…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列糖中，既能發生水解反應又能發生銀鏡反應的是（）A.麥芽糖B.淀粉C.纖維素D.葡萄糖2、下列說法正確的是A.任何化學反應的反應熱均可通過實驗直接測定B.任何化學反應中的能量變化都表現為熱量變化C.有化學鍵斷裂的過程一定是化學變化D.灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續保持紅熱，說明氨的催化氧化反應是放熱反應3、化學與生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列說法錯誤的是A.工業上可以用NaHCO3來制玻璃和造紙B.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣C.二氧化硫可以抑制酒中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加D.液氨汽化時吸收大量的熱，工業上可使用液氨作制冷劑4、一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0mol·L－1X，發生反應：2X(g)Y(g)+Z(g)ΔH<0。反應到8min時達到平衡；在14min時改變溫度；16min時建立新平衡。X的物質的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是。

A.0~8min用Y表示的該反應的速率為0.1mol·L－1·min－1B.8min時達到平衡，該反應的平衡常數為K=0.5C.14min時，改變的反應條件是降低了體系的溫度D.16min時的正反應速率，比8min時的正反應速率大5、下列敘述不正確的是A.NaHCO3、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應生成B.電離、電解、電泳、電鍍、電化學腐蝕均需要通電才可進行C.鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率D.電鍍時,應把鍍件置于電解槽的陰極6、下列關于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（）A.從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等C.從海水中提取溴單質的過程中用氯氣做還原劑D.將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、芘經氧化后可進一步用于染料合成。芘的一種轉化路線如圖：

下列敘述正確的是（）A.芘的分子式為C16H10B.甲分子中所有碳原子一定都在同平面上C.甲在一定條件下可發生加成反應和銀鏡反應D.1mol乙與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH8、下列圖像中；描述化學反應與能量變化的說法正確的是。

A.圖a所示的是放熱反應過程中的能量變化B.圖b表示反應一定需要加熱才能發生C.圖a表示反應不需要加熱就一定能發生D.圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化9、對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0kJ·mol-1的化學反應；下列說法一定正確的是。

A.反應前后能量關系可用如圖所示B.1mol鋅所含的能量高于1molH2所含的能量C.若將該反應設計成原電池，鋅為負極D.若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L10、下列四個常用電化學裝置的敘述錯誤的是。圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出B.圖II所示干電池中石墨作負極C.圖III所示電池為二次電池D.圖IV所示電池中負極反應為：11、SO3通常通過SO2的氧化反應制得。某實驗探究小組在實驗室中模擬在不同條件下制備SO3的反應，在3個初始溫度均為T℃的密閉容器中發生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，實驗數據如下。下列說法正確的是。容器編號容器類型初始體積起始物質的量/mol平衡時SO3物質的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ絕熱恒容1.0L210aⅢ恒溫恒壓，0.5L001b

A.a＜1.6B.b＞0.8C.平衡時v正(SO2)：v(I)＜v(II)D.若起始時向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，則反應將向正反應方向進行12、室溫下進行下列實驗；根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是。

。選項。

實驗操作和現象。

結論。

A

室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量CO2；溶液變渾濁。

碳酸的酸性比苯酚的強。

B

加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去。

有乙烯生成。

C

向5mL0.1mol·L?1KI溶液中加入1mL0.1mol·L?1FeCl3溶液；充分反應后，萃取分液，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。

I－與Fe3+的反應有一定限度。

D

向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液；溶液變藍。

Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)

A.AB.BC.CD.D13、下列有關金屬的工業制法中正確的是（）A.煉鋁：用電解氯化鋁溶液的方法獲得單質鋁B.制鈦：用金屬鈉置換熔融四氯化鈦（TiCl4）中的鈦C.制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液D.煉鐵：用焦炭和空氣反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物14、如圖所示裝置；電流表指針發生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A；B、C應是下列各組中的（）

A.A是Cu，B是Zn，C為硫酸銅B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液15、某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發生反應生成氣體C，反應過程中各組分的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.t1時刻反應達到平衡狀態B.0~10min內平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1C.該反應的化學方程式可表示為：A+3B2CD.該溫度下，反應的平衡常數為1200評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、I.聚四氟乙烯在耐熱性和化學穩定性上都超過了其他塑料；號稱“塑料之王”，可用于制造飛機；導彈的無油軸承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘鍋等。其合成路線如圖所示：

寫出下列反應的化學方程式。

B→C：_______；

C→D：_______。

II.牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸，乳酸的結構簡式為

(1)乳酸分子中含有_______和__兩種官能團(寫名稱)。

(2)已知有機物中若含有相同的官能團，則化學性質相似。寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式：__。17、I某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數據：

用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間(秒)。無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應無催化劑、加熱360480540720催化劑、加熱102560120

①該研究小組在設計方案時，考慮了溫度、________；催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響：_____________。

（2）將質量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：。催化劑(MnO2)操作情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的布條復燃3.5分鐘塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30分鐘30分鐘

