…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版八年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、用分子觀點解釋圖漫畫中小女孩的話；正確的是（）

A.分子質量小B.分子間有間隔C.分子體積小D.分子在不斷運動2、2013年6月5日是世界環境日，我國的主題是“同呼吸共奮斗”．下列做法有利于保護環境的是（）A.用煤作燃料B.使用太陽能熱水器C.多開私家車D.焚燒廢棄塑料3、物質的性質決定物質的用途，下列有關因果關系的敘述中，錯誤的是rm{(}rm{)}A.磷燃燒能產生大量的白煙，可以制作煙幕彈B.稀有氣體通電時發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源C.氧氣能支持燃燒，可用作燃料D.氮氣的化學性頃不活潑，可用于食品包裝袋內防腐4、下列粒子或物質在水電解過程中不變的是A.水分子B.氫原子C.氧分子D.氫分子5、化學實驗過程中要規范操作，注意實驗安全rm{.}下列做法中正確的是rm{(}rm{)}A.用嘴吹滅酒精燈的火焰B.灑在實驗臺上的酒精失火立即用濕布覆蓋C.實驗藥液濺進眼睛立即用紙巾擦拭D.加熱后的試管立即用水沖洗6、氫氟酸rm{(HF)}對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標注刻度及文字rm{.}氫氟酸與玻璃發生的反應可以表示為：rm{SiO_{2}+4HF簍TX隆眉+2H_{2}O}關于物質rm{X}的組成，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.可能含有氫元素B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素D.rm{X}是一種氧化物評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、在燒杯A中裝入20mL蒸餾水，滴入2～3滴石蕊試液；在燒杯中B中裝入10mL濃鹽酸，然后用一只大燒杯把A、B兩燒杯溶液罩在一起（如圖）．過幾分鐘后，可以觀察到燒杯A中液體變成____色．由該實驗可知（濃）鹽酸具有的性質是：

（1）____；

（2）____．

8、在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質M，在一定條件下充分反應．測得反應前后各物質的質量如表：。物質氧氣二氧化碳水蒸氣M反應前質量/g1001124反應后質量/g46755x（1）根據質量守恒定律，你認為X的值應為____；

（2）未知物質M一定含有的元素為____；

（3）該反應中，參加化學反應的M和氧氣之間質量比為____．9、小明用圖1所示裝置探究可燃物燃燒的條件．他發現熱水中的白磷熔化成一白色小液滴．不久；銅片的白磷開始燃燒，而紅磷和水中的白磷都不燃燒．請回答：

（1）物質燃燒需要同時滿足的條件是：

①可燃物；

②____；

③____．

（2）如圖2用導管對準上述燒杯中的白磷，通入適量氧氣，觀察到白磷在熱水中發生燃燒，請用你歸納的燃燒所需條件解釋這一現象．____．

（3）通常保存少量白磷的方法是____．

10、rm{(1)}超導體的研究引起了各國重視，一旦超導體達到實用化、工業化，將對現代文明社會的科學技術產生深刻的影響。“氮化硼”是我國最新研制的高溫超導材料，該材料中硼元素rm{(}元素符號為rm{B)}與氮元素的原子個數比為rm{1}rm{1}則氮化硼的化學式是________；硼元素和氮元素的質量比是____。rm{(2)}某種鐵的氧化物rm{A}中，鐵和氧兩種元素的質量比為rm{7}rm{3}則rm{A}的化學式為________。rm{(3)}五氧化二碘rm{(I_{2}O_{5})}可用于測定空氣中一氧化碳的含量。請補全rm{I_{2}O_{5}}與rm{CO}反應的化學方程式：rm{5CO+I}rm{5CO+I}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{5}overset{脪祿露簍脤玫錄鎂}{=}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}overset{脪祿露簍脤玫錄鎂}{=}

}________。rm{I}潔廁靈rm{I}主要成分是rm{{,!}_{2}}與rm{+}________。消毒液rm{+}主要成分是rm{(4)}混合能產生有毒的氯氣，反應的化學方程式為：rm{(}則rm{HCl)}的化學式為________，rm{84}中rm{(}的化合價為________。rm{NaClO)}假設汽油中某一成分用rm{2HCl+NaClO=H_{2}O+Cl_{2}隆眉+X}表示，燃燒時只發生如下反應：rm{X}推斷rm{NaClO}的化學式：________。rm{Cl}11、水是一種重要的物質，在日常生活和實驗室中有著不可替代的作用rm{.}請按要求回答下列問題．

rm{(1)}從宏觀角度看：世界上形形色色的物質都是由一百多種元素經過不同組合而形成的rm{.}小明同學為了探究水的組成做了電解水的實驗rm{.}實驗中發現兩極上都有氣泡冒出，正極與負極上的氣體體積比約為______rm{.}經檢驗；正極上產生的氣體是______，負極上產生的氣體是______．

rm{(2)}從微觀的角度看：水是由______構成的；構成物質的微粒還有______．

rm{(3)}從變化的角度看：化學變化不但生成新物質而且還伴隨著能量變化．

水通電分解生成未來理想的能源--氫氣；是將______能轉化為______，但該方法不節能，需要尋找更為有效的節能方法，以促進水的分解．

rm{(4)}從水與人體健康角度看：長期飲用硬度較大的水不利于人體健康，檢驗水是軟水還是硬水可用的物質是______，請說出生活中使硬水軟化的一種常用方法______．12、在rm{3Cu+8HNO_{3}(}稀rm{)簍T3Cu(NO_{3})_{2}+2X隆眉+4H_{2}O}反應中：

