…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修2化學下冊月考試卷854考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、800℃時，可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數K=1，800℃時，測得某一時刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（）。物質COH2OCO2H2濃度/mol?L-10.0020.0030.00250.0025

A.此時平衡逆向移動B.達到平衡后，氣體壓強降低C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會向正向移動D.正反應速率逐漸減小，不變時，達到化學平衡狀態2、在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：(甲)(乙)當下列物理量不再發生變化時：其中不能表明(甲)和(乙)都達到化學平衡狀態是A.混合氣體的密度B.反應容器中生成物的百分含量C.反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數之比D.混合氣體的壓強3、下列說法正確的是A.碳原子之間以單鍵結合，碳原子剩余的價鍵全部與氫原子結合的有機物一定是飽和鏈烴B.沸點：己烷>新戊烷>異戊烷>丙烷C.的一氯代物有4種D.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同系物4、有如下變化關系：ABC(反應條件略)，下列推斷錯誤的是A.若X是O2，則A可能是NH3B.若X是O2，則A可能是H2SC.若X是NaOH溶液，則A可能是AlCl3D.若X是Cl2，則A可能是Fe5、銅鋅原電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電子由銅片經導線流向鋅片B.銅電極上發生還原反應C.工作一段時間后溶液中的c(H+)減小D.負極的電極反應式為：6、已知反應A＋B=C＋D的能量變化如圖所示；下列說法正確的是（）

A.該反應為吸熱反應B.A物質能量一定低于C物質能量C.該反應只有在加熱條件下才能進行D.反應物的總能量高于生成物的總能量7、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小、無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑；氫氧化鉀作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（）

A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極B.負極發生的電極反應式為：N2H4＋4OH--4e-=N2↑＋4H2OC.該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸D.該燃料電池持續放電時，鉀離子從負極向正極遷移，需選用陽離子交換膜評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉變成電能的同時；實現了制硫酸；發電、環保三位一體的結合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。請回答下列問題：

（1）Pt1電極附近發生的反應為______________________________

（2）Pt2電極附近發生的反應為______________________________

（3）該電池放電時電子從______電極經過外電路流到_____電極（填“Ptl”；“Pt2”）。

（4）相同條件下，放電過程中消耗的和的體積比為_____________。9、氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

(1)分解海水時，________能轉變為________能，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉變為________能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質；兩極上發生的電極反應如下：

A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B極：O2＋4e－=2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。10、某溫度時在2L容器中X；Y、Z三種物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示；由圖中數據分析：

⑴該反應的化學方程式為：_________________________。

⑵反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：_____________。

⑶下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是_____（填序號）。

A．混合氣體的總壓強不隨時間的變化而變化。

B．混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內每消耗3molX；同時生成2molZ

D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化11、(1)化合物A的結構簡式為：它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，用系統命名法對A進行命名，其名稱為__________。

(2)下列有機物中所有原子可以在同一個平面上的是_________(填序號)。

(3)下列能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____________(填序號)。

A.乙醇B.聚乙烯C.苯D.甲苯E.戊烷F.苯乙烯G.花生油。

(4)已知蘋果酸的結構簡式為試回答：

①蘋果酸分子中含有的官能團的名稱是_______________；

②蘋果酸與足量金屬鈉反應的化學方程式為_____________________________；

③蘋果酸與氧氣在銅的催化下加熱反應的化學方程式為_____________________________。

(5)苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產生硝基苯的化學方程式為___________________。

(6)C3H6ClBr的同分異構體有____種。

(7)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)________。

①單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水。

②單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸。

③單位時間里；消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸。

④正反應的速率與逆反應的速率相等。

⑤混合物中各物質的濃度不再變化12、食品和藥品關系著人的生存和健康。

(1)市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是_______(填標號；下同)。

A．加鋅鹽B．加碘鹽C．加鈣鹽。

(2)纖維素被稱為“第七營養素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質。從化學成分看，纖維素是一種___________。

