PAGE2025學年高三年級9月學情監測化學試卷可能用到的相對原子質量：Li：7O：16Na：23Ag：108一、選擇題(本題包括14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.中華文明源遠流長，下列文物或物品屬于無機非金屬材料的是A.戰漢時期老青銅錯金馬 B.春秋戰國青銅鎏金活鏈圓壺C.兩周時期曾國編鐘 D.潮汕陶瓷工夫茶具2.“北溪”天然氣管道至少泄漏8萬噸天然氣，近20年間甲烷的溫室效應率是的84倍。已知管道接口處有鋼鐵材料等，海水的約為8.0.下列敘述不正確的是A.損壞的鋼鐵材料在海水中主要發生吸氧腐蝕B.制造管道時表面涂層能起到抗腐蝕作用C.鐵在海水中發生的腐蝕一定為電化學腐蝕D.修復管道時在鋼管表面鑲嵌鋅塊，這種方法叫犧牲陽極法3.下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鐵溶液與鐵反應：B.向硫酸鋁銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：C.氫氧化鐵溶于過量氫碘酸中：D.次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：4.下列說法正確的是A.不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鐵(Fe)和鉻(Cr)B.既可與溶液反應生成和，又可與水溶液反應生成和，是一種兩性氧化物C.碳化硅(SiC)可用作耐高溫結構材料、耐高溫半導體材料等，屬于碳納米材料D.將一定量硫粉與鐵粉混合均勻后，放在陶土網上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒觸及混合物粉末一端，反應開始后混合物會呈紅熱狀態，同時可能會有刺激性氣味的氣體產生5.為探究某食品包裝袋內一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進行下列實驗，其中結論正確的是A.若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質6.下列說法正確的是A.某鈉鹽a溶液加入稀硫酸后產生能使品紅溶液褪色的氣體，原因是該溶液一定含有離子B.濃硫酸遇濃鹽酸產生氯化氫氣體、或濃硫酸遇氯化鈉固體加熱產生氯化氫氣體的原理一樣C.將SO2通入硫酸鐵酸性溶液中，酸性增強D.將SO2通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀且酸性增強7.下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是A《天工開物》記載用爐甘石()火法煉鋅B用作野外生氫劑C飽和溶液浸泡鍋爐水垢D綠礬()處理酸性工業廢水中的A.A B.B C.C D.D8.下列說法正確的是A.工業上以氨氣、空氣和水為原料生產硝酸、以硫鐵礦、氧氣、水為原料生產硫酸B.下列物質間所示的轉化能一步實現：C.工業上可以用氨氣在催化劑的作用下與二氧化氮作用生成氮氣來凈化氣體D.上圖一用于制備及二氧化硫，圖二可用于除去中的硝酸及，圖三的稀硫酸可以除去氨氣尾氣9.探究鹵族元素單質及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是實驗方案現象結論A往碘的溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變為淺粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向溶液中先滴加4滴溶液再滴加4滴溶液先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀AgCl轉化為AgI，AgI溶解度小于溶解度D取新制氯水，分別滴加碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均有氣體放出僅消耗鹽酸，使次氯酸濃度增大A.A B.B C.C D.D10.下列實驗不能達到實驗目的的是A.用熱的純堿溶液除去廢銅屑表面的油污B.利用如圖裝置可以制備藍礬C.加熱FeCl3·6H2O與氯化亞砜SOCl2可以制取無水氯化鐵：FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑D.在坩堝中加熱鈉，鈉先熔化再燃燒11.在工業生產中，可使用熱的溶液(脫碳液)脫除，脫碳液中含有的能減少溶液對管道的腐蝕。