實驗結果說明催化劑作用的大小與_________________________有關。

Ⅱ在體積為2L的密閉容器中充入1molH2(g)和1molI2(g)，在一定溫度下發生下列反應：回答下列問題：

（1）保持容器體積不變，向其中充入1molHI(g)，反應速率_________（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（2）保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1mol氦氣，反應速率_________________。（填“加快”“減慢”或“不變”）。

（3）反應進行到2min，測得容器內HI的濃度為0.2mol/L，用H2表示前2min該反應的平均化學反應速率為________________________，此時I2的轉化率為____________。18、（1）環己烷（C6H12）的屬于環烷烴的同分異構體，其中含三元環（三角形）的有___種。

（2）某芳香烴的分子式為C8H10，它的一氯代物有二種，則其結構簡式為___。

（3）在CH3CH=CH—CC—CH3分子中，處于同一平面上的原子最多有___個，至少有___個碳原子共面，碳原子有___種雜化形式。每摩該有機物含碳碳雙鍵___mol，每摩該有機物充分燃燒時消耗標況時氧氣的物質的量為___mol。19、根據化學能轉化電能的相關知識；回答下列問題：

Ⅰ．理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

(1)該電池的負極材料是___________，發生___________(填“氧化”或“還原”)反應，電解質溶液是___________。

(2)正極上出現的現象是___________。

(3)若導線上轉移電子1mol，則生成銀___________g。

Ⅱ．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應式：___________。

(2)乙中負極電極反應為___________，其總反應的離子方程式：___________。

(3)如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料都是金屬時，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結論，依據該實驗實驗得出的下列結論中，正確的有___________。

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時；沒有實用價值了。

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析20、現有下列4種物質：①甲烷、②乙烯、③乙醇、④乙酸。其中分子結構為正四面體的是______（填序號，下同）；能使石蕊溶液變紅的是______；能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應的是______；能與金屬鈉反應產生氫氣，且反應不如水與鈉反應劇烈的是______。21、A；B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發油中主要成分；有的是藥物，有的是香料。它們的結構簡式如下所示：

(1)寫出上述有機物A中官能團的名稱_____________________________________。

(2)能與新制Cu(OH)2反應的有_____(用A、B、C、D填寫)。寫出含氧原子數較少的物質與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀的化學反應方程式：_________________________。

(3)①D一種同分異構體G的結構簡式如圖：寫出G與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：___________________________________。

②D的另一種同分異構體H，其苯環上有兩個相鄰的取代基，它既能使FeCl3溶液變紫色，又能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，H的結構簡式是______________________；

寫出D發生縮聚反應的化學方程式__________________________________________。

(4)按下圖，C經一步反應可生成E，E是B的同分異構體，則反應①屬于___________反應，F結構簡式______________________________。22、書寫下列化學方程式：

(1)由乙烯制備聚乙烯的反應_______

(2)用苯制備硝基苯的反應_______

(3)乙烯與氫氣反應_______

(4)蔗糖水解_______23、在體積為2L的密閉容器中，某可逆反應（A；B、C均為氣體）；從0～2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示。

(1)該反應的反應物是__，生成物是__；

(2)該反應的化學方程式為___；

(3)反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率__；

(4)2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了_狀態。評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)24、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤25、油脂在酸性或堿性條件下，均可發生水解反應，且產物相同。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)26、氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以下反應是目前大規模制取氫氣的重要方法之一、

(1)欲提高CO的平衡轉化率，理論上可以采取的措施為_______。

A.增大壓強B.升高溫度C.加入催化劑D.通入過量水蒸氣。

(2)800C時，該反應的平衡常數在容積為1L的密閉容器中進行反應，測得某一時刻混合物中CO、的物質的量分別為1mol；3mol、1mol、1mol。

①寫出該反應的平衡常數表達式_______。

②該時刻反應_______(填“正向進行”或“逆向進行”或“達平衡”)。

(3)830℃時，該反應的平衡常數在容積為1L的密閉容器中，將2molCO與2mol混合加熱到830℃。反應達平衡時CO的轉化率為_______。

(4)圖1表示不同溫度條件下，CO平衡轉化率隨著的變化趨勢。判斷和的大小關系：_______。說明理由_______。

(5)實驗發現，其它條件不變，在相同時間內，向反應體系中投入一定量的CaO可以增大的體積分數，實驗結果如圖2所示。(已知：1微米=米，1納米=米)。投入納米CaO比微米CaO，的體積分數更高的原因是_______。27、鉻是用途廣泛的金屬；但在生產過程中易產生有害的含鉻工業廢水。

I.還原沉淀法是處理含CrO42-和Cr2O72-工業廢水的一種常用方法，其工藝流程如下：

其中，第I步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡體系中，pH=0時溶液呈______色。

（2）以石墨為電極，電解Na2CrO4制備Na2CrO7的裝置如圖所示，a極的名稱是_______；第I步中b極直接相連一極的反應式為_______________。

（3）第II步的離子方程式為______________；向第II步反應后的溶液中加入一定量燒堿，若溶液中c(Fe3+)=2.0×10-12mol/L，則溶液中c(Cr3+)=_______mol/L。

