…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版九年級化學上冊月考試卷47考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用水壺燒開水時，壺蓋被頂開，對這一現象的解釋中，正確的是（）A.水分解成氫氣和氧氣B.水分子分解成氫原子和氧原子C.水分子同時向上運動，撞開壺蓋D.水汽化時，分子間空隙變大，體積膨脹2、如圖所示的實驗操作中，正確的是（）A.

滴加液體B.

傾倒液體C.

驗證氧氣已滿D.

稱量NaOH固體3、下列稀釋濃硫酸的操作正確的是（）A.B.C.D.4、下列常見化肥中；屬于復合肥料的是（）

A.KCl

B.CO（NH2）2

C.KNO3

D.Ca（H2PO4）2

5、下列對化學基本觀念的認識不正確的是（）A.守恒觀：電解水反應前后，元素種類和原子數目均不變B.分類觀：純堿和燒堿從組成上都屬于堿C.微粒觀：一氧化碳分子由一個碳原子和一個氧原子構成D.能量觀：天然氣燃燒放出大量的熱6、如圖是甲；乙兩種固體物質的溶解度曲線；下列敘述正確的是（）

A.甲溶液中溶質的質量分數比乙大B.35℃時100g甲的飽和溶液中含甲的質量為60gC.將等質量的甲、乙，分別配成10℃的飽和溶液，所需水的質量：甲＞乙D.20℃時乙的溶解度小于甲的溶解度7、下列物質屬于單質的是（）A.C60B.H2OC.KOHD.AgNO38、下列關于綠色化學的描述，哪些不是其主要特點（）A.提高原子的利用率，力圖使用所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”B.生產出有利于環境保護、社區安全和人體健康的產品C.在無毒、無害的條件下進行反應，以減少廢物向環境排放D.加速化學反應的進程，為人類提供更多更好的物質9、下列是表示氣體粒子的示意圖，圖中“”和“”分別表示兩種不同質子數的原子；其中可能表示氧化物的是（）

A.只有①④B.②③④C.只有②D.①②③④評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、以下敘述中，不正確的是（）A.燃燒一定會引起爆炸B.采用加熱煮沸的方法可降低水的硬度C.煤和石油屬于可再生能源D.圖書、檔案失火適用CO2滅火器滅火11、向下表中的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量．反應過程中產生的氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系；不符合如圖曲線描述的是（）

。序號甲乙A銅、鋅的混合物粉未稀鹽酸B鹽酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋇溶液C鹽酸和氯化銅的混合液氫氧化鈉溶液D氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液稀鹽酸A.AB.BC.CD.D12、某化合物1.6g完全在空氣中燃燒，生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水，關于該化合物的組成的推斷正確的是（）A.一定只含有碳元素、氫元素B.可能含有氧元素C.碳、氫原子的個數比為1：4D.碳、氫、氧的原子個數比為2：6：113、（2009?湛江模擬）2008年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢”（TheBirdNest），有一類物質也好似鳥巢，如化學式是B5H9的五硼烷（如圖）．下列有關五硼烷的說法錯誤的是（）A.五硼烷由5個硼原子和9個氫原子構成B.五硼烷的相對分子質量是64C.五硼烷中硼元素和氫元素的質量比為5：9D.五硼烷屬于化合物14、下列排列順序正確的是（）A.相對分子質量：二氧化碳＞氫氣＞氮氣B.鐵元素的質量分數：FeO＞Fe3O4＞Fe2O3C.一個分子中所含的原子個數：CH4＞NH3＞N2D.地殼中元素含量：Al＜Fe＜Si15、如圖是a、b；c三種固體物質的溶解度曲線；下列說法不正確的是（）

A.t1℃→t2℃；a的溶解度逐漸變小。

B.t2℃時，a的溶解度大于b的溶解度。

C.a的溶解度受溫度變化的影響比c的大。

D.a的溶解度比c的溶解度大。

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、（2013?銅仁地區模擬）如意圖所示某原子的核電荷數為____，核外有____個電子層，第二層上有____個電子，最外層上有____個電子，在化學反應中該原子容易____電子．17、從rm{H}rm{C}rm{O}rm{K}rm{Ca}中選擇適當的元素，組成符合下列要求的物質rm{(}填化學式rm{)}