rm{(1)X}的化學式為______；的化學式為______；

rm{(1)X}rm{(2)HNO}rm{(2)HNO}元素的化合價為______；

rm{{,!}_{3}}中rm{N}元素的化合價為______；rm{N}rm{(3)Cu(NO}rm{(3)Cu(NO}

rm{{,!}_{3}}rm{)}該反應涉及的物質中，直接由原子構成的是______；rm{)}13、可以根據物質的什么具體性質來區分下列物質：

（1）食鹽和淀粉______；（2）酒精和白醋______

（3）白糖和味精______；（4）豆油和色拉油______

（5）鐵絲和銅絲______；（6）鐵和鋁______．14、2010年3月22日世界水日主題為“關注水質；抓住機遇，應對挑戰”．由于河水中一般含有大量的泥沙；懸浮物和細菌等雜質，因此必須要進行凈化處理．

下面是某農戶在飲用水之前對河水的處理步驟：

河水→A（明礬）→B（沉淀）→C→D（消毒殺菌）+凈水。

（1）A步中加明礬的作用是____．

（2）C步驟的名稱是____．D常用于消毒殺菌的試劑是____．

（3）該農戶得到的凈水是澄清透明的水，但不是純水．如何證明它不是純水，寫出實驗的步驟、現象和結論____．

（4）若要得到純水，還要進行的操作是____．

（5）2010年我國南方發生百年一遇的大旱．科學家預言“世界上最后一滴水就是人類的眼淚”，這句話警示我們應樹立保護水資源的意識．請你舉一例節約用水的做法____．15、將一個充滿純凈的二氧化碳氣體的試管倒置于澄清的石灰水中；如右圖，同時輕輕震蕩，可觀察到的現象是：

（1）____；

（2）____．評卷人得分三、計算題(共7題，共14分)16、某同學在實驗室進行有關濃硫酸的實驗；觀察瓶上的標簽（如右表所示）．他從瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，問。

。濃硫酸（H2SO4）500毫升濃度（質量分數）98%密度1.84克/厘米3相對分子質量98強腐蝕性，陰冷，密封貯藏（1）這100毫升濃硫酸的質量為______克；其中含溶質硫酸______克．

（2）他將這100毫升濃硫酸與500毫升水均勻混合；所得稀硫酸的質量分數是______（寫出解題過程）

17、按如圖裝置制取二氧化碳，并試驗它的性質，回答下列問題：

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①______②______③______

（2）實驗室制取二氧化碳所用的藥品是______和______，裝置A產生二氧化碳，反應現象為______

（3）裝置B盛放試劑為石蕊試液，反應現象為______有關方程式為______

（4）裝置C盛放澄清石灰水，反應現象為______有關方程式為______

（5）裝置D中如果有兩支高低不同燃著的蠟燭，______的先熄滅，說明二氧化碳具有①______②______的性質．18、科學探究是奇妙的過程；請你一起參與實驗探究，并填寫下列空白．

rm{(1)[}提出問題rm{]}小森同學在滴加rm{FeCI_{3}}溶液時，不小心把滴加rm{FeCI_{3}}溶液的滴管放入到盛“雙氧水”rm{(}過氧化氫rm{)}的試劑瓶中，發現有大量的氣泡產生rm{.}小森聯想到用二氧化錳可作過氧化氫分解的催化劑，他想rm{FeCl_{3}}溶液能否也可以作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他做了以下探究．

rm{(2)[}猜想與假設rm{]FeCI_{3}}溶液能作過氧化氫分解的催化劑．

rm{(3)[}設計與實驗rm{]}

。實驗步驟實驗現象實驗結論在一支試管中加入rm{5ml15%}的rm{H_{2}O_{2}}溶液，然后滴入適量的rm{FeCI_{3}}溶液，把帶火星的木條伸入試管．

____rm{FeCl_{3}}溶液可以催化分解rm{H_{2}O_{2}}rm{(4)[}討論與反思rm{]}已知rm{FeCI_{3}}溶液含有rm{H_{2}O}rm{Fe^{3+}}和rm{CI^{-}}三種微粒；小森又做了三種猜想：

猜想rm{1}真正催化分解rm{H_{2}O_{2}}的是rm{FeCl_{3}}溶液中的rm{H_{2}O}

猜想rm{2}真正催化分解rm{H_{2}O_{2}}的是rm{FeCl_{3}}溶液中的rm{Fe^{3+}}

猜想rm{3}真正催化分解rm{H_{2}O_{2}}的是rm{FeCl_{3}}溶液中的rm{Cl^{-}}

你認為最不可能的是那一種猜想；理由是______

小森同學又對余下的兩種猜想；進行了實驗探究，請你幫助他填寫下表：

。實驗步驟實驗現象實驗結論向盛有rm{5ml15%}的rm{H_{2}O_{2}}溶液的試管中加入少量的rm{HCl(}含有rm{H_{2}O}rm{H^{+}}和rm{Cl^{-}}三種微粒rm{)}然后把帶火星的木條伸入試管中．

無明顯現象。

____

向盛有rm{5ml15%}的rm{H_{2}O_{2}}溶液的試管。

中加入少量的____；然后把帶。

火星的木條伸入試管中．

____

____19、硫酸常用于金屬表面除銹rm{.(}原理：rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}簍TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O)}

rm{(1)}把rm{50g}質量分數為rm{98%}的濃硫酸，稀釋成rm{10%}的稀硫酸；需要水的質量是多少？

rm{(2)}要使rm{16gFe_{2}O_{3}}恰好完全反應，需消耗上述rm{10%}的稀硫酸的質量是多少？20、某化合物16g在純氧氣中燃燒，只生成36g水和44g二氧化碳，通過計算說明：該化合物中是否含有氧元素？21、有一種固體物質與一種液體接觸時；產生大量無色氣體．