(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31mol/L)

II.探究CrO3的強氧化性和熱穩定性。

（4）CrO3遇有機物（如酒精）時猛然反應以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3。補充并配平下列反應式：aCrO3+bC2H5OH+cH2SO4=dCr2(SO4)3+eCH3COOH+fR

b：c：f=_________。

（5）CrO3的熱穩定性差，加熱時逐步分解，其固體殘解率隨溫度的變化如圖所示。B點時生成固體的化學式為______。（）。28、I.種新型催化劑能使和發生反應：為研究化學反應速率的影響因素，在恒容條件下，某同學設計了三組實驗，如表所示。實驗編號t/℃初始濃度初始濃度催化劑的比表面積I28082II280124III35082

(1)末，為則_______

(2)下列選項中，能說明反應達到平衡的標志是_____。

A.單位時間消耗時，同時生成

B.

C.容器內壓強不再發生改變。

D.容器內氣體的密度不再發生改變。

(3)對比實驗編號I和III，能驗證_______對化學反應速率影響。下圖是實驗____和___(填實驗編號)的對比。

II.知為了提高甲烷的能量利用率，可以把設計成燃料電池使用，如圖所示，為質子交換膜，只允許通過；回答下列問題。

(1)該燃料電池外電路的電流方向由_______到_______(填“a“b)。

(2)在電池內部電解質溶液中向_______(填“左”或“右”)移動。

(3)a極反應方程式：_______。

(4)在標準狀況下，若每分鐘通過質子交換膜的為消耗甲烷的體積為_______L29、丙烷在燃燒時放出大量的熱；它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。

已知：2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1)△H1=-2741.8kJ?mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2＝-566.0kJ?mol-1

(1)反應C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=____________；

(2)現有1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=+41.2kJ?mol-1

①下列事實能說明該反應達到平衡的是_____________；

a．體系中的壓強不再變化b．v正(H2)=v逆(CO)c．混合氣體的平均相對分子質量不再變化d．CO2的濃度不再發生變化。

②5min后體系達到平衡，經測定，容器中含0.8molH2，則平衡常數K=______；

③其他條件不變，向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數K______(填“增大”；“減小”或“不變”)

(3)根據(1)中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釓(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內部可以傳導O2-，在電池內部O2-向______極移動(填“正”或“負”)；電池的負極電極反應為________。

(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，電解開始后陰極附近的現象為___________。評卷人得分六、實驗題(共3題，共15分)30、某小組研究鈉與不同濃度鹽酸的反應。

【實驗操作】

取5塊質量均為0.20g且形狀相似的金屬鈉；分別放入20mL不同濃度的鹽酸中，如圖。

【實驗現象與數據】。編號①②③④⑤c(HCl)/(mol·L-1)0.51.01.53.06.0主要現象鈉浮在液面上，四處游動鈉燃燒。溶液澄清鈉短時燃燒。溶液澄清鈉的表面有火花。溶液澄清鈉的表面。有少量火花。溶液澄清鈉的周圍出現白色渾濁，一段時間后變澄清鈉的周圍出現白色渾濁，一段時間后變澄清鈉完全消失所用的時間/s11213765114

經檢驗；⑤中出現的白色渾濁中的固體為NaCl。

【問題與討論】

(1)補全鈉與鹽酸反應的化學方程式：_______：

(2)小組得出結論：鈉的密度小于鹽酸的密度，依據的實驗現象是_______。

(3)在上述實驗中，鹽酸濃度越大，鈉完全消失所用的時間_______。

(4)在上述實驗中，鈉完全消失所用的時間不同。原因可能是：鹽酸濃度越大，化學反應越快，但是生成的氯化鈉改變了鹽酸與鈉的_______，該因素影響了化學反應速率，進而影響了鈉完全消失所用的時間。31、I某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗：。實驗。

序號實驗。

溫度/K有關物質溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OH2C2O4溶液H2OV/mLc/mol﹒L-1VmLc/mol﹒L-1V/mLc/mol﹒L-1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2

（1）寫出草酸與高錳酸鉀反應的離子方程式____________________________________。

（2）通過實驗A、B，可探究出________（填外部因素）的改變對化學反應速率的影響，其中V1=________、T1=________；通過實驗________（填實驗序號）可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，其中V2=________。

（3）若t1<8，則由此實驗可以得出的結論是______________________________________；忽略溶液體積的變化，利用實驗B中數據計算，0-8s內，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)________。

Ⅱ催化劑在生產和科技領域起到重大作用。某化學研究小組的同學分別設計了如圖所示的實驗，用控制變量法比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。請回答相關問題：

（4）定性分析：某同學通過觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該結論_____填（“合理”或“不合理”），原因________________。

（5）向50mlH2O2溶液中加入0.10molMnO2粉末；在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

①實驗中放出氣體的總體積是__________mL。

②H2O2的初始物質的量濃度是____________(保留2位有效數字)。

③a、d兩段反應速率大小的順序為_____>_____，原因_____________________________。32、某實驗小組用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗。

