…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版高一化學下冊階段測試試卷795考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是rm{(}rm{)}A.過濾時，玻璃棒與三層濾紙B.分液時，分液漏斗下端與燒杯內壁C.過濾時，燒杯內壁與漏斗下端D.用膠頭滴管向試管內滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內壁2、下列變化過程中，原物質內有共價鍵被破壞但沒發生化學反應的是()A.鹽酸和rm{NaOH}溶液反應B.氯化氫溶于水C.稀硫酸與rm{BaCl_{2}}溶液反應D.氯化氫與氨氣反應生成rm{NH_{4}Cl}固體3、下列有關元素周期表的說法正確的是（）A.Li是最活潑金屬，F是最活潑非金屬B.在周期表中金屬與非金屬的分界處，可找到做催化劑的材料C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行D.同一周期（第一周期除外）的元素，從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬4、下列電極反應正確的是（）A.用惰性電極電解飽和食鹽水陽極反應式：2Cl﹣+2H+═H2↑+Cl2↑B.堿性氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C.鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe﹣2e﹣═Fe2+D.鉛蓄電池放電時的負極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO45、將一定質量的銅溶于50mL11mol/L的濃硝酸中，待銅完全溶解后，生成0.2molNO2和NO的混合氣體，并測得溶液中H+的濃度為1mol/L．假設反應后溶液的體積仍為50mL，則金屬銅的質量為（）A.6.4gB.9.6gC.11.2gD.12.8g6、下列說法正確的是（）A.SiH4比PH3穩定B.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D.某元素原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結合時所形成的化學鍵一定是離子鍵7、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的rm{HI}rm{H_{2}S}等氣體B.濃硫酸與單質硫反應的方程式為：rm{2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)+Sdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}在此反應中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性C.把足量銅粉投入到只含rm{)+Sdfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{H_{2}SO_{4}}rm{2}的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為rm{mol}rm{22.4}D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃rm{L}是因為濃rm{H_{2}SO_{4}}的強氧化性使其鈍化rm{H_{2}SO_{4}}8、下列做法中正確的是rm{(}rm{)}A.除去乙烷中少量的乙烯：與適量的氫氣混合加熱，把乙烯轉化為乙烷B.除去苯中的少量己烯：加入濃溴水振蕩、靜置后分液，除去己烯C.驗證丙烷中含有丙烯：通入溴水，溴水褪色D.除去溴苯中的少量苯：加入水，振蕩、靜置分層后，取出上層即可分離9、某合作學習小組討論辨析以下說法正確的是()rm{壟脵}硅是光導纖維的主要成分；rm{壟脷}合金的熔點一般比組成金屬低；rm{壟脹Na_{2}SiO_{3}}溶液浸泡過的枕木可防火rm{壟脺SiO_{2}}能溶于rm{NaOH}溶液和氫氟酸，故rm{SiO_{2}}是兩性氧化物；rm{壟脻SiO_{2}}晶體中每個rm{O}周圍結合rm{4}個rm{Si}rm{壟脼}用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有rm{Na^{+}}無rm{K^{+}}A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脺壟脻壟脼}C.rm{壟脷壟脹}D.rm{壟脵壟脻}評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)10、在容量瓶上須要標記的是（）A.刻度線B.溫度C.濃度D.容量11、同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（）A.密度比為16：11B.密度比為11：16C.體積比為1：1D.體積比為11：1612、下列混合物分離rm{(}或除雜rm{)}的方法正確的是rm{(}rm{)}A.用酒精可以從碘水中萃取碘B.rm{Fe(OH)_{3}}中含有少量rm{Al(OH)_{3}}可加入適量的rm{NaOH}除去C.rm{Na_{2}CO_{3}}固體中含有少量rm{NaHCO_{3}}雜質可用加熱的方法提純D.rm{Fe(NO_{3})_{3}}中混有少量rm{Fe(NO_{3})_{2}}的雜質可加入適量的氯水除去13、若把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為rm{18}列，如堿金屬元素在第rm{1}列，稀有氣體元素在第rm{18}列。按此規定，下列說法錯誤的是()A.第rm{9}列元素中沒有非金屬元素，第rm{1}列元素均為金屬元素B.只有第rm{2}列元素原子最外層有rm{2}個電子C.計算機芯片的組成元素位于第rm{14}縱行D.在整個rm{18}列元素中，第rm{3}列的元素種類最多14、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的rm{SO_{3}}B.可以用品紅溶液鑒別rm{SO_{2}}和rm{CO_{2}}C.rm{SO_{2}}能使品紅溶液、酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色，但褪色原理不同D.少量rm{SO_{2}}通過rm{CaCl_{2}}的溶液能生成白色沉淀評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、硫酸的摩爾質量是______，24.5g硫酸中所含的氧原子數目為______，48g的氧氣在標準狀況下的體積是______．16、自然界中的鎂主要以___________態的形式存在于地殼和海水中。鎂是活潑的金屬，能在二氧化碳中燃燒，現象為__________________________，反應的化學方程式為______________________________________。17、一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當反應達到平衡時，有3molSO2發生了反應；則：