A．多糖B．蛋白質C．脂肪。

(3)某同學感冒發燒，他可服用下列哪種藥品進行治療___________。

A．青蒿素類藥物B．阿司匹林C．抗酸藥。

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：___________。

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標識，表示___________，阿司匹林的結構簡式如圖1所示，則其分子式為___________；若口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，阿司匹林與水發生水解反應，生成和兩種物質。其中的結構簡式如圖2所示，則的結構簡式為___________。

13、V2﹣、W3﹣、X2+、Y2﹣、Z﹣是由短周期元素形成的簡單離子，其中V2﹣、W3﹣、X2+均是10電子的微粒，Y2﹣、Z﹣與Ar原子具有相同的電子數。（請用化學用語回答下列問題）

（1）V2﹣的離子結構示意圖為_________________。

（2）V、W、X的原子半徑由小到大的順序是________________。

（3）元素Y、Z氣態氫化物的熱穩定性比較（填化學式）：______________。

（4）將Z的單質通入石蕊溶液中發生的顏色變化如下圖，請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號。________、________、________。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤15、質量分數為17%的氨水中含有的分子數為(_______)A.正確B.錯誤16、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤17、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤18、(1)硅在自然界中只以化合態的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數之比為1∶2______A.正確B.錯誤19、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤20、在原電池中，發生氧化反應的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共16分)21、已知下列物質有如圖所示轉化關系；水和部分產物已略去。

①X為不溶于水的堅硬固體；Z無固定熔點，是現代建筑中不可缺少的裝飾材料；

②無色氣體A是引起溫室效應的主要氣體；

③B；D均為難溶于水的白色固體；

④高純度的F是制造電腦芯片的一種非金屬單質。

據此回答下列問題：

(1)B的化學式是_______，F的名稱是_______。

(2)由X、Y制F的過程中，Y作_______(填“氧化”或“還原”)劑。

(3)轉化①的化學方程式為_______。

(4)轉化②(A少量)的離子方程式為_______。22、I．固體A是一種二元化合物；會發生如下的轉化(注：C是空氣的主要組成成分)：

(1)寫出C的結構式：___________；

(2)寫出①的化學反應方程式：___________。

(3)設計實驗方案檢驗E中的陽離子：___________。

II．某興趣小組為探究有關物質的反應；按下圖裝置進行實驗，實驗中觀察到試管內充滿了紅棕色氣體且有深紅棕色油狀液體生成。請回答：

(1)蒸餾燒瓶中生成紅棕色物質的反應化學方程式為___________。

(2)本實驗要用倒掛的三角漏斗防倒吸的原因是___________。23、X；Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成；其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。

（1）W的電子式是____________。

（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_______________。

（3）X含有的四種元素之間(二種；三種或四種)可組成多種化合物；選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。

①裝置I中反應的化學方程式是_________，裝置II中物質的化學式是____________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學式是________，反應方程式為：__________________，所需儀器裝置是_________(從上圖選擇必要裝置；填寫編號)。

（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有X生成，該反應的化學方程式是______________。24、已知A是一種紅棕色金屬氧化物；B；D是常見的金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解。

(1)寫出下列物質的化學式：A：_________I：_________J：_________G：_________；

(2)按要求寫出下列反應的方程式。

C→I的離子方程式：_____________________________________

F→G的化學方程式：_____________________________________

(3)將一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中；向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：

①混合物中含A的質量為______________；

②所用硫酸溶液物質的量濃度為___________；評卷人得分五、計算題(共3題，共24分)25、在容積為2L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）；在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖。

請回答下列問題：

（1）700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為_______；

（2）不能判斷反應達到化學平衡狀態的依據是__________；

A容器中壓強不變B混合氣體中c（A）不變。

Cv正（B）＝2v逆（D）Dc（A）＝c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K＝__________，該反應為__________反應（填“吸熱”或“放熱”）；

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，則此時該反應__________（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態”）。26、將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=1：2；C的反應速率是0.15mol/(L·min)。

(1)B的反應速率v(B)=___，x=___。

(2)A在5min末的濃度是_______。

(3)此時容器內的壓強與開始時之比為：___。27、把1molX氣體和0.5molY氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)；2min末生成0.2molW，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，試計算：