（1）請你對產生的氣體做出一種假設（或猜想）；并設計實驗證實你的假設（或猜想）．

。假設（或猜想）驗證方法及操作觀察到的實驗現象結論（2）實驗室里如果要制取該氣體；你選擇的藥品是______；______．發生裝置應選擇下圖裝置中______，收集裝置應選擇______．

（3）反應的化學方程式是______．

22、請用最簡便的方法區別家庭中的下列各組物質？（只寫利用的性質）

（1）白糖和食鹽______；

（2）白酒和水______；

（3）銅片和鐵片______；

（4）鋁絲和鋼絲______．

評卷人得分四、簡答題(共2題，共14分)23、甲、乙、丙、丁四種元素，甲的單質是空氣中含量最多的氣體；乙是地殼中含量最多的金屬元素；丙是人體中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一個電子rm{.}則：甲的單質是______；乙元素是______；乙和丙形成的化合物是______；丁的離子符號為______．24、用化學符號或化學式表示：

rm{(1)3}個二氧化碳分子______rm{(2)2}個銅原子______rm{(3)3}個鋁離子______

rm{(4)}氯化鈣______rm{(5)}氯化氫______rm{(6)}氫氧化鈣______．評卷人得分五、推斷題(共3題，共21分)25、碘化銀rm{(AgI)}是當前我國實施人工增雨的主要物質。下列是碘化銀的有關描述：rm{壟脵}在常溫下為黃色固體；rm{壟脷}幾乎不溶于水；rm{壟脹}熔點為rm{558隆忙}沸點為rm{1506隆忙}rm{壟脺}在光照條件下易分解為碘rm{(I_{2})}和銀rm{(Ag)}上述材料中屬于碘化銀物理性質的是________rm{(}填序號，下同rm{)}屬于碘化銀化學性質的是________。26、材料rm{1}臭氧是淡藍色氣體，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線，保護地球的生存環境，但目前南極出現了臭氧層空洞，并有繼續擴大的趨勢。材料rm{2}復印機在工作時，會因高壓放電產生一定濃度的臭氧。長期吸入大量臭氧會引起口干舌燥、咳嗽等不適癥狀，還可能誘發中毒性肺氣腫。材料rm{3}臭氧發生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉化為臭氧rm{(}化學式為rm{O_{3})}的裝置。利用臭氧的強氧化性，可將其應用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒。rm{(1)}請總結臭氧的有關知識：物理性質：_________________。化學性質：__________________。用途：_________________________________________。rm{(2)}根據材料rm{3}判斷臭氧發生器里發生了___________變化，你的判斷依據是____________________。27、A；B、C、D、E為八年化學學習過的五種物質。其中B通常狀態下為氣體；A、C均為固體，且A為紅色粉末，C為生活中常見的銀白色金屬，D、E均為液體，且含有相同的元素。這五種物質之間的反應關系如圖所示，其中“-”表示相連的兩種物質能夠發生化學反應，“→”表示一種物質經過一步轉化可以生成另一種物質（有些反應關系已略去，反應條件已略去）。請回答問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A；______B、______C、______D、______E、______。

（2）寫出A轉化為B的反應的符號表達式______。

（3）B與C反應的實驗現象______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解答】解：A；漫畫中的現象不能說明分子質量很小；只能說明分子的運動．故此項錯誤．

B；被動吸煙主要說明分子的運動；和分子間有間隔無關，故此項錯誤．

C；漫畫中的現象不能說明分子體積的大小；故此項錯誤．

D；漫畫中的現象主要說明了分子的運動；故此項正確．

故選：D．

【分析】從分子的基本性質考慮，漫畫中的現象說明分子是不斷運動的，煙霧分子運動到空氣中，被別人吸入，引起被動吸煙．2、B【分析】解：A；用煤作燃料會產生大量有害氣體和粉塵；不利于保護環境，故A錯誤；

B；太陽能屬于清潔能源；使用太陽能熱水器不會造成環境污染，故B正確；

C；多開私家車會浪費大量的能源；且造成嚴重的環境污染，故C錯誤；

D；焚燒廢棄塑料會產生大量有害氣體和粉塵；不利于保護環境，故D錯誤．

故選：B．

A；根據用煤作燃料會產生大量有害氣體和粉塵進行解答；

B；根據太陽能屬于清潔能源進行解答；

C；根據多開私家車會浪費大量的能源；且造成嚴重的環境污染進行解答；

D；根據焚燒廢棄塑料會產生大量有害氣體和粉塵進行解答．

解答本題關鍵是要知道防止空氣污染的方法和途徑，真正做到保護環境人人有責！【解析】【答案】B3、C【分析】解：rm{A}磷燃燒能產生大量的白煙，可以制作煙幕彈rm{.}正確；