（1）生成了____molSO3，SO2的轉化率為____（用百分數表示）．

（2）平衡時容器內氣體的總物質的量為____mol．

（3）平衡時SO2的濃度是____mol/L，O2的濃度是____mol/L，SO3的濃度是____mol/L．18、（16分）Ⅰ.下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的某性質）把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應括號中：⑴ⅡA族元素的最外層電子數()⑵第三周期元素的最高化合價（）⑶第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3-、S2-、Cl-的離子半徑（）⑷第二、三周期元素隨原子序數遞增原子半徑的變化(不包括惰性氣體)（）⑸堿金屬的陽離子氧化能力(不包括鈁)（）Ⅱ.下圖是元素周期表的一部分。⑴請在表中畫出金屬與非金屬的交界線⑵請在表中標出第VIII的位置⑶在表中標出的位置19、某課外活動小組研究金屬鉀的性質。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結構示意圖及查閱有關資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質，在性質上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產物是超氧化鉀rm{(KO_{2})}完成下列問題：rm{(1)}預測鉀的化學性質，完成下列反應的化學方程式。rm{壟脵}鉀在氯氣中燃燒_____________________________________________________rm{壟脷}點燃鉀劇烈燃燒_____________________________________________________rm{壟脹}將小塊鉀投入冷水中________________________________________________rm{(2)}推測鉀在自然界中的存在方式是____________rm{(}填“游離態”或“化合態”rm{)}評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)20、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）21、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共5分)22、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。評卷人得分六、實驗題(共1題，共4分)23、（10分）某實驗需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。配制實驗操作步驟有：a．在天平上稱量gNaOH固體放入燒杯中，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入中。c．繼續向容器中加水至距刻度線1cm~2cm處，改用____加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次。e．將瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：①操作步驟和正確順序為。②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是、。③在進行b步操作時，不慎有液體濺出，下列處理措施正確的是（）A．繼續進行實驗B．添加部分NaOH溶液C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新配制參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】解：過濾的原理：過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；普通的常壓過濾實驗中的一貼二低三靠：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，不要留有氣泡；二低：漏斗內濾紙邊緣低于漏斗口邊緣；漏斗內液面低于濾紙邊緣；三靠：傾倒液體時，燒杯與玻璃棒接觸；玻璃棒末端與漏斗內三層濾紙處接觸，漏斗下端與承接濾液的燒杯內壁接觸．