(1)前2min內，用X表示的平均反應速率________；

(2)2min末時Y的轉化率_______；

(3)化學方程式中Z的化學計量數n=______。評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共18分)28、丁苯酞是我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:

已知:

回答下列問題:

（1）A的名稱是______________________________。

（2）B生成A的化學方程式____________________________。

（3）D生成E的反應類型為_____________，試劑a是_______________________。

（4）F的結構簡式__________________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。寫出H生成J的化學方程式___________。

（6）X，X的同分異構體中：①能發生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構體共有_____種。

（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成路線流程圖(其它試劑自選)。________________________________。29、已知乙烯能發生以下轉化：

(1)聚乙烯的結構簡式為_____________________，C所含官能團的名稱為_________________________。

(2)寫出下列轉化的化學方程式(標明反應條件)和反應類型：

A→B：________________________________________________________________________；

反應類型：____________________。

(3)乙酸乙酯有多種同分異構體；請寫出含有酯基的所有同分異構體的結構簡式：

____________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A、Qc==1.04＞K；所以平衡逆向移動，故A正確；

B；反應前后氣體分子數不變；體系壓強不變，所以達到平衡后，氣體壓強不變，故B錯誤；

C；若將容器的容積壓縮為原來的一半；相當于加壓，但加壓不對化學平衡產生影響，故C錯誤；

D、反應逆向進行，說明v逆＞v正，隨著反應進行，CO和H2O的濃度增大；正反應速率增大，故D錯誤；

故選：A。

【點睛】

本題考查化學平衡的移動，根據表中數據，利用Qc與K的大小關系判斷反應的方向是解題的關鍵，難度不大。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．兩個反應中都有固體參加；建立平衡的過程中混合氣體的質量會發生改變，若氣體的密度不變，則氣體的質量不變，反應達到了平衡狀態，A不符合題意；

B．若反應未達到平衡；混合物中各組分的物質的量會發生改變，物質的含量會發生改變，若反應容器中生成物的百分含量不變時，反應就達到了平衡狀態，B不符合題意；

C．在任何時刻反應物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于方程式中的系數之比；當反應物的消耗速率之比與生成物的消耗速率之比等于系數之比時，生成物的消耗速率與生成速率相等，反應達到平衡狀態，C不符合題意；

D．乙反應是反應前后氣體體積不變的反應；反應在恒容密閉容器中進行，容器的容積不變，因此在任何時刻混合氣體的壓強都不變，因此不能據此判斷乙反應是否達到平衡狀態，D符合題意；

故合理選項是D。3、C【分析】【詳解】

A．碳碳間以單鍵結合；碳原子剩余的價鍵全部與氫原子結合的烴一定為飽和烴，可能是鏈烴，也可能是環烷烴，A錯誤；

B．碳原子數不同的烷烴，碳原子數越多沸點越高，相同碳原子的烷烴，支鏈越多，沸點越低，異戊烷有一個支鏈，新戊烷有兩個支鏈，因此沸點：己烷>異戊烷>新戊烷>丙烷；B錯誤；

C．由對稱性可知含4種H，則一氯代物有4種，如圖：C正確；

D．CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同而結構不同；互為同分異構體，D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．若X是O2，A是NH3；氨氣發生催化氧化轉化為一氧化氮，一氧化氮轉化為二氧化氮，故A能滿足轉化關系；

B．若X是O2，A是H2S，H2S與氧氣反應生成硫單質或二氧化硫；硫單質或二氧化硫與氧氣反應生成二氧化硫或三氧化硫，故B能滿足轉化關系；

C．若X是NaOH溶液，A是AlCl3；氯化鋁與少量NaOH反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉，故C能滿足轉化關系；

D．若X是Cl2；A是Fe，鐵與氯氣直接轉化為三氯化鐵，三氯化鐵與氯氣不反應，故D不能滿足轉化關系；

答案選D。5、A【分析】【分析】

銅鋅原電池；鋅為負極，銅為正極，電子由鋅片經導線流向銅片，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，據此分析。

