…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教五四新版高二化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是（）A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.合成氨工業選擇高溫C.增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3D.在Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深2、熱化學方程式rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)triangleH=+131.3kJ/mol}表示()A.碳和水反應吸收rm{C(s)+H_{2}O(g)=

CO(g)+H_{2}(g)triangleH=+131.3kJ/mol}能量B.rm{131.3kJ}碳和rm{1mol}水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收rm{1mol}熱量C.rm{131.3kJ}個固態碳原子和rm{1}分子水蒸氣反應吸熱rm{1}D.rm{131.1kJ}固態碳和rm{1mol}水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱rm{1mol}rm{131.3kJ}3、下面的排序不正確的是A.晶體熔點由低到高：rm{CF_{4}<CCl_{4}<CBr_{4}<CI_{4}}B.熔點由高到低：rm{Na>Mg>Al}C.硬度由大到小：金剛石rm{>}碳化硅rm{>}晶體硅D.結合質子能力：rm{OH^{-}>CH_{3}COO^{-}>Cl^{-}}4、觀察下面四種鑭系元素的電離能數據，判斷最有可能顯示rm{+3}價的元素是rm{(}rm{)}

幾種鑭系元素的電離能rm{(}單位：rm{kJ?mol^{-1})}

A.rm{Yb(}鐿rm{)}B.rm{La(}鑭rm{)}C.rm{Lu(}镥rm{)}D.rm{Ce(}鈰rm{)}5、下列實例沒有應用蛋白質變性的是A.重金屬鹽中毒的病人服用雞蛋清解毒B.高溫消毒醫療器械C.用甲醛的水溶液保存標本D.把生理鹽水靜脈注射到人體內6、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）＋B（氣）2C（氣），若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現有下列幾種說法，其中正確的是A．用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1B．用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1C．2s時物質A的轉化率為70％D．2s時物質B的濃度為0.7mol·L－17、下列說法中錯誤的是（）

①化學性質相似的有機物是同系物；

②分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物；

③若烴中碳；氫元素的質量分數相同；它們必定是同系物；

④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別；但化學性質必定相似；

⑤相對分子質量相同而結構不同的化合物互為同分異構體；

⑥石墨與金剛石分子式相同，結構不同，互為同分異構體．A.①②③④⑤⑥B.只有②③⑤C.只有③④⑥D.只有①②③⑥8、下列除去雜質的方法正確的是()A.除去rm{CO_{2}}中混有的rm{CO}用澄清石灰水洗氣B.除去rm{FeCl_{2}}溶液中混有的rm{FeCl_{3}}加入過量鐵粉，過濾C.除去rm{BaCO_{3}}固體中混有的rm{BaSO_{4}}加過量鹽酸后，過濾、洗滌D.除去rm{Cu}粉中混有的rm{CuO}加適量稀硝酸后，過濾、洗滌評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發生化學反應的產物。（1）甲一定含有的官能團的名稱是________________________________。（2）5.8g甲完全燃燒可產生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是___________。（3）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構體，其中能與FeCl3溶液發生顯色反應，且有2種一硝基取代物的同分異構體是（寫出任意2種的結構簡式）___________________________________________________________________。（4）已知：RCH2COOHRCHCOOHClRONaROR′(R—，R′—代表烴基)菠蘿酯的合成路線如下：①試劑X不可選用的是（選填字母）________。a．CH3COONa溶液b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液d．Na②丙的結構簡式是______________，反應Ⅱ的反應類型是______________。③反應Ⅳ的化學方程式是__________________________________________________________。10、中國的高鐵技術居于國際領先地位．

①高鐵座椅內填充有聚氨酯軟質泡沫．聚氨酯屬于____（填字母）．

a．金屬材料b．無機非金屬材料c．有機高分子材料。

②高鐵信息傳輸系統中使用了光導纖維．光導纖維的主要成分是____（填字母）．

a．銅b．石墨c．二氧化硅。

③高鐵軌道建設需用大量水泥．生產水泥的主要原料為黏土和____（填字母）．

a．石灰石b．粗鹽c．純堿．11、利用圖裝置進行實驗，開始時，rm{a}rm{b}兩處液面相平，密封好，放置一段時間rm{.a}rm{b}兩處具有相同的電極反應式為：______；一段時間后，rm{a}管液面______于rm{b}管液面rm{(}填“高”、“低”或“等”rm{)}12、rm{(1)}在粗制rm{CuSO_{4}?5H_{2}O}晶體中常含有雜質rm{Fe^{2+}}在提純時為了除去rm{Fe^{2+}}常加入合適氧化劑，使rm{Fe^{2+}}氧化為rm{Fe^{3+}}下列物質可采用的是______．

A.rm{KMnO_{4}}rm{B.H_{2}O_{2}}C.氯水rm{D.HNO_{3}}

然后再加入適當物質調整至溶液rm{pH=4}使rm{Fe^{3+}}轉化為rm{Fe(OH)_{3}}可以達到除去rm{Fe^{3+}}而不損失rm{CuSO_{4}}的目的，調整溶液rm{pH}可選用下列中的______．

