…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修化學上冊月考試卷614考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列實驗操作不當的是A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D.測定中和熱的實驗中每次實驗需要測定三次溫度數據2、某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.與互為同分異構體B.可作合成高分子化合物的原料（單體）C.能與NaOH溶液反應D.分子中所有碳原子不可能共面3、下列反應不屬于取代反應的是A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB.+Br2+HBrC.CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2OD.CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br4、下列反應的有機產物，肯定只有一種的是（）A.異戊二烯()與等物質的量的Br2發生加成反應B.2-氯丁烷()與NaOH溶液共熱發生反應C.甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應D.等物質的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產物5、屬于醇的同分異構體有A.3種B.4種C.5種D.6種6、化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗現象與氧化還原反應有關的是A.碳酸鈉溶液焰色試驗火焰呈黃色B.氯化銅濃溶液加水稀釋溶液變藍C.過氧化鈉放置于空氣中逐漸變白D.雞蛋清遇飽和硫酸銨溶液析出沉淀7、2021年我國科學家實現了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關物質的轉化過程示意圖如圖：

下列說法錯誤的是A.反應①中涉及的能量變化：電能→化學能B.反應②中CO2→CH3OH碳原子的雜化方式發生了變化C.分析合成淀粉的紅外光譜圖可獲得其官能團信息D.C6→淀粉的過程中只涉及O－H的斷裂和形成8、葫蘆脲是超分子領域近年來發展迅速的大環主體分子之一；具有疏水的剛性空腔。葫蘆[6]脲的結構簡式如圖所示，對位取代的苯的衍生物恰好可以進入葫蘆[6]脲的空腔，下列關于葫蘆[6]脲的說法正確的是。

已知：A.屬于高分子化合物B.能發生水解反應C.僅由乙二醛和尿素兩種物質合成D.鄰甲基苯甲酸或間甲基苯甲酸易進入葫蘆[6]脲的空腔9、常溫下；用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是。

A.a點pH約為3，可以判斷HA是弱酸B.b點溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)C.c點溶液：c(K+)=c(A-)D.水的電離程度：c點＞d點評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、乙烯是一種重要的基礎化工原料；在一定條件下可發生下列轉化：

請根據題意填空：

(1)CH3COOH的官能團為________(填“羥基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；11、碳元素和硅元素是同族元素；它們的性質有相似性和遞變性。它們是重要的非金屬元素。

(1)以下說法正確的是___________。A．和都是酸性氧化物B．漢白玉屬于硅酸鹽材料C．和都能與水反應生成對應的酸D．和都能將碳單質還原成CO(2)烷烴中含氫量最高的物質___________；碳原子數目在十個及以內的烷烴中只有一種等效氫的物質有多種，請寫出其中兩種的結構簡式___________，___________

(3)玻璃是一種硅酸鹽材料，請寫出與碳酸鈉高溫條件下反應的化學方程式___________。12、維生素C是重要的營養素；其分子結構如圖所示。

(1)維生素C的分子式為___________，相對分子質量為___________，含氧的質量分數為___________。

(2)維生素C含有的官能團的名稱是___________。

(3)維生素C易溶于水，可能的原因是___________。

(4)維生素C具有較強的還原性，向碘和淀粉的混合液中加入維生素C，可觀察到的現象是___________。13、秋葵是一種大眾喜愛的食材；含有蛋白質；維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素。

其中：①屬于人體所需微量元素的是_______。

②屬于水溶性維生素的是_______；屬于糖類的有阿拉伯果糖；_______。

③蛋白質在人體內最終的水解產物是_______。14、(1)已知常壓下，乙醇沸點為78.5℃，而與其分子量接近的丙烷的沸點是-42.1℃，兩者沸點相差如此之大的主要原因是___________。

(2)AlCl3可作凈水劑，其理由是___________(用必要的方程式和相關文字說明)。

(3)丙氨酸的結構簡式___________。15、乙烷；乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。

(1)乙炔通入溴水的現象________；由乙烷制取一氯乙烷的反應條件_________；由乙烯制取乙醇的反應類型__________。

(2)一氯乙烷分子中的官能團為_________，聚氯乙烯的結構簡式為__________。

(3)寫出由乙醇生成乙烯的化學反應方程式__________。

(4)寫出乙酸的一種同分異構體的結構簡式_________，檢驗該同分異構體是否含有醛基操作__________。

(5)乙二醇(HOCH2CH2OH)也是一種很重要的化工原料，請完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖。（合成路線常用的表示方式為：A目標產物）。___________。16、芳綸可以制成防彈衣；防彈頭盔、防彈裝甲等；對位芳綸纖維J(聚對苯二甲酰對苯二胺)是重要的國防軍工材料。化合物A、乙烯、苯制備J的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為____________________。

（2）A→B的反應類型是____________________。

（3）實驗室由苯制備F所需試劑、條件分別為____________________。

（4）G中官能團的名稱是____________________。

（5）E與I反應生成J的化學方程式為____________________。

（6）寫出與D互為同分異構體的只含酯基的結構簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2：2：1：1____________________。