B、稀有氣體通電時發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源rm{.}正確；

C、氧氣不具有可燃性，不能用作燃料rm{.}錯誤；

D、氮氣的化學性質不活潑，可用于食品包裝袋內防腐rm{.}正確．

故選C．

A；磷在空氣中能夠劇烈地燃燒；產生大量的白煙；

B；根據稀有氣體的用途解答；

C；氧氣能夠支持燃燒、供給呼吸；但是氧氣不能燃燒；

D；氮氣的化學性質不活潑；在通常情況下不能和其它物質發生化學反應．

本題主要考查物質的性質和用途，物質具有多種性質，解答時應該理解物質的用途是由物質的哪種性質決定的．【解析】rm{C}4、B【分析】略【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}酒精燈內有酒精蒸氣；用嘴吹滅時，會把火吹入燈內，引起燈內酒精與空氣的混合氣體爆炸，故A錯誤；

B；灑在桌面上的酒精燃燒起來；立即用濕抹布撲蓋，可以有效的隔絕空氣，滅火，操作正確，故B正確。

C、實驗中萬一眼睛里濺進了藥液rm{(}尤其是有腐蝕性或有毒的藥液rm{)}要立即水沖洗rm{(}切不可用手揉眼睛rm{)}洗的時候要眨眼睛，必要時請醫生治療，提倡使用防護眼鏡，故C錯誤；

D；加熱后的試管不要立即用冷水沖洗；否則試管會驟冷而破裂，故D錯誤；

故選：rm{B}

A；酒精燈內有酒精蒸氣；用嘴吹滅時，會把火吹入燈內，引起燈內酒精與空氣的混合氣體爆炸；

B；酒精燃燒；立即用濕抹布撲蓋，可以有效的隔絕空氣，滅火；

C；實驗中要特別注意保護眼睛；注意意外事故的處理方法；

D；燒得過熱的玻璃容器；不要立即用冷水沖洗，否則會破裂；

本題主要了解各操作的注意事項；考查常見意外事故的處理方法，了解具備基本的化學實驗技能是學習化學和進行化學探究活動的基礎和保證，只有掌握化學實驗的基本技能，才能安全、準確地進行化學實驗．【解析】rm{B}6、C【分析】解：由反應的化學方程式rm{SiO_{2}+4HF簍TX隆眉+2H_{2}O}可知：

反應前反應后。

rm{Si}原子rm{1}rm{0}

rm{O}原子rm{2}rm{2}

rm{H}原子rm{4}rm{4}

rm{F}原子rm{4}rm{0}

根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷物質rm{X}的分子由rm{1}個rm{Si}原子和rm{4}個rm{F}原子構成，則物質rm{X}的化學式可表示為rm{SiF_{4}}物質rm{X}由硅、氟兩種元素組成，故C正確；物質rm{X}中不含rm{H}rm{O}元素，不屬于氧化物，故A、rm{B}rm{D}不正確；

故選C．

根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式rm{SiO_{2}+4HF簍TX隆眉+2H_{2}O}推斷反應中生成物rm{X}的分子構成，然后確定rm{X}物質的化學式；根據化學式判斷說法中正確的選項．

根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】

由題意及題給圖示；知道濃鹽酸具揮發性，運動的氯化氫分子進入A燒杯內形成鹽酸，鹽酸能使紫色的石蕊試液變紅色．

故答案為：紅；（1）濃鹽酸具有揮發性；（2）鹽酸能使石蕊試液變紅色．

【解析】【答案】分析濃鹽酸的性質；熟悉酸和酸堿指示劑作用出現的現象，理解分子的不斷運到性．

8、略

【分析】

根據質量守恒定律；由表中數據可知：

二氧化碳的質量增加了67g-1g=66g；可確定二氧化碳是生成物；

水蒸氣的質量增加了55g-1g=54g；可確定水蒸氣是生成物；

氧氣的質量減少了100g-4g=96g＜88g+54g；可確定氧氣和M都是反應物．

（1）M減少的質量為：66g+54g-96g=24g；因此X的值為：24-24=0．

（2）因反應物中的氧氣里只含氧元素；因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自M，即M中一定含有碳；氫兩元素；

故此反應可寫為：M+O2→CO2+H2O，其中二氧化碳中含有的氧元素=66g×=48g，水中含有的氧元素=54g×=48g；即生成物中含有的氧元素=48g+48g=96g，恰好等于氧氣的消耗量，所以M中不含氧元素．

（3）反應時M和氧氣之間質量=24：96=1：4

故答案為：（1）O；（2）C；H（3）1：4

【解析】【答案】（1）根據質量守恒定律；由物質質量的增減量可確定反應物和生成物的質量，從而得出X的值；

（2）根據物質的化學式和物質的質量可確定物質的元素組成；

（3）根據物質反應中物質的質量更關系確定其質量比；

9、與氧氣（或空氣）接觸溫度達到可燃物的著火點銅片上的白磷溫度達到了著火點并且與氧氣接觸，所以燃燒；而銅片上的紅磷沒有到達著火點，水中的白磷沒有接觸氧氣（或空氣），所以紅磷及水中的白磷都不能燃燒保存在水中【分析】【解答】（1）通過對比實驗可得出可燃物燃燒的條件：溫度達到可燃物的著火點；與氧氣接觸；