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

糖能水解說明為雙糖或多糖；能發生銀鏡反應說明存在醛基，據此分析作答。

【詳解】

A.麥芽糖為雙糖；結構中含有醛基，A項正確；

B.淀粉為多糖；結構中不存在醛基，B項錯誤；

C.纖維素為多糖；結構中不存在醛基，C項錯誤；

D.葡萄糖為單糖；不能水解，D項錯誤；

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A．有些反應的反應熱不能通過實驗直接測定；如C不完全燃燒生成CO的反應熱，故A錯誤；

B．化學反應的能量可轉化為熱能；光能、電能、機械能等；不一定表現為熱能，如可燃物的燃燒，既有熱能，又有光能，故B錯誤；

C．有化學鍵斷裂的過程不一定是化學變化；如電解質溶于水時只有化學鍵斷裂，沒有化學鍵形成，故C錯誤；

D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸；鉑絲繼續保持紅熱，可說明該反應為放熱反應，故D正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．工業上可以用純堿（Na2CO3）來制玻璃和造紙；故A錯誤；

B．漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣；有效成分為次氯酸鈣，故B正確；

C．二氧化硫可以抑制酒中細菌生長；還可抗氧化，可在葡萄酒中微量添加，故C正確；

D．液氨汽化時吸收大量的熱；具有制冷作用，工業上可使用液氨作制冷劑，故D正確；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A.0～8min用X表示該反應速率為0.1mol·L-1·min－1，根據速率比等于系數比，用Y表示該反應速率為0.05mol·L-1·min－1；故A錯誤；

B.根據三段式有：

4；故B錯誤；

C.14min時X的濃度增大；平衡逆向移動，改變的反應條是升高了溫度，故C錯誤；

D.16min時的溫度大于8min；屬于正反應速率16min時大，故D正確。

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A.Fe+2FeCl3=3FeCl2、Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，NaHCO3、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應生成；故不選A；

B.電解質電離的條件是溶于水或受熱熔化；不需要通電；電化學腐蝕是原電池反應，在內部產生電流；電解；電鍍、電泳均需要通電后才可進行，故選B；

C.加入少量硫酸銅,鋅置換出銅,形成原電池,原電池可加快反應速率；故不選C；

D.電鍍時,應把鍍件置于電解槽的陰極；電解液中的陽離子得電子附著鍍件在表面，故不選D；

答案：B6、B【分析】A．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實現了鎂的富集，不選用NaOH，故A錯誤；B．海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故B正確；C．溴元素由化合態轉化為游離態發生氧化還原反應，反應方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，故C錯誤；D．海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，故D錯誤；答案為B。二、多選題(共9題，共18分)7、AC【分析】【詳解】

A.根據結構，可以判斷芘的分子式為C16H10；A選項正確；

B．甲分子的兩個苯環相連的單鍵可以旋轉；因此不一定都在同一平面上，B選項錯誤；

C．甲分子中含有苯環和醛基；苯環可以發生加成反應，醛基可發生銀鏡反應，C選項正確；

D．乙分子能與NaOH發生反應的官能團為羧基；且1mol羧基只與1molNaOH反應，1mol乙分子中含有2mol羧基，則最多消耗2molNaOH，D選項錯誤；

答案選AC。8、AD【分析】【分析】

圖a反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；圖b反應物總能量小于生成物總能量；為吸熱反應。

【詳解】

A．圖a反應物總能量大于生成物總能量；表示的是放熱反應過程中的能量變化，故A正確；

B．吸熱反應；放熱反應與反應條件無關；吸熱反應也可能不需要加熱就能發生，故B錯誤；

C．由選項AB分析知；放熱反應也可能需要加熱才能發生，如C燃燒需要點燃，故C錯誤；

D．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應是吸熱反應，圖b表示吸熱反應；故D正確；

故選AD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由于該反應是放熱反應；依據能量守恒定律可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，題中圖像與此相符，故A正確；

B．該反應是放熱反應，可知1molZn和1mol硫酸的總能量大于1molZnSO4和1molH2的總能量，但無法確定1mol鋅所含的能量高于1molH2所含的能量；故B錯誤；

C．若將該反應設計為原電池；鋅做負極，故C正確；

D．原電池中32.5g鋅溶解時；正極生成氫氣的物質的量為0.5mol，標準狀況下的體積為11.2L，非標況體積不一定是11.2L，故D錯誤；

故答案為AC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池工作時；電子從負極流出，圖I所示電池中，鋅為負極，則電子從鋅片流出，A正確；