（7）參照上述合成路線，以1，3-戊二烯和丙烯為原料(無機試劑任選)，設計制備鄰苯二甲酸的合成路線____________________。17、(1)人造象牙的主要成分的結構簡式是它是通過加聚反應制得的，則合成人造象牙的主要成分的單體的結構簡式___________。

(2)某藥物的結構簡式為1mol該物質與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量為___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、具有和—OH的雙重性質。(_______)A.正確B.錯誤19、炔烴既易發生加成反應，又易發生取代反應。(___)A.正確B.錯誤20、根據醇的結構分析，丙三醇和乙二醇均能與水混溶，且丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點。(____)A.正確B.錯誤21、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤22、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業流程題(共4題，共32分)23、LiMn2O4是一種鋰離子電池的正極材料。用高錳酸鉀廢渣(主要成分為MnO2、Fe2O3、Al2O3、SiO2)和硫鐵礦(主要成分為FeS2)制備LiMn2O4的工藝流程如圖：

已知：①酸浸液主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬間離子；

②25℃時，相關物質的Ksp見表。。物質Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.7(1)醋浸。MnO2與FeS2反應生成Fe3+和SO2-4的離子方程式為______________________。保持溫度；浸取時間不變；能提高錳元素浸出率的措施有________________。

(2)除雜。欲使溶液中的Al3+、Fe3+沉淀完全，調節溶液的pH最小值為________________(當溶液中某離子濃度≤1×10-5mol·L-1時；可認為該離子沉淀完全)。

(3)熱解。在真空中加熱分解MnSO4?H2O，測得固體的質量隨溫度變化如圖1所示。真空熱解MnSO4?H2O制備Mn3O4；需控制的溫度為____________________。(寫出計算推理過程)。

(4)焙燒。生成LiMn2O4的反應中；還原劑是____________________(填化學式)。

(5)一種LiMn2O4晶胞可看成由圖2中A、B單元按圖3方式構成。圖2中“○”表示O2-；則“●”表示的微粒是__________________(填離子符號)。

24、用某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制取摩爾鹽硫酸亞鐵銨[(NH4)xFey(SO4)Z?nH2O]的操作流程如下：

(1)“酸溶”時，Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式為_______，實驗室配制250mL1.5mol/LH2SO4溶液，所需玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和_______(填儀器名稱)。

(2)“還原”時，所加試劑是_______(填字母)。

a．Cub．Fec．H2O2

為檢驗“還原"反應是否完全，可取少量“還原”反應后的溶液，向其中加入_______(填試劑名稱)。

(3)為確定摩爾鹽硫酸亞鐵銨的化學式；進行如下實驗：

①稱取3.92g新制摩爾鹽溶于水配制成100mL溶液；再將該溶液分成兩等份。

②向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液；并微熱，產生224mL氨氣(標準狀況下)。

③另一份溶液中滴加0.0500mol?L-1酸性KMnO4溶液，至恰好完全反應，消耗酸性KMnO4溶液的體積為20.00mL。發生反應的離子方程式為5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

請計算該摩爾鹽的化學式(寫出計算過程)____________。25、鈦白粉學名二氧化鈦(TiO2)是性能最佳、應用最廣、用量最大的白色顏料。鈦鐵礦(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等雜質。一種硫酸法鈦白粉生產工藝如圖：

已知：①酸解后，鈦主要以TiOSO4形式存在。強電解質TiOSO4在溶液中僅能電離出和一種陽離子。

②H2TiO3不溶于水和稀酸。

(1)濾渣①的主要成分是_______。

(2)酸解過程中，寫出FeTiO3發生反應的化學方程式_______。

(3)還原過程中，加入鐵粉的目的是還原體系中的Fe3+，為探究最佳反應條件，某實驗室做如下嘗試。保持其它條件不變的情況下，體系中Fe(III)含量隨溫度變化如圖，55℃后，Fe(III)含量增大的原因是_______。

(4)水解過程是硫酸法制鈦白工藝中的重要一步：

①水解過程中得到沉淀③的化學式為_______。

②一定量Fe2+的存在有利于水解工藝的進行，因此在水解之前，先要測定鈦液中Fe2+的含量。實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，用離子方程式表示其原理_______。26、磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3，并含有少量MgO、Fe2O3等雜質。工業上以磷礦石為原料制備H3PO4；一種生產流程如下：

已知：Ca5F(PO4)3+7H3PO4→5Ca(H2PO4)2+HF

38、寫出有關操作的名稱：Ⅰ___________、Ⅲ_________。工藝流程中設計操作Ⅱ與Ⅲ的目的是__________________________________。

39、若在實驗室里采用此種方法溶解磷礦石，請寫出必須的實驗注意事項，并說明理由：_____________。

40、磷礦石也可直接用硫酸溶解，兩種工藝相比，該工藝的優點是____________________。

41、測定產品磷酸的濃度可采用滴定法。準確量取10.00mL磷酸產品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀釋后的溶液20.00mL，以甲基橙為指示劑，用0.103mol/L標準NaOH溶液滴定；當觀察到溶液恰好變色，且在半分鐘內不變色，即為滴定終點（生成NaH2PO4）；消耗標準溶液20.16mL。

