…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷345考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕，其使用壽命會(huì)因此大大縮短。所以只有對(duì)腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護(hù)措施，才能保證金屬工藝設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的順利進(jìn)行。下面對(duì)金屬及其制品的防護(hù)措施中錯(cuò)誤的是（）A.鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，浸泡在水中，以隔絕氧氣B.通過(guò)特殊工藝，增加鋁制品表面氧化膜的厚度C.對(duì)于易生銹的鐵制品(如防護(hù)網(wǎng))要定期涂刷防護(hù)漆D.把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼2、如圖是金屬活動(dòng)性順序的部分內(nèi)容；則下列說(shuō)法正確的是。

A.金屬①是MgB.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C.金屬②能置換出稀鹽酸中的氫氣D.金屬①、②都能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)3、溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的過(guò)程機(jī)理和能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是。

A.反應(yīng)過(guò)程中有O—H鍵的斷裂B.該反應(yīng)的焓變?yōu)?b-a)kJ·mol-1C.向溴乙烷中加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素D.總反應(yīng)的離子方程式為CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-4、一種以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的釩(V)蓄電池裝置如圖所示，a、b為惰性電極。該電池放電時(shí)。

A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.a為電池的正極C.H+由a極移向b極D.b的電極反應(yīng)式：5、常溫下，pH=1的某溶液A中含有NHK+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CONOCl-、I-、SO中的4種；且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.該溶液中一定有上述離子中的NOAl3+、SOCl-四種離子B.實(shí)驗(yàn)消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC.沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D.一定沒(méi)有Fe3+，但是無(wú)法確定是否含有I-6、硅及其化合物與科學(xué)、技術(shù)，社會(huì)，環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螧.硅主要以單質(zhì)形式存在于自然界中C.水晶、石英、瑪瑙等的主要成分是而不是硅酸鹽D.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸鹽7、下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的敘述不正確的是（）A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過(guò)分液的方法除去B.由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，所以可用乙醇提取中草藥的有效成分C.由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌不同濃度的酒D.由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語(yǔ)“酒好不怕巷子深”的說(shuō)法8、短周期元素A；B、C在元素周期表中所處的位置如圖所示,A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32,D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法正確的是。

A.B的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定。

B.元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子。

C.A；B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng),且反應(yīng)類型相同。

D.四種元素的原子半徑:B>D>A>CA.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、圖為鋅銅原電池裝置；下列有關(guān)描述正確的是。

A.銅片和鋅片不能互換位置B.缺少電流表，則不能產(chǎn)生電流C.鹽橋可用吸有溶液的濾紙條代替D.Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu發(fā)生還原反應(yīng)10、向100mL一定濃度的和的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量；產(chǎn)生氣體與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是。

A.o~a、b~c段生成氣體分別為NO、B.a~b段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為C.c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為D.混合酸中的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L11、硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣(NO、NO2的混合氣體)可用純堿溶液吸收，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2.現(xiàn)將一定量硝酸工業(yè)尾氣通入到足量純堿溶液中被完全吸收，溶液中生成的NONO兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x[x=]變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.圖中線段AC表示NOB.隨x值增大，溶液中n(NO)+n(NO)減小C.若測(cè)得所得溶液中n(NO)為1.4mol，則x值為0.8D.x=0.75時(shí)，反應(yīng)中可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO212、在給定條件下，下列選項(xiàng)中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.13、以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)2mol電子時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是A.鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C.鋅片溶解了1g，銅片上析出了1g氫氣D.鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol14、迷迭香酸是一種天然抗氧化劑；具有抗抑郁作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)迷迭香酸說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色B.其酸性條件下的水解產(chǎn)物均存在順?lè)串悩?gòu)C.水解產(chǎn)物中所有原子可能處于同一平面D.1mol迷迭香酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、芳綸可以制成防彈衣；防彈頭盔、防彈裝甲等；對(duì)位芳綸纖維J(聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺)是重要的國(guó)防軍工材料。化合物A、乙烯、苯制備J的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)___________________。

（2）A→B的反應(yīng)類型是____________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室由苯制備F所需試劑、條件分別為_(kāi)___________________。