最簡單的有機物______；鉀肥草木灰中的有效成分______．18、（2016?中牟縣一模）如圖為A；B、C、三種物質的溶解度曲線圖；試回答下列問題：

（1）溫度為t1℃時，A、B、C三種物質溶解度由大到小的順序為____；

（2）t2℃時A和B兩物質的____相等；

（3）若A中混有少量的B，欲從此混合物中分離出A可采取的方法是____．19、（2010?南沙區一模）農夫山泉廣告畫面如圖；玻璃杯中盛有農夫山泉水樣，水樣中浸有pH試紙后，呈現淡綠色（弱堿性），廣告提示大家：弱堿性的水對人體健康有利，請你回答：

（1）圖中測定水樣pH的方法是（填“正確”或“錯誤”）；用pH試紙測定液體的pH時，所需用品除玻璃片；pH試紙外，還需要；

（2）常溫時；農夫山泉飲用天然水的pH范圍約為，該結果能用實驗室的廣范pH試紙測出來嗎？（填“能”或“不能”），原因是．

20、現有石灰石；生石灰、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、水、鐵屑；從中選取適當的物質完成下列反應的化學方程式：

（1）有沉淀生成的復分解反應：____；

（2）有氣體生成的復分解反應：____；

（3）有氣體生成的置換反應：____；

（4）有固體生成的置換反應：____；

（5）中和反應：____；

（6）化合反應：____；

（7）分解反應：____．評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)21、胃酸過多的病人在空腹時最好多吃一些柑橘____．（判斷對錯）評卷人得分五、實驗題(共1題，共5分)22、（1）檢測工業廢水的酸堿度，可采用的試劑是____（填序號）．

A．pH試紙B．無色酚酞試液C．紫色石蕊試液

（2）氫氧化鈉固體不僅易潮解，還會吸收空氣中的____而變質；應密封保存．

（3）金屬R與氯化銅溶液反應的化學方程式為：R+CuCl2=RClx+Cu，則x值為____；R在金屬活動性順序表中排在銅的____（填“前面”或“后面”）．評卷人得分六、簡答題(共1題，共8分)23、某小組為了驗證復分解反應發生的條件；選用了下列部分藥品進行實驗．

①氫氧化鈉溶液②硫酸銅溶液③稀鹽酸④硝酸鉀溶液。

（1）為了驗證有水生成的復分解反應能發生；某同學選擇了①和③．你認為除上述四種藥品外；

還需增加的一種試劑是____；

（2）選擇____（填序號）兩種物質進行實驗，能驗證有沉淀生成的復分解反應能發生，其化學方程式為____；

（3）下列反應中，能驗證有氣體生成的復分解反應的是____（填序號）．

A．鋅與稀硫酸反應B．過氧化氫分解C．石灰石與稀鹽酸反應．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；用水壺燒開水時；壺蓋被頂開，主要是因為溫度升高，水分子間的間隔增大，沒有新物質生成，不是水分解成氫氣和氧氣，故選項解釋錯誤．

B；用水壺燒開水時；壺蓋被頂開，主要是因為溫度升高，水分子間的間隔增大，而不是水分子分解成氫原子和氧原子，故選項解釋錯誤．

C；用水壺燒開水時；壺蓋被頂開，主要是因為溫度升高，水分子間的間隔增大，而不是水分子同時向上運動撞開壺蓋，故選項解釋錯誤．

D；用水壺燒開水時；壺蓋被頂開，微觀上主要是因為溫度升高，水分子間的間隔增大，體積膨脹，故選項解釋正確．

故選：D．2、C【分析】【分析】A；根據滴管的使用方法判斷．

B；根據傾倒液體的基本操作判斷．

C；根據氧氣驗滿的方法分析．

D、托盤天平稱量時，左物右碼．【解析】【解答】解：A；用膠頭滴管向試管內滴加液體時；滴管要豎直、懸空滴加，不能伸入或接觸試管內，故A操作錯誤；

B；傾倒液體試劑瓶口緊貼試管口；標簽向著手心，瓶塞要倒放，故B操作錯誤．

C；氧氣驗滿時；要帶火星的木條放入集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已收集滿，故C操作正確．