該實驗過程中需要的定量儀器有______________________________（寫名稱）。

42、若理論上滴定應耗用標準溶液20.20mL，則相對誤差為______________（按近似計算法則）。該產品中磷酸的質量分數為_____________（保留3位小數）。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共36分)27、I.（1）“大象的牙膏”是著名化學實驗之一；其實驗方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質像噴泉一樣噴涌而出。

已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應過程中先后發生甲、乙兩個反應，實現了I－與IO－之間的轉化，請依次寫出發生反應的離子方程式，反應甲：______________；反應乙：____________。

②反應甲為吸熱反應，且甲的反應速率小于乙的反應速率，在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后，反應過程的能量變化圖_______。

II.(2)Fe2+與Ag+在溶液中可以發生氧化還原反應。室溫時，初始濃度為0.1mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)隨c(Ag+)的變化如圖所示：

①用離子方程式表示Fe(NO3)2溶液中發生的反應___________________________________。

②據A點數據，計算該轉化反應的平衡常數為____________________。

③用下圖的裝置，證明上述反應的可逆性。閉合電鍵K，立即觀察到的明顯現象是__________________。石墨為電池的_____極，通過列式計算說明原因_________________。

28、華法林(Warfarin)又名殺鼠靈；想美國食品藥品監督管理局批準為心血管疾病的臨床藥。

物。其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:

回答下列問題:

(1)A的名稱為_______________________，E中官能團名稱為________________________。

(2)B的結構簡式為___________________________。

(3)由C生成D的化學方程式為____________________________________________________

(4)⑤的反應類型為____________，⑧的反應類型為_______________。

(5)F的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有__________種。a．能與FeCl3溶液發生顯色反應b．能發生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_______________________________________。

(6)參照上述合成路線，設計一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料，制備的合成路線(其他無機試劑任選)。________________29、氫能被譽為21世紀的“終極能源”；具有高效；高壓、環保、體積小等特點，氫能轉化被視為新能源汽車終極解決方案，也是資本與技術趨之若鶩的領域。鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。工業上可用下列方法治煉鎳。

（1）一個電子的運動狀態取決于________種因素，基態Ni原子核外電子占據_____個不同原子軌道。

（2）CO分子內σ鍵和π鍵個數之比為________；已知Ni(CO)4的結構如圖所示，中心原子Ni的雜化類型為_________，Ni原子參與形成了______個配位鍵，Ni(CO)4屬于______晶體，理由是________________________________。

（3）研究發現鑭鎳合金LaNix屬六方晶系，其晶胞如圖a中實線或圖a′所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時，設其化學式為LaNixHy。

①LaNix合金中x的值為_______；

②晶胞中和“”同類的八面體空隙有____個，和“▲”同類的四面體空隙有____個。

③若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______________g/cm-3（保留2位有效數字，NA=6.0×1023=1.7）。30、有機物F(C11H12O2)屬于芳香酯類物質；可由下列路線合成:

請回答下列問題:

（1）A中官能團的名稱是__________，上述③④⑤⑥中屬于取代反應的是_______________。

（2）C物質的名稱是_______，反應③的條件是________________________。

（3）B在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此過程的化學方程式:_________________。

（4）反應⑥的化學方程式為___________________________________。

（5）A、B、E三種有機物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是_______________________。

a.新制的Cu(OH)2懸濁液b.溴水。

c.酸性KMnO4溶液d.溴的CC14溶液。

（6）G是E的同系物且相對分子質量比E大28。G有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有____種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6:1:2:2:1的結構簡式為_____________________。

①能與Na2CO3溶液反應②分子中含有兩個一CH3參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

本題主要考查實驗基本操作。

【詳解】

A.Zn能置換出硫酸銅溶液中的Cu；Zn；Cu和稀硫酸構成原電池，加快Zn的腐蝕，從而加快化學反應速率，故A不選；

B.強酸與強堿的滴定可以采用酚酞或甲基橙;弱酸與強堿的滴定用酚酞,因為弱酸與強堿恰好反應時溶液顯堿性(生成強堿弱酸鹽,水解顯堿性)；酚酞在堿性范圍變色；反之強酸與弱堿的滴定用甲基橙可以減少誤差，碳酸氫鈉呈弱堿性，所以應該選取甲基橙作指示劑，故B選；

C.鈉元素的焰色反應呈黃色；該實驗蘸取的溶液為鹽溶液，焰色反應呈黃色，說明溶液中含有鈉離子，故C不選；

D.測定中和熱的實驗中每次實驗需要測定三次溫度數據防止實驗的偶然性；故D不選；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A．分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，與分子式都為C7H12O2；互為同分異構體，故A正確；

B．該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵；具有烯烴的性質，可發生聚合反應，可作合成高分子化合物的原料（單體），故B正確；

C．該有機物中含有酯基；具有酯類的性質，能與NaOH溶液水解反應，故C正確；

D．該有機物分子結構簡式中含有-CH2CH2CH2CH3結構；其中的碳原子連接的鍵形成四面體結構，單鍵旋轉可以使所有碳原子可能共面，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

數有機物的分子式時，碳形成四個共價鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。3、D【分析】【詳解】