【詳解】

A．原電池中電子由負極流向正極；銅鋅原電池，鋅為負極，銅為正極，電子由鋅片經導線流向銅片，A錯誤；

B．銅作正極；正極發生還原反應，B正確；

C．根據電池的總反應：Zn+2H+=Zn2++H2氫離子在反應過程中被消耗，工作一段時間后溶液中的c(H+)減小；C正確；

D．負極發生氧化反應，電極反應式為：D正確；

故本題選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.根據題意和圖像；A；B為反應物，C、D為生成物，反應物的總能量小于生成物總能量，故為吸熱反應應，A正確；

B.反應為吸熱反應；可知A；B的總能量大于C、D的總能量，但不能判斷A物質能量和C物質能量的大小，B不正確；

C.化學反應中的能量變化與是否需要加熱無關；C不正確；

D.該反應為吸熱反應；故反應物的總能量小于生成物的總能量，D不正確。

答案選A。7、D【分析】【分析】

由燃料電池示意圖可知，通入燃料肼的一極為負極，其電極反應式為N2H4-4e-＋4OH-=N2↑＋4H2O；通入氧氣的一極為正極，其電極反應式為O2＋4e-＋2H2O=4OH-。

【詳解】

A.電流由正極（右側）經負載后流向負極（左側）；A正確；

B.通入燃料肼的一極為負極，其電極反應式為N2H4-4e-＋4OH-=N2↑＋4H2O；B正確；

C.多孔導電材料；可提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，從而提高電池的性能，C正確；

D.該燃料電池持續放電時；氫氧根離子從正極區移向負極區，應選用陰離子交換膜，D錯誤。

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

如圖所示，由題意該裝置為原電池裝置，Pt1電極上轉化為硫酸；硫元素化合價升高，失電子，發生氧化反應，Pt1為負極，則Pt2為正極，以此解題。

【詳解】

（1）Pt1電極通入SO2，SO2在負極失電子生成SO42?，則電極反應為SO2+2H2O?2e?═SO42?+4H+；

答案為：SO2+2H2O?2e?═SO42?+4H+；

（2）酸性條件下，氧氣得電子生成水，則Pt2電極附近發生的反應為O2+4H++4e?═2H2O；

答案為：O2+4H++4e?═2H2O；

（3）原電池放電時，電子從負極流向正極，Pt1電極為負極，Pt2電極為正極，則該電池放電時電子從Pt1電極經過外電路流到Pt2電極；

答案為：Pt1；Pt2；

（4）該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應,即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過程中消耗的SO2和O2的體積之比為2:1；

答案為：2:1。【解析】SO2+2H2O?2e?═SO42?+4H+O2+4H++4e?═2H2OPt1Pt22:19、略

【分析】【詳解】

科學家利用太陽能在催化劑（二氧化鈦）作用下；使海水分解，所以是太陽能轉變為化學能；水發生分解反應，O-H鍵發生斷裂，該反應過程為吸熱反應；生成的氫氣用于燃料電池時，是把化學能轉變為電能，氫氣在負極發生氧化反應，氧氣在正極發生還原反應，所A極是失去電子發生氧化反應的電極，所以A極是負極，又電子的流向與電流方向相反，故電子從該極流出。

故答案是：（1）太陽化學催化劑化學電H—O吸熱；（2）負流出。【解析】太陽化學催化劑化學電H—O吸熱負流出10、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖象可以看出X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，化學反應中各物質的物質的量變化量與化學計量數之比呈正比，則有Y：X：Z=（1.0mol-0.9mol）：（1.0mol-0.7mol）：0.2mol=1：3：2，則反應的化學方程式為3X+Y2Z，故答案為3X+Y2Z；

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為v=△c/△t=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol·L-1·min-1，故答案為0.05mol·L-1·min-1；(3)A、反應前后氣體的計量數之和不相等，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明上述反應達到平衡狀態，故A正確；B、反應遵循質量守恒定律，無論是否平衡，混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化，但反應前后氣體的計量數之和不相等，混合氣體的平均摩爾質量不隨時間的變化而變化，可以說明上述反應達到平衡狀態，故B正確；C、無論反應是否平衡，單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ，故C錯誤；D、反應遵循質量守恒定律，無論是否平衡，混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化，不能說明上述反應達到平衡狀態，故D錯誤；故選AB。【解析】3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1AB11、略