可使用“碘量法”測定脫碳液中的含量，操作中涉及如下兩個反應：①；②。下列說法正確的是A.反應①中氧化產物與還原產物的質量之比為B.反應①中生成時，反應轉移電子C.溶液酸性過強時，反應②的碘單質易減少D.反應①離子向離子的轉化發生了還原反應12.科研小組設計用電化學原理進行廢水脫硫，放電時工作原理示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時，負極電極的反應B.充電時，導線中流過同時有通過交換膜C.放電時，負極區的氫離子會穿過質子交換膜流向正極區，溶液的濃度不變D.充電時，陽極區的pH變大13.某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是（）A.放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移B.放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-=xLi++C6C.充電時，若轉移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD.充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+14.從某工業廢水中（含、、、、）回收利用Al和的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.溶液①中發生反應的離子方程式為：B.操作a和操作b所需玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯C.實驗室保存溶液④一般加入少量固體YD.操作c是隔絕空氣蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、酒精洗滌、干燥二、非選擇題(本題包括4個小題，共58分。)15.Ⅰ．鐵是目前產量最大，使用最廣泛的金屬。我國目前發現最早的人工冶鐵制品是河南三門峽出土的西周晚期的玉柄鐵劍。（1）在鋼鐵廠的生產中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，請用化學方程式解釋__________。（2）電子工業中常用溶液作為“腐蝕液”腐蝕電路銅板。為了檢驗反應后所得混合溶液中還有，可選擇下列試劑中的__________（填編號）進行檢驗，現象是__________。A．KSCN溶液B．酸性溶液C．新制氯水Ⅱ．一種用溶液浸取黃鐵礦（主要含和少量難溶雜質）的流程如圖所示。（3）晶體中陰陽離子個數比為__________。（4）“浸取”的過程中，加快浸取的速率的方法有__________（寫出兩項），發生的離子方程式為__________。（5）“操作”如果在實驗室里進行，用到的玻璃儀器為__________。（6）從“溶液X”中提取綠礬晶體的操作為：加入Fe粉后，應先濃縮濾液至__________，趁熱過濾，取濾液，__________，過濾、洗滌、干燥。16.具有強氧化性，具有還原性，某探究小組的同學學習氧化還原反應的知識后推測與可以發生反應。為了驗證他們的猜想，設計了如圖所示的實驗進行驗證。Ⅰ．實驗探究：（1）利用裝置A制取，寫出裝有稀鹽酸的儀器名稱___________，B裝置里面盛放的試劑可以是___________(填序號)，作用是___________。A．濃硫酸B．堿石灰C．無水氯化鈣D．無水硫酸銅（2）下面是實驗過程中的重要步驟，選出正確的操作順序___________。(填序號)①用小試管收集氣體，并檢驗其純度②組裝好實驗裝置，檢查裝置的氣密性③加熱裝有的硬質玻璃管，使其逐漸熔化，反應一段時間④打開止水夾和，通過分液漏斗向中滴加稀鹽酸⑤停止加熱，充分冷卻后，關閉止水夾和（3）在實驗過程中觀察到C中淡黃色固體逐漸變成白色，無水硫酸銅未變成藍色，則與反應的化學方程式為___________。（4）若只用水和酚酞溶液___________(填“能”或“不能”)檢驗C中是否反應完全。Ⅱ．數據處理：（5）實驗結束以后，該小組的同學還想測定裝置內白色固體中未反應完的含量。操作流程如下：①白色固體中的質量分數為___________(用含和的式子表示)。②若在轉移溶液的過程中，不小心將溶液濺到蒸發皿外面，則測得的的質量分數___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)17.在有機化學中，硫酰氯()常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。