A.在濾操作中；玻璃棒要靠在三層濾紙上，防止濾紙弄破，故A正確；

B.在濾操作中；漏斗下端口要緊靠燒杯內壁，故B正確；

C.分液操作中；漏斗下端要緊靠燒杯內壁，故C正確；

D.根據膠頭滴管加液時，不能伸入容器，更不能接觸容器，用膠頭滴管向試管內滴加液體時，膠頭滴管尖端應垂直懸空于試管上方rm{0.5cm}處；故D錯誤；

故選D．

A.根據過濾液體時的“三靠”原則來回答；

B.根據過濾液體時的“三靠”原則來回答；

C.分液操作和過濾液體時的“一貼”操作相似；

D.根據膠頭滴管的使用方法來回答．

本題考查了化學實驗的基本操作過濾，抓住過濾的原理進行解答是解題的關鍵，題目難度不大．【解析】rm{D}2、B【分析】【分析】本題考查化學鍵，解題時要熟記共價鍵和離子鍵的概念以及區別，可以根據所學知識進行回答，難度不大。【解答】A.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時只有共價鍵的生成，故A錯誤；B.氯化氫溶于水只有共價鍵的斷裂；沒有發生化學反應，故B正確；

C.rm{BaCl_{2}}與稀硫酸反應沒有共價鍵的破壞；故C錯誤；

D.氯化氫與氨氣反應生成氯化銨固體時；破壞了氯化氫中的共價鍵，同時生成了銨根和氯離子之間的離子鍵，故D錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}3、D【分析】解：A．元素周期表中Cs是最活潑金屬；F是最活潑非金屬，故A錯誤；

B．金屬與非金屬的分界處的元素具有金屬性；非金屬性；可尋找半導體材料，而在過渡元素區找到做催化劑的材料，故B錯誤；

C.8；9、10三個縱行為Ⅷ族；則元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行，故C錯誤；

D．同周期從左向右非金屬性增強；金屬性減弱；則從左到右由金屬逐漸過渡到非金屬，故D正確；

故選：D。

A．同周期從左向右非金屬性增強；金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強、非金屬性減弱；

B．金屬與非金屬的分界處的元素具有金屬性；非金屬性；

C.8；9、10三個縱行為Ⅷ族；

D．同周期從左向右非金屬性增強；金屬性減弱。

本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、周期表的結構、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。【解析】D4、D【分析】【解答】A．用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極上氯離子放電，電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；故A錯誤；

B．堿性氫氧燃料電池中，負極上燃料失電子和氫氧根離子反應生成水，負極反應式為H2+2e﹣+2OH﹣=2H2O，正極反應式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；故B錯誤；

C．鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極上鐵失電子發生氧化反應錯誤，電極反應式為Fe﹣2e﹣═Fe2+；故C錯誤；

D．鉛蓄電池放電時，負極上Pb失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4；故D正確；

故選D．

【分析】A．用惰性電極電解飽和食鹽水；陽極上氯離子放電；

B．堿性氫氧燃料電池中；負極上燃料失電子和氫氧根離子反應生成水；

C．鋼鐵發生電化學腐蝕時；負極上鐵失電子發生氧化反應；

D．鉛蓄電池放電時，負極上Pb失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛．5、B【分析】【解答】解：被還原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物，根據N原子守恒可知，故被還原的n（HNO3）=n（氣體）=0.20mol，剩余的n（HNO3）=1.0mol?L﹣1×0.05L=0.05mol；

根據N元素守恒，可知0.05mol+0.2mol+2n[Cu（NO3）2]=11.0mol?L﹣1×0.050L；

解得n[Cu（NO3）2]=0.15mol；

故m（Cu）=0.15mol×64g．mol﹣1=9.6g；

故選B．

【分析】被還原的硝酸生成NO2、NO混合物，根據N原子守恒可知，被還原的n（HNO3）=n（NO2+NO）；反應中硝酸有剩余，根據氫離子計算剩余硝酸物質的量，再根據N元素守恒計算Cu（NO3）2的物質的量，根據Cu元素守恒計算Cu的質量．6、C【分析】解：A、由于非金屬性P大于Si，故氣體氫化物的穩定性：SiH4＜PH3；故A錯誤；