B．圖II所示干電池中石墨作正極；鋅作負極；B錯誤；

C．鉛蓄電池對外供電時；鉛作負極；二氧化鉛作正極，當充電時，鉛作陰極，二氧化鉛作陽極，可反復使用，故圖III所示電池為二次電池，C正確；

D．圖IV所示電池為氫氧燃料電池，其中，氧氣在正極得到電子發生還原反應，正極反應為：D錯誤；

答案選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．II與I初始投入量相同，II為絕熱恒容容器，該反應為放熱反應，故II隨著反應的進行，容器內氣體溫度升高，平衡時相當于對I容器升高溫度，升高溫度化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，則平衡時SO3的物質的量比I小，即a<1.6，故A正確；B．對于I中反應，開始時n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡時n（SO3）=1.6mol，若容器III反應是在恒溫恒容下進行，其等效起始狀態是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物質的量是I的一半，容器的容積也是I的一半，則二者為等效起始狀態，平衡時各種物質的含量相同，則平衡時SO3的物質的量是0.8mol，但由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，反應III是在恒溫恒壓下進行，反應從逆反應方向開始，反應發生使氣體的壓強增大，為維持壓強不變，相當于在I平衡的基礎上擴大容器的容積而導致減小壓強，減小壓強化學平衡逆向移動，因此反應III中達到平衡時SO3的物質的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B錯誤；C．II為絕熱容器，隨著反應的進行容器內氣體的溫度升高，溫度升高反應速率加快，則平衡時v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正確；D．反應三段式為：平衡常數K===80；若開始時向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容積是1L，則c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，則Qc==80=K，因此反應恰好處于平衡狀態，不向正反應方向移動也不向逆反應方向移動，故D錯誤；答案選AC。12、AC【分析】【詳解】

A．室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量CO2；碳酸將苯酚置換出來，溶液變渾濁，屬于強酸制弱酸，可以得出結論：碳酸的酸性比苯酚的強，故A正確；

B．加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去，可能是揮發出的乙醇被酸性高錳酸鉀氧化，也可能是乙醇發生消去反應得到的乙烯使酸性高錳酸鉀的紫色褪色，故B錯誤；

C．向5mL0.1mol·L?1KI溶液中加入1mL0.1mol·L?1FeCl3溶液，碘離子和鐵離子發生氧化還原反應生成碘和亞鐵離子，反應后，萃取分液，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明溶液中還含有鐵離子，沒有反應完，說明I－與Fe3+的反應有一定限度；故C正確；

D．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍，說明溶液呈堿性，同時說明碳酸氫根的水解程度大于電離程度，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，Kh=H2CO3?HCO3-+H+，Ka1=HCO3-?H++CO32-，Ka2=Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)＝×＝Kh＞Ka２，＞等式兩邊同乘以c(H+)，可以得到即Kw＞Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)；故D錯誤；

答案選AC。13、BD【分析】【分析】

A；氯化鋁是分子晶體；熔融的氯化鋁中不含自由移動的離子；

B；Na是活潑金屬；具有強還原性；

C；工業制鈉是電解熔融NaCl來制取；

D；煉鐵時的主要原理涉及CO與氧化鐵的反應。

【詳解】

A、工業上常用惰性電極電解熔融的氧化鋁來制取鋁，化學方程式為2Al2O34Al+3O2↑；故A錯誤；

B、Na是活潑金屬，具有強還原性，利用鈉的強還原性，可用金屬鈉置換熔融四氯化鈦（TiCl4）中的鈦；故B正確；

C、工業制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；得不到鈉，故C錯誤；

D；煉鐵時的主要原理涉及CO與氧化鐵的反應；CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物，可生成鐵，故D正確；

答案選BD。

【點睛】

本題主要考查了有關金屬的工業制法，掌握鋁、鈉、鐵及其化合物的性質是解答的關鍵。14、AD【分析】【分析】

原電池中負極的活潑性大于正極的活潑性；負極上金屬失電子變成離子進入溶液，質量減少，正極上得電子發生還原反應，正極上析出物質，若析出的物質是金屬，則正極質量增加，據此分析。

【詳解】

該原電池中；A極逐漸變粗，B極逐漸變細，所以B作負極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除C選項；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B不選；A；D選項分別析出金屬Cu和Ag，所以均符合題意。

答案選AD。

【點睛】

解答時明確正負極的判斷方法，一般是根據金屬的活潑性判斷正負極，關鍵是根據A極變粗明確電解質要含有可放電金屬陽離子。15、CD【分析】【詳解】

A.t1時刻A；B、C的物質的量相等；但之后就繼續發生變化，因此反應未達到平衡狀態，A錯誤；

B.0~10min內平均速率v(B)==0.09mol·L-1·min-1；B錯誤；

C.由圖知：0~10min內，A減少0.6mol，B減少1.8mol，C生成1.2mol，則它們的物質的量改變值之比為1:3:2，在10min之后，它們的量不再改變，故該反應方程式可表示為：A+3B2C；C正確；

D.該溫度下，單位不要求，則反應的平衡常數為1200，D正確；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.A是CHCl3，B是CHClF2，C是CF2=CF2，D為則B→C：2CHClF2CF2=CF2+2HCl；C→D：nCF2=CF2

II.(1)乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團；

(2)乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為：+2Na→+H2↑。【解析】2CHClF2CF2=CF2+2HClnCF2=CF2羧基羥基+2Na→+H2↑17、略

【分析】【詳解】

I(1)①根據表中給出的數據；無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關；但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與催化劑有關，故答案為：濃度；