（4）G中官能團(tuán)的名稱是____________________。

（5）E與I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

（6）寫(xiě)出與D互為同分異構(gòu)體的只含酯基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2：2：1：1____________________。

（7）參照上述合成路線，以1，3-戊二烯和丙烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備鄰苯二甲酸的合成路線____________________。16、原電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）一種新型燃料電池，它以多孔鉑板為兩個(gè)電極插入稀硫酸中，然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。放電一段時(shí)間后，負(fù)極附近溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不變”）。

（2）電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。請(qǐng)把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，在方框內(nèi)面出原電池裝置圖（要求：標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液）。_______

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示；測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖乙所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

t1s前，原電池的負(fù)極是鋁片，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________，溶液中的H＋向________（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)。t1s后，外電路中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是________________________。17、酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物；該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)表所示：

溶解度/(g/100g水)

。溫度/℃

化合物。

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

回答下列問(wèn)題：

(1)該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___________g．(已知Q=It；F=96500C/mol)

(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)___________分離回收。

(4)濾渣的主要成分是MnO2、___________和___________，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法是___________，其原理是___________。18、化學(xué)電池的發(fā)明；是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。

(1)如圖所示裝置中，Cu片是_______(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)如圖所示裝置可將_______(寫(xiě)化學(xué)方程式)反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽荒茏C明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______、_______。

(3)鋅在如圖所示裝置中的作用是傳導(dǎo)電子、_______。

(4)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如下。

下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。

①A為電池的正極。

②該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)19、綜合利用CO2；CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

（1）H2和CO合成甲醇反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2molCO和1molH2，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得含有0.4molCH3OH（g）。則達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為_(kāi)______；10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______（填一種合理的措施）。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質(zhì)的量之比為1∶3）,發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如下圖所示，則ΔH_________0（填“大于”或“小于”）

（3）如下圖所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實(shí)現(xiàn)CO2的綜合利用。請(qǐng)說(shuō)明該轉(zhuǎn)化的2個(gè)優(yōu)點(diǎn)_____________。若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________molC(碳)。

20、寫(xiě)出下列正確的化學(xué)方程式。

(1)乙醇催化氧化反應(yīng)：___________；

(2)苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)：___________；

(3)乙醇與鈉反應(yīng)：___________；

(4)乙烯與水的加成反應(yīng)：___________。21、如圖所示；將鐵；銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于硫酸銅溶液中：

（1）銅片上的現(xiàn)象是_____，電極反應(yīng)為_(kāi)____。

（2）電子由_____經(jīng)導(dǎo)線流向_____。

（3）若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的銅的質(zhì)量為_(kāi)________。

（4）高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。正極附近溶液的堿性_________（填“增強(qiáng)”、“不變”或“減弱”）。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)22、一般來(lái)說(shuō)，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．油污能防腐；金屬在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，浸泡在水中可形成原電池，鐵鍋易被腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B．鋁的氧化物薄膜結(jié)構(gòu)是致密的；能防止鋁進(jìn)一步的被腐蝕，故B正確；

C．鐵制品的表面定期刷漆阻止了鐵與水和氧氣的接觸；防止了電化學(xué)腐蝕，所以能保護(hù)鐵，故C正確；

D．把Cr；Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼；改變了金屬的結(jié)構(gòu)，所以能保護(hù)鐵不被腐蝕，故D正確；

故答案選A。2、D【分析】【分析】

金屬活動(dòng)性順序表為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)；Cu、Hg、Ag、Pt、Au；據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知金屬①是Zn；A錯(cuò)誤；

B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；B錯(cuò)誤；

C.金屬②是Cu；不能置換出稀鹽酸中的氫氣，C錯(cuò)誤；

D.金屬①、②分別是Zn、Cu，金屬性均強(qiáng)于Ag，因此都能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，D正確；答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有O—H鍵的斷裂，錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的焓變?yōu)?a-b)kJ·mol-1；錯(cuò)誤；

C．向溴乙烷中加入氫氧化鈉水溶液，加熱，然后再加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素；錯(cuò)誤；

D．根據(jù)始態(tài)和末態(tài)物質(zhì)可得總反應(yīng)的離子方程式為CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-；正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為原電池；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)為電子流入端；a為原電池的正極，B正確；