B；H原子只有一個電子；當H原子失去一個電子后沒有電子，不滿足8電子穩定結構，故B錯誤；

C；同主族從上到下金屬性增強；則Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強，故C正確；

D；氫跟鹵素結合時所形成的化學鍵一定是共價鍵；故D錯誤，故選C．

A；元素的非金屬性越強；其氣態氫化物越穩定；

B；H原子失去電子后沒有電子；得到電子后形成最外層2個電子的穩定結構；

C；同主族從上到下金屬性增強；

D；氫跟鹵素結合時所形成的化學鍵一定是共價鍵．

關于元素周期律的考題一般難度都不大，做好該類型題目的關鍵是要準．要在頭腦中有一個完整準確的元素周期表，這樣就能準確判斷元素，盡而回答出相關的問題．【解析】【答案】C7、D【分析】解：rm{A}濃硫酸是一種干燥劑；能夠干燥酸性和中性非還原性的氣體，氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；

B、濃硫酸與單質硫反應的方程式為：rm{2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)+Sdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}在此反應中，濃硫酸只表現強氧化性，故B錯誤；

C、在加熱條件下，濃硫酸和rm{)+Sdfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}反應生成二氧化硫，隨著反應的進行，濃硫酸變為稀硫酸時不再和rm{Cu}反應；故C錯誤；

D、濃rm{Cu}的強氧化性常溫下遇到鐵、鋁，發生鈍化現象，所以常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃rm{H_{2}SO_{4}}是因為濃rm{H_{2}SO_{4}}的強氧化性使其鈍化；故D正確；

故選D．

A；濃硫酸是一種干燥劑；能夠干燥酸性和中性非還原性的氣體；

B、濃硫酸與單質硫反應的方程式為：rm{H_{2}SO_{4}}濃rm{)+Sdfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}在此反應中，濃硫酸只表現強氧化性；

C；濃硫酸和銅反應生成二氧化硫但稀硫酸和銅不反應；

D、濃rm{2H_{2}SO_{4}(}的強氧化性常溫下遇到鐵；鋁；發生鈍化現象．

本題主要考查了硝酸和硫酸的性質，使學生能夠根據實驗現象解釋原因，培養了學生分析問題的能力．rm{)+Sdfrac{overset{;;triangle

;;}{}}{;}3SO_{2}隆眉+2H_{2}O}【解析】rm{D}8、C【分析】解：rm{A.}乙烯與氫氣發生加成反應；乙烷中易引入新雜質氫氣，不能除雜，應選溴水；洗氣，故A錯誤；

B.溴易溶于苯；引入新雜質，可利用蒸餾法除去苯中的少量己烯，故B錯誤；

C.丙烯與溴水反應；而丙烷不能，則通入溴水，溴水褪色可驗證，故C正確；

D.溴苯；溴均不溶于水；不能利用水除雜，故D錯誤；

故選C．

A.乙烯與氫氣發生加成反應；乙烷中易引入新雜質氫氣；

B.溴易溶于苯；

C.丙烯與溴水反應；而丙烷不能；

D.溴苯；溴均不溶于水．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質、性質差異及混合物分離方法的選擇為解答本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．【解析】rm{C}9、C【分析】【分析】【解答】rm{壟脵}二氧化硅是光導纖維的主要成分，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷}合金的熔點一般比組成金屬低，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹Na_{2}SiO_{3}}溶液浸泡過的枕木可防火，故rm{壟脹}正確；rm{壟脺SiO_{2}}能溶于rm{NaOH}溶液和氫氟酸，但rm{SiO_{2}}是酸性氧化物，故rm{壟脺}錯誤；

rm{壟脻SiO_{2}}晶體中每個rm{O}周圍結合rm{2}個rm{Si}故rm{壟脻}錯誤；rm{壟脼}用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液中有rm{Na^{+}}可能含有rm{K^{+}}故rm{壟脼}錯誤，綜上所述，rm{壟脷壟脹}正確，故C正確。正確，故C正確。rm{壟脷壟脹}

故選C。【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)10、A|B|D【分析】解：容量瓶是用來配制一定體積；一定物質的量濃度溶液的定量儀器；實驗室常見規格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標有刻度線、并標有容量，容量瓶對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為25℃；

故選ABD．

根據容量瓶的使用特點來回答；容量瓶是用來配制一定體積；一定物質的量濃度溶液的定量儀器，對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用．