②其它條件相同時，使用催化劑比不用催化劑，H2O2分解速率更快(或其它條件相同時，反應物H2O2的濃度越大，H2O2分解速率更快。或其它條件相同時，反應物H2O2的溫度越高，H2O2分解速率更快。)；

(2)因在其他條件相同時；粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應所需時間短，說明催化劑表面積對反應速率有影響，故答案為：催化劑表面積；

Ⅱ.(1)保持容器體積不變；向其中充入1molHI(g)，生成物濃度變大，逆反應速率增大，平衡左移，左移之后反應物濃度增大，正反應速率增大，之后重新達到平衡，故答案為：加快；

(2)保持容器內氣體壓強不變；向其中充入1mol氦氣，容器的體積增大，反應物和生成物的濃度都減小，所以反應速率減慢，故答案為：減慢；

(3)反應進行到2min，測得容器內HI的濃度為0.2mol/L，則v(HI)==0.1mol/(L·min)，同一反應中用不同物質表示反應速率時反應速率之比等于計量數之比，所以v(H2)=v(HI)=0.05mol/(L·min)；容器體積為2L，碘的初始濃度為0.5mol/L，平衡時HI的濃度為0.2mol/L，根據方程式可知，消耗的c(I2)=0.1mol/L，所以I2的轉化率為=20%，故答案為：0.05mol/(L·min)；20%。【解析】①.濃度②.其它條件相同時,使用催化劑比不用催化劑,H2O2分解速率更快(或其它條件相同時,反應物H2O2的濃度越大,H2O2分解速率更快。或其它條件相同時,反應物H2O2的溫度越高,H2O2分解速率更快。)③.催化劑表面積④.加快⑤.減慢⑥.0.05mol/(L·min)⑦.20%18、略

【分析】【詳解】

(1)環己烷（C6H12）的屬于環烷烴的同分異構體，其中含三元環（三角形）的有共6種。(2)某芳香烴的分子式為C8H10，它的一氯代物有二種，說明結構對稱，則其結構簡式為(3)在分子中，苯環為平面結構、碳碳雙鍵為平面結構、碳碳叁鍵為直線結構，甲基上至少有2個H原子不在同一平面內，在同一平面內的原子最多有20個，紅圈內的碳原子一定處于同一平面上，至少有8個碳原子共面，單鍵碳為sp3雜化、雙鍵碳為sp2雜化、雙鍵碳為sp雜化，碳原子有3種雜化形式。每摩該有機物含碳碳雙鍵1mol，CH3CH=CH—CC—CH3分子式是C12H12，根據烴燃燒通式每摩該有機物充分燃燒時消耗標況時氧氣的物質的量為15mol。【解析】6208311519、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)在反應中，Cu失去電子，在負極上發生氧化反應：正極上，Ag+得到電子生成銀單質，所以該電池的負極材料為Cu，發生氧化反應，電解質溶液需要提供Ag+，故可用AgNO3溶液；

(2)正極上發生反應：可看到碳棒上出現銀白色物質。

(3)根據正極反應：轉移1mol電子，生成1molAg，即108gAg。

Ⅱ．(1)甲中鎂比鋁活潑，更容易和硫酸反應，所以鎂作負極，失去電子，鋁作正極，溶液中的H+得到電子，正極反應式為：

(2)乙中鋁能和NaOH溶液自發地發生氧化還原反應，所以鋁作負極，總反應離子方程式為：

(3)鎂的原子半徑比鋁大，且鎂的核電荷數比鋁小，所以鎂比鋁容易失去電子，所以鎂比鋁活潑，這是不爭的事實，金屬活動性順序表依然是正確且有實用價值的。在乙中之所以鋁作負極，是因為鋁能和NaOH溶液自發地發生氧化還原反應而鎂不能，所以利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質，同時該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此具體問題應具體分析，故AD正確。【解析】Cu氧化AgNO3溶液碳棒上出現銀白色物質108AlAD20、略

【分析】分析：根據有機物分子中含有的官能團；有機物結構特點分析解答。

詳解：甲烷是烷烴，其分子結構為正四面體；乙酸含有羧基，為一元弱酸，能使石蕊溶液變紅；乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應；乙醇和乙酸均能與鈉反應放出氫氣，但乙醇是非電解質，不能電離出氫離子，反應不如水與鈉反應劇烈。【解析】①④②③21、略

【分析】【分析】

(1)仔細觀察A的結構；找到官能團；

(2)官能團含有醛基、羧基均能與新制Cu(OH)2反應；

(3)①G中酚羥基與氫氧化鈉反應；酯基水解得到羧酸；酚羥基與氫氧化鈉反應，1molG需要3molNaOH；

②D的另一種同分異構體H，其苯環上有兩個相鄰的取代基，能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，能和NaHCO3溶液反應生成氣體；說明含有-COOH；D在一定條件下發生縮聚反應；

(4)C經一步反應可生成E；E是B的同分異構體，根據E；F相對分子質量差值確定F。

【詳解】

(1)仔細觀察A的結構；有機物A中官能團的名稱為醚鍵；酯基、碳碳雙鍵；

故答案為醚鍵；酯基、碳碳雙鍵；

(2)官能團含有醛基、羧基均能與新制Cu(OH)2反應，A、C、D符合；含氧原子數較少的物質為C，C與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀的化學反應方程式：

