氫元素的質量分數；計算出該有機物中含有H的質量，再根據質量守恒定律，反應前該有機物質量減去C；H的質量，就是其含有O的質量；據此即可判斷該有機物中含有的元素．

6、B【分析】【分析】A；根據二氧化碳的化學性質；進行分析判斷．

B；根據硫在空氣中燃燒的現象；進行分析判斷．

C；根據硝酸銨固體溶于水的現象；進行分析判斷．

D、根據濃鹽酸具有揮發性，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；把二氧化碳通入石蕊溶液；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，會觀察到溶液變紅，故選項說法正確．

B；硫在空氣中燃燒生成二氧化硫；是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤．

C；硝酸銨固體溶于水時吸收熱量；故選項說法正確．

D；濃鹽酸具有揮發性；打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口出現大量白霧，故選項說法正確．

故選：B．7、A【分析】【分析】A；根據酒精燈的使用方法進行分析判斷；

B；根據液體藥品的取用方法進行分析判斷；

C；根據給試管中得液體加熱的方法進行分析判斷；

D、根據托盤天平的使用方法進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作正確；

B；取用液體藥品時；瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作錯誤；

C、給液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的；圖中所示操作錯誤；

D；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則；氫氧化鈉應放在天平的左盤上稱量；且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤．

故選：A．8、C【分析】【分析】氫氧化鈉、氫氧化鉀與稀硫酸反應分別生成硫酸鈉和水、硫酸鉀和水，由題意分別滴加相同濃度的稀硫酸至溶液剛好變為無色，說明此時恰好完全反應，由題意，所滴加的稀硫酸的質量相同，則參加反應的硫酸的物質的量相同，據此進行分析判斷．【解析】【解答】解：氫氧化鈉、氫氧化鉀與稀硫酸反應分別生成硫酸鈉和水、硫酸鉀和水，反應的化學方程式分別是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O．

由反應的化學方程式可知；參加反應的氫氧化鈉與硫酸；氫氧化鉀與硫酸的物質的量之比均為2：1．

由題意；分別滴加相同濃度的稀硫酸至溶液剛好變為無色，說明此時恰好完全反應，所滴加的稀硫酸的質量相同，即參加反應的硫酸的物質的量相同，則原氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液中溶質的物質的量之比為應為1：1．

故選：C．9、B【分析】【分析】根據化學式來判斷X元素的化合價，在化合物中正負化合價的代數和為0．【解析】【解答】解：A、根據X2O3；因氧元素的化合價為-2價，則X的化合價為+3價，化學式正確，故A錯誤．

B、根據X2Cl3，因氯元素的化合價為-1價，則X的化合價為+價；化合價不能為分數，化學式錯誤，故B正確．

C、根據X（NO3）3，因NO3根的化合價為-1價；則X的化合價為+3價，化學式正確，故C錯誤．

D、根據X2（SO4）3，因SO4根的化合價為-2價；則X的化合價為+3價，化學式正確，故D錯誤．

故選B．二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】物質的性質決定物質的用途，根據各物質的性質進行解答即可．【解析】【解答】解：A；有毒且有還原性的是一氧化碳；

B；甲烷燃燒后有水和二氧化碳生成；點燃后既有水生成，又有二氧化碳生成的是甲烷；

C；二氧化碳密度大于空氣的密度；易溶于水，只能用向上排空氣法收集；一氧化碳密度略小于空氣的密度，并不易溶于水，可用排水法收集；

D；氫氣燃燒不會生成污染物；未來最理想的氣體能源；

E；水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣；水煤氣（管道煤氣）的主要成分是；天然氣的主要成分是甲烷；

F；可用作火箭或導彈的高能燃料的是氫氣；用作助燃劑的是氧氣；

故答案為：CO；CH4；CO2；CO；H2；CO、H2；CH4；H2；O2．11、略

【分析】試題分析：（1）在化學反應中元素化合價升高，自身被氧化的物質是還原劑，所以2NO＋2CON2＋22CO2，其還原劑是CO；（2）根據質量守恒定律可知化學反應方程式：C2H8N2＋2N2O42CO2＋3X＋4H2O,中物質X的化學式為N2；（3）根據信息：單質硅是由石英固體（SiO2）與碳在高溫條件下反應制得的，同時生成一種可燃性氣體，和質量守恒定律可寫出，該反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO↑考點：還原劑的考查，質量守恒定律的應用【解析】【答案】（1）CO（2）N2（3）SiO2+2CSi+2CO↑12、略

【分析】【分析】（1）根據取用液體藥品的注意事項判斷．

（2）根據實驗室玻璃儀器洗凈的標準分析即可；洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已經洗干凈解答．