C．H+由負(fù)極移向正極，a為正極，b為負(fù)極，所以H+由b極移向a極；C錯(cuò)誤；

D．b極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：D錯(cuò)誤；

答案為：B。5、A【分析】【分析】

由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除CO溶液A中加過(guò)量(NH4)2CO3，產(chǎn)生白色沉淀甲、氣體甲，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液中一定含有Al3+；溶液乙加銅和硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說(shuō)明在原溶液中有NO在強(qiáng)酸性溶液中含有NO則一定不存在具有還原性的離子I-，最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H+、NOAl3+、SOCl-五種離子；據(jù)此解答分析。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氫離子、0.1mol/L的鋁離子，0.1mol/L溶液中陽(yáng)離子帶有的電荷為：(0.1mol/L×1)+(0.1mol/L×3)=0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的離子外，根據(jù)電荷守恒，還應(yīng)該含有SO離子和Cl-，所以該溶液中一定有NOAl3+、SOCl--四種離子；故A正確；

B．由于沒(méi)有告訴條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；所以無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)上述分析可知，溶液中含有硫酸根離子，溶液A中加過(guò)量(NH4)2CO3，所以沉淀乙中一定含有BaCO3、BaSO4；故C錯(cuò)誤；

D．由分析知，一定沒(méi)有Fe3+和I-；故D錯(cuò)誤；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．單質(zhì)硅可用于太陽(yáng)能電池板；是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希珹正確；

B．硅主要以二氧化硅；硅酸鹽形式存在于自然界中；B錯(cuò)誤；

C．水晶、石英、瑪瑙等的主要成分是C正確；

D．陶瓷；水泥、玻璃的主要成分均為硅酸鹽；均為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確；

答案選B。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和水可以以任意比例互溶；不能用分液分離，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇是一種常用的有機(jī)溶劑；能夠溶解很多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，可用乙醇提取中草藥的有效成分，B正確；

C．乙醇能夠以任意比溶解于水；這樣可以獲得不同濃度的乙醇水溶液，酒廠可以勾兌各種濃度的酒，故C正確；

D．乙醇容易揮發(fā)；并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的說(shuō)法就來(lái)源于此，故D正確；

故答案為A。8、D【分析】根據(jù)ABC三種元素在周期表中的相對(duì)位置可知，如果設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B是x＋9，C是x＋2，則x＋x＋9＋x＋2＝32，解得x＝7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，選項(xiàng)A不正確；B、碳元素的氫化物乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B不正確；A、氨氣和硝酸反應(yīng)是化合反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)。H2S和濃硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，選項(xiàng)C不正確；D、同周期元素從左到右原子依次減小，同主族元素原子從上而下依次增大，故四種元素的原子半徑:B>D>A>C，選項(xiàng)D正確。答案選D。二、多選題(共6題，共12分)9、AC【分析】【詳解】

A.若銅片和鋅片互換位置，則銅片置于溶液中，鋅片置于溶液中，溶液中Zn與直接發(fā)生反應(yīng)；不能產(chǎn)生電流，故A正確；

B.鋅銅原電池中；電流表的作用是觀察是否有電流產(chǎn)生，與電流能否產(chǎn)生無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.吸有溶液的濾紙條中有自由移動(dòng)的可代替鹽橋，起到鹽橋的作用，故C正確；

D.Zn的活潑性強(qiáng)于Cu，電池工作時(shí)，Zn為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，不參與電極反應(yīng)，電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

明確鋅銅原電池裝置中各部分的作用及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，如果不了解實(shí)驗(yàn)裝置中鹽橋的作用，則會(huì)認(rèn)為C項(xiàng)錯(cuò)誤；如果不理解原電池反應(yīng)原理，則會(huì)認(rèn)為B項(xiàng)也正確。10、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析：和的混合溶液中逐漸加入鐵粉發(fā)生下列反應(yīng)：

第一階段：第二階段：第三階段：

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，o~a為第一階段反應(yīng)、b~c段為第三階段反應(yīng)生成氣體分別為NO、A項(xiàng)正確；