故答案為A、C、D；

(3)①G中酚羥基與氫氧化鈉反應；酯基水解得到羧酸；酚羥基與氫氧化鈉反應，1molG需要3molNaOH，反應方程式為：

故答案為

②D的另一種同分異構體H，其苯環上有兩個相鄰的取代基，既能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，又能和NaHCO3溶液反應生成氣體，說明含有-COOH，則H的結構簡式是

D發生縮聚反應的化學方程式：

故答案為

(4)C經一步反應可生成E，E是B的同分異構體，則反應①為氧化反應，E為反應②為酯化反應，由M的相對分子質量知E、F相對分子質量相差28，可知該反應中醇為CH3CH2OH，F結構簡式為

故答案為氧化；

【點睛】

本題考查有機物的推斷，注意把握有機物的官能團的性質，為解題的關鍵，易錯點(2)(3)。【解析】醚鍵、酯基、碳碳雙鍵A、C、D+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3COONa+2H2O+nH2O氧化22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯在一定條件下發生加聚反應制備聚乙烯，反應的方程式為：nCH2=CH2

(2)苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發生取代反應制備硝基苯，反應的方程式為：＋HNO3＋H2O；

(3)乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與氫氣發生加成反應生成乙烷，方程式為：CH2=CH2＋H2CH3CH3；

(4)蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖和果糖，方程式為：C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)。【解析】nCH2=CH2＋HNO3＋H2OCH2=CH2＋H2CH3CH3C12H22O11(蔗糖)＋H2OC6H12O6(葡萄糖)＋C6H12O6(果糖)23、略

【分析】【分析】

分析圖中曲線；A；B的物質的量隨反應的進行而不斷減小，表明其為反應物；C的物質的量隨反應的進行而不斷增大，表明其為生成物；反應結束后，反應物、生成物的物質的量都大于0，表明反應不能進行到底，反應為可逆反應。

【詳解】

(1)從圖中可以看出；A；B的物質的量隨反應進行而不斷減小，則為反應物，所以該反應的反應物是A、B；C的物質的量隨反應進行而不斷增大，其為生成物，所以生成物是C；答案為：A、B；C；

(2)圖中數據顯示，2molA與1molB完全反應生成2molC，反應結束時，各物質的量都大于0，表明反應可逆，所以該反應的化學方程式為2A+B2C；答案為：2A+B2C；

(3)反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為=0.5mol/(L?min)；答案為：0.5mol/(L?min)；

(4)2分鐘后A；B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化；說明在這個條件下，反應已達到了化學平衡狀態。答案為：化學平衡。

【點睛】

在分析反應的化學方程式時，我們很容易忽視反應物與生成物間的“”，而錯寫成“=”。【解析】A、BC2A+B2C0.5mol/(L?min)化學平衡四、判斷題(共2題，共4分)24、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。25、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產物不同。五、原理綜合題(共4題，共24分)26、略

【分析】【詳解】

(1)該反應為放熱反應；且反應前后氣體分子數不變；

A.增大壓強；對于反應前后氣體體積相同的反應，平衡不移動，CO的轉化率不變，故A不符合題意；

B.反應放熱；升高溫度平衡逆向移動，CO的轉化率減小，故B不符合題意；

C.催化劑只影響反應速率；不影響平衡狀態，故C不符合題意；

D.通入過量水蒸氣；提高反應的濃度使平衡正向移動，增大CO的轉化率，故D符合題意；

故答案為：D。

(2)①由反應可知該反應的平衡常數為：K=CO、的物質的量分別為1mol、3mol、1mol、1mol時，<K=1.1，平衡正向移動，故答案為：正向移動；

(3)設CO的轉化物質的量為xmol

K=

解得：x=1，CO的轉化率==50%；故答案為：50%；

(4)該反應為放熱反應，在相同時，溫度越低，平衡正向移動，CO的轉化率越大，由圖可知，在時，轉化率則溫度：故答案為：該反應為放熱反應，在相同時；溫度越低，CO的轉化率越大；

(5)由反應可知，向其中投入CaO時，CaO可吸收CO2，使c（CO2）減小，平衡正向移動，導致生成H2更多，H2百分含量增大，若投入納米CaO時，由于納米CaO顆粒小，表面積大，可使反應速率加快，c（CO2）減小，平衡正向移動加劇，所以H2百分含量增大，故答案為：納米CaO表面積比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO強；【解析】D正向進行50%該反應為放熱反應，在相同時，溫度越低，CO的轉化率越大納米CaO表面積比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO強27、略