現在擬用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點，沸點，在潮濕空氣中會“發煙”；以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。回答下列問題：（1）裝置丙中作為反應容器的儀器名稱為___________，裝置丙中球形冷凝管的作用是___________；控制兩種反應物體積大致相等的操作是___________。（2）裝置乙、丁中選擇的合適試劑分別是___________、___________(填字母)。A．濃硫酸B．飽和食鹽水C．濃氫氧化鈉溶液D．飽和溶液（3）若缺少裝置已，生成的硫酰氯()可能會變質，生成新物質的化學式為___________。（4）氯磺酸()加熱分解，也能制得硫酰氯：，分離兩種產物的方法是___________。（5）長期儲存的硫酰氯會顯黃綠色，可能的原因是___________(用化學方程式和必要的文字加以解釋)。18.某興趣小組同學以甲醇燃料電池為電源研究有關電化學的問題。（1）甲池中，通入一極的電極反應式為___________。（2）乙池中，B電極為___________極，A電極的產物為___________，檢驗該產物常用___________(試劑名稱)，乙池中氯化鈉是足量的，電解一段時間后可以加___________使電解質復原。（3）丙池中，通電前C、D兩電極的質量相同，通電一段時間后，若兩極的質量相差，則理論上甲池中消耗的體積為___________(標準狀況下)。PAGE2025學年高三年級9月學情監測化學答案可能用到的相對原子質量：Li：7O：16Na：23Ag：108一、選擇題(本題包括14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.中華文明源遠流長，下列文物或物品屬于無機非金屬材料的是A.戰漢時期老青銅錯金馬 B.春秋戰國青銅鎏金活鏈圓壺C.兩周時期曾國編鐘 D.潮汕陶瓷工夫茶具【答案】D【解析】【詳解】老青銅錯金馬、青銅鎏金活鏈圓壺、編鐘屬于金屬制品，屬于金屬材料，陶瓷工夫茶具屬于無機非金屬材料制品，屬于傳統無機非金屬材料，故答案為：D。2.“北溪”天然氣管道至少泄漏8萬噸天然氣，近20年間甲烷的溫室效應率是的84倍。已知管道接口處有鋼鐵材料等，海水的約為8.0.下列敘述不正確的是A.損壞的鋼鐵材料在海水中主要發生吸氧腐蝕B.制造管道時表面涂層能起到抗腐蝕作用C.鐵在海水中發生的腐蝕一定為電化學腐蝕D.修復管道時在鋼管表面鑲嵌鋅塊，這種方法叫犧牲陽極法【答案】C【解析】【詳解】A．海水是弱堿性環境，故損壞的鋼鐵材料在海水中主要發生吸氧腐蝕，故A正確；B．表面涂層能阻隔海水與鋼鐵的接觸，起到抗腐蝕作用，故B正確；C．海水成分復雜，其中的某些物質也可能與鋼鐵直接反應，發生化學腐蝕，故C錯誤；D．鋼管表面鑲嵌鋅塊，在海水中形成原電池，Zn為負極，鋼鐵為正極，正極得到保護，這種方法叫犧牲陽極法，故D正確；答案選C。3.下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鐵溶液與鐵反應：B.向硫酸鋁銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：C.氫氧化鐵溶于過量氫碘酸中：D.次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：【答案】D【解析】【詳解】A．已知Fe3+能夠氧化Fe，，A錯誤；B．OH-先與Al3+反應，生成Al(OH)3，銨根與OH-反應生成氨水后，繼續與氫氧化鋁反應，，B錯誤；C．已知Fe3+能夠氧化I-，故氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子方程式為：，C錯誤；D．已知次氯酸鈉具有強氧化性，故次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫生成次氯酸和硫酸及氯化鈉，D正確；故答案為：D。4.下列說法正確的是A.不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鐵(Fe)和鉻(Cr)B.既可與溶液反應生成和，又可與水溶液反應生成和，是一種兩性氧化物C.碳化硅(SiC)可用作耐高溫結構材料、耐高溫半導體材料等，屬于碳納米材料D.將一定量硫粉與鐵粉混合均勻后，放在陶土網上堆成條狀，用灼熱的玻璃棒觸及混合物粉末一端，反應開始后混合物會呈紅熱狀態，同時可能會有刺激性氣味的氣體產生【答案】D【解析】【詳解】A．不銹鋼的合金元素主要是鉻和鎳，故A錯誤；B．