D；托盤天平稱量時；左盤放藥品，右盤放砝碼，故D操作錯誤．

故選C3、B【分析】【分析】根據稀釋濃硫酸是將濃硫酸向水中慢慢注入，并不斷攪拌分析【解析】【解答】解：稀釋濃硫酸時；沿燒杯內壁將硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，A兩者同時傾倒；C水入酸、D酸傾倒的速度過快都不正確，只有B符合選項要求．

故選B．4、C【分析】

A；氯化鉀中含有鉀元素；屬于鉀肥；

B；尿素中含有氮元素；屬于氮肥；

C；硝酸鉀中含有鉀元素、氮元素；屬于復合肥；

D；磷酸二氫鈣中含有磷元素；屬于磷肥．

故選：C．

【解析】【答案】含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥；同時含有氮；磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．

5、B【分析】解：A；電解水反應前后；元素種類和原子數目均不變，正確；

B；純堿屬于鹽類物質；錯誤；

C；一氧化碳分子由一個碳原子和一個氧原子構成；正確；

D；天然氣燃燒放出大量的熱；正確；

故選：B。

根據已有的化學基本概念結合物質的性質進行分析解答即可。

本題考查的是常見的基本概念，完成此題，可以依據已有的知識進行。【解析】B6、D【分析】解：A；在比較物質的溶解度時；需要指明溫度，故A錯誤；

B；35℃時；甲物質的溶解度是60g，所以160g甲的飽和溶液中含甲的質量為60g，故C錯誤；

C；10℃時；甲、乙物質的溶解度相等，所以將等質量的甲、乙，分別配成10℃的飽和溶液，所需水的質量：甲=乙，故C錯誤；

D；通過分析溶解度曲線可知；20℃時乙的溶解度小于甲的溶解度，故D正確。

故選：D。

根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度；從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。【解析】D7、A【分析】【分析】單質是含有一種元素的純凈物，利用此概念可解決問題．【解析】【解答】解：A；C60是由一種元素組成的純凈物；是單質；故A符合題意．

B；水是由氫、氧兩種元素組成的純凈物；屬于化合物．故B不符合題意．

C；KOH是由金屬元素和氫氧根組成的化合物；屬于堿；故C不符合題意．

D、AgNO3由金屬和酸根組成的化合物；屬于鹽．故D不符合題意．

故選A．8、D【分析】

A；“化學反應綠色化”就是要求原料物質中的所有原子完全被利用；全部轉入期望的產物中，原子利用率達到100%，故A正確；

B；綠色化學生產出有利于環境保護、社區安全和人體健康的環境友好的產品；故B正確；

C；綠色化學在無毒、無害的條件下進行反應；以減少廢物向環境排放，故C正確；

D；綠色化學中沒有提到化學反應的快慢；故D錯誤．

故選D．

【解析】【答案】根據綠色化學的主要特點進行分析．

9、C【分析】【分析】根據氧化物為兩種元素組成且含氧元素的化合物，判斷是否為氧化物時，首先所表示的物質必須為純凈物，然后還得為化合物；因此，能表示氧化物的示意圖中只含一種分子，且該分子是由兩種不同原子構成的化合物的分子．【解析】【解答】解：①圖中含有兩種不同的原子；表示兩種有原子直接構成的單質，圖所示的物質為混合物，不可能表示氧化物；故不可能；

②圖中只含有一種分子；首先該圖所表示的物質為純凈物；圖中分子由兩種不同原子構成的化合物的分子，若其中一種原子為氧原子，則該分子即為氧化物的分子，圖所示物質則的氧化物；故有可能；