B．a(chǎn)~b段為第二階段反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：B不正確；

C．因?yàn)檠趸詮膱D像得出鐵粉加入11.2g后無(wú)氣體產(chǎn)生，三種離子均消耗完，故溶液中僅有溶質(zhì)僅為C正確；

D．第一階段發(fā)生反應(yīng)：消耗的鐵粉的物質(zhì)的量為mol，故的物質(zhì)的量濃度為mol?LD不正確；

故選BD。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)x=0.5時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，n(NO)=2mol，則線段AC表示線段BC表示A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．當(dāng)x=0.5時(shí)，只生成n(NO)=2mol，當(dāng)x=1時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此時(shí)生成根據(jù)N原子守恒可知，混合氣體的總物質(zhì)的量為2mol，則溶液中n(NO)+n(NO)不變；始終等于2mol；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．設(shè)則a+b=2，反應(yīng)①生成的的物質(zhì)的量為2bmol，發(fā)生反應(yīng)①剩余的的物質(zhì)的量為(a-b)mol，發(fā)生反應(yīng)②生成的的物質(zhì)的量為mol，則有聯(lián)立方程組解得，a=1.6，b=0.4，=C項(xiàng)正確；

D．x=0.75時(shí)，則反應(yīng)①生成CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，發(fā)生反應(yīng)①剩余的的物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)②生成CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，共生成1molCO2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L，D項(xiàng)正確；

答案選AB。12、AC【分析】【詳解】

A．Fe與Cl2點(diǎn)燃生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；A符合題意；

B．S與O2點(diǎn)燃生成SO2，而不是SO3；B不符合題意；

C．Si與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成SiO2，SiO2與HF反應(yīng)生成SiF4；C符合題意；

D．NH3與O2在催化劑條件下反應(yīng)生成NO，NO不與H2O反應(yīng)，無(wú)法生成HNO3；D不符合題意；

故選AC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2；故A正確；

B．由選項(xiàng)A可知；轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解的Zn與生成氫氣的物質(zhì)的量相同，但是其質(zhì)量不同，故B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，轉(zhuǎn)移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2，則鋅片溶解了65g，銅片上析出了2gH2；故C錯(cuò)誤；

D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+；可知，鋅片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正確；

故選AD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵；故可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，A正確；

B．酸性條件下水解產(chǎn)物為：和其雙鍵的同一個(gè)碳原子上所連的基團(tuán)不同；故都存在順?lè)串悩?gòu)；B正確；

C．因?yàn)榇嬖冢瑿H3；故所有原子不可能共面，C錯(cuò)誤；

D．1mol有機(jī)物含有3mol碳碳雙鍵，故可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)；酯基和羰基的碳氧雙鍵不能加成，D錯(cuò)誤；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

2,4-己二烯中的共軛雙鍵與CH2=CH2的雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)形成六圓環(huán)，在“Pd/C，△”條件下脫氫形成苯環(huán)，酸性KMnO4溶液氧化苯環(huán)側(cè)鏈2個(gè)甲基生成對(duì)苯二甲酸，在SOCl2/DMF下生成由硝基苯經(jīng)Fe/HCl還原反應(yīng)生成苯胺，由苯胺經(jīng)2步轉(zhuǎn)化為對(duì)苯二胺，由與對(duì)苯二胺發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺。由此分析解答。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH=CHCH3；其名稱為2,4-己二烯。

(2)A分子含有共軛二烯；與乙烯發(fā)生1,4-加成反應(yīng)形成六圓環(huán)，所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

(3)F為硝基苯，可由苯與濃硝酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成，+HNO3+H2O，所以實(shí)驗(yàn)室由苯制備硝基苯所需要試劑、條件分別為濃硝酸和濃硫酸，加熱到50~600C。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其官能團(tuán)-NH2的名稱為氨基。

(5)由題意知J是聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺，屬于高分化合物，從E和I分子中的官能團(tuán)看，它們應(yīng)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成-CONH-鍵和HCl。其化學(xué)反應(yīng)方程式為n+n+(2n－1)HCl。