A.rm{NaOH}rm{B.NH_{3}?H_{2}O}rm{C.CuO}rm{D.Cu(OH)_{2}}

rm{(2)}常溫下rm{K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=8.0隆脕10^{-38}}rm{K_{sp}[Cu(OH)_{2}]=3.0隆脕10^{-20}}通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于rm{1隆脕10^{-5}}rm{mol?L^{-1}}時就認為沉淀完全，設溶液中rm{CuSO_{4}}的濃度為rm{3.0mol?L^{-1}}則rm{Cu(OH)_{2}}開始沉淀時溶液的rm{pH}為______，rm{Fe^{3+}}完全沉淀時溶液的rm{pH}為______．13、（1）8g液態的CH3OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出QkJ的熱量。試寫出液態CH3OH燃燒熱的熱化學方程式。（2）在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。。化學鍵H—HN—HN≡N鍵能/kJ·mol－1436391945已知反應N2＋3H2=2NH3ΔH＝aKJ/mol。試根據表中所列鍵能數據計算a的數值為：。（3）已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ/mol根據蓋斯定律，由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的熱化學方程式：。14、rm{隆露}化學與生活rm{隆路}rm{(1)}合理膳食、均衡營養是保證人體健康和生活質量的重要途徑。rm{壟脵}人體必需的元素攝入不足會影響人體的正常生理活動。下列做法____達到目的的是________。rm{a.}補碘rm{隆陋隆陋}食用加碘鹽rm{b.}補鐵rm{隆陋隆陋}使用鐵強化醬油rm{c.}補鈣rm{隆陋隆陋}服用葡萄糖rm{壟脷}人體內有rm{8}種氨基酸必需通過食物攝入，某品牌餅干含有的下列物質中能轉化為氨基酸的是________。rm{a.}纖維素rm{b.}蛋白質rm{c.}油脂rm{壟脹}人類歷史上最重要的抗生素是________。rm{a.}青霉素rm{b.}維生素rm{c.}胡蘿卜素rm{(2)}構建人與自然的和諧、營造安全的生態環境已成為全人類的共識。rm{壟脵}如圖Ⅰ，向兩只rm{250mL}的錐形瓶中分別充入rm{CO_{2}}和空氣，用白熾燈泡照射一段時間后，其中rm{a}瓶中溫度計讀數稍低，則盛放rm{CO_{2}}的錐形瓶為________rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}圖Ⅰ圖Ⅱrm{壟脷}為防止白色污染，廢舊的塑料需投入到貼有圖Ⅱ標志的垃圾桶內，該標志表示的是_______________。rm{壟脹}廢水中鉈rm{(Tl)}具有高毒性，治理時常加入rm{NaClO}溶液，將rm{Tl^{+}}轉變為rm{Tl^{3+}}rm{NaClO}作________rm{(}填“氧化劑”或“還原劑”rm{)}同時加入適量氨水，將rm{Tl^{3+}}轉變為難溶物rm{Tl(OH)_{3}}寫出生成rm{Tl(OH)_{3}}的離子方程式________________________________。rm{(3)}材料是人類社會發展的物質基礎，材料科學的發展離不開化學。rm{壟脵}黏土是陶瓷的生產原料，其中江蘇宜興的高嶺土是含有雜質較少的高品質黏土，其主要組成可表示為rm{Al_{2}Si_{2}O_{x}(OH)_{4}}則rm{x=}________。rm{壟脷2016}年奧運會在巴西舉行，場館的建設需大量的建筑材料。其中生產水泥、玻璃共同的原料是________rm{(}填名稱rm{)}場館內的座椅通常用高密度聚乙烯rm{(HDPE)}為原料制得，聚乙烯屬于________塑料rm{(}填“熱固性”或“熱塑性”rm{)}rm{壟脹}滬通鐵路建設正在積極推進，其中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術人員攻克的難題之一。鐵在發生電化學腐蝕時的____反應為_________________________。rm{壟脺}工業上常用rm{SiCl_{4}}與rm{O_{2}}在高溫條件下通過置換反應制得rm{SiO_{2}}并于rm{2000隆忙}下拉成光纖細絲。該反應的化學方程式為_________________________________。評卷人得分三、解答題(共7題，共14分)15、在2.00L的密閉容器中；反應2A（g）?B（g）+C（g）分別在三種不同實驗條件下進行，但起始濃度相同，均為c（A）=0.100mol/L；c（B）=0.020mol/L及c（C）=0.020mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）以下說法能說明該反應已達到平衡狀態的是：______（填序號）

①c（A）：c（B）：c（C）=2：1：1

②v（A）=2v（B）

③體系的壓強不再改變。

④A的質量分數不再改變。

⑤混合氣體的密度不再改變。

（2）根據實驗③回答：反應開始到4.0min時反應物A的轉化率為______；B平均反應速率為______．

（3）與①比較；②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件是：②______；③______．

（4）實驗①條件下該反應的化學平衡常數值是______．若實驗①到達平衡后；維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028molB和0.028molC，求新平衡時體系中A的物質的量濃度．（寫出計算過程）

16、某地區使用含較少Ca2+、Mg2+的天然水按下列四個步驟制取自來水．

天然水自來水。

回答下列問題：

（1）該地區的天然水屬于______（“硬水”或“軟水”）

（2）在第一步中需要加入凝聚劑；常用的凝聚劑可以是______（任填一種凝聚劑名稱）

（3）常用液氯作為消毒劑；其原理是______．

17、已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下：

。烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷燃燒熱/890.31559.82219.92877.03536.2今有10L（在標準狀況下）某種天然氣；假設僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時共放出熱量480kJ．

（1）試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學方程式：______；

（2）計算該天然氣中甲烷的體積分數______；

（3）由上表可總結出的近似規律是______．

18、可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）根據圖回答：

①壓強P1比P2______（填大或小）；

②（a+b）比（c+d）______（填大或小）；

③溫度t1℃比t2℃______（填高或低）；

④正反應______熱（填吸或放）．

19、據報道；北京奧運會“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣．

（1）常溫；同壓下；等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復到原狀態，生成二氧化碳的體積比為______

（2）已知丁烷的燃燒熱為2880kJ/mol；1mol丙烷和丁烷（物質的量之比1：1）的混合氣完全燃燒生成液態水放出的熱量為2550kJ．寫出丙烷燃燒的熱化學方程式______．

（3）標準狀況下；1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為______

（4）標準狀況下，aL的某丙烷和丁烷的混合氣體，在bL足量氧氣中完全燃燒后，恢復到原狀態體積為VL，所得氣體體積V為______（用a和b表示）．

20、圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體．

請回答：

（1）物質X可以是______；C是______，F是______．

（2）反應①的化學方程式是______．

（3）反應③的化學方程式是______高溫高壓4NO↑+6H2O21、對于反應2A（g）+B（g）?2C（g）+Q（Q＞0）；下列圖象正確的是______

評卷人得分四、簡答題(共2題，共16分)22、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列反應合成甲醇：rm{CO_{2}(g)}rm{+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{+H_{2}O(g)}在體積為rm{2}rm{L}的密閉容器中，充入rm{2molCO_{2}}和rm{9}rm{mol}rm{H_{2}}測得rm{CO_{2}(g)}和rm{CH_{3}OH(g)}濃度隨時間變化如圖所示：rm{(1)}該反應的平衡常數rm{K}表達式為___________。rm{(2)0隆蘆10min}時間內，該反應的平均反應速率rm{v(CH_{3}OH)=}_______________，rm{H_{2}}的轉化率_____________。rm{(3)}下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態的是____rm{(}不定項選擇rm{)}A.該條件下的平衡常數rm{K}保持不變B.rm{v(CH_{3}OH)}正：rm{v(H_{2})}逆rm{=1:}rm{3}C.容器中rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{CH_{3}OH}rm{H_{2}O(g)}的濃度之比為rm{1:}rm{3:}rm{1:}rm{1}D.容器中各氣體的濃度保持不變E.容器中混合氣體的密度保持不變F.容器中混合氣體平均相對分子質量不隨時間而變化rm{(4)}已知在常溫常壓下：rm{壟脵2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)}rm{triangleH_{1}=-1452.8kJ隆隴mol^{-1;}}rm{triangleH_{1}=