【分析】【詳解】

（1）考查化學平衡的移動，pH=0，說明溶液顯酸性，上述平衡向正反應方向移動，因此溶液的顏色顯橙色；（2）考查電解原理以及電極反應式的書寫，根據示意圖中通入的物質，交換膜左側生成H2，溶液中c(OH－)增大，右側生成O2，溶液中c(H＋)增大，因此a極為負極，第I步中陽極電極反應式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，或4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；（3）本題考查氧化還原反應方程式的書寫以及溶度積的計算，第II步是發生氧化還原反應，Cr2O72－把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原成Cr3＋，鐵元素的化合價升高1價，Cr元素的化合價降低3價，Cr2O72－共降低6價，最小公倍數為6，即有6Fe2＋＋Cr2O72－→6Fe3＋＋2Cr3＋，環境是酸性，因此有Cr2O72－+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；溶液中c(OH－)==因此溶液中c(Cr3＋)=Ksp[Cr(OH)3]/c3(OH－)=6×10－31×2×10－12/4×10－38mol·L－1=3×10－5mol·L－1；（4）本題考查氧化還原反應方程式的配平，CrO3中Cr的化合價降低3價，C2H6O中C的化合價整體升高4價，最小公倍數為12，即a=4，b=3，c=6，d=2，e=1，根據原子守恒，產物還差18個H，9個O，即產物有9個H2O，R為H2O，f=9，因此b：c：f=3：6：9=1：2：3；（5）考查化學計算，假設起始CrO3的質量為100g，B點剩余固體質量為100×76%g=76g，根據Cr元素不變，n(Cr3＋)=100/100mol=1mol，B點固體中氧元素的質量為(76－52)g=24g，因此有n(Cr):n(O)=1:24/16=2:3，因此B點對應固體為Cr2O3。【解析】橙負極2H2O-4e-=4H++O2↑（或4OH--4e-=2H2O+O2↑）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O3.0×10-5mol/L1：2：3Cr2O328、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)初始濃度為末，為則化學速率之比等于化學計量數之比，則

(2)A．單位時間消耗時，一定生成不能說明反應達到化學平衡，A項不選；

B．正；逆反應速率相等，反應達到化學平衡，B項選；

C．該反應為氣體分子數減小的反應；當容器內壓強不再發生改變，反應達到平衡狀態，C項選；

D．恒容條件下；氣體體積不變，氣體總質量不變，則氣體密度始終不變，故容器內氣體的密度不再發生改變，不能說明反應達到平衡狀態，D項不選；

答案選BC；

(3)對比實驗編號I和III；反應溫度不同，能驗證溫度對化學反應速率影響；由圖可知，兩個實驗達到平衡時的時間不同，該圖是驗證催化劑的比表面積對化學反應速率影響，則此圖是實驗I和II的對比；

II．(1)燃料電池，甲烷(a)作負極，氧氣(b)作正極，則該燃料電池外電路的電流方向由b到a；

(2)陽離子向正極移動，故在電池內部電解質溶液中向由移動；

(3)a極作負極，甲烷發生氧化反應生成二氧化碳和電極反應式為

(4)由可知，若每分鐘通過質子交換膜的為消耗0.05mol在標準狀況下，其體積為【解析】3.00×10-41.50×10-4BC溫度IIIba右1.1229、略

【分析】【分析】

利用蓋斯定律進行計算；根據平衡狀態的判斷依據進行判斷；根據“三段式”列出平衡常數表達式進行計算；化學平衡常數只受溫度的影響；根據燃料電池的原理寫出電極反應和離子移動的方向；根據離子的放電順序寫出電極反應，根據電極反應描述實驗現象。

【詳解】

(1)將題給兩個熱化學方程式依次編號為①、②，利用蓋斯定律，根據所求的熱化學方程式即得C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H==-2219.9kJ/mol；

(2)①a．反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)是一個反應前后氣體體積不變的吸熱反應；反應過程中壓強始終不變，壓強不變不能作為判斷平衡的標志，故a不選；

b．當正逆反應速率相等時，反應已達平衡，故b選；

c．混合氣體的平均相對分子質量由M=可得；m和n始終不變，故M始終不變，平均相對分子質量不變不能作為判斷平衡的標志，故c不選；

d．二氧化碳的濃度不再變化；說明反應已達平衡，故d選；

答案為bd；

②1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1molCO和2molCO2以及氣態水，根據元素守恒可知，則生成水為4mol，5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol；容器的體積為1L，則列出“三段式”

因此K=

③由于平衡常數只與溫度有關；所以在溫度不變時再充入少量CO，平衡常數是不變的；

(3)根據原電池的工作原理，電池內部電解質中的陰離子由正極向負極移動，其中通空氣的一極為正極，通丙烷的一極為負極，則正極反應式為O2+4e-=2O2-，而負極反應式為C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O；

(4)用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，陰極附近溶液中優先放電的陽離子是H+，電極反應式為2H2O?2e?=H2↑+2OH?，同時在陰極附近的溶液中生成的OH-與Mg2+結合生成Mg(OH)2沉淀：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；所以電解開始后，陰極附近的現象是生成無色氣體和白色沉淀。

【點睛】

第（2）計算平衡常數的關鍵是：根據元素守恒判斷出水的物質的量。【解析】-2219.9kJ/molbd3.5不變負C3H8+10O2--20e-=3CO2↑