（2）銅片上的白磷溫度達到了著火點并且與氧氣接觸；所以燃燒；而銅片上的紅磷沒有到達著火點，水中的白磷沒有接觸氧氣（或空氣），因此紅磷及水中的白磷都不能燃燒；

（3）由于白磷著火點低易自燃；所以要隔絕氧氣才行，放到水中即可．

故答案為：（1）與氧氣（或空氣）接觸；溫度達到可燃物的著火點；

（2）銅片上的白磷溫度達到了著火點并且與氧氣接觸；所以燃燒；而銅片上的紅磷沒有到達著火點，水中的白磷沒有接觸氧氣（或空氣），所以紅磷及水中的白磷都不能燃燒；

（3）保存在水中．

【分析】（1）根據燃燒的條件進行分析；

（2）根據燃燒的條件分析；可燃物與氧氣接觸且溫度達到著火點；

（3）根據白磷易自燃來考慮保存方法．10、rm{(1)BN}rm{11}rm{14}

rm{(2)Fe_{2}O_{3}}

rm{(3)5CO_{2}}

rm{(4)NaCl}rm{+1}

rm{(5)C_{7}H_{16}}【分析】【分析】本題考查有關化學式的計算和根據質量守恒定律判斷物質的化學式，題目難度不大。【解答】rm{(1)}根據題目中硼元素rm{(}元素符號為rm{B)}與氮元素的原子個數比為rm{1}rm{1}元素符號為rm{(}與氮元素的原子個數比為rm{B)}rm{1}標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數，再根據讀法是從后向前讀作氮化硼，可知氮化硼的化學式為：rm{1}硼元素和氮元素的質量比為原子個數乘以相對原子質量之比，所以rm{BN}：硼元素和氮元素的質量比是rm{(11隆脕1)}rm{(14隆脕1)=11}故答案為：rm{14}rm{BN}rm{11}rm{14}設鐵的氧化物的化學式為rm{(2)}可得：rm{Fe_{x}O_{y}}rm{56x}rm{16y=7}rm{dfrac{x}{y}=dfrac{2}{3}}則rm{3}的化學式是rm{dfrac{x}{y}=dfrac{2}{3}

}故答案為：rm{A}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{5}overset{脪祿露簍脤玫錄鎂}{=}}rm{(3)}由rm{5CO+I}rm{5CO+I}________可知，根據質量守恒定律可知，反應前后各種原子的總數不變，由此可知，未知物質中共含有rm{{,!}_{2}}個碳原子核rm{O}個氧原子，故答案為：rm{O}rm{{,!}_{5}overset{脪祿露簍脤玫錄鎂}{=}

}由rm{I}rm{I}rm{{,!}_{2}}rm{+}________可知，根據質量守恒定律可知，反應前后各種原子的總數不變，由此可知，未知物質中共含有rm{5}個碳原子核rm{10}個氧原子，故答案為：rm{5CO_{2}}rm{+}可知，根據質量守恒定律可知，反應前后各種原子的總數不變，氫原子個數：rm{5}氯原子個數：rm{10}鈉原子個數：rm{5CO_{2}}氧原子個數：rm{(4)}由rm{2HCl+NaClO=H}已知生成物中氫原子個數：rm{(4)}氧原子個數：rm{2HCl+NaClO=H}氯原子個數：rm{{,!}_{2}}所以rm{O+Cl}的化學式為rm{O+Cl}設rm{{,!}_{2}}中rm{隆眉+X}可知，根據質量守恒定律可知，反應前后各種原子的總數不變，氫原子個數：rm{2}氯原子個數：rm{3}鈉原子個數：rm{1}氧原子個數：rm{1}已知生成物中氫原子個數：rm{2}氧原子個數：rm{1}氯原子個數：rm{2}所以rm{X}的化學式為rm{NaCl}設rm{NaClO}中rm{Cl}的化合價為rm{x}rm{(+1)+x+(-2)=0}rm{x=+1}故答案為：rm{NaCl}rm{+1}的化合價為rm{隆眉+X}rm{2}rm{3}故答案為：rm{1}rm{1}rm{2}由rm{1}rm{2}rm{X}rm{NaCl}rm{NaClO}rm{Cl}rm{x}可知，根據質量守恒定律可知，反應前后各種原子的總數不變，由此可知，每個rm{(+1)+x+(-2)=0}中含有rm{x=+1}個碳原子和rm{NaCl}個氫原子，是rm{+1}rm{(5)}由rm{X+11O}rm{(5)}rm{X+11O}rm{{,!}_{2}}rm{簍T7CO}rm{簍T7CO}rm{{,!}_{2}}rm{+8H}【解析】rm{(1)BN}rm{11}rm{14}rm{(2)Fe_{2}O_{3}}rm{(3)5CO_{2}}rm{(4)NaCl}rm{+1}rm{(5)C_{7}H_{16}}11、1：2氧氣氫氣分子原子、離子電化學能肥皂水加熱煮沸【分析】解：

rm{(1)}在電解水的實驗中，正極與負極上的氣體體積之比約為rm{1}rm{2}經檢驗，正極上產生的氣體是氧氣，負極上產生的氣體是氫氣．

rm{(2)}水是由水分子構成的；水分子是由氫原子和氧原子構成，構成物質的基本微粒還有原子；離子；

rm{(3)}水通電分解所以是將電能轉化為化學能；

rm{(4)}檢驗水是軟水還是硬水可用的物質是肥皂水；泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；生活中使硬水軟化的一種常用方法加熱煮沸．

答案：rm{(1)1}rm{2}氧氣；氫氣；rm{(2)}水分子；原子、離子；rm{(3)}電；化學能；rm{(4)}肥皂水；加熱煮沸．

rm{(1)}根據水通電能生成氫氣和氧氣；正極生成的是氧氣，負極生成的是氫氣解答；

rm{(2)}根據水的分子構成進行分析；

rm{(3)}根據水的電解實驗的現象及結論分析解決問題；

rm{(4)}根據檢驗水是軟水還是硬水；以及轉化方法解答．

通過回答本題要了解化學式表示的意義，并能根據電解水的實驗結論分析相關問題，節約用水要從自我做起，從身邊的小事做起．【解析】rm{1}rm{2}氧氣氫氣分子原子、離子電化學能肥皂水加熱煮沸12、（1）NO