③圖中含有兩種構成不同的分子；即為兩種物質的分子，圖所示的物質為混合物，不可能表示氧化物；故不可能；

④圖中含有兩種構成不同的分子；即為兩種物質的分子，圖所示的物質為混合物，不可能表示氧化物；故不可能；

故選：C．二、多選題(共6題，共12分)10、AC【分析】【分析】A；爆炸的條件之一是在有限的空間內；

B；采用加熱煮沸的方法可降低水的硬度；

C；煤和石油屬于不可再生能源；

D、圖書、檔案失火適用CO2滅火器滅火．【解析】【解答】解：A；燃燒不一定發生爆炸；爆炸要發生在有限的空間內，故說法錯誤；

B；采用加熱煮沸的方法可降低水的硬度；正確；

C；煤和石油屬于不可再生能源；錯誤；

D、圖書、檔案失火適用CO2滅火器滅火；正確．

故選AC．11、AB【分析】【分析】根據物質間反應的實驗現象進行分析，鋅與鹽酸接觸即產生氫氣，硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，氯化銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，生成的氫氧化銅能與鹽酸反應生成氯化銅，碳酸鈉能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體．【解析】【解答】解：A；鋅與鹽酸接觸即反應產生氫氣；不會過一段時間再產生氫氣，故A不符合；

B；硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；生成的硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，不會過一段時間再出現沉淀，故B不符合；

C；氫氧化鈉與氯化銅反應生成的氫氧化銅沉淀能與鹽酸反應生成氯化銅和水；故開始時不能生成沉淀，等混合物中的鹽酸與氫氧化鈉反應盡，氯化銅再與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，故C符合；

D；在氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物中；氫氧化鈉首先與鹽酸發生中和反應，等氫氧化鈉消耗盡，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，故D符合；

故選AB．12、AC【分析】

4.4g的二氧化碳中含C元素的質量=4.4g××100%=1.2g，3.6g的水中含H元素的質量=3.6g××100%=0.4g；

C；H元素質量和=1.2g+0.4g=1.6g；正好與所取化合物質量相等，說明化合物中只含有C、H兩種元素，一定不含O元素；

化合物中C、H元素的原子個數比==1：4；

故選AC．

【解析】【答案】根據完全燃燒的規律；生成二氧化碳可判斷化合物中含C元素，生成水可判斷化合物中含H元素，對于是否含有O元素，則需要以下計算：生成4.4g的二氧化碳中C元素質量即為化合物中所含C元素質量；生成3.6g的水中H元素質量即為化合物中所含H元素質量，C、H兩種元素質量和，若等于所取化合物質量，則該化合物中只含C、H元素，若小于化合物的質量，則化合物中就含C、H、O三種元素．

13、AC【分析】

A、根據化學式某元素右下角的數字為該分子中該元素原子個數，因此每個B5H9分子中含有5個硼原子和9個氫原子構成；故A不正確；

B；五硼烷的相對分子質量=11×5+1×9=64；故B正確；

C；五硼烷中硼元素和氫元素的質量比=（11×5）：（1×9）=55：9；故C不正確；

D；化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物；因此五硼烷屬于化合物，故D正確．

故選AC．

【解析】【答案】A；根據化學式某元素右下角的數字為該元素原子個數；進行分析解答；

B；根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；進行分析解答；

C；根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比進行分析解答；

D；根據化合物的概念進行分析解答．

14、BC【分析】【分析】A；據相對分子質量的計算方法分析解答；

B、據化合物中元素的質量分數=×100%；根據鐵的化合物的化學式；通過變形使鐵的原子個數相等，然后比較化合物中其它元素的原子的相對原子質量之和，其它原子的相對原子質量之和越大的，在該化合物中鐵元素的質量分數就越小；

C、C中1個CH4分子含有5個原子、1個NH3分子含有4個原子、1個N2分子含有2個原子；很明顯原子個數由多到少，是正確的；

D、據地殼中元素含量分析解答．【解析】【解答】解：A；通過相對分子質量計算方法（化學式中各原子的相對原子質量的總和）；可求得相對分子質量由多到少是：二氧化碳（44）＞氮氣（28）＞氫氣（2），故A錯誤；

B、FeO、Fe2O3、Fe3O4，將鐵原子的個數變為1個，分別變形為FeO、Fe，FeO1.5，1.5＞＞1，其它原子的相對原子質量之和越小的，在該化合物中鐵元素的質量分數就越大，則鐵元素的質量分數由大到小排列為FeO＞Fe3O4＞Fe2O3；故B正確；