（3）如果裝置內的部分空氣逸散出來，就會導致進入集氣瓶中水體積大于五分之一．【解析】【解答】解：（1）傾倒液體時標簽向手心；其目的主要是為了防止防止細口瓶瓶口殘留的藥液流下來腐蝕標簽，使藥品難以辨別．

（2）當洗過的玻璃儀器內壁的水既不聚成水滴也不成股流下時；表示已洗干凈．

（3）操作太慢；致使裝置內的部分空氣逸散出來，會導致進入集氣瓶中水的體積大于五分之一；

故答案為：（1）防止殘留藥液流下腐蝕標簽；

（2）玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴；也不成股流下；

（3）點燃紅磷后蓋膠塞速度過慢，使裝置內的氣體受熱逸出．13、小蘇打也顯堿性，也能使酚酞變紅色，也會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體分別用天平稱取等質量的兩種樣品裝入氣球內，然后在試管內裝入等質量的足量鹽酸，照如圖所示組裝．氣體膨脹體積較大的是小蘇打【分析】【分析】根據碳酸氫鈉也顯堿性；也會與酸反應生成二氧化碳氣體進行分析；

根據生成等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應時，碳酸氫鈉生成的二氧化碳多進行分析．【解析】【解答】解：碳酸氫鈉也顯堿性；也能使無色酚酞變紅色，碳酸氫鈉也會與酸反應生成二氧化碳氣體，所以判斷都不正確的理由是：小蘇打也顯堿性，也能使酚酞變紅色，也會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；

生成等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應時；碳酸氫鈉生成的二氧化碳多，所以。

。裝置設計操作步驟現象與結論分別用天平稱取等質量的兩種樣品裝入氣球內，然后在試管內裝入等質量的足量鹽酸，照如圖所示組裝．氣體膨脹體積較大的是小蘇打故答案為：小蘇打也顯堿性；也能使酚酞變紅色，也會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；

。裝置設計操作步驟現象與結論分別用天平稱取等質量的兩種樣品裝入氣球內，然后在試管內裝入等質量的足量鹽酸，照如圖所示組裝．氣體膨脹體積較大的是小蘇打14、略

【分析】【分析】（1）空氣中含量排第二位的氣體是氧氣；據此確定排第二位的元素．

（2）所表示的粒子為硫原子；寫出其原子符號即可，離圓圈最遠的弧線表示最外層．

（3）原子序數為8和13的兩種元素是氧元素和鋁元素；組成的化合物為氧化鋁．

（4）根據元素周期表同一橫行元素的原子序數的排列規律進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）空氣中含量排第二位的氣體是氧氣；氧氣是由氧元素組成的，則排第二位的元素是氧元素；該元素的單質氧氣有許多用途，但它也會給人類帶來一些麻煩或危害，如鐵的銹蝕或火災等．

（2）所表示的粒子為硫原子；其原子符號為S，其最外層電子數為6．

（3）原子序數為8和13的兩種元素是氧元素和鋁元素，組成的化合物為氧化鋁，其化學式為：Al2O3．

（4）元素周期表同一橫行元素的排列規律是從左至右原子序數依次遞增．

故答案為：（1）氧；鐵的銹蝕等；（2）S；6；（3）Al2O3；（4）原子序數依次遞增．15、略

【分析】【分析】根據偏二甲肼的化學式為C2H8N2，利用原子的相對原子質量來計算相對分子質量及元素的質量比．【解析】【解答】解：由偏二甲肼的化學式為C2H8N2；

則該物質的相對分子質量為12×2+1×8+14×2=60；

碳；氫、氮元素的質量比為12×2：1×8：14×2=6：2：7；

故答案為：60；6：2：7．16、略

【分析】

從圖中不難看出；開始時溶液的pH＞7，溶液呈堿性為氫氧化鈉溶液，然后溶液從堿性逐漸的變為酸性，因此應該是向堿性溶液中滴加酸性溶液．說明是向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，所以甲是氫氧化鈉溶液，乙是鹽酸溶液．

故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；（2）鹽酸溶液．

【解析】【答案】根據已有知識；氫氧化鈉為堿，溶液的pH大于7，鹽酸溶液的pH小于7，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水．從圖中不難看出，溶液從堿性逐漸的變為酸性，因此應該是向堿性溶液中滴加酸性溶液．

三、判斷題(共6題，共12分)17、√【分析】【分析】飽和溶液是在一定溫度下不能再溶解該種溶質的溶液．【解析】【解答】解：有的飽和溶液中含有的溶質多；是濃溶液；有的飽和溶液中含有的溶質少，是稀溶液．說法正確．