【分析】【詳解】

(1)化合物A的結構簡式為：它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物，根據系統命名法，選擇最長碳鏈為主鏈，主鏈為5個碳，支鏈最多且最近的一端編號，則A名稱為2，2，4－三甲基戊烷；

(2)A．乙烯為平面結構；所有原子在同一平面，故A符合題意；

B．苯為平面正六邊形；所有原子在同一平面，故B符合題意；

C．甲苯中含有甲基；甲基具有類似甲烷的四面體結構，故所有原子不可能共面，故C不符合題意；

D．苯乙烯中；苯環和碳碳雙鍵都為平面結構，碳碳單鍵可旋轉，可使苯環與碳碳雙鍵共面，則所有原子能在同一平面，故D符合題意；

答案選ABD；

(3)A．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A符合題意；

B．聚乙烯中不含碳碳雙鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B不符合題意；

C．苯的結構穩定；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C不符合題意；

D．甲苯中含有甲基；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D符合題意；

E．戊烷不與酸性高錳酸鉀溶液反應；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故E不符合題意；

F．苯乙烯含有碳碳雙鍵；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故F符合題意；

G．花生油屬于不飽和高級脂肪酸甘油酯；含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故G符合題意；

答案選ADFG；

(4)已知蘋果酸的結構簡式為

①蘋果酸分子中含有的官能團的名稱是羥基；羧基；

②蘋果酸中的羥基和羧基均能與金屬鈉反應，則與足量金屬鈉反應的化學方程式為2+6Na→2+3H2↑；

③蘋果酸中含有醇羥基，且羥基相連的碳原子上有氫原子，能被發催化氧化，則與氧氣在銅的催化下加熱反應的化學方程式為2+O22+2H2O；

(5)苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產生硝基苯的化學方程式為+HNO3(濃)+H2O；

(6)C3H6ClBr可以可知丙烷中的2個H原子分別為1個Cl、1個Br原子取代，丙烷只有一種結構，氯原子與溴原子取代同一碳原子上的H原子，有CH3CH2CHBrCl、CH3CBrClCH3有2種，可以取代不同碳原子上的H原子，有BrCH2CH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CHClCH2Br有3種；故共有5種；

(7)①單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，不能體現正逆反應速率，不能判定平衡狀態，故①不能說明乙醇與乙酸的酷化反應已達到化學平衡狀態；

②單位時間里；生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，正逆反應速率相等，能判定平衡狀態，故②能說明乙醇與乙酸的酷化反應已達到化學平衡狀態；

③單位時間里；消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，不能體現正逆反應速率，不能判定平衡狀態，故③不能說明乙醇與乙酸的酷化反應已達到化學平衡狀態；

④正反應速率與逆反應速率相等；能判定平衡狀態，故④能說明乙醇與乙酸的酷化反應已達到化學平衡狀態；

⑤反應混合物中各物質的濃度不再變化；能判定平衡狀態，故⑤能說明乙醇與乙酸的酷化反應已達到化學平衡狀態；

答案為②④⑤。【解析】2，2，4－三甲基戊烷ABDADFG羥基，羧基2+6Na→2+3H2↑2+O22+2H2O+HNO3(濃)+H2O5②④⑤12、略

【分析】【詳解】

(1)鈣元素不屬于人體必需微量元素；故答案為：C；

(2)纖維素是一種多糖；故答案為：A；

(3)阿司匹林具有解熱鎮痛作用；故答案為：B；

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，其中有效成分為碳酸鎂、氫氧化鋁，它們可以與胃酸HCl反應，反應的離子方程式為：；故答案為：

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標識，表示非處方藥；阿司匹林的結構簡式如圖1所示，則其分子式為阿司匹林與水發生水解反應，生成水楊酸（）和乙酸（）兩種物質，則B的結構簡式為故答案為：非處方藥；【解析】CAB非處方藥13、略