本題考查常見儀器的使用，注意容量瓶的使用注意事項，題目難度不大，要注意積累各種化學實驗儀器的使用方法．【解析】【答案】ABD11、A|D【分析】解：等質量的SO2和CO2，設質量均為m，物質的量之比為=11：16；

根據ρ=可知；氣體摩爾質量與密度成正比，則密度之比為：64g/mol：44g/mol=16：11，故A正確；B錯誤；

同溫同壓下氣體物質的量與體積成正比；則體積之比為11：16，故C錯誤；D正確；

故選AD．

等質量的SO2和CO2，設質量均為m，物質的量之比為=11：16，結合同溫同壓下物質的量與體積成正比、ρ=對各選項進行判斷．

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論的應用，題目難度中等，試題側重學生計算能力的考查，注意把握有關計算公式及阿伏伽德羅定律的推論即可解答．【解析】【答案】AD12、BC【分析】解：rm{A}酒精和水是互溶的；不能作為從碘水中萃取碘的萃取劑，故A錯誤；

B；氫氧化鋁可以和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液；而氫氧化鐵則和氫氧化鈉不反應，在采用過濾法即可除去，故B正確；

C；碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳；宜采用加熱法除去碳酸銨中的碳酸氫鈉，故C正確；

D、rm{Fe(NO_{3})_{2}}雜質可以和氯水反應生成硝酸鐵；但是溶液中會引入雜質離子氯離子，不符合除雜原則，故D錯誤．

故選BC．

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質，同時被提純物質不得改變rm{.}除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質．

物質的分離與除雜是考試的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質rm{)}是正確解題的關鍵．【解析】rm{BC}13、AB【分析】【分析】本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握周期表的族的位置、元素的位置為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意列與族的關系，題目難度不大。【解答】A.根據元素周期表的結構可知，第rm{9}列是第Ⅷ族中的rm{1}個縱列，沒有非金屬元素，均為金屬元素，第rm{1}列元素中除了rm{H}以外均為金屬元素，列元素中除了rm{1}以外均為金屬元素，故A錯誤；

B.第rm{H}列的氦元素最外層也有rm{18}個電子；故B錯誤；

C.rm{2}位于第計算機芯片的組成元素為rm{Si}位于第rm{14}縱行縱行；故C錯誤；

D.第rm{Si}列即第Ⅲrm{14}族，包括鑭系和錒系元素，鑭系和錒系各包括rm{3}種元素，因此第rm{B}列元素種類最多；故D正確。

故選AB。rm{15}【解析】rm{AB}14、rAD【分析】解：rm{A.}硫與氧氣反應生成二氧化硫；得不到三氧化硫，故A錯誤；

B.二氧化硫具有漂白性能夠使品紅溶液褪色；二氧化碳不具有此性質，所以可以鑒別二者，故B正確；

C.rm{SO_{2}}能使品紅溶液體現其漂白性、二氧化硫使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色體現其還原性；二者褪色原理不同，故C正確；

D.鹽酸酸性強于亞硫酸，據強酸制備弱酸，少量rm{SO2}通過rm{CaCl2}的溶液不發生反應；不能生成白色沉淀，故D錯誤；

故選：rm{AD}．

A.硫與氧氣反應生成二氧化硫；

B.依據二氧化硫具有漂白性解答；

C.依據二氧化硫的漂白性和還原性解答；

D.鹽酸酸性強于亞硫酸；依據強酸制備弱酸解答．

本題考查了二氧化硫知識，熟悉二氧化硫的漂白性、還原性是解題關鍵，注意二氧化硫漂白原理與次氯酸漂白原理的不同，題目難度不大．【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】解：硫酸的相對分子質量為98，則其摩爾質量為98g/mol，24.5g硫酸的物質的量為=0.25mol，則中所含的氧原子數目為0.25mol×4×6.02×1023mol-1=6.02×1023；

48g氧氣物質的量為=1.5mol；標況下氧氣體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L；

故答案為：98g/mol；6.02×1023；33.6L．

摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對分子質量，根據n=計算硫酸的物質的量，氧原子物質的量為硫酸的4倍，再根據N=nNA計算氧原子數目；根據n=計算氧氣的物質的量；再根據V=nVm計算氧氣體積．