SiO2與HF溶液反應是其特性，與其他酸均不反應，所以不是兩性氧化物，故B錯誤；C．SiC俗稱金剛砂，可用作耐高溫結構材料，耐高溫半導體材料，但不是碳納米材料，故C錯誤；D．硫粉與鐵粉混合在加熱下生成FeS，反應開始后混合物會呈紅熱狀態，說明是放熱反應，S與氧氣反應會生成二氧化硫，實驗過程中會聞到刺激性氣味，故D正確；答案選D。5.為探究某食品包裝袋內一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進行下列實驗，其中結論正確的是A.若滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質B.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質C.若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質D.若滴加KSCN溶液，溶液未變紅；再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質【答案】A【解析】【詳解】A．滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+，故還原鐵粉即Fe變質，故A選項正確；B．滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能說明鐵粉未變質，故B選項錯誤；C．滴加氯水時可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅，則不能說明鐵粉全部變質，故C選項錯誤；D．若先滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液變紅說明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能說明鐵粉全部變質，故D選項錯誤。故選A選項。6.下列說法正確的是A.某鈉鹽a溶液加入稀硫酸后產生能使品紅溶液褪色的氣體，原因是該溶液一定含有離子B.濃硫酸遇濃鹽酸產生氯化氫氣體、或濃硫酸遇氯化鈉固體加熱產生氯化氫氣體的原理一樣C.將SO2通入硫酸鐵酸性溶液中，酸性增強D.將SO2通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀且酸性增強【答案】C【解析】【詳解】A．在某鈉鹽a溶液加入稀硫酸后產生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體是SO2，則該溶液可能是含有離子，也可能是含有，A錯誤；B．濃硫酸遇濃鹽酸產生氯化氫氣體，是由于濃硫酸具有吸水性，能夠吸收濃鹽酸中的水，濃硫酸溶于水放出大量熱量，使HCl氣體揮發逸出；濃硫酸遇氯化鈉固體加熱產生氯化氫氣體，是二者發生反應產生Na2SO4和HCl，利用了難揮發性的酸與揮發性酸形成的鹽發生反應制取揮發性的酸，因此二者的原理不一樣，B錯誤；C．將SO2通入硫酸鐵酸性溶液中，發生反應：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，可見反應后溶液的酸性增強，C正確；D．由于酸性：HCl＞H2SO3，所以將SO2通入BaCl2溶液中，二者不能反應產生BaSO3白色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。7.下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是A《天工開物》記載用爐甘石()火法煉鋅B用作野外生氫劑C飽和溶液浸泡鍋爐水垢D綠礬()處理酸性工業廢水中的A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3和C在高溫條件下生成Zn、CO，因此總反應為，故A項錯誤；B．為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發生歸中反應生成堿和氫氣，反應方程式為，故B項正確；C．鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和溶液，根據難溶物轉化原則可知CaSO4轉化為CaCO3，反應方程式為，故C項正確；D．具有強氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發生氧化還原反應生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價由+6降低至+3，Fe元素化合價由+2升高至+3，根據守恒規則可知反應離子方程式為，故D項正確；綜上所述，錯誤的是A項。