【分析】【分析】

V2-、W3-、X2+、Y2-、Z-是由短周期元素形成的簡單離子，V2-、W3-、X2+均是10電子的微粒，則V為O元素、W為N元素、X為Mg元素；Y2-、Z-與Ar原子具有相同的電子數；則Y為S元素；Z為Cl元素，據此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知；V為O；W為N、X為Mg、Y為S、Z為Cl。

(1)O2-的結構示意圖為故答案為

(2)原子半徑的變化規律：同一周期；自左而右，原子半徑逐漸減小；同一主族自上而下，原子半徑逐漸增大，所以V；W、X的原子半徑由小到大的順序是O、N、Mg，故答案為O、N、Mg；

(3)元素的非金屬性越強，對應氫化物的越穩定，非金屬性Y＜Z，氣態氫化物的熱穩定性H2S＜HCl，故答案為H2S＜HCl；

(4)將氯氣通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，紫色石蕊溶液變成紅色；次氯酸具有漂白性，然后溶液又褪色；最后氯氣溶于水，形成飽和氯水，溶液呈現黃綠色，故答案為H+；HClO；Cl2。【解析】O、N、MgHCl＞H2SH+HClOCl2三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池，正確。15、B【分析】【詳解】

質量分數為17%的氨水中溶質物質的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數小于故錯誤，16、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；17、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設備內，在一定溫度及壓力下使煤中有機質與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發生一系列化學反應，將固體煤轉化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，煤的氣化屬于化學變化；煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，根據不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學變化；所以煤的氣化和液化都是化學變化說法正確，故答案為正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數之比為1∶4，錯誤。19、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。20、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發生氧化反應，正極得到電子發生還原反應，正確。四、元素或物質推斷題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

①X為不溶于水的堅硬固體，Z無固定熔點，是現代建筑中不可缺少的裝飾材料，判斷為玻璃，說明X為SiO2；

②無色氣體A是引起溫室效應的主要氣體為CO2；

③B、D均為難溶于水的白色固體，流程分析可知B為CaCO3；

④高純度的F是制造電腦芯片的一種非金屬單質為Si；

結合流程分析判斷可知X為SiO2，B為CaCO3，C為Na2SiO3，D為H2SiO3，E為Na2CO3；Z為玻璃，Y為C，F為Si；

【詳解】

（1）由以上分析可知，B的化學式是CaCO3；F為Si名稱是硅；

（2）由X、Y制F的過程為SiO2+2C2CO+Si；C做還原劑；

（3）轉化①的化學方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；

（4）無色氣體A是引起溫室效應的主要氣體，則A為CO2，轉化②(A少量)的離子方程式為CO2＋＋H2O=H2SiO3(膠體)＋【解析】(1)CaCO3硅。

(2)還原。

(3)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O

(4)CO2＋＋H2O=H2SiO3(膠體)＋22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.B與氯化氫反應生成白煙，應生成氯化銨，則B為氨氣，A含有N元素，且n(NH3)=1.07g÷53.5g/mol=0.02mol，物質D與硫酸反應生成白色沉淀，應生成硫酸鋇，D為氫氧化鋇，A含有Ba元素，且n(Ba)=6.99g÷233g/mol=0.03mol，則A含有N、Ba兩種元素，則氣體C為N2，可知A中n(N)=(4.67g-0.03mol×137g/mol)÷14g/mol=0.04mol，則A中n(Ba)：n(N)=3：4，為Ba3N4；

Ⅱ.濃硫酸和二氧化錳；溴化鈉反應生成溴；為紅棕色物質，副反應生成溴化氫，應避免倒吸，據此解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)C為氮氣；含有氮氮三鍵，結構式為N≡N，故答案為：N≡N；

(2)由以上分析可知Ba3N4與水反應生成氨氣、氮氣和氫氧化鋇，反應的方程式為Ba3N4+6H2O＝3Ba(OH)2+2NH3↑+N2↑，故答案為：Ba3N4+6H2O＝3Ba(OH)2+2NH3↑+N2↑；

(3)E為氯化銨；檢驗銨根離子，可取少量E固體溶于水配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則說明陽離子為銨根離子，故答案為：取少量E固體溶于水配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則說明陽離子為銨根離子；