A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl是取代反應；A錯誤；

B.+Br2+HBr是取代反應；B錯誤；

C.CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O屬于取代反應；C錯誤；

D.CH2=CH2＋HBr→CH3CH2Br屬于加成反應；D正確；

答案為D。4、B【分析】A、異戊二烯與等物質的量的溴反應，可以發生1，2-加成、1，4-加成、3，4-加成，存在3中同分異構體，選項A不符合；B、2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)與氫氧化鈉溶液共熱發生取代反應生成2-丁醇一種，選項B符合；C、甲苯發生硝化反應，硝基取代苯環甲基鄰、對位位置的氫原子，故發生硝化反應生成一硝基甲苯，可以為鄰硝基甲苯或對硝基甲苯，存在同分異構體，選項C不符合；D、等物質的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，選項D不符合；答案選B。5、B【分析】【詳解】

分子式為C4H10O的有機物，包括醇和醚兩類，醇分子中含有-OH，該有機物為丁醇，丁基-C4H9可能的結構有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基異構數目等于丁醇的異構體數目，則丁醇的可能結構有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，所以分子式為C4H10O的屬于醇同分異構體共有4種，故答案為B。6、C【分析】【詳解】

A．碳酸鈉溶液中含有鈉元素；其焰色試驗火焰呈黃色，顏色反應為物理變化，與氧化還原反應無關，故A不符合題意；

B．氯化銅濃溶液加水稀釋溶液變藍過程中沒有元素化合價的變化；與氧化還原反應無關，故B不符合題意；

C．過氧化鈉放置于空氣中；和空氣中水；二氧化碳反應生成氧氣，存在元素化合價變化，與氧化還原反應有關，故C符合題意；

D．雞蛋清遇飽和硫酸銨溶液析出沉淀；是蛋白質的鹽析過程，與氧化還原反應無關，故D不符合題意；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．反應①為用太陽能電池電解水制氫氣和氧氣；涉及的能量變化：電能→化學能，故A正確；

B．已知CO2中C原子周圍的價層電子對數為2+=2，則C原子為sp雜化，而CH3OH中C原子均以單鍵與周圍的3個H和一個O原子形成4個σ鍵，則該C原子以sp3雜化，則反應②中CO2→CH3OH；碳原子的雜化方式發生了變化，故B正確；

C．紅外光譜可確定合成淀粉的化學鍵或官能團；故C正確；

D．由題干反應歷程圖可知，C6→淀粉的過程中涉及O-H鍵和O-C鍵的斷裂；C-O鍵的形成，故D錯誤；

故選：D。8、B【分析】【詳解】

A．由結構簡式可知；葫蘆[6]脲的相對分子質量小于一萬，不屬于高分子化合物，故A錯誤；

B．由結構簡式可知；葫蘆[6]脲分子中含有酰胺基，一定條件下可以發生水解反應，故B正確；

C．由結構簡式可知；葫蘆[6]脲由乙二醛；尿素和甲醛三種物質合成，故C錯誤；

D．由題給信息可知；對位取代的苯的衍生物恰好可以進入葫蘆[6]脲的空腔，則鄰甲基苯甲酸或間甲基苯甲酸不能進入葫蘆[6]脲的空腔，故D錯誤；

故選B。9、D【分析】【詳解】

A．a點為0.1mol/LHA溶液；若是強酸，pH=1，但pH約為3，HA是弱酸，A正確；

B．b點溶液中溶質為等物質的量的KA和HA，溶液顯酸性，離子濃度關系為：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)；B正確；

C．c點溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒，c(K+)=c(A-)；C正確；

D．c點溶液的pH=7，溶質為HA和KA，HA抑制水的電離，d點溶液的溶質為KA，KA促進水的電離，水的電離程度：c點

【點睛】

酸或堿抑制水的電離，強酸弱堿鹽或弱酸強堿鹽都促進水的電離，強酸強堿鹽對水的電離無影響。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

(1)根據官能團的含義；結合乙酸結構簡式判斷；

(2)結合化合物A；B結構分析判斷。

【詳解】

(1)CH3COOH的官能團為—COOH；名稱為羧基；

(2)化合物A為乙烯；官能團是碳碳雙鍵，該物質既可以與溴水發生加成反應使溴水褪色，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液。而化合物B是乙醇，官能團是羥基，只能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，不能與溴水發生反應。故既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質序號是A。

【點睛】

本題考查了物質含有官能團的判斷及其性質的分析。掌握各種物質含有的官能團的結構特點及其性質是本題解答的基礎。【解析】①.羧基②.A11、略

【分析】【詳解】

（1）CO2和SiO2都能和堿反應生成鹽和水，所以CO2和SiO2都是酸性氧化物，故A正確；漢白玉的主要成分是碳酸鈣，不是硅酸鹽材料，故B錯誤；SiO2不溶于水，不能和水反應，故C錯誤；CO2和SiO2都能和C反應生成CO；是將碳單質氧化為CO，不是還原，故D錯誤；故選A。

（2）烷烴的通式是CnH2n+2，隨碳原子數的增多，含氫量逐漸降低，所以含氫量最高的是甲烷；甲烷的四個氫是等效氫，乙烷中的六個氫也都等效，新戊烷中四個甲基上的氫都等效，2，2，3，3-四甲基丁烷中的六個甲基上的氫也都等效，它們的結構簡式分別為CH4、