故答案是：√．18、√【分析】【分析】根據若原子的最外層電子數為8（氦為2個），則為稀有氣體元素，屬于相對穩定結構，進行分析解答．【解析】【解答】解：惰性氣體元素的原子最外層電子數不一定是8；如氦元素屬于稀有氣體元素，氦原子的核外只有1個電子層，最外層電子數為2．

故答案為：√．19、√【分析】【分析】根據元素的化學性質由最外層電子數決定進行解答．【解析】【解答】解：根據元素的化學性質由最外層電子數決定；由鈉原子和鈉離子的結構示意圖可知：鈉原子和鈉離子的最外層電子數不同，化學性質不相同．

故答案為：√．20、√【分析】【分析】根據制取二氧化碳需要固體石灰石和稀鹽酸反應，不需要加熱分析解答．【解析】【解答】解：制取二氧化碳需要固體石灰石和稀鹽酸反應；不需要加熱，所以可以用酸奶瓶代替試管做制取二氧化碳的反應儀器．

故答案為：√．21、√【分析】【分析】氧氣充足時，葡萄糖氧化生成水和二氧化碳；氧氣不足時，葡萄糖能夠轉化成乳酸等物質．【解析】【解答】解：劇烈運動時；由于氧氣不足，葡萄糖能夠轉化成乳酸，乳酸能夠導致渾身肌肉酸痛，只有當乳酸慢慢地被肌體吸收后肌肉酸痛才能消退，這種說法是正確的．

故填：√．22、×【分析】【分析】在原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數．原子中一定含有質子、電子，中子是否含有要看是哪種原子．例如普通氫原子中不含中子．【解析】【解答】解：因為原子不顯電性；所以在原子中帶正電的核內質子數等于帶負電的核外電子數．但是，原子中的質子數不一定等于其中的中子數，例如普通氫原子中含有1個質子，但是它不含有中子．所以“任何原子中的質子數都等于中子數”這種說法錯誤；

故答案是：×．四、探究題(共4題，共8分)23、略

【分析】解：（1）碳酸氫鈉、碳酸氫銨受熱分解都能夠生成二氧化碳，關閉鐵夾2，打開鐵夾1，觀察到的現象是澄清的石灰水變渾濁，氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

（2）如果有氨氣生成；則氨氣進入酚酞試液中時，能和水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

（3）由結論可知：膨松劑的成分是碳酸氫鈉和碳酸氫銨混合物．

應該繼續完成的實驗是：打開鐵夾1；（關閉鐵夾2），繼續加熱至石灰水中不再有氣泡產生，玻璃管中仍有固體剩余．

（4）濃硫酸具有吸水性；所以是為了除去氣體中的水蒸氣，硫酸能與氨氣反應生成硫酸銨所以也除去了氨氣；E裝置是為了防止空氣中二氧化碳進入裝置D中，如果沒有E裝置，空氣中二氧化碳會進入D裝置，造成二氧化碳增多，結果偏大；

（5）因為二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；所以氫氧化鈉溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳；在停止加熱后，仍繼續通入空氣一段時間，目的是將裝置B中二氧化碳全部趕入裝置D中，否則實驗結果會偏?。?/p>