Ⅱ.(1)濃硫酸和二氧化錳、溴化鈉反應生成溴，反應的方程式為MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2+2H2O或MnO2+4NaBr+2H2SO4MnBr2+2Na2SO4+Br2+2H2O，故答案為：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2+2H2O或MnO2+4NaBr+2H2SO4MnBr2+2Na2SO4+Br2+2H2O；

(2)本實驗要用倒掛的三角漏斗防倒吸，原因是蒸餾燒瓶中生成的氣體經長導管和冰水浴冷卻發生冷縮，且副反應生成的HBr氣體極易溶于水，導致壓強驟然減小，產生倒吸，故答案為：蒸餾燒瓶中生成的氣體經長導管和冰水浴冷卻發生冷縮，且副反應生成的HBr氣體極易溶于水，導致壓強驟然減小，產生倒吸。【解析】N≡NBa3N4+6H2O＝3Ba(OH)2+2NH3↑+N2↑取少量E固體溶于水配成溶液，加入濃的NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則說明陽離子為MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2+2H2O或MnO2+4NaBr+2H2SO4MnBr2+2Na2SO4+Br2+2H2O蒸餾燒瓶中生成的氣體經長導管和冰水浴冷卻發生冷縮、且副反應生成的HBr氣體極易溶于水，導致氣壓驟然減少，產生倒吸23、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）W為CO2，電子式為故答案為

（2）氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉與水，反應離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

（3）NaHCO3含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，根據裝置Ⅲ中Ba(OH)2飽和溶液產生白色沉淀，且圖示中裝置I、Ⅱ中的物質均為固體，推測裝置I中的物質為NaHCO3或Na2CO3固體，因為裝置Ⅴ中收集到一種無色氣體，說明裝置I中產生的CO2與裝置Ⅱ中的物質反應生成了另一種無色氣體，進而推測出裝置Ⅱ中的物質為Na2O2，裝置Ⅴ中收集的氣體是O2．

①裝置Ⅰ中反應的化學方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，裝置Ⅱ中物質的化學式為Na2O2，故答案為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；Na2O2；

②O2的制取也可以用2H2O22H2O+O2↑制備；I為發生裝置，Ⅳ進行干燥，Ⅴ進行收集；

（4）將Cl2通入Na2CO3溶液中，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，反應生成了NaClO、同時有NaHCO3生成，反應化學方程式為：2Na2CO3+Cl2+H2O==NaClO+NaCl+2NaHCO3，故答案為2Na2CO3+Cl2+H2O==NaClO+NaCl+2NaHCO3。【解析】HCO3-+OH-==CO32-+H2ONa2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O；Na2O2H2O22H2O22H2O+O2↑I、IV、V2Na2CO3+Cl2+H2O==NaClO+NaCl+2NaHCO324、略

【分析】【分析】

（1）A是一種紅棕色金屬氧化物；所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發生鋁熱反應,生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應又能和堿反應，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉換，所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據物質的性質可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,根據鐵及化合物以及鋁及化合物的有關性質來回答。

（2）根據氧化鋁；氫氧化鐵的性質寫出相應的方程式；

（3）A和C為Fe2O3和Al2O3的混合物，溶于100mL稀硫酸中，生成鐵離子和鋁離子；根據圖像可知，加入氫氧化鈉溶液后，沒有沉淀生成，說明硫酸溶解氧化鋁、氧化鐵后硫酸有剩余；隨著堿量的增加，沉淀逐漸增多，達到最大值，堿過量，氫氧化鋁溶解，氫氧化鐵不溶解，先根據溶解的氫氧化鋁計算出氫氧化鈉的濃度，然后再根據生成沉淀量最大時，溶液中存在的2n(Na2SO4)=n(NaOH)關系，找到n(H2SO4)=n(Na2SO4)關系；從而計算出硫酸的濃度。

【詳解】

A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發生鋁熱反應,生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應又能和堿反應,白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據物質的性質可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁；I是偏鋁酸鈉；

(1)根據上面的分析可以知道,則A為Fe2O3,I是NaAlO2,J是Al(OH)3,G是Fe(OH)3；

因此，本題正確答案是:Fe2O3；NaAlO2；Al(OH)3；Fe(OH)3。

(2)氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁在氫氧化鈉溶液中反應生成偏鋁酸鈉和水，C→I的離子方程式：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；綜上所述，本題答案是：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。