C、其中C中1個CH4分子含有5個原子、1個NH3分子含有4個原子、1個N2分子含有2個原子；故C正確；

D；地殼中元素含量由高到低是：氧硅鋁鐵；故D錯誤．

故選：BC．15、AD【分析】

A、由溶解度曲線圖可知，曲線向上傾斜，說明該物質的溶解度隨溫度的升高而增大，t1℃→t2℃；a的溶解度曲線向上傾斜，所以a的溶解度逐漸增大．故A錯；

B、溶解度曲線上的點表示該溫度下，該物質的溶解度大小，縱坐標越大溶解度越大，由圖象可知t2℃時，a的溶解度大于b的溶解度；

C；溶解度曲線的陡度大小表示了溶解度受溫度的影響程度大小；陡度越大受溫度影響越大，反之，陡度越小受溫度影響越小．由圖象可知，a的溶解度曲線陡度比c的大，所以，a的溶解度受溫度的影響大．故C對；

D；溶解度曲線上的點表示該溫度下；該物質的溶解度大小，縱坐標越大溶解度越大，在不指明溫度時，無法比較溶解度的大小，所以a的溶解度比c的溶解度大，這種說法錯．故D錯．

綜上；故答案為：AD．

【解析】【答案】利用溶解度曲線及其作用解答此題．

三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】某元素的原子結構示意圖可知，則該原子的核電荷數，核外共有電子數，第二層上有的電子數，最外電子層上的電子數，在化學反應中，該原子得失電子的情況等．【解析】【解答】解：依據該元素的原子結構示意圖情況可知：則該原子的核電荷數為16；核外共有16電子，分為3個電子層，第二層上有8個電子，最外電子層上有6電子，在化學反應中，該原子易得到2個電子，變成陰離子；

故答案為：16；3；8；6；得到；17、略

【分析】解：最簡單的有機物是甲烷，其化學式為：rm{CH_{4}}．

鉀肥草木灰中的有效成分是碳酸鉀，其化學式為：rm{K_{2}CO_{3}}．

故答案為：rm{CH_{4}}rm{K_{2}CO_{3}}．

首先根據題意確定物質的化學名稱；然后根據題目所提供的元素；書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在．【解析】rm{CH_{4}}rm{K_{2}CO_{3}}18、略

【分析】【分析】根據溶解度曲線的意義及作用解答：根據溶解度曲線可比較同溫下不同物質的溶解度，交點表示兩物質溶解度相等；根據溶解度受溫度影響情況的大小確定分離混合物的方法．【解析】【解答】解：（1）溫度為t1℃時；A；B、C三種物質溶解度由大到小的順序為BCA．

（2）t2℃時A和B兩物質的溶解度曲線交于一點；說明兩物質溶解度相等；

（3）A的溶解度受溫度影響較大；B物質的溶解度受溫度影響較小，A中混有少量的B，欲從此混合物中分離出A可采取降溫結晶．

故答案為：（1）BCA（2）溶解度（3）降溫結晶．19、略

【分析】

（1）圖中將pH試紙直接放入水樣中測定溶液的酸堿度；是錯誤操作；用pH試紙測定溶液的酸堿度時需要用到玻璃片；pH試紙和玻璃棒．故答案為：錯誤；玻璃棒；

（2）由7.3-0.5=6.8；7.3+0.5=7.8可知溶液pH范圍為：6.8-7.8，而用pH試紙測定出的數據只能是整數值．故答案為：6.8-7.8；不能；廣泛pH試紙的測量值為整數．

【解析】【答案】（1）測定溶液的pH不能直接把pH試紙直接放入被測液中；這樣操作會污染試劑．應該使用玻璃棒蘸取被測液沾到玻璃片上的pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH．

（2）由圖中顯示7.3±0.5可以計算出溶液的pH范圍為：6.8-7.8；而使用廣泛pH試紙測出的pH只能是整數，不會是小數．

20、略

【分析】

（1）復分解反應是由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物；該反應需要生成沉淀，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉滿足要求；

故答案為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（2）復分解反應是由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物；該反應需要生成氣體，必須要碳酸鹽參加反應，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳滿足要求；

故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）置換反應由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；該反應要求生成氣體，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣滿足要求；

故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（4）置換反應由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；該反應要求生成固體，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅滿足要求；

故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（5）酸和堿生成鹽和水的反應就是中和反應，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H2