（6）先通入D是將水；二氧化碳除去；再通入C質量的增加量就是氨氣的質量，裝置E是防止空氣中水分進入C裝置；

【拓展研究】由題意可得生成二氧化碳9.24g；氨氣0.17g；

設碳酸氫銨質量為x；生成二氧化碳質量為y

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑．

791744

x0.17gy

解得：x=0.79gy=0.44g

所以碳酸氫鈉分解得到的二氧化碳質量為9.24g-0.44g=8.8g

設碳酸氫鈉的質量為z．

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

16844

z8.8g

z=33.6g

該該膨松劑中NaHCO3與NH4HCO3的質量比為33.6g：0.79g=3360：79

故答案為：

（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）無色酚酞溶液變紅；

（3）有；

（4）除去水蒸氣和氨氣；偏大；

（5）除去空氣中的CO2；將裝置中的殘留的二氧化碳全部趕入D中；

（6）DCE；

【拓展探究】3360：79．

（1）二氧化碳能使石灰水變渾濁；二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀和水；

（2）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；

（3）碳酸氫鈉完全分解后仍有固體碳酸鈉；而碳酸氫銨完全分解后沒有固體剩余．

（4）根據二氧化碳與氫氧化鈉反應和E裝置的作用進行考慮；

（5）根據反應前裝置內的空氣中含有二氧化碳；會影響測定結果，再進行分析；

（6）根據濃硫酸可以吸收氨氣考慮；

【拓展研究】根據生成二氧化碳和氨氣的而質量結合方程式分析．

本題容易出錯的地方是要知道硫酸可以吸收氨氣，在驗證氨氣時要把水除掉，因為濃硫酸具有吸水性；在把裝置B中的二氧化碳排到C裝置時要注意空氣中二氧化碳，必須先除去，才能再排氣體．【解析】Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；無色酚酞溶液變紅；有；除去水蒸氣和氨氣；偏大；除去空氣中的CO2；將裝置中的殘留的二氧化碳全部趕入D中；DCE；3360：7924、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑澄清的石灰水變渾濁有白色沉淀生成HCl【分析】解：rm{(1)}稀硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，配平即可，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，因此澄清的石灰水沒有變質，故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}澄清的石灰水變渾濁；

rm{(2)}鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，鹽酸具有揮發性，容易揮發出氯化氫氣體，將得到的氣體通入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，石灰水未變渾濁的原因是rm{Ca(OH)_{2}+2HCl=CaCl_{2}+2H_{2}O}在有rm{HCl}時rm{CO_{2}}不會和rm{Ca(OH)_{2}}反應，因此石灰水未變渾濁。故答案為：有白色沉淀生成；rm{HCl}

rm{(1)}根據化學反應的原理來書寫化學方程式；根據物質的檢驗方法來分析；

rm{(2)}根據氯化氫氣體的檢驗方法來分析。

本考點屬于實驗探究題，既有氣體的制取又有氣體的除雜和氣體的吸收，還有氣體的檢驗和化學方程式的書寫，綜合性比較強。本題根據題目提供的信息，結合課本中學過的知識來解決，還要注意化學方程式的書寫和配平?！窘馕觥縭m{Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}澄清的石灰水變渾濁有白色沉淀生成rm{HCl}25、（1）長頸漏斗

（2）A、B、G、H

（3）J→I

（4）（或）

（5）方案一方案二生成兩種氣體，不易分離【分析】【分析】本題主要考查了氣體的制取、收集、干燥與除雜的裝置等，可根據已有知識分析。【解答】rm{(1)}根據儀器的特點知，rm{H}為長頸漏斗。故填：長頸漏斗；rm{(2)}實驗室制取二氧化碳氣體是用固體的大理石或石灰石與稀鹽酸在常溫下反應，即固液常溫型裝置；由于二氧化碳能溶于水及密度比空氣的大，則采用向上排空氣法收集，故選擇的儀器是rm{A}rm{B}rm{G}rm{H}故填：rm{A}rm{B}rm{G}rm{H}rm{(3)}由于用鹽酸制取的二氧化碳中可能含有雜質rm{HCl}氣體及水蒸氣，則要收集一瓶純凈、干燥的rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}氣體，再干燥，故可先通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去氣體時要先除去rm{HCl}氣體，再干燥，故可先通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去rm{HCl}氣體，再通過濃硫酸干燥。故填：氣體，再通過濃硫酸干燥。故填：rm{HCl}rm{HCl}由于二氧化碳的密度比空氣的大，則采用向上排空氣法收集，氣體要通到瓶底。故填：rm{J隆煤I}或rm{(4)}rm{(}rm{)}方案二生成兩種氣體，不易分離。故填：方案一；方案二生成兩種氣體，不易分離。rm{(5)}【解析】rm{(1)}長頸漏斗rm{(2)}A、rm{B}rm{G}rm{H}rm{B}rm{G}rm{H}rm{(3)J隆煤I}rm{(3)J隆煤I}或rm{(4)}rm{(4)}rm{(}rm{)}26、略

【分析】解：稀鹽酸能與鋅粒反應生成氯化鋅和氫氣，鋅粒與氯化鈉溶液不反應，取兩種溶液適量于兩支試管中，分別加入鋅粒，一支試管中有氣泡產生，另一支試管中無明顯變化，產生氣泡的試管中的溶液是稀鹽酸，另一支試管中的溶液是氯化鈉溶液rm{(}合理即可rm{)}．

故答案為：。實驗步驟實驗現象實驗結論取兩種溶液適量于兩支試管中，分別滴加幾滴紫色石蕊溶液，振蕩．一支試管中石蕊溶液變紅，另一支試管中石蕊溶液不變色．石蕊溶液變紅的試管中的溶液是稀鹽酸，另一支試管中的溶液是氯化鈉溶液．取兩種溶液適量于兩支試管中，分別加入鋅粒一支試