氫氧化亞鐵與氧氣、水共同作用生成氫氧化鐵，F→G的化學方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；綜上所述，本題答案是：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

(3)A和C為Fe2O3和Al2O3的混合物；溶于100mL稀硫酸中，生成鐵離子和鋁離子；根據圖像可知，加入氫氧化鈉溶液后，沒有沉淀生成，說明硫酸溶解氧化鋁；氧化鐵后硫酸有剩余；隨著堿量的增加，沉淀逐漸增多，達到最大值，堿過量，氫氧化鋁溶解，氫氧化鐵不溶解；

①根據21.4g沉淀的質量是氫氧化鐵的質量,氫氧化鐵物質的量是21.4/107=0.2mol，根據鐵元素守恒,所以氧化鐵的物質的量是0.1mol,Fe2O3的質量是0.1×160=16g；

因此；本題正確答案是16。

②從260-300mL，NaOH溶解Al(OH)3,發生反應:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,氫氧化鋁的質量是:37-21.4=15.6g,即0.2mol,消耗NaOH為0.2mol,所以氫氧化鈉的濃度0.2/0.04=5mol/L；當V(NaOH)=260mL時,沉淀量最大，此時沉淀為Fe(OH)3和Al(OH)3，溶液中溶質為Na2SO4；根據鈉元素守恒：2n(Na2SO4)=n(NaOH)，n(Na2SO4)=0.5n(NaOH)=0.5×0.26×5=0.65mol；根據硫酸根離子守恒:n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0.65mol，則c(H2SO4)=0.65/0.1=6.5mol/L；

綜上所述，本題答案是：6.5mol/L。【解析】Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Fe(OH)3Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)316g6.5mol/L五、計算題(共3題，共24分)25、略

【分析】【詳解】

（1）700℃時，0～5min內，v（D）==0.045mol·L-1·min-1，該反應中，v（B）=2v（D）=0.045×2mol·L-1·min-1=0.09mol·L-1·min-1，故答案為：0.09mol·L-1·min-1；

（2）A．該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應；當反應到達平衡狀態時，容器中壓強不變，所以能作為判斷化學平衡的依據，故A不選；

B．反應到達平衡狀態時；混合氣體中c（A）不變，故B不選；

C．當v正（B）=2v逆（D）時；該反應達到平衡狀態，故C不選；

D．當c（A）=c（C）時；該反應不一定達到平衡狀態，這樣反應物濃度及轉化率有關，故D選；

故答案為：D。

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB；

由圖象可知平衡時D的物質的量為0.6mol，即n=0.6mol，則平衡時c（A）=mol·L－1=0.2mol·L－1，c（B）=mol·L－1=0.5mol·L－1，c（C）=c（D）=mol·L－1=0.3mol·L－1，則K==1.8；

升高溫度；D的含量增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應；

故答案為：1.8；吸熱；

（4）800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，Qc==0.24<1.8；則平衡向正反應方向移動，故答案為：正反應。

【點睛】

本題涉及化學反應速率的計算、化學平衡狀態的判斷、化學平衡常數的計算等知識點，注意分析化學方程式的特征以及溫度對平衡移動的影響。難點（4）要用濃度商來判斷反應進行的方向。【解析】①.0.09mol·L-1·min-1②.D③.1.8④.吸熱⑤.正方向26、略

【分析】【分析】

根據5min后測得c(D)=0.5mol/L可計算反應產生D的物質的量n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，假設反應開始時A、B的物質的量分別是n，然后根據物質反應轉化關系可計算出5min后A、B的物質的量，然后根據氣體的物質的量的比等于濃度比，利用c(A)：c(B)=1：2；計算x的值，再結合速率的概念及速率與濃度關系；阿伏伽德羅定律分析解答。

【詳解】

反應從正反應方向開始，因此起始時D的物質的量為0，5min后測得c(D)=0.5mol/L則此時反應產生D的物質的量n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，根據方程式