8.下列說法正確的是A.工業上以氨氣、空氣和水為原料生產硝酸、以硫鐵礦、氧氣、水為原料生產硫酸B.下列物質間所示的轉化能一步實現：C.工業上可以用氨氣在催化劑的作用下與二氧化氮作用生成氮氣來凈化氣體D.上圖一用于制備及二氧化硫，圖二可用于除去中的硝酸及，圖三的稀硫酸可以除去氨氣尾氣【答案】C【解析】【詳解】A．工業上生產硝酸的基本流程為氨催化氧化生成NO，NO與空氣反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸；工業上生產硫酸的基本流程為硫鐵礦在氧氣中煅燒得到SO2，SO2催化氧化得SO3，用濃硫酸吸收SO3得到發煙硫酸，故生產硫酸需要濃硫酸吸收SO3，不能用水吸收，故A錯誤；B．NH3不能一步生成NO2，故B錯誤；C．NH3與NO2可以發生歸中反應生成氮氣，故工業上可以用氨氣在催化劑的作用下與二氧化氮作用生成氮氣來凈化氣體，故C正確；D．啟普發生器適用于難溶性塊狀固體與液體制備氣體，制備SO2常用亞硫酸鈉與硫酸反應，亞硫酸鈉溶于水，不能用啟普發生器，圖二中氣流方向反了，圖三吸收氨氣沒有考慮防倒吸，故D錯誤；答案選C。9.探究鹵族元素單質及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是實驗方案現象結論A往碘的溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變為淺粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向溶液中先滴加4滴溶液再滴加4滴溶液先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀AgCl轉化為AgI，AgI溶解度小于溶解度D取新制氯水，分別滴加碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均有氣體放出僅消耗鹽酸，使次氯酸濃度增大A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．分層后下層由紫紅色變為淺粉紅色，上層呈棕黃色，可知四氯化碳中碘的含量減少，則碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，故A正確；B．次氯酸鈉溶液使pH試紙變為白色，是因為次氯酸鈉溶液具有漂白性，不能說明溶液顯中性；故B錯誤；C．由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯誤；D．碳酸鈉溶液可以與HClO反應，不只消耗鹽酸，故D錯誤；答案選A。10.下列實驗不能達到實驗目的的是A.用熱的純堿溶液除去廢銅屑表面的油污B.利用如圖裝置可以制備藍礬C.加熱FeCl3·6H2O與氯化亞砜SOCl2可以制取無水氯化鐵：FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑D.在坩堝中加熱鈉，鈉先熔化再燃燒【答案】B【解析】【詳解】A．熱純堿溶液水解顯堿性，能夠使廢銅屑周圍的油脂發生反應產生可溶性物質，因而能夠達到去除油污的目的，A正確；B．CuSO4溶液加熱失去水分會最終變為CuSO4，而不能得到膽礬CuSO4·5H2O，B錯誤；C．加熱FeCl3·6H2O會發生分解反應：FeCl3·6H2OFeCl3+6H2O，SOCl2與H2O發生反應：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，反應產生的HCl可以抑制FeCl3在溶液中水解反應的發生，從而可以制取得到無水FeCl3，總反應方程式為：FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑，C正確；D．由于金屬Na的熔點很低，只有97.81℃，因此在坩堝中加熱鈉，鈉先熔化，然后熔融態的Na與O2中的氧氣發生燃燒反應產生Na2O2，D正確；故合理選項是B。11.在工業生產中，可使用熱的溶液(脫碳液)脫除，脫碳液中含有的能減少溶液對管道的腐蝕。可使用“碘量法”測定脫碳液中的含量，操作中涉及如下兩個反應：①；②。下列說法正確的是A.反應①中氧化產物與還原產物的質量之比為B.反應①中生成時，反應轉移電子C.溶液酸性過強時，反應②的碘單質易減少D.反應①離子向離子的轉化發生了還原反應【答案】C【解析】【詳解】A．KI中I元素的化合價由-1價升高到0價，則I2是氧化產物，V2O5中V元素的化合價由+5價降低到+4價，則VOCl2是還原產物，故氧化產物與還原產物的物質的量之比為，故A錯誤；B．由上一選項可知，生成2mol?VOCl2，轉移2mol電子，則生成1mol?VOCl2時轉移1mol