（2）+5

（3）2：3

（4）銅（或Cu）【分析】【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物rm{X}的化學式；根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合硝酸的化學式計算出硝酸中氮元素的化合價；根據化合物中各元素質量比rm{=}各原子的相對原子質量rm{隆脕}原子個數之比計算物質中不同元素的質量比，根據常見物質的構成微粒解答。【解答】rm{(1)}根據反應的化學方程式rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2X隆眉+4H_{2}O}反應物中銅、氫、氮、氧原子個數分別為rm{3}rm{8}rm{8}rm{24}反應后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數分別為rm{3}rm{8}rm{6}rm{22}根據反應前后原子種類、數目不變，則rm{2X}中含有rm{2}個氮原子和rm{2}個氧原子，則每個rm{X}分子由rm{1}個氮原子和rm{1}個氧原子構成，則物質rm{X}的化學式為rm{NO}故填：rm{NO}rm{(2)}氫元素顯rm{+1}價，氧元素顯rm{-2}價，設氮元素的化合價是rm{x}根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：rm{(+1)+x+(-2)隆脕3=0}則rm{x=+5}價；故填：rm{+5}rm{(3)Cu(NO_{3})_{2}}中銅元素、氧元素的質量比為rm{64}rm{(16隆脕3隆脕2)=2}rm{3}故填：rm{2}rm{3}rm{(4)}根據反應的化學方程式rm{3Cu+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}該反應涉及的物質中直接由原子構成的是銅；故填：銅rm{(}或rm{Cu)}【解析】rm{(1)NO}rm{(2)+5}rm{(3)2}rm{3}rm{(4)}銅rm{(}或rm{Cu)}13、味道或形狀氣味味道顏色顏色密度【分析】解：（1）食鹽有咸味；淀粉無味．食鹽是顆粒狀的，淀粉是粉末狀的．故填：味道或形狀。

（2）酒精有特殊的香味；白醋有酸味．故填：氣味。

（3）白糖有甜味；味精沒有甜味．故填：味道。

（4）豆油顏色深；色拉油顏色淺．故填：顏色。

（5）鐵絲是深灰色的；銅絲是紅色的．故填：顏色。

（6）鐵的密度比鋁的密度大．故填：密度。

物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質．

物理性質主要有：顏色；狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等．

可以根據物質的物理性質方面的內容進行分析；解答．

本題主要考查了物質的物理性質方面的問題．（是否可以品嘗法鑒別需要從給定物質去思考，一般不宜采用品嘗的方法）【解析】味道或形狀氣味味道顏色顏色密度14、略

【分析】

（1）明礬溶于水能形成膠體；吸附水中的懸浮雜質形成大顆粒易于沉降，故填：吸附水中的懸浮雜質而沉降；

（2）經過沉淀以后水中仍含有小顆粒不溶性固體雜質；可以通過過濾的方法除去，能用于自來水凈化過程中殺菌的物質有漂白粉；氯氣等，故填：過濾，漂白粉、氯氣；

（3）要證明凈化后的水不是純水；可以取樣，加熱，看到有殘留物剩余，故填：將該水滴在載玻片上，再用酒精燈加熱蒸干，可以看到有固體物質在載玻片上析出，證明不是純水；

（4）要得到純水可以使用蒸餾的方法；故填：蒸餾；

（5）在生活中及時關閉水籠頭；用洗衣水拖地、洗菜水沖廁等都可以節約用水；故填：及時關閉水籠頭．

【解析】【答案】根據凈水的知識進行分析；明礬溶于水能形成膠體，吸附水中的懸浮雜質形成大顆粒易于沉降，除去不溶性固體雜質可以使用過濾的方法，具有殺菌作用的物質有漂白粉和氯氣等，純水是指蒸餾水，里面不含有任何雜質，要得到純水可以使用蒸餾的方法，根據生活中的做法確定節水措施．

15、略

【分析】

二氧化碳會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；消耗了二氧化碳，使試管內的氣壓減小，外界大氣壓將水壓入試管內．所以，澄清石灰水變渾濁，試管內的液面上升．

故答案為：澄清石灰水變渾濁；試管內的液面上升．

【解析】【答案】將盛滿二氧化碳的試管倒插在澄清的石灰水中；二氧化碳與澄清石灰水反應，澄清石灰水變渾濁；二氧化碳反應后，試管內的壓強變小，所以試管內液面上升．

三、計算題(共7題，共14分)16、略

【分析】

（1）100毫升濃硫酸的質量為：100mL×1.841g/cm3=184g；含溶質硫酸的質量是184g×98%=180.32g；

（2）由（1）可知100毫升濃硫酸的質量是184g，所含硫酸的質量是180.32g，水的密度是1g/cm3，所以100毫升濃硫酸與500毫升水均勻混合，所得稀硫酸的質量分數是×100%=26.36%；

故答案為：（1）184；180.32；

（2）×100%=26.36%．

【解析】【答案】依據溶液的質量=溶液的密度×溶液的體積，溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，溶質的質量分數=×100%分析解答．

17、略

【分析】解：（1）由圖示可知；標號儀器的名稱分別是：①長頸漏斗，②廣口瓶，③集氣瓶．

（2）實驗室中制取二氧化碳常用大理石和稀鹽酸來制取；所發生的反應為大理石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳氣體．所以，反應現象為：有大量氣泡生成．