（3）SiO2和碳酸鈉在高溫下反應生成硅酸鈉和CO2，反應的化學方程式為：【解析】(1)A

(2)任意填兩種。

(3)12、略

【分析】(1)

根據物質結構簡式可知：維生素C的分子式為C6H8O6；其相對分子質量為6×12+8×1+6×16=176；其中含氧的質量分數為：

(2)

根據維生素C結構簡式；可知其中含有的官能團的名稱是羥基；酯基、碳碳雙鍵；

(3)

維生素C易溶于水；是由于其中含有多個羥基，羥基屬于親水基，所以維生素C易溶于水；

(4)

維生素C具有較強的還原性，向碘和淀粉的混合液中加入維生素C，可觀察到的現象是：開始溶液是藍色，后來溶液藍色逐漸變淺，最后變為無色。【解析】(1)C6H8O617654.5%

(2)羥基；酯基、碳碳雙鍵。

(3)維生素C中含有多個羥基；羥基屬于親水基，所以維生素C易溶于水。

(4)溶液藍色逐漸變淺，最后變為無色13、略

【分析】【分析】

【詳解】

①微量元素是指在人體內含量雖極其微小；但具有強大的生物科學作用，故填鐵；鋅；

②以上維生素中維生素C屬于水溶性維生素；纖維素；阿拉伯果糖屬于糖類，故填維生素C、纖維素；

③蛋白質由氨基酸脫水縮合而成，水解后生成氨基酸，故填氨基酸。【解析】鐵、鋅維生素C纖維素氨基酸14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知常壓下；乙醇沸點為78.5℃，而與其分子量接近的丙烷的沸點是-42.1℃，由于乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷分子間則不能形成氫鍵，導致兩者沸點相差如此之大，故答案為：乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能；

(2)AlCl3可作凈水劑，是由于Al3+能夠發生水解反應生成具有強吸附性的Al(OH)3膠體，故答案為：由于Al3+能夠發生水解反應Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成具有強吸附性的Al(OH)3膠體；

(3)丙氨酸即α-氨基丙酸，其結構簡式為：故答案為：【解析】乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能由于Al3+能夠發生水解反應Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成具有強吸附性的Al(OH)3膠體15、略

【分析】【分析】

(1)乙炔含不飽和鍵；可以與溴水發生加成反應；乙烷發生取代反應生成一氯乙烷，乙烯發生加成反應生成乙醇；

(2)一氯乙烷含有的官能團為氯原子；聚乙烯為乙烯的加聚產物；

(3)乙醇與濃硫酸混合加熱170℃；發生消去反應產生乙烯和水；

(4)乙酸與甲酸甲酯為同分異構體；可用新制備的氫氧化銅濁液檢驗醛基；

(5)由一氯乙烷合成乙二醇；可先發生消去反應，產物再與氯氣發生加成反應生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解可生成乙二醇。

【詳解】

(1)乙炔分子中含不飽和碳碳三鍵，可以與溴水發生加成反應而使溴水褪色；乙烷與氯氣在光照條件下發生取代反應生成一氯乙烷，反應條件為光照；乙烯分子中含不飽和的碳碳雙鍵，可以與H2O發生加成反應生成乙醇；

(2)一氯乙烷化學式是CH3CH2Cl，含有的官能團為氯原子，聚乙烯為乙烯的加聚產物，結構簡式為

(3)乙醇與濃硫酸混合加熱170℃，發生消去反應產生乙烯和水，生成乙烯的化學反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(4)同分異構體是分子式相同，結構不同的化合物，乙酸分子式是C2H4O2，乙酸與甲酸甲酯為同分異構體，甲酸甲酯結構簡式為HCOOCH3；分子中含有醛基；可用新制備的氫氧化銅濁液檢驗醛基，方法為：取樣，加入新制氫氧化銅懸濁液振蕩，加熱，若產生(磚)紅色沉淀就證明含有醛基，若沒有紅色沉淀則證明沒有醛基；

(5)由一氯乙烷合成乙二醇，一氯乙烷先在NaOH的乙醇溶液中，在加熱條件下發生消去反應產生CH2=CH2，CH2=CH2再與氯氣發生加成反應生成1，2-二氯乙烷CH2Cl-CH2Cl，然后CH2Cl-CH2Cl在氫氧化鈉溶液中在加熱條件下發生水解反應可生成乙二醇，制備流程為CH3CH2ClCH2=CH2ClCH2CH2ClHOCH2CH2OH。

【點睛】

本題考查了有機物的結構、性質以及有機物的合成，注意把握有機物的官能團的性質，為解答該題的關鍵，側重考查學生的基礎知識的掌握和應用能力及分析能力。【解析】溴水褪色光照加成反應氯原子或-ClCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OHCOOCH3取樣，加入新制氫氧化銅懸濁液振蕩，加熱，若產生(磚)紅色沉淀就證明含有醛基，若沒有紅色沉淀則證明沒有醛基CH3CH2ClCH2=CH2ClCH2CH2ClHOCH2CH2OH16、略