電子，故B錯誤；C．在酸性過強時，S2O與H+反應生成S、SO2和H2O，SO2更易與I2反應導致碘單質易減少，故C正確；D．中V為+4價，中V為+5價，離子向離子的轉化發生了氧化反應，故D錯誤；答案選C。12.科研小組設計用電化學原理進行廢水脫硫，放電時工作原理示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時，負極電極的反應B.充電時，導線中流過同時有通過交換膜C.放電時，負極區的氫離子會穿過質子交換膜流向正極區，溶液的濃度不變D.充電時，陽極區的pH變大【答案】D【解析】【分析】放電時，右側為負極，電極反應為：，Mn3+再將S2-氧化為，離子方程式為8Mn3++S2-+4H2O=8Mn2+++8H+，左側為正極，2H++2e-=H2；充電時，左側為陽極，水被氧化生成氧氣，溶液中H+會移向右側，右側為陰極，，據此解答。【詳解】A．由分析可知，放電時，負極電極的反應：，A正確；B．充電時，陽極上的水被氧化生成氧氣，電極反應式為：2H2O-4e-=O2+4H+，則當電路中流過時，根據電荷守恒，會有通過交換膜從左側移向右側，B正確；C．放電時，負極反應為：，繼續發生反應8Mn3++S2-+4H2O=8Mn2+++8H+，正極反應為：2H++2e-=H2，H+從右側移向左側，根據電荷守恒，正極消耗的H+剛好由負極區的H+補充，則溶液的濃度不變，C正確；D．充電時，陽極上的水被氧化生成氧氣，電極反應式為：2H2O-4e-=O2+4H+，即陽極區消耗H2O，同時生成H+，導致H+濃度增大，pH變小，D錯誤；故選D。13.某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是（）A.放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移B.放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-=xLi++C6C.充電時，若轉移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD.充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+【答案】C【解析】【詳解】A．放電時，負極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽離子移向正極，則Li+在電解質中由負極向正極遷移，故A正確；B．放電時，負極LixC6失去電子產生Li+，電極反應式為LixC6-xe-═xLi++C6，故B正確；C．充電時，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質量就是鋰離子的質量，根據關系式：xLi+～～～xe-1mol1mol可知若轉移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C錯誤；D．正極上Co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充電是放電的逆反應，故D正確；故選C。【點晴】明確電池反應中元素的化合價變化及原電池的工作原理是解題關鍵，放電時的反應為Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負極，Li元素的化合價升高變成Li+，結合原電池中負極發生氧化反應，正極發生還原反應，充電是放電的逆過程，據此解答。14.從某工業廢水中（含、、、、）回收利用Al和的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.溶液①中發生反應的離子方程式為：B.操作a和操作b所需玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯C.實驗室保存溶液④一般加入少量固體YD.