(6)D的分子式為C8H6O4，不飽和度為6，其同分異構(gòu)體含2個(gè)酯基和一個(gè)苯基，4種等效氫原子中氫原子個(gè)數(shù)比2:2:1:1，可推測(cè)含2個(gè)甲酸酯基（-OOCH）且處于間位，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(7)以1，3-戊二烯的共軛雙鍵與丙烯的雙鍵加成形成六圓環(huán)，經(jīng)過(guò)“Pd/C，△”條件脫氫異構(gòu)化形成苯環(huán)，最后用酸性KMnO4溶液氧化苯環(huán)側(cè)鏈鄰位上的兩個(gè)甲基，生成鄰苯二甲酸。其合成路線如下：【解析】2，4-己二烯加成反應(yīng)濃硝酸/濃硫酸、加熱氨基16、略

【分析】【詳解】

（1）由題意知，該燃料電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，電解質(zhì)是硫酸，所以通入氫氣的電極反應(yīng)式為H2－2e－＝2H＋。放電一段時(shí)間后；負(fù)極附近的氫離子濃度變大，溶液的pH降低。

（2）電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池；還原劑銅必須做負(fù)極，正極要用沒(méi)有銅活潑的材料，電解質(zhì)溶液一定是氯化鐵溶液，原電池裝置圖如下：

（3）由圖像可知，在t1s前后，電路中的電流方向是相反的，所以t1s前，因?yàn)殇X比銅活潑，原電池的負(fù)極是鋁片，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋁，正極為銅，正極上硝酸根被還原為二氧化氮，正極的電極反應(yīng)式為2H＋＋NO3－＋e－＝NO2↑＋H2O，溶液中的H＋向正極移動(dòng)。當(dāng)鋁表面被全部氧化生成致密的氧化膜后，鋁電極不如銅活潑，所以t1s后；，外電路中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是Al在濃硝酸中鈍化，形成的氧化膜阻止了Al的進(jìn)一步反應(yīng)，此時(shí)Cu變成了負(fù)極。

點(diǎn)睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子定向移動(dòng)形成電流，電流方向與電子運(yùn)動(dòng)方向相反，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極、陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)。在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應(yīng)的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應(yīng)，就要合在一起寫(xiě)出總式，才是正確的電極反應(yīng)式。有時(shí)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會(huì)較復(fù)雜，我們可以先寫(xiě)出總反應(yīng)，再寫(xiě)正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)。【解析】H2－2e－＝2H＋降低Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2（需注明電解質(zhì)溶液和電極名稱，且構(gòu)成閉合回路。）2H＋＋NO3－＋e－＝NO2↑＋H2O正Al在濃硝酸中鈍化，形成的氧化膜阻止了Al的進(jìn)一步反應(yīng)，此時(shí)Cu變成了負(fù)極17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2被還原生成MnOOH，電極方程式為MnO2+H++e-=MnOOH，負(fù)極鋅被氧化生成Zn2+，電池總反應(yīng)式為2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+，故答案為MnO2+H++e-=MnOOH；

(2)電池工作5分鐘，通過(guò)的電量Q＝0.5A×5min×60s/min＝150C，因此通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(e－)＝Q/F＝150C/96500C/mol＝1.554×10－3mol，則理論消耗Zn的質(zhì)量是m(Zn)＝1.554×10-3mol/2×65g/mol＝0.05g；故答案為0.05。

(3)由于ZnCl2的溶解度受溫度影響較大，而NH4Cl的溶解度受溫度影響較小；所以可采用加熱濃縮；冷卻結(jié)晶的方法分離氯化鋅和氯化銨混合物；故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；

(4)根據(jù)廢電池糊狀填充物中碳粉和MnO2及正極放電產(chǎn)生的MnOOH都不溶于水，可確定濾渣的主要成分；碳粉在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH在足量氧氣中燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2，因此得到較純的二氧化錳最簡(jiǎn)便的方法是在足量空氣或氧氣中燃燒濾渣，故答案為：碳粉；MnOOH；在空氣中加熱；碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2。【解析】MnO2＋e-＋H+=MnOOH0.05g加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH在空氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO218、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn與硫酸反應(yīng)；Cu不反應(yīng)，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn為負(fù)極，Cu為正極；