【分析】【分析】

2,4-己二烯中的共軛雙鍵與CH2=CH2的雙鍵發生加成反應形成六圓環，在“Pd/C，△”條件下脫氫形成苯環，酸性KMnO4溶液氧化苯環側鏈2個甲基生成對苯二甲酸，在SOCl2/DMF下生成由硝基苯經Fe/HCl還原反應生成苯胺，由苯胺經2步轉化為對苯二胺，由與對苯二胺發生縮聚反應生成聚對苯二甲酰對苯二胺。由此分析解答。

【詳解】

(1)A的結構簡式為CH3CH=CHCH=CHCH3；其名稱為2,4-己二烯。

(2)A分子含有共軛二烯；與乙烯發生1,4-加成反應形成六圓環，所以A→B的反應類型是加成反應。

(3)F為硝基苯，可由苯與濃硝酸在濃硫酸催化下反應生成，+HNO3+H2O，所以實驗室由苯制備硝基苯所需要試劑、條件分別為濃硝酸和濃硫酸，加熱到50~600C。

(4)G的結構簡式為其官能團-NH2的名稱為氨基。

(5)由題意知J是聚對苯二甲酰對苯二胺，屬于高分化合物，從E和I分子中的官能團看，它們應發生縮聚反應生成-CONH-鍵和HCl。其化學反應方程式為n+n+(2n－1)HCl。

(6)D的分子式為C8H6O4，不飽和度為6，其同分異構體含2個酯基和一個苯基，4種等效氫原子中氫原子個數比2:2:1:1，可推測含2個甲酸酯基（-OOCH）且處于間位，其同分異構體的結構簡式為：

(7)以1，3-戊二烯的共軛雙鍵與丙烯的雙鍵加成形成六圓環，經過“Pd/C，△”條件脫氫異構化形成苯環，最后用酸性KMnO4溶液氧化苯環側鏈鄰位上的兩個甲基，生成鄰苯二甲酸。其合成路線如下：【解析】2，4-己二烯加成反應濃硝酸/濃硫酸、加熱氨基17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)人造象牙的結構簡式為將兩個半鍵閉合得所以合成人造象牙的單體是甲醛，結構簡式為：

(2)該有機物屬于高聚物，含有3n個酯基，水解產物中共含有3n個-COOH和n個酚羥基，都能與NaOH發生中和反應，則該物質1mol與足量NaOH溶液反應，消耗的NaOH物質的量為4nmol。【解析】三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【詳解】

為羧基，不能拆成羰基和羥基，不具有和—OH的雙重性質，故錯誤；19、B【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，容易發生加成反應，但難以發生取代反應。20、A【分析】【詳解】

根據醇的結構分析，丙三醇和乙二醇親水基(羥基)數目較多且烴基不大，均能與水混溶，丙三醇更易形成分子間氫鍵，則丙三醇的沸點應該高于乙二醇的沸點，故正確。21、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。四、工業流程題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

高錳酸鉀廢渣和硫酸鐵礦混合酸浸，錳、鐵、鋁轉化為相應的鹽溶液，二氧化硅不反應過濾掉，濾液加入過氧化氫將二價鐵轉化為三價鐵，加入氨水調節pH除去鐵、鋁，濾液結晶得到MnSO4?H2O，MnSO4?H2O熱解制備Mn3O4，Mn3O4加入碳酸鋰、空氣焙燒得到LiMn2O4；

【詳解】

（1）MnO2與FeS2在酸性條件發生氧化還原反應生成Fe3+和SO2-4、錳離子，離子方程式為15MnO2+2FeS2+28H+=2Fe3++14H2O+4SO2-4+15Mn2+。保持溫度；浸取時間不變；能提高錳元素浸出率的措施有礦渣粉碎增加接觸面積、攪拌等；

（2）由表可知，氫氧化鐵更難溶，當氫氧化鋁完全沉淀時鐵離子已經完全沉淀，故欲使溶液中的Al3+、Fe3+沉淀完全，氫氧根離子濃度為=10-9.1；pOH=9.1，pH=4.9，故調節溶液的pH最小值為4.9；

（3）根據質量守恒可知，3MnSO4?H2O~Mn3O4，此時Mn3O4的質量占原固體質量的×100%≈45.17%；失重1-45.17%=54.83%，結合圖象可知，需控制溫度在1000-1200℃；

（4）熱解MnSO4?H2O制備Mn3O4，加入碳酸鋰、空氣焙燒得到LiMn2O4，反應中錳元素化合價升高反應氧化反應，故還原劑是Mn3O4；

（5）由圖可知，一個晶胞中含有AB比例為1:1；A中氧離子位于體內數目為4、●位于體心和頂點數目為1+4×=1.5；B中氧離子位于體內數目為4、●位于頂點數目為4×=0.5、?為體內數目為4；則一個晶胞內氧離子、●、?數目比為8：2:4=4：1:2，結合化學式可知，“●”表示的微粒是鋰離子Li+。【解析】(1)15MnO2+2FeS2+28H+=2Fe3++14H2O+4SO2-4+15Mn2+(3分)適當增加硫酸濃度;將固體原料粉碎;加快攪拌速率(2分)

(2)4.9(2分)

(3)根據質量守恒可知，3MnSO4?H2O~Mn3O4，此時Mn3O4的質量占原固體質量的×100%≈45.17%；失重1-45.17%=54.83%，結合圖象可知，需控制溫度在1000-1200℃