（3）二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸具有酸性，能使石蕊試液變紅，該反應的化學方程式為：H2O+CO2═H2CO3．

（4）二氧化碳能夠使澄清石灰水變化渾濁，該反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（5）裝置D中如果有兩支高低不同燃著的蠟燭；下方的先熄滅，說明二氧化碳具有①不燃燒不支持燃燒②二氧化碳的密度比空氣大的性質．

故答案為：（1）長頸漏斗，廣口瓶，集氣瓶．（2）大理石，稀鹽酸，有大量氣泡生成．（3）紫色石蕊試液變紅，H2O+CO2═H2CO3．（4）澄清石灰水變化渾濁，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（5）下方；不燃燒不支持燃燒，二氧化碳的密度比空氣大的性質．

（1）熟悉常用儀器的儀器的名稱和用途；

（2）實驗室中制取二氧化碳常用大理石和稀鹽酸來制取；根據所發生的反應分析實驗的現象；

（3）二氧化碳能與水反應生成碳酸；碳酸具有酸性，能使石蕊試液變紅，可以據此解答；

（4）二氧化碳能夠使澄清石灰水變化渾濁；可以據此解答該題；

（5）根據實驗的現象；分析二氧化碳的性質．

本題是考查與二氧化碳的實驗室制法有關的一系列知識要點，所以要求學生對二氧化碳的實驗制法要加以延伸理解．【解析】長頸漏斗；廣口瓶；集氣瓶；大理石；稀鹽酸；有大量氣泡生成；紫色石蕊試液變成紅色；H2O+CO2═H2CO3；澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；下方；不燃燒、不支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣大18、試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃；猜想1；不可能，因為H2O2溶液中就有水；起催化作用的不是Cl-；試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃；起催化作用的是Fe3+【分析】解：rm{(3)[}設計與實驗rm{]}已知rm{FeCl_{3}}溶液能催化rm{H_{2}O_{2}}溶液；所以會有氧氣生成，則會使帶火星的木條復燃，故答案為：試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃；

rm{(4)[}討論與反思rm{]壟脵}猜想rm{1}不可能，因為rm{H_{2}O_{2}}溶液中就有水，故答案為：猜想rm{壟脵}理由是“雙氧水”中有水，可見水不是催化劑；

rm{壟脷}向rm{H_{2}O_{2}}溶液中加入少量鹽酸，無氧氣生成，“實驗結論”rm{Cl^{-}}不能催化分解rm{H_{2}O_{2}}故答案為：起催化作用的不是rm{Cl^{-}}

rm{壟脹}加入含有rm{Fe^{3+}}的少量的rm{Fe(NO_{3})_{3}}溶液或rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液；則“實驗現象”試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃，“實驗結論”rm{Fe^{3+}}可以催化分解rm{H_{2}O_{2}.}故答案為：rm{Fe(NO_{3})_{3}}溶液或rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液；試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃；起催化作用的是rm{Fe^{3+}}

催化劑是一種物質，在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒rm{.}催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用．

本題為設計實驗，rm{壟脵}驗證起催化作用的“真正催化分解rm{H_{2}O_{2}}的是rm{FeCl_{3}}溶液中的rm{Fe^{3+}}”帶火星的木條檢驗生成的氣體是否是氧氣；rm{壟脷}反駁水是催化劑，因為rm{H_{2}O_{2}}溶液中就有水；rm{壟脹}驗證rm{Cl^{-}}不能催化分解rm{H_{2}O_{2}}

了解催化劑只是改變反應的速率，對反應的生成物及生成物的量都沒有影響；掌握氧氣的檢驗方法．【解析】試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃；猜想rm{1}不可能，因為rm{H_{2}O_{2}}溶液中就有水；起催化作用的不是rm{Cl^{-}}試管中有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃；起催化作用的是rm{Fe^{3+}}19、略

【分析】

rm{(1)}溶液稀釋前后溶質的質量不變；據此分析解答；

rm{(2)}據rm{Fe_{2}O_{3}}的質量和反應的方程式、溶質的質量rm{=}溶液的質量rm{隆脕}溶質的質量分數；可計算出反應的稀硫酸的質量．

溶液稀釋前后溶質的質量不變，溶質的質量rm{=}溶液的質量rm{隆脕}溶質的質量分數，并了解方程式計算的方法即可順利解答．【解析】解：rm{(1)}溶液稀釋前后溶質的質量不變，設需水的質量為rm{x}則有rm{50g隆脕98%=(50g+x)隆脕10%}解得rm{x=440g}

rm{(2)}設需rm{10%}的稀硫酸的質量是rm{y}

rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}簍TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}

rm{160}rm{294}

rm{16g}rm{y隆脕10%}

rm{dfrac{160}{16g}=dfrac{294}{ytimes10%}}

rm{dfrac{160}{16g}=dfrac

{294}{ytimes10%}}

答：rm{y=294g}把rm{(1)}質量分數為rm{50g}的濃硫酸，稀釋成rm{98%}的稀硫酸，需要水的質量是rm{10%}

rm{440g}要使rm{(2)}恰好完全反應，需消耗上述rm{16gFe_{2}O_{3}}的稀硫酸的質量rm{10%}．rm{294g}20、解：反應的氧氣質量為：36g+44g-16g=64g；

化合物中氧元素質量為：36g×+44g×-64g=0；即化合物中不含有氧元素。

故答案為：化合物中不含有氧元素。【分析】

化學反應遵循質量守恒定律；即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類；總個數不變。

化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。【解析】解：反應的氧氣質量為：36g+44g-16g=64g；

