江蘇省響水中學2020~2021學年度秋學期高一年級期末考試化學試題考生注意：1.本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6頁；2.滿分100分，考試時間為75分鐘；3.本次考試可能用到的相對原子質量為：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64I-127第Ⅰ卷一、單項選擇題(在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求。每題3分，共66分)。1.目前，我國是世界三大酸雨區之一，治理酸雨對我國的可持續發展有著重大意義，下列有關酸雨的說法錯誤的是A.開發能替代化石能源的新能源，如氫能、太陽能等B.利用石灰石對含硫燃料進行脫硫處理C.空氣質量指數(AQI)監測SO2、NO2、PM2.5、PM10、O3、CO2檢測項目D.利用熟石灰處理酸化土壤2.新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關說法正確的是A.明礬溶于水中生成Al(OH)3膠體，可用于殺菌消毒B.云、煙、霧屬于氣溶膠，能夠產生丁達爾效應C.在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸鈣D.冠狀病毒粒子直徑約60~220nm，介于溶液和膠體粒子之間3.下列物質的俗名與化學式相對應的是A.水銀——Ag B.干冰——H2OC.小蘇打——NaHCO3 D.重晶石——BaCO34.K2FeO4是一種高效水處理劑。它屬于()A.酸 B.堿 C.鹽 D.單質5.下列變化屬于化學變化的是A.碘的升華 B.氮氣液化C.鋼鐵銹蝕 D.汽油揮發6.下列化學用語表示正確的是A.甲烷的結構式：CH4B.NaCl電子式：C.F-的結構示意圖：D.氯化銨的電離方程式：NH4Cl=NH3+HCl7.下列變化屬于氧化還原反應，但是不屬于四種基本反應類型是A.Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C.CO＋CuOCu＋CO2 D.2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe8.常用于測定動植物標本的年齡。該原子的中子數是A.6 B.8 C.14 D.209.下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是A.H2O2 B.MgCl2 C.Na2O D.NH4Cl10.配制250mL0.5mol·L-1NaOH溶液，下列操作正確的是A.稱取NaOH固體時，固體放在托盤天平左盤的濾紙上B.稱取5gNaOH固體，置于250mL容量瓶中，加水溶解、定容C.定容時，可用燒杯直接向容量瓶中加水至刻度線D.定容時，塞好瓶塞，上下顛倒、搖勻11.下列實驗中，所選裝置合理的是ABCD稀釋濃硫酸灼燒碎海帶以自來水制取蒸餾水分離酒精和水A.A B.B C.C D.D12.下列有關試劑的保存與處理，說法正確的是（）A.氯氣與鐵不反應，因此液氯保存在鋼瓶中B.金屬鈉保存在煤油中，金屬鈉著火可用二氧化碳滅火器滅火C.常溫下，鐵遇濃硫酸不反應，用鋼瓶貯存與運輸濃硫酸D.盛放濃硫酸與濃鹽酸的試劑瓶敞口放置，濃度均會變低13.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.4.48LCl2所含的分子數為0.2NAB.常溫常壓下，18gH2O中含有的電子數為10NAC.23gNa完全燃燒生成Na2O2轉移的電子數為2NAD.0.1mol·L-1NaOH溶液中含Na＋數為0.1NA14.下列有關物質的性質與用途的說法，錯誤的是A.過氧化鈉能與水、二氧化碳反應，可用于供氧劑B.碳酸鈉可與鹽酸反應，用于治療胃酸過多C.MgO的熔點高，作為耐高溫材料D.SO2具有漂白性，常被用于漂白紙漿以及草編織物15.下列關于Cl2制備、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()A.用裝置甲制備Cl2 B.用裝置乙除去Cl2中的HClC.用裝置丙收集Cl2 D.用裝置丁吸收尾氣16.同分異構現象是造成有機物種類繁多的原因之一。下列各組物質互為同分異構體的是A.與 B.乙烯與乙烷C.O2與O3 D.CH3CH2OH與CH3OCH317.下列離子組可大量共存的是A.OH-、Na+、Fe3+ B.Ag+、Cl-、NOC.SO、Na+、K+ D.K+、H+、HCO18.下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是A.B.C.D.19.下列離子方程式書寫正確的是A.CaCO3與鹽酸反應：CO+2H+=H2O+CO2↑B.Cl2與NaBr溶液反應：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2C.鐵與硫酸銅溶液反應：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuD.Zn與CH3COOH溶液反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑20.下列實驗方案能達到目的是A.用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3B.用焰色反應鑒別KNO3固體和KCl固體C.用NaOH溶液除去CO2中混有的HClD.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別SO2和CO221.某課外活動小組的同學從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取。在探究霧霾顆粒可溶性成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A.向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產生，說明霧霾中一定含有Cl-B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明霧霾中可能含SOC.向浸取液中加入稀鹽酸，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，說明霧霾中可能含有COD.向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明霧霾中一定含有NH22.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是實驗操作現象結論A向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈橙色還原性：Cl2>Br2B將氯氣緩緩通入到紫色的石蕊溶液中石蕊溶液先變紅后褪色氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性C將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射燒瓶內有氣泡生成日光照射時，溶解在水中的Cl2逸出D分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁都有水珠兩種物質均受熱分解A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷二、填空題23.氧化還原反應在生產、生活中有著廣泛的用途。(1)在堿性條件下，鋁粉可與NaNO3溶液反應，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，氧化劑是_______(填化學式)。(2)硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，氧化劑和還原劑的質量之比為_______。(3)某學習小組查閱資料發現用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣，其反應為KClO3+HCl(濃)—KCl+Cl2↑+H2O(未配平)①配平此氧化還原方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目_______。②該反應中，還原劑是_______(填化學式)。③反應中若產生標況下672mL的氣體，則有_______mol的電子轉移。24.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大，A的原子半徑最小，B的最外層電子數是次外層的3倍；B、E同主族，B、C的最外層電子數之和與F的最外層電子數相等，D是地殼中含量最多的金屬元素。回答下列問題：(1)E在元素周期表中的位置是_______(2)B、C、D三種元素中，形成的簡單離子的半徑由小到大的順序是_______(填離子符號)(3)C、D、E、F形成的最高價氧化物對應的水化物中：①酸性最強的是_______(用化學式填寫)。②D單質能與C的最高價氧化物的水化物溶液反應，其反應的離子方程式是：_______。③Cu單質與E的最高價氧化物的水化物溶液反應，其反應的化學方程式是：_______。(4)寫出下列物質的電子式C2B2_______(5)下列事實能說明F元素的非金屬性比E元素的非金屬性強的是_______(填序號)①最高價氧化物對應水化物的酸性：F>E②F原子得到電子的數目比E原子少③F元素的最高正價比E元素的最高正價要高④元素的簡單氣態氫化物的穩定性：F>E⑤氣態氫化物溶于水后的酸性：F>E25.二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。(1)操作A使用的玻璃儀器有_______。(2)試劑X是_______(填化學式)。(3)NaOH及試劑X均需過量的原因是_______。(4)用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2。我國規定飲用水中ClO2的含量在0.1~0.8mg·L-1。測定水樣中ClO2的含量的過程如下：①量取25.00mL水樣加入錐形瓶