(4)Mn3O4

(5)Li+24、略

【分析】燒渣成分為酸溶時不反應，其余反應分別為目的是得到硫酸亞鐵銨，故試劑X是為了將還原為同時除去過量的硫酸，所以試劑X為Fe粉，過濾得到的固體為和Fe的混合物，加入是為了得到摩爾鹽溶液；經一系列處理得到摩爾鹽晶體。

【詳解】

(1)酸溶時與硫酸反應的化學方程式為其中氧化物不能拆，改寫為離子方程式為實驗室配制250mL1.5mol/LH2SO4溶液，除上述玻璃儀器外還需膠頭滴管，故填膠頭滴管；

(2)還原時，加入試劑不能引進雜質，故Cu不符合，加入雙氧水將氧化，與目的相反，故雙氧水不符合，所以選擇Fe；檢驗是否還原完全，可檢驗溶液中是否還存在可加入KSCN溶液進行檢驗，故填b；硫氰化鉀溶液；

(3)由步驟②可知生成標況下的氣體為氨氣，根據生成氨氣的物質的量可計算出銨根的物質的量，n()=n(NH3)==0.01mol；

由步驟③可計算出的物質的量，根據反應

n()=5n()==0.005mol；

根據電荷守恒可得==0.01mol；

由題意，樣品總質量為3.92g，n(H2O)===0.03mol；

綜上，n()∶n()∶n()∶n(H2O)=0.01∶0.005∶0.01∶0.03=2∶1∶2∶6，故該摩爾鹽的化學式為或故填或【解析】①.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O②.膠頭滴管③.b④.硫氰化鉀溶液⑤.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]25、略

【分析】【分析】

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，同時含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等雜質，在加熱條件下鈦鐵礦和稀硫酸混合，發生的反應有FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O等，浸取液中含有Fe3+、Mg2+、Ca2+、Al3+，加入鐵粉，Fe3+能和Fe反應生成Fe2+，然后過濾，濾渣①的主要成分是二氧化硅，濾液①結晶過濾得到的晶體成分，濾渣②為硫酸亞鐵晶體；濾液②中TiOSO4能發生水解反應生成沉淀③H2TiO3和濾液③H2SO4，最后高溫煅燒沉淀③得到TiO2。

【詳解】

(1)二氧化硅是酸性氧化物；不與酸和水反應，濾渣①的主要成分是二氧化硅；

(2)酸解過程中，FeTiO3發生反應生成FeSO4、TiOSO4、H2O，反應的化學方程式為：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

(3)根據圖示可知：在55℃后，Fe(III)含量增大的原因是隨溫度的升高，溶液中Fe2+被氧化生成Fe3+；溫度升高，氧化速度加快；

(4)①濾液②中TiOSO4能發生水解反應生成沉淀③H2TiO3和濾液③H2SO4，TiO2+2H2O=2H++H2TiO3↓，故水解過程中得到沉淀③的化學式為H2TiO3；

②一定量Fe2+的存在有利于水解工藝的進行，因此在水解之前，先要測定鈦液中Fe2+的含量。實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應的離子方程式：+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。【解析】SiO2FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O隨溫度的升高，溶液中亞鐵離子氧化生成鐵離子H2TiO3+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O26、略

【分析】【分析】

磷礦石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等雜質，磷礦石加入稀磷酸溶解生成磷酸二氫鈣和氟化氫，加入硫酸沉淀除除氟，過濾得到徹底石膏，濾液為磷酸粗品，磷酸粗品中含有H+、Ca2+、Mg2+、Fe3+離子，加入萃取劑萃取，分液后再加入水反萃取，用來除去磷酸粗品中的雜質Mg2+、Fe3+等；得到溶液濃縮得到較純凈的磷酸；

（1）操作Ⅰ通過過濾分離出石膏，根據圖示，磷酸粗品中含有H+、Ca2+、Mg2+、Fe3+離子，操作Ⅱ、Ⅲ是萃取和反萃取，用來除去磷酸粗品中的雜質Mg2+、Fe3+等；

（2）HF具有腐蝕性；能夠腐蝕玻璃，不能使用玻璃儀器溶解磷礦石；

（3）直接用硫酸溶解磷礦石；生成的石膏會沉積在磷礦石表面；

（3）根據萃取操作用到的儀器完成；根據萃取操作中對萃取劑要求分析；

（4）定量儀器是準確量取溶液的滴定管；配制1L溶液的容量瓶；

（5）相對誤差=×100%，根據生成產物NaH2PO4和氫氧化鈉的關系式及滴定數據；計算出磷酸產品的質量分數。

【詳解】

38.操作Ⅰ通過過濾分離出石膏，根據圖示，磷酸粗品中含有H+、Ca2+、Mg2+、Fe3+離子，操作Ⅱ、Ⅲ是萃取和反萃取，萃取時，必須滿足萃取劑與水互不相溶、萃取的物質在水中的溶解度較小，工藝流程中設計操作Ⅱ與Ⅲ的目的是用來除去磷酸粗品中的雜質Mg2+、Fe3+等；