-1452.8kJ隆隴mol^{-1;}}rm{triangleH_{2}=-566.0kJ隆隴mol^{-1;}}寫出甲醇燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：____。

rm{壟脷2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}在某恒溫恒壓的密閉容器中充入rm{triangleH_{2}=

-566.0kJ隆隴mol^{-1;}}rm{(5)}在某恒溫恒壓的密閉容器中充入rm{2molSO}rm{(5)}rm{2molSO}rm{{,!}_{2}}和rm{2molO}rm{2molO}rm{{,!}_{2}}，發生rm{2SO}rm{2SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}達平衡時rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后rm{?}rm{2SO}的是__________。rm{2SO}和rm{{,!}_{3}}rm{(g)}達平衡時rm{SO}rm{(g)}和rm{SO}rm{{,!}_{2}}和的體積分數為rm{a%}其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后和rm{a%}rm{S{{O}_{2}}}23、甲醚rm{(CH_{3}OCH_{3})}被稱為rm{21}世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為rm{1455kJ/mol}甲醚可作燃料電池的燃料．

rm{(1)}寫出甲醚燃燒的熱化學方程式______；

已知rm{H_{2}(g)}和rm{C(s)}的燃燒熱分別是rm{285.8kJ?mol^{-1}}rm{393.5kJ?mol^{-1}}計算反應rm{4C(s)+6H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2CH_{3}OCH_{3}(g)}的反應熱為______；

rm{(2)}工業上利用rm{H_{2}}和rm{CO_{2}}合成二甲醚的反應如下：rm{6H_{2}(g)+2CO_{2}(g)簍TCH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)triangleH<0}

rm{6H_{2}(g)+2CO_{2}(g)簍TCH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(g)triangle

H<0}一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應rm{壟脵}下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是______rm{.}選填編號rm{(}

rm{)}與rm{a.c(H_{2})}的比值保持不變。

rm{c(H_{2}O)}單位時間內有rm{b.}rm{2mol}消耗時有rm{H_{2}}rm{1mol}生成。

rm{H_{2}O}容器中氣體密度不再改變。

rm{c.}容器中氣體壓強不再改變。

rm{d.}溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，rm{壟脷}的產率將______rm{CH_{3}OCH_{3}}填“變大”、“變小”或“不變”，下同rm{(}混合氣體的平均式量將______．rm{)}評卷人得分五、計算題(共1題，共3分)24、rm{Cu}及其化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途rm{.}請回答以下問題：

rm{(1)}向rm{CuSO_{4}}溶液中滴加氨水至深藍色透明溶液時；發生的離子反應方程式______．

rm{(2)}硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉rm{(H_{2}N-CH_{2}-COONa)}即可得到配合物rm{A.}其結構如圖：

rm{壟脵SO_{4}^{2-}}中rm{S}原子的軌道雜化類型是______；

rm{壟脷A}中碳原子的軌道雜化類型為______．

rm{壟脹1mol}氨基乙酸鈉含有rm{婁脪}鍵的數目為______．

rm{(3)}元素金rm{(Au)}處于周期表中的第六周期，與rm{Cu}同族rm{.}一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中rm{Cu}原子處于面心，rm{Au}原子處于頂點位置，該合金中每一層均為______rm{(}填“密置層”、“非密置層”rm{)}該晶體中；原子之間的作用力是______；

rm{(4)}上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由rm{Cu}原子與rm{Au}原子構成的四面體空隙中rm{.}若將rm{Cu}原子與rm{Au}原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與rm{CaF_{2}}的晶胞結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為______rm{.}若rm{Cu}原子與rm{Au}原子的距離為rm{a}rm{cm}則該晶體儲氫后的密度為______rm{.(}含rm{a}的表達式rm{)}評卷人得分六、綜合題(共2題，共8分)25、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．26、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】解：A．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；氯氣和水的反應是可逆反應，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；

B．合成NH3的反應為放熱反應；升高溫度平衡向逆反應方向移動，但升高溫度為加快反應速率，與平衡移動無關，故B選；

C．SO2和O2反應生成SO3；是氣體體積縮小的反應，增大壓強，有利于平衡正向移動，故C不選；

D．增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應方向移動，Fe（SCN）3濃度增大；體系顏色變深，故D不選．

故選B．

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一；平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提．【解析】【答案】B2、D【分析】略【解析】rm{D}3、B【分析】略【解析】rm{B}4、B【分析】解：rm{A.}金屬rm{Yb(}鐿rm{)deI^{_{2}}}rm{I_{3}}差值較大，rm{I_{3}}rm{I_{4}}差值不大，可能為rm{+2}價；故不符合題意；

B.金屬rm{La(}鑭rm{)}的rm{I_{1}}rm{I^{_{2}}}rm{I_{3}}差值不大，rm{I_{3}}rm{I_{4}}差值明顯增大，可能為rm{+3}價；故符合題意；

C.金屬rm{Lu(}镥rm{)}的rm{I^{_{2}}}rm{I_{3}}差值較大，rm{I_{3}}rm{I_{4}}差值不大，可能為rm{+2}價；故不符合題意；

D.金屬rm{Ce(}鈰rm{)I_{1}+I^{_{2}}+I_{3}}的值與rm{I_{4}}差別不大，可能為rm{+4}價；故不符合題意。

故選：rm{B}

電離能是核外電子分層排布的佐證。顯示rm{+3}價的元素，rm{I_{1}}rm{I^{_{2}}}rm{I_{3}}差別較小，當失去rm{3}個電子達到穩定結構后，再失去電子別為rm{+4}價就非常困難，即rm{I_{4}}突躍式變大；由此進行分析。

由元素的電離能能確定元素在化合物中的化合價。如rm{K}rm{I_{1}leqslantI^{_{2;<;}}I_{3}}表明rm{I_{1}leqslant

I^{_{2;<;}}I_{3}}原子易失去一個電子形成rm{K}價陽離子。rm{+1}【解析】rm{B}5、D【分析】試題分析：A.重金屬鹽使蛋白質變性，故不選A；B.高溫條件下蛋白質變性，故不選B；C.甲醛能使蛋白質變性，故不選C；D.生理鹽水與蛋白質沒有作用，所以選D。考點：蛋白質的性質。【解析】【答案】D6、A|D【分析】若經2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，則參加反應的A為1.2molB為0.6mol生成C1.2molVA=0.3mol·L－1·s－1VB=0.15mol·L－1·s－1A正確B錯誤。2s時物質A的轉化率1.2/4=0.3，C錯誤。2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1，D正確。【解析】【答案】AD7、A【分析】解：①結構相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，化學性質相似的有機物如果結構不相似，且在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團；所以不一定是同系物，故錯誤；