操作c是隔絕空氣蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、酒精洗滌、干燥【答案】A【解析】【分析】由流程可知，廢水中加過量NaOH溶液發生，Fe2+、Fe3+均轉化為鐵的沉淀，操作a為過濾分離固液，溶液①中含Na+、Cl-、、OH-，通入過量二氧化碳，將轉化為氫氧化鋁沉淀，操作b為過濾，分離出溶液②含氯化鈉、碳酸氫鈉，沉淀②為Al(OH)3，灼燒生成固體X為Al2O3，電解熔融氧化鋁生成Al；沉淀①為鐵的沉淀，與硫酸反應生成的溶液③含鐵鹽溶液，加固體Y為Fe可還原鐵離子生成亞鐵離子，溶液④含硫酸亞鐵，操作c為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥分離出FeSO4?7H2O；【詳解】A．溶液①通入過量二氧化碳，將轉化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫根離子，發生反應的離子方程式為：，A錯誤；B．根據分析，操作a和操作b均是過濾，所需玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，B正確；C．溶液④含硫酸亞鐵，為防止亞鐵離子被氧化，一般加入少量固體鐵，C正確；D．操作c為得到硫酸亞鐵晶體的操作，為隔絕空氣蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、酒精洗滌、干燥，D正確；故選A。二、非選擇題(本題包括4個小題，共58分。)15.Ⅰ．鐵是目前產量最大，使用最廣泛的金屬。我國目前發現最早的人工冶鐵制品是河南三門峽出土的西周晚期的玉柄鐵劍。（1）在鋼鐵廠的生產中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，請用化學方程式解釋__________。（2）電子工業中常用溶液作為“腐蝕液”腐蝕電路銅板。為了檢驗反應后所得混合溶液中還有，可選擇下列試劑中的__________（填編號）進行檢驗，現象是__________。A．KSCN溶液B．酸性溶液C．新制氯水Ⅱ．一種用溶液浸取黃鐵礦（主要含和少量難溶雜質）的流程如圖所示。（3）晶體中陰陽離子個數比為__________。（4）“浸取”的過程中，加快浸取的速率的方法有__________（寫出兩項），發生的離子方程式為__________。（5）“操作”如果在實驗室里進行，用到的玻璃儀器為__________。（6）從“溶液X”中提取綠礬晶體的操作為：加入Fe粉后，應先濃縮濾液至__________，趁熱過濾，取濾液，__________，過濾、洗滌、干燥。【答案】（1）（2）①.A②.溶液變紅（3）1:1（4）①.將黃鐵礦粉碎，適當增加溶液濃度，適當升溫，攪拌②.（5）燒杯、漏斗、玻璃棒（6）①.溶液表面出現晶膜②.冷卻結晶【解析】【分析】黃鐵礦用溶液“浸取”，和反應生成硫酸亞鐵和S單質，過濾出S和礦渣，濾液中加鐵粉把把Fe3+被還原為Fe2+，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得綠礬晶體。【小問1詳解】在鋼鐵廠的生產中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，是因為鐵和水蒸氣子高溫條件下輔運順槽四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為；【小問2詳解】遇KSCN溶液變紅，為了檢驗反應后所得混合溶液中還有，可選擇下列試劑中的KSCN溶液進行檢驗，現象是溶液變紅。【小問3詳解】晶體由Fe2+、構成，陰陽離子個數比為1:1；【小問4詳解】根據影響反應速率的因素，“浸取”的過程中，加快浸取的速率的方法有將黃鐵礦粉碎，適當增加溶液濃度，適當升溫，攪拌等；Fe3+把FeS2氧化為S沉淀,Fe3+被還原為Fe2+，發生反應的離子方程式為。【小問5詳解】“操作”為過濾，如果在實驗室里進行，用到的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；【小問6詳解】從“溶液X”中提取綠礬晶體的操作為：加入Fe粉后，把Fe3+被還原為Fe2+，先濃縮濾液至溶液表面出現晶膜，趁熱過濾，取濾液，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥。16.具有強氧化性，具有還原性，某探究小組的同學學習氧化還原反應的知識后推測與可以發生反應。為了驗證他們的猜想，設計了如圖所示的實驗進行驗證。Ⅰ．實驗探究：（1）利用裝置A制取，寫出裝有稀鹽酸的儀器名稱___________，B裝置里面盛放的試劑可以是___________(填序號)，作用是___________。A．濃硫酸B．堿石灰C．無水氯化鈣D．無水硫酸銅（2）下面是實驗過程中的重要步驟，選出正確的操作順序___________。