故答案為：過濾；萃取；除去磷酸粗品中的雜質Mg2+、Fe3+等；

39.若在實驗室里采用此種方法溶解磷礦石；由于HF具有腐蝕性，能夠腐蝕玻璃，所以不能使用玻璃儀器，或要在密閉系統中進行，因為HF有劇毒；

故答案為：不能使用玻璃器皿；因為HF會腐蝕玻璃或要在密閉系統中進行，因為HF有劇毒；

40.如果直接用硫酸溶解磷礦石；生成的石膏會沉積在磷礦石表面，該工藝避免了生成的石膏沉積在磷礦石表面；

故答案為：避免生成的石膏沉積在磷礦石表面；

41.準確量取10.00mL磷酸產品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀釋后的溶液20.00mL；以甲基橙為指示劑，用0.103mol/L標準NaOH溶液滴定，該實驗過程中需要的定量儀器有準確量取溶液的滴定管，配制溶液所需的1000mL的容量瓶；

故答案為：滴定管；1000mL容量瓶；

42.相對誤差=×100%=×100%=-0.2%；磷酸產品的質量是：10.00mL×1.526g/cm3=15.26g，1L磷酸產品配成的溶液消耗0.103mol/L標準NaOH溶液的體積為：20.16mL×=1.008L，磷酸與氫氧化鈉反應的關系式為：H3PO4～NaH2PO4～NaOH，n（H3PO4）=n（NaOH）=0.103mol/L×1.008L≈0.1040mol，所以該磷酸產品的質量分數為：×100%≈66.7%；

故答案為：-0.2%；66.7%。【解析】①.過濾②.萃取③.除去磷酸粗品中的雜質Mg2+、Fe3+等④.不能使用玻璃器皿，因為HF會腐蝕玻璃。或要在密閉系統中進行，因為HF有劇毒⑤.避免生成的石膏沉積在磷礦石表面，阻礙反應順利進行⑥.滴定管1000mL容量瓶⑦.-0.2%⑧.0.667五、原理綜合題(共4題，共36分)27、略

【分析】【詳解】

I.（1）試題分析：由2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=－196kJ/mol可知，該反應為放熱反應活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時活化能Ea’=57kJ/mol，則I－催化時可加快該加快該反應的速率。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應過程中發生I－與IO－之間的轉化，由此可知，IO－是中間產物，即H2O2先把I－氧化為IO－，然后，再H2O2把IO－還原為I－，所以，該反應先后發生甲、乙兩個離子反應，反應甲的離子方程式為H2O2+I－=H2O+IO－；反應乙的離子方程式為H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－。

②因為總反應是放熱反應，而反應甲為吸熱反應，則乙為放熱反應。又知甲的反應速率小于乙的反應速率，則甲的活化能較高、乙的活化能較低，所以，在H2O2溶液中加入KI后，反應過程的能量變化圖如下：

II.(2)Fe2+與Ag+在溶液中可以發生氧化還原反應。室溫時，初始濃度為0.1mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)隨c(Ag+)的變化如圖所示。由圖可知，c(Fe3+)隨c(Ag+)的增大而增大，說明Ag+可以把Fe2+氧化為Fe3+。

①Fe(NO3)2溶液中發生的反應的離子方程式為Fe2++Ag+Fe3++Ag↓。

②由圖中A點數據可知，當c(Ag+)=1.0mol/L時，c(Fe3+)=0.076mol/L，則c(Fe3+)=0.024mol/L，該轉化反應的平衡常數為3.17。

③用下圖的裝置，可以證明上述反應的可逆性。由圖可知，c(Ag+)=0.100mol/L、c(Fe3+)=0.100mol/L、c(Fe2+)=0.064mol/L，則濃度商Q==15.625＞3.17，則反應Fe2++Ag+Fe3++Ag↓逆向進行，銀被氧化、Fe3+被還原；所以銀是負極；石墨為電池的正極。故閉合電鍵K，立即觀察到的明顯現象是電流計指針發生偏轉。

點睛：本題考查了蓋斯定律及其應用、過渡態理論、化學反應中的能量變化、化學平衡常數的計算及其應用、原電池原理，難度較大。要求學生能根據題中信息推斷催化劑的催化機理，能根據過渡態理論用圖像表示出化學反應中的能量變化，熟練掌握化學平衡常數的表達式、并能根據濃度商判斷化學反應進行的方向，能根據原電池原理判斷原電池中電極的極性等等。【解析】H2O2+I－=H2O+IO－H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－Fe2++Ag+Fe3++Ag↓3.17電流計指針發生偏轉正Q=＞3.17，反應逆向進行，所以石墨電極為正極28、略

【分析】考查有機物的推斷和合成，（1）根據A分子式，推出A為甲苯，其結構簡式為根據E的結構簡式，推出E中含有的官能團是酯基；（2）根據反應①的條件，發生取代反應，氯原子取代甲基上的氫原子，即B的結構簡式為（3）反應②發生水解反應，即C的結構簡式為根據反應③的條件，發生的是醇的氧化，即反應方程式為（4）對比反應⑤前后的結構簡式，反應⑤發生的是取代反應；對比反應⑧的前后有機物的結構簡式，推出反應⑧為加成反應；