②分子組成相差一個或若干個-CH2原子團的有機物不一定是同系物；如苯酚和苯甲醇，故錯誤；

③若烴中碳；氫元素的質量分數相同；它們的最簡式相同，但不一定是同系物，如苯和乙炔最簡式相同但不是同系物，故錯誤；

④同分異構體物理性質有差別；但化學性質不一定相似，如甲醚和乙醇，故錯誤；

⑤分子式相同；結構不同的有機物互稱同分異構體；故錯誤；

⑥石墨與金剛石為單質；二者是同素異形體，不是同分異構體，故錯誤；

故選A．

①結構相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物；

②分子組成相差一個或若干個-CH2原子團的有機物不一定是同系物；

③若烴中碳；氫元素的質量分數相同；它們的最簡式相同，但不一定是同系物；

④同分異構體物理性質有差別；但化學性質不一定相似；

⑤分子式相同；結構不同的有機物互稱同分異構體；

⑥石墨與金剛石為單質．

本題考查同分異構體有關知識，為高頻考點，明確同分異構體、同系物、同素異形體等基本概念內涵是解本題關鍵，題目難度不大．【解析】【答案】A8、B【分析】【分析】本題考查的是除雜的方法，注意除雜的原則：不引入新的雜質，將雜質轉化為容易分離的物質，不消耗要保留的物質。【解答】A.rm{CO_{2}}可以被澄清石灰水吸收，而rm{CO}不可以，通入澄清石灰水后雜質氣體rm{CO}沒有被除去，反而rm{CO_{2}}被除去，正確做法是可使混合氣通過灼熱的rm{CuO}rm{CO}與rm{CuO}生成rm{CO_{2}}而除去；故A錯誤；

B.rm{Fe}和rm{FeCl}rm{3}反應生成rm{3}rm{FeCl}，化學方程式為rm{2}rm{2}rm{2FeCl}rm{3}，過量的鐵過濾，即可除去rm{3}rm{+Fe簍T3FeCl}，故B正確；C.鹽酸可以將rm{2}rm{2}反應除去，而不能溶解rm{FeCl}rm{3}，先加過量鹽酸，過濾，在濾液中加入碳酸鈉，過濾，即得到rm{3}rm{BaCO}，故C錯誤；D.rm{3}和rm{3}反應生成rm{BaSO}和rm{4}rm{4}和rm{BaCO}反應生成rm{3}氮的氧化物和rm{3}rm{CuO}和rm{HNO_{3}}均可以被rm{Cu(NO_{3})_{2}}溶解，達不到除雜效果，故D錯誤。rm{H_{2}O}【解析】rm{B}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）簸籮酯是化合物甲與苯氧乙酸（）發生酯化反應的產物，苯氧乙酸中含有羧基－COOH，故化合物甲中一定含有羥基－OH。（2）甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，相同條件下的氣體密度之比等于其相對分子質量之比，所以甲的相對分子質量為58。5.8g甲的物質的量是0.1mol，0.3molCO2中n（C）是0.3mol，0.3molH2O中n（H）是0.6mol，所以根據原子守恒可知，甲分子中含有3個C原子和6個H原子，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，所以甲的結構簡式為CH2＝CH－CH2－OH。（3）能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明分子中含有酚羥基，且有2種一硝基取代物，說明苯環上有2個取代基且處于對位位置，所以其同分異構體是（4）苯酚和氫氧化鈉或鈉反應生成苯酚鈉，催化劑條件下，乙和氯氣反應生成丙，丙和苯酚鈉反應生成苯酚鈉能和含有鹵原子的有機物發生取代反應生成則丙是CH2ClCOOH。催化劑條件下，乙和氯氣反應生成丙，結合給予信息知，乙是乙酸，CH2＝CH－CH2－OH和發生酯化反應生成簸籮酯。①苯酚具有酸性但酸性小于醋酸和碳酸的酸性，所以苯酚能和碳酸鈉、鈉、氫氧化鈉反應生成苯酚鈉，但不能和醋酸鈉以及碳酸氫鈉反應，所以答案選ac。②通過以上分析知，其結構簡式為：ClCH2COOH，乙酸甲基上的氫原子被氯原子取代，生成丙，因此反應Ⅱ是取代反應。③在催化劑、加熱條件下，CH2＝CH－CH2－OH和發生酯化反應生成簸籮酯，所以反應方程式為：考點：考查有機物推斷、官能團、結構簡式、同分異構體以及方程式的書寫等【解析】【答案】（10分除注明外每空1分）(1)羥基(2)CH2＝CH－CH2－OH(3)（任意兩個即可）（2分）(4)①ac（2分）；②ClCH2COOH；取代反應；③（2分）10、c|c|a【分析】【解答】解：①聚氨酯屬于高分子合成材料；是有機高分子化合物，故答案為：c；

②光導纖維的主要成分是二氧化硅；是利用光的全反射原理，故答案為：c；

③生產水泥的主要原料是黏土；石灰石；故答案為：a．

【分析】①有機高分子化合物簡稱高分子化合物或高分子；又稱高聚物，高分子化合物相對分子質量很大，一般在10000以上；

②光導纖維的主要成分是二氧化硅；

③生產水泥的主要原料是黏土、石灰石．11、略

【分析】解：生鐵和氯化鈉溶液、稀硫酸溶液都能構成原電池，左邊試管中，生鐵發生吸氧腐蝕，右邊試管中，生鐵發生析氫腐蝕，所以rm{a}處負極上鐵失電子，正極上氧氣得電子，rm{b}處負極上鐵失電子，正極上氫離子得電子，則rm{a}rm{b}兩處相同的電極反應式為rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}rm{a}處發生吸氧腐蝕，rm{b}處發生析氫腐蝕，一段時間后，rm{a}處氣體壓強減小，rm{b}處氣體壓強增大，導致溶液從rm{b}處向rm{a}處移動，所以rm{a}處液面高于rm{b}處液面，故答案為：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}高．

生鐵中含有碳；鐵；生鐵遇到合適的電解質溶液能構成原電池，酸性條件下，發生析氫腐蝕，中性或弱酸性條件下，發生吸氧腐蝕，據此分析解答．

本題考查金屬的腐蝕與防護，明確鋼鐵發生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的環境是解本題關鍵，會寫電極反應式．【解析】rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}高12、略

【分析】解：rm{(1)}加入合適氧化劑，使rm{Fe^{2+}}氧化為rm{Fe^{3+}}且不能引入新雜質，只有rm{H_{2}O_{2}}合適，rm{B}rm{C}rm{D}均引入新雜質；加入適當物質調整至溶液rm{pH=4}使rm{Fe^{3+}}轉化為rm{Fe(OH)_{3}}可以達到除去rm{Fe^{3+}}而不損失rm{CuSO_{4}}的目的，則加含rm{Cu}元素的物質與氫離子反應從而促進鐵離子水解，且不引入新雜質，rm{C}rm{D}均可促進鐵離子水解轉化為沉淀，而rm{A}rm{B}均使銅離子轉化為沉淀；且引入新雜質；