(填序號)①用小試管收集氣體，并檢驗其純度②組裝好實驗裝置，檢查裝置的氣密性③加熱裝有的硬質玻璃管，使其逐漸熔化，反應一段時間④打開止水夾和，通過分液漏斗向中滴加稀鹽酸⑤停止加熱，充分冷卻后，關閉止水夾和（3）在實驗過程中觀察到C中淡黃色固體逐漸變成白色，無水硫酸銅未變成藍色，則與反應的化學方程式為___________。（4）若只用水和酚酞溶液___________(填“能”或“不能”)檢驗C中是否反應完全。Ⅱ．數據處理：（5）實驗結束以后，該小組的同學還想測定裝置內白色固體中未反應完的含量。操作流程如下：①白色固體中的質量分數為___________(用含和的式子表示)。②若在轉移溶液的過程中，不小心將溶液濺到蒸發皿外面，則測得的的質量分數___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)【答案】（1）①.分液漏斗②.B③.干燥、并除去揮發出的HCl氣體（2）②④①③⑤（3）Na2O2+H22NaOH（4）能（5）①.×100%②.偏小【解析】【分析】A裝置中Zn粒與稀鹽酸反應生成ZnCl2和H2，由于鹽酸具有揮發性，A裝置所制H2中混有HCl和H2O(g)；B裝置用于干燥H2、并除去HCl氣體；C裝置探究Na2O2與H2的反應；D裝置中無水CuSO4用于檢驗Na2O2與H2反應是否生成H2O。【小問1詳解】根據儀器的結構特點知，裝有稀鹽酸的儀器的名稱為分液漏斗；A裝置制得的H2中混有HCl和H2O(g)，HCl和H2O(g)會與Na2O2反應、干擾Na2O2與H2的反應，故B裝置的作用是干燥、并除去揮發出的HCl氣體；濃硫酸、無水氯化鈣只能干燥H2，不能除去HCl；無水硫酸銅用于檢驗H2O(g)，不用于干燥氣體、且不能除去HCl；堿石灰既能干燥H2、又能吸收HCl氣體；故B裝置中盛放的試劑可以是B。【小問2詳解】該實驗是與氣體有關的實驗，故先組裝好實驗裝置，檢查裝置的氣密性；由于要加熱H2和Na2O2，同時要排除空氣中CO2和H2O(g)對實驗的干擾，故接著打開止水夾K1和K2，通過分液漏斗向A中滴加稀鹽酸，利用H2排出裝置中的空氣，用小試管收集氣體，檢驗其純度確定空氣是否排盡；然后加熱裝有Na2O2的硬質玻璃管，使其逐漸熔化，反應一段時間，停止加熱，充分冷卻后，關閉止水夾K1和K2；即正確的操作順序為②④①③⑤。【小問3詳解】在實驗過程中觀察到C中淡黃色固體逐漸變成白色，無水硫酸銅未變成藍色，說明反應沒有生成H2O，則Na2O2與H2加熱反應生成NaOH，反應的化學方程式為Na2O2+H22NaOH。【小問4詳解】取C中反應的固體少量于試管中，加水后滴加酚酞溶液，若溶液先變紅后褪色，說明Na2O2沒有反應完全；若溶液僅變紅、不褪色說明Na2O2反應完全；即只用水和酚酞溶液能檢驗C中Na2O2是否反應完全。【小問5詳解】①裝置C中的樣品加入足量的水發生反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，經操作1、溶液轉移、操作2、固體NaOH的質量為m2g；根據列式=，解得m(Na2O2)=39(m2-m1)g，白色固體中Na2O2的質量分數為×100%；②若在轉移溶液的過程中，不小心將溶液濺到蒸發皿外面，導致m2偏小，則測得的Na2O2的質量分數偏小。17.在有機化學中，硫酰氯()常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。現在擬用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點，沸點，在潮濕空氣中會“發煙”；以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。回答下列問題：（1）裝置丙中作為反應容器的儀器名稱為___________，裝置丙中球形冷凝管的作用是___________；控制兩種反應物體積大致相等的操作是___________。（2）裝置乙、丁中選擇的合適試劑分別是___________、___________(填字母)。A．濃硫酸B．飽和食鹽水C．濃氫氧化鈉溶液D．飽和溶液（3）若缺少裝置已，生成的硫酰氯()可能會變質，生成新物質的化學式為___________。（4）氯磺酸()加熱分解，也能制得硫酰氯：，分離兩種產物的方法是___________。（5）長期儲存的硫酰氯會顯黃綠色，可能的原因是___________(用化學方程式和必要的文字加以解釋)。【答案】（1）①.三頸燒瓶②.冷凝回流、導氣③.觀察乙、丁導管口產生氣泡的速率相等（2）①.A②.A（3）H2SO4和HCl（4）蒸餾（5）SO2Cl2=SO2+Cl2，