本題考查物質的量有關計算、摩爾質量等，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．【解析】98g/mol；6.02×1023；33.6L16、化合生成黑色炭粒和白色固體2Mg+CO22MgO+C【分析】【分析】

本題考查了元素化合物的基礎知識。

【解答】

鎂是活潑的金屬，自然界中的鎂主要以化合態的形式存在于地殼和海水中，鎂在二氧化碳中劇烈燃燒，生成黑色炭粒和一種白色固體粉末發出耀眼的白光，反應的化學方程式為rm{2Mg+CO_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C}

rm{2Mg+CO_{2}overset{碌茫脠錄}{=}

2MgO+C}生成黑色炭粒和白色固體；故答案為：化合；rm{2Mg+CO_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C}【解析】化合生成黑色炭粒和白色固體rm{2Mg+CO_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2MgO+C}17、略

【分析】

利用三段式法計算：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；

起始：5mol3mol0

轉化：3mol1.5mol3mol

平衡：2mol1.5mol3mol

（1）達平衡時輸出3molSO3，SO2的轉化率為=60%；故答案為：3；60%；

（2）平衡時容器內氣體的總物質的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5mol；故答案為：6.5；

（3）平衡時SO2的濃度為=0.2mol/L；

O2的濃度為=0.15mol/L；

SO3的濃度為=0.3mol/L；

故答案為：0.2；0.15；0.3．

【解析】【答案】根據反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；利用方程式利用三段式法計算．

18、略

【分析】Ⅰ.⑴ⅡA族元素的最外層電子數都是2個，所以答案選B。（2）第三周期元素的最高化合價，自左向右逐漸升高，但0族最低，所以答案選C。（3）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小。電子層數越多，離子半徑越大，所以答案選E。（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，所以答案選G。（5）金屬性越強，相應陽離子的氧化性越弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強，所以答案選A。Ⅱ.（1）、（2）參照教材（3）位于正確的第四周期第ⅣB。【解析】【答案】Ⅰ.⑴(B)（2分）⑵（C）（2分）⑶（E）（2分）⑷（G）（2分）⑸（A）（2分）Ⅱ.⑴略（2分）⑵略（2分）⑶略（2分）19、（1）①Cl2+2K2KCl②K+O2KO2③2K+2H2O=2NaOH+H2↑（2）化合態

【分析】【分析】本題考查同主族金屬元素性質的探究，題目難度不大，注意根據同主族元素的金屬性的相似性和遞變性分析該題。【解答】rm{(1)}rm{壟脵}鉀在氯氣中燃燒的化學方程式為：鉀在氯氣中燃燒的化學方程式為：rm{壟脵}rm{Cl_{2}}rm{+2K}故答案為：rm{overset{碌茫脠錄}{=}2KCl}rm{Cl_{2}}rm{+2K}

rm{overset{碌茫脠錄}{=}2KCl}由題意可知，鉀在空氣中燃燒的產物是超氧化鉀rm{壟脷}反應的化學方程式為rm{K+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}KO_{2}}

故答案為：rm{K+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}KO_{2}}

rm{壟脷}與rm{(KO_{2})}相比較，rm{K+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}

KO_{2}}的金屬性更強，更易與水反應生成rm{K+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}

KO_{2}}和氫氣，反應更劇烈，反應的方程式為rm{壟脹}

故答案為：rm{壟脹}

rm{Na}鉀性質活潑；易與氧氣；水、氯氣等劇烈反應，在自然界中只能以化合態存在；

故答案為：化合態。

rm{K}【解析】rm{(1)壟脵Cl_{2}}rm{+2Koverset{碌茫脠錄}{=}2KCl}rm{+2Koverset{碌茫脠錄}{=}2K

Cl}rm{overset{碌茫脠錄}{=}KO_{2;}}rm{壟脷K+O_{2}}rm{overset{碌茫脠錄}{=}K

O_{2;}}化合態

rm{壟脹2K+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}四、判斷題(共2題，共8分)20、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流