故答案為：rm{B}rm{CD}

rm{(2)}設溶液中rm{CuSO_{4}}的濃度為rm{3.0mol?L^{-1}}則rm{Cu(OH)_{2}}開始沉淀時，rm{c(OH^{-})=sqrt{dfrac{3.0隆脕10^{-20}}{3.0}}mol/L=10^{-10}mol/L}rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-14}}{10^{-10}}mol/L=10^{-4}mol/L}rm{c(OH^{-})=sqrt{dfrac

{3.0隆脕10^{-20}}{3.0}}mol/L=10^{-10}mol/L}rm{c(H^{+})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-10}}mol/L=10^{-4}mol/L}完全沉淀時rm{c(OH^{-})=3dfrac{8.0隆脕10^{-38}}{1times10^{-5}}mol/L=2隆脕10^{-11}mol/L}rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-14}}{2times10^{-11}}mol/L=5隆脕10^{-4}mol/L}所以rm{pH=lg(10^{-4})=4}

故答案為：rm{Fe^{3+}}rm{c(OH^{-})=3dfrac

{8.0隆脕10^{-38}}{1times10^{-5}}mol/L=2隆脕10^{-11}mol/L}．

rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-14}}{2times

10^{-11}}mol/L=5隆脕10^{-4}mol/L}加入合適氧化劑，使rm{pH=-lg(5隆脕10^{-4})=3.3}氧化為rm{4}且不能引入新雜質；加入適當物質調整至溶液rm{3.3}使rm{(1)}轉化為rm{Fe^{2+}}可以達到除去rm{Fe^{3+}}而不損失rm{pH=4}的目的，則加含rm{Fe^{3+}}元素的物質與氫離子反應從而促進鐵離子水解；且不引入新雜質；

rm{Fe(OH)_{3}}設溶液中rm{Fe^{3+}}的濃度為rm{CuSO_{4}}則rm{Cu}開始沉淀時，rm{c(OH^{-})=sqrt{dfrac{3.0隆脕10^{-20}}{3.0}}mol/L=10^{-10}mol/L}rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-14}}{10^{-10}}mol/L=10^{-4}mol/L}rm{(2)}完全沉淀時rm{c(OH^{-})=3dfrac{8.0隆脕10^{-38}}{1times10^{-5}}mol/L=2隆脕10^{-11}mol/L}rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-14}}{2times10^{-11}}mol/L=5隆脕10^{-4}mol/L}．

本題考查rm{CuSO_{4}}rm{3.0mol?L^{-1}}計算及鹽類水解，為高頻考點，把握水解平衡移動、rm{Cu(OH)_{2}}及rm{c(OH^{-})=sqrt{dfrac

{3.0隆脕10^{-20}}{3.0}}mol/L=10^{-10}mol/L}的計算方法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意rm{c(H^{+})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-10}}mol/L=10^{-4}mol/L}按照常溫計算，題目難度不大．rm{Fe^{3+}}【解析】rm{B}rm{CD}rm{4}rm{3.3}13、略

【分析】試題解析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物釋放的熱量。8gCH3OH燃燒放熱QkJ，則1molCH3OH完全燃燒放熱4QkJ.所以CH3OH(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－4QKJ/mol；（2）ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=（945+3×436）kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-93kJ/mol，即a=-93（3）：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol②2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ/mol③由(①×4+②-③)/2得2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)KJ/mol考點：蓋斯定律的應用和熱化學方程式的書寫【解析】【答案】.（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－4QKJ/mol（2）-93。（3）2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)KJ/mol14、（1）①c

②b

③a

（2）①b

②可回收垃圾；

③氧化劑Tl3++3NH3?H2O=Tl(OH)3↓+3NH4+

（3）①5

②碳酸鈣；熱塑性

③Fe-2e-=Fe2+

④【分析】【分析】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握常見有機物的組成、官能團與性質的關系等為解答的關鍵，注重糖類、油脂、蛋白質基礎知識的考查，涉及硅酸鹽工業的原料、化學方程式的書寫和電化學腐蝕，應注意的是無論是鋼鐵的吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，負極都是金屬鐵發生失電子的氧化反應。【解答】rm{(1)壟脵}葡萄糖不含有鈣元素，無法補鈣，故答案為：rm{c}

rm{壟脷}蛋白質水解生成氨基酸，纖維素、油脂不含氮元素，故答案為：rm{b}

rm{壟脹}青霉素是抗生素，胡蘿卜素生在人體內合成維生素rm{A}故答案為：rm{a}rm{(2)壟脵}二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，具有保溫的作用，溫度高的為二氧化碳，故答案為：rm{b}

rm{壟脷}廢舊的塑料可以回收利用；為可回收垃圾，故答案為：可回收垃圾；

rm{壟脹}在廢水中加入rm{NaClO}溶液，將rm{Ti+}轉變為rm{Ti^{3+}}則rm{NaClO}中氯由rm{+1}價降低為rm{-1}價，為氧化劑，生成rm{Tl(OH)_{3}}的離子方程式：rm{Tl^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Tl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}故答案為：氧化劑；rm{Tl^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Tl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}rm{(3)壟脵}鋁、硅、氧、氫氧根分別顯rm{+3}價、rm{+4}價、rm{-2}價、rm{-1}價，依據化合物中各元素的化合價代數和為rm{0}則有rm{(+3)隆脕2+(+4)隆脕2+(-2)隆脕x+(-1)隆脕4=0}即rm{x=5}故答案為：rm{5}

rm{壟脷}生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產水泥以黏土和石灰石為主要原料，經研磨、混合后在水泥回轉窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥rm{.}所以在玻璃工業；水泥工業中都用到的原料是石灰石即碳酸鈣；聚乙烯為線型結構；故為熱塑性塑料；故答案為：碳酸鈣；熱塑性；

rm{壟脹}金屬的電化學腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，以吸氧腐蝕更為普遍，在兩種電化學腐蝕中，負極都是金屬鐵發生失電子的氧化反應，即rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}故答案為：rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}

rm{壟脺SiCl_{4}}與rm{O_{2}}在高溫條件下通過置換反應制得rm{SiO_{2}}由于置換反應的概念是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，故rm{SiCl_{4}}與rm{O_{2}}在高溫條件下除了生成rm{SiO_{2}}還生成氯氣，故化學方程式為：rm{SiC{l}_{4}+{O}_{2}overset{賂脽脦脗}{=}Si{O}_{2}+2C{l}_{2}}故答案為：rm{SiC{l}_{4}+{O}_{2}overset{賂脽脦脗}{=}Si{O}_{2}+2C{l}_{2}}rm{SiC{l}_{4}+{O}_{2}

overset{賂脽脦脗}{=}Si{O}_{2}+2C{l}_{2}}【解析】rm{(1)壟脵c}rm{壟脷b}

rm{壟脹a}rm{(2)壟脵b}

rm{壟脷}可回收垃圾；

rm{壟脹}氧化劑rm{Tl^{3+}+3NH_{3}?H_{2}O=Tl(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}rm{(3)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{5}碳酸鈣；熱塑性rm{壟脷}

rm{壟脺SiC{l}_{4}+{O}_{2}overset{賂脽脦脗}{=}Si{O}_{2}+2C{l}_{2}}rm{壟脹Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}三、解答題(共7題，共14分)15、略