故答案為：正極；

(2)裝置將反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽`敏電流計(jì)可以檢測(cè)電流，能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片上產(chǎn)生大量的氣泡，故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；銅片上產(chǎn)生大量的氣泡；

(3)由于鋅比銅活潑，故鋅電極作負(fù)極，參與原電池反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；鋅在如圖所示裝置中的作用是傳導(dǎo)電子；作負(fù)極反應(yīng)物，故答案為：作負(fù)極反應(yīng)物；

(4)①由圖所示；電子從A極流出，流入B極，故A為負(fù)極，B為正極，①錯(cuò)誤；

②該裝置為原電池；實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，②正確；

③由圖所示；電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)定向移動(dòng)，③正確；

故答案為：②③。【解析】正極Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電流表指針偏轉(zhuǎn)銅片上有氣泡產(chǎn)生作負(fù)極反應(yīng)物②③19、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算；

（2）①平衡常數(shù)等于生成物冪之積除以反應(yīng)物冪之積；根據(jù)方程式寫(xiě)出表達(dá)式；

②根據(jù)圖像可知最高點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡后，升高溫度，φ(CH3OH)逐漸減小；可得平衡逆向移動(dòng)；

（3）由圖可知，F(xiàn)e0.9O可以將CO2轉(zhuǎn)化為Fe3O4和C，而Fe3O4又在太陽(yáng)能高溫作用下分解為Fe0.9O和O2；據(jù)此分析并計(jì)算。

【詳解】

（1）根據(jù)題干中數(shù)據(jù)可知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

始（mol）1.210

轉(zhuǎn)（mol）0.40.80.4

平（mol）0.80.20.4

達(dá)到平衡時(shí)，c(CO)==0.4mol/L；

v(H2)===0.04mol/（L.min）;

若要提高CO的轉(zhuǎn)化率；需使平衡正向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)；

（2）①平衡常數(shù)等于生成物冪之積除以反應(yīng)物冪之積，K=

②根據(jù)圖像可知最高點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡后，升高溫度，φ(CH3OH)逐漸減小，可得平衡逆向移動(dòng)，正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；

（3）由圖可知，F(xiàn)e0.9O可以將CO2轉(zhuǎn)化為Fe3O4和C，而Fe3O4又在太陽(yáng)能高溫作用下分解為Fe0.9O和O2，過(guò)程中利用了太陽(yáng)能，F(xiàn)e3O4可循環(huán)使用，且能將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2，減少了環(huán)境污染，方程式可寫(xiě)為：Fe0.9O+0.1CO2=xC+Fe3O4，根據(jù)碳原子守恒可得x=0.1mol。【解析】0.4mol/L0.04mol/（L.min）增大壓強(qiáng)（增加H2的量）大于將CO2轉(zhuǎn)化為C和O2；利用了太陽(yáng)能；Fe3O4可循環(huán)使用0.120、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在催化劑作用下，乙醇被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(2)在濃硫酸的作用下，苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，生成硝基苯和水，化學(xué)方程式為：+HNO3(濃)+H2O；答案為：+HNO3(濃)+H2O；

(3)乙醇與鈉反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；答案為：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；

(4)在一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。【解析】2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O+HNO3(濃)+H2O2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑CH2=CH2+H2OCH3CH2OH21、略

【分析】【分析】

鐵、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于硫酸銅溶液中，可形成原電池，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：銅作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線向正極移動(dòng)；根據(jù)高鐵電池的總反應(yīng)，鋅失去電子，作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：高鐵酸鉀在正極得電子，其電極反應(yīng)式為：

【詳解】

（1）銅作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：銅片上的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成，故答案為：有紅色物質(zhì)生成；

（2）在原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即電子有鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極，故答案為：鐵電極；銅電極。

（3）該電池的總反應(yīng)為：轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1mol銅，則銅的質(zhì)量為故答案為：6.4g。

（4）電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，放電時(shí)，鋅失去電子，作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：高鐵酸鉀在正極得電子，其電極反應(yīng)式為：所以正極附近溶液的堿性，故答案為：增強(qiáng)。【解析】有紅色物質(zhì)生成鐵電極銅電極6.4g增強(qiáng)四、判斷題(共3題，共12分)22、A【分析