化合物中氧元素質量為：36g×+44g×-64g=0；即化合物中不含有氧元素。

故答案為：化合物中不含有氧元素。21、略

【分析】

（1）制取二氧化碳的裝置：固體+液體反應；不需要加熱，所以選B裝置；用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的裝置，也可用選B裝置；復習二氧化碳和氧氣的檢驗和驗滿，由現象得出正確的結論．

（2）選擇制取二氧化碳在，則藥品為：大理石和稀鹽酸，①發生裝置應選擇B裝置；②因為二氧化碳的密度大于空氣，且可溶于水，只能用向上排空氣法．③CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

（3）如果選擇制取氧氣；則藥品為：過氧化氫和二氧化錳，①發生裝置應選擇B裝置；②因為氧氣的密度大于空氣，且難溶于水，既可用向上排空氣法，也能用排水法．

故答為：（1）

。假設（或猜想）驗證方法及操作觀察到的實驗現象結論CO2或O2用澄清石灰水或帶火星的木條澄清石灰水變渾濁或帶火星的木條復燃是CO2或O2（2）大理石；稀鹽酸BE

（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

【解析】【答案】（1）假設制取二氧化碳的裝置：固體+液體反應；不需要加熱，所以選B裝置；假設用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的裝置，也可用選B裝置；復習二氧化碳和氧氣的檢驗和驗滿，由現象得出正確的結論．

（2）如果選擇制取二氧化碳，則藥品為：大理石和稀鹽酸，①固體+液體反應，不需要加熱，發生裝置應選擇B裝置；②因為二氧化碳的密度大于空氣，且可溶于水，只能用向上排空氣法．③CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

（3）如果選擇制取氧氣，則藥品為：過氧化氫和二氧化錳，①固體+液體反應，也不需要加熱，發生裝置應選擇B裝置；②因為氧氣的密度大于空氣，且難溶于水，既可用向上排空氣法，也能用排水法．③2H2O22H2O+O2↑

22、略

【分析】

（1）白糖具有甜味；食鹽具有咸味，所以通過味道不同鑒別即可；

（2）白酒具有酒精氣味；水是無味的液體，所以通過聞味即可鑒別；

（3）銅片是紫紅色；鐵片是銀白色，所以通過觀看顏色不同即可鑒別；

（4）鋁絲比較軟；鋼絲比較硬，所以通過鋁絲和鋼絲的硬度即可鑒別．

故答案為：（1）味道不同；（2）氣味不同；（3）顏色不同；（4）硬度不同．

【解析】【答案】（1）根據根據白糖和食鹽的味道不同考慮；（2）根據白酒和水的氣味不同考慮；（3）根據銅片和鐵片的顏色不同考慮；（4）根據鋁絲和鋼絲的硬度不同考慮．

四、簡答題(共2題，共14分)23、略

【分析】解：空氣中含量最多的氣體為氮氣；則甲為氮氣；

地殼中含量最多的金屬元素為鋁；則乙元素為鋁元素；

丙元素是人體含量最多的元素為氧元素，乙和丙形成的化合物氧化鋁，化學式為rm{Al_{2}O_{3}}

丁為rm{H}原子，丁離子的符號為rm{H+}

故答案為：rm{N_{2}(}或氮氣rm{)}rm{Al(}或鋁rm{)}rm{Al_{2}O_{3}(}或氧化鋁rm{)}rm{H^{+}}

空氣中含量最多的氣體為氮氣，占空氣總體積的rm{78%}地殼中元素含量前四位由高到低順序為：rm{O}rm{Si}rm{Al}rm{Fe}其中后兩種為金屬元素；人體中rm{60%}以上的是水，水中氧元素含量又近rm{90%}所以人體中氧元素含量rm{50%}以上為含量最多的元素；原子核外只有一個電子，核內質子數rm{=}核外電子數，即核內只有rm{1}個質子，為rm{H}原子；

此題是對元素之最的考查，主要是以識記的知識為主，屬于基礎性知識考查題．【解析】rm{N_{2}(}或氮氣rm{)}rm{Al(}或鋁rm{)}rm{Al_{2}O_{3}(}或氧化鋁rm{)}rm{H^{+}}24、略

【分析】解：rm{(1)}分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以rm{3}個二氧化碳分子表示為：rm{3CO_{2}}

rm{(2)}原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個原子，就在其元素符號前加上相應的數字，所以rm{2}個銅原子表示為：rm{2Cu}

rm{(3)}離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，所以rm{3}個鋁離子表示為：rm{3Al^{3+}}

rm{(4)}氯化鈣中鈣元素顯示rm{+2}價、氯元素顯示rm{-1}價，所以氯化鈣表示為：rm{CaCl_{2}}

rm{(5)}氯化氫中氫元素顯示rm{+1}價，氯元素顯示rm{-1}價，所以氯化氫表示為rm{HCl}

rm{(6)}氫氧化鈣中鈣元素顯示rm{+2}價，氫氧根離子顯示rm{-1}價，所以氫氧化鈣表示為：rm{Ca(OH)_{2}}．

故答案為：rm{(1)3CO_{2}}

rm{(2)2Cu}

rm{(3)3Al^{3+}}

rm{(4)CaCl_{2}}

rm{(5)HCl}

rm{(6)Ca(OH)_{2}}．

rm{(1)}根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式；表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字進行分析；

rm{(2)}根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個原子，就在其元素符號前加上相應的數字進行分析；

rm{(3)}