【分析】

（1）①平衡時各物質的物質的量的多少取決于起始量與轉化的程度；不能作為判斷達到平衡的依據，故錯誤；

②任何時候；v（A）=2v（B），不能作為判斷達到平衡的依據，故錯誤；

③反應前后氣體的化學計量數之和相等；壓強不可作為判斷的依據，故正確；

④A的質量分數不再改變；能作為判斷達到平衡的依據，故正確；

⑤任何時候；混合氣體的質量不再發生變化，容器的體積不變，導致混合氣體的密度不再變化，所以不能作為判斷達到平衡的依據，故錯誤；

故選：④；

（2）實驗②平衡時B的轉化率為%=40%；

2A（g）?B（g）+C（g）

初始（mol/L）0.10.020.02

轉化（mol/L）0.040.020.02

4.0min（mol/L）0.060.040.04

則B平均反應速率為=0.005mol/（L?min）；

故答案為：40%；0.005mol/（L?min）；

（3）因催化劑能加快化學反應速度率；縮短達到平衡的時間，化學平衡不移動，所以②為使用催化劑；因升高溫度，化學反應速度率加快，化學平衡移動，平衡時A的濃度減小，故答案為：加催化劑；溫度升高；

（4）2A（g）?B（g）+C（g）

初始（mol/L）0.10.020.02

轉化（mol/L）0.040.020.02

平衡（mol/L）0.060.040.04

平衡常數表達式K===

往體系中再投入0.028molB和0.028molC后；平衡向左移動，設轉化的B的物質的量濃度為x

2A（g）?B（g）+C（g）

舊平衡（mol/L）0.0600.0400.040

新起始（mol/L）0.0600.040+0.0140.040+0.014

轉化（mol．/L）2xxx

新平衡（mol/L）0.060+2x0.054-x0.054-x

K==x=0.006mol/L；

再次達到平衡時A的物質的量濃度：c（A）=（0.060+0.006×2）mol/L=0.072mol/L；

故答案為：0.072mol/L．

【解析】【答案】（1）根據在一定條件下；當化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理性也不變，注意該反應中，反應前后氣體的化學計量數之和相等，壓強不可作為判斷的依據；

（2）根據轉化率的概念計算；根據平衡三部曲進行計算物質的濃度；然后根據反應速率的計算公式計算；

（3）根據催化劑對化學反應速度率和化學平衡的影響；根據溫度對化學反應速度率和化學平衡的影響；在溶液中，壓強對化學平衡無影響；

（4）根據平衡三部曲進行計算物質的濃度，然后代入平衡常數表達式K=計算；根據平衡常數只與溫度有關；設轉化的B的物質的量濃度為x，運用三部曲進行計算物質的濃度，然后解出x來解答．

16、略

【分析】

（1）某地區使用含較少Ca2+、Mg2+的天然水；所以屬于軟水，故答案為：軟水；

（2）常用的凝聚劑有明礬；硫酸鋁、氯化鐵等；故答案為：明礬；

（3）常用液氯作為消毒劑；其原理是：氯氣能和水反應生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌，故答案為：氯氣能和水反應生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌．

【解析】【答案】（1）硬水是指含有較多鈣鎂離子的水；軟水是指含有較少鈣鎂離子的水．

（2）常用的凝聚劑有明礬；硫酸鋁、氯化鐵等；

（3）常用液氯作為消毒劑；其原理是：氯氣能和水反應生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌；

17、略

【分析】

（1）由表中燃燒熱數值可知，1mol乙烷燃燒生成二氧化碳與液態水，放出的熱量為1559.8kJ，乙烷燃燒的熱化學方程式為：C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol．

故答案為：C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol．

（2）10L（在標準狀況下）某種天然氣，假設僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時共放出熱量480kJ，平均燃燒熱為=1075.2kJ/mol，根據十字交叉法計算甲烷與乙烷的體積比：

所以甲烷與乙烷的體積比為4846：1849，甲烷的體積分數為×100%=72.38%

故答案為：72.38%．

（3）根據表中數據可知，碳原子數目相鄰的烷烴的燃燒熱之差，基本為定值，即烷烴分子中每增加一個CH2燃燒熱平均增加基本為定值．

乙烷與甲烷燃燒熱相差：1559.8kJ/mol-890.3kJ/mol=669.5kJ/mol；

丙烷與乙烷燃燒熱相差：2219.9kJ/mol-1559.8kJ/mol=660.1kJ/mol；

丁烷與丙烷燃燒熱相差：2877.0kJ/mol-2219.9kJ/mol=657.1kJ/mol；

戊烷與丁烷燃燒熱相差：3536.2kJ/mol-2877.0kJ/mol=659.2kJ/mol．

=661kJ/mol；

烷烴分子中每增加一個CH2燃燒熱平均增加661kJ/mol左右．

故答案為：烷烴分子中每增加一個CH2燃燒熱平均增加661kJ/mol左右．

【解析】【答案】（1）由表中燃燒熱數值可知；1mol乙烷燃燒生成二氧化碳與液態水，放出的熱量為1559.8kJ，據此根據熱化學方程式的書寫原則書寫．

（2）計算甲烷和乙烷混合氣體的平均燃燒熱；利用十字交叉法計算．

（3）根據表中數據可知，碳原子數目相鄰的烷烴的燃燒熱之差，基本為定值，即烷烴分子中每增加一個CH2燃燒熱平均增加為定值；計算增加數值．

18、略

【分析】

①由圖象可知時P2先達到平衡，說明P2壓強較大，反應速率較大，則壓強P1比P2小；故答案為：小；

②增大壓強，A的轉化率減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則（a+b）比（c+d）小；說故答案為：小；

③由圖象可知t1℃時先達到平衡，溫度較高，則溫度t1℃比t2℃高；故答案為：高；

④溫度升高；A的百分含量減小，說明平衡正向移動，△H＞0，故答案為：吸．

【解析】【答案】根據先拐先平衡判斷：t1＞t2，p2＞p1．溫度升高；A的百分含量減小，說明平衡正向移動，△H＞0，增大壓強，A的轉化率減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，以此解答該題．

19、略

【分析】

（1）常溫；同壓下；等體積的丙烷和丁烷物質的量相同，完全燃燒恢復到原狀態，水為液體，生成二氧化碳的體積比為物質的量之比，依據碳元素守恒得到二氧化碳氣體的體積比為3：4；故答案為：3：4；

（2）丁烷的燃燒熱為2880kJ/mol，依據燃燒熱概念寫出熱化學方程式為：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2880kJ/mol；

1mol丙烷和丁烷（物質的量之比1：1）的混合氣中丙烷為0.5mol；丁烷為0.5mol；0.5mol丁烷放熱1440KJ，所以0.5mol丙烷燃燒放熱1110KJ；丙烷燃燒的熱化學方程式為；

C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220KJ/mol；

故答案為：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220KJ/mol；

（3）標準狀況下；1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態，混合氣體的體積減小了70.0L，物質的量為3.125mol；

設丙烷物質的量為X；丁烷物質的量為1-X；

C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△n

13

X3X

2C4H10（g）+13O2（g）→8CO2（g）+10H2O（l）

27

1-X3.5（1-X）

3X+3.5（1-X）=3.125

X=0.75mol

所以混合氣體中丙烷和丁烷的體積比=0.75：（1-0；75）=3：1；

故答案為：3：1；

（4）標準狀況下，aL的某丙烷和丁烷的混合氣體，在bL足量氧氣中完全燃燒后；恢復到原狀態體積為VL，所得氣體體積V依據化學方程式計算得到：

假設氣體全部是丙烷體積為a

C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△V減小。

13

a3a

3a=a+b-V

V=b-2a

假設氣體全部是丁烷體積為a

2C4H10（g）+13O2（g）→8CO2（g）+10H2O（l）△V減小。

27

a3.5a

3.5a=a+b-V

V=b-2.5a

aL的某丙烷和丁烷的混合氣體，在bL足量氧氣中完全燃燒后，恢復到原狀態體積為VL，所得氣體體積V為：b-2.5a＜V＜b-2a；

故答案為：b-2.5a＜V＜b-2a．

【解析】【答案】（1）常溫；同壓下；等體積的丙烷和丁烷物質的量相同，依據碳元素守恒計算；

（2）依據丁烷燃燒熱寫出熱化學方程式；聚合混合物的物質的量和放出熱量計算丙烷放出的熱量，依據熱化學方程式的書寫原則寫出；

（3）標準狀況下；水是液體根據化學方程式的定量系計算；

（4）根據（3）的計算結合碳元素守恒的特征計算得到關系式．

20、略

【分析】

X和NaOH反應生成無色氣體C，推知C為NH3，X是銨鹽；X和鹽酸反應生成無色氣體A，A和Na2O2反應生成D，推知A為CO2，D為O2，進而推出E為NO，F為NO2，G為HNO3；濃度不同時，能和銅反應生成不同的氣體，則X可能是。

NH4HCO3或（NH4）2CO3；則。

（1）由以上分析可知，X可能是NH4HCO3或（NH4）2CO3，C為NH3，F為NO2；

故答案為：（NH4）2CO3或NH4HCO3；NH3；N02；

（2）反應①為CO2和Na2O2的反應，二者反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

（3）反應③為氨氣的催化氧化，為工業制硝酸的反應，化學方程式為4NH3+5O24NO↑+6H2O；

故答案為：4NH3+5O24NO↑+6H2O；

（4）反應②為稀硝酸與銅的反應，生成NO，反應的離子的方程式為3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

故答案為：3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

【解析】【答案】根據題給條件很容易想到X可能是NH4HCO3或（NH4）2CO3．X和NaOH反應生成無色氣體C，推知C為NH3，X是銨鹽；X和鹽酸反應生成無色氣體A，A和Na2O2反應生成D，推知A為CO2，D為O2，進而推出E為NO，F為NO2，G為HNO3；濃度不同時，能和銅反應生成不同的氣體，結合物質的性質進行解答．

21、略

【分析】

反應2A（g）+B（g）?2C（g）+Q；為氣體體積縮小的反應；且為放熱反應；

A．由圖象可知；溫度高反應速率快，且溫度高時平衡逆向移動，對應B的物質的量分數大，故A正確；

B．增大壓強；平衡正向移動，A的轉化率增大與圖象一致，但溫度高時逆向移動，A的轉化率減小與圖象不符，故B錯誤；

C．增大壓強；平衡正向移動，C的量增大與圖象一致，但溫度高時逆向移動，C的量應減少與圖象不符，故C錯誤；

D．增大壓強；平衡正向移動，A的轉化率增大與圖象一致，溫度高時逆向移動，A的轉化率減小與圖象一致，故D正確；

故答案為：AD．

【解析】【答案】反應2A（g）+B（g）?2C（g）+Q；為氣體體積縮小的反應；且為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，增大壓強，平衡正向移動，結合圖象來解答．

四、簡答題(共2題，共16分)22、（1）

（2）0.075mol·L?1·min?150%

（3）BDF

（4）CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=－443.4kJ·mol-1

（5）acd【分析】【分析】本題是一道關于化學平衡狀態的判斷、化學平衡的移動影響因素，平衡狀態的判斷方法，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度中等。【解答】rm{(1)}根據已知反應：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{+3H}rm{(g)}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}則該反應的平衡常數rm{OH(g)}rm{+H}表達式為：rm{K=dfrac{cleft(C{H}_{3}OHright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}{cleft(C{O}_{2}right)隆隴c^{3}{left({H}_{2}right)}}}故答案為：rm{K=dfrac{cleft(C{H}_{3}OHright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}{cleft(C{O}_{2}right)隆隴c^{3}{left({H}_{2}right)}}}rm{OH(g)}由已知的圖像可知：rm{+H}時間內，rm{{,!}_{2}}rm{O(g)}則該反應的平衡常數rm{K}表達式為：rm{O(g)}rm{=dfrac{0.75mol/L}{10min}=0.075mol隆隴{L}^{-1}隆隴mi{n}^{-1}}根據反應方程式可得：氫氣的濃度變化量為：rm{K}則氫氣的轉化率為：rm{dfrac{2.25mol/L隆脕2L}{9mol}隆脕100攏樓=50攏樓}故答案為：rm{K=

dfrac{cleft(C{H}_{3}OHright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}{cleft(C{O}_{2}right)隆隴c^{3}

{left({H}_{2}right)}}}rm{K=

dfrac{cleft(C{H}_{3}OHright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}{cleft(C{O}_{2}right)隆隴c^{3}

{left({H}_{2}right)}}}rm{(2)}因為只有溫度能影響化學平衡常數，所以溫度不變平衡常數不變，所以rm{0隆蘆10min}時間內保持不變，不能說明反應已經達到化學平衡狀態，故A不符合題意；B.rm{0隆蘆10min}該反應的平均反應速率rm{v(CH}rm{v(CH}正：rm{{,!}_{3}}rm{OH)}rm{OH)}逆rm{=

dfrac{0.75mol/L}{10min}=0.075mol隆隴{L}^{-1}隆隴mi{n}^{-1}}rm{3隆脕0.75mol/L=2.25mol/L}說明正、逆反應速率相等，能說明反應已經達到化學平衡狀態，故B符合題意；C.rm{

dfrac{2.25mol/L隆脕2L}{9mol}隆脕100攏樓=50攏樓}rm{0.075mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{50%}rm{(3)A.}該條件下的平衡常數rm{K}保持不變，不能說明反應已經達到化學平衡狀態，故A不符合題意；rm{K}rm{v(CH}rm{v(CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH)}正：rm{v(H}的濃度之比為rm{OH)}rm{v(H}rm{{,!}_{2}}rm{)}逆rm{=1:}rm{3}說明正、逆反應速率相等，可以是反應的任何狀態下的數量關系，不能說明反應已經達到化學平衡狀態，故C不符合題意；D.rm{)}反應已經達到化學平衡狀態，故D符合題意；E.反應前后氣體的總質量不變，容器的容積不變，則混合氣體的密度始終不變，所以密度不能作為判斷平衡狀態的標志，故E不符合題意；F.由于該反應是氣體的物質的量減小的反應，反應過程中氣體的總質量不變，則在達到平衡狀態前平均分子質量始終減小，當容器中混合氣體的平均相對分子質量不變時，說明各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態，故F符合題意，故選BDF；rm{=1:}根據蓋斯定律，將rm{3}可得：容器中rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}、rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}、rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH}rm{H}rm{OH}則rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)}的濃度之比為rm{1:}rm{3:}rm{1:}rm{1}可以是反應的任何狀態下的數量關系，不能rm{O(g)}rm{1:}rm{3:}rm{1:}rm{1}容器中各氣體的濃度保持不變，說明若保持條件不變，起始時按不同的物料比投入反應，達到平衡時，rm{(4)}的體積分數仍為rm{壟脵-壟脷}可得：rm{2CH}不變，可考慮反應是等效平衡的，原平衡是按rm{壟脵-壟脷}rm{2CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH(l)+2O}充入恒壓密閉容器反應的，恒壓條件之下，其等效平衡為起始時按rm{OH(l)+2O}和rm{{,!}_{2}}入容器反應，只需滿足按物料比rm{(g)簍T2CO}rm{(g)簍T2CO}rm{(g)+4H}充入反應容器即可，rm{(g)+4H}將rm{{,!}_{2}}rm{O(l)}rm{triangleH}rm{=-886.8kJ隆隴mol}rm{O(l)}rm{triangleH}充入反應容器，滿足rm{=-886.8kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1;;}}甲醇燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為：故rm{CH_{3}OH(l)+O_{2}(g)簍TCO(g)+2H_{2}O(l)}選；rm{triangleH}rm{=-443.4kJ隆隴mol^{-1;}}故答案為：不滿足rm{CH_{3}OH(l)+O_{2}(g)簍TCO(g)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH}rm{=-443.4kJ隆隴mol^{-1}}故rm{(5)}不選；

rm{SO_{2}}rm{a%}rm{2molSO}rm{2molSO}rm{{,!}_{2}}和rm{2molO}，轉化為等效平衡，rm{2molO}rm{{,!}_{2}}滿足rm{2molSO_{2}}rm{2molO_{2}}rm{n(SO_{2})}故rm{n(O_{2})=1}選；rm{1}rm{a.}rm{1molSO}rm{1molSO}rm{{,!}_{2}}和rm{1molO}rm{1molO}轉化為等效平衡為rm{{,!}_{2}}rm{n(SO_{2})}起始，滿足rm{n(O_{2})=1}rm{1}rm{a}故rm{b.}選。

故選rm{2molSO}

．rm{2molSO}【解析】rm{(1)K=dfrac{cleft(C{H}_{3}OHright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}{cleft(C{O}_{2}right)隆隴c^{3}{left({H}_{2}right)}}}rm{(2)0.075mol隆隴L^{?1}隆隴min^{?1}}rm{(1)K=

dfrac{cleft(C{H}_{3}OHright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}{cleft(C{O}_{2}right)隆隴c^{3}

{left({H}_{2}right)}}}rm{(2)0.075

mol隆隴L^{?1}隆隴min^{?1}}rm{50%}rm{(3)BDF}rm{(4)CH_{3}OH(l)+O_{2}(g)簍TCO(g)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH}rm{=-443.4kJ隆隴mol^{-1}}23、略

【分析】解：rm{(1)}甲醚的燃燒熱為rm{1455kJ/mol}則燃燒方式的熱化學方程式為：rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH_{1}=-1455kJ/mol}

rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangle

H_{1}=-1455kJ/mol}和rm{H_{2}(g)}的燃燒熱分別是rm{C(s)}rm{285.8kJ?mol^{-1}}已知熱化學方程式：

rm{壟脵H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8KJ/mol}

rm{壟脷C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangleH=-393.5KJ/mol}

rm{壟脹CH_{3}OCH_{3}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH_{1}=-1455kJ/mol}

依據蓋斯定律計算rm{393.5kJ?mol^{-1}}得到反應熱化學方程式為：rm{2C(s)+3H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TCH_{2}OCH_{3}(g)}rm{壟脵H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8KJ/mol}

rm{壟脷C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)triangle

H=-393.5KJ/mol}rm{壟脹CH_{3}OCH_{3}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangle

H_{1}=-1455kJ/mol}

故答案為：rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+3H_{2}O(l)triangleH_{1}=-1455kJ/mol}rm{壟脵隆脕3+壟脷隆脕2-壟脹}

rm{2C(s)+3H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TCH_{2}OCH_{3}(g)}在反應達平衡前，rm{triangleH=-169.4kJ/mol}與rm{4C(s)+6H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2CH_{2}OCH_{3}(g)}的比值在變小，故當rm{triangleH=-338.8kJ/mol}與rm{CH_{3}OCH_{3